山东聊城市莘县第一中学等校2026届高三命题趋势预测(三) 化学试题

s 2026届高三命题趋势预测（三） 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16S-32Zn一65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是 A.胆矾(CuSO,·5H2O):“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B.绿矾(FeSO4·7H2O):“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C.白矾[KA1(SO4)2·12H2O]:“…白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化” D,胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]:“胡粉投火中，色坏还为铅” 2.关于物质的分离、提纯和鉴别方法，下列说法有错误的是 A.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)和硫酸钾可以采用焰色试验来区分 B利用核磁共振氢谱法鉴别邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯 C除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法 D,利用色谱法分离提纯胡萝卜素 3.下列物质的性质、用途、保存或运输及分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 保存或运输 分类 过氧 用作呼吸面具或潜水艇 A 谈黄色固体 保存在煤油中 碱性氧化物 化钠 中作为氧气的来源 无色、易挥发、有刺 用于制化肥、农药、炸药、 浓硝酸可以用铝 B 硝酸 激性气味 酸 染料等 制容器盛装运输 无色晶体，有一定毒 苯酚 用于制酚醛树脂、农药、 细口无色玻璃瓶 性和腐蚀性 医药、染料等 密封 有机物 碳酸 用作食用碱或工业用碱， 白色粉末，溶于水 用磨口玻璃瓶配 D 钠 也用于纺织、造纸、制玻 正盐 吸热 璃等 橡胶塞 4.下列化学用语或表述正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式 世 B.3,3-二甲基戊烷的键线式： 化学试题第1页（共8页） C.用化学方程式表示对苯二胺和对苯二甲酸合成对位芳纶：nH2N人一NH,+ 4o8-O-8ommtm-O-Nm-8 C].0H+2mH20 D.HNO2的电离：HNO2—NO2+H+ 5.二苯基环丙烯酮(M)和乙醇在银做催化剂条件下可以合成α-苯基肉桂酸酯(N),反应式 如下。 (M)+CH,CH (N) 下列说法错误的是 A.M核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：2 B.M中最多有26个原子共面 C.1molM和1molN最多都可以与8molH2反应 D.M苯环上的一氯代物有3种 6部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。 ,化合价 下列叙述错误的是 7 Aa分子中。键的形成过程可表示为 +5 f ●c 8-品-&- HC 3 +2 + d B.d的电子式是H:O:Cl: 6 -1 a C.b单质形成的ppσ键模型： 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 D.e、f中阴离子的VSEPR模型不同 7.中国科学院新疆理化技术研究所潘世烈团队与内蒙古医科大学教授额尔敦、台湾大学教 授及国外大学教授合作，在结构测定的基础上，推导了水溶液中硼酸的氟化机理，提出了 两步氟化历程。水溶液中硼酸的氟化路径示意图如下： OH F +F- Stepl HOBOH BOH HO OH ① ② F -H20 HO OH OH +HF Step2 ⑦ HO OH HO BOH.F OH OH F ④ -H,O SN OH HO OH ⑥ 化学试题第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.[B(OH),F]~中的四种元素中，H的电负性最小 B.[B(OH),F]-中存在配位键 C.第一步氟化过程中，硼的杂化轨道经历从sp到sp3的变化 D.第二步氟化过程中④→⑤形成极性键，④→⑥断裂极性键 8.已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期主族元素，相关信息见下表。 元素 信息 X 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Y 基态原子价电子排布式是ns"np2 Z 所有元素中电负性最大 M 核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子 N 地壳中含量最高的金属元素 P 最外层只有一个电子，其内层的所有轨道电子均成对 下列说法正确的是 A.原子半径：P>N>M>X>Y>Z B.单质熔点最高的是N C.第一电离能：P<M<N<X<Y<Z D.M的氧化物对应的水化物和N的氧化物反应后的溶液呈酸性 9.下列实验操作、现象及相应的离子方程式均正确的是 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 A 将过量硫酸氢铵加入 有刺激性气味气体 Ba*+2OH+s0:+NH+H+△ 氢氧化钡溶液中加热 和白色沉淀产生 BaSO,++NH2↑+2H2O SO,通人Ca(ClO)z溶 S02+H20+Ca2++2C10-= B 产生白色沉淀 液中 CaSO,￥+2HClo 将H2O,溶液滴入酸性 紫色褪色，有气泡 5H2O2+2MnO:+6H+—2Mn2++1 C 高锰酸钾溶液中 产生 8H20+5O2↑ 向苯酚钠溶液中通入 +C02+H20→ D 少量CO。 溶液变浑浊 OH +CO 10.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 c 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者 D 值极低 食用 化学试题第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 自要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.通过甲酸分解可获得C0等。甲酸有两种可能的分解反应：①HCOOH(g)一CO(g)十 H2O(g)△H,=+26.3kJ·mol-1;②HCOOH(g)=CO2(g)+H2（g)△H2= -14.9kJ·mol-1。在压强为1.5MPa的恒压条件下通入1 mol HCOOH(g),平衡时 CO和CO2的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。选择性是指生成 指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比。 90 100 L 75 80H a1(6,80) 人n 60 超 60A (6,50ib 45 8 40 30 8 20 L3c6,20 50 4100123150200 温度/℃ 下列说法正确的是 A.CO的消耗速率和H2的生成速率相同时反应达到平衡状态 B.曲线L1表示CO2的选择性随温度的变化 C.随着温度的升高，HCOOH的平衡转化率逐渐降低 D温度为t1℃，c点C0的体积分数约为6.7% 12.实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 稀盐酸 气球 小孔 实验 酸性 ,浓硫酸 装置 KMnO 乙醇 Cu 溶液 一浓硫酸 10gNa2CO,(含饱和碳酸氢钠 少量NaHC,) 溶液 A.加热蒸干碳酸 C,通过测量产生的二氧化 选项 氢钠溶液，制得 B.混合浓硫酸和 D.制备SO2气体并 碳酸氢钠固体 乙醇 碳的体积，可计算碳酸 钠的纯度 探究其还原性 13.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其 中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并治炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气H,SO溶 浸出液 滤渣 -Au 浸金 (含[Au(CN2J)i 沉金 矿粉了 细菌氧化 ·滤液② pH=2 (含Zn(CNa 滤液①「 沉铁砷 ·净化液 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。下列说法错误的是 A.已知Au在周期表第6周期，与Cu位于同一副族，则基态Au的价电子排布式是5d°6s B.“细菌氧化”过程中会产生SO2气体，需要回收处理 C.FeS2在“细菌氧化”过程中，1 mol FeS.转移电子数是l4Na(NA为阿伏加德罗常数的值) D.“沉金”的离子方程式是Zn十2CAu(CN)2]--[Zn(CN)4]2-+2Au 化学试题第4页（共8页） s 14.我国科研人员采用间接电解法制氢同时处理H2S尾气的装置如图所示，电解反应器中 电极材料均为惰性电极。 H 不含HS尾气 电解 Fe+ 反应器 a 6 Fe2+ H H,S与N2 Fe2+、Ht 混合气体 离子交换膜 +硫黄 下列说法正确的是 A.a室为阴极，电极反应式是Fe3+十e一Fe2+ B.离子交换膜应使用阳离子交换膜，H+移向b室 C.吸收反应器中充人氮气的目的是充分处理尾气中的H2S D.每制得2molH2,该装置可以处理34gH2S尾气 15.甘草酸(HL)是甘草中一种极具潜力的生物活性化合物，有抗癌、抗肿瘤、免疫调节和抗 氧化作用。25℃时，用NaOH溶液调节HL溶液的pH, 溶液中H3L、H2L、HL2-和L3-的分布分数8C如 100 c(L3-) 80 8L)=c(H,D+cHL)+c4H)+c可）×100%] 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 6 4 A.曲线I表示8(H2L)与pH的关系 201 B.NaH2L溶液显酸性 0 6 8 710 12 C.反应H3L+HL2-→2H2L~的K=103.91 5.27 9.189.6 D.溶液中始终存在c2(HL2-)<c(H2L)·c(L3-) pH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。 (1)硒元素原子核外电子空间运动状态有 种；Se和As是第四周期元素，As的 第一电离能比Se的第一电离能大的原因为 (2)①Se与O、S同主族，H2Se键角 (填“<”“=”或“>”)H2O键角；H2Se的沸 点低于H2O而高于H2S的原因是 ②SeO,的中心原子杂化类型是 (3)锰和硒形成的一种化合物可以作为铝离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。该 材料的化学式为 ;硒原子的配位数为 ;图中原子坐标参数A 为(0,0,0)，B为 A ●Mn OSe (4)氨化硼的熔点为3100℃，具有空间网状结构。已知砷化镓与氨化硼属于同类型晶 体，砷化镓作为半导体，性能比硅更优良。则两种晶体熔点较高的是 (填化学 式)，理由是 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下所示（部分反应条件已 简化)： COOH CH,OH -C.HjoOz CI入入CI HNO, TEBA,NaOHCoH,,H.SO.A COOCH, 囚 回 回 0 H Pd cNy0,2Cso4回co,a- CI P203 TEA COOCH, HN 回 回 回 0 已知：1.RC-OR NH·H2O,CuSO, RCN; P2Os 0 i .RNH,R CI 0 TEA RNHR R CI .NH,CH ONa NH2Rg (1)A→B的反应条件是 C1的名称是 (2)C中官能团名称是 (3)H的结构简式是 (4)D→E的反应类型是 (5)EF的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①可以发生水解反应和银镜反应；②含有两个六元环，其中一个是苯环；③含有两个官能 团，其中一个为氨基，且两个官能团不在同一个六元环上。 (7)化合物H的另一种合成路线如下. 0 OH CNCI入CI NaOH,TEBA→☒→ NH CH,ONa 可 则K的结构简式是 18.(12分)钢是现代工业、国防科技和尖端技术领域不可或缺的关键材料。铟可应用于制 造氧化铟锡靶材、光伏薄膜、电脑芯片、半导体材料、焊料及合金等，对国民经济、国家安 全和科技发展具有重要战略意义。以高铟烟灰渣（主要成分为ZnO、PbO、FezO3、 In2O3、In2S)为原料制取铟，并得到副产品PbO的工艺流程如下图所示： KMnO4、H2SO,溶液 萃取剂 反萃取剂 高钢 氧化酸浸调H→过滤 酸化 萃取 反萃取 (含HnC)一→粗铟 水相 烟灰渣 滤渣1 滤渣2 水相 萃余液 碱浸 冷却、过滤 +Pb0粗品→Pb0 i0%NaOH溶液、△ 化学试题第6页（共8页） 已知：①溶液中某离子的浓度小于1.0×10-smol·L1时，可认为该离子沉淀完全； ②“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，其在酸性溶液中可萃取I3+,部分转化 为In(HA2)3; ③In2Sg不溶于水，In3+易与氯离子形成配离子[InCL4] (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)经过“氧化酸浸”后，铟以I3+的形式存在，该过程中所涉及的主要的氧化还原反应 的离子方程式是 (3)“碱浸”生成PbO粗品的化学方程式是 (4)常温下，“氧化酸浸”后的滤液中c(1n3+)=0.1mol·L'。防止干扰In3+的萃取需 调pH为2.8~3，则 Ksp[Fe(OH)3] Kp[In(OH)3] (5)“萃取”过程中发生反应的离子方程式是 (6)“反萃取”中反萃取剂选用浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说 明其原因： 19.(12分)硝酸盐与亚硝酸盐在日常生活中有着广泛的应用。某学习小组通过实验探究硝 酸盐与亚硝酸盐的氧化性，实验方案如下： 实验 操作 现象 室温下，向2mL1mol·L-1NaNO2溶液中 溶液先变为黄色，继续滴加FeSO,溶 I 滴加1mL1mol·L1FeS0,溶液 液，溶液逐渐变为棕色 室温下，向2mL1mol·L1NaNO,溶液中 无明显现象 滴加1mL1mol·L-FeSO,溶液 已知：[Fe(NO)]+在溶液中呈棕色。 ()实验I中溶液先变为黄色，而实验Ⅱ中无明显现象，据此可得出的结论是 (2)为了检验实验I中呈黄色的溶液中是否还存在F+,某同学提出，可取少量该黄色 溶液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明黄 色溶液中还存在Fé2+。但有同学提出质疑，请用离子方程式表示质疑的理由： (3)有同学提出，若要比较NO2与NO?在相同条件下的氧化性强弱，则本实验还需要 控制NaNOz溶液与NaNO,溶液的 相同。 (4)结合电化学知识，可设计如下实验以证实在实验I条件下NO?能将Fe2+氧化为 Fe3+. (填实验操作)，一段时间后，FeSO4溶液只变黄色不变 棕色。 (5)取少量实验I中的棕色溶液于试管中，加热，溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成。 解释产生该实验现象的原因： (6)某同学研究酸性条件下NO2与Fe2+的反应情况，设计实验如下： 实验 操作 现象 室温下，向2mL1mol·L NaNO2溶液中滴加CH,COOH 溶液迅速变为棕色 溶液调节pH=3,之后加入1mol·L1FeSO,溶液 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)减少C02排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。常见的有 两种利用CO2的方法。 方法一：CO2、H2在固载金属催化剂上制备甲酸，反应为CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g) △H。 方法二：以CO2、H2为原料制备二甲醚，主要反应如下。 ①2C02(g)+6H2(g)CH2OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.5kJ·mol- 2CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mo- (1)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩 尔生成焓。 物质 CO (g) H2(g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -393.51 0 -425 依据以上信息，△H= kJ·mol,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)下能自发进行。 (2)在容积恒定的真空容器中发生反应2CO2(g)十6H2(g)一CH,OCH(g)+3H2O(g),测 得二氧化碳的平衡转化率，反应物起始投料比m%:=x表示1,2、3]和温度变 n(H2) 化图像如图1所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是 ②n1、n2、n3由大到小的顺序是 ③若n1=3：1,在T1℃时，从反应开始至O点所用时间是6min,测得O点对应的总压 强是32kPa,则0~6m1n,用H2分压表示的平均速率为 kPa·mn·,T1℃时的 平衡常数K= (用物质的量分数代替平衡浓度，列出计算式，不用化简)。 8 40 8 T/0 T TK 图1 图2 (3)CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)△H2=+41.1kJ/mol的正、逆反应平衡常 数K随温度变化的曲线如图2所示。 ①c点时，x= ②曲线甲表示 (填“正”或“逆”)反应的平衡常数。 ③K(正)和K(逆)的关系式为 0 化学试题第8页（共8页） s