精品解析：湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

雅礼中学2026年上学期期中考试试卷 高二化学 时量：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 2. 下列说法错误的是 A. 分子中键、π键数目之比为1：1 B. 、、轨道相互垂直，且能量各不相等 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数) 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 苯分子中大π键的示意图 C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子的球棍模型： 4. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SiO2 和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和CCl4 D. Cl2和KCl 5. 下列说法正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的名称：1，3-戊二烯 D. 与互为同系物 6. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气。它们的结构简式如下： 下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C. 两种醇在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛 D. 两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应 7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物沸点：Y<Z C. 键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 8. 烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一。烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 下列说法不正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B. 键角：NH3>H2O C. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 D. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH > CH3COOH 10. 下列实验事实不能用基团间相互影响来解释的是 A. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低 11. 为探究乙醇消去反应的产物，某小组设计如下实验：取浓硫酸，向其中加入乙醇和少量碎瓷片；迅速升温至；将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。实验中可能会用到如图装置，下列说法错误的是 A. 实验中存在2处错误 B. 装置Ⅰ中的球形冷凝管可以用直形冷凝管代替 C. 装置Ⅱ若实验开始后，发现未加碎瓷片，应停止加热并待冷却后再添加 D. 装置Ⅰ比装置Ⅱ的控温效果更好 12. 某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B. 所有碳原子有可能共面 C. sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D. 该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 13. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 二、非选择题(4道大题，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）0.1 mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的，其分子式为_______。 （2）的名称是_______。 （3）工业上用乙炔制乙醛的化学方程式_______(要求写反应条件)。 （4）胍()为平面形分子，存在大键。胍属于_______(填“极性”或“非极性”分子。基态N原子的核外有_______个未成对电子，N原子的最高能级的电子所在的轨道形状为_______，胍易吸收空气中的，其原因是_______。 （5）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。 已知该晶胞棱长为。阿伏加德罗常数为，InAs的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度_______。 16. 我国煤炭资源丰富，“以煤代油”战略是我国的主要研究方向之一，从煤可以获得多种芳香烃，某实验小组用苯为原料如图所示装置制备硝基苯。 （1）把煤隔绝空气加热使之分解可以获得多种产品(如粗苯等)这个过程叫煤的_______。 （2）实验装置中长玻璃导管的作用是_______。 （3）仪器A的名称是_______。 （4）制备硝基苯的化学方程式是_______(要求写反应条件)。 （5）反应后的液体倒入盛有水的烧杯，可以观察到_______(填上或下)层有黄色油状物生成。 （6）硝基苯的提纯是实验室中常见的操作，目的是去除反应过程中产生的杂质，如未反应的酸、苯及其他副产物。以下是硝基苯提纯的主要步骤合理的顺序应是_______(填序号)。 ①干燥 ②碱洗 ③蒸馏 ④水洗 ⑤再次水洗 （7）此条件下，小组同学继续探究了反应机理及副产物能量变化示意图如下。下列说法正确的是_______。 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 17. 一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧和铈的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、。 ②常温下，草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数：，； ③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 （1）Fe元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是_______。 （3）“浸取”时，与双氧水反应的离子方程式为_______ （4）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为_______。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是_______ ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中 _______(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 18. 环氧树脂因具备卓越的机械性能、绝缘性能以及对各类材料的优良黏结性能，在涂料、胶黏剂等领域已得到广泛应用。一种新型环氧树脂G的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为_______反应，B的化学名称为_______。 （2）C生成D的化学方程式为_______，D中官能团的名称为_______。 （3）1 mol F与足量饱和溴水反应时，最多可消耗的物质的量为_______mol。 （4）E的结构简式为_______，E的二氯代物有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的有机物的结构简式为_______(写出其中一种即可)。 ①能发生银镜反应(即含有醛基) ②含苯环且苯环上有三个取代基 ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：1：2：2。 （5）关于该合成路线，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．由A制成的聚丙烯塑料，可制成日常用品 b．化合物B存在顺反异构现象 c．向盛有少量D的试管中滴加溶液，可观察到白色沉淀 d．上述合成路线中，反应的原子利用率为100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2026年上学期期中考试试卷 高二化学 时量：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】苯的同系物的定义为：仅含1个苯环，侧链为饱和烷基，只含C、H两种元素，符合通式的芳香烃，据此分析选项： 【详解】A．结构中的六元环不是苯环，不符合苯的同系物的要求，A不符合题意； B．侧链为不饱和的乙烯基​，不符合苯的同系物对侧链为饱和烷基的要求，B不符合题意； C．结构含1个苯环，侧链是两个饱和甲基（烷基），仅含C、H元素，分子式为，符合通式​，属于苯的同系物，C符合题意； D．分子中含有溴元素，属于卤代烃，不属于烃类，因此不是苯的同系物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 分子中键、π键数目之比为1：1 B. 、、轨道相互垂直，且能量各不相等 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数) 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中键共2个、键共2个，二者数目比为1:1，A正确； B．、、轨道属于同一能级的简并轨道，空间伸展方向互相垂直，但能量相等，B错误； C．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在四个量子数完全相同的电子，即不可能出现运动状态完全相同的两个电子，C正确； D．原子核外第n能层最多可容纳的电子数为（n为能层序数），D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 苯分子中大π键的示意图 C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外的电子层中，第一层（K层）无1p能级，A错误； B．苯分子中，每个碳原子都采取杂化方式分别与1个氢原子、2个碳原子形成键，6个碳原子除了通过6个键连接成环外，每个碳原子还分别提供1个p轨道和1个电子，由6个碳原子共同形成大π键，正确大π键示意图为，B错误； C．K失去最外层的一个电子，形成稳定的，Cl最外层有7个电子，得到钾失去的那个电子，形成稳定的，和通过离子键形成离子化合物，C正确； D．分子为V形，正确的球棍模型为，D错误； 故答案选C。 4. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SiO2 和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和CCl4 D. Cl2和KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2 和CO2均只含极性共价键，SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，A不符合题意； B．NaH是只含离子键的离子晶体，HBr是只含极性共价键的分子晶体，B不符合题意； C．CH4和CCl4均为只含极性共价键的分子晶体，C符合题意； D．Cl2是只含非极性共价键的分子晶体，KCl是只含离子键的离子晶体，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的名称：1，3-戊二烯 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．含3个手性碳原子，A正确； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．主链有5个碳，碳碳双键在1，2号碳和4，5号碳，故称为1，4-戊二烯，C错误； D．属于醇类，属于酚类，不是同系物，D错误； 故选A。 6. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气。它们的结构简式如下： 下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C. 两种醇在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛 D. 两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种醇都含有碳碳双键，均能与溴水发生加成反应，故A正确； B．两种物质的分子式相同，都为C10H18O，但结构式不同，互为同分异构体，故B正确； C．芳樟醇中与羟基直接连接的碳上没有氢，不能发生催化氧化；香叶醇中与羟基直接连接的碳上有2个氢，能被催化氧化为醛，故C错误； D．两种醇都含﹣OH，能与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，故D正确； 故选C。 7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物沸点：Y<Z C. 键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【解析】 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答； 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，A正确； B．C的氢化物有多种烃可为气体、液体或固体，无法与水进行比较，B错误； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确； 故选B。 8. 烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一。烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，对于有机物发生烯烃的复分解反应时，C6H5CH=CHCH2CH与═CH2发生在双键位置的断裂，可形成C6H5CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHC6H5 、CH2=CH2；C6H5CH与═CHCH2CH=CH2发生在双键位置的断裂，可形成CH2=CHCH2CH=CHCH2CH=CH2、，即②可生成；两种断裂情况同时发生可形成，即③可生成，又═CHCH2CH═与═CHCH2CH═，可以生成，即④可生成；不可能生成的产物是CH2=CHCH3；综上②③④可生成，故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B. 键角：NH3>H2O C. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 D. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH > CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，A正确； B．NH3、H2O中心原子都是sp3杂化，轨道构型为四面体形，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，B正确； C．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C错误； D．Cl电负性较大，对电子的吸引能力较强，会导致-COOH中O-H的极性增大，越容易断键电离出H+，酸性越强，Cl原子越多，酸性越强，则酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH > CH3COOH，D正确； 故选C。 10. 下列实验事实不能用基团间相互影响来解释的是 A. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，即乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A不符合题意； B．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，能体现出基团间的相互影响，故B不符合题意； C．乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，故C符合题意； D．甲苯发生硝化反应反应温度更低，说明甲苯中苯环上H原子更活泼，说明甲基的存在能使苯环活化，取代时更容易，体现了基团间的相互影响，故D不符合题意； 答案选C。 11. 为探究乙醇消去反应的产物，某小组设计如下实验：取浓硫酸，向其中加入乙醇和少量碎瓷片；迅速升温至；将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。实验中可能会用到如图装置，下列说法错误的是 A. 实验中存在2处错误 B. 装置Ⅰ中的球形冷凝管可以用直形冷凝管代替 C. 装置Ⅱ若实验开始后，发现未加碎瓷片，应停止加热并待冷却后再添加 D. 装置Ⅰ比装置Ⅱ的控温效果更好 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．实验中存在乙醇和浓硫酸混合时应该是将浓硫酸倒入乙醇中，迅速升高温度到170℃而不是140℃，以及将产生的物质先用水洗除去挥发出来的乙醇蒸气后再通入酸性高锰酸钾溶液中等3处错误，A错误； B．由于装置I中的球形冷凝管是竖直放置的，换成直型冷凝管后也可以起到冷凝回流的作用，但效果稍微差一点，故装置Ⅰ中的球形冷凝管可以用直形冷凝管代替，B正确； C．装置Ⅱ若实验开始后，发现未加碎瓷片，将产生暴沸现象，应停止加热并待冷却后再添加，C正确； D．由装置图可知，装置Ⅰ中的电热套可以控制温度，并保持温度恒定，故比装置Ⅱ的控温效果更好，D正确； 故答案为：A。 12. 某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B. 所有碳原子有可能共面 C. sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D. 该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷基可以取代、碳碳双键可以加成、可以被氧化，燃烧也是氧化反应，A正确； B．因碳碳双键的存在以及单键可以旋转，所有碳原子可能共面，B正确； C．碳碳双键两边的碳原子采取sp2杂化，个数为6，饱和碳原子采取sp3杂化，碳原子个数为4，因此sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2，C正确； D．既要考虑1，2加成，还要考虑1，4加成，产物有、、、、，共5种，D错误； 故选D。 13. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确； 故选C。 14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可知，[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—的Co2+配位数之比为3︰2，故A错误； B．实验①加水稀释，溶液由蓝色变为粉红色说明加水稀释时，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．由实验②将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液由蓝色变为粉红色说明降低温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应△H>0，故C错误； D．实验③加入少量氯化锌固体，溶液由蓝色变为粉红色说明锌离子与氯离子结合生成[ZnCl4]2—，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则[ZnCl4]2—-的稳定性强于[CoCl4]2—，故D错误； 故选B。 二、非选择题(4道大题，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）0.1 mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的，其分子式为_______。 （2）的名称是_______。 （3）工业上用乙炔制乙醛的化学方程式_______(要求写反应条件)。 （4）胍()为平面形分子，存在大键。胍属于_______(填“极性”或“非极性”分子。基态N原子的核外有_______个未成对电子，N原子的最高能级的电子所在的轨道形状为_______，胍易吸收空气中的，其原因是_______。 （5）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。 已知该晶胞棱长为。阿伏加德罗常数为，InAs的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度_______。 【答案】（1）C3H8 （2）2，2，4，4-四甲基己烷 （3）CH≡CH+H2OCH3CHO （4） ①. 极性 ②. 3 ③. 哑铃形 ④. 胍与H2O能形成分子间氢键 （5） 【解析】 【小问1详解】 烷烃通式为，1 mol烷烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为 ，0.1 mol烷烃耗，则 ，解得，即分子式为。 【小问2详解】 根据结构，主链含6个碳原子，从靠近取代基一端编号，2、4号碳各连2个甲基，故命名为2，2，4，4-四甲基己烷。 【小问3详解】 工业上乙炔水化法制备乙醛，乙炔与水在催化、加热条件下加成生成乙醛，化学方程式为CH≡CH+H2OCH3CHO。 【小问4详解】 胍分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；基态N核外电子排布式为，轨道有3个未成对电子；N原子最高能级为，p轨道形状为哑铃形；胍中N原子电负性大，可与水分子形成分子间氢键，因此易吸收水。 【小问5详解】 根据均摊法，In在顶点和面心，个数为，As在晶胞内共4个，因此1个晶胞含4个，晶胞质量为 ，晶胞体积为，则密度为。 16. 我国煤炭资源丰富，“以煤代油”战略是我国的主要研究方向之一，从煤可以获得多种芳香烃，某实验小组用苯为原料如图所示装置制备硝基苯。 （1）把煤隔绝空气加热使之分解可以获得多种产品(如粗苯等)这个过程叫煤的_______。 （2）实验装置中长玻璃导管的作用是_______。 （3）仪器A的名称是_______。 （4）制备硝基苯的化学方程式是_______(要求写反应条件)。 （5）反应后的液体倒入盛有水的烧杯，可以观察到_______(填上或下)层有黄色油状物生成。 （6）硝基苯的提纯是实验室中常见的操作，目的是去除反应过程中产生的杂质，如未反应的酸、苯及其他副产物。以下是硝基苯提纯的主要步骤合理的顺序应是_______(填序号)。 ①干燥 ②碱洗 ③蒸馏 ④水洗 ⑤再次水洗 （7）此条件下，小组同学继续探究了反应机理及副产物能量变化示意图如下。下列说法正确的是_______。 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 【答案】（1）干馏 （2）冷凝回流兼导气(导气未答也给分) （3）温度计 （4） （5）下 （6）④②⑤①③ （7）AB 【解析】 【小问1详解】 煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫做煤的干馏，可得到粗苯、焦炭、焦炉气等产物。 【小问2详解】 苯和硝酸都易挥发，长玻璃导管可以将挥发出来的反应物蒸气冷凝回流到反应容器，同时平衡气压导气，提高原料利用率。 【小问3详解】 反应需要控制温度为50~60℃，因此反应装置A为温度计。 【小问4详解】 苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50~60℃水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，化学方程式为。 【小问5详解】 硝基苯不溶于水，密度大于水，因此黄色油状的硝基苯在水的下层。 【小问6详解】 提纯顺序为先水洗除去大部分可溶性酸，再碱洗除去剩余的酸，之后再次水洗除去残留的碱和生成的可溶性盐，再干燥除去水分，最后蒸馏分离沸点不同的苯和硝基苯，因此顺序为④②⑤①③。 【小问7详解】 A．产物II能量低于产物I，能量越低物质越稳定，生成产物II的活化能更小，反应速率更快，因此无论从稳定性还是反应速率，都有利于产物II，A正确； B．X中两个基团直接加在苯上，不饱和度降低，属于加成产物，Y中硝基取代苯环上的1个H，脱去小分子，属于取代产物，B正确； C．苯得到M时，原本苯环的一个碳原子由sp2杂化变为sp3杂化，原六中心六电子的大π键被破坏，大π键发生了改变，C错误； 故选AB。 17. 一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧和铈的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、。 ②常温下，草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数：，； ③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 （1）Fe元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是_______。 （3）“浸取”时，与双氧水反应的离子方程式为_______ （4）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为_______。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是_______ ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中_______(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3） （4） （5） ①. 草酸与La3+形成可溶性配位化合物 ②. 0.12 ③. 【解析】 【分析】废旧催化剂中加入稀硫酸和过氧化氢，得到含有H＋、Fe3+、La3+、Ce3+的滤液，CeO2中的Ce由+4价变为+3价，则过氧化氢被氧化为氧气，二氧化硅不反应成为滤渣；加入氢氧化钠在“沉铁”步骤除去Fe3+，“萃取”后Ce3+进入萃取液，最后得到Ce；萃余液中用草酸沉淀得到La2(C2O4)3，“灼烧”后得到La2O3，最后得到La。 【小问1详解】 Fe元素为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族。 【小问2详解】 固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率。 【小问3详解】 CeO2与双氧水反应过程中CeO2中的Ce由+4价变为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为。 【小问4详解】 “沉铁”过程中需要铁离子完全沉淀，而La3+、Ce3+不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是。 【小问5详解】 ①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与La3+形成可溶性配位化合物； ②沉淀后所得滤液的pH=2，滤液中 ； ③“灼烧”步骤中La2(C2O4)3与空气中氧气反应，得到La2O3和一种无毒的气体二氧化碳，“灼烧”时发生反应的化学方程式为。 18. 环氧树脂因具备卓越的机械性能、绝缘性能以及对各类材料的优良黏结性能，在涂料、胶黏剂等领域已得到广泛应用。一种新型环氧树脂G的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为_______反应，B的化学名称为_______。 （2）C生成D的化学方程式为_______，D中官能团的名称为_______。 （3）1 mol F与足量饱和溴水反应时，最多可消耗的物质的量为_______mol。 （4）E的结构简式为_______，E的二氯代物有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的有机物的结构简式为_______(写出其中一种即可)。 ①能发生银镜反应(即含有醛基) ②含苯环且苯环上有三个取代基 ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：1：2：2。 （5）关于该合成路线，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．由A制成的聚丙烯塑料，可制成日常用品 b．化合物B存在顺反异构现象 c．向盛有少量D的试管中滴加溶液，可观察到白色沉淀 d．上述合成路线中，反应的原子利用率为100% 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 3-氯丙烯 （2） ①. +NaOH→+NaCl+H2O ②. 醚键  碳氯键 （3） （4） ①. ②. 或 （5）ad 【解析】 【分析】A是丙烯，丙烯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，B再与HClO发生碳碳双键上的加成反应生成的C，C与NaOH反应生成D；根据已知反应可知，2分子苯酚与1分子E()反应生成F，F与D在NaOH作用下反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 A是丙烯，丙烯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，B为CH2=CHCH2Cl，其名称为3-氯丙烯。 【小问2详解】 C()与NaOH反应生成D()，化学方程式为；根据D的结构，其中官能团的名称为醚键、碳氯键。 【小问3详解】 1 mol F中两个酚羟基的邻位都能与足量饱和溴水反应，所以1 mol F最多可消耗Br2的物质的量为4 mol。 【小问4详解】 据分析，E为；E的二氯代物有多种同分异构体，①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②含苯环且苯环上有三个取代基，若苯环上的三个取代基为-CHO、-CH2Cl、-Cl的同分异构体有10种，若苯环上的三个取代基为-CH2CHO、-Cl、-Cl的同分异构体有6种，所以一共有16种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：1：2：2的结构简式为或。 【小问5详解】 a．A是丙烯，由A制成的聚丙烯塑料（PP）无毒，可制成日常用品，a正确； b．化合物B(CH2=CHCH2Cl)左侧碳原子连接两个相同的氢原子，不存在顺反异构现象，b错误； c．D()中没有氯离子，所以向盛有少量D的试管中滴加AgNO3溶液，无明显现象，c错误； d．上述合成路线中，反应B→C为加成反应，原子利用率为100% ，d正确； 故为ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $