专题08 非选择题（27题）（抢分专练）（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分08 非选择题（27题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡新中考真题 抢分依据 命题预测 化学计算 物质的制备 碱和盐的性质 2025年第27题 2024年第28题 2023年第27题 无锡中考化学计算题完全符合新课标的要求，命题的角度比较新颖，命题的难度不大，内容涉及有关化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算等，近三年都是给出化学方程式进行计算，难度降低很多，新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算,而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。中考试卷中呈现的物质制备大多是有关气体的制取，内容突出基础性，在考查学生对原理的应用和装置选择上加大力度。 碱和盐的内容一直是新课标准的核心知识，每年的中考中占比较大，这些内容穿插在整个试卷中，选择题和填空中都会呈现，难度相对较大，属于拔尖层次的问题。 预测2026年中考物质的制备 要关注①简单仪器的认识、制取气体装置、气密性检查；②实验室制取气体的反应原理、简单化学方程式书写，仪器装置的选择、操作方法、检验方法和误差分析等；③简单实验方案的设计、吸收和除杂等原理和方法；④由氧气和二氧化碳的制备迁移到其他气体的制备。 2026年中考化学计算题将坚持基础稳、情境实、计算简、重规范的命题导向，以化学方程式计算为载体，突出学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力以及化学定量思维与实际问题解决能力。强化化学计算的实用性与严谨性。 2026中考试卷中酸碱盐的内容可能和往年一样，分布在试卷的不同题型中，难度也相对较大，需要在学习中适当拔高。 【高频考点聚焦】 1.化学方程式 （1）根据化学方程式计算的依据 ①质量守恒定律。 ②化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 （2）根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热完全分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x 写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x 列 列出比例式，求解 = x==3.2g 答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 （3）化学计算注意点： ①认真审题是正确解题的关键。特别要注意一些关键词，如“含杂质”等。 ②书写过程要规范，不能只关心答案，更要关注解题步骤的完整性。 ③化学方程式一定要配平再计算，计算相对质量时，注意计量数。 例如，计算2H2O的相对量=2×(1×2+16)。注意：物质的质量不用乘以配平的计量数，例如，H2O质量为2g，不能算成2g×2=4g。。 2. 物质的制备 （1）气体的制备 ①确定反应原理 实验室制取氧气的原理： I.加热高锰酸钾: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ II.分解过氧化氢： 2H2O22H2O+O2↑ 实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A.通常不用碳酸钠与稀盐酸的原因：反应太快不便于收集气体，且其成本较高。 B.不用石灰石与稀硫酸的原因：反应后生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应继续进行。 C.不用石灰石与浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体会造成二氧化碳不纯。 实验室制取氢气的原理：Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ （若用稀盐酸制取，可能有少量氯化氢气体杂质） ②发生装置选择依据：反应物的状态(固体或者液体)和反应条件(是否需要加热)。 装置类型 固体加热型 固液常温型 装置图 反应 实例 加热高锰酸钾制取氧气 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气； 石灰石(或大理石)与稀盐酸制取二氧化碳；锌与稀硫酸制取氢气 ③收集装置的选择 气体性质 收集方法 收集装置 举例 优点 密度比空气大，且不与空气成分反应 向上排空气法 O2、CO2 可收集较干燥的气体 密度比空气小，且不与空气成分反应 向下排空气法 H2、CH4 可收集较纯净的气体 不易溶于水，且不与水反应 排水法 O2、H2、CH4 ④装置评价 装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率 可连续制取并能控制液体滴加速度和量　 可控制反应的发生和停止 ⑤制取气体时验满或验纯 （1）氧气验满方法：用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。 （2）二氧化碳验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 （3）氢气验纯方法：用拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若响声很小，说明氢气已纯。 ⑥气体净化常用的试剂和装置 除杂试剂 吸收的气体杂质 常用的装置 水 易溶于水的气体，如HCl、NH3 氢氧化钠溶液 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 碱石灰 水蒸气、酸性气体如CO2、SO2、HCl 灼热的氧化铜 还原性气体，如H2、CO等 灼热的铜网 O2 ⑦气体的干燥 干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。 常见的干燥剂及干燥装置 干燥剂 不可干燥的气体 干燥装置 名称 酸碱性 状态 浓硫酸 酸性 液体 NH3等碱性气体 固体氢氧化钠 碱性 固体 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 （2）工艺流程与实验结合类制备物质 物质制备实验题的答题思路： 第1步：明确实验目的和原理 第2步：分析装置或流程作用 第3步：结合所学知识及题给信息答题 3. 碱和盐 （1）碱的知识 ①碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 ②根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） ②白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ③氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 ④碱的化学性质（碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-） 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 主要用于除尽CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 常用于检验CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：有白色沉淀生成 总结 ①不同碱具有通性的原因：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH- ②不同碱具有个性的原因：所含阳离子不同 （2）生活中的盐 ①盐的定义 盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 ②常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 ③碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 ④盐的化学性质 盐的化学性质 举例 与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 抢分01 物质的制备 1. （2026·无锡·省锡中二模）某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 （1）欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 （3）同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 （4）集气瓶底水的作用是___________。 【答案】（1） bcde （2）将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满 （3）蓝紫色 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 （4）吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气 【解析】（1）长颈漏斗可以随时添加液体药品，选e，需要双孔塞，选b，需要锥形瓶，选d，需要导管，选c，故选bcde； 该装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢，化学方程式为。 （2）氧气的密度比空气大，应该长进短出，故验满时将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满。 （3）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，对比可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 （4）硫燃烧会产生有毒的二氧化硫，集气瓶底水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气。 2.（2023·江苏无锡·中考真题）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。    ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：    由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。 Ⅱ．在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是 。 （5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。 （6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料 （2） 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧或者氧气 （3）> （4）宇航员的呼吸作用 （5）2H2O 2H2↑+ O2↑ （6）abc 【解析】 （1）实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。 （2）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子。 （4）空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧： ，由反应原理可知，空间站内宇航员需要吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠、超氧化钾、水蒸气等物质得到氧气，二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用。 （5）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑ （6）生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水。 a．“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确； b．生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确； c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。 故选abc. 3. （2026·无锡·省锡中二模）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 （2）捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 【答案】（1） c abc 方法二产生的气体比方法一多 （2） ①CaO + CO2 CaCO3 ②解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。 答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 ③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 ④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 【解析】（1）①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c； ②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确； b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 ③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。 （2）①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。 ②详见答案。 ③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。 ④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。 4.（2026·无锡·锡北区一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） （3）氢氧化钠##NaOH （4）分解反应 （5） （6）8:9 （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）B 【解析】 （1）二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强； （2）捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，流程中可以循环利用的物质是：CaO、NaOH； （4）反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （6）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，则“转化炉”中发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是：16:18=8:9； （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 ：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （8）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1:2。 A、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，选项A错误； B、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，选项B正确； C、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，选项C错误； D、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1，选项D错误。 故选B。 5. （2023·无锡·中考）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下： （1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。 （3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。 （4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。 【答案】（1）+2 （2） 将菱铁矿粉碎 硫酸（或H2SO4 ） （3） 复分解反应 ②. （4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 【解析】 （1）“亚铁”的化合价为+2价。 （2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎； 碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。 （3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。 抢分02 碱和盐 1. （2026·无锡·梁溪区一模）兴趣小组利用压强传感器探究与NaOH溶液的反应。 （1）制备：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为__________；调节三通阀，用甲抽取。 （2）探究与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。 ①图3中AB段压强突然增大的原因是_______，C点压强高于A点的原因是___________。 ②能证明NaOH溶液与发生反应的证据是_______，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2） ①将30mL CO2推入三颈烧瓶，瓶内气体量突然增加，压强瞬间升高 30mL CO2仅部分溶于5mL水中，瓶内剩余气体量仍大于初始状态 ② 加入NaOH溶液后，瓶内压强大幅下降，下降幅度远大于加水时的压强下降幅度 【解析】（1）略； （2）①见答案； ②见答案。 2.（2025 无锡·天一中学·三模 有删减）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：认识NaNO2。 （1）组成：NaNO2中氮元素为_________价。 （2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。 （3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。 探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示： 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 091 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （5）①表中x=________。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 【答案】（1）+3 （2）溶液变红 （3） （4）温度、腌制时间 （5） ① 0.32 ②使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右（合理即可） 【解析】 （1）在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+3。 （2）NaNO2水溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。 （3）NaNO2与氧气反应生成无毒的硝酸钠，化学方程式为。 （4）从实验 1 图像可知，在鱼、盐质量比固定为时 ，不同温度下腌鱼中亚硝酸盐含量随时间变化不同，所以影响因素是温度和时间。 （5）①由表格中鱼、盐质量比为和时，腌制0天的亚硝酸盐含量均为0.32，可推测鱼、盐质量比为时，腌制0天的亚硝酸盐含量x=0.32。 ②分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比3:1，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右。 3. （2025·无锡·宜兴·二模）NaCl是一种重要的化工原料，某兴趣小组围绕氯化钠展开探究活动。 探究一：粗盐中可溶性杂质的去除。 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。） （1）ab段发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （3）实验中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。 探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠。 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3。 （4）生产的烧碱样品中常含有杂质和。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。 实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是______。 实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是______。 实验3：向实验2所得的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。 （5）生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 一等品 合格品 NaOH含量 称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g，则该碱样品的等级是______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl （2）d （3） 4（或四） NaCl、NaOH、Na2CO3 （4） 氢氧化钠溶解放热 开始无现象，一段时间后有气泡产生 （5）设样品中氢氧化钠质量为x。 x=20g 答：该样品是一等品 【解析】 （1）根据流程可知，ab段发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是，化学方程式为BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl。 （2）根据流程可知，ab段发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，cd段发生的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，图d点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应； （3）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四（4）种沉淀生成，过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，g点溶液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3； （4）实验1：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，所以取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁会发热； 实验2：氢氧化钠、碳酸钠加入硝酸，氢氧化钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硝酸再与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，所以向实验 1 所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是开始无现象，一段时间后有气泡产生； （5）称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，除去了碳酸钠，滤液中存在NaOH、NaCl、BaCl2，向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，此过程中盐酸只是消耗NaOH，见答案。见答案。 4. （2026·无锡·江阴一模）化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应进行探究。 实验1：借助指示剂，如图所示进行实验。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）判断两种物质发生反应的现象是___________。 实验2：借助数字技术，如图1所示进行实验，测得溶液的pH、电导率变化分别如图2、图3所示。 （3）图2中c点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （4）图3中P点与图2中___________(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 （5）图3中0到时间内，曲线明显下降的主要原因是烧杯中溶液的___________(填字母)。 A. 钠离子数目减少 B. 氯离子数目减少 C. 离子总浓度下降 （6）滴加稀盐酸时发现烧杯中产生气泡，其原因是氢氧化钠溶液放置在空气中会变质，请用化学方程式表示___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2）溶液由红色变为无色 （3）NaCl、HCl （4）b （5）C （6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 （1）略； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，说明两种物质发生反应； （3）图2中c点pH＜7，此时盐酸已过量，溶液中的溶质是NaCl、HCl； （4）图3中P点对应电导率由下降转为上升的转折点，这通常对应恰好完全中和的时刻，此时溶液中离子浓度最低，应与图2中b点（pH=7的时刻）对应的时间相同； （5）图3中0到t1时间内曲线明显下降的主要原因是离子总浓度下降（因为反应中OH-与H⁺结合为水，离子总数减少导致电导率下降）； （6）氢氧化钠敞口放置于空气中会变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式略；加入稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生。 5.（2025·无锡·中考真题） 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于_______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）盐 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3） ①. ③ ②. 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【解析】 （1）碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）“苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠； （4）实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； （5）见答案。 抢分03 化学计算 1. （2025 无锡·天一中学·三模 节选）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程） 【答案】 解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x x=5.35kg 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【解析】 见答案。 2. （2023 无锡·中考真题 有删减）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 【答案】 【解析】方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 3. （2026·无锡·羊尖中学二模 改动）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋和碱】 丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为_____。（写出计算过程） 【答案】 解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 4.（2024·无锡·中考真题） 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：______。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_____。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为______。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式：______。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）## （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 【解析】 （1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、； （2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4； （3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等； （5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； （6）计算过程见答案。 5. （2025·无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 （3）“步骤2”所得滤液可用作_______。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2） ①. 使反应物充分接触，反应更充分快速。 ②. 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）氮肥 （4） 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 【解析】 （1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。 反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）滤液中含有大量的，可用作氮肥。 （4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y 此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 非选择题（27题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡新中考真题 抢分依据 命题预测 化学计算 物质的制备 碱和盐的性质 2025年第27题 2024年第28题 2023年第27题 无锡中考化学计算题完全符合新课标的要求，命题的角度比较新颖，命题的难度不大，内容涉及有关化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算等，近三年都是给出化学方程式进行计算，难度降低很多，新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算,而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。中考试卷中呈现的物质制备大多是有关气体的制取，内容突出基础性，在考查学生对原理的应用和装置选择上加大力度。 碱和盐的内容一直是新课标准的核心知识，每年的中考中占比较大，这些内容穿插在整个试卷中，选择题和填空中都会呈现，难度相对较大，属于拔尖层次的问题。 预测2026年中考物质的制备 要关注①简单仪器的认识、制取气体装置、气密性检查；②实验室制取气体的反应原理、简单化学方程式书写，仪器装置的选择、操作方法、检验方法和误差分析等；③简单实验方案的设计、吸收和除杂等原理和方法；④由氧气和二氧化碳的制备迁移到其他气体的制备。 2026年中考化学计算题将坚持基础稳、情境实、计算简、重规范的命题导向，以化学方程式计算为载体，突出学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力以及化学定量思维与实际问题解决能力。强化化学计算的实用性与严谨性。 2026中考试卷中酸碱盐的内容可能和往年一样，分布在试卷的不同题型中，难度也相对较大，需要在学习中适当拔高。 【高频考点聚焦】 1.化学方程式 （1）根据化学方程式计算的依据 ①质量守恒定律。 ②化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 （2）根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热完全分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x 写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x 列 列出比例式，求解 = x==3.2g 答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 （3）化学计算注意点： ①认真审题是正确解题的关键。特别要注意一些关键词，如“含杂质”等。 ②书写过程要规范，不能只关心答案，更要关注解题步骤的完整性。 ③化学方程式一定要配平再计算，计算相对质量时，注意计量数。 例如，计算2H2O的相对量=2×(1×2+16)。注意：物质的质量不用乘以配平的计量数，例如，H2O质量为2g，不能算成2g×2=4g。。 2. 物质的制备 （1）气体的制备 ①确定反应原理 实验室制取氧气的原理： I.加热高锰酸钾: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ II.分解过氧化氢： 2H2O22H2O+O2↑ 实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A.通常不用碳酸钠与稀盐酸的原因：反应太快不便于收集气体，且其成本较高。 B.不用石灰石与稀硫酸的原因：反应后生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应继续进行。 C.不用石灰石与浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体会造成二氧化碳不纯。 实验室制取氢气的原理：Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ （若用稀盐酸制取，可能有少量氯化氢气体杂质） ②发生装置选择依据：反应物的状态(固体或者液体)和反应条件(是否需要加热)。 装置类型 固体加热型 固液常温型 装置图 反应 实例 加热高锰酸钾制取氧气 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气； 石灰石(或大理石)与稀盐酸制取二氧化碳；锌与稀硫酸制取氢气 ③收集装置的选择 气体性质 收集方法 收集装置 举例 优点 密度比空气大，且不与空气成分反应 向上排空气法 O2、CO2 可收集较干燥的气体 密度比空气小，且不与空气成分反应 向下排空气法 H2、CH4 可收集较纯净的气体 不易溶于水，且不与水反应 排水法 O2、H2、CH4 ④装置评价 装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率 可连续制取并能控制液体滴加速度和量　 可控制反应的发生和停止 ⑤制取气体时验满或验纯 （1）氧气验满方法：用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。 （2）二氧化碳验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 （3）氢气验纯方法：用拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若响声很小，说明氢气已纯。 ⑥气体净化常用的试剂和装置 除杂试剂 吸收的气体杂质 常用的装置 水 易溶于水的气体，如HCl、NH3 氢氧化钠溶液 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 碱石灰 水蒸气、酸性气体如CO2、SO2、HCl 灼热的氧化铜 还原性气体，如H2、CO等 灼热的铜网 O2 ⑦气体的干燥 干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。 常见的干燥剂及干燥装置 干燥剂 不可干燥的气体 干燥装置 名称 酸碱性 状态 浓硫酸 酸性 液体 NH3等碱性气体 固体氢氧化钠 碱性 固体 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 （2）工艺流程与实验结合类制备物质 物质制备实验题的答题思路： 第1步：明确实验目的和原理 第2步：分析装置或流程作用 第3步：结合所学知识及题给信息答题 3. 碱和盐 （1）碱的知识 ①碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 ②根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） ②白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ③氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 ④碱的化学性质（碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-） 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 主要用于除尽CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 常用于检验CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：有白色沉淀生成 总结 ①不同碱具有通性的原因：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH- ②不同碱具有个性的原因：所含阳离子不同 （2）生活中的盐 ①盐的定义 盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 ②常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 ③碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 ④盐的化学性质 盐的化学性质 举例 与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 抢分01 物质的制备 1. （2026·无锡·省锡中二模）某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 （1）欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 （3）同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 （4）集气瓶底水的作用是___________。 2.（2023·江苏无锡·中考真题）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。    ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：    由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。 Ⅱ．在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是 。 （5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。 （6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 3. （2026·无锡·省锡中二模）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 （2）捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 4.（2026·无锡·锡北区一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 5. （2023·无锡·中考）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下： （1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。 （3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。 （4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。 抢分02 碱和盐 1. （2026·无锡·梁溪区一模）兴趣小组利用压强传感器探究与NaOH溶液的反应。 （1）制备：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为__________；调节三通阀，用甲抽取。 （2）探究与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。 ①图3中AB段压强突然增大的原因是_______，C点压强高于A点的原因是___________。 ②能证明NaOH溶液与发生反应的证据是_______，该反应的化学方程式为_________。 2.（2025 无锡·天一中学·三模 有删减）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：认识NaNO2。 （1）组成：NaNO2中氮元素为_________价。 （2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。 （3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。 探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示： 【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1 0 0.32 x 0.32 2 1.35 0.47 0.38 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 091 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 （5）①表中x=________。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 3. （2025·无锡·宜兴·二模）NaCl是一种重要的化工原料，某兴趣小组围绕氯化钠展开探究活动。 探究一：粗盐中可溶性杂质的去除。 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。） （1）ab段发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （3）实验中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。 探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠。 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3。 （4）生产的烧碱样品中常含有杂质和。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。 实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是______。 实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是______。 实验3：向实验2所得的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。 （5）生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 一等品 合格品 NaOH含量 称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g，则该碱样品的等级是______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 4. （2026·无锡·江阴一模）化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应进行探究。 实验1：借助指示剂，如图所示进行实验。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）判断两种物质发生反应的现象是___________。 实验2：借助数字技术，如图1所示进行实验，测得溶液的pH、电导率变化分别如图2、图3所示。 （3）图2中c点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （4）图3中P点与图2中___________(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 （5）图3中0到时间内，曲线明显下降的主要原因是烧杯中溶液的___________(填字母)。 A. 钠离子数目减少 B. 氯离子数目减少 C. 离子总浓度下降 （6）滴加稀盐酸时发现烧杯中产生气泡，其原因是氢氧化钠溶液放置在空气中会变质，请用化学方程式表示___________。 5.（2025·无锡·中考真题） 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于_______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 抢分03 化学计算 1. （2025 无锡·天一中学·三模 节选）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程） 2. （2023 无锡·中考真题 有删减）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 3. （2026·无锡·羊尖中学二模 改动）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋和碱】 丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为_____。（写出计算过程） 4.（2024·无锡·中考真题） 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：______。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_____。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为______。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式：______。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 5. （2025·无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 （3）“步骤2”所得滤液可用作_______。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $