精品解析：河北南宫中学等校2025-2026学年高二下学期期中化学试题

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 K 39 Co 59 Ni 59 Cu 64 Ga 70 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们奋斗的目标。下列生活中使用的物质的主要成分属于烃类的是 生活中使用的物质 名称 A.PVC(聚氯乙烯)管道 B.聚乙烯无纺布 生活中使用的物质 名称 C.有机玻璃板(聚甲基丙烯酸甲酯) D.纸质餐具 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的结构中含有碳、氢、氯三种元素，不属于烃类，A不符合题意； B．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，结构中仅含碳、氢两种元素，属于烃类，B符合题意； C．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）结构中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，C不符合题意； D．纸质餐具的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，含碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的空间结构：直线形 B. 基态N原子的价层电子排布图： C. 苯甲醇的结构： D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为2，无孤电子对，为杂化，空间结构为直线形，A正确； B．基态原子价电子排布为，图示排布符合洪特规则，B正确； C．图示结构为邻甲基苯酚，苯甲醇的结构为苯环连接，结构简式为，C错误； D．乙烯分子式为，碳原子半径大于氢原子，图示符合乙烯的空间填充模型，D正确； 答案选C。 3. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意； B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意； C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意； D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意； 故选A。 4. 某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示，该物质不可能是 A. 丙烯 B. 丁烷 C. 正戊烷 D. 3-己烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为，分子中含有3种等效氢原子，对应3组吸收峰，与谱图相符，A正确； B．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷分子中含有2种等效氢原子，异丁烷分子中也含有2种等效氢原子，二者均对应2组吸收峰，与谱图不符，B错误； C．正戊烷的结构简式为，分子中含有3种等效氢原子，对应3组吸收峰，与谱图相符，C正确； D．3-己烯的结构简式为，分子结构对称，含有3种等效氢原子，对应3组吸收峰，与谱图相符，D正确； 故选B。 5. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 3-甲基-2-乙基戊烷 C. 2，3-二溴戊烷 D. 2，3-二甲基-1，3-二戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．炔烃编号要让三键的位次最小，该物质三键在1号碳，甲基在3号碳，正确命名为3-甲基-1-丁炔，A错误； B．烷烃需选最长碳链为主链，该物质最长碳链含6个碳原子，原命名主链选错，正确命名为3，4-二甲基己烷，B错误； C．该物质主链为5个碳，溴原子分别位于2、3号碳，命名为2，3-二溴戊烷，符合命名规则，C正确； D．二烯烃的母体名称应为“某二烯”，该物质正确命名为2，3-二甲基-1，3-戊二烯，D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目一定为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中杂化的原子数目为 D. 中含有的键数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．可能为烯烃或环烷烃，的物质的量，若为烯烃，每个分子含3个键，对应键数目为，若为环烷烃每个分子含4个键，对应数目为，故键数目不一定为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．的物质的量，乙醇分子中2个饱和C原子和1个O原子均为杂化，每个分子共3个杂化原子，故杂化的原子数目为，C正确； D．未给出气体所处的状态为标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算键数目，D错误； 答案选C。 7. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 A. 柱色谱法——分离提纯胡萝卜素 B. 元素分析法——可快速确定有机物中元素的组成 C. X射线衍射法——用于有机物晶体结构的测定 D. 红外光谱法——确定有机物分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．柱色谱法是常用的分离提纯方法，可用于分离胡萝卜素这类有机混合物，A正确； B．元素分析法可快速测定有机物中所含元素的种类和对应含量，确定元素组成，B正确； C．X射线衍射法是测定晶体结构的标准方法，可用于有机物晶体的结构测定，C正确； D．红外光谱法用于测定有机物分子中的官能团和化学键类型，测定相对分子质量需要使用质谱法，D错误； 答案选D。 8. 分子式为且含有2个甲基的结构共有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】且含有2个甲基的结构共有：、、、、、共6种，故选C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数满足，的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数少1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. Y的单质可与水反应生成气体 C. 电负性： D. 工业上可通过电解Z的氧化物得到Z的单质 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素，X的简单氢化物水溶液可刻蚀玻璃，故X为F，Z为原子序数大于F的短周期元素，基态原子s轨道电子数比p轨道少1，电子排布为，故Z为Al，结合最外层电子数关系、原子序数依次增大，可得两种组合①W=N、Y=Na，②W=O、Y=Mg，据此分析： 【详解】A．由分析可知，W是N或O、X是F、Z是Al，其简单离子核外电子排布均为2、8结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，A错误； B．由分析可知，Y为Na或Mg，Na与冷水反应生成氢气，Mg与热水反应生成氢气，均可生成气体，B正确； C．由分析可知，W是N或O、Z是Al、Y为Na或Mg，电负性随非金属性增强而增大，同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性，C正确； D．由分析可知，Z为Al，氯化铝为共价化合物熔融不导电，工业上电解熔融氧化铝制备铝单质，D正确； 答案选A。 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：SiO2(1700℃)远高于CO2(-56.6℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D 酸性： HCOOH中O-H的极性强于CH3COOH中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷均为分子晶体，正戊烷支链少、分子间接触面积大，分子间作用力强于支链较多的新戊烷，因此沸点更高，A正确； B．为共价晶体，熔化需破坏共价键，为分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，二者晶体类型不同导致熔点差异极大，B正确； C．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，热稳定性强于是因为O-H键键能大于S-H键，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，C错误； D．甲基是推电子基团，会降低羧基中O-H键的极性，使得更难电离出，酸性弱于，D正确； 故选C。 11. 三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是 A. 三氯蔗糖易溶于水 B. 分子中键能： C. 三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键 D. 分子中含有8个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氯蔗糖分子中含有多个羟基，羟基可与水分子形成氢键，增强其水溶性，因此三氯蔗糖易溶于水，A正确； B．原子半径越小，共价键键长越短，键能越大。O原子半径小于C原子半径，H-O键键长小于C-H键键长，故键能H-O>C-H，B正确； C．分子中存在C-C非极性键，同时存在C-H、C-O、C-Cl、O-H等极性键，因此含有极性键和非极性键，C正确； D．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。该分子中，左侧六元环有5个手性碳原子，右侧五元环有4个手性碳原子，共9个手性碳原子，D错误； 故选D。 12. 一种含、和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中粒子个数最简比 B. Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区 C. 与Co距离最近且相等的Co有6个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．大晶胞由8个边长为的小立方体构成，Co位于所有小立方体的顶点，利用均摊法计算得Co原子个数为。Ga与Ni交替填充在小立方体的体心，8个小立方体中Ga和Ni各占4个。则粒子个数最简比，A错误； B．Co、Ni位于元素周期表第Ⅷ族，属于d区元素；Ga位于元素周期表第ⅢA族，属于p区元素，B错误； C．Co原子构成简单立方堆积结构，每个Co原子的上下、左右、前后各有1个距离最近且相等的Co原子，共6个，C正确； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，D错误； 故选C。 13. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A. X分子间可形成氢键 B. Y中采用的是杂化 C. 冠醚识别与上述原理不同 D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含酚羟基（–OH）和肟基（–NOH），其中O–H或N–OH可作为氢键供体，O或N可作为受体，分子间可形成O–H⋯O等氢键，A正确； B．题干明确指出Y中Ni2+与两个N、两个O形成“平面结构”，即配位数为4的平面四方构型。平面四方构型对应中心离子杂化方式为  （d轨道参与），而非  （四面体构型），B错误； C．冠醚通过环上氧原子与Li+通过非共价键结合，依赖离子半径匹配（主客体识别）；本题萃取基于X中O/N与Ni2+配位并释放H+，属酸碱-配位协同过程。二者机制本质不同，C正确； D．萃取平衡为：，加入酸提高c(H⁺)，使平衡左移，Y分解，Ni2+返回水相，实现反萃取，D正确； 故选B。 14. 已知，4 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到和，则下列对混合烃的判断正确的是 ①一定有甲烷 ②一定有乙烯 ③可能有乙烷 ④一定有乙烷 ⑤可能有丙炔 ⑥一定有丁烷 A. ①② B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算混合烃平均组成：设混合烃平均组成为CxHy，根据燃烧定量关系，代入数据得x=1.2,y=4，平均组成为C1.2H4，必须存在甲烷才能使C原子平均数小于2，以此作答。 【详解】A．组合为①②，②错误：另一种烃只要满足C原子数≥2、H原子数为4即可，不一定是乙烯，A不符合题意； B．由分析可知，必须存在甲烷，B不符合题意； C．组合为①⑤：①正确，气态烃中只有甲烷的C原子数小于1.2，因此一定有甲烷；⑤正确，丙炔分子式为C3H4，C原子数大于1.2、H原子数为4，符合混合烃组成要求，可能存在，C符合题意； D．由分析可知，必须存在甲烷，D不符合题意； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，与人类生活密切相关。回答下列问题： Ⅰ．下图是由4个碳原子构成的5种烃(氢原子未画出)。 （1）上述烃中互为同分异构体的是_______(填字母)。 （2）e中所含官能团的名称为_______。 Ⅱ．某链状烃M经加成反应可得烷烃N，其变化如图。 已知：不能稳定存在。 （3）若M的分子式为，则烃M可能有_______种结构(不考虑顺反异构)。 （4）若M的分子式为，则烃M稳定的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 （5）已知：(丙酮)。分子式为的烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化的氧化产物为两种酮，则烃M的结构简式为_______。 Ⅲ．Diels-Alder反应用于构建六元碳环，反应：。 （6）若采用这一反应方法合成，则所用原料的结构简式分别是_______、_______。 （7）与发生Diels-Alder反应的生成物的结构简式为_______或_______。 【答案】（1）bcd （2）碳碳三键 （3）5 （4）6 （5） （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据球棍模型，a的分子式为，b的分子式为，c的分子式为，d的分子式为，e的分子式为。分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，因此bcd互为同分异构体。 【小问2详解】 e的结构简式为，所含官能团为碳碳三键。 【小问3详解】 烃M的分子式为，与氢气加成生成烷烃N，说明M为单烯烃。双键可存在于烷烃N中相邻两个均连有氢原子的碳原子之间。烷烃N的碳骨架中，能形成双键的位置有5种，因此烃M可能有5种结构。 【小问4详解】 烃M的分子式为，与氢气加成生成烷烃N()，说明M为炔烃或二烯烃。累积二烯烃不能稳定存在，因此只考虑炔烃和共轭二烯烃。炔烃的三键可存在于烷烃N中相邻两个均连有至少两个氢原子的碳原子之间，有1种结构，位于1和2之间；共轭二烯烃有5种稳定结构，分别位于1和2、3和4或1和2、3和5或1和2、4和6或2和3、4和6或3和5、4和6，因此烃M稳定的结构可能有6种。 【小问5详解】 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时，双键断裂，双键碳原子上连有氢原子则被氧化为羧基，连有两个烃基则被氧化为酮羰基。氧化产物为两种酮，说明双键两端的碳原子均连有两个烃基。结合烷烃N的碳骨架，烃M的结构简式为。 【小问6详解】 Diels-Alder反应中，共轭二烯烃与单烯烃发生1，4-加成生成六元环。将目标产物的六元环中双键两侧的单键断开，可得原料为和。 【小问7详解】 共轭二烯烃与单烯烃发生Diels-Alder反应时，单烯烃的取代基可位于六元环的不同位置，生成两种同分异构体。因此反应产物的结构简式为、。 16. 溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，这种方法可以达到举一反三、触类旁通的效果。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下： 步骤1：按如图所示连接好实验装置，检验装置的气密性。 步骤2：向烧瓶中按一定次序加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、乙醇(足量)、NaBr固体(12.36 g)，缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品6.54 g。 已知：①溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为。 ②反应原理为，。 （1）实验中冷凝水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 （2）采用水浴加热的优点是_______。 （3）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为，导致冷凝管和锥形瓶中均出现棕黄色液体。 ①为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．溶液　　B．　　C． ②利用①中试剂除杂后，分离时所需的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水，再进行_______(填操作名称)。 （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于_______。 （5）本实验产品的产率为_______%。 Ⅱ．实验小组设计了如图(夹持装置已省略)实验探究溴乙烷在NaOH溶液中发生的取代反应。 （6）在试管中加入5 mL某浓度的NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，并加热。 ①写出NaOH水溶液和溴乙烷反应的化学方程式：_______。 ②加入稀硝酸的目的是_______。 【答案】（1）a进b出 （2）受热均匀，便于控制温度 （3） ①. A ②. 分液漏斗 ③. 蒸馏 （4）使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率 （5）50 （6） ①. ②. 除去溶液中过量的NaOH溶液或酸化 【解析】 【小问1详解】 冷凝管的使用原则是下口进、上口出，这样才能让冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果最好，因此进出方向为a进b出； 【小问2详解】 水浴加热的特点是：受热均匀，避免局部过热导致副反应发生（如乙醇消去等）；温度容易控制，反应温度不超过100℃，适合溴乙烷的制备（溴乙烷沸点低，易挥发）； 【小问3详解】 ①溴乙烷粗产品中混有，需要选择能除去且不与溴乙烷反应的试剂： A．溶液：具有还原性，能与发生反应，且溴乙烷不溶于水溶液，二者密度也不同，可通过分层分离，可行； B．：在水中溶解度小，除杂效果差，不可行； C．：在溶解度较大，但与溴乙烷互溶，无法分层分离，不可行； 故选A； ②用溶液除杂后，溴乙烷与水溶液要进行分层分离，需要用分液漏斗进行分液； ③分液后的溴乙烷仍混有少量水和杂质，水洗后用无水干燥，再根据溴乙烷的沸点（38.4℃），进行蒸馏操作，即可得到纯净的溴乙烷； 【小问4详解】 在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于降低生成物浓度，使平衡向生成溴乙烷的方向移动，提高原料利用率和产率； 【小问5详解】 反应原理为，，，溴乙烷的理论产量为：，；产品的产率=； 【小问6详解】 ①NaOH水溶液和溴乙烷发生取代反应，化学方程式为：； ②加入稀硝酸的目的是中和溶液中过量的NaOH，防止NaOH与反应生成沉淀，干扰沉淀的检验（或酸化溶液，营造酸性环境，避免对检验的干扰）。 17. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态碘原子的M能层电子排布式为_______。晶胞和铜晶胞堆积方式相同，每个晶胞含_______个碘原子。 （2）可与磷生成和。常温下，为白色固体，熔融状态下能电离产生和，气态时以分子形式存在，分子呈三角双锥形，结构如图。 ①和中键角大小关系为_______(填“”“”或“”)，并解释原因：_______。 ②为正八面体结构，则中心原子采用的杂化方式为_______(填标号)。 A．　　B．　　C．　　D． ③的二溴代物的结构有_______种。 （3）一定条件下，、和反应生成KCl和化合物X。已知X晶胞结构如图所示(晶胞参数：，)，其中Cu的化合价为+2。 ①化合物X的化学式为_______。 ②若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度_______。 【答案】（1） ①. ②. 8 （2） ①. > ②. 和中中心原子均采取杂化，中含有孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 ③. D ④. 3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碘的原子序数为53，M层全满，其电子排布式为；铜晶胞为面心立方堆积（铜原子分布在立方体的 8 个顶角和 6 个面的中心，晶胞中含4个质点），因此晶胞中分子数为4，含碘原子数为。 【小问2详解】 ①​中P形成3个σ键，价层电子对数为，含1对孤对电子；中P形成4个σ键，价层电子对数为，无孤对电子。磷原子的杂化方式均为sp3杂化，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥，因此键角：​。 ②中心P形成6个σ键，无孤对电子，杂化轨道数为6，因此杂化方式为，选D。 ③为三角双锥结构，两个Br取代的情况：两个Br都在轴向、两个Br都在赤道面、一个Br在轴向一个Br在赤道面，共3种结构。 【小问3详解】 ①用均摊法计算晶胞中原子数：黑球在晶胞内部和棱上，原子数为；白球在晶胞棱上和面上以及内部，原子数为；第三种球在晶胞顶点和体心，原子数为，黑球、白球、第三种球的最简整数比为，且Cu为+2价，结合元素守恒、化合物中各元素化合价代数和为0可知，X为。 ②晶胞体积，晶胞质量，因此密度。 18. E可制成日常用品、绝缘材料等，可由芳香烃A(除苯环外不含其他环状结构)合成。芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，A分子中共平面的原子最多有_______个。 （2）已知B可用如下方法合成：。 ①乙炔分子中键与键的物质的量之比为_______。 ②写出实验室制备乙炔反应的化学方程式：_______。 （3）B→C反应的条件和试剂为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）设计以A为原料制备聚苯乙炔的合成路线_______，无机试剂和有机溶剂任选。(合成路线中反应试剂、反应条件常用的表达方式为目标产物) 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 16 （2） ①. 3:2 ②. （3）光照，溴 （4） （5） 【解析】 【分析】根据A的分子式及芳香烃的结构特点，确定A为苯乙烯。A与氢气加成生成乙苯B，B与溴蒸气在光照条件下发生侧链取代反应生成C，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸D，A发生加聚反应生成有机高分子E。 【小问1详解】 A的分子式为，属于芳香烃且除苯环外不含其他环状结构，名称为苯乙烯。苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子都可能共平面，共16个原子。 【小问2详解】 ①乙炔的结构简式为，分子中含有3个键和2个键，故键与键的物质的量之比为3：2。 ②实验室用电石与水反应制备乙炔，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B为乙苯，B→C是乙苯侧链上的氢原子被溴原子取代的反应，反应条件为光照，试剂为溴蒸气。 【小问4详解】 乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，侧链乙基被氧化为羧基，生成苯甲酸，结构简式为。 【小问5详解】 以苯乙烯为原料制备聚苯乙炔，先让苯乙烯与溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成1，2-二溴苯乙烷，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙炔，最后苯乙炔在催化剂作用下发生加聚反应生成聚苯乙炔。合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 K 39 Co 59 Ni 59 Cu 64 Ga 70 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们奋斗的目标。下列生活中使用的物质的主要成分属于烃类的是 生活中使用的物质 名称 A.PVC(聚氯乙烯)管道 B.聚乙烯无纺布 生活中使用的物质 名称 C.有机玻璃板(聚甲基丙烯酸甲酯) D.纸质餐具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的空间结构：直线形 B. 基态N原子的价层电子排布图： C. 苯甲醇的结构： D. 乙烯的空间填充模型： 3. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 4. 某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示，该物质不可能是 A. 丙烯 B. 丁烷 C. 正戊烷 D. 3-己烯 5. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 3-甲基-2-乙基戊烷 C. 2，3-二溴戊烷 D. 2，3-二甲基-1，3-二戊烯 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目一定为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中杂化的原子数目为 D. 中含有的键数目约为 7. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 A. 柱色谱法——分离提纯胡萝卜素 B. 元素分析法——可快速确定有机物中元素的组成 C. X射线衍射法——用于有机物晶体结构的测定 D. 红外光谱法——确定有机物分子的相对分子质量 8. 分子式为且含有2个甲基的结构共有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数满足，的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数少1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. Y的单质可与水反应生成气体 C. 电负性： D. 工业上可通过电解Z的氧化物得到Z的单质 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：SiO2(1700℃)远高于CO2(-56.6℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D 酸性： HCOOH中O-H的极性强于CH3COOH中的 A. A B. B C. C D. D 11. 三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是 A. 三氯蔗糖易溶于水 B. 分子中键能： C. 三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键 D. 分子中含有8个手性碳原子 12. 一种含、和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中粒子个数最简比 B. Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区 C. 与Co距离最近且相等的Co有6个 D. 该晶体的密度为 13. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A. X分子间可形成氢键 B. Y中采用的是杂化 C. 冠醚识别与上述原理不同 D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 14. 已知，4 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到和，则下列对混合烃的判断正确的是 ①一定有甲烷 ②一定有乙烯 ③可能有乙烷 ④一定有乙烷 ⑤可能有丙炔 ⑥一定有丁烷 A. ①② B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑥ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，与人类生活密切相关。回答下列问题： Ⅰ．下图是由4个碳原子构成的5种烃(氢原子未画出)。 （1）上述烃中互为同分异构体的是_______(填字母)。 （2）e中所含官能团的名称为_______。 Ⅱ．某链状烃M经加成反应可得烷烃N，其变化如图。 已知：不能稳定存在。 （3）若M的分子式为，则烃M可能有_______种结构(不考虑顺反异构)。 （4）若M的分子式为，则烃M稳定的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 （5）已知：(丙酮)。分子式为的烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化的氧化产物为两种酮，则烃M的结构简式为_______。 Ⅲ．Diels-Alder反应用于构建六元碳环，反应：。 （6）若采用这一反应方法合成，则所用原料的结构简式分别是_______、_______。 （7）与发生Diels-Alder反应的生成物的结构简式为_______或_______。 16. 溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，这种方法可以达到举一反三、触类旁通的效果。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下： 步骤1：按如图所示连接好实验装置，检验装置的气密性。 步骤2：向烧瓶中按一定次序加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、乙醇(足量)、NaBr固体(12.36 g)，缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品6.54 g。 已知：①溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为。 ②反应原理为，。 （1）实验中冷凝水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 （2）采用水浴加热的优点是_______。 （3）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为，导致冷凝管和锥形瓶中均出现棕黄色液体。 ①为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．溶液　　B．　　C． ②利用①中试剂除杂后，分离时所需的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水，再进行_______(填操作名称)。 （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于_______。 （5）本实验产品的产率为_______%。 Ⅱ．实验小组设计了如图(夹持装置已省略)实验探究溴乙烷在NaOH溶液中发生的取代反应。 （6）在试管中加入5 mL某浓度的NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，并加热。 ①写出NaOH水溶液和溴乙烷反应的化学方程式：_______。 ②加入稀硝酸的目的是_______。 17. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态碘原子的M能层电子排布式为_______。晶胞和铜晶胞堆积方式相同，每个晶胞含_______个碘原子。 （2）可与磷生成和。常温下，为白色固体，熔融状态下能电离产生和，气态时以分子形式存在，分子呈三角双锥形，结构如图。 ①和中键角大小关系为_______(填“”“”或“”)，并解释原因：_______。 ②为正八面体结构，则中心原子采用的杂化方式为_______(填标号)。 A．　　B．　　C．　　D． ③的二溴代物的结构有_______种。 （3）一定条件下，、和反应生成KCl和化合物X。已知X晶胞结构如图所示(晶胞参数：，)，其中Cu的化合价为+2。 ①化合物X的化学式为_______。 ②若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度_______。 18. E可制成日常用品、绝缘材料等，可由芳香烃A(除苯环外不含其他环状结构)合成。芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，A分子中共平面的原子最多有_______个。 （2）已知B可用如下方法合成：。 ①乙炔分子中键与键的物质的量之比为_______。 ②写出实验室制备乙炔反应的化学方程式：_______。 （3）B→C反应的条件和试剂为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）设计以A为原料制备聚苯乙炔的合成路线_______，无机试剂和有机溶剂任选。(合成路线中反应试剂、反应条件常用的表达方式为目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $