专题07 非选择题（25～26题）（抢分专练）（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分07 非选择题（25-26题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡新中考真题 抢分依据 命题预测 工艺流程 2025年第25题 2024年第25题 2023年第25题 近三年来，无锡市中考试题中的工艺流程题从未缺席。考查的知识点相对集中且比较稳定，以金属制备与回收、 化工原料制备、海水或矿产资源综合利用、废水或废渣处理与环保等真实化工艺流程为背景，如物质的制备、矿冶冶炼金属等；综合考查物质分离（过滤、结晶）、化学方程式书写、反应条件控制、物质成分判断、循环物质识别等多个核心知识点。 实验设计类问题是以某一个具体实验为情景创设多个不同问题，体现实验在化学学习中的重要性。 从最近三年无锡中考试卷分析，工艺流程题中取材极为广泛。2026年无锡中考可能仍会以一种新的物质制备流程为背景设计问题，体现变中有新的命题思路。 实验设计 2025年第26题 2024年第26题 2023年第26题 【高频考点聚焦】 一、工艺流程 1. 解题策略 （1）审：审题抓核心，快速梳流程 ①寻找关键信息：原料、目标产物、核心操作或试剂； ②梳理流程：原料→预处理→核心转化→提纯→产品，忽略无关细节； ③圈画关键词，如“过量”、“适量”、“滤渣”、“滤液”。 （2）拆：结合考点，拆解各环节 ①预处理环节：粉碎、酸溶、碱溶、煅烧等的作用； ②核心转化：弄清反应物、生成物及条件，写出核心反应方程式； ③提纯环节：过滤（必考）、蒸发结晶、降温结晶、洗涤干燥等。 （3）答：精准作答，对应设问类型 操作名称、试剂选择、目的作用、方程式书写、评价等。 2. 解题方法 （1）原料预处理方法 ①‌粉碎或研磨：增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 ② ‌酸浸或碱浸‌ Ⅰ‌酸浸‌：溶解金属氧化物（如去除氧化膜），使可溶性离子进入溶液。 Ⅱ‌碱浸‌：溶解油污等。 ③‌水浸：与水反应或溶解，使原料转化为可溶性离子。 ④ ‌灼烧或煅烧：高温分解。 （2）反应条件的控制方法 ①调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 ②控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、③加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 ④通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 （3）化学方程式的书写 ①寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 ②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 （4） 产品的分离提纯 ①过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 ②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 ③降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 ④沉淀洗涤 洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判断方法：取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有…现象，证明沉淀已洗净。 二、实验设计 1. 常见气体制取的设计：如氧气、二氧化碳的制备。考查高频点有仪器识别、气密性检查、化学方程式、验满 、检验、装置评价等； 2. 物质性质实验设计：如燃烧的条件和灭火的知识，氧气浓度对燃烧影响， 金属的活动性探究，酸碱中和反应， 酸碱盐相互反应的设计等 3.物质的检验、鉴别的设计：比如检验氢氧化钠是否变质、石灰石煅烧制备生石灰的质量问题等。 抢分01 工艺流程 1. （2026·无锡·省锡中二模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： （1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 （2）除铜反应的化学方程式为___________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu （4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）相比锌粒，锌粉为粉末状，和锌浸出液的接触面积更大，可加快反应速率，让反应进行得更完全 （2） （3）b （4） 复分解反应 化学 【解析】（1）略； （2）锌的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸锌和铜单质，从而除去溶液中的铜离子； （3）锌粉用量较低时铜的去除率就接近100%，说明锌优先和铜离子反应，铜的活动性弱于镉；锌能置换出镉，说明锌活动性强于镉，因此活动性顺序为：； （4）反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化锌转化为氧化锌，有新物质生成，属于化学变化。 2.（2025 无锡·天一中学·三模） 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是_____。 （2）写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为_____(任写一个即可)。 （3）滤液II中的金属阳离子_____。 （4）“反应II”时，反应II的发生的化学反应为：，则X为_____。反应II应控制温度不能过高的原因是_____。 （5）已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如图2，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）或或 （3） （4） NO 防止硝酸受热分解、挥发 （5） 冷却到30℃ 偏小 【解析】（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为、、； （3）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸；向滤液中加入适量锌粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液II中含有硫酸锌，故滤液II中的金属阳离子为； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子和24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、2个X分子和8个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO； 硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性，则反应II应控制温度不能过高的原因是防止硝酸受热分解、挥发； （5）由溶解度曲线图可知，要析出晶体，需要控制温度最低为30℃，故从溶液获取晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却到30℃，过滤、洗涤、干燥； 若得到的晶体中含有，由于相比结晶水有所增加，故产品中铜元素的质量分数偏小。 3. （2026·无锡·锡北区一模）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 【答案】（1） 或或 过滤 （2）铁、铜 （3）防止H2O2因受热而大量分解 （4）Fe2O3 （5）装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 【解析】（1）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，酸浸过程中加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、、； 操作a是将不溶性固体和液体分离，名称为过滤； （2）经过操作a过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和过量的稀硫酸，加入过量铁粉除铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣的成分为铜和过量的铁； （3）过氧化氢受热易分解生成水和氧气，氧化过程中H2O2溶液将溶液中的FeSO4 氧化成Fe2（SO4）3，溶液温度不宜过高的原因是防止H2O2因受热而大量分解，会降低其氧化效果； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，反应后有6个氢原子和3个氧原子，所以X中含有2个铁原子和3个氧原子，X的化学式为Fe2O3； （5）根据实验结论新制氧化锌比普通氧化锌额火星更强，可补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快，可说明新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 4. （2026·无锡·惠山区一模）铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 【答案】（1）（或价） （2） 将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） 过滤 （3） （4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化） （5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等） 【解析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。 故填：（或价）。 （2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）； 操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。 故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。 （3）根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 （4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 （5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。 故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。 5. （2026·无锡·羊尖中学二模）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量：ZnCl2、Fe2O3及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：过程Ⅱ中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O24MnO2+2H2O （1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为______。 （2）溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有______（填化学式）。 （3）过程Ⅱ中，固体B在空气中灼烧生成三种常见氧化物，除MnO2、H2O外，另外一种物质的化学式为______。 （4）查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe2+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH<b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a______b（填“>”、 “<”或“=”）。 （5）结合复分解反应的条件和表中信息，写出过程Ⅳ的化学方程式______。 物质 MnSO4 CaCl2 MnCl2 CaSO4 溶解性 易溶 易溶 易溶 微溶 【答案】（1）过滤 （2）ZnCl2 （3）CO2 （4）< （5）MnSO4+CaCl2=CaSO4↓+MnCl2 【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ后都实现了固液分离，因此过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为过滤。故填：过滤。 （2）过程Ⅰ为水洗过程，因为黑锰粉中MnO2、MnO(OH)、炭黑及氧化铁等都难溶于水，而NH4Cl、ZnCl2易溶于水，因此溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有ZnCl2。故填：ZnCl2。 （3）过程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO(OH)，在空气中灼烧后炭转化为CO2，MnO(OH)和氧气反应生成MnO2和H2O，因此得到的三种常见氧化物，除MnO2、H2O外，另外一种物质的化学式为CO2。故填：CO2。 （4）根据资料：在pH>a的溶液中，Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH<b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，二氧化锰中加入足量的稀硫酸后，溶液显酸性，调节pH值是氢氧化铁先沉淀出来，在Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀时，Mn2+没有转化成氢氧化锰沉淀，可见Mn2+转化成氢氧化锰沉淀时溶液的pH比Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀时溶液的pH更大，因此可推测a<b。故填：<。 （5）复分解反应发生的条件是反应物互相交换成分后，生成物中有沉淀、气体或水生成。结合复分解反应的条件和表中信息：过程Ⅳ中发生的反应，反应物是MnSO4和CaCl2，生成物是MnCl2和CaSO4，即硫酸锰和氯化钙反应生成氯化锰和硫酸钙沉淀，其化学方程式为MnSO4+CaCl2=CaSO4↓+MnCl2。故填：MnSO4+CaCl2=CaSO4↓+MnCl2。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 抢分02 实验设计 1. （2025 无锡·天一中学·三模）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：仪器a的名称是_________。 ①甲同学选用装置AC制备O2，验满的方法_________； ②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应在__________（填“m”或“n”）位置。化学方程式为_________。 （2）跨学科实践：用下图自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】右瓶中水的作用是_______（写一个即可）。 【答案】（1） 水槽 ①将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 ②m （2）观察氧气产生的速率（或除去氧气中的杂质、湿润氧气等） 【解析】（1）根据图像，仪器a是水槽； ①装置 AC 是用加热固体的方法制取氧气（如加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物），用向上排空气法收集氧气。氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 ②装置 B 制取二氧化碳时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面要浸没长颈漏斗下端管口，所以液面应在 m 位置； 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，右瓶中通过观察导管口气泡冒出的快慢，可判断左瓶中氧气产生的速率；同时，水还可以除去氧气中可能混有的一些杂质，也能起到湿润氧气的作用。 2. （2026·无锡·宜兴一模）兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 （3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 【答案】（1） （2） ②④ 食盐水（或氯化钠）会加快铁的锈蚀速率 （3）实验温度较高，且持续提供高浓度氧气，同时钢丝棉与氧气的接触面积大，加快了铁生锈的速率 【解析】 （1）装置A中为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，对应写出反应方程式即可。 （2）探究铁生锈需要与氧气接触时，需控制温度、水含量等变量一致，仅氧气含量不同：②处钢丝棉同时接触水和氧气发生锈蚀，④处钢丝棉在热水中接触水、几乎不接触氧气无锈蚀，因此选②④对比；①②的唯一变量是浸泡液体是否含食盐，①锈蚀速率远快于②，说明食盐能加快铁的锈蚀。 （3）铁生锈速率受温度、氧气浓度、反应物接触面积影响：85℃的高温、持续通氧提高了氧气浓度、钢丝棉疏松多孔接触面积大，三者共同加快了锈蚀速率，因此短时间即可观察到现象。 3. （2026·无锡·羊尖中学二模）制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 （1）A中用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。 （2）B中的现象是_____。 （3）C中铜网的作用_____。 （4）D中反应的化学方程式为_____。 （5）使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是_____。 （6）F的作用_____。 【答案】（1） （2）白色粉末变为蓝色 （3）除去混合气体中的氧气 （4） （5）C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳 （6）尾气处理（合理即可） 【解析】（1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）硫酸铜粉末遇水变蓝，则B中的现象是白色粉末变为蓝色，故填：白色粉末变为蓝色； （3）氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气，故填：除去混合气体中的氧气； （4）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （5）C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳，故填：C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳； （6）一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理，故填：尾气处理（合理即可）。 4. （2025·无锡·锡山高级中学·二模）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式__________。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式__________。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应________（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因_________。 【答案】（1） （2）通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现 （3） （4）H2CO3 （5）调大 （6）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少 【解析】 （1）石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）可以通过反应物减少或有新物质生成来说明反应的发生。二氧化碳和氯化钡不反应，B中没有沉淀产生，氢氧化钠和氯化钡不反应，开始C中没有沉淀产生。二氧化碳进入C后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的现象是通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现。 （3）氢氧化钠和碳酸钠溶液为碱性，氯化钡、氯化钠溶液为中性，则使pH小于7不会是因为这些物质生成。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使pH<7，所以符合此变化的可能反应的化学方程式为。 （4）烧杯B中通入二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、H2CO3。 （5）反应速率越快，喷出气体越快，所以需要加快反应速率。调大分液漏斗的活塞可以加快稀盐酸滴入，使碳酸钙、稀盐酸反应的速度更快。 （6）化学反应前后，参加反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量相同。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳从小孔喷出，则小船上物质的总质量减少，船身上浮。 5. （2025· 无锡·江阴一模） 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： （1）装置丙中试剂X应该选用______（填字母）。 a.氢氧化钠溶液 b.稀硫酸 c.浓硫酸 （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为______。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 （3）随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是______。 （4）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了______。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）废液处理时，向滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.二氧化锰 b.熟石灰 c.盐酸 d.碳酸钙粉末 【答案】（1）c （2） （3）二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内气体减少 （4）向上排空气法收集的CO2不纯净 （5）、HCl （6）bd 【解析】（1）a、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； b、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； c、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，符合题意； 故选：c； （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，饱和碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为； （3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则锥形瓶中气体减小，压强降低； （4）反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明装置中还有气体，则说明向上排空气法收集的二氧化碳不纯净； （5）测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，化学式为、HCl； （6）过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3＜7，显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，废液处理时，需要将滤液调节至pH至6～9； a、二氧化锰不能与盐酸反应，错误； b、熟石灰显碱性，能与盐酸反应生成氯化钙和水，可调节pH至6~9，正确； c、盐酸不能调节pH至6~9，错误； d、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可调节pH至6~9，正确； 故选bd。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 非选择题（25-26题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡新中考真题 抢分依据 命题预测 工艺流程 2025年第25题 2024年第25题 2023年第25题 近三年来，无锡市中考试题中的工艺流程题从未缺席。考查的知识点相对集中且比较稳定，以金属制备与回收、 化工原料制备、海水或矿产资源综合利用、废水或废渣处理与环保等真实化工艺流程为背景，如物质的制备、矿冶冶炼金属等；综合考查物质分离（过滤、结晶）、化学方程式书写、反应条件控制、物质成分判断、循环物质识别等多个核心知识点。 实验设计类问题是以某一个具体实验为情景创设多个不同问题，体现实验在化学学习中的重要性。 从最近三年无锡中考试卷分析，工艺流程题中取材极为广泛。2026年无锡中考可能仍会以一种新的物质制备流程为背景设计问题，体现变中有新的命题思路。 实验设计 2025年第26题 2024年第26题 2023年第26题 【高频考点聚焦】 一、工艺流程 1. 解题策略 （1）审：审题抓核心，快速梳流程 ①寻找关键信息：原料、目标产物、核心操作或试剂； ②梳理流程：原料→预处理→核心转化→提纯→产品，忽略无关细节； ③圈画关键词，如“过量”、“适量”、“滤渣”、“滤液”。 （2）拆：结合考点，拆解各环节 ①预处理环节：粉碎、酸溶、碱溶、煅烧等的作用； ②核心转化：弄清反应物、生成物及条件，写出核心反应方程式； ③提纯环节：过滤（必考）、蒸发结晶、降温结晶、洗涤干燥等。 （3）答：精准作答，对应设问类型 操作名称、试剂选择、目的作用、方程式书写、评价等。 2. 解题方法 （1）原料预处理方法 ①‌粉碎或研磨：增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 ② ‌酸浸或碱浸‌ Ⅰ‌酸浸‌：溶解金属氧化物（如去除氧化膜），使可溶性离子进入溶液。 Ⅱ‌碱浸‌：溶解油污等。 ③‌水浸：与水反应或溶解，使原料转化为可溶性离子。 ④ ‌灼烧或煅烧：高温分解。 （2）反应条件的控制方法 ①调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 ②控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、③加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 ④通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 （3）化学方程式的书写 ①寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 ②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 （4） 产品的分离提纯 ①过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 ②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 ③降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 ④沉淀洗涤 洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判断方法：取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有…现象，证明沉淀已洗净。 二、实验设计 1. 常见气体制取的设计：如氧气、二氧化碳的制备。考查高频点有仪器识别、气密性检查、化学方程式、验满 、检验、装置评价等； 2. 物质性质实验设计：如燃烧的条件和灭火的知识，氧气浓度对燃烧影响， 金属的活动性探究，酸碱中和反应， 酸碱盐相互反应的设计等 3.物质的检验、鉴别的设计：比如检验氢氧化钠是否变质、石灰石煅烧制备生石灰的质量问题等。 抢分01 工艺流程 1. （2026·无锡·省锡中二模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： （1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 （2）除铜反应的化学方程式为___________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu （4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 2.（2025 无锡·天一中学·三模） 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是_____。 （2）写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为_____(任写一个即可)。 （3）滤液II中的金属阳离子_____。 （4）“反应II”时，反应II的发生的化学反应为：，则X为_____。反应II应控制温度不能过高的原因是_____。 （5）已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如图2，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 3. （2026·无锡·锡北区一模）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 4. （2026·无锡·惠山区一模）铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 5. （2026·无锡·羊尖中学二模）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量：ZnCl2、Fe2O3及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：过程Ⅱ中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O24MnO2+2H2O （1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为______。 （2）溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有______（填化学式）。 （3）过程Ⅱ中，固体B在空气中灼烧生成三种常见氧化物，除MnO2、H2O外，另外一种物质的化学式为______。 （4）查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe2+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH<b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a______b（填“>”、 “<”或“=”）。 （5）结合复分解反应的条件和表中信息，写出过程Ⅳ的化学方程式______。 物质 MnSO4 CaCl2 MnCl2 CaSO4 溶解性 易溶 易溶 易溶 微溶 抢分02 实验设计 1. （2025 无锡·天一中学·三模）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：仪器a的名称是_________。 ①甲同学选用装置AC制备O2，验满的方法_________； ②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应在__________（填“m”或“n”）位置。化学方程式为_________。 （2）跨学科实践：用下图自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】右瓶中水的作用是_______（写一个即可）。 2. （2026·无锡·宜兴一模）兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 （3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 3. （2026·无锡·羊尖中学二模）制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 （1）A中用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。 （2）B中的现象是_____。 （3）C中铜网的作用_____。 （4）D中反应的化学方程式为_____。 （5）使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是_____。 （6）F的作用_____。 4. （2025·无锡·锡山高级中学·二模）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式__________。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式__________。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应________（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因_________。 5. （2025· 无锡·江阴一模） 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： （1）装置丙中试剂X应该选用______（填字母）。 a.氢氧化钠溶液 b.稀硫酸 c.浓硫酸 （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为______。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 （3）随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是______。 （4）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了______。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）废液处理时，向滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.二氧化锰 b.熟石灰 c.盐酸 d.碳酸钙粉末 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $