专题09 非选择题（28题）（抢分专练）（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分09 非选择题（28题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡新中考真题 抢分依据 命题预测 项目式学习 科学探究 2025年第28题 2024年第27题 2023年第28题 项目式实验探究题是无锡中考的重点题型，试题常以某个项目为主线或结合教材实验创新或拓展设置试题。该题型在考查基础知识的同时，重点考查学生数据分析、数字化实验图像分析以及实验方案的设计、改进及评价的能力，要求考生要有较强的阅读理解能力、分析推理能力和知识迁移能力，能运用比较、分类、归纳等方法综合解决问题。 2026年中考猜测无锡中考题的探究问题可能集中在物质成分的探究、金属活动性探究等方面。 项目式学习的内容涉及的知识面广，情景丰富，命题角度灵活，预测2026年项目式的内容还是面广量大。 1.科学探究 （1）猜想 ①反应后物质成分的猜想 ②有关物质变质的猜想 ③有关混合物成分的猜想 ④金属活动性顺序的猜想 ⑤影响反应速率的因素猜想等 （2）实验方案的设计 ①实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 ②实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 ③实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 （3）实验评价与反思 ①评价实验设计的可行性、环保性、经济性。 ②反思实验中存在问题。 ③评价反思实验结果的准确性，实验的可改进方法。 2. 项目式学习 项目式探究以生活、实验、环保等真实情境为载体，聚焦成分探究、性质验证、条件探究、方案设计与评价等。形式上多为综合实验题，常结合控制变量、对比实验、数字化图像、工艺流程等呈现，设问层层递进，覆盖猜想、操作、现象、结论、反思全流程。侧重考查证据推理、规范表达与实验思维，紧扣新课标要求。 解答项目式探究题的思路：先审题定目的，所有猜想、方案、结论都围绕实验目标展开。 常用方法为控制变量法、对比实验法，步骤要规范、逻辑要严密。 解题时牢记：猜想有依据，方案可操作，现象写具体，结论扣问题。遇到装置、图像、数据类题目，先抓关键点，再联系物质性质与反应原理。 答题语言简洁准确，注重化学规范表述，不遗漏“取样、操作、现象、结论”四步。 具体的项目： （1）物质组成、性质和应用类项目式探究 （2）生活用品类项目式探究 （3）工业生产与制备类项目式探究 （4）环保与资源利用类项目式探究 （5）反应条件类项目式探究 抢分01 项目式学习 1. （2025 无锡·天一中学·三模）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 一、CO2的捕集 （1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。 ①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。 ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。 （2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示： ①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显________性，可更好的吸收CO2气体。 ②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热详解”有H2O生成。“热详解”时发生反应的化学方程式是________。 ③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。 二、CO2的利用 （3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。 ①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。 ②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。 ③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。 2. （2026·无锡·梁溪区一模）海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 （1）太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 （2）反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 （4）精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 （5）近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 （6）用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 3. （2026·无锡·惠山区一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A. 青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B. 在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C. 利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 4. （2025·无锡·锡山高级中学·二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：__________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数________。（写出计算过程） 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度________（填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 5. （2025·无锡·中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 （3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。 （6）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 抢分02 科学探究 1.（2026·无锡·宜兴一模）化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 （1）兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 （2）发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： （3）发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 （4）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （5）步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 （6）计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 2. （2023·无锡·中考）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 （1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有： Ⅰ．试管中白磷燃烧； Ⅱ．水中白磷未燃烧； Ⅲ．试管中红磷未燃烧； Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是_____。 ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是_____。 ③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是_____。 （2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式：_____。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是_____。 3. （2026·无锡·江阴一模）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 4. （2025·无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。 5. （2025·无锡·新吴区·一模）某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响H2O2分解速率的因素 ①对比实验__________，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究__________对H2O2分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是___________。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是__________（填a、b或c），能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是____________。 （2）探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是_________（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是___________。 ③关于催化剂，以下说法正确的是__________。 a一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 非选择题（28题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡新中考真题 抢分依据 命题预测 项目式学习 科学探究 2025年第28题 2024年第27题 2023年第28题 项目式实验探究题是无锡中考的重点题型，试题常以某个项目为主线或结合教材实验创新或拓展设置试题。该题型在考查基础知识的同时，重点考查学生数据分析、数字化实验图像分析以及实验方案的设计、改进及评价的能力，要求考生要有较强的阅读理解能力、分析推理能力和知识迁移能力，能运用比较、分类、归纳等方法综合解决问题。 2026年中考猜测无锡中考题的探究问题可能集中在物质成分的探究、金属活动性探究等方面。 项目式学习的内容涉及的知识面广，情景丰富，命题角度灵活，预测2026年项目式的内容还是面广量大。 1.科学探究 （1）猜想 ①反应后物质成分的猜想 ②有关物质变质的猜想 ③有关混合物成分的猜想 ④金属活动性顺序的猜想 ⑤影响反应速率的因素猜想等 （2）实验方案的设计 ①实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 ②实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 ③实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 （3）实验评价与反思 ①评价实验设计的可行性、环保性、经济性。 ②反思实验中存在问题。 ③评价反思实验结果的准确性，实验的可改进方法。 2. 项目式学习 项目式探究以生活、实验、环保等真实情境为载体，聚焦成分探究、性质验证、条件探究、方案设计与评价等。形式上多为综合实验题，常结合控制变量、对比实验、数字化图像、工艺流程等呈现，设问层层递进，覆盖猜想、操作、现象、结论、反思全流程。侧重考查证据推理、规范表达与实验思维，紧扣新课标要求。 解答项目式探究题的思路：先审题定目的，所有猜想、方案、结论都围绕实验目标展开。 常用方法为控制变量法、对比实验法，步骤要规范、逻辑要严密。 解题时牢记：猜想有依据，方案可操作，现象写具体，结论扣问题。遇到装置、图像、数据类题目，先抓关键点，再联系物质性质与反应原理。 答题语言简洁准确，注重化学规范表述，不遗漏“取样、操作、现象、结论”四步。 具体的项目： （1）物质组成、性质和应用类项目式探究 （2）生活用品类项目式探究 （3）工业生产与制备类项目式探究 （4）环保与资源利用类项目式探究 （5）反应条件类项目式探究 抢分01 项目式学习 1. （2025 无锡·天一中学·三模）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 一、CO2的捕集 （1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。 ①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。 ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。 （2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示： ①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显________性，可更好的吸收CO2气体。 ②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热详解”有H2O生成。“热详解”时发生反应的化学方程式是________。 ③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。 二、CO2的利用 （3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。 ①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。 ②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。 ③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。 【答案】（1） ①.温室 ② 吸附 （2） ① 碱 ② ③.通入废气的速率##通入废气的速度 ④温度升高，CO2的溶解度下降 （3） ①.11：4 ② 水（或H2O） ③分离提纯反应1中生成的CO 【解析】（1）①大气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖，加剧温室效应，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应； ②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性； （2）①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显碱性，CO2在水中能形成显酸性的碳酸，能与碱性溶液更好地反应，从而被吸收； ②根据流程图和“热详解”有生成，“热详解” 时NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，发生反应的化学方程式是； ③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，该实验还需控制的条件是通入废气的速率(或速度)，以确保与二氧化碳充分反应；实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是温度升高，CO2的溶解度下降； （3）①根据流程可知，反应1发生的反应是CO2、CH4在的一定条件下生成CO、H2，反应的化学方程式为CO2+CH4 2CO+2H2，根据化学方程式可知参加反应的CO2与CH4的质量比m(CO2)：m(CH4)=44:16=11：4； ②根据流程图可知，反应2是参加反应的物质是CO、H2、CaO、Fe3O4，生成的物质是CaCO3、Fe和物质a，从元素守恒的角度分析，物质a中一定存在氢元素，所以物质a可以是水（或 H2O）； ③反应1中已产生CO和H2，反应3中生成CO，设计反应2和反应3，其目的是分离提纯反应1中生成的   CO。 2. （2026·无锡·梁溪区一模）海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 （1）太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 （2）反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 （4）精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 （5）近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 （6）用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）软水 （2）水分子（H2O） （3） 除去氯化钙和过量的氯化钡 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 （4）甲状腺肿大 （5）abc （6）10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 【解析】（1）蒸馏水几乎可除去所有杂质，所得水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （2）反渗透膜淡化海水是因为它允许直径小的水分子通过，阻止直径大的粒子通过，从而得到淡水； （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，设计实验：取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量； （4）碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大； （5）a、正确； b、玫瑰海盐中含有重金属离子，长期食用会在体内累积，对人体健康造成危害，正确； c、非食用盐不得与食用盐同柜陈列，避免消费者误购，发生危险，正确； （6）见答案。 3. （2026·无锡·惠山区一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A. 青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B. 在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C. 利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】（1）大于 （2）SO2 （3） ①H2O、CO2​（或水、二氧化碳） ② Cl- （4） ①2Cu+O22CuO ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 【解析】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度大于纯铜。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共6个铜原子、3个硫原子和6个氧原子，反应后现有6个铜原子，因此3个X分子中含3个硫原子和6个氧原子，则X化学式为SO2​。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜Cu2​(OH)2​CO3​含氢元素和碳元素，因此反应物还需要水和二氧化碳。 ②有害锈Cu2​(OH)2​Cl中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将氯离子除去，转化为含碳酸根的无害锈。 （4）反应①是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 （5）酸浸时，铁和锡与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸锡。由于稀硫酸过量，且铜、金不与稀硫酸反应，因此溶液甲中还含硫酸和硫酸亚铁。 （6）过氧化氢不稳定，在铜离子等催化作用下会自行分解，因此消耗的过氧化氢比理论值更多。 （7）A、潮湿环境会促进青铜生锈，因此青铜文物存放需保持干燥洁净，故该选项符合题意； B、铜可以先和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜也可以通过和铁的置换反应得到铜，二者一定条件下可相互转化，故该选项符合题意； C、回收电子垃圾中的金属，实现了资源循环利用，符合绿色低碳发展，故该选项符合题意。 故选ABC。 4. （2025·无锡·锡山高级中学·二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：__________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数________。（写出计算过程） 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度________（填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【答案】（1）蓝 （2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （3）碳酸氢钠##NaHCO3 （4）NaHCO3受热分解会生成Na2CO3 （5） ① 吸收H2O或干燥CO2 ②使产生的CO2全部进入D装置被吸收 ③大于0.33 ④ 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 碳酸氢钠的质量分数为 答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。 （6）高于 【解析】 （1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠。 （4）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠。 （5）①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量。 ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收。 ，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数。 （6）①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。 5. （2025·无锡·中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 （3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。 （6）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3） 含水量高、含氧量高 升高 （4）隔绝氧气和水，防止铁生锈 （5） Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） （6）abc 【解析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个。那么2R中含有4个Fe原子和14—8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3。 （2）磁铁矿主要成分是Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为：。 （3）观察左图（不同类型铁锈所处环境含水量%）和右图（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高。 铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。 （4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或保护铁制品）的作用。 （5）废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：，产生Fe2+；，产生Fe3+。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+。 要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe3+与OH—结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液），反应方程式为：。 X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+，还有H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发生反应,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） （6）a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，叙述正确。 b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮的作用。B、叙述正确。 c、铁可以通过不同反应转化为多种铁化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，叙述正确。 故选abc。 抢分02 科学探究 1.（2026·无锡·宜兴一模）化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 （1）兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 （2）发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： （3）发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 （4）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （5）步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 （6）计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 【答案】（1）氧化钙与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大 （2）Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH （3）使发热包放出更多的热量 （4）除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定 （5）使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确 （6）干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，根据题意生成的二氧化碳的质量=0.44g。 设5.0g该发热剂中Na2​CO3​的质量为x。 ​解得x=1.06g。 答：5.0 g该发热剂中的质量为1.06g。 【解析】 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，所以气球变大。 （2）根据题意反应②发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH。 （3）从理论放热量数据看，反应③每50g的反应物放出的热量约为 122.0kJ ，远大于反应①和反应②的放热量，加入铝粒能使发热包放出更多的热量。 （4）浓硫酸具有吸水性，其作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定。 （5）使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确。 （6）见答案。 2. （2023·无锡·中考）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 （1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有： Ⅰ．试管中白磷燃烧； Ⅱ．水中白磷未燃烧； Ⅲ．试管中红磷未燃烧； Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是_____。 ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是_____。 ③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是_____。 （2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式：_____。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是_____。 【答案】（1） ①. 燃烧需要与氧气接触 ②. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ③. 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 （2） ①. ②. 燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量 【解析】 （1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触； ②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量。 3. （2026·无锡·江阴一模）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 【答案】（1）H+ （2）或 （3） ①稀盐酸 一、二 ② 无明显现象（或无白色沉淀生成） （4）胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊 （5）5 （6）装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度 （7）bc 【解析】 （1）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。 （2）氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。 （3）①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误； ②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。 （4）根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。 （5）对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。 （6）根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。 （7）a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误； b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确； c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。 4. （2025·无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。 【答案】（1） （2） 生成氢气（合理即可） 反应放出热量（合理即可） （3）镁条与锌粒生成的氢气一样多 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 【解析】 （1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为； （2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； （3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多； （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强 5. （2025·无锡·新吴区·一模）某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响H2O2分解速率的因素 ①对比实验__________，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究__________对H2O2分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是___________。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是__________（填a、b或c），能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是____________。 （2）探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是_________（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是___________。 ③关于催化剂，以下说法正确的是__________。 a一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】（1） ①甲、乙（或丁、戊） ② 温度 ③ ④a ⑤ 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同##相同时间时，实验b和实验c的瓶内压强不同 （2） ① ② 铜离子（Cu2+） ③ bc 【解析】 （1）①对比实验中要控制变量，实验甲、乙（或丁、戊）过氧化氢浓度不同，其他条件均相同，对比可知H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。 ②甲、丙中只有温度不同，其他条件均相同，则为探究温度对H2O2分解速率的影响。 ③实验丁中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ④丁、戊均加有二氧化锰，甲中没有，则甲实验反应最慢，故实验甲对应的为a； 实验丁、戊中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件均相同，且由图可知，反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同或相同时间时，实验b和实验c中瓶内压强不同，则能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响。 （2）①硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，则影响H2O2分解速率的粒子也可能为。 ②硫酸溶液中也含有硫酸根，实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃，则说明硫酸根几乎不影响过氧化氢分解速率。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是Cu2+。 ③a、一个化学反应不只有一种催化剂，如过氧化氢制取氧气的反应中，硫酸铜、二氧化锰均为催化剂，该选项说法不正确； b、催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与，该选项说法正确； c、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项说法正确。 故选bc。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $