3.2金属材料 第二课时 导学案- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕物质的量在化学方程式计算中的应用展开，通过自主探究梳理物质的量与质量、气体体积等物理量的计算关系，结合表格分析化学方程式中化学计量数与粒子数、物质的量、体积的定量关系，搭建从基础计算到化学方程式应用的学习支架。 以“自主探究-合作探究-总结提升”为主线，小组合作解决Al与NaOH反应等问题培养科学探究与实践能力，建立“转-设-写-标-列-解-答”计算模型强化证据推理与模型认知，习题从基础应用到迁移提升，助力学生掌握化学计量关系，提升科学思维。

长城高级中学课堂导学案（尖子、重点班） 编号：SXDXA-必修1--39 使用日期：2019-10-22 周二 编制人：王江娜 金属材料 第二课时 【课程标准】 1.知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系,并根据关系进行相关计算。能多角度、动态地根据化学方程式分析化学变化。(变化观念与平衡思想) 2.能基于物质的量认识化学变化,运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算。建立计算模型,并会根据模型进行计算和论证。(证据推理与模型认知) 【学习目标】 1.自主梳理物质的量在化学方程式计算中的应用计算。 2.小组合作，物质的量与其他物理量之间的关系、化学方程式中的定量关系。 3.交流分享物质的量应用于化学方程式计算的步骤。 重点难点：物质的量在化学方程式计算中的应用 【自主探究】 1、以物质的量为中心的计算 自主总结： 物质的量与其他物理量之间的计算公式 (1)已知物质的质量m(B) (2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)] (3)已知物质的粒子数N(B) (4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B) 2、化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 化学方程式 2CO＋O22CO2 化学计量数之比 2∶1∶2 物质粒子数之比 ____________ 扩大NA倍之后 (2NA)∶NA∶(2NA) 物质的量之比 ____________ 相同状况下体积之比 ____________ 归纳总结 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。 【合作探究】 【活动一】物质的量在化学方程式中的应用 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则： (1)Al的物质的量为________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量为________，NaOH溶液的物质的量浓度为________。 (3)生成标准状况下H2的体积为________。 【总结提升】 1．化学方程式中的定量关系 (1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比 2．物质的量应用于化学方程式计算的步骤 转：将已知物理量转化为物质的量 设：设所求物质的物质的量为n（B） 写：写出相关的化学方程式 标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量 列：列出比例式 解：根据比例式求解 答：简明的写出答案 [提醒]　物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 【活动二】标准状况下，3.36 L HCl通入足量水中，形成0.5 L溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 【实践生成】1.已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算： (1)消耗浓盐酸中溶质的物质的量为__________。 (2)产生的Cl2在标准状况下的体积为________。 (3)将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是_____________。 【迁移提升】 1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　) A．0.10 mol·L－1　　　 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1 2．已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，试计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量是________ g。 (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后生成二氧化碳的体积(标准状况)是________ L。 答案：活动1 （1）0.4mol (2) 0.4mol;0.8mol/L (3)13.44L 活动2 0.3 mol/L 【实践生成】（1）0.4 mol （2）2.24L （3）0.25 mol/L 【迁移应用】 （1）D （2）解析：(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 168 106 62 m 3.1 g ＝ 故m＝×168＝8.4 g， 则碳酸钠的质量为19 g－8.4 g＝10.6 g。 (2)剩余固体为碳酸钠，质量为19 g－3.1 g＝15.9 g， 物质的量为＝0.15 mol， 根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol，标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1＝3.36 L。 答案：(1)10.6　(2)3.36 高一数学第3页（共4 页）明德正己善思敏行高一数学第4页（共4 页） 2 学科网（北京）股份有限公司 $