2026年黑龙江哈尔滨市松雷中学中考二模化学试卷

2026年松雷中学校模拟（二） 一、选择题（共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A A D B D B C C C D A C 二、非选择题（共44分） 14．（5分）（1）A （2）糖类 （3）①CO ②电能 （4）①失去（0.5分） ②Ga3+（0.5分） 15．（4分）（1）①金属 ②+5价 （2）①O2 H2O（每空0.5） ② 16．（4分）（1）①D ②均有沉淀生成 （2）①AC ② 17．（6分） （1）> （2）H2 （3） （4）①混合物 ②低于 （5）燃烧产物是水，不污染空气 18．（4分） （1）A （2）原子 （3）H2S （4）89.2 g 19．（6分） （1）光合 （2）太阳能 风能等 （3）①b ②D ③A ④溶液中产生白色沉淀，溶液为红色，（液面上升） 20．（4分） （1）A：Fe2O3（0.5分） E：（0.5分） （2） （3）红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色 （4）CD 21．（5分） （1） （2）使产生的二氧化碳气体全部排出，防止测量结果偏小 （3）①0.5 ②19.4% （4）C或AB（0.5分） （5）偏大（0.5分） 22．（6分） （1） （2）①白色沉淀 ②部分变质 （3）①0<Z<0.44（0.5分） ②盐酸浓度太大，具有挥发性，挥发出氯化氢气体（0.5分） （4）（0．5分） （5）10.65 g（0.5分） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考松雷中学校模（二） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分） 1．在“国宝重器·聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物。下列有关文物材质的说法错误的是（ ） A．青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C．青铜器表面的铜绿是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D．文物上的铁锈与铜绿都属于氧化物 2．下列实验操作正确的是（ ） A．蒸发结晶 B．读取液体 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 3．下列过程不发生化学变化的是（ ） A．切割大理石 B．小苏打制面包 C．氮气制氮肥 D．石油制塑料 4．下列有关资源、能源的叙述错误的是（ ） A．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的 B．地球上水的储量虽然很大，但大部分是含盐量很高的海水 C．含碳燃料不充分燃烧时，既浪费资源，又污染空气 D．在日常生活中，大量使用的金属材料是纯金属 5．关于此反应：（条件和气体符号已省略），下列说法正确的是（ ） A．物质X的化学式为CO B．参加反应的碳与硫的化学计量数之比为 C．反应物硝酸钾可增强作物抗寒抗旱能力 D．生成物氮气可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等 6．下列物质的用途错误的是（ ） A．活性炭脱色制白糖 B．金用作首饰 C．用碳酸钙做补钙剂 D．用食盐配制生理盐水 7．化学知识常应用在生活生产中，下列做法或说法错误的是（ ） A．炒菜时，锅内的油着火，可向锅中放入较多蔬菜 B．用食盐水除热水瓶内壁上沉积的水垢 C．将牙膏涂抹在蚊虫叮咬处来减轻痛痒 D．使用后的铁锅洗净后擦干，并放于干燥处 8．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．验证铜和铁的活动性强弱 C．镁带燃烧 D．用小苏打治疗胃酸过多症 9．下列叙述错误的是（ ） A．分解反应中，元素的化合价不一定发生改变 B．人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应 C．pH试纸可以测溶液的酸碱度，但不可以测溶液的酸碱性 D．由同种元素组成的物质不一定是单质 10．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 11．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ） 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 12．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 一次性鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 13．为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，小组同学设计了如图1所示实验。利用数字传感器测得反应后压强变化如图2，下列分析错误的（ ） A．ab段对应反应的化学方程式是 B．bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束 C．cd段反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子 D．证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后，容器内产生气体压强变大 二．非选择题（14题-22题，共9小题，共计44分） 14．（5分）化学做为实用的、富于创造性的中心学科，正在改变我们的生活，让我们的生活变得更加绚丽多彩，请回答下列问题并填写相关空白： （1）用28个回收的塑料饮料瓶可加工成丝线、纺织制成一件工作服。塑料是最常见的有机合成材料，其优点为________； A．密度小、易加工、耐腐蚀 B．高弹性、绝缘性、耐高温 （2）二氧化碳合成淀粉的技术将彻底解决全人类的吃饭问题，淀粉属于的营养素是_______； （3）和燃油汽车相比，氢燃料电池车，可以减少①________（填一种物质的化学式）等有害物质的排放，在行驶时其能量由化学能转化为②________最终转化为机械能； （4）用氮化镓材料制成的5G通信技术的芯片，如图是镓（Ga）原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易①________（填“失去”或“得到”）电子，形成镓离子的符号为②_______。 15．（4分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，青铜属于①________（填“金属”或“合成”）材料；含有六偏磷酸钠的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为②________； （2）山西永济黄河铁牛，发掘记录显示铁牛表面锈迹密布（如上图所示），其锈蚀过程是铁与空气中的①________、等发生化学反应的结果；去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈用氢气在加热条件下还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，该反应的化学方程式为②______________________________________（此反应中铁锈的成分用Fe2O3）。 16．（4分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学变化中常伴随发生一些现象，如改变颜色、放出气体、生成沉淀等。下列化学实验若按实验现象分类，可将下列实验A与①_________（填字母）分为一类，分类依据是②___________________。 A．向澄清石灰水中通入二氧化碳 B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 C．向锌粒中加入稀硫酸 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钾溶液 （2）在元素周期表中，同一纵列的元素通常具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是①（填字母）； A．C和Si B．Na和Mg C．He和Ar 由上述信息可知，F和Cl具有相似的化学性质，请类比盐酸和盐的反的规律，写出氢氟酸（HF）和CaCO3发生反应的化学方程式②______________________________。 17．（6分）阅读下列材料，回答有关问题： 金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧（化学式：La2O3），遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。（提示：氧化镧与碳酸镧中镧元素化合价相同） （1）金属镧的活动性与铜相比较，镧__________铜（填“>”、“<”）。 （2）金属镧遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是_________（填化学式）。 （3）氧化镧久置于空气中变质的反应方程式为___________________________________。 （4）镧镍合金属于①______（填“纯净物”或“混合物”），熔点②________（填“高于”或“低于”）镧。 （5）氢气是清洁能源的原因是_____________________也不会向大气中排放二氧化碳。 18．（4分）实验室可选用过氧化氢制取氧气，如图为过氧化氢分解过程的微观示意图。 （1）根据质量守恒定律应在生成物中补充________（填字母）； A． B． （2）由此反应可知，化学反应前后不发生改变的粒子是___________。 （3）与一个过氧化氢分子具有相同质子数的分子，且一个该分子含有三个原子，它是_______（填符号）。 （4）若用100 g过氧化氢溶液完全反应制取氧气，得到97.2 g液体，则原溶液中氧元素的质量为________。 19．（6分）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。 （1）浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，该技术的本质是利用微藻的______（选填“呼吸”或“光合”）作用实现固碳。 （2）交通领域的“以电代油”也可以实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，符合“减碳”理念的是_______发电。 （3）制备并探究二氧化碳的性质。 图一装置组合既可用于制备气体，也可用于探究物质的性质。 ①当打开K1，关闭K2时，利用该套装置可进行的实验是___（选填序号）。 a．双氧水与二氧化锰混合制取氧气 b．锌粒与稀硫酸反应制取氢气 ②已知氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气；常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小；若打开K1、关闭K2，利用图一装置制取氨气，则发生装置应该选择图二中的________（填字母序号）。 ③当打开K2关闭K1时，利用该套装置可制得二氧化碳并进行相关实验。装置B原氢氧化钠溶液中滴加了酚酞，气体通入并充分反应后溶液的颜色_______。 A始终呈红色 B．由红变为无色 C．变为蓝色 D．变为紫色 ④当B中液体大部分排出时（不考虑生成的碳酸氢钠），装置C中可观察到的实验现象_____________。 20．（4分）A-F六种物质均为初中常见的物质且均含有一种相同元素，下图是他们之间的部分反应关系和转化关系。图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。结合表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D E 物质类别 氧化物 酸 氧化物 酸 盐 组成 含金属元素 含三种元素 性质 红棕色 通常为气体 无色液体 E溶液与B溶液反应产生白色沉淀 应用 气体肥料 （1）写出物质A和E的化学式：A_________，E__________。 （2）C和F在溶液中发生反应的化学方程式__________________________________。 （3）A与足量的D反应的实验现象______________________________________。 （4）若将F溶液逐滴滴入B溶液中，溶质质量与加入的F溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为B D．b、c两点沉淀质量不相同 21．（5分）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加足量的稀盐酸，反应停止时装置C和装置D共增加质量2.2 g。（碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙） 请回答： （1）上述发生酸碱中和反应的化学方程式__________________________________； （2）烧瓶中不再产生气体后，还需要继续通一会儿N2，其作用是__________________________________； （3）每片抗酸药中含CaCO3的质量的数值为①_______，其中的质量分数为②_______（计算结果精确到0.1%）； （4）装置E中碱石灰的作用是________（填字母） A．吸收空气中的二氧化碳 B．吸收空气中的水蒸气 C．吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （5）若撤除装置D，对质量的测量产生________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）的影响。 22．（6分）学习了“常见的酸碱盐”后，化学兴趣小组为探究NaOH的性质，设计并进行如下实验。 【探究一】甲、乙两位同学对一瓶久置的NaOH固体样品变质程度进行了下列实验探究。 （1）NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是_________（用化学方程式表示）。 A．定性探究： （2）甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH固体的变质程度。 ①取少量NaOH固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生①_________现象，说明原NaOH样品已变质。 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于②__________（填“部分变质”或“完全变质”）。 B．定量探究： （3）乙同学认为可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%盐酸10.0 mL 样品1.06 g Z 乙同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲的结论一致，则表格中Z的取值范围为①________。若实验所测Z值相对于真实值偏大，其原因可能是②____________。 【探究二】向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。 （4）a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为__________； （5）d点对应溶液中，氯元素的质量为_______________________； （6）b-c段的反应的化学方程式为：___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $