压轴题06 综合计算题（5大核心考向，压轴题专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴06 综合计算题的五大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 元素质量比、质量分数、化学式的计算 例1 （1）密封、干燥、低温保存（合理即可） （2）6 （3） （4） （5）维生素C中含氧元素的质量为。 【变式探究】 （1）澄清石灰水变浑浊 （2）132:23 （3）在C22H46中，氢元素的质量为2.3g，则C22H46的质量为 。 考向02 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例2 （1）金属 （2）13.5 （3）106.3 （4）解：设消耗硫酸的质量为y。 则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【变式探究】 （1）B （2）+4 （3）设所加盐酸中溶质的质量为x 则所加盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好 考向03 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 例3 （1）澄清石灰水变浑浊 （2）氧化钙与水反应，放出大量的热 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：32g-23.2g=8.8g 解：设粉笔末中CaCO3的质量分数为x x=62.5% 答：粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。 【变式探究】 （1）3.3 （2）解：设该贝壳样品中碳酸钙质量为x 答：该贝壳样品中碳酸钙质量为7.5g。 考向04 表格数据分析、坐标图像型型计算 例4 （1）四 （2）25 （3）解：设40片补钙剂含有的CaCO3的质量为x。 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50%。 【变式探究】 （1）分解 CO2 （2）固体逐渐溶解，产生无色气体 解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g， 设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 考向05 结合实验探究的综合计算（如产品产率、样品成分分析） 例5 （1）质量 化学性质 （2）湿润氧气（合理即可） （3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x x=68g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【变式探究】 （1）一开始的气泡是装置中排出的空气 （2）解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x，则, 故 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16 g。 1.（1）过滤 饱和 作氮肥(合理即可) （2）解：设理论上最多能产生的质量是x。 答：理论上最多能产出的质量是39.5t。 2．（1）加热 （2）20 850 （3）解：生成氧化钙的质量为x。 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 3．（1） 解：100kg铁铜双金属粉末产品中铜的质量为： 设参加反应的铁的质量为x 需要加入铁的总质量为： 答：理论上需要加入铁粉的质量为92kg （2）不需要 4．（1）溶解 蒸发 （2）0.9 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x = x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 5．（1）置换反应 是 （2） （3）解：设至少需要焦炭的质量为。 答：若要制取的硅，至少需要焦炭的质量是。 6．（1）将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） （2）解：设理论上可制得铁的质量为x。 x=112t 答：理论上可制得铁112吨。 （3）抗腐蚀性强 7．（1）高 （2）1 （3）-3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 8．（1）酸雨 （2）解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 9．（1）4：1 （2）62 （3）0.48 （4）设：药品中高锰酸钾的质量为。 答：药品中高锰酸钾的质量为。 10．（1）四/4 3：6：1：1 72 18:7 50% （2）元素 混合物 1.2 11．（1）物理 （2）吸附 （3）4 （4）解：设生成的质量为。 答：生成的质量为。 12．（1）沸点 （2）吸附 （3）设生成水的质量是x。 x=0.9kg 答：生成水的质量是0.9kg。 13．（1）CO2 （2）6 （3）B （4）解：设理论上能够吸收CO2的质量为x   x=66t   答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 14．（1）+2价 （2）温室效应加剧 （3）不需要 （4）解：设通入32g甲烷产生二氧化碳的质量为x。 答：通入32g甲烷产生88g二氧化碳。​ 15．解：设制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是x x=6.8g 答：制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是6.8g。 16．（1）白色固体 易溶于水 （2）850 （3）解：设生成氧化钙的质量为x。 x＝11.2g 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 17．（1）-3 （2）解：设可获得碳酸钠的质量为x。   x=53t 答：可以获得碳酸钠的质量为53吨； （3）采取加热混合物的方法除去碳酸氢钠 （4）作肥料 18．（1）分解 CO2 （2）固体逐渐溶解，产生无色气体 解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g， 设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 19．（1）过碳酸钠 （2）配方三 （3）淀粉 （4）解：设制得32g氧气需要过氧化钙的质量为x， 则该过氧化钙样品中CaO2的纯度为 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度为96%。 20．（1）17.6 （2）解：设参加反应的的质量为 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为。 （3）不正确 （4）42.4g / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 综合计算题的五大核心考向 命题预测 综合计算题是中考化学的压轴必考题型，以化学方程式计算为核心，结合质量守恒定律、溶质质量分数、纯度计算、图像或表格数据分析等内容进行综合考查，是对学生定量分析能力、数据处理能力和化学计算能力的综合检验。命题常以真实的实验情境、工业生产情境为背景，如金属与酸反应、酸碱中和反应、盐与酸 / 碱反应、混合物成分分析等，将反应数据以文字、表格、坐标图像、实验流程等多种形式呈现，重点考查学生对数据的提取、分析和应用能力，以及化学计算的规范性和严谨性。题型以大题形式为主，常包含多步设问，由基础计算到综合分析，区分度高，是拉开分数差距的关键题型。 高频考法 1. 元素质量比、质量分数、化学式的计算 2. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 3. 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 4. 表格数据分析、坐标图像型型计算 5. 结合实验探究的综合计算（如产品产率、样品成分分析） 知识·技法·思维 考向01 元素质量比、质量分数、化学式的计算 1．元素质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）之比 2.元素质量分数 = x100% 3.化学式推断：利用元素质量比 / 质量分数，结合相对原子质量，求原子个数比。 考向02 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．溶质质量分数公式：溶质质量分数 = x100%，反应后溶液质量 = 反应前总质量 - 气体质量 - 沉淀质量（质量守恒）。 2.易错点： （1）化学方程式中，代入计算的必须是纯净物的质量，不能直接用溶液质量。 （2）反应后溶质的判断：需考虑反应是否生成新溶质，或原溶质是否参与反应。 考向03 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 1纯度公式：纯度 =x100%，纯净物质量可通过化学方程式结合生成气体 / 沉淀的质量计算。 2.易错点：混合物中的杂质可能参与反应，或对反应无影响，需先判断杂质是否反应。 考向04 表格数据分析、坐标图像型型计算 1. 解题关键： （1）分析图像的起点、拐点、终点和趋势，拐点对应反应的转折点（如恰好完全反应、某物质反应完）。 （2）对比多组数据，判断哪组反应物恰好完全反应，哪组反应物过量。 2.判断技巧： （1）当增加某一反应物的质量时，生成物质量不再增加，说明该反应物已过量，前一组数据恰好完全反应。 （2）反应生成气体 / 沉淀的质量随反应物质量变化的曲线，或溶液 pH 变化曲线。 考向05 结合实验探究的综合计算 1.核心公式： （1）产品产率 = x100% （2）样品成分分析：通过实验数据（如沉淀、气体质量）反推样品中各成分的质量分数。 2.易错点：实验误差分析（如气体逸散不充分、沉淀未洗涤烘干）对计算结果的影响。 典例·靶向·突破 考向01 元素质量比、质量分数、化学式的计算 例1【新考法——维生素的组成】（25-26九年级上·广东深圳·期中）人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“”表示。 请回答下列问题： （1）维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，且受热时易被破坏，则保存维生素C药剂的正确方法是______。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为______。 （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为______。 （4）如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为______。 （5）计算22 g维生素C中含氧元素的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）密封、干燥、低温保存（合理即可） （2）6 （3） （4） （5）维生素C中含氧元素的质量为。 【解析】（1）维生素C易被氧化、受热易破坏，因此保存方法为密封、干燥、低温保存（防止氧化和受热分解）。 故填：密封、干燥、低温保存（合理即可）。 （2）根据相对分子质量公式得，解得。 故填：6。 （3）碳、氢元素质量比为。 故填：。 （4）每片含维生素C：， 每天服用片数：， 每天补充维生素C的质量为。 故填：。 （5）见答案。 考向解码 1.题目结合药品说明书，考查学生读取信息、应用化学知识解决实际问题的能力，如根据维生素C的性质选择保存方法、计算每日补充的VC质量，体现了“化学源于生活、服务生活”的命题理念。 2.此类情境题的解题关键是：先从题干和说明书中提取关键数据（如每片质量、含VC百分比、服用次数 / 片数），再结合化学式计算的基本公式进行运算。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）蜡烛是生活中常见的一种物质，其主要成分是石蜡。 （1）兴趣小组探究蜡烛燃烧时，做了如下实验： 取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方(如图所示)，观察到烧杯内壁上有水珠出现，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到_____(填实验现象)，由此推断蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水。 （2）石蜡的成分之一化学式为C22H46，其中碳、氢元素的质量比为_____(写最简整数比)。 （3）含氢元素2.3g的C22H46质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）132:23 （3）在C22H46中，氢元素的质量为2.3g，则C22H46的质量为 。 【解析】（1）由结论可知，蜡烛燃烧产生了二氧化碳，由此推出澄清石灰水变浑浊。 （2）在C22H46中，碳、氢元素的质量比为：。 （3）见答案。 考向02 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例2（2025·广东深圳·三模）同学们在金属及其性质的项目式学习时，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜属于___________材料； （2）黄铜样品中铜的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为___________g。 （4）根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）金属 （2）13.5 （3）106.3 （4）解：设消耗硫酸的质量为y。 则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）黄铜是铜的合金，属于金属材料； （2）在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知生成氢气的质量为0.2g 设锌的质量为x， 则黄铜样品中铜的质量为； （3）由图可知，恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则所得溶液的质量为； （4）计算过程见答案。 考向解码 溶质质量分数的综合计算 1.需先通过化学方程式求出反应中消耗的溶质（硫酸）的质量，再结合溶液质量计算溶质质量分数。注意：只能用恰好完全反应的酸溶液质量进行计算，不能用过量的酸数据。 2.该题型常与金属活动性顺序、合金成分分析结合，考查学生的综合分析能力和数据处理能力。 【变式探究】（2025·广东深圳·一模）深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气()、二氧化氯()等。 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是_____(填字母)。 A． B． C． D． （2）二氧化氯是高效，低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为_____价。 （3）自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ （4）除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是_____。 【答案】（1）B （2）+4 （3）设所加盐酸中溶质的质量为x 则所加盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好 【解析】（1）氯气吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤，属于有毒品。A 是放射性物品标志；B 是有毒品标志；C 是易燃液体标志；D 是爆炸品标志，所以选 B。 （2）在ClO2中，氧元素化合价为−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 （3）根据ClO2的质量计算，详见答案。 （4）从图中可以看出，稳定剂 1 释放ClO2的浓度前期较高，但很快下降到起保鲜作用的最低浓度以下；而稳定剂 2 释放ClO2的浓度能在较长时间内维持在起保鲜作用的最低浓度之上，所以其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好。 考向03 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 例3【新情景——结合煅烧粉笔情景】（2025·广东深圳·二模）粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 （1）反应时，图1烧杯中的现象是________。 （2）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是________。 （3）计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）氧化钙与水反应，放出大量的热 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：32g-23.2g=8.8g 解：设粉笔末中CaCO3的质量分数为x x=62.5% 答：粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。 【解析】（1）粉笔的主要成分为石灰石和石膏，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故图1烧杯中的现象是：澄清石灰水变浑浊； （2）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； （3）见答案。 考向解码 化学方程式计算与混合物纯度分析 1.本题通过CO2的质量，反推混合物中CaCO3的质量，进而计算其质量分数，是中考高频的“混合物成分分析”类计算。 2.易错点在于：混淆反应前后固体的成分，忽略CaSO4和杂质受热不分解的条件，导致误将所有固体质量变化归因于碳酸钙分解。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）。 【答案】（1）3.3 （2）解：设该贝壳样品中碳酸钙质量为x 答：该贝壳样品中碳酸钙质量为7.5g。 【解析】（1）3min后固体质量不再减少，说明碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量为：10.0g-6.7g=3.3g； （2）解析见答案。 考向04 表格数据分析、坐标图像型型计算 例4【新考法——以补钙剂为载体】（2025·广东深圳·三模）碳酸钙是常用的补钙剂，某钙片的部分信息如图1所示。取40片该补钙剂制成的粉末，将100g某浓度的稀盐酸等分成五份，分五次依次加入其中(补钙剂中除CaCO3以外的其他成分不与稀盐酸发生反应)，得到的部分数据如图2所示。请根据相关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 35 a 20 （1）在第_____次实验时样品恰好完全反应。 （2）表格中a=_____ （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(利用化学方程式进行计算并写出过程) 【答案】（1）四 （2）25 （3）解：设40片补钙剂含有的CaCO3的质量为x。 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50%。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入80g稀盐酸时生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再增加，说明此时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，由于100g稀盐酸分五次依次加入，则该实验是在第四次实验时样品恰好完全反应； （2）由图1可知，一瓶某钙片的规格是100片/瓶，净含量为100g，则40片该补钙剂制成的粉末的质量为40g，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为40g -35g=5g，由第（1）小问可知，在第四次实验时样品恰好完全反应，消耗碳酸钙的质量为40g-20g=20g，说明每加入20g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为5g，则第三次加入20g稀盐酸剩余固体的质量为20g+5g=25g，即a=25； （3）计算过程见答案。 考向解码 表格与图像数据的交叉解读 1.解题关键是结合两种数据判断反应进程：表格中剩余固体质量随盐酸加入而减少，图像中气体质量在加入80g盐酸后不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应。 2.通过“每20g盐酸消耗5g碳酸钙”的规律，可快速推算不同实验次数的剩余固体质量，这是解决多组实验数据题的核心技巧。 【变式探究】（2025·广东深圳·三模）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：    回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的______反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为______（填化学式）。 （2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是______。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程______。 【答案】（1）分解 CO2 （2）固体逐渐溶解，产生无色气体 解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g， 设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】（1）反应Ⅰ是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为二氧化碳； （2）①水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体； ①过程见答案。 考向05 结合实验探究的综合计算（如产品产率、样品成分分析） 例5【新情景——简易供氧器】（25-26九年级下·广东深圳·阶段检测）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的 ___________ 和 ___________不变。 （2）装置乙中水的作用有 ___________。(写一条即可) （3）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据方程式计算，写出具体步骤) 【答案】（1）质量 化学性质 （2）湿润氧气（合理即可） （3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x x=68g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气反应的催化剂，根据催化剂的性质，该实验前后，二氧化锰的质量和化学性质不变。 （2）甲中产生的氧气通过装置乙，可通过观察产生气泡的快慢判断产生氧气的速率，氧气由水中导出，可湿润气体。 （3）见答案。 考向解码 本题以“简易供氧器”跨学科实践活动为情景，综合考查催化剂性质、实验装置作用与化学方程式计算，是中考化学“实验探究+定量计算”的典型考法。 体现了新课标“项目式学习”的理念，考查学生在真实情景中运用化学知识解决问题的能力。这类题目通常将基础概念、实验分析与计算结合，综合性强，但核心考点仍围绕教材基础。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验。（） （1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是________________。 （2）若反应生成4.4 g二氧化碳，计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）一开始的气泡是装置中排出的空气 （2）解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x，则, 故 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16 g。 【解析】（1）加热时，试管中的空气会受热逸出，则澄清石灰水不变浑浊，是因为一开始的气泡是装置中排出的空气。 （2）见答案。 1.（2025·广东深圳·模拟预测）燃煤电厂为充分利用资源，减少碳排放，使用如下流程从烟气中回收制取。 （1）分离器分离混合物的操作方法类似实验室中___________操作。经分离器得到的溶液为该温度下的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出在农业上的一种用途：___________。 （2）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应是氨气、水和二氧化碳化合反应生成碳酸氢铵。用该方法吸收后，理论上最多能产出的质量是多少？ 【答案】（1）过滤 饱和 作氮肥(合理即可) （2）解：设理论上最多能产生的质量是x。 答：理论上最多能产出的质量是39.5t。 【解析】（1）由图可知分离器分离混合物是将固体和液体分离，操作方法类似实验室中过滤操作，故填：过滤。 经分离器得到了NH4HCO3固体，说明得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液，因为饱和溶液才能析出晶体 ，故填：饱和。 NH4HCO3中含有氮元素，在农业上可用作氮肥，故填：作氮肥(合理即可)。 （2）见答案。 2．（2025·广东深圳·三模）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 请回答： （1）生活中降低水中碳酸氢钙的方法是________。 （2）碳酸氢钙完全分解，得到碳酸钙的质量为_________g，加热至_______℃时，碳酸钙开始分解。 （3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）加热 （2）20 850 （3）解：生成氧化钙的质量为x。 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 【解析】（1）碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，则生活中常用加热的方法降低水中碳酸氢钙。 （2）由图知，碳酸氢钙完全分解，得到碳酸钙的质量为20g，加热至850℃时，碳酸钙开始分解。 （3）见答案。 3．（2025·广东深圳·模拟预测）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜的反应流程如下图： （1）若用该工艺制备了100kg铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为64%。计算理论上需要加入的铁粉的质量。(写出计算过程) （2）国家规定滤液中的浓度不超过0.3mg/L才可排放。在一定范围内，溶液成分对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度成正比，函数关系如图所示。取部分该滤液进行吸光度A的测定，实验结果为，则该滤液_____(选填“需要”或“不需要”)处理后再进行排放。 【答案】（1） 解：100kg铁铜双金属粉末产品中铜的质量为： 设参加反应的铁的质量为x 需要加入铁的总质量为： 答：理论上需要加入铁粉的质量为92kg （2）不需要 【解析】（1）见答案； （2）由图可知，吸光度为0.50时，亚铁离子的浓度为0.06mg/L小于0.3mg/L，故该滤液不需要处理后再进行排放。 4．（24-25九年级下·广东深圳·期中）氯化钠在自然界储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。 （1）人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐，粗盐通过______、沉淀、过滤、______，得到初步提纯。 （2）经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液(生理盐水的密度近似1g/cm3)。 a.若用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量为______g。 b.现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量为______g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数______。(写出计算过程，结果保留整数)(AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3) 【答案】（1）溶解 蒸发 （2）0.9 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x = x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】（1）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发，得到初步提纯，故填溶解、蒸发。 （2）①a、用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g，故填0.9。 b、500mL生理盐水的质量=500mL×1g/mL=500g，需要10%氯化钠溶液的质量=500g×0.9%÷10%=45g，需要水的质量=500g−45g=455g，故填455。 ②见答案。 5．（2025·广东深圳·二模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 （1）该反应的基本反应类型是______；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？答：______（填“是”或“否”）。 （2）中硅元素与氧元素的质量比为______（写最简整数比。 （3）根据化学方程式计算，若要制取的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）置换反应 是 （2） （3）解：设至少需要焦炭的质量为。 答：若要制取的硅，至少需要焦炭的质量是。 【解析】（1），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律，故填：是； （2）中硅元素与氧元素的质量比为； （3）计算过程见答案。 6．（2025·广东深圳·二模）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 （1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：______。 （2）用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是______(写出一点即可)。 【答案】（1）将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） （2）解：设理论上可制得铁的质量为x。 x=112t 答：理论上可制得铁112吨。 （3）抗腐蚀性强 【解析】（1）验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为：将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 （2）见答案； （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。 7．（2026·广东深圳·一模）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 （1）液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 （2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 （3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 【答案】（1）高 （2）1 （3）-3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 【解析】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低； （2）由图可知，液氢体积储氢密度为72kg/m3，液氨体积储氢密度为108kg/m3，每天供应氢气216kg，则液氢每天储运体积：，液氨每天储运体积：，则每天可减少储运体积：； （3）ⅰ．氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； ⅱ．见答案。 8．（25-26九年级上·广东深圳·月考）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的，排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： （1）大量排放引起的环境问题是_________。 （2）若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 【答案】（1）酸雨 （2）解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 【解析】（1）SO2大量排放到空气中会与水、氧气等反应形成酸性降水，引发酸雨，破坏土壤、植被、建筑物等。 （2）根据SO2的质量计算，见答案。 9．（25-26九年级上·广东深圳·月考）一种微生物可降解塑料(PET)，产物有乙二醇()。试回答： （1）中、的质量比为___________； （2）___________克中含氧元素32 g。 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾()，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，加热至质量不再减少，称量剩余物质质量为，请回答： （3）完全反应后生成氧气的质量为___________g。 （4）利用化学方程式计算药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。 【答案】（1）4：1 （2）62 （3）0.48 （4）设：药品中高锰酸钾的质量为。 答：药品中高锰酸钾的质量为。 【解析】（1）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。C、H的质量比为(12×2):(1×6)=24:6=4:1。 （2）设C2H6O2的质量为x。 C2H6O2中氧元素的质量分数为。 则，解得x=62g。 （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，氧气质量=5g-4.52g=0.48g； （4）见答案。 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）完成下列问题 （1）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()。根据化学式计算后填写。 ①丙烯酰胺由___________种元素组成。 ②丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比___________。 ③丙烯酰胺的相对分子质量___________。 ④丙烯酰胺中碳、氮元素的质量比___________(填最简整数比)。 ⑤丙烯酰胺中碳元素的质量分数___________。 （2）如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题： XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙()、维生素D 功能：补钙 规格：2g片 每片中含碳酸钙75% 使用方法：嚼食；每日两片 ①标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是___________(选填“单质”、“原子”或“元素”)； ②钙片属于___________(填“纯净物”或混合物)。 ③某儿童若按标签用量服药，则他每天从钙片中补充钙元素的质量为___________。 【答案】（1）四/4 3：6：1：1 72 18:7 50% （2）元素 混合物 1.2 【解析】（1）①丙烯酰胺的化学式为，其中包含C(碳)、H(氢)、O(氧)、N(氮)四种元素，所以丙烯酰胺由4种元素组成； ②在丙烯酰胺分子中，C、H、O、N的原子个数分别为3、6、1、1，所以原子个数比为 3：6：1：1 ； ③相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和，碳的相对原子质量约为12，氢约为1，氧约为16，氮约为14，则丙烯酰胺的相对分子质量为：； ④元素质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比，碳、氮元素的质量比为：； ⑤元素质量分数等于该元素原子的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量再乘以100%，碳元素的质量分数为：。 （2）①钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； ②钙片中含有碳酸钙、维生素D，属于混合物； ③根据标签，根据每日2片进行计算，。 11．（25-26九年级上·广东深圳·期中）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的______性。 （3）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n=______。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】（1）物理 （2）吸附 （3）4 （4）解：设生成的质量为。 答：生成的质量为。 【解析】（1）从空气中分离出N2的过程没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理； （2）由于活性炭具有吸附性，所以空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质。故填：吸附； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。化学方程式左边，碳原子个数是2，氢原子个数是8，氮原子个数是6，氧原子个数是8；化学方程式右边，氮原子个数是6，碳原子个数是2，氧原子个数是4；所以nH2O应含有氢原子个数是8，氧原子个数是4。即n=4； （4）见答案。 12．（2025·广东深圳·模拟预测）近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，氧气和水是维持航天员生命的必需物质。 （1）站内部分氧气从地球直接携带。若采用工业制取氧气的方法，原理是利用氮气和氧气的___________(填“沸点”或“密度”)不同将其分离；若采用实验室制法，可加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为___________。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用其___________性。 （3）为实现氧的循环，目前我国空间站利用氢气与航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，会产生多少水？(列出化学方程式，写出完整过程计算) 【答案】（1）沸点 （2）吸附 （3）设生成水的质量是x。 x=0.9kg 答：生成水的质量是0.9kg。 【解析】（1）工业制取氧气是利用空气中氮气和氧气的沸点不同，将其分离。先将空气加压降温变为液态，然后升温，由于氮气沸点低，先汽化逸出，从而得到氧气。 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：。 故本问答案依次为：沸点；。 （2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等杂质，所以空间站的呼吸和水循环系统中用活性炭去除杂质是利用其吸附性。 故本问答案为：吸附。 （3）详见答案。 13．（2025·广东深圳·模拟预测）“乐享低碳・绿动地球”2024年全国生态日深圳全民低碳生活倡导活动在深圳国际低碳城正式启动，活动旨在进一步增强全民低碳生活意识，呼吁日常践行低碳生活，弘扬文明健康生活新风尚。碳元素对人类有十分重要的意义，碳和碳的化合物更是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______________(选填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_____________________。 （3）下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 A．金刚石和石墨都属于碳的单质 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 （4）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若要生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】（1）CO2 （2）6 （3）B （4）解：设理论上能够吸收CO2的质量为x   x=66t   答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 【解析】（1）“低碳行动”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放； （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子数为6； （3）A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，不符合题意； B、金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、金刚石和石墨均属于碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选B； （4）见答案。 14．（2025·广东深圳·三模）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图所示： 载氧体循环传送器 （1）CuO中铜元素的化合价_______。 （2）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_______。 （3）反应过程中_______（填“需要”或“不需要”）不断增加氧化铜。 （4）燃料反应器中发生反应的化学方程式为8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O，计算通入32g甲烷产生多少克二氧化碳。（利用化学方程式进行计算） 【答案】（1）+2价 （2）温室效应加剧 （3）不需要 （4）解：设通入32g甲烷产生二氧化碳的质量为x。 答：通入32g甲烷产生88g二氧化碳。​ 【解析】（1）CuO中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CuO中铜元素的化合价为+2价； （2）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集，防止其大量排入空气，造成温室效应加剧； （3）从图可知，总反应是氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，反应过程中氧化铜转化为氧化亚铜，氧化亚铜又转化为氧化铜，所以不需要不断增加氧化铜； （4）计算过程见答案。 15．（2025·广东深圳·二模）某校化学兴趣小组同学利用塑料瓶模拟制作简易供氧器。回答下列问题。 利用化学方程式计算。制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是多少？ 【答案】解：设制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是x x=6.8g 答：制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是6.8g。 【解析】过程见答案。 16．（24-25九年级上·广东深圳·期末）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和CO2。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙的物理性质有 _________、_________。 （2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；继续加热至 ________℃时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。 （3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少（写出规范的计算步骤）？ 【答案】（1）白色固体 易溶于水 （2）850 （3）解：设生成氧化钙的质量为x。 x＝11.2g 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 【解析】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质为：白色固体，易溶于水； （2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。由图可知加热至850℃时，碳酸钙开始分解； （3）见答案。 17．（2025·广东深圳·二模）侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲，该方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱(Na2CO3)和NH4Cl两种产品。其生产过程中涉及的主要化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答问题： （1）NH3中N元素的化合价为_______。 （2）若反应时得到84吨NaHCO3固体，计算理论.上可获得Na2CO3的质量是多少(写出计算过程)。 （3）若获得的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是______。 （4）产物NH4Cl在生产和生活中用途广泛，请任举一例______。 【答案】（1）-3 （2）解：设可获得碳酸钠的质量为x。   x=53t 答：可以获得碳酸钠的质量为53吨； （3）采取加热混合物的方法除去碳酸氢钠 （4）作肥料 【解析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3； （2）见答案； （3）碳酸氢钠受热易分解，可以采取加热混合物的方法除去碳酸氢钠； （4）氯化铵中含有氮元素属于氮肥，故用途是用作肥料。 18．（2025·广东深圳·三模）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：    回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的______反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为______（填化学式）。 （2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是______。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程______。 【答案】（1）分解 CO2 （2）固体逐渐溶解，产生无色气体 解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g， 设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】（1）反应Ⅰ是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为二氧化碳； （2）①水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体； ①过程见答案。 19．（2025·广东深圳·三模）项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。 I.分析家用制氧机原理 某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠(Na2CO3)和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝。 制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 （1）A剂的成分是________(填名称)。 （2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是_______。 （3）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加________溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 II.计算鱼缸制氧机产氧量 （4）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=纯净物的质量/样品的质量乘以100%) 【答案】（1）过碳酸钠 （2）配方三 （3）淀粉 （4）解：设制得32g氧气需要过氧化钙的质量为x， 则该过氧化钙样品中CaO2的纯度为 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度为96%。 【解析】（1）制氧机的原理是过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，供病人呼吸，二氧化锰作为催化剂加快了过氧化氢的分解速率，但不会影响生成氧气的质量，由表格数据可知，配方一为1袋A剂和1袋B剂，配方二为2袋A剂和1袋B剂，其中配方二的平均供氧量更高、供氧时间更长，说明配方二产生的氧气更多，则A剂的成分是过碳酸钠； （2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧，由表格数据可知，三个配方中供氧最快的是配方三； （3）根据滤液中含有过氧化氢，则取反应后混合物进行过滤，在滤液中滴加KI溶液，H2O2可以将KI转化为I2，再滴加淀粉溶液，I2遇淀粉溶液变蓝，因此可观察到溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2； （4）计算过程见答案。 20．（2026·广东深圳·三模）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质)。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： （1）由图可知，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为___________(假定全部被溶液吸收)。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细解题过程)。 （3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）反应时间时，所得溶液中的质量为___________。 【答案】（1）17.6 （2）解：设参加反应的的质量为 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为。 （3）不正确 （4）42.4g 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量； （2）解析见答案； （3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，故该结论不正确。 （4）设反应时间t2时，所得溶液中Na2CO3的质量为 答：反应时间t2时，所得溶液中Na2CO3的质量为42.4g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 综合计算题的五大核心考向 命题预测 综合计算题是中考化学的压轴必考题型，以化学方程式计算为核心，结合质量守恒定律、溶质质量分数、纯度计算、图像或表格数据分析等内容进行综合考查，是对学生定量分析能力、数据处理能力和化学计算能力的综合检验。命题常以真实的实验情境、工业生产情境为背景，如金属与酸反应、酸碱中和反应、盐与酸 / 碱反应、混合物成分分析等，将反应数据以文字、表格、坐标图像、实验流程等多种形式呈现，重点考查学生对数据的提取、分析和应用能力，以及化学计算的规范性和严谨性。题型以大题形式为主，常包含多步设问，由基础计算到综合分析，区分度高，是拉开分数差距的关键题型。 高频考法 1. 元素质量比、质量分数、化学式的计算 2. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 3. 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 4. 表格数据分析、坐标图像型型计算 5. 结合实验探究的综合计算（如产品产率、样品成分分析） 知识·技法·思维 考向01 元素质量比、质量分数、化学式的计算 1．元素质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）之比 2.元素质量分数 = x100% 3.化学式推断：利用元素质量比 / 质量分数，结合相对原子质量，求原子个数比。 考向02 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．溶质质量分数公式：溶质质量分数 = x100%，反应后溶液质量 = 反应前总质量 - 气体质量 - 沉淀质量（质量守恒）。 2.易错点： （1）化学方程式中，代入计算的必须是纯净物的质量，不能直接用溶液质量。 （2）反应后溶质的判断：需考虑反应是否生成新溶质，或原溶质是否参与反应。 考向03 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 1纯度公式：纯度 =x100%，纯净物质量可通过化学方程式结合生成气体 / 沉淀的质量计算。 2.易错点：混合物中的杂质可能参与反应，或对反应无影响，需先判断杂质是否反应。 考向04 表格数据分析、坐标图像型型计算 1. 解题关键： （1）分析图像的起点、拐点、终点和趋势，拐点对应反应的转折点（如恰好完全反应、某物质反应完）。 （2）对比多组数据，判断哪组反应物恰好完全反应，哪组反应物过量。 2.判断技巧： （1）当增加某一反应物的质量时，生成物质量不再增加，说明该反应物已过量，前一组数据恰好完全反应。 （2）反应生成气体 / 沉淀的质量随反应物质量变化的曲线，或溶液 pH 变化曲线。 考向05 结合实验探究的综合计算 1.核心公式： （1）产品产率 = x100% （2）样品成分分析：通过实验数据（如沉淀、气体质量）反推样品中各成分的质量分数。 2.易错点：实验误差分析（如气体逸散不充分、沉淀未洗涤烘干）对计算结果的影响。 典例·靶向·突破 考向01 元素质量比、质量分数、化学式的计算 例1【新考法——维生素的组成】（25-26九年级上·广东深圳·期中）人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“”表示。 请回答下列问题： （1）维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，且受热时易被破坏，则保存维生素C药剂的正确方法是______。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为______。 （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为______。 （4）如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为______。 （5）计算22 g维生素C中含氧元素的质量。（写出计算过程） 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）蜡烛是生活中常见的一种物质，其主要成分是石蜡。考向解码 1.题目结合药品说明书，考查学生读取信息、应用化学知识解决实际问题的能力，如根据维生素C的性质选择保存方法、计算每日补充的VC质量，体现了“化学源于生活、服务生活”的命题理念。 2.此类情境题的解题关键是：先从题干和说明书中提取关键数据（如每片质量、含VC百分比、服用次数 / 片数），再结合化学式计算的基本公式进行运算。 （1）兴趣小组探究蜡烛燃烧时，做了如下实验： 取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方(如图所示)，观察到烧杯内壁上有水珠出现，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到_____(填实验现象)，由此推断蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水。 （2）石蜡的成分之一化学式为C22H46，其中碳、氢元素的质量比为_____(写最简整数比)。 （3）含氢元素2.3g的C22H46质量是多少？(写出计算过程) 考向02 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例2（2025·广东深圳·三模）同学们在金属及其性质的项目式学习时，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜属于___________材料； （2）黄铜样品中铜的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为___________g。 （4）根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 考向解码 溶质质量分数的综合计算 1.需先通过化学方程式求出反应中消耗的溶质（硫酸）的质量，再结合溶液质量计算溶质质量分数。注意：只能用恰好完全反应的酸溶液质量进行计算，不能用过量的酸数据。 2.该题型常与金属活动性顺序、合金成分分析结合，考查学生的综合分析能力和数据处理能力。 【变式探究】（2025·广东深圳·一模）深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气()、二氧化氯()等。 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是_____(填字母)。 A． B． C． D． （2）二氧化氯是高效，低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为_____价。 （3）自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ （4）除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是_____。 考向03 混合物中某物质纯度或质量分数的计算 例3【新情景——结合煅烧粉笔情景】（2025·广东深圳·二模）粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 （1）反应时，图1烧杯中的现象是________。 （2）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是________。 （3）计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题：考向解码 化学方程式计算与混合物纯度分析 1.本题通过CO2的质量，反推混合物中CaCO3的质量，进而计算其质量分数，是中考高频的“混合物成分分析”类计算。 2.易错点在于：混淆反应前后固体的成分，忽略CaSO4和杂质受热不分解的条件，导致误将所有固体质量变化归因于碳酸钙分解。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）。 考向04 表格数据分析、坐标图像型型计算 例4【新考法——以补钙剂为载体】（2025·广东深圳·三模）碳酸钙是常用的补钙剂，某钙片的部分信息如图1所示。取40片该补钙剂制成的粉末，将100g某浓度的稀盐酸等分成五份，分五次依次加入其中(补钙剂中除CaCO3以外的其他成分不与稀盐酸发生反应)，得到的部分数据如图2所示。请根据相关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 35 a 20 （1）在第_____次实验时样品恰好完全反应。 （2）表格中a=_____ （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(利用化学方程式进行计算并写出过程) 考向解码 表格与图像数据的交叉解读 1.解题关键是结合两种数据判断反应进程：表格中剩余固体质量随盐酸加入而减少，图像中气体质量在加入80g盐酸后不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应。 2.通过“每20g盐酸消耗5g碳酸钙”的规律，可快速推算不同实验次数的剩余固体质量，这是解决多组实验数据题的核心技巧。 【变式探究】（2025·广东深圳·三模）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：    回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的______反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为______（填化学式）。 （2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是______。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程______。 考向05 结合实验探究的综合计算（如产品产率、样品成分分析） 例5【新情景——简易供氧器】（25-26九年级下·广东深圳·阶段检测）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的 ___________ 和 ___________不变。 （2）装置乙中水的作用有 ___________。(写一条即可) （3）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据方程式计算，写出具体步骤) 考向解码 本题以“简易供氧器”跨学科实践活动为情景，综合考查催化剂性质、实验装置作用与化学方程式计算，是中考化学“实验探究+定量计算”的典型考法。 体现了新课标“项目式学习”的理念，考查学生在真实情景中运用化学知识解决问题的能力。这类题目通常将基础概念、实验分析与计算结合，综合性强，但核心考点仍围绕教材基础。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验。（） （1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是________________。 （2）若反应生成4.4 g二氧化碳，计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） 1.（2025·广东深圳·模拟预测）燃煤电厂为充分利用资源，减少碳排放，使用如下流程从烟气中回收制取。 （1）分离器分离混合物的操作方法类似实验室中___________操作。经分离器得到的溶液为该温度下的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出在农业上的一种用途：___________。 （2）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应是氨气、水和二氧化碳化合反应生成碳酸氢铵。用该方法吸收后，理论上最多能产出的质量是多少？ 2．（2025·广东深圳·三模）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 请回答： （1）生活中降低水中碳酸氢钙的方法是________。 （2）碳酸氢钙完全分解，得到碳酸钙的质量为_________g，加热至_______℃时，碳酸钙开始分解。 （3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。(写出计算过程) 3．（2025·广东深圳·模拟预测）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜的反应流程如下图： （1）若用该工艺制备了100kg铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为64%。计算理论上需要加入的铁粉的质量。(写出计算过程) （2）国家规定滤液中的浓度不超过0.3mg/L才可排放。在一定范围内，溶液成分对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度成正比，函数关系如图所示。取部分该滤液进行吸光度A的测定，实验结果为，则该滤液_____(选填“需要”或“不需要”)处理后再进行排放。 4．（24-25九年级下·广东深圳·期中）氯化钠在自然界储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。 （1）人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐，粗盐通过______、沉淀、过滤、______，得到初步提纯。 （2）经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液(生理盐水的密度近似1g/cm3)。 a.若用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量为______g。 b.现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量为______g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数______。(写出计算过程，结果保留整数)(AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3) 5．（2025·广东深圳·二模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 （1）该反应的基本反应类型是______；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？答：______（填“是”或“否”）。 （2）中硅元素与氧元素的质量比为______（写最简整数比。 （3）根据化学方程式计算，若要制取的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 6．（2025·广东深圳·二模）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 （1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：______。 （2）用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是______(写出一点即可)。 7．（2026·广东深圳·一模）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 （1）液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 （2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 （3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 8．（25-26九年级上·广东深圳·月考）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的，排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： （1）大量排放引起的环境问题是_________。 （2）若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 9．（25-26九年级上·广东深圳·月考）一种微生物可降解塑料(PET)，产物有乙二醇()。试回答： （1）中、的质量比为___________； （2）___________克中含氧元素32 g。 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾()，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，加热至质量不再减少，称量剩余物质质量为，请回答： （3）完全反应后生成氧气的质量为___________g。 （4）利用化学方程式计算药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）完成下列问题 （1）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()。根据化学式计算后填写。 ①丙烯酰胺由___________种元素组成。 ②丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比___________。 ③丙烯酰胺的相对分子质量___________。 ④丙烯酰胺中碳、氮元素的质量比___________(填最简整数比)。 ⑤丙烯酰胺中碳元素的质量分数___________。 （2）如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题： XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙()、维生素D 功能：补钙 规格：2g片 每片中含碳酸钙75% 使用方法：嚼食；每日两片 ①标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是___________(选填“单质”、“原子”或“元素”)； ②钙片属于___________(填“纯净物”或混合物)。 ③某儿童若按标签用量服药，则他每天从钙片中补充钙元素的质量为___________。 11．（25-26九年级上·广东深圳·期中）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的______性。 （3）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n=______。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 12．（2025·广东深圳·模拟预测）近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，氧气和水是维持航天员生命的必需物质。 （1）站内部分氧气从地球直接携带。若采用工业制取氧气的方法，原理是利用氮气和氧气的___________(填“沸点”或“密度”)不同将其分离；若采用实验室制法，可加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为___________。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用其___________性。 （3）为实现氧的循环，目前我国空间站利用氢气与航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，会产生多少水？(列出化学方程式，写出完整过程计算) 13．（2025·广东深圳·模拟预测）“乐享低碳・绿动地球”2024年全国生态日深圳全民低碳生活倡导活动在深圳国际低碳城正式启动，活动旨在进一步增强全民低碳生活意识，呼吁日常践行低碳生活，弘扬文明健康生活新风尚。碳元素对人类有十分重要的意义，碳和碳的化合物更是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______________(选填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_____________________。 （3）下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 A．金刚石和石墨都属于碳的单质 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 （4）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若要生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 14．（2025·广东深圳·三模）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图所示： 载氧体循环传送器 （1）CuO中铜元素的化合价_______。 （2）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_______。 （3）反应过程中_______（填“需要”或“不需要”）不断增加氧化铜。 （4）燃料反应器中发生反应的化学方程式为8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O，计算通入32g甲烷产生多少克二氧化碳。（利用化学方程式进行计算） 15．（2025·广东深圳·二模）某校化学兴趣小组同学利用塑料瓶模拟制作简易供氧器。回答下列问题。 利用化学方程式计算。制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是多少？ 16．（24-25九年级上·广东深圳·期末）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和CO2。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙的物理性质有 _________、_________。 （2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；继续加热至 ________℃时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。 （3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少（写出规范的计算步骤）？ 17．（2025·广东深圳·二模）侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲，该方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱(Na2CO3)和NH4Cl两种产品。其生产过程中涉及的主要化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答问题： （1）NH3中N元素的化合价为_______。 （2）若反应时得到84吨NaHCO3固体，计算理论.上可获得Na2CO3的质量是多少(写出计算过程)。 （3）若获得的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是______。 （4）产物NH4Cl在生产和生活中用途广泛，请任举一例______。 18．（2025·广东深圳·三模）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：    回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的______反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为______（填化学式）。 （2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是______。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程______。 19．（2025·广东深圳·三模）项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。 I.分析家用制氧机原理 某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠(Na2CO3)和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝。 制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 （1）A剂的成分是________(填名称)。 （2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是_______。 （3）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加________溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 II.计算鱼缸制氧机产氧量 （4）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=纯净物的质量/样品的质量乘以100%) 20．（2026·广东深圳·三模）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质)。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： （1）由图可知，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为___________(假定全部被溶液吸收)。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细解题过程)。 （3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）反应时间时，所得溶液中的质量为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $