专题07 科普阅读题（23题）（抢分专练）（苏州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦苏州中考科普阅读题，以“速度定位→关键词抓取→信息加工→规范填空”四步解题法为核心，系统整合环保与资源、科技前沿、生活与健康三类高频考点，实现知识逻辑与解题方法的协同突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |环保与资源类|5题（锂矿开发、CO₂利用等）|四步解题法（定位-抓取-加工-填空）|从环境问题基础概念到资源开发应用，构建“问题-原理-技术”逻辑链| |科技前沿类|5题（氢能、新材料等）|信息提取与模型解读技巧|以新能源、新材料为载体，串联物质分类、化学用语等核心知识| |生活与健康类|5题（食品保鲜、人体健康等）|图表数据分析方法|结合生活情境，融合营养素、化学方程式等应用知识|

抢分07 科普阅读题（23题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 环保与资源类 2025年第24题 （氢能产业链） 2024年第23题 （天然气的处理与应用） 2023年第23题 （氢能产业链） 苏州近三年中考试题，科普阅读题（23/24题），连续三年均考查有关能源的相关问题，2025年及2023年均考查氢能的制备、储运和应用，2024年考查天然气的处理及甲烷的应用难度比较小。考查学生信息提取、模型建构、证据推理的核心素养，内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年苏州中考23/24题依然以“科普阅读”形式呈现，可能围绕“海上风电、海水制氢”“CO2资源化利用”“新材料”等前沿科技。考查点包括物质分类、化学用语、基本概念辨析、微观模型解读、图表等数据的处理，简单计算等。整体难度适中，注重信息迁移与科学态度，夯实基础即可应对。 科技前沿类 生活与健康类 【高频考点聚焦】 1．环保与资源类： ①环境问题：酸雨（SO2、NO2）、温室效应、空气污染、水体污染、白色污染等 ②CO2资源化利用：转化为燃料（合成甲醇、甲烷、制备乙醇等） 合成基础化工原料（碳酸类产品、合成有机酸、制备尿素） 合成糖类等有机物（人工合成淀粉） 地质封存（提纯后注入地下岩层） 用于食品与日常领域 制备可降解塑料 ③金属资源的开发与应用（锂矿、铜矿等的开发和应用） 2．前沿科技类： ①新材料：石墨烯、纳米材料、稀土功能材料、超导材料等 ②新能源：氢能分类（绿氢：可再生能源；灰氢：化石能源制氢；蓝氢：化石能源制氢+碳捕集） 氢能储运（物理储氢：低温液态、高压气态、吸附；化学储氢：液氨等） ③海水淡化：膜分离法、蒸馏法 3．生活与健康类： ①六大营养素（糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐） ②人体必需的常量元素及微量元素、元素的缺乏症 ③化学方程式的书写 ④化学式意义与计算 ⑤图表数据分析 解题思路与技巧： 速度定位→抓关键词→信息提取与加工→规范填空 【地区特色关注】 本土生活、环保与科技前沿发展关联化学应用：结合苏州本土生活场景、环保主题、科技前沿成就，考查化学与健康、资源与环保、新能源材料等。 抢分01 资源与环保类 1．【新情境·锂矿资源的开发利用】（2026·苏州吴中·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 锂（Li）是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。 某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（），该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。 （1）锂电池工作时能量的转化形式为__________。（填序号） A．化学能转化成电能 B．电能转化成化学能 （2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的__________。 （4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为__________、__________。 （5）“洗涤”时，使用热水的目的是__________。 【答案】（1）A （2）失去 （3）导电 （4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓ （5）防止碳酸锂因溶解而损失 【详解】（1）锂电池工作时能量的转化方式为化学能转化为电能，故选A。 （2）金属锂中锂的化合价为0，氢氧化锂中锂元素的化合价为+1价，根据化合价变化可知，反应中锂原子失去1个电子。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性。 （4）“酸浸”过程中溶液中存在过量的稀硫酸和生成的硫酸锂，二者都能与碳酸钠溶液反应，化学方程式分别为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓。 （5）根据资料信息，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，使用热水洗涤可以防止碳酸锂因溶解而损失。 2．【新情境·CO2的资源化利用】（2026·广西崇左·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 二氧化碳是引起温室效应的主要气体。我国提出“双碳”目标后，二氧化碳的减排与资源化利用成为重要课题。 工业生产中产生的大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液对其吸收处理。我国科学家还实现了二氧化碳人工合成淀粉的技术突破，该技术不依赖耕地，为粮食安全和碳中和目标提供了重要支撑。其技术路径：先利用太阳能电解水制取“绿氢”，再将二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，最后经酶催化聚合生成淀粉。某科研团队探究温度和分子筛膜对二氧化碳转化为甲醇产率的影响，得到如图所示的实验数据。 除了这类资源化技术，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。 (1)下列属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 a.烧碱　　b.生石灰　　　c.纯碱 (2)常见化石燃料有煤、_______、天然气等。 (3)从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有_______(写一种即可)。 (4)写出利用二氧化碳合成甲醇的化学方程式：_______。 (5)对比图中两条曲线，可以得出的结论是_______。 (6)根据短文分析，下列关于二氧化碳人工合成淀粉技术的说法，错误的是_______(填字母)。 A．最终产物为淀粉，可缓解粮食危机 B．该技术利用化石能源电解水制取“绿氢” C．该技术不依赖耕地，可减少对土地资源的依赖 【答案】（1）a （2）石油 （3）开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用 （4）CO2+3H2CH3OH+H2O （5）相同温度下，有分子筛膜存在时甲醇产率更高 （6）B 【详解】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选a。 （2）化石燃料包括煤、石油、天然气。 （3）从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用。 （4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （5）对比两条曲线可知，相同温度下，有分子筛膜存在时甲醇产率更高。 （6）短文中提到利用太阳能电解水制取“绿氢”，B错误。 3．【新情境·海水固碳】（2026·苏州园区·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 海洋是地球上最大的储碳、固碳系统，其吸收二氧化碳并进行碳循环的主要方式如图1所示。海洋表层海水的正常pH约为8.2，当海水溶解过量CO2时海洋酸化，表层海水pH下降。 贝壳、珊瑚等海洋生物外壳（主要成分为CaCO3）能缓解海洋酸化。模拟外壳缓解酸化过程，分别向两份等体积含有碳酸钙和不含碳酸钙的天然海水中，以相同速率通入CO2，pH随时间变化如图2所示。海洋人工碱化通过向海水中施加化学物质（如氢氧化镁、氢氧化钠等）以提升海洋碱度。近年来研究者还开发出一种低能耗电化学海水碱化体系，装置如图3所示。离子交换膜将电解分隔为左、右两室，通电后左室排出的海水含有较多NaOH，可用于捕集二氧化碳，温和、高效地碱化海水。 （1）海水酸化的主要原因是 （用化学方程式表示） （2）结合图1分析，下列有关海洋碳循环的说法不正确的是 （填字母）。 A、光合作用中太阳能转化为化学能 B、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的质量相等 C、钙化中碳酸钠参与的反应为 （3）根据图2，判断碳酸钙能缓解海洋酸化的依据是 。 （4）CaCO3能与H2O、CO2反应生成可溶性Ca(HCO3)2。请计算：100千克贝壳（含碳酸钙的质量分数为90%，杂质不参与反应）理论上可以消耗多少千克二氧化碳？ （写出计算过程） （5）下列物质中，不能起到人工碱化海水作用的是 （填字母）。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3 （6）电化学海水碱化体系中， ①左室排出的海水捕集CO2的原理是 （用化学方程式表示）。 ②通电后，右室海水pH （填“升高”“降低”或“不变”）。 ③该过程中可以循环利用的物质是 。 【答案】（1） （2）B （3）相同时间点，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的 （4）解：m(CaCO3)=100千克×90%=90千克 设消耗二氧化碳的质量为x X=39.6千克 （5）C （6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 降低 H2 【详解】（1）海水酸化的主要原因是。 （2）A、光合作用中太阳能转化为化学能，说法正确； B、吸收的CO2转化为碳酸钠和碳酸氢钠，钙化中碳元素一部分转化到二氧化碳中，还有部分碳元素转化为碳酸钙，因此释放的CO2的质量小于吸收的CO2的质量，说法错误； C、钙化中碳酸钠参与的反应为，说法正确。 故选B。 （3）对比两条曲线，相同时间点，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的可知碳酸钙能缓解海洋酸化。 （4）见答案。 （5）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可碱化海水，选项正确。 B、氢氧化钙呈碱性，可碱化海水，选项正确。 C、氯化钙溶液呈中性，不能碱化海水，选项错误。 D、碳酸钠溶液呈碱性，可碱化海水，选项正确。 故选C。 （6）①左室排出的海水中含有氢氧化钠，能与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②根据图示，通电后，右室中会产生氢离子，溶液酸性增强，pH降低。 ③该过程中可循环利用的物质是氢气。 4．【新情境·大气的形成】（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 (1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是           。 A．H B．Hi C．He D．Hg (2)常用来制霓虹灯的气体是           。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (3)结合材料，判断下列说法不正确的是           。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 (4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 (5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 (6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 【答案】（1）C （2）C （3）B （4） （5）温室效应 积极植树造林（合理即可） （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，其他气体因反应而减少 【详解】（1）He是氦的元素符号，故选C。 （2）稀有气体通电发出不同颜色的光，可以制霓虹灯，故选C。 （3）A、根据题干臭氧层形成，大气成分逐渐稳定，形成今天的空气，陆地动植物繁荣，选项正确。 B、次生大气成分中，水蒸气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳均为氧化物，共4种氧化物，选项错误。 C、蓝细菌等微生物的光合作用产生氧气，使大气中氧气浓度急速上升，选项正确。 D、海洋吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7，选项正确。 故选B。 （4）天然气燃烧的化学方程式为。 （5）二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧。缓解温室效应可积极植树造林。 （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，其他气体因反应而减少，氮气一直存在，且氮气含量上升。 5．（2026·湖南娄底·一模）阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。         可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据文章内容回答下列问题： (1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和_______。 (2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是_______(写一点即可)。 (3)下列说法不正确的有_______(填序号，多选)。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C．可燃冰的能量密度约为煤的五倍 (4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）低温 （2）热值高、污染小、储量丰富 （3）AC （4） 【详解】（1）根据文章信息，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成。 （2）可燃冰热值高、污染小、储量丰富，被视为“未来能源”。 （3）A、可燃冰能燃烧，是由于甲烷具有可燃性，不是水具有可燃性，说法错误。 B、根据图2，当今世界能源储量中，可燃冰居首位，说法正确。 C、根据图3，可燃冰的能量密度约为10，煤约为1，可燃冰的能量密度约为煤的10倍，说法错误。 故选AC。 （4）甲烷和水在一定条件下可制备合成气，反应的化学方程式为 抢分02 科技前沿类 1．（2026·苏州虎丘·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 生物乙醇（C2H6O）是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400~600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2，沸点118℃）。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如题24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量），同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如题24图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于_______（填“可再生”或“非可再生”）能源。 （2）乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为_______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是_______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有_______（填字母）。 A．乙醇和水反应所需温度更低 B．反应物中的氢元素完全转化为氢气 C．更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于_______。 （5）题24图-2中，透氧膜的长度大于5 cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是_______。 【答案】（1）可再生 （2） 炭黑覆盖在催化剂表面，阻止乙醇、水与催化剂接触 （3）AC （4）乙醇与氧气反应放热 （5）部分氢气与氧气反应而被消耗 【详解】（1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于可再生能源。 （2）乙醇能与水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。 根据文章信息，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 （3）A、传统制氢方法温度需要达到400~600℃，乙醇与水反应温度只需270℃，所需温度更低，说法正确。 B、根据新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2）可知，反应物中的氢元素没有完全转化为氢气，乙酸中也含有氢元素，说法错误。 C、产物中乙酸的沸点为118℃，常温下为液态，更容易与氢气分离，说法正确。 故选AC。 （4）乙醇的“自热转化”制氢的能量来自乙醇与氧气反应放热。 （5）透氧膜的长度大于5 cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是氢气和氧气发生反应而损失。 2．（2026·苏州常熟·一模）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。 目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H2反应生成储氢材料如氢化镁进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。 （1）实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。 ①写出电解水的化学反应方程式___________。 ②该方法制得氢气的种类为___________(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。 （2）题图1是甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图 ①参加反应的H2O和CH4的分子个数比_________，该反应前后不变的微观粒子是___________(用符号表示)。 ②CO2大量排放易导致的环境问题是___________。 （3）为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是___________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、 （4）物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （5）MgH2一种释氢原理如题图3所示。 ①写出 MgH2释氢的反应方程式___________。 ②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是___________。 (已知：室温时，溶解度为 【答案】（1） ①. ②. 绿氢 （2） ①. 2:1 ②. C、H、O ③. 温室效应 （3） ①. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）氢分子间的间隔 （5） ①. MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ ②. 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触 【解析】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 ②根据题干信息可知，通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。 （2）①甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，参加反应的H2O和CH4的分子个数比2:1，化学反应前后原子个数不变，因此该反应前后不变的微观粒子是C、H、O。 ②二氧化碳大量排放会导致温室效应。 （3）①氢氧化钠溶液喷成雾状，可增大反应物的接触面积，使反应快速充分。 ②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （4）氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存； （5）①MgH2和H2O反应生成Mg(OH)2和2H2，反应方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 ②由于生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触，因此释氢时开始速率较快，后逐渐减慢。 3．（2026·苏州昆山·一模）阅读下面科普短文。 氨（NH3）是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 I．绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水（H2O）获得氢气，理论上制得的H2和O2的体积比为 。 （2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。 II．氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②夏季时，氨在热棒B端发生的变化是 （填“汽化”或“液化”）。 （4）氨在O2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】（1）2:1 （2） （3）物理变化 汽化 （4） 置换反应 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。生成氢气与氧气的体积比为2：1。 （2）氢气和氮气合成氨的反应方程式为。参加反应的各物质的分子个数比为1：3：2，反应后还缺少1个氮分子（剩余）和1个氨分子，故填 。 （3）①氨的汽化和液化只涉及物质状态改变，不产生新物质，属于物理变化。 ②夏天时，气温高，为维持冻土的冷冻状态需要吸收冻土中的热量，因此，液氨在B端汽化吸热 （4）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式为。 该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 4．【新情境·新材料的应用】（2026·湖南永州·一模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋” 2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。 MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。 MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。 (1)MOF是由______一起组成的多孔材料。 (2)MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是______（写一条）。 (3)请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为______。 (4)工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图），该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。 A．CO2分子直径大于该材料孔径 B．CO分子直径小于该材料孔径 C．CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 【答案】（1）金属离子和有机分子 （2）储存清洁能源气体；生物医药；储存分离有毒气体等 （3） （4）C 【解析】（1）文中指出，MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成。 （2）文章列举了MOF的多种应用，如储存清洁能源气体；生物医药；储存分离有毒气体等。 （3）臭氧在MOF催化下转化为氧气，反应的化学方程式为 （4）由图可知，MOF的孔径在0.33~0.35nm，二氧化碳对应分子直径为0.338nm，小于材料孔径，可被吸附；CO分子直径0.376nm，大于材料孔径，不能被吸附，故选C。 5．（2026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 新能源汽车 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。新能源汽车主要包括纯电动汽车，插电式混合动力汽车及燃料电池汽车。 目前纯电动汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。锂离子电池具有电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。常见锂离子电池中正极材料有钴酸锂、磷酸铁锂、钴镍锰酸锂等。 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。 插电式混合动力汽车的动力来自汽油，柴油等燃料燃烧和蓄电池，具有续航里程长、油耗低、污染少等优点。燃料电池电动汽车的动力来自燃料电池。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其结构原理如图2所示。燃料电池具有能量转化率高，对环境无污染，续航里程长等优点，但尚未规模化生产，仍处于研发阶段。 全球新能源汽车市场规模正在迅速扩大，各品牌新能源汽车加速升级。未来的新能源汽车将朝着电动化，智能化，网联化，共享化方向发展。 (1)锂离子电池的优点有 （任写两点）。 (2)钴酸锂（LiCoO2）中锂元素的化合价为+1价，钴元素的化合价为 。 (3)根据图1分析，下列储存条件最优的是 （填字母）。 a．充电电量50%，储存温度25℃ b．充电电量100%，储存温度40℃ c．充电电量50%，储存温度40℃ d．充电电量100%，储存温度25℃ (4)图2质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 a．H2O b．H+ c．O2- (5)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 (6)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.插电式混合动力汽车所用的燃料主要是汽油，柴油，它们是石油的加工产品 b.新能源汽车的使用可以完全消除汽车对环境的污染 c.为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应对电池进行充分放电 【答案】（1）电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽（任写两点） （2）+3 （3） （4）b （5） （6）ac 【解析】（1）文中指出，锂电池具有电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽等优点。 （2）Li的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零，Co的化合价为+3价。 （3）充电电量40%-60%，储存温度25℃时，电池衰退速率最低，故选a。 （4）根据图2，左侧氢分子在催化剂作用下破裂为氢原子，氢原子失去电子，通过质子交换膜到达右侧，与氧原子结合成水分子，最后排出，因此可判断通过质子交换膜的微粒是氢离子，故选b。 （5）燃料电池中发生反应的化学方程式为 （6）a.插电式混合动力汽车所用的燃料主要是汽油，柴油，它们是石油的加工产品，说法正确； b.新能源汽车的使用可以减轻汽车对环境的污染，不能完全消除，说法错误； c.放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态。为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应对电池进行充分放电，说法正确。 故选ac。 抢分03 生活与健康类 1．（2026·北京顺义·一模）阅读下面科普短文。 香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。 为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。 催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表1. 表1   每100g香蕉中营养成分的含量 营养成分 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 实验小组研究乙烯浓度、湿度等条件相同时，催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图1。 催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 依据文章内容回答下列问题。 (1)香蕉的功效有___________(写一种即可)。 (2)香蕉的催熟过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)乙烯(C2H4)属于___________。 A．混合物 B．化合物 C．单质 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由表1可知，催熟后香蕉中营养成分的含量均增加。___________ ②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据。___________ (5)由图1可知，催熟温度越高，香蕉口感越软糯，理由是___________。 【答案】（1）清热润肺、控制血压 （2）化学 （3）B （4） 错 对 （5） 温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯 【详解】（1）根据文中信息，香蕉具有清热润肺、控制血压等功效。 （2）催熟的过程中淀粉转化为可溶性糖，有新物质产生，属于化学变化。 （3）乙烯的化学式为C2H4，由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选B。 （4）①根据表格信息，淀粉含量下降，蛋白质和脂肪含量升高，故说法错误； ②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据，说法正确。 （5）从图中曲线可知，乙烯浓度、湿度、催熟天数相同时，温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯。 2．（2026·四川宜宾·二模）阅读下面科普短文。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表： 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 回答下列问题： (1)亚硝酸盐有毒的原因是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 (3)乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是___________，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为___________。 (4)食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该___________。 【答案】（1）亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒 （2） C （3）1个乳酸分子中含有6个氢原子 3：4 （4）充分浸泡漂洗 【详解】（1）根据文章信息，亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒； （2）A、盐浓度超过15%会抑制乳酸菌，使发酵停滞，并非越多越好，选项错误； B、结合曲线图可知亚硝酸盐含量随发酵时间先升高后降低，不是逐渐增多，选项错误； C、题干明确说明蔬菜中的硝酸盐在杂菌作用下转化为亚硝酸盐，说法正确； D、酸性环境会抑制维生素C的氧化分解，选项错误； 故选C。 （3）“6”表示1个乳酸分子中含有6个氢原子； 乳酸中碳、氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4 （4）食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该充分浸泡漂洗。 3．（2026·苏州立达中学·零模）阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 (1)正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)扩散到血液，血液的pH会___________(填“增大”“不变”或“减小”)原因是___________(用化学方程式表示)。 (3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。 (4)下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 【答案】（1）弱碱性 （2）减小 （3）9：00 （4）AC 【详解】（1）血浆的pH为7.35-7.45，大于7，呈弱碱性； （2）二氧化碳扩散到血液会与水反应生成碳酸，使pH减小，反应的化学方程式为； （3）胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收，氢氧化铝属于弱碱性药物，根据曲线9：00时pH最高，适合服用氢氧化铝。 （4）A、胃酸能帮助消化食物，但分泌过多对人体健康不利，说法错误； B、胃液pH较低有利于弱酸性药物的吸收，pH较高时有利于弱碱性药物的吸收，不同时间胃液pH不同，因此用药时间会影响药效，说法正确； C、胃液pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小酸性越强，胃液的酸性强于血浆，说法错误； 故选AC。 4．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。 从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。 汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。 汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。 摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。 根据上述材料信息，回答下列问题： (1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。 (2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。 (3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。 (4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。 A．用吸尘器及时吸掉 B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道 C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里 (5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。 (6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 【答案】（1）银白色液体，有挥发性 有毒 （2）温度升高，汞原子运动速率加快 （3）3 3：1 （4）C （5）Hg+S=HgS （6）金属材料 【详解】（1）汞的物理性质：常温下为银白色液体，具有挥发性；化学性质：有毒。 （2）用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快，是由于温度升高，汞原子运动速率加快。 （3）甲基汞由碳、氢、汞三种元素组成；其中碳、氢元素质量比=12：（1×4）=3：1。 （4）A、用吸尘器会加热汞，使其挥发更快，增加汞蒸气中毒风险，操作错误。 B、用纸巾擦掉并扔进下水道，会造成地下水及土壤污染，还会造成生物富集，方法错误。 C、用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里，操作正确。 故选C。 （5）汞元素为+2价，硫元素为-2价，硫化汞的化学式为HgS，反应的化学方程式为Hg+S=HgS。 （6）金属材料包括纯金属和合金，镓铟合金属于金属材料。 5．（2026·广西南宁·一模）阅读短文并回答问题。 荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。 生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。 (1)荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。 (2)由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。 (3)低温能使荔枝保鲜的原因是 。 (4)多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。 (5)下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。 A．果皮受损会导致果肉褐变 B．柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用 C．呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质 【答案】（1）化学 氧气 （2）0~5℃ （3）温度降低酶的活性，同时抑制荔枝的呼吸作用，减少营养物质消耗，延缓果肉褐变 （4）能 （5）AC 【详解】（1）呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，有新物质产生，属于化学变化； 气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与氧气浓度有关。 （2）根据文章信息，温度低于0℃，荔枝会冻伤；根据图像温度在0~5℃范围内，褐变率、多酚氧化酶活性都处于较低水平，适合短期保鲜。 （3）温度降低酶的活性，同时抑制荔枝的呼吸作用，减少营养物质消耗，延缓果肉褐变。 （4）多酚氧化酶为反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，能重复利用。  （5）A、文章说明，果皮受损时，多酚氧化酶会催化反应导致果肉褐变，说法正确。 B、柠檬酸需要在规定用量下使用才符合标准，不能无限制使用，说法错误。 C、文章说明，呼吸作用会快速消耗荔枝中的营养物质，说法正确。 故选AC。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 科普阅读题（23题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 环保与资源类 2025年第24题 （氢能产业链） 2024年第23题 （天然气的处理与应用） 2023年第23题 （氢能产业链） 苏州近三年中考试题，科普阅读题（23/24题），连续三年均考查有关能源的相关问题，2025年及2023年均考查氢能的制备、储运和应用，2024年考查天然气的处理及甲烷的应用难度比较小。考查学生信息提取、模型建构、证据推理的核心素养，内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年苏州中考23/24题依然以“科普阅读”形式呈现，可能围绕“海上风电、海水制氢”“CO2资源化利用”“新材料”等前沿科技。考查点包括物质分类、化学用语、基本概念辨析、微观模型解读、图表等数据的处理，简单计算等。整体难度适中，注重信息迁移与科学态度，夯实基础即可应对。 科技前沿类 生活与健康类 【高频考点聚焦】 1．环保与资源类： ①环境问题：酸雨（SO2、NO2）、温室效应、空气污染、水体污染、白色污染等 ②CO2资源化利用：转化为燃料（合成甲醇、甲烷、制备乙醇等） 合成基础化工原料（碳酸类产品、合成有机酸、制备尿素） 合成糖类等有机物（人工合成淀粉） 地质封存（提纯后注入地下岩层） 用于食品与日常领域 制备可降解塑料 ③金属资源的开发与应用（锂矿、铜矿等的开发和应用） 2．前沿科技类： ①新材料：石墨烯、纳米材料、稀土功能材料、超导材料等 ②新能源：氢能分类（绿氢：可再生能源；灰氢：化石能源制氢；蓝氢：化石能源制氢+碳捕集） 氢能储运（物理储氢：低温液态、高压气态、吸附；化学储氢：液氨等） ③海水淡化：膜分离法、蒸馏法 3．生活与健康类： ①六大营养素（糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐） ②人体必需的常量元素及微量元素、元素的缺乏症 ③化学方程式的书写 ④化学式意义与计算 ⑤图表数据分析 解题思路与技巧： 速度定位→抓关键词→信息提取与加工→规范填空 【地区特色关注】 本土生活、环保与科技前沿发展关联化学应用：结合苏州本土生活场景、环保主题、科技前沿成就，考查化学与健康、资源与环保、新能源材料等。 抢分01 资源与环保类 1．【新情境·锂矿资源的开发利用】（2026·苏州吴中·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 锂（Li）是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。 某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（），该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。 （1）锂电池工作时能量的转化形式为__________。（填序号） A．化学能转化成电能 B．电能转化成化学能 （2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的__________。 （4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为__________、__________。 （5）“洗涤”时，使用热水的目的是__________。 2．【新情境·CO2的资源化利用】（2026·广西崇左·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 二氧化碳是引起温室效应的主要气体。我国提出“双碳”目标后，二氧化碳的减排与资源化利用成为重要课题。 工业生产中产生的大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液对其吸收处理。我国科学家还实现了二氧化碳人工合成淀粉的技术突破，该技术不依赖耕地，为粮食安全和碳中和目标提供了重要支撑。其技术路径：先利用太阳能电解水制取“绿氢”，再将二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，最后经酶催化聚合生成淀粉。某科研团队探究温度和分子筛膜对二氧化碳转化为甲醇产率的影响，得到如图所示的实验数据。 除了这类资源化技术，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。 (1)下列属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 a.烧碱　　b.生石灰　　　c.纯碱 (2)常见化石燃料有煤、_______、天然气等。 (3)从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有_______(写一种即可)。 (4)写出利用二氧化碳合成甲醇的化学方程式： 。 (5)对比图中两条曲线，可以得出的结论是 。 (6)根据短文分析，下列关于二氧化碳人工合成淀粉技术的说法，错误的是_______(填字母)。 A．最终产物为淀粉，可缓解粮食危机 B．该技术利用化石能源电解水制取“绿氢” C．该技术不依赖耕地，可减少对土地资源的依赖 3．【新情境·海水固碳】（2026·苏州园区·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 海洋是地球上最大的储碳、固碳系统，其吸收二氧化碳并进行碳循环的主要方式如图1所示。海洋表层海水的正常pH约为8.2，当海水溶解过量CO2时海洋酸化，表层海水pH下降。 贝壳、珊瑚等海洋生物外壳（主要成分为CaCO3）能缓解海洋酸化。模拟外壳缓解酸化过程，分别向两份等体积含有碳酸钙和不含碳酸钙的天然海水中，以相同速率通入CO2，pH随时间变化如图2所示。海洋人工碱化通过向海水中施加化学物质（如氢氧化镁、氢氧化钠等）以提升海洋碱度。近年来研究者还开发出一种低能耗电化学海水碱化体系，装置如图3所示。离子交换膜将电解分隔为左、右两室，通电后左室排出的海水含有较多NaOH，可用于捕集二氧化碳，温和、高效地碱化海水。 （1）海水酸化的主要原因是 （用化学方程式表示） （2）结合图1分析，下列有关海洋碳循环的说法不正确的是 （填字母）。 A、光合作用中太阳能转化为化学能 B、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的质量相等 C、钙化中碳酸钠参与的反应为 （3）根据图2，判断碳酸钙能缓解海洋酸化的依据是 。 （4）CaCO3能与H2O、CO2反应生成可溶性Ca(HCO3)2。请计算：100千克贝壳（含碳酸钙的质量分数为90%，杂质不参与反应）理论上可以消耗多少千克二氧化碳？ （写出计算过程） （5）下列物质中，不能起到人工碱化海水作用的是 （填字母）。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3 （6）电化学海水碱化体系中， ①左室排出的海水捕集CO2的原理是 （用化学方程式表示）。 ②通电后，右室海水pH （填“升高”“降低”或“不变”）。 ③该过程中可以循环利用的物质是 。 4．【新情境·大气的形成】（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 (1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是           。 A．H B．Hi C．He D．Hg (2)常用来制霓虹灯的气体是           。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (3)结合材料，判断下列说法不正确的是           。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 (4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 (5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 (6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 5．（2026·湖南娄底·一模）阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。         可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据文章内容回答下列问题： (1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和_______。 (2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是_______(写一点即可)。 (3)下列说法不正确的有_______(填序号，多选)。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C．可燃冰的能量密度约为煤的五倍 (4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。 抢分02 科技前沿类 1．（2026·苏州虎丘·一模）阅读科普短文并回答相关问题。 生物乙醇（C2H6O）是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400~600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2，沸点118℃）。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如题24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量），同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如题24图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于_______（填“可再生”或“非可再生”）能源。 （2）乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为_______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是_______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有_______（填字母）。 A．乙醇和水反应所需温度更低 B．反应物中的氢元素完全转化为氢气 C．更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于_______。 （5）题24图-2中，透氧膜的长度大于5 cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是_______。 2．（2026·苏州常熟·一模）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。 目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H2反应生成储氢材料如氢化镁进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。 （1）实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。 ①写出电解水的化学反应方程式___________。 ②该方法制得氢气的种类为___________(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。 （2）题图1是甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图 ①参加反应的H2O和CH4的分子个数比_________，该反应前后不变的微观粒子是___________(用符号表示)。 ②CO2大量排放易导致的环境问题是___________。 （3）为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是___________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、 （4）物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （5）MgH2一种释氢原理如题图3所示。 ①写出 MgH2释氢的反应方程式___________。 ②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是___________。 (已知：室温时，溶解度为 3．（2026·苏州昆山·一模）阅读下面科普短文。 氨（NH3）是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 I．绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水（H2O）获得氢气，理论上制得的H2和O2的体积比为 。 （2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。 II．氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②夏季时，氨在热棒B端发生的变化是 （填“汽化”或“液化”）。 （4）氨在O2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 4．【新情境·新材料的应用】（2026·湖南永州·一模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋” 2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。 MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。 MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。 (1)MOF是由______一起组成的多孔材料。 (2)MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是______（写一条）。 (3)请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为______。 (4)工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图），该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。 A．CO2分子直径大于该材料孔径 B．CO分子直径小于该材料孔径 C．CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 5．（2026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 新能源汽车 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。新能源汽车主要包括纯电动汽车，插电式混合动力汽车及燃料电池汽车。 目前纯电动汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。锂离子电池具有电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。常见锂离子电池中正极材料有钴酸锂、磷酸铁锂、钴镍锰酸锂等。 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。 插电式混合动力汽车的动力来自汽油，柴油等燃料燃烧和蓄电池，具有续航里程长、油耗低、污染少等优点。燃料电池电动汽车的动力来自燃料电池。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其结构原理如图2所示。燃料电池具有能量转化率高，对环境无污染，续航里程长等优点，但尚未规模化生产，仍处于研发阶段。 全球新能源汽车市场规模正在迅速扩大，各品牌新能源汽车加速升级。未来的新能源汽车将朝着电动化，智能化，网联化，共享化方向发展。 (1)锂离子电池的优点有 （任写两点）。 (2)钴酸锂（LiCoO2）中锂元素的化合价为+1价，钴元素的化合价为 。 (3)根据图1分析，下列储存条件最优的是 （填字母）。 a．充电电量50%，储存温度25℃ b．充电电量100%，储存温度40℃ c．充电电量50%，储存温度40℃ d．充电电量100%，储存温度25℃ (4)图2质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 a．H2O b．H+ c．O2- (5)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 (6)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.插电式混合动力汽车所用的燃料主要是汽油，柴油，它们是石油的加工产品 b.新能源汽车的使用可以完全消除汽车对环境的污染 c.为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应对电池进行充分放电 抢分03 生活与健康类 1．（2026·北京顺义·一模）阅读下面科普短文。 香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。 为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。 催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表1. 表1   每100g香蕉中营养成分的含量 营养成分 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 实验小组研究乙烯浓度、湿度等条件相同时，催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图1。 催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 依据文章内容回答下列问题。 (1)香蕉的功效有___________(写一种即可)。 (2)香蕉的催熟过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)乙烯(C2H4)属于___________。 A．混合物 B．化合物 C．单质 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由表1可知，催熟后香蕉中营养成分的含量均增加。___________ ②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据。___________ (5)由图1可知，催熟温度越高，香蕉口感越软糯，理由是___________。 2．（2026·四川宜宾·二模）阅读下面科普短文。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表： 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 回答下列问题： (1)亚硝酸盐有毒的原因是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 (3)乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是___________，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为___________。 (4)食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该___________。 3．（2026·苏州立达中学·零模）阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 (1)正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)扩散到血液，血液的pH会___________(填“增大”“不变”或“减小”)原因是___________(用化学方程式表示)。 (3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。 (4)下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 4．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。 从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。 汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。 汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。 摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。 根据上述材料信息，回答下列问题： (1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。 (2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。 (3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。 (4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。 A．用吸尘器及时吸掉 B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道 C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里 (5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。 (6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 5．（2026·广西南宁·一模）阅读短文并回答问题。 荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。 生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。 (1)荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。 (2)由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。 (3)低温能使荔枝保鲜的原因是 。 (4)多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。 (5)下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。 A．果皮受损会导致果肉褐变 B．柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用 C．呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 科普阅读题（23题）（苏州专用） 参考答案 抢分01 资源与环保类 1．【答案】（1）A （2）失去 （3）导电 （4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓ （5）防止碳酸锂因溶解而损失 2．【答案】（1）a （2）石油 （3）开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用 （4）CO2+3H2CH3OH+H2O （5）相同温度下，有分子筛膜存在时甲醇产率更高 （6）B 3．【答案】（1） （2）B （3）相同时间点，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的 （4）解：m(CaCO3)=100千克×90%=90千克 设消耗二氧化碳的质量为x X=39.6千克 （5）C （6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 降低 H2 4．【答案】（1）C （2）C （3）B （4） （5）温室效应 积极植树造林（合理即可） （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，其他气体因反应而减少 5．【答案】（1）低温 （2）热值高、污染小、储量丰富 （3）AC （4） 抢分02 科技前沿类 1．【答案】（1）可再生 （2） 炭黑覆盖在催化剂表面，阻止乙醇、水与催化剂接触 （3）AC （4）乙醇与氧气反应放热 （5）部分氢气与氧气反应而被消耗 2．【答案】（1）①. ②. 绿氢 （2） ①. 2:1 ②. C、H、O ③. 温室效应 （3） ①. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）氢分子间的间隔 （5） ①. MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ ②. 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触 3．【答案】（1）2:1 （2） （3）物理变化 汽化 （4） 置换反应 4．【答案】（1）金属离子和有机分子 （2）储存清洁能源气体；生物医药；储存分离有毒气体等 （3） （4）C 5．【答案】（1）电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽（任写两点） （2）+3 （3） （4）b （5） （6）ac 抢分03 生活与健康类 1．【答案】（1）清热润肺、控制血压 （2）化学 （3）B （4） 错 对 （5） 温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯 2．【答案】（1）亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒 （2） C （3）1个乳酸分子中含有6个氢原子 3：4 （4）充分浸泡漂洗 3．【答案】（1）弱碱性 （2）减小 （3）9：00 （4）AC 4．【答案】（1）银白色液体，有挥发性 有毒 （2）温度升高，汞原子运动速率加快 （3）3 3：1 （4）C （5）Hg+S=HgS （6）金属材料 5．【答案】（1）化学 氧气 （2）0~5℃ （3）温度降低酶的活性，同时抑制荔枝的呼吸作用，减少营养物质消耗，延缓果肉褐变 （4）能 （5）AC 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $