压轴题05 化工流程题（5大核心考向，压轴题专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴05 化工流程题的五大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 物质的制备 例1 （1）除去钢渣表面油脂 （2）使、完全反应 或 过滤 、C （3）或 （4）防止受热失去结晶水(或“防止受热分解”) 【变式探究】 （1）SiO2 （2）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度 （3）Al3+、Fe3+ （4） （5）过滤 （6）pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率 考向02 物质的分离、除杂类 例2 （1） （2）过滤 （3） 置换反应 （4）使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁 （5）NaCl、ZnCl2 （6）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【变式探究】 （1）混合物 （2）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2 还原 （3）大 （4）增大反应物的接触面积，使反应进行得更快更充分，提高炼铁效率 （5） （6）高炉炼铁依赖焦炭作为原料，反应过程中会生成大量CO2，碳排放高；氢基竖炉炼铁以氢气为核心还原剂，还原Fe2O3的产物为水，从源头减少了CO2的排放（合理即可） 考向03 工业三废的处理（物质的回收利用） 例3 （1）难溶性 如果滤纸未贴紧，留有气泡，会造成过滤速度减慢 引流 （2）活性炭 （3）倒入废液缸 （4）纯净物 沉降 【变式探究】 （1）物理 难溶性 （2）ClO- （3）煮沸 （4）吸附水中的色素和异味 （5）ACD 考向04 海水资源的综合利用 例4 （1）蒸发池 （2）饱和溶液 （3）化合反应 （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【变式探究】 （1） 20 （2）3:22 （3） 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 （4）C 40 考向05 污染物的处理和利用 例5 （1） 过滤 1200 或 （2） （3）节约能源（合理即可） （4）高温化学性质稳定或耐高温 【变式探究】 （1）过滤 （2） （3） （4） 变红 1．（1）酸雨 （2）增大石灰石浆液与烟气的接触面积，使反应更充分 （3） （4）相同条件下，温度越高，脱硫率越低（或相同条件下，烟气中浓度越大，脱硫率越低，合理即可） 相同条件下，温度越高，气体的溶解度越小，参加反应的越少 （5） 原料易得，价格便宜（合理即可） 2．（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止铜、铝等金属被空气中的氧气氧化，提高金属回收率 （2）A （3） 过滤 ；复分解反应 （4）能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 3．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 （2）溶液由黄色逐渐变为浅绿色 （3）不能 （4）N2 c 4．（1）将块状大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可） （2） 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 （3） （4）除去滤液中过量的氢氧化钙，得到中性氯化钙溶液 （5） 制肥皂（或用于造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可） 不能 （6）过滤 5．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）化合反应 （4）减小 （5）39kg （6）H2、N2 （7）50°C 2.5g 6．（1） （2）CH4 （3）含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积 （4） 化合 （5）a （6） 7．（1）温室效应加剧 不可再生 （2） 分解反应 太阳能（合理即可） （3） 当其他条件相同时，温度越高，反应中CH4的转化率越大；或其他条件相同时，压强越大，反应中CH4的转化率越小 （4）14:9 （5）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分 8．（1）-1 化合反应 （2）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ > （3）操作简便（合理即可） （4）越低 （5）相同条件下，材料1的储氢率更大（合理即可） 9．（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）过滤 引流 （4）二氧化碳 （5）H2O CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓ 10．（1）过滤 玻璃棒 （2）活性炭 （3）杀菌消毒 （4）蒸馏 （5）B （6）甲 11．（1）低 混合物 （2）稀有气体 化学性质不活泼 （3） 化合反应 氧化性（或能供给呼吸等，合理即可） 12．（1）或 化学性质稳定 （2）+5 3/三 （3）＜ 分子之间有间隔，在外界压力的作用下分子间的间隔可被压缩 （4）BCD （5）BC 13．（1）N2、H2 （2）分解 （3） （4）17 （5）14:3 （6）28g 14．（1）物理变化 （2）加快 （3）葡萄糖酒精+二氧化碳 碳元素、氢元素和氧元素 反应前后元素种类不变 O2 （4）沸点 （5）“发酵”过程中生成新分子，“蒸馏”过程中没有生成新分子 15．（1）混合物 （2）沸点 （3） （4）加压时，分子间的间隔减小 （5）易溶于水 16．（1）78% 氮分子/氮气分子 物理 （2）FeCl2 （3） 化合 （4）作保护气，防止铁粉跟空气（或氧气）接触而反应 （5）氮气/N2 17．（1）蒸馏 沸点 （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其反应更充分 （3）温度升高，分子间的间隔变大 （4） （5）氩气化学性质稳定 18．（1） 混合物 （2）AB 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液变红(合理即可) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯 19．（1）使废玻璃中的氧化铁完全反应 粉碎玻璃、升高反应温度、充分搅拌等(合理即可) （2） 作保护气，防止FeSO4被氧化 （3） （4）复分解反应 +4 20．（1）元素 （2）化学 （3）过滤 AC （4）b （5）蒸馏烧瓶 防止暴沸 （6）不能 21．（1）粉碎 （2） （3）置换反应 （4）过滤 （5）CaCO3 （6）KOH 取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立 22．（1）闪速 （2）吸收 （3） 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 （4） （5）ab 23．（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）防止氢气爆炸 （4）过滤 控制温度在40℃以下 （5） （6）作氮肥（合理即可） 24．（1）粉碎 SO2 （2）+6 玻璃棒 过滤 （3）MoO4​+2H​Cl=H2​MoO4↓+2NH4Cl （4）H2​O 置换 （5）浓氨水 25．（1）太阳能 （2）3/三 3∶1 （3）甲醇具有毒性 （4）增大 化合 （5）排放清洁（或储运安全、可再生等，答案合理即可） 26．（1）加快反应速率 （2）过滤 烧杯（合理即可） （3）高温分解 （4）ZnSO4 （5）Fe2O3 27．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）等量石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能够提高乳酸钙产率 使氢氧化钙完全反应 （4）1:35 （5）可以避免乳酸钙的溶解，减少损失 28．（1）// 复分解反应 （2） 升高 （3）Cu(OH)2  （4）ABC （5）固体逐渐溶解，溶液变为黄色 29．（1）搅拌（或加热、研碎绿矾等） （2） （3）引流 （4） 反应在隔绝空气条件下进行，焦炭没有与氧气接触 （5）C （6）取步骤 Ⅱ 反应后的上层清液少量于试管中，滴加稀硫酸（或其他合理酸） 有气泡产生（若取上层清液滴加FeSO4溶液等，现象为有白色沉淀产生也可） 30．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分 过滤 （2） （3）NH3 复分解反应 （4）Fe（OH）3、Cu（OH）2 （5） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴05 化工流程题的五大核心考向 命题预测 化工流程图题是中考化学的压轴必考题型，以真实的化工生产或物质制备过程为背景，将物质的性质、转化、分离提纯等知识融入流程图中，全面考查学生信息提取、逻辑推理和综合应用能力。命题常以金属、酸碱盐、氧化物等物质的转化为核心，结合除杂、提纯、检验、反应条件控制等操作，考查物质推断、化学方程式书写、操作目的分析、试剂选择与评价等内容。题目信息量大、综合性强，常结合陌生情境、过量试剂、循环利用、绿色化学等考点，多以大题形式呈现，区分度高，是中考化学拉开分数差距的关键题型。 高频考法 1. 物质的制备 2. 物质的分离、除杂类 3. 工业三废的处理（物质的回收利用） 4. 海水资源的综合利用 5. 污染物的处理和利用 知识·技法·思维 考向01 物质的制备 1.先明确制备目标与原料的关系。 分析流程图，找出起始原料和最终产品，梳理中间物质的转化路径，判断每一步反应的类型与目的。 （1）若为金属制备：常从矿石出发，通过酸浸 / 碱浸、除杂、还原、电解等步骤得到纯金属。 （2）若为盐 / 氧化物制备：多通过复分解反应、氧化还原反应，结合结晶、过滤等操作获得目标产物。 2.将流程中的反应转化为化学方程式。 结合箭头方向、反应条件（如加热、催化剂、过量试剂），写出核心反应方程式，注意配平与气体 / 沉淀符号。 3.再分析制备过程中的关键问题。 如：反应条件控制（温度、pH）、原料利用率、产率提升措施、杂质引入与去除、产品分离提纯方法（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥）。 考向02 物质的分离、除杂类 1．先明确混合物成分与除杂目标。 区分主要物质和杂质，分析各成分的性质差异（如溶解性、酸碱性、氧化性 / 还原性），选择合适的分离方法。 （1）溶解性差异：用过滤、蒸发、结晶分离。 （2）化学性质差异：用沉淀法、气化法、转化法除去杂质。 2.写出除杂步骤对应的反应方程式或操作原理。 如：除去溶液中的 Ca²⁺可加 Na2CO₃生成 CaCO₃沉淀，除去 CO₂中的 HCl 可用饱和 NaHCO₃溶液吸收。 3.再分析除杂操作的易错点。 如：试剂不能过量引入新杂质（过量部分需后续处理）、分离后需验证杂质是否除尽、过滤 / 洗涤操作的规范与目的。 考向03 工业三废的处理（物质的回收利用） 1.先明确 “三废” 的成分与回收目标。 分析废水、废气、废渣中含有的有用物质（如金属离子、盐类、可循环试剂）和有害物质，确定回收利用的方向。 （1）废水：常通过沉淀、置换、萃取回收金属离子。 （2）废气：如 SO₂、NOₓ，可用碱液吸收或催化转化，回收副产品。 （3）废渣：通过酸浸 / 碱浸溶解目标物质，再分离提纯。 2.写出回收过程的核心反应与操作。 如：从含 Cu²⁺废水中加铁粉置换出 Cu，从含硫酸的废液中加熟石灰中和并回收石膏。 3.再分析回收工艺的评价角度。 如：是否实现 “变废为宝”、是否减少污染排放、试剂是否可循环利用、处理成本高低、是否产生二次污染。 考向04 海水资源的综合利用 1.先明确海水利用的常见目标。 海水的主要成分是 NaCl、MgCl₂等，常围绕制盐、提镁、提溴、提碘展开，核心思路是 “富集→转化→提纯”。 粗盐提纯：除 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，试剂顺序：BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→过滤→盐酸。 海水提镁：Mg²⁺→Mg (OH)₂沉淀→MgCl₂溶液→无水 MgCl₂→电解得 Mg。 海水提溴 / 碘：用 Cl₂氧化 Br⁻/I⁻，再通过萃取、蒸馏分离单质。 2.将关键步骤转化为反应方程式与操作。 如：海水提镁中，MgCl₂ + Ca (OH)₂ = Mg (OH)₂↓ + CaCl₂；电解 MgCl₂(熔融) 通电 Mg + Cl₂↑。 3.再分析海水利用的易错点。 如：电解 MgO 耗能高，工业上用无水 MgCl₂；粗盐提纯中 Na₂CO₃必须在 BaCl₂之后加入，以除去过量的 Ba²⁺；萃取剂需不溶于水且不与溴 / 碘反应。 考向05 污染物的处理和利用 1.先明确污染物的类型与危害。 区分酸性 / 碱性废水、重金属离子废水、有机污染物、有毒气体等，分析其对环境的影响，确定处理目标（无害化、资源化）。 （1）酸性 / 碱性废水：用中和法调节 pH 至中性。 （2）重金属离子废水：加碱 / 硫化钠生成沉淀，固液分离后处理。 （3）有机污染物：通过氧化（臭氧、芬顿试剂）或生物降解去除。 2.写出处理过程的核心反应或方法原理。 如：含 Hg²⁺的废水加 Na2S：Hg2+ + S2- = HgS↓；含 CO 的废气催化氧化：2CO + O₂ 催化剂 2CO₂。 3.再分析处理工艺的环保与经济评价。 如：是否彻底消除污染、是否将污染物转化为有用物质（如将废气转化为化肥原料）、是否使用廉价试剂、是否避免二次污染（如沉淀后的固废需安全处置）。 典例·靶向·突破 考向01 物质的制备 例1【新考法——原料的制备】（2026·广东深圳·一模）绿矾()是重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与溶液反应；④受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是___________。 （2）“浸取”步骤中，加入过量稀硫酸的目的是___________，写出其中一个反应的化学方程式___________。分离出“浸渣”的实验操作名称是___________，“浸渣”的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“滤液”中有而没有，写出“还原”步骤发生反应其中一个化学方程式___________。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是___________。 【答案】（1）除去钢渣表面油脂 （2）使、完全反应 或 过滤 、C （3）或 （4）防止受热失去结晶水(或“防止受热分解”) 【解析】（1）根据已知信息③，油脂可与NaOH溶液反应，而钢渣表面沾有油脂，因此碱洗的主要目的是除去钢渣表面油脂。 （2）①浸取步骤需要将钢渣中的含铁氧化物转化为可溶性硫酸盐，过量稀硫酸可以保证铁的氧化物充分反应，提高浸出率，所以目的是使、完全反应。 ②与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应方程式为；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为。 ③浸取后得到固体 “浸渣” 和液体混合物，分离固体和液体的实验操作是过滤。 ④难溶于硫酸，杂质C也不与稀硫酸反应，因此二者都是浸渣的主要成分。 （3）浸取后，Fe2​O3​与稀硫酸反应生成Fe2​(SO4​)3​，加入Fe，Fe与过量稀硫酸反应生成FeSO4​和H2​，即；Fe 具有还原性，Fe能与Fe2​(SO4​)3​反应生成FeSO4，反应的化学方程式为 （4）根据已知信息④，受热易失去结晶水，因此干燥时需控制温度低于 30℃，防止受热失去结晶水。 考向解码 从 “原料成分 - 杂质类型 - 目标产物” 的角度，结合物质的化学性质，分析每一步操作的目的、反应原理和分离方法，同时注意反应条件的控制（如温度、试剂用量）对产物纯度的影响，最终建立 “性质→反应→操作→产物” 的完整逻辑链条。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①不溶于强酸； ②可以使氧化为 ③和会在不同的pH值范围沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_______(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式_______。 （3）“氧化”后溶液中的金属阳离子有：_______(填微粒符号)。 （4）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是_______(利用化学方程式解释)。 （5）在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是_______。 （6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是_______。 【答案】（1）SiO2 （2）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度 （3）Al3+、Fe3+ （4） （5）过滤 （6）pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率 【解析】（1）已知SiO2​不溶于强酸，铝灰中其他组分均可与稀硫酸反应进入溶液，因此滤渣I的主要成分为SiO2​； （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度；氧化铝和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； （3）酸浸后铝、氧化铝转化为Al3+，FeO转化为Fe2+，Fe2O3转化为Fe3+，加入H2O2​会将Fe2+全部氧化为Fe3+，因此氧化后溶液中的金属阳离子为Al3+、Fe3+； （4）H2​O2受热易分解，温度升高后，H2​O2分解损耗，氧化剂浓度降低，因此氧化效率下降，反应的化学方程式为：； （5）三个步骤都需要分离固体沉淀和溶液，分离固液混合物的操作是过滤； （6）沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率。 考向02 物质的分离、除杂类 例2【新考法——脱氧剂回收铁】（2026·广东深圳·一模）利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。 【查阅资料】 i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 iii．溶液与、均能反应生成。 （1）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤③、⑥的操作名称是______。 （3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为_______，此化学反应基本类型是_____。 （4）步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是______。 （5）步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是_______。 （6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是_______(写一条即可)。 【答案】（1） （2）过滤 （3） 置换反应 （4）使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁 （5）NaCl、ZnCl2 （6）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】（1）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，则步骤②中氧化物发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）步骤③、⑥均实现了固液分离，名称都是过滤； （3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中含氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳等，加入过量的盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，氯化钠溶于水，则溶液1中溶质为氯化氢、氯化铁、氯化钠，铁与溶液1中的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则溶液2中溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是：使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁； （5）由以上分析可知，溶液2中的溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与氯化钠不反应，锌过量，氯化亚铁完全反应，则步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是：氯化锌、氯化钠； （6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 考向解码 结合流程信息和物质的性质，明确每一步操作的目的、发生的反应和物质的变化，建立 “性质→反应→操作→产物” 的逻辑链条，同时注意结合资料信息，分析溶液中溶质的变化，避免遗漏反应。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）铁是目前提取量最大的金属，冶铁工业的发展直接影响国民经济的整体运行和发展。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(图乙)。 I．高炉炼铁 （1）赤铁矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高炉炼铁中焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，并生成。实验室验证某气体为，的方法是___________(写出具体的操作、现象和结论)；另外一个作用体现了焦炭的___________性。 （3）高炉炼铁的产物是生铁，与纯铁相比，其硬度更___________(填“大”或“小”)。 Ⅱ．氢基竖炉炼铁 （4）将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 （5）高温条件下氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为___________。 （6）与高炉炼铁相比，氢基竖炉炼铁更符合低碳理念，原因是___________。 【答案】（1）混合物 （2）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2 还原 （3）大 （4）增大反应物的接触面积，使反应进行得更快更充分，提高炼铁效率 （5） （6）高炉炼铁依赖焦炭作为原料，反应过程中会生成大量CO2，碳排放高；氢基竖炉炼铁以氢气为核心还原剂，还原Fe2O3的产物为水，从源头减少了CO2的排放（合理即可） 【解析】（1）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，同时含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 （2）实验室检验CO2的原理是CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，生成CaCO3白色沉淀，操作、现象和结论为：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2； 焦炭的另一个作用是与CO2在高温下反应生成CO（），CO作为还原剂还原Fe2O3，该过程中焦炭夺取CO2中的氧，体现了还原性。 （3）生铁是铁碳合金，根据合金的性质，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此生铁的硬度比纯铁大。 （4）将赤铁矿石粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应进行得更快更充分，提高炼铁效率。 （5）高温条件下氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为。 （6）高炉炼铁依赖焦炭作为原料，反应过程中会生成大量CO2，碳排放高；氢基竖炉炼铁以氢气为核心还原剂，还原Fe2O3的产物为水，从源头减少了CO2的排放，因此更符合低碳理念。 考向03 工业三废的处理（物质的回收利用） 例3（25-26九年级上·广东深圳·期中）污水处理是合理利用水资源的重要方式。以下是某污水处理厂的污水处理流程图。 （1）污水通过“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物相当于过滤，“一级处理”的主要作用是去除污水中的______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质。如右图进行过滤实验，滤纸要紧贴漏斗内壁的原因是______，玻璃棒的作用是______。 （2）假如你是水处理工程师，要去除污水中的异味，会选择______（填物质名称）作吸附剂。 （3）作为中学生用行动保护水资源，应将实验课的产生的废液______（选填“倒入下水道”或“倒入废液缸”）。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）主要用于水质净化。 ①高铁酸钾属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②高铁酸钾（K2FeO4）不仅可以杀菌消毒，净水时还有类似明矾的作用，使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ③从构成物质的微观粒子角度看，高铁酸钾（K2FeO4）与氯化钠（NaCl）都是由离子构成，高铁酸钾是由高铁酸根离子（）和______（填离子符号）构成。 ④请完成下面的计算过程：计算99g高铁酸钾中铁元素的质量______。 铁元素的质量= 【答案】（1）难溶性 如果滤纸未贴紧，留有气泡，会造成过滤速度减慢 引流 （2）活性炭 （3）倒入废液缸 （4）纯净物 沉降 【解析】（1）污水通过“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物相当于过滤，是将固液混合物加以分离，“一级处理”是除去水中的大块悬浮物、砂石等，其主要作用是去除污水中的难溶性杂质； 滤纸要紧贴漏斗内壁的原因是：如果滤纸未贴紧，留有气泡，会造成过滤速度减慢； 玻璃棒的作用是引流，若不用玻璃引流，将液体直接倒入漏斗中，会引起液滴飞溅； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味； （3）实验时的废液要倒入指定的容器内，处理达标后再排放，故选填：倒入废液缸； （4）①混合物由不同种物质组成，纯净物由一种物质组成。高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的一种物质，是纯净物； ②明矾溶于水形成胶状物，有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，使其快速沉降，高铁酸钾净水有类似明矾的作用，故选填：沉降； ③高铁酸钾由高铁酸根离子和钾离子构成。离子构成物质时，正电荷总数和负电荷总数相等，一个高铁酸根离子带两个单位的负电荷，那么两个钾离子要带两个单位的正电荷，故所填钾离子符号为：； ④求某一化合物中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，所以铁元素的质量为：。 考向解码 从流程和问题中提炼出对应的基础知识点，例如看到 “格栅、过滤” 想到去除难溶性杂质，看到 “活性炭” 想到吸附性，看到 “离子构成” 想到离子符号书写，看到 “元素质量” 想到质量分数公式，最终实现 “情境→知识点→解题” 的转化。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）下图是城市污水处理的流程图，阅读流程图，回答下列问题： （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)，该过程中的处理方法主要是除去___________(填“难溶性”或“可溶性”)物质。 （2）在消毒清水池中常用Ca(ClO)2对水进行消毒，Ca(ClO)2是由离子构成的物质，请写出其中所含阴离子的化学符号___________。 （3）硬水在日常生活、工业生产中常带来不便，长期饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率。生活中常用___________的方法将硬水进行软化。 （4）该污水处理流程中，活性炭的作用是___________。 （5）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的有___________。 A．洗擦沐浴露时，暂时关闭水龙头 B．不间断地边流水边洗衣 C．用淘米水和洗菜水浇花 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 【答案】（1）物理 难溶性 （2）ClO- （3）煮沸 （4）吸附水中的色素和异味 （5）ACD 【解析】（1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法过程中只是将水中固体颗粒与水分离，没有新的物质生成，属于物理变化； 该过程中的处理方法主要是除去难溶性物质。 （2）Ca(ClO)2中钙离子带连个单位的正电荷，离子化合物中正负电荷总数为0，则其中的阴离子为ClO-。 （3）煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水进行软化。 （4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （5）A、洗擦沐浴露时，暂时关闭水龙头，能节约水资源，该选项符合题意； B、不间断地边流水边洗衣，会浪费水资源，该选项不符合题意； C、用淘米水和洗菜水浇花，能节约水资源，该选项符合题意； D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约水资源，该选项符合题意。 故选ACD。 考向04 海水资源的综合利用 例4【新考法——海水晒盐】（2025·广东深圳·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。 （一）海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： （1）图中①是_______（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （二）海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁 （3）反应②的基本反应类型是_________； （4）写出反应①的化学方程式为________； （5）写出反应⑤的化学方程式为____________； 【答案】（1）蒸发池 （2）饱和溶液 （3）化合反应 （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，则图中①是蒸发池，故填：蒸发池； （2）析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液； （3）由流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （4）由流程图可知，反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑； （5）由流程图可知，反应⑤为氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故填：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。考向解码 解题关键是将工业流程与课本知识对应起来：看到 “晒盐” 想到蒸发结晶和饱和溶液，看到 “CaCO₃→CaO→Ca (OH)₂” 想到生石灰的制备，看到 “电解熔融氯化镁” 想到金属镁的工业冶炼方法，从而建立 “流程→知识点→解题” 的完整逻辑。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇项目建设完成。该项目的主要流程如下。 （1）“电解装置”中反应的化学方程式为___________，与正极相连的电极产生气体，则理论上与负极相连的电极上产生的气体体积为___________L。 （2）“合成装置”中反应的化学方程式：，则参加反应的和的质量比为___________(最简整数比)。 （3）“合成装置2”中产生的氨气()可作为远洋船舶的绿色燃料：氨气()燃烧生成和，该反应的化学方程式为___________，从燃烧产物分析，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。 （4）氨气燃烧时，“当量比”与燃烧速度的关系如下图所示(X表示体积分数)。 资料：当量比是燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析可知：当量比在___________(填字母)范围，且___________%时，氨气()燃烧速度最快。 A．    B．    C．    D． 【答案】（1） 20 （2）3:22 （3） 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 （4）C 40 【解析】（1）“电解装置”中反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故与正极相连的电极产生气体，则理论上与负极相连的电极上产生的气体体积为20L； （2）参加反应的和的质量比为：6:44=3:22； （3）氨气()燃烧生成和，该反应的化学方程式为：； 从燃烧产物分析，氨气被称为绿色燃料的原因是：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染； （4）由图可知，当量比在 范围，且40%时，氨气()燃烧速度最快，故填：C；40。 考向05 污染物的处理和利用 例5【新情景——结合燃煤发电】（2026·广东深圳·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是和)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如下图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】i．难溶于水，不能与酸反应。ⅱ．难溶于水。 （1）工艺一： ①写出石灰石高温分解生成CaO和的化学方程式___________。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性和可溶性，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。表1是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 表1其他条件相同时，温度对铝浸出率的影响 温度(℃) 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________(写一种)。 （2）工艺二： ④写出“酸浸”的化学方程式___________。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有___________(写一点)。 （4）可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有___________(写一点)。 【答案】（1） 过滤 1200 或 （2） （3）节约能源（合理即可） （4）高温化学性质稳定或耐高温 【解析】（1）①石灰石高温分解生成CaO和，反应的化学方程式为，分离固体和液体的操作是过滤。 ②根据表格信息可知，1200℃时铝浸出率已较高，再升高温度，浸出率提升不明显但能耗增加，故综合考虑最佳煅烧温度为1200℃。 ③根据流程图可知，高温生成的二氧化碳在沉铝时又被利用，沉铝生成的碳酸钠也被重复使用，因此可回收循环利用的物质有二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3）。 （2）④“酸浸”时氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有节约能源（合理即可）。 （4）可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有高温化学性质稳定或耐高温。 考向解码 解题关键是：先分别梳理两种工艺的物质转化路径，再对比分析其原理、能耗、环保性等差异，同时结合资料信息（如 SiO₂的性质）和数据表格，解决操作、方程式、条件优化等问题，最终建立 “工艺→原理→操作→评价” 的完整逻辑链条。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）煤直接燃烧容易造成环境污染，工业上常把煤进行气化和液化处理后再使用，其流程示意图如下： （1）步骤①中，实现固液分离所采用的方法类似于实验室的__________操作（填“搅拌”、“过滤”或“蒸馏”） （2）步骤②精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式________。 （3）步骤③生成的甲醇是一种清洁能源，生成甲醇的方程式为_____。 （4）步骤④的化学反应方程式为，则的化学式为______，硫酸能使紫色石蕊溶液______，稀硫酸的pH______7（填“>”、“=”或“<”） 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） 变红 【解析】（1）第①步将粗煤分离为固体精炼煤和液态含硫洗液，该过程分离固体和液体，作用与实验室过滤操作一致。 故填：过滤。 （2）碳和水蒸气在高温下反应，生成水煤气的成分一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）反应物为水煤气中的和，反应条件为催化剂，生成物为，1个和2个反应即可满足原子守恒，其反应的化学方程式为。 故填：。 （4）根据质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目不变，反应后共2个、1个、4个，反应前已有2个、1个，因此X的化学式为；硫酸呈酸性，酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，酸性溶液的。 故填：；变红；。 1．（2025·广东深圳·模拟预测）燃煤烟气中含，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏()的主要流程如图，回答问题： 信息： ①； ②工业上，价格为2500~4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）燃煤烟气中的若不处理，直接排放到空气中可能会形成_______，导致污染。 （2）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是_______。 （3）吸收塔内的反应为，则X的化学式是_______。 （4）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率 I 23 2.5% 99.5 II 23 3.2% 97.1 III 40 2.5% 94.3 ①分析表中数据，得出的结论有_______(写一条)。 ②反应时，含烟气温度过高会导致脱硫率下降，从气体溶解度的角度分析，其原因是_______。 （5）传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，使其转化为亚硫酸钠()和水，反应的化学方程式是_______。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条)。 【答案】（1）酸雨 （2）增大石灰石浆液与烟气的接触面积，使反应更充分 （3） （4）相同条件下，温度越高，脱硫率越低（或相同条件下，烟气中浓度越大，脱硫率越低，合理即可） 相同条件下，温度越高，气体的溶解度越小，参加反应的越少 （5） 原料易得，价格便宜（合理即可） 【解析】（1）燃煤烟气中的若不处理，直接排放到空气中，与水反应形成亚硫酸，然后转化为硫酸，可能会形成酸雨，导致污染。 （2）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，可增大石灰石浆液与的接触面积，使反应更充分。 （3）所给方程式中反应前原子种类和个数：2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子、2个硫原子，反应后原子种类和个数：2个钙原子、8个氧原子、2个硫原子，化学反应前后原子种类和个数不变，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X化学式为CO2。 （4）①分析表中数据，对比实验I、II可知，相同条件下，烟气中浓度越大，脱硫率越低，对比实验I、III可知，相同条件下，温度越高，脱硫率越低。 ②反应时，含烟气温度过高会导致脱硫率下降，是由于相同条件下，温度越高，气体的溶解度越小，参加反应的越少。 （5）由题中信息可知，和反应生成亚硫酸钠()和水，则反应的化学方程式是。工业上，价格为2500~4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有原料易得，价格便宜。 2．（2026·广东深圳·一模）2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （2）“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~4.0    C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止铜、铝等金属被空气中的氧气氧化，提高金属回收率 （2）A （3） 过滤 ；复分解反应 （4）能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 【解析】（1）①略。 ②氮气化学性质稳定，可作保护气，避免铜、铝等活泼金属在破碎过程中和氧气反应被氧化，保证金属的回收效率。 （2）①选择性浸出锂要求锂浸出率高、铁浸出率低：结合图2可知，pH在2.5~3.0时，锂浸出率保持较高水平，铁浸出率极低，符合要求； ②略。 （3）①操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的操作，名称为过滤。 ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 （4）火法回收需要高温煅烧，能耗高、易产生废气污染，湿法回收在溶液中进行，具有能耗低、污染小、金属回收率高等优势，任选一点作答即可。 3．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 （1）废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 （2）加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 （3）经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 （4）为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 （2）溶液由黄色逐渐变为浅绿色 （3）不能 （4）N2 c 【解析】（1）研磨可以增大反应物的接触面积，能让稀硫酸与废渣的接触更充分，从而加快反应速率，确保反应更完全； 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （2）滤液中含有Fe3+，呈黄色；铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶液逐渐变为浅绿色。 反应方程式：铁与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 （3）滤渣只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的CaCO3与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，它会附着在固体表面，阻碍反应继续进行。因此实验室不能用粉末状石灰石与稀硫酸反应制取。 （4）根据资料，FeSO4在空气中加热易被氧化，因此结晶时需通入化学性质稳定的N2作保护气，防止其被氧化； a、热水会溶解FeSO4晶体，且加速其氧化，不可选； b、稀硫酸会引入新杂质，不可选； c、饱和FeSO4溶液既能洗去表面杂质，又不会溶解FeSO4晶体，保护晶体不损失，可选； d、饱和Fe2(SO4)3溶液会引入杂质，还可能氧化FeSO4，不可选。 故选c。 4．（2026·广东深圳·一模）氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为，含少量等杂质）生产医用氯化钙晶体工艺流程为： 查阅资料：①难溶于水，也不与酸反应。 ②氯化钙的水溶液呈中性。 （1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为_________。 （2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为_________。步骤①中，也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_________（填反应现象）。 （3）滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。 （4）调时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是_______。 （5）氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种_______。工艺流程中所使用的氢氧化钙___（填“能”或“不能”）用氢氧化钠代替。 （6）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、____、洗涤、干燥可得到晶体。 【答案】（1）将块状大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可） （2） 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 （3） （4）除去滤液中过量的氢氧化钙，得到中性氯化钙溶液 （5） 制肥皂（或用于造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可） 不能 （6）过滤 【解析】（1）增大反应物接触面积、搅拌都能加快反应使反应更充分，因此可将块状大理石粉碎，或搅拌等。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；氧化铁是红棕色固体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此观察到的实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （3）滤液A中含有步骤①生成的氯化铁，加入石灰水后，石灰水中的氢氧化钙和氯化铁反应生成难溶性的碱氢氧化铁和氯化钙，氢氧化铁的化学式为。 （4）之前加入的石灰水过量，会成为氯化钙溶液中的杂质，加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去溶液中的氢氧化钙，且不引入新杂质。 （5）氢氧化钠常见用途有制肥皂、造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可。若用氢氧化钠代替氢氧化钙，反应会生成新杂质氯化钠，导致最终的氯化钙晶体不纯，因此不能替代。 （6）降温结晶析出晶体后，需要通过过滤操作分离出晶体，再进行后续的洗涤、干燥操作。 5．（25-26九年级上·广东深圳·期末）氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的工艺流程如下图所示： （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是___________。 已知“煤气发生炉”内主要反应为： Ⅰ.        Ⅱ. （2）若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，需要监测并及时除去，否则会引发爆炸危险，请用化学方程式解释可能引发爆炸的原因之一是_______________。 （3）“碳化塔”内发生的反应为：，该反应的基本类型为___________。 （4）“合成塔”内发生的反应为：。在“液氨储槽”中能将氨气压缩成液氨，请从微观的角度进行解释其原因是：在受压的情况下，氨分子之间的间隔___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）23的钠在“反应釜”中理论上能完全转化成氨基钠（）的质量为________。 （6）整个生产过程中，可以循环利用的物质有___________。 （7）为研究温度与金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120液氨制备氨基钠的最佳条件是：温度为___________、金属钠的投入量为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）化合反应 （4）减小 （5）39kg （6）H2、N2 （7）50°C 2.5g 【解析】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸，发生化学方程式为：； （3）该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （4）将氨气压缩成液氨，气态分子的间隔比液态大，因此在受压的情况下，氨分子之间的间隔减小； （5）设理论上能完全转化成氨基钠的质量为。根据钠元素守恒可得：，解得； （6）由流程图可知，整个生产过程中，可以循环利用的物质有H2、N2； （7）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。 6．（25-26九年级上·广东深圳·月考）天然气(主要成分为CH4)可用于制备碳材料和高纯H2，其流程如图。 请回答下列问题： （1）“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为________。 （2）流程中，可回收利用的物质是_______ （3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是_____。 （4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 （5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为_____(填序号)。 催化剂序号 最佳反应温度/℃ 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 （6）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）CH4 （3）含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积 （4） 化合 （5）a （6） 【解析】（1）在“反应器”中，天然气的主要成分CH4在高温和催化剂的催化条件下反应生成C和H2，该反应的化学方程式为CH4C+2H2。 （2）观察流程图，反应器消耗CH4，回收器回收CH4，该流程中能够可回收利用的物质是CH4。 （3）“积炭”是在制备过程中，催化剂表面堆积较多含碳物质，从反应速率的影响因素来看，“积炭”会降低反应速率的本质原因是含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积。 （4）高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中除去C，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为C+CO22CO。该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以属于化合反应。 （5）分析表格中的数据，催化剂a的最佳反应温度最低，在最佳反应温度下的使用寿命最长，积炭量适中，综合各方面因素，最合适的催化剂为a。 （6）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸，大理石（或石灰石）中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 7．（25-26九年级上·广东深圳·月考）氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展。 Ⅰ．按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为如图三类（见图1）。 （1）制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成的环境问题是________________；以天然气为原料制得的H2属于“蓝氢”。天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为____________________，该反应的基本反应类型为________。请列举一种除氢能源之外的可再生能源________。 Ⅱ．图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 （3）“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为___________。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中CH4转化率的影响如图3所示，可得结论是________________（写一条即可）。 （4）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为________。 （5）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是________。 【答案】（1）温室效应加剧 不可再生 （2） 分解反应 太阳能（合理即可） （3） 当其他条件相同时，温度越高，反应中CH4的转化率越大；或其他条件相同时，压强越大，反应中CH4的转化率越小 （4）14:9 （5）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分 【解析】（1）制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成的环境问题是温室效应加剧； 天然气是化石能源，属于不可再生能源； （2）在通电条件下，水分解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为； 该反应为一种物质分解产生另外两种物质，属于分解反应； 除氢能源之外的可再生能源还有太阳能、风能等 (合理即可)； （3）800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为：； 根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中CH4的转化率越大；或其他条件相同时，压强越大，反应中CH4的转化率越小； （4）在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28:18 = 14:9； （5）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作能增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分。 8．（25-26九年级上·广东深圳·月考）用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 （1）储氢过程： ①中氢元素的化合价为___________。 ②发生的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 （2）释氢过程： ①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 （3）与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 （4）镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图1分析，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)。 （5）利用不同材料将转化为氢化镁()，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是___________。 【答案】（1）-1 化合反应 （2）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ > （3）操作简便（合理即可） （4）越低 （5）相同条件下，材料1的储氢率更大（合理即可） 【解析】（1）①氢化镁中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢化镁中氢元素的化合价为-1价； ②储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为:；此反应符合多变一的特点，属于化合反应； （2）①方法II发生的反应是氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，反应化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑； ②根据化学方程式MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑和质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢原子一部分来自于反应物氢化镁，另一部分来自于反应物水，因此生成的氢气的质量大于参加反应的氢化镁中氢元素的质量，因此方法Ⅱ 产生氢气的质量比方法 I 的多； （3）由流程图可知，释氢过程中，方法I为氢化镁在加热或加压条件下分解生成氢气和镁，方法II为氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，则与方法I相比，方法II的优点是反应在常温下进行，操作简便； （4）镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO），由图可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，即Mg氧化程度越高，储氢能力越低； （5）由图可知，利用不同材料将H2转化为氢化镁（MgH2）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是相同条件下，材料1的储氢率更大。 9．（25-26九年级上·广东深圳·月考）高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如图所示。 【资料】 SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是________。 （2）“酸溶”过程发生的反应的化学方程式为________。 （3）操作①的名称是________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （4）该工业流程中可以循环利用的物质是________。 （5）步骤3中，除了图中所给出的物质外，CaCl2溶液中的某种液体也参加了反应，这种液体为________（填化学式），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）过滤 引流 （4）二氧化碳 （5）H2O CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓ 【解析】（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）酸溶”过程中，优质石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为。 （3） 操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （4）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）骤3中，除了图中所给出的物质外，CaCl2溶液中的某种液体也参加了反应，氯化钙溶液中除溶质氯化钙外，另一种物质为溶剂水，故这种液体为H2O，氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓。 10．（25-26九年级上·广东深圳·月考）水是生命之源，同学们对水的净化和组成进行了如下的研究： Ⅰ．探究水的净化：同学们在海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，模拟自来水的净化过程进行水的净化，并最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答下列问题。 （1）操作①是___________，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 （2）通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为___________。 （3）研究过程中，同学们查阅资料时发现，目前许多旅游景点安装了直饮水机，其工作流程如图2所示。 图2中③的紫外灯管照射的作用是___________。 Ⅱ．揭密水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据如图水的两种变化和微观示意图回答问题。 （4）图3是___________操作。 （5）图4电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的___________(填序号)环节。 A．提出问题 B．猜想与假设 C．设计并进行实验 D．表达与交流 （6）图4对应于图5中的___________(填“甲”或“乙”)变化，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 玻璃棒 （2）活性炭 （3）杀菌消毒 （4）蒸馏 （5）B （6）甲 【解析】（1）操作①是将不溶性固体与液体分离，所以操作①是过滤。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒用于引流。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水样中的色素和异味，所以所用试剂的名称为 活性炭。 （3）图 2 中③的紫外灯管照射的作用是 杀菌消毒，紫外线能破坏细菌、病毒等微生物的 DNA 结构，从而达到杀菌消毒的目的。 （4）图 3 是将水加热变为水蒸气，然后水蒸气遇冷液化收集，这是 蒸馏操作，蒸馏可得到纯净的水。 （5）小明推测 “a 试管内产生的是氢气，b 管内产生的是氧气。” 这属于科学探究中的 猜想与假设环节，在提出问题后，根据已有知识和经验对结果进行推测。故选B。 （6）图 4 电解水实验是化学变化，分子种类发生改变。图 5 中甲是化学变化，分子种类改变；乙是物理变化，分子种类不变。所以图 4 对应于图 5 中的甲变化。 电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 。 11．（25-26九年级上·广东深圳·期中）工业上利用分离液态空气的方法得到大量氧气，还有膜分离技术法等。下图为工业制氧气的流程图： （1）分离液态空气：根据氮气的沸点比氧气___________(填“高”或“低”)。从物质分类的角度看，此种方法得到的氧气为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）膜分离技术法：空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的成分是___________，氮气可用于食品防腐，是因为氮气___________。 （3）流程图中氮气和氢气反应的文字表达式为___________，属于___________(填基本反应类型)，此步骤中可以用燃烧煤供给能量，利用的是氧气支持燃烧的性质。写出氧气另外一条化学性质为___________。 【答案】（1）低 混合物 （2）稀有气体 化学性质不活泼 （3） 化合反应 氧化性（或能供给呼吸等，合理即可） 【解析】（1）分离液态空气利用液氮和液氧的沸点不同：氮气的沸点比氧气低，加热液态空气时氮气先汽化分离； 分离液态空气得到的氧气中仍含有少量稀有气体等杂质，因此属于混合物； 故填：低；混合物。 （2）空气的成分包括氧气、氮气、稀有气体等，因此分离氧气后的剩余气体除氮气外，还可能含有 稀有气体（如氩气等）； 氮气用于食品防腐，是因为其化学性质不活泼，不易与食品发生化学反应； 故填：稀有气体；化学性质不活泼。 （3）氮气和氢气在 “加压、500℃” 条件下反应生成氨气，文字表达式为； 该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 氧气的化学性质除 “支持燃烧” 外，还有氧化性（或能与金属反应、能供给呼吸等）。 故填：；化合反应；氧化性（或能供给呼吸等，合理即可）。 12．（25-26九年级上·广东深圳·期中）空气是一种宝贵的资源，在生产生活中应用非常广泛。 I.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题： （1）写出步骤③中将氨气转化为一氧化氮的反应，其文字或符号表达式为_____，在焊接金属时常用氮气作保护气，从氮气的性质分析其原因是_____。 （2）HNO3中氮元素显_____价，上述化学反应中属于化合反应的有_____个。 II.分离空气的常用方法有两种： （3）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2_____O2(选填“＞”或“=”或“＜”)。从微观的角度解释氧气能被压缩储存的原因是_____。 （4）利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，从而使氮气和氧气分离，部分过程的示意图如图： 下列说法一定正确的是_____(填字母，可多选)。 A．分子筛吸附氮气发生的变化是化学变化 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D．变压吸附法中分子筛可以重复循环使用 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是_____(填字母，可多选)。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 【答案】（1）或 化学性质稳定 （2）+5 3/三 （3）＜ 分子之间有间隔，在外界压力的作用下分子间的间隔可被压缩 （4）BCD （5）BC 【解析】（1）根据流程图可知步骤③中氨气和氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：；氮气化学性质稳定，则可以用作焊接时的保护气； （2）HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，可知氮元素显+5价；步骤①属于物理变化，步骤②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，步骤③是氨气和氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，步骤④是一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，步骤⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，步骤②③④⑤属于化学变化，其中步骤②④⑤符合多变一的特点，属于化合反应，故属于化合反应的有3个； （3）先分离出氮气，则说明氮气的沸点小于氧气；从微观的角度解释氧气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，在外界压力的作用下分子间的间隔可被压缩，因此氧气能够被压缩储存； （4）A、分子端吸附氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、变压吸附法制取的氧气中，分子筛吸附氮气，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，空气中含有稀有气体，则变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，正确； C、在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，则分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，正确； D、在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，正确；故选：BCD； （5） A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，不会减少空气污染，错误； B、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可减少化石燃料的燃烧，减少污染，正确； C、及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，利于减少空气污染，正确；故选BC。 13．（25-26九年级上·广东深圳·期中）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）反应①中，涉及到的物质属于单质的有___________。 （2）反应②属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）反应③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的符号表达式为___________。 （4）氨气(NH3)的相对分子质量为___________。 （5）氨气中氮元素和氢元素的质量比为___________。 （6）34 g氨气中含氮元素的质量为___________。 【答案】（1）N2、H2 （2）分解 （3） （4）17 （5）14:3 （6）28g 【解析】（1）单质为只含一种元素的纯净物，反应①中属于单质的有H2、N2。 （2）反应②为氨气分解生成氮气和氢气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （3）反应③中，氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：。 （4）氨气(NH3)的相对分子质量为14+1×3=17。 （5）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3。 （6）34 g氨气中含氮元素的质量为。 14．（25-26九年级上·广东深圳·期中）高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“粉碎”高粱的过程属于 ______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而 ______（填“加快”或“减慢”）。 （3）“发酵”过程中，葡萄糖在微生物作用下分解生成酒精（C2H5OH）和二氧化碳，写出该反应的文字表达式：______，由此可以判断葡萄糖由 ______组成，判断依据是 ______。原料的“发酵”是一个复杂的化学反应，与此同时，空气中的 ______（填化学式）也参与发生缓慢氧化。 （4）“蒸馏”是利用酒精和水的 ______不同将其分离。 （5）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是 ______。 【答案】（1）物理变化 （2）加快 （3）葡萄糖酒精+二氧化碳 碳元素、氢元素和氧元素 反应前后元素种类不变 O2 （4）沸点 （5）“发酵”过程中生成新分子，“蒸馏”过程中没有生成新分子 【解析】（1）“粉碎”高粱的过程中没有生成新物质，属于物理变化； （2）“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而加快； （3）“发酵”过程中，葡萄糖在微生物作用下分解生成酒精（C2H5OH）和二氧化碳，该反应的文字表达式：葡萄糖酒精+二氧化碳；由此可以判断葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成，判断依据是反应前后元素种类不变； 原料的“发酵”是一个复杂的化学反应，与此同时，空气中的O2也参与发生缓慢氧化； （4）“蒸馏”是利用酒精和水的沸点不同将其分离； （5）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是“发酵”过程中生成新分子，“蒸馏”过程中没有生成新分子。 15．（25-26九年级上·广东深圳·期中）空气是人类宝贵的资源，利用空气中的氮气合成一种零碳能源——氨气，它具有广泛的应用前景。请根据下列流程，回答问题： （1）空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）分离塔内，利用了液态空气中各成分的______ 不同分离得到氮气。 （3）电解器内发生的反应的化学方程式为______。 （4）通过加压的方式将氨气存储在氨储罐中，请从微观角度解释这一变化______。 （5）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这是利用了氨气______的物理性质。 【答案】（1）混合物 （2）沸点 （3） （4）加压时，分子间的间隔减小 （5）易溶于水 【解析】（1）空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 （2）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们分离得到氮气，氮气沸点低，先蒸发出来。 （3）电解器内氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）分子间有间隔，氨气加压时，分子间的间隔减小。 （5）用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气易溶于水。 16．（25-26九年级上·广东深圳·期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。请按要求回答下列问题。 （1）空气中氮气的体积分数约为___________；氮气是由___________(填具体粒子名称)构成的。氮气可用分离液态空气的方法得到，其过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氯化亚铁的化学式___________。 （3）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的文字表达式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是___________。 （5）上述流程中可以回收利用的物质是___________。 【答案】（1）78% 氮分子/氮气分子 物理 （2）FeCl2 （3） 化合 （4）作保护气，防止铁粉跟空气（或氧气）接触而反应 （5）氮气/N2 【解析】（1）空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体； 氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成； 氮气可用分离液态空气的方法得到，其过程是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （2）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2； （3）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的文字表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，氮气化学性质稳定，可作保护气，故在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是：作保护气，防止铁粉跟空气（或氧气）接触而反应； （5）该反应过程中氮气不参与反应，所以可在废气中回收氮气，循环利用。 17．（25-26九年级上·广东深圳·期中）中国酿酒已有三千多年的历史，酿酒就是将食物中的葡萄糖转化为乙醇(俗称酒精)的过程下图为用高粱酿酒的生产流程图，请据下图回答问题。 （1）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒将酒精与水、酯类等液体物质分离的原理与现代净水方法中的___________相似，其原理是利用物质___________不同，将物质分离。 （2）图中将高粱粉碎的目的是___________。 （3）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是___________。 （4）“发酵”过程中的一个反应为葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的文字表达式___________。 （5）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是___________。 【答案】（1）蒸馏 沸点 （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其反应更充分 （3）温度升高，分子间的间隔变大 （4） （5）氩气化学性质稳定 【分析】本题主要考查古法酿酒原理与现代净水方法的联系、化学反应中物质的作用、微观粒子的性质以及物质用途和性质之间的联系等知识，通过对相关概念和原理的理解来解答问题。 【解析】（1）古法酿酒是根据水、酒精等物质的沸点不同将酒分离出来，现代净水方法中蒸馏也是根据各物质沸点不同将水等物质分离提纯的一种方法，所以古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。蒸馏就是利用各物质的沸点不同将其分离。 （2）将高粱粉碎粉碎后，可以增大反应物间的接触面积，使反应更充分，也加快了反应速率。 （3）温度越高，分子间的间隔变大，高粱能吸收更多的水。 （4）葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，据此可以写出文字表达式：。 （5）氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，可以隔绝氧气。 【点睛】根据各物质的性质和用途、反应的原理等知识进行分析是解题的关键。 18．（25-26九年级上·广东深圳·期中）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请写出步骤 2 反应的化学方程式：______。在该反应中赤铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工业上用铝土矿(含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示： 资料：稀硫酸与紫色石蕊溶液接触时稀硫酸可以使紫色石蕊溶液变红 ①通过该流程可得出 SiO2的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 ②滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择______检验(填试剂名称)，若现象是______，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______；进行该操作时仪器是玻璃器材的有______。 【答案】（1） 混合物 （2）AB 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液变红(合理即可) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯 【解析】（1）步骤2反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物； （2）①向铝土矿中加入稀硫酸，得到二氧化硅和滤液，说明二氧化硅难溶于水，且与稀硫酸不反应。 故选AB； ②若滤液Ⅰ中还含有硫酸，则溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故可用紫色石蕊试液检验滤液中是否含有硫酸，若现象是溶液变为红色，说明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸； ③操作Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒。 19．（2025·广东深圳·模拟预测）铈(Ce)是一种稀土元素，用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。以平板电视显示屏生产过程中的废玻璃(含、、等物质)为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，实验流程如下： 【查阅资料】 ①是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应； ②容易被空气中的氧化。 （1）过程①稀硫酸要“足量”原因是___________；为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有___________(写出一种即可)。 （2）过程②中，转化为的化学反应方程式是___________；将②中所得溶液在氮气环境中冷却、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是___________。 （3）请补全反应③的化学方程式：___________。 （4）过程④中转化为所属基本反应类型为___________；中的Ce元素化合价为___________价。 【答案】（1）使废玻璃中的氧化铁完全反应 粉碎玻璃、升高反应温度、充分搅拌等(合理即可) （2） 作保护气，防止FeSO4被氧化 （3） （4）复分解反应 +4 【解析】（1）稀硫酸足量的原因：使废玻璃中的Fe2O3完全反应，从而充分回收铁元素。 提高反应效率的措施：将废玻璃粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分或升高反应温度、充分搅拌等(合理即可)。 （2）结合反应②转化为的化学反应方程式为。 氮气的作用：因为FeSO4容易被空气中的O2氧化，所以氮气的作用是作保护气，防止FeSO4被氧化。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。可知反应前：Ce原子有2个，氧原子为18个，硫原子3个，氢原子8个。反应后现有：Ce原子有2个，氧原子为14个，硫原子3个；缺少8个氢原子和4个氧原子，所以对应的为4个水分子，故填：4H2O。 （4）过程⑤发生的反应为Ce2(SO4)3与NaOH反应生成Ce(OH)3沉淀（由流程图可知形成了悬浊液，说明由难溶性物质生成）和Na2SO4，两个化合物之间相互交换成分发生的反应生成两种新的化合物，则该反应是复分解反应。 在Ce(OH)4中，氢氧根的化合价为-1价，设Ce的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(-1)×4 = 0，解得x =+4。 20．（24-25九年级上·广东深圳·期中）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可进行加入明矾使杂质沉降等操作。 化学指标：pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L等。这里的铜、铁是指___________(填“分子”，“原子”，“元素”或“单质”)。 （2）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制，常投药消毒，这一过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请问答以下问题。 （3）A物质的名称是明矾，操作①的名称是___________，关于此操作叙述不正确的是___________。 A．可用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度 B．如果滤纸高于漏斗边缘，应剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．多操作几次可以降低水的硬度 D．用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留气泡 （4）如图3装置，待净化的水应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （5）如图4操作，仪器x名称是___________，其中要加入沸石，目的是___________。 （6）小李发现市面上有一种便携式净水器 如图5，广泛应用于徒步或者荒野工作，此便携式净水器___________(填“能”或“不能”广泛应用于解决海上饮水问题。 【答案】（1）元素 （2）化学 （3）过滤 AC （4）b （5）蒸馏烧瓶 防止暴沸 （6）不能 【解析】（1）物质由元素组成，化学指标中提到的铜、铁是指元素，而非具体的存在形式。 （2）投药消毒过程中，细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 （3）操作①是将固体和液体分离，名称是过滤； A、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体可能会使滤纸破损，不能加快过滤速度，错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，如果滤纸高于漏斗边缘，应剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，过滤只能除去不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误； D、用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留气泡，避免过滤速度变慢，正确。 故选AC。 （4）待净化的水从 b 端通入，能使水与活性炭充分接触，同时避免水中的部分杂质沉积在活性炭层表面，净化效果更好。 （5）仪器x是蒸馏烧瓶，蒸馏时加入沸石的目的是防止暴沸。 （6）该便携式净水器不能除去海水中的盐分，所以不能广泛应用于解决海上饮水问题。 21．（2025·广东深圳·三模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法__________。 （2）“反应池”中的发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②____________。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （4）操作Ⅰ的名称是______________。 （5）该流程中可循环使用的物质是__________（写化学式）。 （6）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为∶猜想一：______猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象、结论）。实验方案∶_____________。 【答案】（1）粉碎 （2） （3）置换反应 （4）过滤 （5）CaCO3 （6）KOH 取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立 【解析】（1）将贝壳粉碎可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 （2）反应池中有Ca(OH)2（由CaO与水反应生成）和草木灰中的K2CO3，二者反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为。 （3）贝壳煅烧时发生反应，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；CaO与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；反应池内发生反应，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。 （4）操作I是将固体和液体分离，名称是过滤。 （5）反应池中生成CaCO3，流程中没有对进一步消耗，可循环使用，化学式为CaCO3。 （6）反应池内发生反应，若二者恰好完全反应，溶质只有KOH，若Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2，若K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3，结合其他猜想，可知猜想一是KOH； 要证明猜想三（KOH和K2CO3）成立，需检验K2CO3，实验方案可以是：取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡（）则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立。 22．（2025·广东深圳·中考真题）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 【答案】（1）闪速 （2）吸收 （3） 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 （4） （5）ab 【解析】（1）“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 （2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 （3）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 （4）炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 （5）a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 23．（2025·广东深圳·三模）碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示： 【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。 （1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是_______。 （2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是______。 （4）“操作Ⅰ”的名称为_______。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是______。 （5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）防止氢气爆炸 （4）过滤 控制温度在40℃以下 （5） （6）作氮肥（合理即可） 【解析】（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率； （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸； （4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤； 根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下； （5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：； （6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。 24．（2025·广东深圳·三模）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。    （1）“焙烧”：为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过___________处理并从上部加入。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为___________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，MoO3中钼元素的化合价为___________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的___________ (写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(写操作名称)。 （3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3Mo＋3___________(填化学式)，属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）“环保”：为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的___________进行吸收。 【答案】（1）粉碎 SO2 （2）+6 玻璃棒 过滤 （3）MoO4​+2H​Cl=H2​MoO4↓+2NH4Cl （4）H2​O 置换 （5）浓氨水 【解析】（1）为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入，辉钼矿主要成分是MoS2​，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2​； （2）在MoO3​中，氧元素化合价为-2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×3=0，解得x=+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；要 实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤； （3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2​MoO4​和H​Cl，生成物是H2​MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为：(NH4)2​MoO4​+2H​Cl=H2​MoO4↓+2NH4Cl； （4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2​O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （5）废气X是SO2​，浓氨水为碱溶液，SO2​能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2​，减少其对环境的影响。 25．（2025·广东深圳·三模）“液态阳光”即“清洁甲醇”和“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。“液态阳光”生产、运输及使用过程如图所示。 常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害，但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点。 依据上文，回答问题。 （1）“液态阳光”生产利用的可再生能源是_______。 （2）一定条件下H2与CO2反应生成甲醇的微观示意图如图所示： 由图可知，甲醇由______种元素组成，参加反应的H2与CO2分子个数比为________。 （3）误食甲醇会对人体有伤害，是因为_______。 （4）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度________(填“增大”“不变”或“减小")。CO2也能与水反应，该反应属于________反应(填基本反应类型)。 （5）除了利用可再生能源进行生产外，再写一条“液态阳光”作为能源的优点______。 【答案】（1）太阳能 （2）3/三 3∶1 （3）甲醇具有毒性 （4）增大 化合 （5）排放清洁（或储运安全、可再生等，答案合理即可） 【解析】（1）从 “液态阳光” 生产、运输及使用过程图可知，利用太阳能电解水生成氢气，所以生产“液态阳光” 利用的可再生能源是太阳能。 （2）根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，甲醇分子化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种原子构成，所以甲醇由三种元素组成； 根据化学方程式，参加反应的H2与CO2分子个数比为3∶1 。 （3）原文提到 “常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害”，所以误食甲醇会对人体有伤害是因为甲醇具有毒性。 （4）气体溶解度随压强增大而增大，所以压强增大时CO2在水中的溶解度增大； CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 （5）原文提到 “但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点” ，除利用可再生能源生产外，可从这些特点中任选一条，如排放清洁。 26．（2025·广东深圳·三模）《本经逢原》中关于绿矾（）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程： （1）原料预处理时将废铁块粉碎、搅拌的作用是______。 （2）操作I的名称是______，用到的玻璃仪器有______（任写一个）。 （3）滤液a经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是______。 （4）制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是______（写化学式）。 （5）“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： X的化学式为______。 【答案】（1）加快反应速率 （2）过滤 烧杯（合理即可） （3）高温分解 （4）ZnSO4 （5）Fe2O3 【解析】（1）原料预处理时将废铁块粉碎、搅拌可以加快反应速率，故填：加快反应速率。 （2）固液分离操作是过滤，故操作I的名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，故填：烧杯（合理即可）。 （3）硫酸亚铁（）用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是高温分解，故填：高温分解。 （4）废铁中含有少量锌，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故绿矾晶体中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，故填：ZnSO4。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。 27．（2025·广东深圳·二模）养殖蛋鸡、生产鸡蛋是深圳市坪山区的特色产业之一、鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙的流程。 资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是___________。 （2）煅烧炉内主要发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是石灰水的原因是___________；后加入的乳酸需过量的目的是___________。 （4）在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙：乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为___________时乳酸钙的产率最大。 （5）洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）等量石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能够提高乳酸钙产率 使氢氧化钙完全反应 （4）1:35 （5）可以避免乳酸钙的溶解，减少损失 【解析】（1） 将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）煅烧炉内主要发生反应为鸡蛋壳的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是石灰水的原因是等量石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能够提高乳酸钙产率； 加入乳酸，乳酸和氢氧化钙反应生成乳酸钙和水，故后加入的乳酸需过量的目的是：使氢氧化钙完全反应； （4）由图可知，在固液比为1:35时，乳酸钙的产率最高； （5）由资料可知，乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。因此洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是：可以避免乳酸钙的溶解，减少损失。 28．（24-25九年级下·广东深圳·阶段练习）某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量FeO、、CuO等）制备纯净的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如图： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出任意一个），该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是在加热条件下容易分解，用化学方程式表示为______，在该过程中铁元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”） （3）加入氨水调节溶液的pH，使、在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 A．将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应 B．稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 C．适当提高各反应物的浓度，可加快反应 （5）向中加入稀盐酸，反应的实验现象______。 【答案】（1）// 复分解反应 （2） 升高 （3）Cu(OH)2  （4）ABC （5）固体逐渐溶解，溶液变为黄色 【解析】（1）烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）； FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）； CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。 都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。 （2）H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为； 离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化合价升高了。 （3）向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。 （4）A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。 B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。 C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。 故选ABC。 （5）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向中加入稀盐酸，反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 29．（2025·广东深圳·三模）还原铁粉俗称“双吸剂”，可用于食品保鲜及冶金工业等。下图为兴趣小组在参观访问某工厂以绿矾（）固体为原料生产还原性铁粉后，画出的生产“铁粉”流程图： 【信息资料】1.焦炭主要成分为碳单质，其着火点为； 2.为不溶于水的白色固体； （1）步骤Ⅰ为了加快绿矾的溶解，可采用的方法为_______（写一种）。 （2）步骤Ⅱ溶液中的与发生了复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ的操作a中玻璃棒的作用为_________。 （4）步骤Ⅳ将足量的焦炭与固体在隔绝空气、的条件下进行焙烧，经分析会发生如下3步反应： 第1步：固体焙烧会分解生成氧化亚铁与，该反应的化学方程式为_________。 第2步：焦炭与生成的在高温条件下生成。请分析焦炭在焙烧过程中没有燃烧的原因是_______。 第3步：在高温条件下还原氧化亚铁，从而制得粗还原铁粉。 （5）经该工艺流程得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是________（填化学式）。 （6）为了提高粗还原铁粉的产率，往往会在步骤Ⅱ中加入过量的，请设计实验验证加入的已过量，完成下列表格： 操作步骤 现象 结论 ___________ ________ 步骤Ⅱ中加入的已过量 【答案】（1）搅拌（或加热、研碎绿矾等） （2） （3）引流 （4） 反应在隔绝空气条件下进行，焦炭没有与氧气接触 （5）C （6）取步骤 Ⅱ 反应后的上层清液少量于试管中，滴加稀硫酸（或其他合理酸） 有气泡产生（若取上层清液滴加FeSO4溶液等，现象为有白色沉淀产生也可） 【解析】（1）加快溶解速率的方法有搅拌（加速溶质分子扩散）、加热（提高分子运动速率）、研碎固体（增大固体与溶剂接触面积）等。 （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，FeSO4与(NH4)2CO3反应生成FeCO3沉淀和(NH4)2SO4，化学方程式为。 （3）步骤 Ⅲ 是将固体和液体分离，操作a是过滤，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 （4）FeCO3固体焙烧分解生成氧化亚铁与CO2，化学方程式为； 燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，此反应隔绝空气，焦炭没与氧气接触，所以不燃烧。 （5）步骤 Ⅳ 中焦炭参与反应，可能有未反应完的焦炭（C）混入粗还原铁粉中成为杂质。 （6）要验证(NH4)2CO3过量，可检验反应后溶液中是否还有(NH4)2CO3。取上层清液，加酸（如稀硫酸），若有(NH4)2CO3，会反应产生二氧化碳气体，如，看到有气泡产生；也可加含亚铁离子的溶液（如FeSO4溶液），会产生白色沉淀，即。 30．（2025·广东深圳·三模）稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中取得主导地位。稀土包括镧（La）、钇等元素，是国防、高科技发展的关键支撑：能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钯的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是_____。操作Ⅰ的名称是_____。 （2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环使用的物质为_____。反应釜3发生的基本反应类型_____。 （4）反应釜2中通气体调节溶液的，将滤液中杂质转化为沉淀，沉淀的主要成分是_____（填化学式）。 （5）写出烘焙炉中高温生成的化学方程式_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分 过滤 （2） （3）NH3 复分解反应 （4）Fe（OH）3、Cu（OH）2 （5） 【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分； 操作Ⅰ可分离沉淀和滤液，名称是过滤； （2）“酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水，化学方程式为； （3）根据流程，气体X是反应物又是生成物，可循环使用。氯化铵和熟石灰氢氧化钙反应可生成气体X，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，所以气体X是氨气，氨气的化学式为NH3； 反应釜3中氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型复分解反应； （4）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的铁离子和铜离子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁沉淀、氢氧化铜，化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2； （5）烘焙炉中Y2(CO3)3高温条件下生成Y2O3和CO2，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴05 化工流程题的五大核心考向 命题预测 化工流程图题是中考化学的压轴必考题型，以真实的化工生产或物质制备过程为背景，将物质的性质、转化、分离提纯等知识融入流程图中，全面考查学生信息提取、逻辑推理和综合应用能力。命题常以金属、酸碱盐、氧化物等物质的转化为核心，结合除杂、提纯、检验、反应条件控制等操作，考查物质推断、化学方程式书写、操作目的分析、试剂选择与评价等内容。题目信息量大、综合性强，常结合陌生情境、过量试剂、循环利用、绿色化学等考点，多以大题形式呈现，区分度高，是中考化学拉开分数差距的关键题型。 高频考法 1. 物质的制备 2. 物质的分离、除杂类 3. 工业三废的处理（物质的回收利用） 4. 海水资源的综合利用 5. 污染物的处理和利用 知识·技法·思维 考向01 物质的制备 1.先明确制备目标与原料的关系。 分析流程图，找出起始原料和最终产品，梳理中间物质的转化路径，判断每一步反应的类型与目的。 （1）若为金属制备：常从矿石出发，通过酸浸 / 碱浸、除杂、还原、电解等步骤得到纯金属。 （2）若为盐 / 氧化物制备：多通过复分解反应、氧化还原反应，结合结晶、过滤等操作获得目标产物。 2.将流程中的反应转化为化学方程式。 结合箭头方向、反应条件（如加热、催化剂、过量试剂），写出核心反应方程式，注意配平与气体 / 沉淀符号。 3.再分析制备过程中的关键问题。 如：反应条件控制（温度、pH）、原料利用率、产率提升措施、杂质引入与去除、产品分离提纯方法（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥）。 考向02 物质的分离、除杂类 1．先明确混合物成分与除杂目标。 区分主要物质和杂质，分析各成分的性质差异（如溶解性、酸碱性、氧化性 / 还原性），选择合适的分离方法。 （1）溶解性差异：用过滤、蒸发、结晶分离。 （2）化学性质差异：用沉淀法、气化法、转化法除去杂质。 2.写出除杂步骤对应的反应方程式或操作原理。 如：除去溶液中的 Ca²⁺可加 Na2CO₃生成 CaCO₃沉淀，除去 CO₂中的 HCl 可用饱和 NaHCO₃溶液吸收。 3.再分析除杂操作的易错点。 如：试剂不能过量引入新杂质（过量部分需后续处理）、分离后需验证杂质是否除尽、过滤 / 洗涤操作的规范与目的。 考向03 工业三废的处理（物质的回收利用） 1.先明确 “三废” 的成分与回收目标。 分析废水、废气、废渣中含有的有用物质（如金属离子、盐类、可循环试剂）和有害物质，确定回收利用的方向。 （1）废水：常通过沉淀、置换、萃取回收金属离子。 （2）废气：如 SO₂、NOₓ，可用碱液吸收或催化转化，回收副产品。 （3）废渣：通过酸浸 / 碱浸溶解目标物质，再分离提纯。 2.写出回收过程的核心反应与操作。 如：从含 Cu²⁺废水中加铁粉置换出 Cu，从含硫酸的废液中加熟石灰中和并回收石膏。 3.再分析回收工艺的评价角度。 如：是否实现 “变废为宝”、是否减少污染排放、试剂是否可循环利用、处理成本高低、是否产生二次污染。 考向04 海水资源的综合利用 1.先明确海水利用的常见目标。 海水的主要成分是 NaCl、MgCl₂等，常围绕制盐、提镁、提溴、提碘展开，核心思路是 “富集→转化→提纯”。 粗盐提纯：除 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，试剂顺序：BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→过滤→盐酸。 海水提镁：Mg²⁺→Mg (OH)₂沉淀→MgCl₂溶液→无水 MgCl₂→电解得 Mg。 海水提溴 / 碘：用 Cl₂氧化 Br⁻/I⁻，再通过萃取、蒸馏分离单质。 2.将关键步骤转化为反应方程式与操作。 如：海水提镁中，MgCl₂ + Ca (OH)₂ = Mg (OH)₂↓ + CaCl₂；电解 MgCl₂(熔融) 通电 Mg + Cl₂↑。 3.再分析海水利用的易错点。 如：电解 MgO 耗能高，工业上用无水 MgCl₂；粗盐提纯中 Na₂CO₃必须在 BaCl₂之后加入，以除去过量的 Ba²⁺；萃取剂需不溶于水且不与溴 / 碘反应。 考向05 污染物的处理和利用 1.先明确污染物的类型与危害。 区分酸性 / 碱性废水、重金属离子废水、有机污染物、有毒气体等，分析其对环境的影响，确定处理目标（无害化、资源化）。 （1）酸性 / 碱性废水：用中和法调节 pH 至中性。 （2）重金属离子废水：加碱 / 硫化钠生成沉淀，固液分离后处理。 （3）有机污染物：通过氧化（臭氧、芬顿试剂）或生物降解去除。 2.写出处理过程的核心反应或方法原理。 如：含 Hg²⁺的废水加 Na2S：Hg2+ + S2- = HgS↓；含 CO 的废气催化氧化：2CO + O₂ 催化剂 2CO₂。 3.再分析处理工艺的环保与经济评价。 如：是否彻底消除污染、是否将污染物转化为有用物质（如将废气转化为化肥原料）、是否使用廉价试剂、是否避免二次污染（如沉淀后的固废需安全处置）。 典例·靶向·突破 考向01 物质的制备 例1【新考法——原料的制备】（2026·广东深圳·一模）绿矾()是重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与溶液反应；④受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是___________。 （2）“浸取”步骤中，加入过量稀硫酸的目的是___________，写出其中一个反应的化学方程式___________。分离出“浸渣”的实验操作名称是___________，“浸渣”的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“滤液”中有而没有，写出“还原”步骤发生反应其中一个化学方程式___________。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是___________。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：考向解码 从 “原料成分 - 杂质类型 - 目标产物” 的角度，结合物质的化学性质，分析每一步操作的目的、反应原理和分离方法，同时注意反应条件的控制（如温度、试剂用量）对产物纯度的影响，最终建立 “性质→反应→操作→产物” 的完整逻辑链条。 已知：①不溶于强酸； ②可以使氧化为 ③和会在不同的pH值范围沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_______(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式_______。 （3）“氧化”后溶液中的金属阳离子有：_______(填微粒符号)。 （4）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是_______(利用化学方程式解释)。 （5）在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是_______。 （6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是_______。 考向02 物质的分离、除杂类 例2【新考法——脱氧剂回收铁】（2026·广东深圳·一模）利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。 【查阅资料】 i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 iii．溶液与、均能反应生成。 （1）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤③、⑥的操作名称是______。 （3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为_______，此化学反应基本类型是_____。 （4）步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是______。 （5）步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是_______。 （6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是_______(写一条即可)。 考向解码 结合流程信息和物质的性质，明确每一步操作的目的、发生的反应和物质的变化，建立 “性质→反应→操作→产物” 的逻辑链条，同时注意结合资料信息，分析溶液中溶质的变化，避免遗漏反应。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）铁是目前提取量最大的金属，冶铁工业的发展直接影响国民经济的整体运行和发展。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(图乙)。 I．高炉炼铁 （1）赤铁矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高炉炼铁中焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，并生成。实验室验证某气体为，的方法是___________(写出具体的操作、现象和结论)；另外一个作用体现了焦炭的___________性。 （3）高炉炼铁的产物是生铁，与纯铁相比，其硬度更___________(填“大”或“小”)。 Ⅱ．氢基竖炉炼铁 （4）将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 （5）高温条件下氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为___________。 （6）与高炉炼铁相比，氢基竖炉炼铁更符合低碳理念，原因是___________。 考向03 工业三废的处理（物质的回收利用） 例3（25-26九年级上·广东深圳·期中）污水处理是合理利用水资源的重要方式。以下是某污水处理厂的污水处理流程图。 （1）污水通过“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物相当于过滤，“一级处理”的主要作用是去除污水中的______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质。如右图进行过滤实验，滤纸要紧贴漏斗内壁的原因是______，玻璃棒的作用是______。 （2）假如你是水处理工程师，要去除污水中的异味，会选择______（填物质名称）作吸附剂。 （3）作为中学生用行动保护水资源，应将实验课的产生的废液______（选填“倒入下水道”或“倒入废液缸”）。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）主要用于水质净化。 ①高铁酸钾属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②高铁酸钾（K2FeO4）不仅可以杀菌消毒，净水时还有类似明矾的作用，使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ③从构成物质的微观粒子角度看，高铁酸钾（K2FeO4）与氯化钠（NaCl）都是由离子构成，高铁酸钾是由高铁酸根离子（）和______（填离子符号）构成。 ④请完成下面的计算过程：计算99g高铁酸钾中铁元素的质量______。 铁元素的质量= 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）下图是城市污水处理的流程图，阅读流程图，回答下列问题：考向解码 从流程和问题中提炼出对应的基础知识点，例如看到 “格栅、过滤” 想到去除难溶性杂质，看到 “活性炭” 想到吸附性，看到 “离子构成” 想到离子符号书写，看到 “元素质量” 想到质量分数公式，最终实现 “情境→知识点→解题” 的转化。 （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)，该过程中的处理方法主要是除去___________(填“难溶性”或“可溶性”)物质。 （2）在消毒清水池中常用Ca(ClO)2对水进行消毒，Ca(ClO)2是由离子构成的物质，请写出其中所含阴离子的化学符号___________。 （3）硬水在日常生活、工业生产中常带来不便，长期饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率。生活中常用___________的方法将硬水进行软化。 （4）该污水处理流程中，活性炭的作用是___________。 （5）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的有___________。 A．洗擦沐浴露时，暂时关闭水龙头 B．不间断地边流水边洗衣 C．用淘米水和洗菜水浇花 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 考向04 海水资源的综合利用 例4【新考法——海水晒盐】（2025·广东深圳·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。 （一）海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： （1）图中①是_______（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （二）海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁 （3）反应②的基本反应类型是_________； （4）写出反应①的化学方程式为________； （5）写出反应⑤的化学方程式为____________； 考向解码 解题关键是将工业流程与课本知识对应起来：看到 “晒盐” 想到蒸发结晶和饱和溶液，看到 “CaCO₃→CaO→Ca (OH)₂” 想到生石灰的制备，看到 “电解熔融氯化镁” 想到金属镁的工业冶炼方法，从而建立 “流程→知识点→解题” 的完整逻辑。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇项目建设完成。该项目的主要流程如下。 （1）“电解装置”中反应的化学方程式为___________，与正极相连的电极产生气体，则理论上与负极相连的电极上产生的气体体积为___________L。 （2）“合成装置”中反应的化学方程式：，则参加反应的和的质量比为___________(最简整数比)。 （3）“合成装置2”中产生的氨气()可作为远洋船舶的绿色燃料：氨气()燃烧生成和，该反应的化学方程式为___________，从燃烧产物分析，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。 （4）氨气燃烧时，“当量比”与燃烧速度的关系如下图所示(X表示体积分数)。 资料：当量比是燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析可知：当量比在___________(填字母)范围，且___________%时，氨气()燃烧速度最快。 A．    B．    C．    D． 考向05 污染物的处理和利用 例5【新情景——结合燃煤发电】（2026·广东深圳·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是和)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如下图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】i．难溶于水，不能与酸反应。ⅱ．难溶于水。 （1）工艺一： ①写出石灰石高温分解生成CaO和的化学方程式___________。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性和可溶性，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。表1是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 表1其他条件相同时，温度对铝浸出率的影响 温度(℃) 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________(写一种)。 （2）工艺二： ④写出“酸浸”的化学方程式___________。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有___________(写一点)。 （4）可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有___________(写一点)。 考向解码 解题关键是：先分别梳理两种工艺的物质转化路径，再对比分析其原理、能耗、环保性等差异，同时结合资料信息（如 SiO₂的性质）和数据表格，解决操作、方程式、条件优化等问题，最终建立 “工艺→原理→操作→评价” 的完整逻辑链条。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）煤直接燃烧容易造成环境污染，工业上常把煤进行气化和液化处理后再使用，其流程示意图如下： （1）步骤①中，实现固液分离所采用的方法类似于实验室的__________操作（填“搅拌”、“过滤”或“蒸馏”） （2）步骤②精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式________。 （3）步骤③生成的甲醇是一种清洁能源，生成甲醇的方程式为_____。 （4）步骤④的化学反应方程式为，则的化学式为______，硫酸能使紫色石蕊溶液______，稀硫酸的pH______7（填“>”、“=”或“<”） 1．（2025·广东深圳·模拟预测）燃煤烟气中含，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏()的主要流程如图，回答问题： 信息： ①； ②工业上，价格为2500~4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）燃煤烟气中的若不处理，直接排放到空气中可能会形成_______，导致污染。 （2）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是_______。 （3）吸收塔内的反应为，则X的化学式是_______。 （4）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率 I 23 2.5% 99.5 II 23 3.2% 97.1 III 40 2.5% 94.3 ①分析表中数据，得出的结论有_______(写一条)。 ②反应时，含烟气温度过高会导致脱硫率下降，从气体溶解度的角度分析，其原因是_______。 （5）传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，使其转化为亚硫酸钠()和水，反应的化学方程式是_______。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条)。 2．（2026·广东深圳·一模）2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （2）“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~4.0    C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 3．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 （1）废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 （2）加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 （3）经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 （4）为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 4．（2026·广东深圳·一模）氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为，含少量等杂质）生产医用氯化钙晶体工艺流程为： 查阅资料：①难溶于水，也不与酸反应。 ②氯化钙的水溶液呈中性。 （1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为_________。 （2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为_________。步骤①中，也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_________（填反应现象）。 （3）滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。 （4）调时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是_______。 （5）氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种_______。工艺流程中所使用的氢氧化钙___（填“能”或“不能”）用氢氧化钠代替。 （6）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、____、洗涤、干燥可得到晶体。 5．（25-26九年级上·广东深圳·期末）氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的工艺流程如下图所示： （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是___________。 已知“煤气发生炉”内主要反应为： Ⅰ.        Ⅱ. （2）若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，需要监测并及时除去，否则会引发爆炸危险，请用化学方程式解释可能引发爆炸的原因之一是_______________。 （3）“碳化塔”内发生的反应为：，该反应的基本类型为___________。 （4）“合成塔”内发生的反应为：。在“液氨储槽”中能将氨气压缩成液氨，请从微观的角度进行解释其原因是：在受压的情况下，氨分子之间的间隔___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）23的钠在“反应釜”中理论上能完全转化成氨基钠（）的质量为________。 （6）整个生产过程中，可以循环利用的物质有___________。 （7）为研究温度与金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120液氨制备氨基钠的最佳条件是：温度为___________、金属钠的投入量为___________。 6．（25-26九年级上·广东深圳·月考）天然气(主要成分为CH4)可用于制备碳材料和高纯H2，其流程如图。 请回答下列问题： （1）“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为________。 （2）流程中，可回收利用的物质是_______ （3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是_____。 （4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 （5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为_____(填序号)。 催化剂序号 最佳反应温度/℃ 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 （6）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 7．（25-26九年级上·广东深圳·月考）氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展。 Ⅰ．按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为如图三类（见图1）。 （1）制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成的环境问题是________________；以天然气为原料制得的H2属于“蓝氢”。天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为____________________，该反应的基本反应类型为________。请列举一种除氢能源之外的可再生能源________。 Ⅱ．图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 （3）“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为___________。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中CH4转化率的影响如图3所示，可得结论是________________（写一条即可）。 （4）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为________。 （5）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是________。 8．（25-26九年级上·广东深圳·月考）用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 （1）储氢过程： ①中氢元素的化合价为___________。 ②发生的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 （2）释氢过程： ①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 （3）与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 （4）镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图1分析，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)。 （5）利用不同材料将转化为氢化镁()，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是___________。 9．（25-26九年级上·广东深圳·月考）高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如图所示。 【资料】 SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是________。 （2）“酸溶”过程发生的反应的化学方程式为________。 （3）操作①的名称是________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （4）该工业流程中可以循环利用的物质是________。 （5）步骤3中，除了图中所给出的物质外，CaCl2溶液中的某种液体也参加了反应，这种液体为________（填化学式），该反应的化学方程式为________。 10．（25-26九年级上·广东深圳·月考）水是生命之源，同学们对水的净化和组成进行了如下的研究： Ⅰ．探究水的净化：同学们在海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，模拟自来水的净化过程进行水的净化，并最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答下列问题。 （1）操作①是___________，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 （2）通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为___________。 （3）研究过程中，同学们查阅资料时发现，目前许多旅游景点安装了直饮水机，其工作流程如图2所示。 图2中③的紫外灯管照射的作用是___________。 Ⅱ．揭密水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据如图水的两种变化和微观示意图回答问题。 （4）图3是___________操作。 （5）图4电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的___________(填序号)环节。 A．提出问题 B．猜想与假设 C．设计并进行实验 D．表达与交流 （6）图4对应于图5中的___________(填“甲”或“乙”)变化，该反应的化学方程式为___________。 11．（25-26九年级上·广东深圳·期中）工业上利用分离液态空气的方法得到大量氧气，还有膜分离技术法等。下图为工业制氧气的流程图： （1）分离液态空气：根据氮气的沸点比氧气___________(填“高”或“低”)。从物质分类的角度看，此种方法得到的氧气为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）膜分离技术法：空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的成分是___________，氮气可用于食品防腐，是因为氮气___________。 （3）流程图中氮气和氢气反应的文字表达式为___________，属于___________(填基本反应类型)，此步骤中可以用燃烧煤供给能量，利用的是氧气支持燃烧的性质。写出氧气另外一条化学性质为___________。 12．（25-26九年级上·广东深圳·期中）空气是一种宝贵的资源，在生产生活中应用非常广泛。 I.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题： （1）写出步骤③中将氨气转化为一氧化氮的反应，其文字或符号表达式为_____，在焊接金属时常用氮气作保护气，从氮气的性质分析其原因是_____。 （2）HNO3中氮元素显_____价，上述化学反应中属于化合反应的有_____个。 II.分离空气的常用方法有两种： （3）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2_____O2(选填“＞”或“=”或“＜”)。从微观的角度解释氧气能被压缩储存的原因是_____。 （4）利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，从而使氮气和氧气分离，部分过程的示意图如图： 下列说法一定正确的是_____(填字母，可多选)。 A．分子筛吸附氮气发生的变化是化学变化 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D．变压吸附法中分子筛可以重复循环使用 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是_____(填字母，可多选)。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 13．（25-26九年级上·广东深圳·期中）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）反应①中，涉及到的物质属于单质的有___________。 （2）反应②属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）反应③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的符号表达式为___________。 （4）氨气(NH3)的相对分子质量为___________。 （5）氨气中氮元素和氢元素的质量比为___________。 （6）34 g氨气中含氮元素的质量为___________。 14．（25-26九年级上·广东深圳·期中）高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“粉碎”高粱的过程属于 ______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而 ______（填“加快”或“减慢”）。 （3）“发酵”过程中，葡萄糖在微生物作用下分解生成酒精（C2H5OH）和二氧化碳，写出该反应的文字表达式：______，由此可以判断葡萄糖由 ______组成，判断依据是 ______。原料的“发酵”是一个复杂的化学反应，与此同时，空气中的 ______（填化学式）也参与发生缓慢氧化。 （4）“蒸馏”是利用酒精和水的 ______不同将其分离。 （5）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是 ______。 15．（25-26九年级上·广东深圳·期中）空气是人类宝贵的资源，利用空气中的氮气合成一种零碳能源——氨气，它具有广泛的应用前景。请根据下列流程，回答问题： （1）空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）分离塔内，利用了液态空气中各成分的______ 不同分离得到氮气。 （3）电解器内发生的反应的化学方程式为______。 （4）通过加压的方式将氨气存储在氨储罐中，请从微观角度解释这一变化______。 （5）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这是利用了氨气______的物理性质。 16．（25-26九年级上·广东深圳·期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。请按要求回答下列问题。 （1）空气中氮气的体积分数约为___________；氮气是由___________(填具体粒子名称)构成的。氮气可用分离液态空气的方法得到，其过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氯化亚铁的化学式___________。 （3）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的文字表达式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是___________。 （5）上述流程中可以回收利用的物质是___________。 17．（25-26九年级上·广东深圳·期中）中国酿酒已有三千多年的历史，酿酒就是将食物中的葡萄糖转化为乙醇(俗称酒精)的过程下图为用高粱酿酒的生产流程图，请据下图回答问题。 （1）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒将酒精与水、酯类等液体物质分离的原理与现代净水方法中的___________相似，其原理是利用物质___________不同，将物质分离。 （2）图中将高粱粉碎的目的是___________。 （3）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是___________。 （4）“发酵”过程中的一个反应为葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的文字表达式___________。 （5）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是___________。 18．（25-26九年级上·广东深圳·期中）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请写出步骤 2 反应的化学方程式：______。在该反应中赤铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工业上用铝土矿(含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示： 资料：稀硫酸与紫色石蕊溶液接触时稀硫酸可以使紫色石蕊溶液变红 ①通过该流程可得出 SiO2的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 ②滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择______检验(填试剂名称)，若现象是______，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______；进行该操作时仪器是玻璃器材的有______。 19．（2025·广东深圳·模拟预测）铈(Ce)是一种稀土元素，用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。以平板电视显示屏生产过程中的废玻璃(含、、等物质)为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，实验流程如下： 【查阅资料】 ①是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应； ②容易被空气中的氧化。 （1）过程①稀硫酸要“足量”原因是___________；为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有___________(写出一种即可)。 （2）过程②中，转化为的化学反应方程式是___________；将②中所得溶液在氮气环境中冷却、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是___________。 （3）请补全反应③的化学方程式：___________。 （4）过程④中转化为所属基本反应类型为___________；中的Ce元素化合价为___________价。 20．（24-25九年级上·广东深圳·期中）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可进行加入明矾使杂质沉降等操作。 化学指标：pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L等。这里的铜、铁是指___________(填“分子”，“原子”，“元素”或“单质”)。 （2）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制，常投药消毒，这一过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请问答以下问题。 （3）A物质的名称是明矾，操作①的名称是___________，关于此操作叙述不正确的是___________。 A．可用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度 B．如果滤纸高于漏斗边缘，应剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．多操作几次可以降低水的硬度 D．用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留气泡 （4）如图3装置，待净化的水应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （5）如图4操作，仪器x名称是___________，其中要加入沸石，目的是___________。 （6）小李发现市面上有一种便携式净水器 如图5，广泛应用于徒步或者荒野工作，此便携式净水器___________(填“能”或“不能”广泛应用于解决海上饮水问题。 21．（2025·广东深圳·三模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法__________。 （2）“反应池”中的发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②____________。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （4）操作Ⅰ的名称是______________。 （5）该流程中可循环使用的物质是__________（写化学式）。 （6）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为∶猜想一：______猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象、结论）。实验方案∶_____________。 22．（2025·广东深圳·中考真题）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 23．（2025·广东深圳·三模）碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示： 【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。 （1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是_______。 （2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是______。 （4）“操作Ⅰ”的名称为_______。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是______。 （5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途______。 24．（2025·广东深圳·三模）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。    （1）“焙烧”：为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过___________处理并从上部加入。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为___________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，MoO3中钼元素的化合价为___________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的___________ (写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(写操作名称)。 （3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3Mo＋3___________(填化学式)，属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）“环保”：为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的___________进行吸收。 25．（2025·广东深圳·三模）“液态阳光”即“清洁甲醇”和“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。“液态阳光”生产、运输及使用过程如图所示。 常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害，但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点。 依据上文，回答问题。 （1）“液态阳光”生产利用的可再生能源是_______。 （2）一定条件下H2与CO2反应生成甲醇的微观示意图如图所示： 由图可知，甲醇由______种元素组成，参加反应的H2与CO2分子个数比为________。 （3）误食甲醇会对人体有伤害，是因为_______。 （4）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度________(填“增大”“不变”或“减小")。CO2也能与水反应，该反应属于________反应(填基本反应类型)。 （5）除了利用可再生能源进行生产外，再写一条“液态阳光”作为能源的优点______。 26．（2025·广东深圳·三模）《本经逢原》中关于绿矾（）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程： （1）原料预处理时将废铁块粉碎、搅拌的作用是______。 （2）操作I的名称是______，用到的玻璃仪器有______（任写一个）。 （3）滤液a经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是______。 （4）制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是______（写化学式）。 （5）“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： X的化学式为______。 27．（2025·广东深圳·二模）养殖蛋鸡、生产鸡蛋是深圳市坪山区的特色产业之一、鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙的流程。 资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是___________。 （2）煅烧炉内主要发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是石灰水的原因是___________；后加入的乳酸需过量的目的是___________。 （4）在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙：乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为___________时乳酸钙的产率最大。 （5）洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是___________。 28．（24-25九年级下·广东深圳·阶段练习）某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量FeO、、CuO等）制备纯净的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如图： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出任意一个），该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是在加热条件下容易分解，用化学方程式表示为______，在该过程中铁元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”） （3）加入氨水调节溶液的pH，使、在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 A．将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应 B．稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 C．适当提高各反应物的浓度，可加快反应 （5）向中加入稀盐酸，反应的实验现象______。 29．（2025·广东深圳·三模）还原铁粉俗称“双吸剂”，可用于食品保鲜及冶金工业等。下图为兴趣小组在参观访问某工厂以绿矾（）固体为原料生产还原性铁粉后，画出的生产“铁粉”流程图： 【信息资料】1.焦炭主要成分为碳单质，其着火点为； 2.为不溶于水的白色固体； （1）步骤Ⅰ为了加快绿矾的溶解，可采用的方法为_______（写一种）。 （2）步骤Ⅱ溶液中的与发生了复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ的操作a中玻璃棒的作用为_________。 （4）步骤Ⅳ将足量的焦炭与固体在隔绝空气、的条件下进行焙烧，经分析会发生如下3步反应： 第1步：固体焙烧会分解生成氧化亚铁与，该反应的化学方程式为_________。 第2步：焦炭与生成的在高温条件下生成。请分析焦炭在焙烧过程中没有燃烧的原因是_______。 第3步：在高温条件下还原氧化亚铁，从而制得粗还原铁粉。 （5）经该工艺流程得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是________（填化学式）。 （6）为了提高粗还原铁粉的产率，往往会在步骤Ⅱ中加入过量的，请设计实验验证加入的已过量，完成下列表格： 操作步骤 现象 结论 ___________ ________ 步骤Ⅱ中加入的已过量 30．（2025·广东深圳·三模）稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中取得主导地位。稀土包括镧（La）、钇等元素，是国防、高科技发展的关键支撑：能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钯的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是_____。操作Ⅰ的名称是_____。 （2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环使用的物质为_____。反应釜3发生的基本反应类型_____。 （4）反应釜2中通气体调节溶液的，将滤液中杂质转化为沉淀，沉淀的主要成分是_____（填化学式）。 （5）写出烘焙炉中高温生成的化学方程式_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $