精品解析：天津市部分区2026届高三下学期质量调查试卷(二)化学试题

天津市部分区2026年高三质量调查试卷(二) 化学 注意事项： 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(共36分) 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C. 长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物 D. 汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维属于碳单质材料，环氧树脂属于有机高分子材料，二者均不符合合金（金属与金属/非金属熔合形成的具有金属特性的材料）的定义，A错误； B．纳米气凝胶的分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确； C．煤油是石油分馏产物，由多种烃类物质组成，属于混合物，C错误； D．工程塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学常识，错误的是 A. 味精的主要成分是谷氨酸钠 B. 奶粉中添加硫酸锌，可补充必需的营养成分 C. 受热易分解，可用作食品膨松剂 D. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．味精的主要成分是谷氨酸钠，A正确； B．锌是人体必需的微量元素，奶粉中添加硫酸锌可补充锌元素，属于补充必需营养成分，B正确； C．（碳酸钠）热稳定性强，受热不易分解，可用作食品膨松剂的是受热易分解释放的（碳酸氢钠），C错误； D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可消耗氧气，是水果罐头中常用的抗氧化剂，D正确； 故选C。 3. 下列性质的比较，正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 酸性： C. 在水中溶解度：＞乙醇 D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．O和S同主族，非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性，A正确； B．P和S同周期，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增大，酸性，B错误； C．乙醇可与水以任意比例互溶，在水中溶解度较小，故水中溶解度乙醇＞，C错误； D．键的极性由成键原子电负性差值决定，电负性，与电负性差值大于与的差值，故键的极性，D错误； 因此答案为A。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. HCl的形成过程： B. 邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： D. 基态Br原子简化电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，形成过程只有共用电子对的情况，不存在电子得失，不需要标注电子转移箭头，正确的为：，A错误； B．羧基中的羰基氧电子云密度更大，邻羟基苯甲酸的分子内氢键是酚羟基的H与羧基的羰基O（的O）形成，结构应表示为：，B错误； C．草酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．Br是35号元素，基态原子简化电子排布式为，D正确； 故选D。 5. 下列离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．会与发生反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应，与发生双水解反应，与反应生成和，与反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B. 的燃烧热的热化学方程式： C. 溶于HI溶液离子方程式： D. 制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入冷石灰乳发生歧化反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，给出的化学方程式配平正确，符合反应事实，A正确； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，水的稳定状态为液态，选项中产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，C错误； D．对苯二胺和对苯二甲酸缩聚生成凯芙拉时，根据原子守恒，每形成1个高聚物分子，脱去的水分子应为，选项中为，配平错误，正确的反应：，D错误； 故选A。 7. 磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该有机物最多能和1 molHCl反应 C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该有机物最多能和1 mol发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该物质含16个C原子，有3个双键和1个环，不饱和度为4，则，所以H原子数为，O原子数为4，A正确； B．该有机物中含2个可与反应的碱性氮原子：1个是氨基，1个是酰胺键的氮原子，因此该有机物最多可与反应，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，C正确； D．该结构中只有碳碳双键可以与发生加成反应，酯基、酰胺基的羰基不能与加成，该有机物只有1个碳碳双键，因此该有机物最多消耗，D正确； 故选B。 8. 利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，硫酸钙微溶，反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面使反应不能持续进行，不能用稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A错误； B．浓氨水滴加到固体氢氧化钠上可制备，无水能吸收，不能用无水干燥，且应用向下排空气法收集氨气，B错误； C．和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，该装置无加热仪器，该装置不能用和浓盐酸制备氯气，C错误； D．70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，D正确； 故选D。 9. 下列说法错误的是 A. 木糖醇()甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂 B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 C. 利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点(36.1℃)高于新戊烷沸点(9.5℃) 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮或可水解生成上述物质的有机物，木糖醇属于多元醇，不含醛基、酮羰基，不属于糖类，不会升高血糖，可作为糖尿病患者的甜味剂，A正确； B．羟基对苯环有活化作用，使苯酚苯环上邻、对位氢原子活性远高于苯上的氢原子，因此苯酚与溴的取代反应比苯更容易、取代程度更高，B正确； C．杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误； D．烷烃同分异构体中，支链越多分子间空间位阻越大，分子间范德华力越弱，沸点越低，因此正戊烷沸点高于新戊烷，D正确； 答案选C。 10. 下列关于化学分析方法的叙述，错误的是 A. 可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构 B. 用红外光谱可确定中存在和化学键 C. 和的相对分子质量相同，但质谱图有差异 D. 用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射法可测定晶体的分子结构，青蒿素的分子结构可通过该方法测定，A正确； B．红外光谱可检测不同化学键、官能团的特征吸收峰，能够确定中存在和化学键，B正确； C．和相对分子质量相同，但分子结构不同，质谱的碎片离子峰存在差异，因此二者质谱图有差异，C正确； D．溶液中水解生成具有漂白性的，会漂白精密pH试纸，无法用精密pH试纸测定其pH，D错误； 故选D。 11. 下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A. 25℃时，如果的，则溶液显中性 B. 25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D. 25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 【答案】A 【解析】 【详解】A．的与的相等，因此和的水解程度相同，溶液显中性，A正确； B．的大于的，酸性：，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，B错误； C．是二元酸，仅能发生两步电离，溶液中不存在，且物料守恒关系应为，C错误； D．时，，，未沉淀完全，D错误； 故选A。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1 C. a、c两点的化学反应速率：前者＞后者 D. 若的初始浓度为1 mol/L，时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．随温度升高，HCl平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应，故A正确； B．相同条件下，增大比值，HCl平衡转化率降低，a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1，故B正确； C．a、c两点温度、浓度均不同，无法比较两点的化学反应速率，故C错误； D．若的初始浓度为1 mol/L，时，500℃时，HCl的平衡转化率为64%， ，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题。 13. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 （1）的电子式是___________，的原子结构示意图___________。 （2）下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___________b(填“＞”“＜”或“=”) a． b． （3）价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是___________(填序号)。 a． b． c． （4）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。 ①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41 gAlN放出159 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 ②由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是___________(填序号)。 a．中键角 b．中键角 c．中键角 ③氮化铝属于___________晶体，空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，黑心球代表的是___________(写名称)原子。 （5）三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________杂化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）＞ （3）b （4） ①. 2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH=-318kJ/mol ②. a ③. 共价晶体（或原子晶体） ④. 氮 （5） ①. sp2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 N2的电子式为；14N的质子数为7，核外电子数为7，电子排布为2、5，原子结构示意图中原子核标+7，核外两层分别为2、5个电子；其结构为； 【小问2详解】 a为基态N原子的电子排布（2s22p3），2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子需要的能量较高；b为激发态N原子的电子排布（2s22p23s1），3s轨道的电子能量高，更容易失去，电离所需能量较低；因此电离最外层一个电子所需能量：a > b； 【小问3详解】 题目给出的VSEPR模型图示，中心原子有 3个价层电子对（其中2个成键电子对、1对孤电子对），整体呈平面三角形的VSEPR模型，分子空间构型为V形； a．中心N原子的价层电子对数：价层电子对数 = 3 + = 3；价层电子对全部为成键电子对，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示不符；a错误； b．中心N原子的价层电子对数：价层电子对数 = 2 + = 3；其中2个成键电子对、1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形（含孤电子对），与题目图示完全一致；b正确； c．中心N原子的价层电子对数：价层电子对数 = 4 + = 4；价层电子对全部为成键电子对，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，与图示不符；c错误； 故答案选b； 【小问4详解】 ①41gAlN的物质的量为=1 mol，生成1 mol AlN放出159 kJ热量，那么生成2 mol AlN就放出318kJ热量；因此热化学方程式为：2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) ΔH = -318kJ·mol-1； ②a．(CH3)3Al为非极性分子，Al原子采取sp2杂化，C—Al—C键角约为120°；b．NH3中N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，采用杂化，孤电子对斥力大于成键电子对，H—N—H键角小于109°28′，约为107°；c．CH4中C原子价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，,H—C—H键角为109°28′；键角大小：a＞c > b，故键角最大的是a； ③AlN具有耐高温、硬度大、化学稳定性好的特点，属于原子晶体（或共价晶体）；原子半径：Al的原子半径大于N，因此空心球为Al，黑心球为N；故黑心球为氮原子； 【小问5详解】 三氮唑为平面结构，说明所有N原子的价层电子对数为3（无孤电子对或孤电子对参与共轭），故N原子采取sp2杂化；连有H原子的N原子，价电子数为5，其中3个电子形成3个σ键（N—H、N—N和N—C），剩余2个电子填入p轨道，参与形成大π键，故提供的电子数为2。 14. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）G中官能团的名称为___________。 （2）B的同系物()系统命名法的名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________，X的结构简式为___________。 （4）A中处于同一平面上的碳原子最多有___________个。 （5）F分子中含有手性碳原子的数目为___________。 （6）F→G转化中第1步反应的化学方程式为___________。 （7）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 ①分子中除苯环外无其他环状结构 ②能与溶液发生显色反应 （8）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物()的路线___________。 【答案】（1）碳碳三键 羧基 （2））4-甲基苯甲醛 （3） ①. 加成反应 ②. （4）9 （5）2 （6） （7） ①. 16 ②. （8） 【解析】 【分析】A发生氧化反应得到B（）和C（CH3CHO），B与C发生反应生成D（），D和银氨溶液加热反应，在酸化得到得到E（），E与溴发生加成反应生成F（），F发生消去反应生成G（），由H的结构，结合已知，可知X为，据此分析。 【小问1详解】 根据G的结构简式，G中官能团的名称为碳碳三键、羧基。 【小问2详解】 B为苯甲醛，给出的同系物是，系统命名为4-甲基苯甲醛。 【小问3详解】 根据分析，E与溴发生加成反应生成F（）；X的结构简式为。 【小问4详解】 A为，苯环6个C、双键2个C、甲基1个C共9个C，单键可旋转，所有碳原子均可共面，故最多9个C共面。 【小问5详解】 手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，F分子中的手性碳原子如图，共2个手性碳原子。 【小问6详解】 F→G的第①步反应为消去反应，生成羧酸钾、KBr和水，化学方程式为。 【小问7详解】 D为，根据条件，D含酚羟基，无其他环，剩余3个C不饱和度为2，则存在碳碳三键：如果有两个取代基（、）：有2种结构（、），邻间对共种；三个取代基（、、）：三个不同取代基苯环共10种位置异构； 总共种。 核磁共振氢谱峰面积，说明含甲基，高度对称，结构简式为。 【小问8详解】 丙烯与溴的四氯化碳溶液加成后得到，发生消去反应得到丙炔，丙烯和丙炔加成得到目标产物，故路线为。 15. 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： （1）灼烧海带应在___________(填“仪器名称”)中进行。 （2）操作1名称是___________。 （3）写出步骤1的离子方程式___________。 （4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。 （5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用___________加热(填加热方式)。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________(答出一条即可)。 （6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000 mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知： ①预测达到滴定终点的实验现象为___________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是___________(填序号)。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为___________。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和___________(填“化学式”)反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 【答案】（1）坩埚 （2）过滤 （3） （4）分液漏斗、烧杯 （5） ①. 水浴 ②. 步骤简单，能耗低 （6） ①. 溶液由蓝色变为无色 ②. a ③. 0.04000mol/L ④. H2O2 【解析】 【分析】海带经灼烧得到海带灰，浸泡后形成海带灰悬浊液，经过滤得到含碘离子的溶液，加入稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，得到含碘水溶液，再用四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，碘单质发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子进入水层，有机层为四氯化碳可回收，向含碘离子和碘酸根离子的水层中加入45%硫酸，两种离子发生归中反应生成碘单质，得到含碘的悬浊液，最后过滤得到固态碘单质。 【小问1详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧海带在坩埚中； 【小问2详解】 操作1是将海带灰悬浊液分离为含碘溶液和固体残渣，该操作是过滤； 【小问3详解】 步骤1中I-和H2O2在酸性条件下反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 操作2是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 因为CCl4沸点77℃，在45℃左右就开始缓慢升华，为控制温度，蒸馏时宜采用水浴加热。反萃取法较蒸馏法步骤简单，能耗低等； 【小问6详解】 遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。a.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，标准液被稀释，使用体积增大，正确；b.锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液，对实验结果无影响，错误；c.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，使用体积偏小，错误。舍去第一次偏差较大的数据，后两次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为；根据，，含碘溶液体积为25mL，则含碘溶液中碘的浓度为。滴定所用的含碘水溶液是用过氧化氢氧化碘离子制得的，若过氧化氢过量，会与Na2S2O3反应，导致实验不准确。 16. 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明具有___________性。 （2）臭氧为烟气剂时，反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生该反应，保持恒温恒容条件。 ①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是___________。 ②能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 a． b．混合气体密度不再改变 c．的体积分数不再改变 ③欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填序号)。 a．充入氦气 b．再充入1 mol和0.5 mol c．升高温度 （3）25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态(、、)。向溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如图所示。 ①x对应的粒子是___________。 ②当pH=6时，溶液中三种粒子(、、)的浓度从大到小的顺序是___________。 ③当pH=8.2时，=___________。 （4）烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 ①b极电极反应式为___________，Y口的物质是___________。 ②通过阳离子交换膜的离子主要是___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 还原 （2） ①. ②. c ③. b （3） ①. ②. ③. 10 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。SO2可与NaOH反应生成和，因此属于酸性氧化物。与反应生成，反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，被氧化，说明其具有还原性。 【小问2详解】 ①为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；为V形结构，存在孤对电子，正负电荷中心不重合，是极性分子；气态时为，整体呈‌折线形‌，正负电荷中心‌不重合‌，因此属于‌极性分子；为双原子单质分子，正负电荷中心重合，是非极性分子。因此属于非极性分子的是； ② a．未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡； b．刚性容器体积不变，反应前后均为气体，总质量守恒，混合气体密度始终不变，不能作为判断化学平衡的标志； c．的体积分数不再改变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态； 因此选c； ③该反应（放热反应）且反应物气体总系数大于生成物： a．恒容充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变； b．按原比例充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减少的正向移动，转化率提高； c．升高温度，放热反应平衡逆向移动，转化率降低； 因此选b。 【小问3详解】 ①亚硫酸分步电离：、。pH越小，浓度越大，越抑制电离，未电离的浓度越大。因此x对应的粒子是； ②由图像可知：时与浓度相等，时浓度下降、浓度上升；时与浓度相等，时浓度大于。时，浓度已很小，因此浓度顺序为：； ③亚硫酸第二步电离常数，则。时，，故；时，，代入得：。 【小问4详解】 ①b电极为阳极，发生氧化反应，失去电子被氧化为，结合水生成，电极反应式为：。a电极为阴极，水电离的放电生成：，因此Y口逸出的物质是； ②阴极区生成，为维持电荷平衡，溶液中的通过阳离子交换膜向阴极区移动，因此通过阳离子交换膜的离子主要是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2026年高三质量调查试卷(二) 化学 注意事项： 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(共36分) 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C. 长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物 D. 汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 2. 下列化学常识，错误的是 A. 味精的主要成分是谷氨酸钠 B. 奶粉中添加硫酸锌，可补充必需的营养成分 C. 受热易分解，可用作食品膨松剂 D. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 3. 下列性质的比较，正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 酸性： C. 在水中溶解度：＞乙醇 D. 键的极性： 4. 下列化学用语书写正确的是 A. HCl的形成过程： B. 邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： D. 基态Br原子简化电子排布式： 5. 下列离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B. 的燃烧热的热化学方程式： C. 溶于HI溶液离子方程式： D. 制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 7. 磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该有机物最多能和1 molHCl反应 C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该有机物最多能和1 mol发生加成反应 8. 利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法错误的是 A. 木糖醇()甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂 B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 C. 利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点(36.1℃)高于新戊烷沸点(9.5℃) 10. 下列关于化学分析方法的叙述，错误的是 A. 可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构 B. 用红外光谱可确定中存在和化学键 C. 和的相对分子质量相同，但质谱图有差异 D. 用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3 11. 下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A. 25℃时，如果的，则溶液显中性 B. 25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D. 25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1 C. a、c两点的化学反应速率：前者＞后者 D. 若的初始浓度为1 mol/L，时， 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题。 13. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 （1）的电子式是___________，的原子结构示意图___________。 （2）下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___________b(填“＞”“＜”或“=”) a． b． （3）价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是___________(填序号)。 a． b． c． （4）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。 ①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41 gAlN放出159 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 ②由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是___________(填序号)。 a．中键角 b．中键角 c．中键角 ③氮化铝属于___________晶体，空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，黑心球代表的是___________(写名称)原子。 （5）三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________杂化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数是___________。 14. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）G中官能团的名称为___________。 （2）B的同系物()系统命名法的名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________，X的结构简式为___________。 （4）A中处于同一平面上的碳原子最多有___________个。 （5）F分子中含有手性碳原子的数目为___________。 （6）F→G转化中第1步反应的化学方程式为___________。 （7）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 ①分子中除苯环外无其他环状结构 ②能与溶液发生显色反应 （8）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物()的路线___________。 15. 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： （1）灼烧海带应在___________(填“仪器名称”)中进行。 （2）操作1名称是___________。 （3）写出步骤1的离子方程式___________。 （4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。 （5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用___________加热(填加热方式)。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________(答出一条即可)。 （6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000 mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知： ①预测达到滴定终点的实验现象为___________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是___________(填序号)。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为___________。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和___________(填“化学式”)反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 16. 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明具有___________性。 （2）臭氧为烟气剂时，反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生该反应，保持恒温恒容条件。 ①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是___________。 ②能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 a． b．混合气体密度不再改变 c．的体积分数不再改变 ③欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填序号)。 a．充入氦气 b．再充入1 mol和0.5 mol c．升高温度 （3）25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态(、、)。向溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如图所示。 ①x对应的粒子是___________。 ②当pH=6时，溶液中三种粒子(、、)的浓度从大到小的顺序是___________。 ③当pH=8.2时，=___________。 （4）烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 ①b极电极反应式为___________，Y口的物质是___________。 ②通过阳离子交换膜的离子主要是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $