2026年山东济南市章丘区初中学业水平考试化学模拟试题（二）

二模试题答案 单选1-5 ABCDB 6-10 CDCAC 多选11.ABD12.ABD 13.AC 14ABC 15ABD 16.(共10分除特殊标注2分外，其它每空1分)（1）①O₂ ②BaSO₄③Ca(OH)₂ ④SO₂（2）①隔绝氧气或空气 ②金属材料 涂油漆 ③CO2+3H2====CH3OH+H2O(2分催化剂不写不减分) 88.0g 17.（共12分，除特殊标注2分外，其它每空1分） （1）置换 C （2） 天然气 C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O（不写条件不减分2分） （3）无法判断 不饱和 小于（2分） NaOH 氢氧化钠固体溶于水放热温度升高（1分），碳酸钠溶解度随温度升高而增大，固体溶解（1分） 18.（共13分，除特殊标注2分外，其它每空1分） （1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） 紫色石蕊试液变红或变红 蜡烛熄灭（有蜡烛熄灭就对） （3）控制反应的发生和停止（合理即可） （4）加湿仓 （5）黑色固体变红色或者黑色变红色 先撤B处酒精灯待冷却后停止通混合气体 （6） 80.0%（2分） 4：21（2分） 19.（共13分，除特殊标注2分外，其它每空1分） （1）Ⅰ.① (2分） ② 实验1：无气泡产生或无现象；实验2：Ca(OH)₂ ③二氧化碳 （2）①大于 ②BaCl2、NH4Cl（2分） ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2分） ④4 （2分） ⑤CuSO4 (NH4)2SO4 （1分不全不得分） 20.（共12分） (1) CuSO₄、H2SO₄（2分不全不得分）(2) 过滤（1分）；引流（1分） (3) ①固体不断溶解，溶液变为蓝色（2分写一条得1分） ② Cl-（1分） ③解：设氢氧化铜的质量为X HCl的质量=146gX10%=14.6g （1分） Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O （2分） 98 73 X 14.6g X=19.6g （1分） 答：所得溶液的质量为146g+19.6g=165.6g（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $济南市章丘区2026年初中学业水平考试 化学模拟试题（二） 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60 分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将 考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签 字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N14016S32C135.5Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 第I卷（选择题共40分) 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求) 1.2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化 迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是() A.火箭燃料燃烧 B.火箭图纸设计 C.太阳能供电 D.机械臂作业 2.“绿色发展”、“低碳生活“等理念深入民心，下列做法不符合这一理念的是( A.出行少乘交通工具 B.用焚烧的方式处理生活垃圾 C.用废旧报纸制作铅笔杆 D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 3.化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是( A.人体缺少维生素A会引起坏血病 B.人体必需元素的摄入应该越多越好 C.在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血 D.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育 4.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操 作规范的是( 50 沲取待测液 40 的玻璃棒 玻璃片 干燥的 E20 pH试纸 A.称量土样 B.量取蒸馏水C.溶解土样 D.测酸碱度 5.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来 选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正 确的是（) A.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 B.溶液一定是混合物 C均一的、稳定的液体一定是溶液 D.碳酸钙和水可以形成溶液 6.稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、治金以及永磁材料等 领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信 a^“"1%o 息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是() 62 Sm 钐 150.4 A.该元素属于金属元素 B.X=2 C.若碳一12原子的质量为m,则钐原子的质量为150.4m D.符号“Sm”可表示一个钐原子 7,建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错 误的是（) A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B.碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 C.水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为混合后分子数目减少 8我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空 白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义（图中的微粒恰好完全反应）。以下说法不正确的 是() 氢原子 pdp 纳米纤维 96 氧原子 甲 乙 丙 碳原子 A.从宏观角度分析：丁物质是由氧元素和氢元素组成的 B.从微粒角度分析：化学反应前后原子种类、数目不变 C从定量角度分析：反应生成的丙、丁物质质量比为8：9 D.从社会用途分析：该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应 9.归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳正确的是() A.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D.两种化合物反应生成新的两种化合物的反应一定是复分解反应 10.小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像 如下图所示。下列说法正确的是() 4C0,浓度/ppm 卡相对湿度 数据采集器 电脑 10000 球 C0,传感器 8000 6000 湿度传感器 4000 乙醇 2000 60 空气 A.装置的气密性不会彩响实验结果 B.气球的作用是收集C0,防止其污染空气 C.实验说明乙醇燃烧生成了C0,和H.0 D.由实验可知，乙醇由C、H、0三种元素组成 a^“”1%o¤ 回 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至 少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选 对一个的得2分，有选错的得0分) 11设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是（ 选 A B C D 项 实 0.5g铁粉0.5g粉 验 氯化钠 各加一粒相同大 小的品红氧粒 干燥的 设 煮沸 氣气 计 过的 爵 蒸馏 物油 米 碧米 铁钉 5mL10%盐酸 等量水等量汽油 实 探究同状态等质量 探究温度对分子 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属 验 的物质在不同溶剂 运动速率的彩响 活动性强弱 令 中的溶解性 的 12.乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结 构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合C02制C2H4.下列说法 正确的是() 0 CO, 太阳光 催化剂1 他化剂2 H,O反应1 H-O 反应2 C.H 巾联催化体系 A.串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水 B.反应2中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1：3 C.若反应1中有108gH20参与反应，则反应2生成C2H4的质量为56g D.反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 13.下列实验方案不能达到实验目的的是（ 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaC1溶液中少量的MgCl, 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸锌溶液中 D 鉴别NH,NO、NaOH、CaCO,、NaCl四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 14.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和 滤液。下列说法中不正确的是() A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 a^“"1.%o¤ D,将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 15,碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热 易分解，其反应原理为：2NaHC03≌Na2C03+H20+C02↑。某同学进行如下实验：将碳酸 钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g 质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是() A.原混合物中钠元素的质量为4.6g B.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为6.6g C.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)(1)按要求从氧气、二氧化硫、氢氧化钙、硫酸钡中选择合适的物质将化学式 写在横线上、 ①支持燃烧的气体 ②难溶于水的盐 ③可改良酸性土壤的碱 ④造成酸雨的氧化物 (2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 ①“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的 粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是 ②济南地铁所用B型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于 (选填 “金属材料”“复合材料”“有机合成材料”之一)。日常生活中我们经常使用铁制品，请写 出防止铁生锈的一种方法： ③中国承诺2060年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将C0,作为原料合理利用。C0, 与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇(CH,O)和水，请写出该反应的化学方程 式： 。若制得64g甲醇，理论上可消耗C0,g(精确到0.1g)。 17.(12分)(1)2026年春晚舞台上，绚丽的大屏显示、灵动的智能机器人表演惊艳全场，这 些现代科技产品的核心材料都离不开硅元素。硅是地壳中含量丰富的非金属元素，其单质及 化合物在信息、材料等领域应用广泛。工业上利用石英砂（主要含SO2)制得高纯硅，其生产 工艺流程如下图所示： 石 HCI 高纯硅S) 焦炭 粗 Hz SiHCl(纯) 砂 高温硅加热 高温 亚 HCI al“"1%o¤ 高温 ①步骤I中制备粗硅的反应为SiO2十2C一Si十2C0↑，该反应属于 反应。 ②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是 (填序号之一)。 A.质子数相同B.电子层数相同C.最外层电子数相同D.中子数相同 (2)随着全球能源需求不断增长，传统化石能源逐渐枯竭，能源危机日益严峻，同时化石燃 料（煤，石油 被称为三大化石燃料)燃烧产生的SO2,氮的氧化物及可吸入颗粒物 等污染物也加剧了大气污染。乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH)可以通过高粱、玉米、 薯类等发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。乙醇燃烧时发热量高，产物主要是二氧化碳和水， 对环境相对友好。写出酒精燃烧方程式 (3)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制 得的Na2CO3中含有少量NaCl,两者的溶解度曲线如图所示。试回答： ◆溶解度g NaC0为 40 NaCl 0 t1t七温度/℃ ①t,℃时，等质量的NaCl溶液与Na2CO3溶液，两溶液溶质质量分数 (填“前者大”“后 者大”“相等”“无法判断”之一)。 ②t2℃时，向50g水中，加入15gNa2CO3固体，搅拌至充分溶解，所得溶液（填“饱和” “不饱和”之一) ③t2℃时，各取等质量的Na2CO3、NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t1℃， 此时所得Na2CO?溶液的质量（填“大于”“小于”或“等于”）所得NaCl溶液的质量。 ④t1℃时，一小试管内盛有Na2C03饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试 管放入盛水的烧杯中（如图所示），向烧杯的水中加入某固体物质X,发现试管内的N2CO 固体逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是 (填“NaOH”“NaCl” “NHNO,”之一)，请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因 a^“"1…%o¤ 固体X 9水 18.(13分)C02和O2是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 1.如图是实验室制备C02并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 ② 弹簧夹 稀 盐 石灰石 酸 稀盐酸 铜网 澄清石灰水紫色石 石灰石 蕊溶液 A B D E F (1)写出仪器②的名称 (2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学 方程式 装置B中的现象是 。关 闭活塞M,打开活塞N,观察到 的现象时，说明D中已收集满CO2 (3)可用装置F代替装置C制取CO2,装置F的主要优点是 (4)化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图 2所示的简易供氧器。 加湿仓 反应仓 观察窗 氧气流向 水位线 图1 图2 图2中a瓶相当于图1的 (填“加湿仓”或“反应仓”)。 Ⅱ.已知某氧化铜样品中主要成分是CuO,杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用C0气体 (含少量水蒸气和C02),测定该样品中氧化铜的质量分数。实验装置如图所示，检查装置 的气密性，进行实验，记录数据。（假设发生的化学反应都充分反应） a^“x"1%o¤ 氧化铜样品 C0气体 (含CO, 和水蒸气) 浓 氢细 化钠 密酸 溶液 A B (5)实验过程中，装置B玻璃管内的现象变化是 ，反应结 束后的操作是应 (填“先撤B处酒精灯待冷却后停止 通混合气体先停止通混合气体再停止加热“之一)。 (6)在装置B的玻璃管中加入该CuO样品20g,充分反应后继续通C0至玻璃管冷却， 测得装置B质量减少3.2g,装置C质量增加9.9g,该CuO样品中CuO的质量分数为 (精确至0.1%)，样品中氧元素与铜元素的质量比为 (填最简整数比)。 19.(13分)(1)皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究 性学习。 步骤1.配制皮蛋液。将生石灰(Ca0)、纯碱(NaC0)和食盐固体按照一定比例混合后， 加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 ①配制过程中发生了2个反应，其中反应放热的化学方程式 为 ②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验： 编号 操作 现象 结论 实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加过量稀盐酸溶液 皮蛋液中不含NaC0 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 皮蛋液中含有 实验2 产生白色沉淀 加NaCO,溶液 (填化学式) 步骤2.浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14)容器中，密封保存。 ③浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填名称)与皮蛋液中的溶 质反应，影响浸制效果。 (2)已知某固体样品A中可能含有NH4Cl、NH4)2SO4、CuSO4、NaNO3、BaCl2五种物质 中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所 有发生的反应都恰好完全反应)。 无色气体B 固体 I加NaOH溶液 样品A 适量，过滤 沉淀F 滤液C IⅢ.加适量AgNO,溶液 过滤 滤液E 固体 Ⅱ加稀硫酸 滤液G 样品A 适量，过滤 白色沉淀D 只▣ a^“”1%a 可只 试根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： ①无色气体B的水溶液的PH值I。(填“大于”或“小于”) ②在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的是（写化学式） ③写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀D的化学方程式 ④在滤液G中大量存在的阳离子共有 种。 ⑤在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是（写化学式） 20、(12分)某化学兴趣小组在做完“氧化铜与稀疏酸反应”的实验后，收集了反应后的剩 余废液。为探究废液的溶质组成并回收有用物质，同学们设计了如下实验流程： 滤渣 ○ 加入一定量 再加入一定量 NaOH濬液 NaOH溶液， 操作X 步骤a 步骤b 步骤c 剩余废液 无现象 产生沉淀 滤液 根据上述信息，试回答下列问题： (1)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 (填化学式)。 (2)步骤c中操作X的名称为 该操作中玻璃棒的作用 (3)室温下，若将图一中的滤渣放入烧杯中，逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸， 测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ◆难溶物质质量g 73g146g 滴入稀盐酸的质量g ①加入稀盐酸的过程中观察到的现象 ②当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），烧杯中溶液里含有的阴离子是（写离子符号）。 ③当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质 量。（计算结果精确至0.1g)。 a“"1.%o¤