化学终极押题猜想（安徽专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 参考答案 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】D 考题猜想 1．B2．A3．B4．D5．D 押题猜想02 物质的组成、性质与分类 终极押题 【改编题】D 考题猜想 1．C2．A3．B4．D5．D 押题猜想03 化学用语与化学计量 终极押题 【创新题】C 考题猜想 1．D2．B3．B4．A5．A 押题猜想04 离子反应与离子共存 终极押题 【创新题】C 考题猜想 1．C2．C3．D4．A5．B 押题猜想05 氧化还原反应及化学反应方程式书写 终极押题 【改编题】D 考题猜想 1．A2．D3.D 4．D5．B 押题猜想06 元素周期律与元素周期表 终极押题 【改编题】A 考题猜想 1．C2．C3．A4．B5．A 押题猜想07 电化学基础 终极押题 【创新题】C 考题猜想 1．C 2．C 3．B 4．D 5．C 押题猜想08 化学实验基础 终极押题 【创新题】A 考题猜想 1．D2．B3．C4．D5．B 押题猜想09 水溶液中的离子平衡 终极押题 【改编题】C 考题猜想 1．D2．C3．D4．A5．B 押题猜想10 物质结构与性质 终极押题 【改编题】BD 考题猜想 1．C 2．C 3．C 4．D 5．A 押题猜想11 化学反应速率与化学平衡 终极押题 【创新题】D 考题猜想 1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 押题猜想12 常见无机物及其应用 终极押题 【创新题】A 考题猜想 1．D 2．D 3．D 4．C 5．C 押题猜想13 常见有机物及其应用 终极押题 【改编题】D 考题猜想 1．C2．A3．D4．C5．C 押题猜想14 电解质溶液各类图像分析 终极押题 【改编题】D 考题猜想 1．D2．D3．D4．C5．B 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【改编题】(1) (2)除去，富集 (3) (4) 会生成，降低的产率和纯度 (5) 分子中原子上有孤电子对，中的原子与形成配位键，孤电子对用于成键，不再对成键电子对产生排斥，由于成键电子对对成键电子对的排斥作用小于原先孤电子对的排斥作用，故键角增大 考题猜想 1．(1) 六 ⅤA (2) 温度高，盐酸挥发加快 低于 (3) 中和酸，促进完全水解，提高的产率 (4) (5)取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则说明含，反之则不含 (6) 2．(1)D (2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 (3) (4)溶于过量的氢氧化钠溶液 (5) (6)AC (7) 3．(1) (2) HF (3) (4)将溶液中的氧化为 (5) (6)pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【改编题】(1)球形冷凝管 (2)吸收氨气，防止氨气污染空气 (3) (4)乙醇 (5) 配合物1中的六个氨分子使结构完全对称 2 (6) 加入浓氨水形成配合物，增强了Co(II)的还原性 右边烧杯中加入固体 考题猜想 1．(1) 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 冷凝兼回流(防止三氟甲磺酰氯挥发)，提高原料利用率 (2) ②①③ 过滤速度比较快，固液分离较为彻底 (3)c (4) (5)50% 2．(1)排除装置内的空气，防止NiS被氧气氧化为 (2) 恒压滴液漏斗 饱和NaHS(硫氢化钠)溶液 (3)缺少、的尾气处理装置 (4)取少量最后一次抽滤洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 (5) 91 3．(1) (2) 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+)与几乎相等 6×10-9 可能 或 (3) a H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【改编题】(1) -49.5 低温 (2)bc (3)氧空位捕获，同时活化二氧化碳，将二氧化碳插入中 (4)不变 (5) 当温度超过后主要发生反应2，该反应的转化率不受压强的影响 考题猜想 1．(1)+49.4 (2)增多 (3) 340℃ 催化剂的选择性发生了转变(或副反应为吸热反应，温度过高会使更多的CO2和H2反应，使H2选择性降低，CO选择性增大) (4)ac (5) 15：1 0.78 减小 2．(1) -76.1 低温 反应Ⅰ和反应Ⅱ断键和成键种类相同，而表中给出的键能数据是平均键能，导致算出来的结果一样 (2)ac (3) (4) > 反应未达到平衡时，产物的选择性直接反映了生成该产物的反应速率的相对大小，2-溴丙烷的选择性始终高于1-溴丙烷，所以反应I的速率大于反应II的速率 减小 3． (1)-803 (2) ab 96％ 增大 (3) (1/80)4或(0.0125)4或2.44×10-8或2.4×10-8 cd (4) 生成PPC的反应能垒低，生成CPC的能垒高 升高温度，PPC能量升高，越过能垒，分解成CPC或平衡逆向移动CPC生成PPC的能垒高 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【改编题】(1) 苯乙醇或β-苯乙醇、2-苯基乙醇 醛基、羟基或酚羟基 (2) (3) (4)b (5)11 (6) 考题猜想 1．(1) 3-氟甲苯(或间氟甲苯) 氧化反应 (2)C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 (3)酮羰基和酯基 (4) (5) (6)8 (7) 2．(1)甲胺 (2) 羟基 氨基 (3) 3 (4)+C2H5OH+H2O； (5)d (6)9 (7) 3．(1) 1，3-二溴丙烷 (2) 与生成的HBr反应，促进反应向生成B的方向进行 取代反应 (3) (4)AB (5)13 (6) 1 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 1 押题猜想02 物质的组成、性质与分类 4 押题猜想03 化学用语与化学计量 4 押题猜想04 离子反应与离子共存 4 押题猜想05 氧化还原反应及化学反应方程式书写 4 押题猜想06 元素周期律与元素周期表 4 押题猜想07  电化学基础 4 押题猜想08 化学实验基础 4 押题猜想09 水溶液中的离子平衡 4 押题猜想10 物质结构与性质 4 押题猜想11 化学反应速率与化学平衡 4 押题猜想12 常见无机物及其应用 4 押题猜想13 常见有机物及其应用 4 押题猜想14 电解质溶液各类图像分析 4 押题猜想15 化工流程分析 4 押题猜想16 实验综合探究 4 押题猜想17 化学反应原理综合应用 5 押题猜想18 有机合成与推断 5 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C．氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第1题考查物质用途与STSE的结合，侧重基础识记与应用，2026年将延续这一趋势，且会增加“科技前沿、地方/全国热点素材”的情境创设，符合安徽高考“情境多元化、贴近实际”的命题方向。 押题依据：2025安徽高考第1题考查生石灰、硫酸铝等物质的用途，本质是“物质性质→用途”的关联，本次押题延续这一逻辑，结合最新新材料热点，覆盖有机高分子、无机非金属材料、蛋白质与糖类的区分等基础考点，均为安徽高考STSE题的高频考查内容。 考题猜想 1．（2026·安徽蚌埠·模拟预测）化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是 A．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 B．宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 C．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料 D．显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附 2．（2026·安徽淮南·二模）下列有关生产生活中功能材料的说法错误的是 选项 功能材料 原因或解释 A 新能源汽车动力电池：石墨烯 石墨烯属于有机高分子材料，密度小 B 喷气式飞机的发动机叶片：镍钴合金 镍钴合金能承受1100℃高温 C 集成电路底板：酚醛树脂 热固性酚醛树脂耐高温绝缘性好 D 液晶显示器：液晶材料 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽铜陵·二模）一种多孔金属有机框架材料(MFM-520)可在常温常压下从废气中选择性吸附，并在一定条件下将其转化为(如图所示)，实现污染物资源化利用。下列说法错误的是 A．该吸附过程体现超分子的分子识别特性 B．MFM-520的空腔变大，可以提升废气的净化效率 C．每获得，转移电子的数目为 D．MFM-520在潮湿环境下吸附，并将其转化为，同时实现再生 4．（2026·安徽铜陵·二模）中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干” 其中“白盐”的作用是防腐剂 B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关 C 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之槃盂，传遗后世子孙” 帛的主要化学成分为蛋白质 D 《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东日照·一模）2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A．春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D．丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 押题猜想02 物质的组成、性质与分类 终极押题 【改编题】神舟二十一号载人飞船顺利发射升空，与中国空间站成功对接，开展多项重要科学实验。下列相关科学实验的叙述，正确的是 实验名称 面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究 微重力环境下活性胶体的结构与动力学研究 选项 A．锂离子电池电解液的主要成分为锂盐和磷酸盐溶液等 B．胶体粒子的直径为 实验名称 空间环境下遗传密码起源与手性的关系 空间动物品系筛选与饲养关键技术验证 选项 C．互为手性异构体的分子的官能团种类和数目均不相同 D．实验小鼠毛的主要成分为蛋白质 A．A B．B C．C D．D 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第2题考查文物研究中化学方法的应用，本质是物质性质与分类的延伸，2026年将继续考查“物质分类、性质、用途的关联”，侧重易混淆概念的辨析，情境将结合最新科技、生产实际，难度保持基础型。 押题依据：2025安徽高考侧重考查“物质性质与应用的匹配”，本次押题涵盖电解质与非电解质、催化剂的作用、有机物的性质、纯净物与混合物的区分等高频考点，均为安徽高考选择题基础题的核心内容，增强情境真实性。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽合肥·月考）下列劳动项目及其化学知识有错误的选项是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰(主要含碳酸钾)清洗炊具 水解呈碱性，可去除油污 B 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸，水垢能溶解 C 用铝制容器长期盛放腌制咸菜 铝表面致密氧化膜可阻止反应的发生 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 4．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）人类的生活与化学密切相关。下列说法正确的是 A．热干面制作过程中，用到的碳酸钠属于碱 B．铸造曾侯乙编钟的原料为青铜，青铜属于化合物 C．茶叶中的茶多酚属于高分子化合物 D．制作米酒的主要原料是大米或糯米，其主要成分为淀粉，淀粉属于糖类 5．（2026·安徽淮南·一模）我国自主研发的“有源相控阵雷达”性能优良，其核心部件为氮化镓陶瓷(GaN)。天线罩涂有含氟涂层，具备优良的透波性和疏水性。散热系统为高导热性纳米铜、铝。下列说法正确的是 A．用质谱仪分析GaN晶胞是否存在缺陷 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．低温下由铜锭研磨制成高导热性纳米铜的过程属于物理变化 押题猜想03 化学用语与化学计量 终极押题 【创新题】下列化学用语表达错误的是 A．乙炔的分子结构模型： B．标准状况下，2.24 L 中含有共价键的数目为0.2 C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第3题考查劳动项目中的化学知识，第5题的电子式判断等均涉及化学用语的间接考查，2026年将直接考查化学用语（结构示意图、电子式、电离方程式等）和化学计量（Nₐ计算），题型基础，难度适中，情境贴合实际，侧重基础规范的考查。 押题依据：2025安徽高考注重基础化学用语的考查，化学计量（Nₐ计算）是每年选择题的高频考点，常结合物质状态、反应原理设置陷阱（如溶液体积未知、气体摩尔体积的适用条件），本次押题涵盖结构示意图、电子式、Nₐ计算等核心内容，陷阱设置与安徽高考一致，贴合考点要求。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽合肥·月考）下列化学用语或图示正确的是 A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．基态铬原子的价电子轨道表示式： 2．（2026·安徽滁州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．中含有键 C．乙醇的分子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．（2026·安徽安庆·模拟预测）下列关于化学原理的应用，说法正确的是 A．激发态硅原子的价电子排布图： B．醇分子间氢键示意图： C．镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图： D．的电子式： 4．（25-26高三下·安徽合肥·月考）氨硼烷是一种对环境友好型储氢材料，其制备方法为：。已知电负性：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．当反应生成标准状况下22.4L气体时，转移电子数为 B．反应前后N、B原子的杂化轨道类型均不改变 C．常温下，17g中含有的价电子总数为 D．中含有的键数目为24 5．（2026·安徽·模拟预测）纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键和键个数比为 B．为V形结构 C．分子含有极性键数目为 D．为还原产物 押题猜想04 离子反应与离子共存 终极押题 【创新题】在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第8题考查离子共存，侧重酸性、碱性条件下的离子反应，2026年将延续这一考点，增加“工业反应情境”，考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应导致的离子不能共存，难度适中，侧重综合应用能力的考查。 押题依据：2025安徽高考离子共存题侧重“条件限制（酸性、碱性）+离子反应类型”，本次押题设置酸性、碱性、含特定离子（Fe²⁺、Al³⁺）的条件，涵盖高频离子反应，陷阱设置（如Fe²⁺与MnO₄⁻在酸性条件下的反应）与安徽高考一致，素材贴合最新工业热点，增强情境真实性。 考题猜想 1．（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 2．（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高三上·安徽合肥·期中）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、CO、NO七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋ B．一定不含Fe3＋和Fe2＋ C．溶液可能含有NO D．只含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋中的一种 5．（2026·安徽淮南·一模）对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 押题猜想05 氧化还原反应及化学反应方程式书写 终极押题 【改编题】向溶液中通入过量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中的S元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D．反应过程中每生成，转移的电子数为 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第5、6题考查氧化还原反应及化学方程式书写等基本概念和计算，2026年将延续这一考点，结合工业生产、绿色化工等情境，考查化合价升降、氧化剂与还原剂、电子转移计算、方程式配平等核心内容，难度适中，侧重综合应用能力。 押题依据：2025安徽高考氧化还原反应及化学方程式书写题侧重“基本概念+简单计算”，本次押题结合绿色化工情境，涵盖化合价升降、氧化剂/还原剂判断、电子转移计算、方程式配平等核心考点，与安徽高考考点高度契合，且素材新颖，情境真实。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A．中含有极性共价键 B．反应①中是还原剂 C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．反应②中若生成，则转移电子 2．（2026·安徽马鞍山·二模）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 已知： A．与中心原子杂化类型相同 B．途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性 D．向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 3（2026·安徽安庆·二模）在催化剂作用下，可以还原，一种可能的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．气体为 B．过程中Mn元素的化合价发生了变化 C．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．总反应式为 4．（2026·安徽合肥·一模）金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法错误的是 A．中含离子键和非极性共价键 B．与水反应时作还原剂 C．图示表示的中 D．、互为同素异形体 5．一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为 押题猜想06 元素周期律与元素周期表 终极押题 【改编题】某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．(XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C．(XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第4、5、7、9题均涉及考查元素周期律（化学键、半径、非金属性、酸性、手性碳原子、电离能、电负性等），2026年将延续这一考点，结合新材料、半导体等情境，考查元素周期表位置、原子半径、金属性/非金属性、最高价氧化物水化物酸性、氢化物稳定性等核心内容，难度适中，侧重规律应用。 押题依据：2025安徽高考元素周期律题侧重“短周期元素，考查半径、非金属性、酸性/碱性、氢化物稳定性、电负性、电离能”，本次押题选取的元素均为短周期高频元素，考点与安徽高考完全匹配，且结合半导体材料热点，增强情境真实性。 考题猜想 1．（2026·安徽淮北·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y单质可以延长食物保质期，也可以用于冷冻手术，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W的价电子排布为。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W C．第一电离能：Y一定大于Z D．Z与W的未成对电子数之比为1：2 2．（2026·四川巴中·一模）已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．XZ晶胞中的配位数为6 C．W与Y的化合物偏向离子晶体 D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性 3．（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．第一电离能： 4．（25-26高三上·安徽阜阳·期中）焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(+2和+3价)。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：，故热稳定性： C．由两个通过共用一个磷原子连接而成 D．该化合物中只含有共价键 5．（25-26高三上·安徽·期中）一种农药杀虫剂的结构如图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和在同一主族，与在同一周期，下列说法正确的是 A．元素、、可形成离子化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．最高正化合价： D．的氧化物对应的水化物一定为强酸 押题猜想07 电化学基础 终极押题 【创新题】利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A．c为阳离子交换膜 B．当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C．“海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第10、13题考查电化学基础（原电池、电解池原理），2026年将延续这一考点，结合新能源、新材料（锂电池、燃料电池等）情境，考查原电池正负极判断、电极反应、电解池阴阳极判断、离子移动方向等核心内容，难度中等，侧重原理应用。 押题依据：2025安徽高考电化学题侧重“原电池原理、电极反应、离子移动”，本次押题结合锂电池相关新材料热点，涵盖原电池能量转化、正负极反应、电解池充电原理、离子移动方向等核心考点，与安徽高考考点高度契合，情境新颖，符合命题方向。 考题猜想 1．（2026·安徽马鞍山·二模）一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时，a电极发生氧化反应 B．放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗 C．充电时，a室的电极反应为 D．离子交换膜c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 2．（2026·安徽蚌埠·模拟预测）某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，Al作负极 B．充电时，向石墨电极移动 C．在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率 D．放电时，负极的电极反应式为： 3．（2026·安徽安庆·二模）某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A．某交换膜为阳离子交换膜 B．Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C．向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D．当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 4．（2026·安徽淮南·二模）我国规模最大全钒液流储能电站已全容量投产运行。全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸），该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法错误的是 A．该电池工作原理为 B．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 C．电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂 D．电池负载工作时，左罐电动势小于右罐，电解液中的通过离子交换膜向左罐移动 5．相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 押题猜想08 化学实验基础 终极押题 【创新题】利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第8、10题考查化学实验基础（仪器使用、实验操作、物质检验等），2026年将延续这一考点，结合工业实验、新材料制备等情境，考查仪器使用规范、实验操作正误判断、物质检验方法、溶液配制误差分析等核心内容，难度适中，侧重实验素养的考查。 押题依据：2025安徽高考实验基础题侧重“仪器使用、操作规范、物质检验”，本次押题结合新材料实验情境，涵盖仪器漏水检查、蒸馏操作、Fe³⁺检验、溶液配制误差分析等核心考点，与安徽高考考点高度契合，且情境真实，符合命题方向。 考题猜想 1．（2026·安徽·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与锌片依次接直流电源的正、负极，平行浸入饱和溶液中 在铁制镀件表面镀锌 B 在溶液中滴加稀盐酸 探究在水中存在水解平衡 C 向含有等浓度和的混合液中滴加溶液 探究、相对大小 D 向有机物M的乙醚溶液中加入金属钠，观察是否有气泡产生 探究M中是否含有羟基()或羧基() A．A B．B C．C D．D 2．（2026·安徽淮南·二模）下列实验方案现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热2 mL0.5 mol/L溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 B 取绿豆大的钠迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚，钠熔化后撤掉酒精灯，观察 钠熔化，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 生成了过氧化钠 C 向两支大小相同的试管中各加入2 mL10%溶液，再向两支试管中分别加入2滴1 mol/L的溶液和溶液 前者立即产生大量气泡，后者无气泡产生 溶液与溶液反应，与溶液不反应 D 在试管中加0.5 g淀粉和4 mL2 mol/L溶液加热，冷却后加入少量的新制的，加热 无明显现象 淀粉水解产物无还原性糖 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高三下·安徽合肥·月考）下列图示实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．制备氨水并防倒吸 D．证明溶度积：ZnS>CuS A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三下·安徽滁州·月考）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·安徽淮北·二模）根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取一定量待测液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸放置在试管口，试纸变蓝 待测液中一定含有铵盐 B 将通入溶液中有白色沉淀生成 沉淀成分含 C 取两支试管各加入2 mL 5%的溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴溶液，后者产生气泡更快 氧化能力大于 D 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 押题猜想09 水溶液中的离子平衡 终极押题 【改编题】将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述错误的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，不变 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第10、14题考查水溶液中的离子平衡（弱电解质电离、盐类水解、离子浓度比较等），2026年将延续这一考点，结合发酵液、废水处理等实际情境，考查弱电解质电离、盐类水解原理、离子浓度大小比较、水的电离影响因素等核心内容，难度中等，侧重综合分析能力。 押题依据：2025安徽高考离子平衡题侧重“弱电解质电离、盐类水解、离子浓度比较”，本次押题涵盖弱电解质电离方程式书写、盐类水解原理、电荷守恒应用、水的电离影响因素等核心考点，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如可逆符号、水解方程式书写）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽芜湖·月考）已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．将加入溶液中： D．用除去废水中的： 2．（25-26高三上·安徽·月考）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol/L 溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 3．（2026·安徽池州·二模）某小组同学向pH=1的FeCl3溶液中加入过量Zn粉的过程中，对下列事实或现象的解释不合理的是 选项 事实或现象 解释 A 黄色溶液很快变浅 Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ B 一段时间后有气泡产生 Fe3+浓度逐渐减小，氧化性逐渐减弱，所以一段时间后才产生氢气。 C pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀 Zn粉会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，转化为Fe(OH)3沉淀 D 当溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会与H+反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·安徽·模拟预测）实验室中，以为原料，经下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．过滤所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D．的溶液中： 5．（25-26高三下·安徽滁州·月考）向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，得到溶液(忽略溶液体积变化)。取一定体积的溶液分别进行下列4组实验。 实验1：加入溶液，产生黄色沉淀 实验2：加入饱和NaCl溶液，产生白色沉淀 实验3：加热，有刺激性气味气体产生 实验4：加入溶液，产生白色沉淀 已知：常温下，  ；  。下列说法错误的是 A．实验1产生的黄色沉淀为AgI B．反应   C．实验3加热过程中产生的气体可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．溶液中加入硝酸发生离子反应： 押题猜想10 物质结构与性质 终极押题 【改编题】（双选）硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有6个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为pm D．硒化锌晶体密度为 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第7、9、12题考查物质结构（晶体结构、化学键、电子排布等），2026年将延续这一考点，结合新材料、晶体材料等情境，考查离子晶体、共价晶体的结构与性质、电子排布式、杂化方式、化学键类型等核心内容，难度适中，侧重基础结构知识的应用。 押题依据：2025安徽高考物质结构题侧重“晶体类型、化学键、电子排布”，本次押题涵盖离子晶体的构成、电子排布式、杂化方式、晶体性质等核心考点，与安徽高考考点高度契合，且素材新颖，情境真实。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如下图1所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如下图2所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．层中间距为 C．晶胞中距离最近的数为8 D．晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性 2．（2026·安徽·模拟预测）锰氧化物具有较大应用价值，当晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm、a pm、c pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种 B．若出现O空位，Mn的化合价升高 C．若无O空位，该晶体密度 D．Mn位于元素周期表ds区 3．（2026·安徽铜陵·二模）某笼形包合物的化学式为(代表苯)，其晶胞结构如图所示(原子未画出，晶胞中原子均参与形成配位键)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列说法正确的是 A．晶体中的杂化方式为 B．该笼形包合物的化学式为 C．晶胞中与的配位数之比为 D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是 4．（2026·安徽滁州·二模）碳元素的单质有多种形式，如图所示依次是石墨和金刚石的结构图及其晶胞，其中1、2号碳原子分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．石墨和金刚石构成的晶体分别为混合型晶体、共价晶体 B．石墨的层状结构比金刚石的结构更稳定 C．石墨晶胞中3号碳原子的分数坐标为 D．金刚石晶体的密度为： 5．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 押题猜想11 化学反应速率与化学平衡 终极押题 【创新题】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是 A． B．对于反应，活化能： C．加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D．若提高的平衡产率，可适当降低反应温度 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第11题考查化学反应速率与化学平衡（速率影响因素、平衡移动、平衡常数等），2026年将延续这一考点，结合工业反应、微反应工艺等情境，考查反应速率影响因素、平衡移动原理、平衡常数影响因素等核心内容，难度中等，侧重综合分析能力。 押题依据：2025安徽高考速率与平衡题侧重“速率影响因素、平衡移动方向判断、平衡常数”，本次押题涵盖浓度、温度、压强、催化剂对速率和平衡的影响，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如催化剂对平衡常数的影响）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢 B．溶液中，内的平均反应速率 C．铝丝与足量的溶液发生反应的离子方程式 D．其他条件相同时，加入可以加快铝丝腐蚀速率 2．（25-26高三上·安徽·月考）可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图甲（1）→甲（2）→甲（3）所示： 下列结论判断错误的是 A．脱除时需先进行吸附，在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式更稳定 B．脱除的总反应为 C．脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低 D．分子的空间结构为V形 3．（25-26高三下·安徽芜湖·月考）在1100℃、101kPa条件下改变体积分数（和Ar），反应达到平衡时转化率变化如图1所示，1个反应时的反应历程与相对能量变化如图2所示（*表示吸附在催化剂上）。 下列说法错误的是 A．吸附过程中放出能量 B．反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．   D．该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动 4．（2025·安徽芜湖·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D．反应①的活化能比反应②的活化能大 5．（25-26高三上·安徽·开学考试）逆水煤气变换反应：  。一定压力下，将1mol和充入初始体积为的密闭容器中，测得、温度下的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下达平衡时反应的平衡常数为2.5 C．平衡常数： D．平衡时的气体体积： 押题猜想12 常见无机物及其应用 终极押题 【创新题】氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是 A．电解熔融的KHF2可制备氟气 B．的结构可表示为[F-F-H]⁻ C．KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中 D．KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第1、3、6、8、10题均有考查常见无机物及其应用（金属、非金属化合物的性质与用途），2026年将延续这一考点，结合新材料、半导体等情境，考查Al、Si、Fe、Cu等元素化合物的性质、制备、用途等核心内容，难度中等，侧重综合应用。 押题依据：2025安徽高考无机物题侧重“物质性质与用途的匹配、物质制备方法”，本次押题结合新材料情境，涵盖Al₂O₃、SiO₂、Al(OH)₃、硅酸钠等高频无机物的性质、制备、用途，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如SiO₂与水的反应、Al(OH)₃的制备方法）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽合肥·月考）某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．X只有还原性，N只有氧化性 B．N和K一定含有一种相同的阴离子 C．46 g M气体中含有的分子数为 D．一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 2．（2026·安徽马鞍山·二模）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 已知： A．与中心原子杂化类型相同 B．途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性 D．向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 3．（2026·安徽芜湖·模拟预测）催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮等引起的大气污染，下列有关说法错误的是 A．可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 B．可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛 C．可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素 D．可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构 4．在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．可用检验 B．甲一定是红色粉末，化学式为 C．丙分子的空间结构是平面三角形 D．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 5．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 押题猜想13 常见有机物及其应用 终极押题 【改编题】有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．分子式为C18H26NO2 B．能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 C．存在含2个苯环的同分异构体 D．分子中含有4个手性碳原子 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第3、4题考查常见有机物及其应用（烃、烃的衍生物、合成高分子），2026年将延续这一考点，结合光刻胶、聚烯烃等有机新材料情境，考查有机物的结构、性质、制备、用途等核心内容，难度中等，侧重基础应用与辨析。 押题依据：2025安徽高考有机物题侧重“有机物结构与性质的关联、合成高分子的特点、酯化反应与水解反应”，本次押题结合有机新材料情境，涵盖芳香烃、聚烯烃、乙酸乙酯、乙醇的性质、制备，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如苯的性质、聚烯烃的熔沸点）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）荧光探针(HL)可用于检测，合成的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．甲与苯胺互为同系物 B．乙最多能和发生加成反应 C．HL能发生水解和氧化反应 D．可用溴水鉴别HL中是否含有乙 2．（2026·安徽·模拟预测）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A．常温下，1 mol甲和溴水反应最多消耗 B． C．乙分子中所有原子共平面 D．丙能发生水解反应 3．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误的是 A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．分子中所有原子共平面 C．完全水解消耗为 D．的反应类型为加聚反应 4．（2026·安徽淮南·二模）叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 机理1： 机理2： 下列说法正确的是 A．两种反应机理的决速步骤是不同的 B．把反应物中一个甲基换成，反应更容易进行 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 5．（2026·安徽黄山·一模）室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下，下列说法中错误的是 A．每个1，2-环氧丙烷分子中含有10个键 B．若将步骤I中替换为，则甲为 C．甲物质可与发生加成反应 D．乙物质水解的产物均易溶于水 押题猜想14 电解质溶液各类图像分析 终极押题 【改编题】常温下，溶液中含碳粒子分布系数[比如：]与的关系，以及金属草酸盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡后，调节，(为金属离子浓度)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线代表，曲线代表 B．曲线表示与的关系 C．溶液的 D．金属草酸盐的约为 押题有据 考点趋势：2025 年安徽高考第 14 题首次采用对数曲线（(lg c–pH）+ 沉淀溶解平衡 + 二元弱酸电离的综合形式，取代传统滴定曲线，成为新高考难题标杆。2026 年将延续 “多平衡融合 + 对数 / 负对数坐标 + 特殊点计算 + 守恒关系判断”的命题风格，难度维持选择题压轴级别。 押题依据：2025 年新高考全国卷（安徽、云南、甘肃等）电解质溶液图像题均转向 “多平衡融合 + 对数坐标 + 特殊点计算”，2026 年将持续强化该趋势。 考题猜想 1．（2026·安徽·模拟预测）常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 2．（2026·安徽池州·二模）室温下，H2R是一种二元弱酸，MR是一种难溶盐，含MR(s)的0.1mol·L-1Na2R溶液中lg[c(M2+)]/(mol·L-1)与pH的关系如图所示。已知M点c(H2R)=c(R2-)，N点c(HR-)=c(R2-)，则下列说法错误的是 A．室温下，Ka1(H2R)=10-1.27，Ka2(H2R)=10-4.19 B．已知pH=2.73，c(R2-)=10-2.49，则Ksp(MR)=10-6.79 C．pH=2.50时，溶液中c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) D．向体系中加入少量MR(s)，则的值增大 3．（2026·安徽马鞍山·二模）某温度下，保持体系中分压恒定，测得碳酸钙浊液中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下， B．时溶液中 C．m点坐标为 D．时 4．（25-26高三下·安徽·阶段检测）常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B．常温下在的饱和溶液中， C．、时，溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应的平衡常数 5．（25-26高三下·安徽合肥·月考）常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与pH变化的关系如图1所示，而和FeS分别在饱和溶液(0.1 )中达到沉淀溶解平衡时，、与pH的关系如图2所示[]。 常温下，下列说法错误的是 A．M表示与pH的关系 B．反应的平衡常数 C．0.1 NaHS溶液中含硫微粒的浓度： D．气体可将浓度均为0.1 的和完全分离(离子浓度可认为沉淀完全) 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【改编题】由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为___________。 (2)工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目的是___________。 编号 体积/mL 酸洗液/ 酸洗渣/% Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 (3)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为___________。 (4)向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是___________。 (5)如图是与高效存储和利用有关的立方晶胞结构，晶胞参数为。 ①该晶体的密度为___________(写出计算表达式即可)。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。 ③试分析中的键角大于氨气分子中的键角的原因：___________。 押题有据 考点趋势：2025 安徽高考第 15 题以含锶废渣提取锶为载体，核心考查：元素周期表与电子排布、浸出 / 除杂 / 沉淀转化、(Ksp)计算、温度对浸出率影响、晶体结构与超分子、无水盐制备，融合无机 + 原理 + 计算 + 结构，难度高、区分度强。2026 年延续 “稀土 / 战略金属提取 + 多平衡融合 + 图像 / 数据计算 + 开放设问”，聚焦：（1）载体：稀土（Y、La、Ce）、锂电金属（Li、Co、Ni）、高纯金属（契合 “新材料 + 双碳” 热点）；核心考点：价电子排布、浸出条件控制、(Ksp)与沉淀转化、氧化还原 / 复分解方程式、平衡移动、产率计算、循环利用、工艺评价；压轴地位不变。 押题依据：新课标要求 “掌握金属提取、分离提纯的工业流程，能综合运用氧化还原、沉淀溶解平衡、化学计算解决实际问题”；2025-2026 新高考卷（安徽、云南、甘肃）化工流程题均转向 “稀土 / 锂电金属 + 多平衡融合 + 数据计算 + 开放设问”，强化 “新材料 + 绿色化工” 情境。 考题猜想 1．（2026·安徽·模拟预测）氯氧化铋(BiOCl)是一种珠光颜料，广泛用于高光、眼影、腮红、口红等彩妆。以软锰矿(主要成分为)和铜铋矿(含和)为原料制备氯氧化铋(BiOCl)、海绵铜及的流程如下： 回答下列问题： (1)基态Bi原子的价层电子排布式为，Bi元素位于周期表第___________周期___________族。 (2)其他条件相同，在盐酸中“酸浸”，金属浸出率与温度关系如图所示。 温度高于时，浸出率降低的主要原因可能是___________。根据图可知，的浸出速率___________(填“高于”或“低于”)的浸出速率。 (3)浸出液中含、、等，“水解”生成BiOCl的化学方程式为___________。“水解”后期，向混合液中滴加氨水，其目的是___________。 (4)“还原”中，氧化性：___________(填“”或“”)。 (5)设计实验检验“沉锰”滤液中是否含：___________。 (6)“沉锰”的离子方程式为___________。 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）钪(Sc)在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用。以钛白酸性废水(含Sc3+、TiO2+等离子)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示： 已知：氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。 (1)下列关于钪和钛的说法中，正确的是___________。 A．钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区 B．钛元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族 C．基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云 D．基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子 (2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是___________。 (3)“转化”过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。 (4)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为___________。 (5)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为___________。 (6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Sc的方法相似的是___________。 A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞 (7)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚(C2H5-O-C2H5)的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体[RMgXO(C2H5)2]2的结构可表示为___________。 3．（2025·安徽·模拟预测）2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 (1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 (2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 (3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 (4)加入双氧水的目的是：___________。 (5)“沉淀”过程的化学方程式为___________。 (6)实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【改编题】某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。 制备步骤如下： I、按图1组装仪器并装入药品。 II、缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 III、缓慢滴入适量双氧水，得到。 IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为______。 (2)仪器A中所盛药品为固体，其作用为______。 (3)以为原料制得总反应的化学方程式为______。 (4)步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、______(填试剂名称)洗涤晶体。 (5)三种(III)氨配合物的热重曲线如图2，由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构角度分析可能原因：______(写一条)。的正八面体空间结构如图3，若其中有两个分子被取代，所形成的的结构有______种。 (6)兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水或氯化铵影响了对Co(II)的氧化，并设计如图4所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性； 猜想2：______。 【验证猜想】 实验①：往______(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 押题有据 考点趋势：2025 安徽高考第 16 题以侯氏制碱法改进实验 + 滴定分析为载体，考查：仪器识别、装置作用、制备原理、溶解度分析、滴定终点判断、误差分析、纯度计算，融合无机制备 + 性质探究 + 定量分析，难度中等偏上，区分度强。2026 年延续 “教材经典实验改进 + 真实工业情境 + 多步骤探究 + 定量计算 + 开放设问”，聚焦载体：侯氏制碱、物质制备（气体 / 晶体）、成分探究、反应机理验证。 押题依据：新课标要求 “掌握化学实验基本操作、物质制备与分离提纯、定量分析方法，能设计、评价、改进实验方案”；2025-2026 新高考卷（安徽、云南、甘肃）实验题均转向 “经典实验改进 + 真实工业情境 + 多探究任务 + 数字化 / 定量分析”。 考题猜想 1．（2026·安徽滁州·二模）三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入、和20.0 mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.2 mL(3.37 g)三氟甲磺酰氯(，沸点为29~32℃)，有气泡产生(装置如图1，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.40 g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ滴加三氟甲磺酰氯的仪器名称为_______，球形冷凝管的作用是_______。 (2)步骤Ⅱ中抽滤装置如图2所示，抽滤结束时的操作顺序为_______(填序号)，抽滤的优点是_______。 ①关闭真空泵 ②打开安全瓶中玻璃管上的旋塞 ③取下布氏漏斗和吸滤瓶 (3)关于步骤Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是_______(填字母)。 a.步骤Ⅱ中抽滤后洗涤的目的是将吸附在滤渣上的三氟甲基亚磺酸钠尽可能全部转入滤液中，提高产率 b.步骤Ⅲ中加盐酸的目的是先生成三氟甲基亚磺酸，再与LiOH反应，提高产品的纯度 c.取步骤Ⅲ中滤液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若有白色沉淀生成，表明浓盐酸已加足量 (4)将注入电池后充电补锂，该过程中在阳极失去电子转化为两种气体离去，其中一种气体为，写出阳极电极反应式：_______。 (5)三氟甲基亚磺酸锂的产率为_______。 2．（2026·安徽马鞍山·二模）硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含有的溶液制备NiS，并测定产品纯度。其制备装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。打开和，关闭、，通入。 ②一段时间后，关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入， ③实验结束后关闭，在b、c处分别连接下图两个装置，打开通入，打开进行抽滤洗涤。 ④取2.50 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10 mL。 已知：i．NiS溶于稀硝酸生成； ii．有水存在时，NiS易被氧化成； iii．滴定反应：，。 回答下列问题。 (1)步骤①中通入的目的是___________。 (2)仪器a的名称为___________，装置Ⅱ中盛装的试剂为___________。 (3)图示装置存在的缺陷是___________。 (4)步骤③中证明NiS洗涤于净的操作是___________。 (5)NiS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为___________。该产品纯度为___________%(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应]。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）某小组制备并探究与溶液的反应。 (1)实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。 (2)D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，；，；， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图： ①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。 计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式___________。 (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ： 编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。 A．仅    B．仅    C．和的混合物 ②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【改编题】为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： (1)______，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是______(填“低温”或“高温”)。 (2)向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不变        b．气体总压强不变 c．容器内温度不变        d．CO和的物质的量相等 (3)某大学研究团队发现，催化剂催化加氢制甲醇的机理如图1所示。 根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述在催化剂表面的吸附过程：______。 (4)速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：(为活化能，为速率常数，和为常数)。反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和20 mol ，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为，在条件下该容器中反应均达到平衡时，：，则反应1的平衡常数______(填含的代数式)。若反应1的，平衡时反应速率______(填含的计算式)。 ②后，不同压强下的转化率接近相等的原因为______。 押题有据 考点趋势：2025 安徽卷第 17 题以甲酸分解为载体，考查：盖斯定律计算、平衡状态判断、催化机理与选择性、活化能分析、温度对选择性影响，融合热化学、速率平衡与催化原理，压轴区分度强。2026 年将延续 “双碳 / 新能源情境 + 多重反应耦合 + 催化机理图像 + 平衡计算 + 电化学拓展” 的命题框架。 押题依据：新课标要求 “掌握热化学、速率平衡、催化原理、电化学核心知识，能综合运用图像、数据、机理分析解决实际问题”；2025—2026 新高考卷（安徽、云南、甘肃）原理题均转向 “双碳 / 新能源情境 + 多重平衡耦合 + 催化机理探究 + 电化学融合”。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。 I．甲醇水蒸气重整制氢 主反应：①    副反应：②    ③    (1)_______。 (2)研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂。随含量的增加，氧空位数目_______(填“增多”、“不变”或“减少”)。 (3)将一定量和的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，转化率、和的选择性变化如下图所示。 使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_______。随温度升高，的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是_______。 Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有： ④ ⑤ ⑥ (4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变        b．气体总压强不变 c．的体积分数不变    d．和的物质的量相等 (5)温度为，压强为的条件下，将的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时的转化率为，的选择性为25%(的选择性)。 i．平衡时_______，反应⑤的分压平衡常数_______(保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ii．若温度不变，减小压强，则的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 2．（2026·安徽淮南·二模）丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： I： Ⅱ： (1)已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 C-C C=C C-H H-Br C-Br 键能/ 347.7 615.0 413.4 360 290 通过上表数据计算得______。反应Ⅰ能自发反应的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。反应Ⅰ和Ⅱ的反应热接近但不相等，而利用上述键能数据计算两个反应的反应热却是相等的，原因是______。 (2)在一定温度下，向恒容的容器中通入和HBr发生上述两个反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。 a．气体的压强不变 b．生成的速率等于生成的速率 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．、的物质的量相等 (3)对于反应Ⅰ，反应速率与HBr浓度的关系可表示为：（k为常数）。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率如下表。当时，=______。 实验组 一 二 (4)恒压时，使用催化剂在不同温度下测得产物选择性如图所示（反应均未达平衡）。 在120~240°C范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ丙烯的转化速率分别为，，二者大小关系为______（填“>”“<”或“=”），理由是______；若反应达到平衡后通入Ar气，丙烯的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 3．（2026·安徽池州·二模）燃料甲烷与载氧体硫酸钙发生化学链燃烧，得到高浓度二氧化碳。硫酸钙与硫化钙循环利用，能提高载氧量；富集的二氧化碳用于合成PPC塑料，利于低碳经济。已知 反应i：CaSO4(s)+CH4(g)⇌CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=+149 kJ·mol-1 反应ii：3CaSO4(s)+4CH4(g) ⇌3CaS(s)+4CO(g)+8H2O(g)  ΔH2=+776 kJ·mol-1 反应iii：CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)  ΔH3=-952 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)计算反应CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=_______kJ·mol-1 (2)一定温度下，在2 L密闭反应器中通入1 mol甲烷，若只发生反应i和ii。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.H2O(g)的浓度不变 b.固体质量不变 c.CO2与CO的物质的量相等 ②若平衡时c(H2O)=0.96 mol·L-1，则甲烷的平衡转化率为_______。 ③平衡后，反应器中c(CO2)：c(CO)随着温度降低而_______(填“减小”、“不变”、“增大”)。 (3)在燃料发生器中通入一定量的甲烷发生反应，达到平衡后，对出口气进行采样分析，测得CO2的产率与SO2的浓度随温度变化如图所示。已知其他条件不变时，在CaSO4载氧体中掺杂含不同百分含量的Mn氧化物时，能在一定范围内提升CO2产率。 ①当燃料反应器中的温度升高到一定程度，出口气中的SO2浓度急剧上升，与反应iv：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)有关，计算1250K时，图中M点反应iv的化学平衡常数Kc=_______。 ②下列有关说法正确的_______(填标号) a.从二氧化硫的控制角度，1175ºC是最佳的反应温度 b.增大空气反应器中的空气通入量，有利于增大CH4的平衡转化率 c.当反应进行一段时间后，再通入空气可实现载氧体的再生 d.当添加含Mn氧化物的量超过10%时CO2产率反而下降，原因可能是有部分锰氧化物在硫酸钙表面形成较大的团簇颗粒，降低了表面多孔性 (4)用二氧化碳与环氧丙烷催化合成可降解塑料PPC，同时也会合成副产物CPC，反应过程的能量变化如下图，已知在25ºC时，PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)大于99%，原因是_______，若升高温度，反应历程不变，PPC的选择性下降，可能的原因是_______。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【改编题】盐酸普罗帕酮是治疗心律失常的药物，其关键中间体(J)的合成路线如下： 已知：(i) (ii)RXRMgX 回答下列问题。 (1)B的化学名称为___________，E中官能团名称为___________。 (2)D与F生成G的过程中经历了加成和取代两步反应，其中加成反应的化学方程式为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．的转化是为了保护酚羟基不被氧化 b．当E分子中官能团处于对位时，熔沸点更低 c．G中含有手性碳原子，分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 d．过程中，分子a处碳氧键比b处更易断裂 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应。 (6)已知：+，写出以戊二醛和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 押题有据 考点趋势：2025 安徽卷第 18 题以特种工程塑料单体合成为载体，考查：官能团识别、反应类型、方程式书写、同分异构、波谱分析、缩聚产物、路线设计与评价，融合芳香族化合物、氮氧杂官能团、信息迁移，压轴区分度强。2026 年将延续“真实药物 / 功能材料情境 + 芳香族 / 杂环骨架 + 陌生信息迁移 + 波谱辅助推断 + 限定同分异构 + 逆合成路线设计 + 绿色评价” 命题框架。 押题依据：新课标要求 “掌握官能团性质、有机反应类型、结构推断、同分异构、合成路线设计，能迁移陌生信息解决实际问题”；2025—2026 新高考卷（安徽、江南十校、合肥二模）有机题均转向 “药物 / 材料 + 芳香 / 杂环 + 信息迁移 + 波谱 + 绿色评价”。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 回答下列问题： (1)合成A的初始原料为，该原料的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 (2)C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为_______。 (3)E中的含氧官能团有硝基和_______(写官能团名称)。 (4)F→G的化学反应方程式为_______。 (5)H的结构简式为_______。 (6)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有_______种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 (7)参照题干合成路线，写出以和为主要原料，制备的合成路线_______ (其他试剂任选)。 2．（2026·安徽淮北·二模）盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。 已知：①不稳定，易异构化为 ②； ③。 回答下列问题： (1)的化学名称为______。 (2)B中官能团的名称是______、______。 (3)加热条件下，1 mol C与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为______mol。D的结构简式为______。 (4)由F生成G的化学方程式为______。 (5)下列关于G的说法错误的是______(填标号)。 a．分子式为     b．N原子为杂化 c．可以发生水解反应      d．可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应 (6)D的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有______种(不含D)。 (7)参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷()完成苯胺聚醚()的合成路线(其他无机试剂任选)：______。 3．（2026·安徽·一模）化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心肌病，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)： (1)的名称是______，B的结构简式是______。 (2)反应1中加入的作用是______；反应2的反应类型是______。 (3)写出反应3的化学方程式：______。 (4)下列关于物质E的说法正确的是______(填标号)。 A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．已知吡唑是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于①号N的 C．1 mol该有机物最多能与反应 (5)同时符合下列条件的A的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①F原子不与苯环直接相连        ②与氯化铁溶液发生显色反应        ③能与碳酸氢钠溶液反应 (6)参照上述合成路线，设计以苯酚、和为原料制备的合成路线______ (有机溶剂及无机试剂任选)。 1 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 1 押题猜想02 物质的组成、性质与分类 4 押题猜想03 化学用语与化学计量 4 押题猜想04 离子反应与离子共存 4 押题猜想05 氧化还原反应及化学反应方程式书写 4 押题猜想06 元素周期律与元素周期表 4 押题猜想07  电化学基础 4 押题猜想08 化学实验基础 4 押题猜想09 水溶液中的离子平衡 4 押题猜想10 物质结构与性质 4 押题猜想11 化学反应速率与化学平衡 4 押题猜想12 常见无机物及其应用 4 押题猜想13 常见有机物及其应用 4 押题猜想14 电解质溶液各类图像分析 4 押题猜想15 化工流程分析 4 押题猜想16 实验综合探究 4 押题猜想17 化学反应原理综合应用 5 押题猜想18 有机合成与推断 5 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C．氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 【答案】D 【解析】A．硅胶具有多孔疏松结构，吸水能力强且无毒，可用作袋装食品干燥剂，A正确； B．乙炔燃烧放出大量热量，形成的氧炔焰温度很高，能够熔化金属，因此可用于切割金属，性质与用途对应，B正确； C．氢氧化铝是弱碱，碱性温和，可与胃酸发生中和反应，对胃黏膜刺激性小，可用作胃酸中和剂，C正确； D．75%乙醇灭活病毒的原理是乙醇可使病毒的蛋白质发生变性，乙醇不具有强氧化性，D错误； 答案选D。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第1题考查物质用途与STSE的结合，侧重基础识记与应用，2026年将延续这一趋势，且会增加“科技前沿、地方/全国热点素材”的情境创设，符合安徽高考“情境多元化、贴近实际”的命题方向。 押题依据：2025安徽高考第1题考查生石灰、硫酸铝等物质的用途，本质是“物质性质→用途”的关联，本次押题延续这一逻辑，结合最新新材料热点，覆盖有机高分子、无机非金属材料、蛋白质与糖类的区分等基础考点，均为安徽高考STSE题的高频考查内容。 考题猜想 1．（2026·安徽蚌埠·模拟预测）化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是 A．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 B．宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 C．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料 D．显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附 【答案】B 【解析】A．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫键交联形成网状结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度和韧性均得到提升，A正确； B．聚醚醚酮（PEEK）属于有机高分子聚合物，是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．低温石英中的硅氧四面体通过共用顶点氧原子形成螺旋上升的长链，结构具有手性，存在压电效应，可用作压电材料，C正确； D．镧镍合金属于金属材料，为金属晶体，可在一定条件下与氢气结合生成金属氢化物，条件改变时又能分解释放氢气，实现氢气的可逆吸附，D正确； 故选B。 2．（2026·安徽淮南·二模）下列有关生产生活中功能材料的说法错误的是 选项 功能材料 原因或解释 A 新能源汽车动力电池：石墨烯 石墨烯属于有机高分子材料，密度小 B 喷气式飞机的发动机叶片：镍钴合金 镍钴合金能承受1100℃高温 C 集成电路底板：酚醛树脂 热固性酚醛树脂耐高温绝缘性好 D 液晶显示器：液晶材料 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．镍钴合金属于耐高温合金，能够承受1100℃的高温，适合作为喷气式飞机发动机叶片的材料，B正确； C．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性能优异，可用于制作集成电路底板，C正确； D．液晶材料的特性是施加电场后长轴取向会发生不同程度的改变，这是其可用于制备液晶显示器的原因，D正确； 故选A。 3．（2026·安徽铜陵·二模）一种多孔金属有机框架材料(MFM-520)可在常温常压下从废气中选择性吸附，并在一定条件下将其转化为(如图所示)，实现污染物资源化利用。下列说法错误的是 A．该吸附过程体现超分子的分子识别特性 B．MFM-520的空腔变大，可以提升废气的净化效率 C．每获得，转移电子的数目为 D．MFM-520在潮湿环境下吸附，并将其转化为，同时实现再生 【答案】B 【解析】A．MFM-520是多孔金属有机框架材料，属于超分子体系，其能选择性吸附，体现了超分子的分子识别特性，A正确； B．空腔变大会降低对的结合力与选择性，反而降低废气的净化效率，B错误； C．转化为的化学方程式为，每获得转移电子，则每获得，转移电子的数目为，C正确； D．MFM-520在潮湿环境下可吸附，并与水、空气中的氧气发生反应，将其转化为，同时实现再生，D正确； 故选B。 4．（2026·安徽铜陵·二模）中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干” 其中“白盐”的作用是防腐剂 B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关 C 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之槃盂，传遗后世子孙” 帛的主要化学成分为蛋白质 D 《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．白盐即食盐（NaCl），高浓度盐溶液可使微生物细胞脱水失活，能延长肉的保存时间，作防腐剂，A正确； B．雾属于气溶胶，阳光穿过雾气时会产生丁达尔效应，诗句描绘的景象与丁达尔效应有关，B正确； C．“帛”是丝织品，蚕丝的主要化学成分是蛋白质，C正确； D．硫磺（单质S）本身无漂白性，硫磺烟熏时，硫磺燃烧生成的SO2​才具有漂白性，D错误； 故选D。 5．（2026·山东日照·一模）2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A．春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D．丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 【答案】D 【解析】A．聚碳酸酯属于聚酯类高分子材料，可由单体通过缩聚反应合成，A正确； B．青花瓷属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，是黏土在高温下发生复杂化学反应得到的硅酸盐制品，B正确； C．合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）经高温熔合、冷却凝固制得，钛合金符合该制备特点，C正确； D．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素纤维，D错误； 故选D。 押题猜想02 物质的组成、性质与分类 终极押题 【改编题】神舟二十一号载人飞船顺利发射升空，与中国空间站成功对接，开展多项重要科学实验。下列相关科学实验的叙述，正确的是 实验名称 面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究 微重力环境下活性胶体的结构与动力学研究 选项 A．锂离子电池电解液的主要成分为锂盐和磷酸盐溶液等 B．胶体粒子的直径为 实验名称 空间环境下遗传密码起源与手性的关系 空间动物品系筛选与饲养关键技术验证 选项 C．互为手性异构体的分子的官能团种类和数目均不相同 D．实验小鼠毛的主要成分为蛋白质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．锂离子电池电解液一般由锂盐（如）和有机溶剂（如碳酸酯类）等组成，A错误； B．胶体粒子的直径范围为，换算为皮米是，选项单位表述错误，B错误； C．手性异构体是分子式相同、结构互为镜像的分子，官能团的种类和数目均相同，仅空间排布存在差异，C错误； D．动物毛发的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，D正确； 故答案选B。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第2题考查文物研究中化学方法的应用，本质是物质性质与分类的延伸，2026年将继续考查“物质分类、性质、用途的关联”，侧重易混淆概念的辨析，情境将结合最新科技、生产实际，难度保持基础型。 押题依据：2025安徽高考侧重考查“物质性质与应用的匹配”，本次押题涵盖电解质与非电解质、催化剂的作用、有机物的性质、纯净物与混合物的区分等高频考点，均为安徽高考选择题基础题的核心内容，增强情境真实性。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽合肥·月考）下列劳动项目及其化学知识有错误的选项是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰(主要含碳酸钾)清洗炊具 水解呈碱性，可去除油污 B 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸，水垢能溶解 C 用铝制容器长期盛放腌制咸菜 铝表面致密氧化膜可阻止反应的发生 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．碳酸钾属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应被去除，A正确； B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸钙等反应生成可溶性醋酸盐，因此能溶解水垢，B正确； C．腌制咸菜的盐水中含有大量氯离子，氯离子会破坏铝表面的致密氧化膜，加速铝的腐蚀，因此不能用铝制容器长期盛放腌制咸菜，所述化学知识错误，C错误； D．熟石灰为氢氧化钙，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，D正确； 故选C。 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．镍基合金是性能优良的金属材料，A正确； B．砷化镓属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料， B错误； C．碳纤维是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料， C错误； D．增强塑料是以有机高分子材料（塑料）为基体的复合材料，不属于无机材料，D错误； 故选A。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误； B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确； C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误； D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误； 故选B。 4．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）人类的生活与化学密切相关。下列说法正确的是 A．热干面制作过程中，用到的碳酸钠属于碱 B．铸造曾侯乙编钟的原料为青铜，青铜属于化合物 C．茶叶中的茶多酚属于高分子化合物 D．制作米酒的主要原料是大米或糯米，其主要成分为淀粉，淀粉属于糖类 【答案】D 【解析】A．碳酸钠（Na2CO3）是一种盐，其水溶液呈碱性，但本身不属于碱类，而是盐类，A错误； B．青铜是铜和锡等金属组成的合金，属于混合物，而非化合物，B错误； C．茶多酚是茶叶中的多酚类物质，分子量较小（通常几百），不属于高分子化合物（高分子化合物分子量一般超过几千），C错误； D．大米或糯米的主要成分是淀粉，淀粉是一种多糖，属于糖类，D正确； 故答案为D。 5．（2026·安徽淮南·一模）我国自主研发的“有源相控阵雷达”性能优良，其核心部件为氮化镓陶瓷(GaN)。天线罩涂有含氟涂层，具备优良的透波性和疏水性。散热系统为高导热性纳米铜、铝。下列说法正确的是 A．用质谱仪分析GaN晶胞是否存在缺陷 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．低温下由铜锭研磨制成高导热性纳米铜的过程属于物理变化 【答案】D 【解析】A．质谱仪用于分析物质的质量与电荷比，不适用于检测晶胞缺陷，晶胞缺陷通常用X射线衍射等方法分析，A错误； B．金属铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，并非不与氧气反应，B错误； C．聚四氟乙烯是一种有机高分子聚合物，属于有机材料，而非无机非金属材料，C错误； D．由铜锭研磨制成纳米铜的过程仅改变颗粒大小，未发生化学变化，属于物理变化，D正确； 故选D。 押题猜想03 化学用语与化学计量 终极押题 【创新题】下列化学用语表达错误的是 A．乙炔的分子结构模型： B．标准状况下，2.24 L 中含有共价键的数目为0.2 C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 【答案】C 【解析】A．乙炔（)是直线形分子，碳碳三键为sp杂化，分子结构模型为直线形，该模型正确，A正确； B．标准状况下，2.24L的物质的量为，1个分子含2个共价键，所以0.1含共价键数目为0.2，B正确； C．硫化钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误； D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：，D正确；故选C。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第3题考查劳动项目中的化学知识，第5题的电子式判断等均涉及化学用语的间接考查，2026年将直接考查化学用语（结构示意图、电子式、电离方程式等）和化学计量（Nₐ计算），题型基础，难度适中，情境贴合实际，侧重基础规范的考查。 押题依据：2025安徽高考注重基础化学用语的考查，化学计量（Nₐ计算）是每年选择题的高频考点，常结合物质状态、反应原理设置陷阱（如溶液体积未知、气体摩尔体积的适用条件），本次押题涵盖结构示意图、电子式、Nₐ计算等核心内容，陷阱设置与安徽高考一致，贴合考点要求。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽合肥·月考）下列化学用语或图示正确的是 A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．基态铬原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．题目所给结构中，双键两侧的-CH2-基团位于双键同侧，属于顺式结构，A错误； B．H2O2的空间填充模型中两个氧原子应相连，且分子呈非平面的“书页形”，B错误； C．AlCl3是共价化合物，电子式中每个氯原子周围应画出6个电子（即3对孤对电子）以满足8电子稳定结构，电子式：，C错误； D．Cr原子序数24，基态电子排布为，根据洪特规则，3d轨道5个电子分占5个轨道且自旋平行，4s轨道1个电子单独占据，D正确； 因此答案选D。 2．（2026·安徽滁州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．中含有键 C．乙醇的分子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】A．中心P原子价层电子对数 = （3个成键电子对 + 1个孤电子对），故VSEPR模型为四面体形；图示显示的是三角锥形——这是分子空间构型，而非VSEPR模型，A错误； B．CH3CN结构简式为 CH3–C≡N：甲基碳（CH3–）为 sp3杂化；氰基碳（–C≡N）为 sp 杂化；二者之间形成 sp3–sp σ键，B正确； C．C2H5OH是结构简式，表示羟基连接在乙基上，正确的分子式应为 C2H6O，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为：，D错误； 故选B。 3．（2026·安徽安庆·模拟预测）下列关于化学原理的应用，说法正确的是 A．激发态硅原子的价电子排布图： B．醇分子间氢键示意图： C．镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图： D．的电子式： 【答案】B 【解析】A．基态Si原子的价层电子为，所以图为基态Si原子的价电子排布图，激发态存在电子跃迁，会有电子从低能级跃迁到更高能级，A错误； B．氢键的一般结构为，X、Y为电负性大、带孤对电子的原子，在B选项中X、Y均为O。醇分子间氢键是一个醇羟基的H和另一个醇羟基的O形成，图示的连接方式符合醇分子间氢键的成键特点，B正确； C．图为电子云概率密度分布图，C错误； D．碳化钡是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，正确的电子式为，D错误；故选B。 4．（25-26高三下·安徽合肥·月考）氨硼烷是一种对环境友好型储氢材料，其制备方法为：。已知电负性：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．当反应生成标准状况下22.4L气体时，转移电子数为 B．反应前后N、B原子的杂化轨道类型均不改变 C．常温下，17g中含有的价电子总数为 D．中含有的键数目为24 【答案】A 【解析】A．根据反应方程式，每发生1mol反应，生成和，气体总物质的量为；反应中从价变为价，总转移电子为；标准状况下气体为，对应转移电子为 ，转移电子数为，A错误； B．反应前后：原子在、配离子、中，价层电子对数均为，均为杂化；原子在反应物、产物中，价层电子对数也均为，均为杂化，杂化类型没有改变，B正确； C．17 g 物质的量为，个分子含价电子数为 ，因此含价电子总数为，C正确； D．1个结构单元中，每个含个键，个共个键；与每个形成个配位键，共个配位键，总键数为，D正确； 故选A。 5．（2026·安徽·模拟预测）纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键和键个数比为 B．为V形结构 C．分子含有极性键数目为 D．为还原产物 【答案】A 【解析】A．每个N2分子结构式为N≡N，1个N2分子中含1个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比与N2的总物质的量无关，任意量N2中σ键和π键个数比均为1:2，A项正确； B．与CO2互为等电子体，原子数和价电子数均相等，结构相似，CO2为直线形结构，因此为直线形，B项错误； C．未指明的物质的量，无法确定其极性键总数，C项错误； D．反应中N元素化合价从中的价升高为中的0价，化合价升高被氧化，因此是氧化产物，D项错误； 答案选A。 押题猜想04 离子反应与离子共存 终极押题 【创新题】在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A． 会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误； B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误； C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选C。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第8题考查离子共存，侧重酸性、碱性条件下的离子反应，2026年将延续这一考点，增加“工业反应情境”，考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应导致的离子不能共存，难度适中，侧重综合应用能力的考查。 押题依据：2025安徽高考离子共存题侧重“条件限制（酸性、碱性）+离子反应类型”，本次押题设置酸性、碱性、含特定离子（Fe²⁺、Al³⁺）的条件，涵盖高频离子反应，陷阱设置（如Fe²⁺与MnO₄⁻在酸性条件下的反应）与安徽高考一致，素材贴合最新工业热点，增强情境真实性。 考题猜想 1．（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； B． 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意； C． 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意； D． 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意； 故选 C。 2．（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．被酸性氧化生成，会与结合生成难溶物，二者不能大量共存。同时，在酸性条件下，会与反应，二者也不能大量共存，A错误； B．与过量氨水反应后的废液含，会与反应生成配合物，该溶液中不能存在大量，B错误； C．Al和NaOH溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、和之间及与废液中的离子均不发生反应，可大量共存，C正确； D．过量腐蚀覆铜板后的废液含，与反应生成配合物，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．可以共存，但加入少量SO2后，离子方程式为，A错误； B．可以共存，加入过量HI会优先与反应，方程式未体现，B错误； C．发生双水解生成沉淀，不能共存，C错误； D．可共存，加入少量，与水反应生成盐酸和次氯酸，与盐酸、次氯酸反应生成，离子方程式为， D正确； 故选D。 4．（24-25高三上·安徽合肥·期中）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、CO、NO七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋ B．一定不含Fe3＋和Fe2＋ C．溶液可能含有NO D．只含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋中的一种 【答案】A 【分析】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中[Al(OH)4]-、CO离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；开始没有沉淀，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO、Fe3+、Al3+；一定没有[Al(OH)4]-、CO、Fe2+。 【解析】A．依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A正确； B．分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故B错误； C．依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO离子，所以一定存在NO离子，故C错误； D．一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含Fe2＋，故D错误； 故答案为A。 5．（2026·安徽淮南·一模）对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应生成沉淀和，不能生成，，判断正确，分析错误，A错误； B．发生反应生成硫沉淀和二氧化硫，离子方程式正确，判断和分析均正确，B正确； C．反应生成血红色的配合物（如等），不能大量共存，判断和分析均错误，C错误； D．反应转化为，，不能大量共存，判断和分析均错误，D错误； 故选B。 押题猜想05 氧化还原反应及化学反应方程式书写 终极押题 【改编题】向溶液中通入过量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中的S元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D．反应过程中每生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．中为价，反应后转化为价的单质，化合价升高，A正确； B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分中价的转化为价的单质，化合价降低，因此是氧化剂，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即被氧化得到的；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即被还原得到的，二者物质的量之比为，C正确； D．生成时，反应共转移电子，因此每生成，转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第5、6题考查氧化还原反应及化学方程式书写等基本概念和计算，2026年将延续这一考点，结合工业生产、绿色化工等情境，考查化合价升降、氧化剂与还原剂、电子转移计算、方程式配平等核心内容，难度适中，侧重综合应用能力。 押题依据：2025安徽高考氧化还原反应及化学方程式书写题侧重“基本概念+简单计算”，本次押题结合绿色化工情境，涵盖化合价升降、氧化剂/还原剂判断、电子转移计算、方程式配平等核心考点，与安徽高考考点高度契合，且素材新颖，情境真实。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A．中含有极性共价键 B．反应①中是还原剂 C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．反应②中若生成，则转移电子 【答案】A 【解析】A．为V形结构，中心氧原子与端位氧原子的电子云密度存在差异，氧氧键的共用电子对发生偏移，属于极性共价键，A正确； B．反应①中的Cl元素化合价从0价降低为AgCl中的-1价，得电子作氧化剂，B错误； C．反应①中氧化产物是O元素化合价升高得到的（共1mol），还原产物是Cl元素化合价降低得到的（2mol）和（2mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4，C错误； D．反应②中生成2 mol 时转移4 mol电子，因此生成1 mol 转移2 mol电子，D错误； 故选A。 2．（2026·安徽马鞍山·二模）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 已知： A．与中心原子杂化类型相同 B．途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性 D．向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 【答案】D 【解析】A．中心S的价层电子对数：，为杂化； 中心C的价层电子对数：，也为杂化，杂化类型相同，A正确； B．途径I的反应为：，其中是氧化剂（得电子），是还原剂（失电子），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．等物质的量和反应产物为（甲基硫酸氢酯），分子式为；它是甲醇和硫酸（无机酸）形成的酯，属于无机酸酯，结构中仍有1个可电离的磺酸基（连在硫原子上），具有酸性，C正确； D．化合物A在溶液中电离出和，不会电离出大量，无法与生成大量沉淀，D错误； 故选D。 3（2026·安徽安庆·二模）在催化剂作用下，可以还原，一种可能的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．气体为 B．过程中Mn元素的化合价发生了变化 C．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．总反应式为 【答案】D 【解析】A．根据反应流程，吸附气体后经过活化得到含的中间体，说明来自反应物，因此是；和气体反应得到，因此需要提供1个N、1个O，故为，A说法正确； B．过程中连接的基团不断变化：从初始连接氧，到后来连接、，最后恢复初始结构，的成键改变，化合价发生了变化，B说法正确； C．反应过程中：断裂的键包括中极性键、中非极性键、中极性键；形成的键包括中非极性键、中极性键，因此过程中确实存在极性键和非极性键的断裂和形成，C说法正确； D．根据机理，1分子提供1个N，1分子提供1个N生成，因此总反应中和的化学计量数之比为1:1。配平符合机理的总反应为：，选项D中与计量数比为2:1，不符合反应机理，因此D说法错误； 故选D。 4．（2026·安徽合肥·一模）金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法错误的是 A．中含离子键和非极性共价键 B．与水反应时作还原剂 C．图示表示的中 D．、互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．钾（K）是活泼金属，易失去电子形成；石墨中的碳（C）以非极性共价键结合成层状结构。是钾离子与石墨层间的化合物，与石墨层之间存在离子键，石墨层内C-C键为非极性共价键，A正确； B．反应方程式：(石墨)，K的化合价：反应前中K为+1价（钾在化合物中通常为+1价），反应后KOH中K仍为+1价，未变化，C的化合价：反应前中C为负价，反应后石墨中C为0价（化合价升高），H的化合价：反应前中H为+1价，反应后中H为0价（化合价降低），反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，B正确； C．题目俯视图中，每个K原子位于石墨层的中心（或空隙），需根据结构分析K与C的数量比，由图可知，每个K原子对应周围4个石墨六元环。在石墨中，每个六元环平均拥有2个碳原子，故每个K原子对应个碳原子，则，C正确； D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如金刚石与石墨）。、是钾与碳的化合物，属于化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，D错误； 故答案选D。 5．一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】A．在过程Ⅱ中被消耗，过程Ⅰ中又重新生成，虽参与循环但并非作为催化剂（催化剂需反应前后化学性质和质量不变，此处为中间物种），催化剂为，A错误； B．根据氧化还原反应的电子守恒，过程I中，氧化剂是、，还原剂是、，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．过程II中Cu从转换成，Cu的化合价也发生变化，C错误； D．由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，总反应方程式为，D错误； 故答案选B。 押题猜想06 元素周期律与元素周期表 终极押题 【改编题】某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．(XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C．(XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 【答案】A 【解析】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第4、5、7、9题均涉及考查元素周期律（化学键、半径、非金属性、酸性、手性碳原子、电离能、电负性等），2026年将延续这一考点，结合新材料、半导体等情境，考查元素周期表位置、原子半径、金属性/非金属性、最高价氧化物水化物酸性、氢化物稳定性等核心内容，难度适中，侧重规律应用。 押题依据：2025安徽高考元素周期律题侧重“短周期元素，考查半径、非金属性、酸性/碱性、氢化物稳定性、电负性、电离能”，本次押题选取的元素均为短周期高频元素，考点与安徽高考完全匹配，且结合半导体材料热点，增强情境真实性。 考题猜想 1．（2026·安徽淮北·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y单质可以延长食物保质期，也可以用于冷冻手术，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W的价电子排布为。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W C．第一电离能：Y一定大于Z D．Z与W的未成对电子数之比为1：2 【答案】C 【解析】A．W为Cl，Z为O，Y为N，X为H，原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Cl>N>O>H，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性：O>Cl>N，对应氢化物稳定性：H2​O>HCl>NH3​，B错误； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，O的2p轨道为2p4，失去一个电子后达到半充满稳定结构，故第一电离能：N>O，C正确； D．Z (O)的电子排布 [He] ，p轨道有2个未成对电子。W (Cl)的电子排布 [Ne] ，p轨道有1个未成对电子， 未成对电子数之比为，D错误； 故选C。 2．（2026·四川巴中·一模）已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．XZ晶胞中的配位数为6 C．W与Y的化合物偏向离子晶体 D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】C 【分析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为O；X对应氢化物中X显示+1价，原子半径最多，X为Na；Y对应氢化物中Y显+3价，原子序数大于钠，Y为Al；Z对应氢化物中Z显-1价，原子序数最大，Z是Cl，即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。 【解析】A．O的氢化物含有氢键，故沸点比HCl高，即沸点：W>Z，A正确； B．XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离Cl-最近的Na+有6个，故Cl的配位数为6，B正确； C．W和Y形成的化合物是，熔点较高，偏向共价晶体，C错误； D．Y的最高价氧化物的水化物是，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D正确； 故答案选C。 3．（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．第一电离能： 【答案】A 【解析】A．W（H）能与X（O）形成H2O、Y（P）形成PH3、Z（S）形成H2S、Q（Ca）形成CaH2，均为简单化合物，A符合题意； B．最高价含氧酸酸性比较，（中强酸）弱于（强酸），故Y＜Z，B不符合题意； C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较， C不符合题意； D．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高三上·安徽阜阳·期中）焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(+2和+3价)。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：，故热稳定性： C．由两个通过共用一个磷原子连接而成 D．该化合物中只含有共价键 【答案】B 【解析】A．同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，钠和磷位于第三周期，钠在ⅠA族，磷在ⅤA族，原子半径：，A错误； B．元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强。非金属性：O>P，气态氢化物热稳定性，B正确； C．由两个通过共用一个氧原子连接形成，C错误； D．化合物中聚阴离子内部为共价键，但Na⁺与聚阴离子之间通过离子键结合，故化合物中存在离子键和共价键，D错误； 故答案选B。 5．（25-26高三上·安徽·期中）一种农药杀虫剂的结构如图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和在同一主族，与在同一周期，下列说法正确的是 A．元素、、可形成离子化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．最高正化合价： D．的氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】A 【解析】A．是离子化合物，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因为非金属性，所以简单氢化物的稳定性：，B错误； C．无最高正价，的正价为+7，C的最高正价为+4，C错误； D．的氧化物对应的水化物可能是，是弱酸，D错误； 故选A。 押题猜想07 电化学基础 终极押题 【创新题】利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A．c为阳离子交换膜 B．当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C．“海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 【答案】C 【解析】A．根据上述分析，膜c允许阴离子通过，应为阴离子交换膜，A错误； B．电解池的总反应为，生成的H2和O2的物质的量之比为。即每转移4 mol电子，阴极生成2 mol H2，阳极生成1 mol O2，共产生3 mol气体。设转移电子的物质的量为n mol，则：生成O2的物质的量为，生成H2的物质的量为，当电解装置中产生0.3 mol气体时，气体总物质的量：，解得，所以电路中转移了0.4 mol电子，B错误； C．根据浓差电池的原理分析，NaCl溶液浓度高的一侧是海水侧，对应的电极是X。我们已经判断出X是负极。在原电池中，负极的电极电势低于正极。C正确； D．电池停止放电时，两侧溶液浓度相等。设两侧溶液体积均为V L，则平衡浓度为，从开始到平衡，从海水侧转移的Cl⁻的物质的量为，根据负极反应，电路中转移的电子也为V mol。在电解池阴极，根据反应，转移V mol电子会生成V mol OH⁻，即生成V mol NaOH，NaOH的质量为，由于题目未给出溶液体积V，无法确定生成NaOH的质量，D错误； 故答案选C。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第10、13题考查电化学基础（原电池、电解池原理），2026年将延续这一考点，结合新能源、新材料（锂电池、燃料电池等）情境，考查原电池正负极判断、电极反应、电解池阴阳极判断、离子移动方向等核心内容，难度中等，侧重原理应用。 押题依据：2025安徽高考电化学题侧重“原电池原理、电极反应、离子移动”，本次押题结合锂电池相关新材料热点，涵盖原电池能量转化、正负极反应、电解池充电原理、离子移动方向等核心考点，与安徽高考考点高度契合，情境新颖，符合命题方向。 考题猜想 1．（2026·安徽马鞍山·二模）一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时，a电极发生氧化反应 B．放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗 C．充电时，a室的电极反应为 D．离子交换膜c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 【答案】C 【分析】 由题干和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+=+，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则离子交换膜c为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，离子交换膜d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室，由此作答。 【解析】A．由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，生成1 mol对应转移4n mol电子，理论上需消耗，故B错误； C．由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，则充电时a室发生氧化反应，电极式为，故C正确； D．由分析可知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故D错误； 故答案选C。 2．（2026·安徽蚌埠·模拟预测）某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，Al作负极 B．充电时，向石墨电极移动 C．在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率 D．放电时，负极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】根据图中电子流向可知：放电时电子由Al电极经外电路流向石墨电极，因此放电时Al为负极，发生氧化反应；石墨为正极，发生还原反应，电解液为，参与反应的微粒是、，不存在游离的；充电时该装置为电解池，原负极Al变为阴极，原正极石墨变为阳极。 【解析】A．放电时电子从Al流出，说明Al失电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，原放电时的正极石墨，充电时作阳极，因此向石墨电极移动，B正确； C．该电池的反应过程中，实际是在石墨电极发生嵌入（放电）和脱出（充电），整个过程不存在游离的嵌入或脱出，C错误； D．由图中转化过程可知，负极失电子后，结合电解液中的生成，完全符合反应过程，同时该方程式符合电子守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 3．（2026·安徽安庆·二模）某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A．某交换膜为阳离子交换膜 B．Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C．向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D．当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 【答案】B 【解析】A．浓差电池中，右室（低浓度）失电子生成，正电荷增多；左室（高浓度）得电子生成，正电荷减少。需要（阴离子）从左室向右室移动维持电荷平衡，因此该交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．Ag(Ⅱ)极在低浓度一侧，失电子生成，发生氧化反应，作电池负极，B正确； C．向左室加入固体，与生成沉淀，左室降低，两侧的浓度差减小，电池电动势减小，C错误； D．电池停止放电的条件是两侧浓度相等；若Ag(Ⅱ)极变为，则左室变为，两侧仍存在浓度差，电池会反向放电，不会停止，D错误； 故选B。 4．（2026·安徽淮南·二模）我国规模最大全钒液流储能电站已全容量投产运行。全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸），该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法错误的是 A．该电池工作原理为 B．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 C．电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂 D．电池负载工作时，左罐电动势小于右罐，电解液中的通过离子交换膜向左罐移动 【答案】D 【分析】该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，即左罐溶液主要含有离子，放电时，得到电子生成，正极上的反应为，右罐溶液主要含有离子，放电时，失去电子生成，负极上的反应为，所以电池总反应为，原电池工作时，电解质溶液中的阳离子透过阳离子交换膜移向正极；充电时电解池总反应、阴阳极反应与原电池的总反应、正负极恰好相反，据此解答。 【解析】A．由上分析可知，该电池的总反应是和V2+在酸性环境下发生氧化还原反应，总反应为，A项正确； B．电池储能时为充电过程，该装置为电解池，负极作阴极发生还原反应，反应式为，则电池负极溶液颜色变为紫色，B项正确； C．该电池的总反应为，电池是负载时为原电池，氧化剂是，电极反应为，储能时是电解池，氧化剂是，电极反应为，两者转移电子数都为1，所以电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1 mol氧化剂，C项正确； D．a和b接用电器时，为原电池，左罐为正极，右罐为负极，则左罐电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动，D项错误； 答案选D。 5．相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，A不符合； B．铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B不符合； C．铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀，铁不易被腐蚀，C符合； D．铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，D不符合； 故答案为：C。 押题猜想08 化学实验基础 终极押题 【创新题】利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，装置中U型管左管生成的NO会将溶液压向右管，NO留在左管，隔绝了空气，避免NO被氧化，能达到实验目的，A正确； B．牺牲阳极法保护铁时，若Fe被腐蚀才会生成，KSCN溶液只能检验，无法检验，不能验证铁是否被保护，不能达到实验目的，B错误； C．灼烧海带固体应该在坩埚中进行，坩埚需要放在泥三角上而不是石棉网上，不能达到实验目的，C错误； D．该实验中甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明的是苯环活化了甲基（使甲基易被氧化），不能验证甲基使苯环活化，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第8、10题考查化学实验基础（仪器使用、实验操作、物质检验等），2026年将延续这一考点，结合工业实验、新材料制备等情境，考查仪器使用规范、实验操作正误判断、物质检验方法、溶液配制误差分析等核心内容，难度适中，侧重实验素养的考查。 押题依据：2025安徽高考实验基础题侧重“仪器使用、操作规范、物质检验”，本次押题结合新材料实验情境，涵盖仪器漏水检查、蒸馏操作、Fe³⁺检验、溶液配制误差分析等核心考点，与安徽高考考点高度契合，且情境真实，符合命题方向。 考题猜想 1．（2026·安徽·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与锌片依次接直流电源的正、负极，平行浸入饱和溶液中 在铁制镀件表面镀锌 B 在溶液中滴加稀盐酸 探究在水中存在水解平衡 C 向含有等浓度和的混合液中滴加溶液 探究、相对大小 D 向有机物M的乙醚溶液中加入金属钠，观察是否有气泡产生 探究M中是否含有羟基()或羧基() A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．电镀时待镀件应接直流电源负极，镀层金属接正极，该操作将铁制镀件接正极，铁会失电子溶解，无法实现镀锌，A错误； B．溶液中滴加稀盐酸时，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，无法探究的水解平衡，B错误； C．为阳阴离子个数比1:1型的难溶物，为阳阴离子个数比2:1型的难溶物，二者溶度积表达式不同，不能仅通过沉淀生成的先后顺序(溶解度的大小)判断它们Ksp的相对大小，C错误； D．羟基、羧基都能与金属钠反应生成，乙醚不与钠反应，若观察到气泡则说明M中含有羟基或羧基，能达到实验目的，D正确； 故选D。 2．（2026·安徽淮南·二模）下列实验方案现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热2 mL0.5 mol/L溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 B 取绿豆大的钠迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚，钠熔化后撤掉酒精灯，观察 钠熔化，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 生成了过氧化钠 C 向两支大小相同的试管中各加入2 mL10%溶液，再向两支试管中分别加入2滴1 mol/L的溶液和溶液 前者立即产生大量气泡，后者无气泡产生 溶液与溶液反应，与溶液不反应 D 在试管中加0.5 g淀粉和4 mL2 mol/L溶液加热，冷却后加入少量的新制的，加热 无明显现象 淀粉水解产物无还原性糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．中，为蓝色，为黄绿色，加热溶液变为黄绿色说明平衡逆向移动，正反应，结论错误，A不符合题意； B．钠在加热条件下与氧气反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，实验现象和结论均正确，B符合题意； C．可被氧化为，生成的同样可以催化分解，结论错误，C不符合题意； D．淀粉水解时硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，需先加氢氧化钠中和硫酸至碱性，再加新制加热才能检验还原糖，未中和酸会导致实验失败，无法得出对应结论，D不符合题意； 故选B。 3．（25-26高三下·安徽合肥·月考）下列图示实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．制备氨水并防倒吸 D．证明溶度积：ZnS>CuS A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．三氧化硫可用98.3%浓硫酸吸收，而浓硫酸不与二氧化硫反应，A正确；    B．将浓硫酸与蔗糖混合，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，品红溶液褪色说明浓硫酸反应产生了，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．多孔球泡增大了氨气的吸收面积，但其无法防止倒吸，C错误； D．向0.1 溶液和0.01 溶液中滴加溶液，先产生黑色沉淀，说明硫化铜更难溶，溶度积：ZnS>CuS，D正确； 故选C。 4．（25-26高三下·安徽滁州·月考）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应需要加热，图示装置无加热仪器，A不符合题意； B．不能在容量瓶中溶解固体，B不符合题意； C．试纸不能伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取试剂于试纸上，C不符合题意； D．蒸发浓缩NaCl溶液得到NaCl固体，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作符合规范，D符合题意； 故选D。 5．（2026·安徽淮北·二模）根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取一定量待测液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸放置在试管口，试纸变蓝 待测液中一定含有铵盐 B 将通入溶液中有白色沉淀生成 沉淀成分含 C 取两支试管各加入2 mL 5%的溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴溶液，后者产生气泡更快 氧化能力大于 D 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．湿润红色石蕊试纸变蓝证明生成了，说明待测液含，但不一定来自铵盐，也可能来自一水合氨等含氮物质，故A错误； B．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化为，与结合生成白色沉淀，故B正确； C．是分解反应的催化剂，加快气泡产生速率是催化作用的结果，与氧化能力无关，实际上酸性条件下氧化性强于，故C错误； D．该实验中沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，即，结论与事实相反，故D错误； 选B。 押题猜想09 水溶液中的离子平衡 终极押题 【改编题】将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述错误的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，不变 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】C 【解析】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A正确； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B正确； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第10、14题考查水溶液中的离子平衡（弱电解质电离、盐类水解、离子浓度比较等），2026年将延续这一考点，结合发酵液、废水处理等实际情境，考查弱电解质电离、盐类水解原理、离子浓度大小比较、水的电离影响因素等核心内容，难度中等，侧重综合分析能力。 押题依据：2025安徽高考离子平衡题侧重“弱电解质电离、盐类水解、离子浓度比较”，本次押题涵盖弱电解质电离方程式书写、盐类水解原理、电荷守恒应用、水的电离影响因素等核心考点，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如可逆符号、水解方程式书写）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽芜湖·月考）已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．将加入溶液中： D．用除去废水中的： 【答案】D 【解析】A．由亚磷酸结构式可知亚磷酸为二元弱酸，加入足量溶液的离子方程式为，A错误； B．由题目所给数据可知酸性：>>，向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸原理，反应生成和酸性比更弱的，正确的离子方程式为，B错误； C．将加入溶液中时，会氧化生成，自身被还原为，C未体现氧化还原过程，C错误； D．由于硫化汞的溶度积远小于硫化亚铁的溶度积，可以转化为更难溶的，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·安徽·月考）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol/L 溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 【答案】C 【解析】A．pH=3的CH3COOH溶液中H+浓度与pH=11的NaOH溶液中OH-浓度相等，但CH3COOH为弱酸，其浓度远大于0.001 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，A错误； B．向Na2CO3溶液中加少量稀盐酸，与H+反应生成，导致浓度减小，浓度增大，增大，B错误； C．0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合后，Cl-浓度均为0.05 mol/L。因pH>7，氨水电离程度大于水解程度，浓度略高于Cl-，而NH3·H2O浓度最低，故，C正确； D．AgCl和AgBr的饱和溶液中，，Ksp只受温度的影响，故不变，D错误； 故答案选C。 3．（2026·安徽池州·二模）某小组同学向pH=1的FeCl3溶液中加入过量Zn粉的过程中，对下列事实或现象的解释不合理的是 选项 事实或现象 解释 A 黄色溶液很快变浅 Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ B 一段时间后有气泡产生 Fe3+浓度逐渐减小，氧化性逐渐减弱，所以一段时间后才产生氢气。 C pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀 Zn粉会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，转化为Fe(OH)3沉淀 D 当溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会与H+反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．为黄色，被Zn还原为浅绿色，浓度降低，溶液黄色变浅，反应方程式合理，A正确； B．氧化性顺序，Zn优先和反应，随着浓度减小，氧化性逐渐减弱，当氧化性弱于后，Zn才和反应生成氢气，因此一段时间后才产生气泡，B正确； C．水解平衡为，Zn和反应消耗，使平衡正向移动，促进水解生成红褐色沉淀，同时pH增大，C正确； D．pH为3~4时，浓度仅为，浓度极低，生成的Fe单质与的反应速率极慢，不可能将生成的Fe全部溶解，实际未检测到Fe单质的原因是该pH下Fe元素已经完全转化为沉淀，溶液中没有可被Zn置换的游离，因此得不到Fe单质，D错误； 答案选D。 4．（2025·安徽·模拟预测）实验室中，以为原料，经下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．过滤所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D．的溶液中： 【答案】A 【分析】加入硫酸酸化得到，加入草酸生成沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体，据此回答。 【解析】A．由已知、，可知，铵根离子的水解程度大于草酸根离子的水解程度，故在溶液中，则，根据电荷守恒，则，A错误； B．根据电荷守恒：，B正确； C．过滤所需要的玻璃仪器玻璃棒、烧杯、漏斗，C正确； D．已知①            ②    ①+②：  ，当，有，D正确； 答案选A。 5．（25-26高三下·安徽滁州·月考）向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，得到溶液(忽略溶液体积变化)。取一定体积的溶液分别进行下列4组实验。 实验1：加入溶液，产生黄色沉淀 实验2：加入饱和NaCl溶液，产生白色沉淀 实验3：加热，有刺激性气味气体产生 实验4：加入溶液，产生白色沉淀 已知：常温下，  ；  。下列说法错误的是 A．实验1产生的黄色沉淀为AgI B．反应   C．实验3加热过程中产生的气体可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．溶液中加入硝酸发生离子反应： 【答案】B 【解析】A．由实验1现象分析黄色沉淀为AgI，A正确； B．由、可知的K==500，B错误； C．实验3加热过程中有氨气放出，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．HNO3电离出的H+与NH3结合生成，促使[Ag(NH3)2]+解离，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，离子方程式符合事实，D正确； 故选B。 押题猜想10 物质结构与性质 终极押题 【改编题】（双选）硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有6个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为pm D．硒化锌晶体密度为 【答案】BD 【解析】A．位于晶胞顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，数目为，二者数目之比为，化学式为，A正确； B．B离子为，以B离子为中心，最近且等距离的位于其周围四面体顶点，共有个，B错误； C．B点和C点离子的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，面对角线长度为，故二者距离为，C正确；   D．晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，D错误； 故选 D。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第7、9、12题考查物质结构（晶体结构、化学键、电子排布等），2026年将延续这一考点，结合新材料、晶体材料等情境，考查离子晶体、共价晶体的结构与性质、电子排布式、杂化方式、化学键类型等核心内容，难度适中，侧重基础结构知识的应用。 押题依据：2025安徽高考物质结构题侧重“晶体类型、化学键、电子排布”，本次押题涵盖离子晶体的构成、电子排布式、杂化方式、晶体性质等核心考点，与安徽高考考点高度契合，且素材新颖，情境真实。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如下图1所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如下图2所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．层中间距为 C．晶胞中距离最近的数为8 D．晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性 【答案】C 【解析】A．为离子化合物，最外层满足8电子稳定结构，与形成离子键，给出的电子式书写正确，A正确； B．层中位于构成的正六元环中心，之间距离为364.8pm，转化为数学模型：，，，可求间距（AB）为，B正确； C．根据晶体结构，一个周围有6个同平面的和2个轴向的。同平面与的距离约为210.6 pm。轴向的2个与的距离更近，约为193.75 pm。因此，距离最近的数为2，C错误； D．晶体中存在非密置层，可在层间及层内空隙移动，使晶体具有良好导电性，D正确； 故选C。 2．（2026·安徽·模拟预测）锰氧化物具有较大应用价值，当晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm、a pm、c pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种 B．若出现O空位，Mn的化合价升高 C．若无O空位，该晶体密度 D．Mn位于元素周期表ds区 【答案】C 【解析】A．基态Mn原子核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态数等于轨道数，计算得轨道总数为种，A错误； B．化合物整体呈电中性，O为-2价，O空位减少了负电荷总数，Mn数目不变，因此Mn的平均化合价会降低，B错误； C．用均摊法计算晶胞中原子数，Mn:8个顶点和1个体心，总个数为；无空位时，O:4个面上和2个体内，其个数为，总摩尔质量为，晶胞质量。 晶胞参数，，因此体积，则晶体密度，C正确； D．Mn是第ⅦB族元素，位于元素周期表d区，ds区只有ⅠB、ⅡB族，D错误； 故选C。 3．（2026·安徽铜陵·二模）某笼形包合物的化学式为(代表苯)，其晶胞结构如图所示(原子未画出，晶胞中原子均参与形成配位键)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列说法正确的是 A．晶体中的杂化方式为 B．该笼形包合物的化学式为 C．晶胞中与的配位数之比为 D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是 【答案】C 【解析】A．Ni2+与4个CN−形成配位键，空间构型为平面正方形，杂化方式为dsp2，而非sp3（sp3为正四面体构型）。A错误； B．计算晶胞中各粒子的数目，Ni2+位于晶胞面心，共2个，数目为。Zn2+位于晶胞的8个顶点，每个顶点被8个晶胞共用，数目为。CN−位于晶胞的面上，共8个，数目为。NH3​与Zn2+形成配位键，Zn2+的配位数为4，数目为。C6​H6​（苯）：每个苯环只有一半属于晶胞，共4个苯环，数目为。因此，晶胞中各粒子的最简比为：Ni2+:Zn2+:CN−:NH3​:C6​H6​=1:1:4:2:2，化学式为Ni(CN)4​⋅Zn(NH3​)2​⋅2C6​H6​。B错误； C．由晶胞结构观察可知Ni2+配位数= 4，Zn2+配位数= 6，配位数之比= 4:6=2:3。C正确； D．C6​H6为客体分子，仅靠范德华力结合；NH3为配体，通过配位键结合。加热时范德华力先断裂 ，C6​H6先脱离。D错误。 故选C。 4．（2026·安徽滁州·二模）碳元素的单质有多种形式，如图所示依次是石墨和金刚石的结构图及其晶胞，其中1、2号碳原子分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．石墨和金刚石构成的晶体分别为混合型晶体、共价晶体 B．石墨的层状结构比金刚石的结构更稳定 C．石墨晶胞中3号碳原子的分数坐标为 D．金刚石晶体的密度为： 【答案】D 【解析】A．石墨：层内C-C共价键、层间分子间作用力，属于混合型晶体；金刚石：全部由共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．键能判断稳定性：石墨C-C键长142 pm，金刚石C-C键长154 pm；键长越短，键能越大，结构越稳定，因此石墨层状结构比金刚石更稳定，B正确； C．1、2号碳原子分数坐标分别为、，石墨晶胞底面为夹角120°的正六边形；3 号碳原子在底面正三角形的重心位置，底面分数坐标（），竖直方向在晶胞中层，Z=，因此3号原子分数坐标：，C正确； D．金刚石晶胞C原子数均摊：顶点：；面心：；内部：4个；总原子数1+3+4=8，晶胞质量：m=；晶胞边长计算，金刚石键长（相邻C-C核间距）a0=154 pm，体对角线长度；设立方晶胞边长为L：，晶胞体积：，单位换算：，，故D错误； 故答案选D。 5．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 【答案】A 【解析】A．位于晶胞的体心，数目为1，位于晶胞的顶点，数目为 ，位于晶胞的棱心，数目为 ，晶胞a的化学式为，A正确； B．位于晶胞的体心，与等距离且紧邻的有6个，位于该晶胞周围的6个相邻晶胞中，B错误； C．在晶胞b中，位于顶点，与其最近且距离相等的有6个，分别为周围6个位于棱心的，其配位数为6，C错误； D．和的最近距离为a nm，为晶胞体对角线的一半，晶胞的边长为x nm，则，，晶胞a的体积为：，晶胞a的质量为：，根据密度公式 ，D错误； 故答案选A。 押题猜想11 化学反应速率与化学平衡 终极押题 【创新题】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是 A． B．对于反应，活化能： C．加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D．若提高的平衡产率，可适当降低反应温度 【答案】D 【分析】根据表格数据，温度升高时反应①、②的平衡常数均减小，说明两个反应均为放热反应，，。 【解析】A．根据范特霍夫方程，斜率满足，可得与成正比，反应①，，反应②，，因此，A错误； B．反应可由反应②-反应①得到，平衡常数，300℃时，500℃时，温度升高减小，说明该反应为放热反应，，因此，B错误； C．加入催化剂1，反应①的选择性增强，反应速率加快，d点应移动到a点，C错误； D．升高温度两个反应的K均减小，二者均为，反应达平衡后降低温度平衡均正移，因为，反应②正移程度更大，D正确； 故答案选D。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第11题考查化学反应速率与化学平衡（速率影响因素、平衡移动、平衡常数等），2026年将延续这一考点，结合工业反应、微反应工艺等情境，考查反应速率影响因素、平衡移动原理、平衡常数影响因素等核心内容，难度中等，侧重综合分析能力。 押题依据：2025安徽高考速率与平衡题侧重“速率影响因素、平衡移动方向判断、平衡常数”，本次押题涵盖浓度、温度、压强、催化剂对速率和平衡的影响，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如催化剂对平衡常数的影响）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢 B．溶液中，内的平均反应速率 C．铝丝与足量的溶液发生反应的离子方程式 D．其他条件相同时，加入可以加快铝丝腐蚀速率 【答案】D 【解析】A．强碱（如NaOH）碱性条件下铝的腐蚀速率很快，仅题给弱碱性溶液中腐蚀速率慢，该表述绝对，A错误； B．纵轴单位为，0~3h铝质量减少，，不是，B错误； C．水解使溶液呈碱性，铝在碱性环境下发生腐蚀，失电子生成四羟基合铝酸根，水得电子生成氢气，碱性环境不会放出，离子方程式为： ，C错误； D．含的、溶液中铝的腐蚀速率均远大于不含的溶液，说明可破坏铝表面氧化膜，加快腐蚀速率，D正确； 答案选D。 2．（25-26高三上·安徽·月考）可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图甲（1）→甲（2）→甲（3）所示： 下列结论判断错误的是 A．脱除时需先进行吸附，在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式更稳定 B．脱除的总反应为 C．脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低 D．分子的空间结构为V形 【答案】A 【解析】A．催化剂脱除H2S时需先吸附，稳定的吸附方式应是反应中实际发生的路径（甲(1)→甲(2)→甲(3)为脱除过程），甲中吸附S原子（化合价为-2）靠近Fe3+，符合正负相吸的原理；乙为另一种吸附方式，是H原子（化合价为+1）靠近Fe3+，不符合正负相吸的规律，A错误； B．Fe2O3作为催化剂，结合脱除过程可推知总反应为H2S分解生成H2和S，总反应方程式正确，B正确； C．脱除过程中生成的S会附着在催化剂表面，覆盖活性位点，导致催化效率逐渐降低，C正确； D．H2S中心原子S的价层电子对数为4（2对成键电子对+2对孤电子对），空间结构为V形，D正确； 故选A。 3．（25-26高三下·安徽芜湖·月考）在1100℃、101kPa条件下改变体积分数（和Ar），反应达到平衡时转化率变化如图1所示，1个反应时的反应历程与相对能量变化如图2所示（*表示吸附在催化剂上）。 下列说法错误的是 A．吸附过程中放出能量 B．反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．   D．该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动 【答案】C 【解析】A． 由图2，吸附后能量变低，则吸附过程中放出能量，A正确；    B．反应过程中有硫氢极性键的断裂，氢氢、硫硫非极性键的形成，B正确； C．由图2，生成物能量大于反应物，则反应为吸热反应，反应热方程式为，C错误； D．由图1，该反应条件下充入Ar，硫化氢的转化率增大，则化学平衡正向移动，D正确； 故选C。 4．（2025·安徽芜湖·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D．反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】A．0~30min时间段内，M物质的量浓度变化量等于X物质的量浓度的变化量，即，X的平均反应速率为：，故A错误； B．体系中Y和Z的浓度之比等于反应①、②的速率之比，即，温度不变，k1、k2保持不变，则反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，故B正确； C．前30min内，M转化为Z的转化率为，根据B选项分析，反应中M的转化为Y、Z的比例保持不变，因此反应进行到底，有37.5%的M转化为Y，故C正确； D．根据图象可知，30min内Z浓度变化了0.125mol/L，即反应②中消耗M的物质的量浓度为0.125mol/L，而这段时间反应①中，消耗M的物质的量浓度为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同时间段内，反应②的速率比反应①快，一般情况下，活化能越小，反应速率越快，因此反应①的活化能比反应②的活化能大，故D正确； 故选A。 5．（25-26高三上·安徽·开学考试）逆水煤气变换反应：  。一定压力下，将1mol和充入初始体积为的密闭容器中，测得、温度下的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下达平衡时反应的平衡常数为2.5 C．平衡常数： D．平衡时的气体体积： 【答案】B 【解析】A．温度升高（），H2的摩尔分数减小，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．该反应气体分子总数不变，温度下，设平衡时H2转化量为x，初始n(H2)=n(CO2)=1mol，总物质的量n=2mol。由图知平衡时H2摩尔分数为0.2，即，解得x=0.6mol，平衡时n(H2)=n(CO2)=0.4mol，n(CO)=n(H2O)=0.6mol，各成分的浓度比等于物质的量之比，则，B错误； C．ΔH>0，升温平衡正向移动，平衡常数增大，故，C正确； D．反应前后气体分子数不变，总n=2mol。恒压下V=nRT/P，，则，D正确； 故选B。 押题猜想12 常见无机物及其应用 终极押题 【创新题】氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是 A．电解熔融的KHF2可制备氟气 B．的结构可表示为[F-F-H]⁻ C．KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中 D．KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键 【答案】A 【解析】A．工业制备氟气采用电解熔融与无水HF的混合物，为电解质增强导电性，电解时阳极生成，因此电解熔融可制备氟气，A正确； B．是HF和通过氢键结合形成的，结构为，不存在F-F键，所给结构错误，B错误； C．遇水生成氢氟酸，氢氟酸会与玻璃主要成分反应腐蚀玻璃，KHF2不能保存在玻璃瓶中，C错误； D．氢键不属于化学键，晶体中的化学键只有离子键、共价键，D错误； 故答案为：A。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第1、3、6、8、10题均有考查常见无机物及其应用（金属、非金属化合物的性质与用途），2026年将延续这一考点，结合新材料、半导体等情境，考查Al、Si、Fe、Cu等元素化合物的性质、制备、用途等核心内容，难度中等，侧重综合应用。 押题依据：2025安徽高考无机物题侧重“物质性质与用途的匹配、物质制备方法”，本次押题结合新材料情境，涵盖Al₂O₃、SiO₂、Al(OH)₃、硅酸钠等高频无机物的性质、制备、用途，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如SiO₂与水的反应、Al(OH)₃的制备方法）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（25-26高三下·安徽合肥·月考）某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．X只有还原性，N只有氧化性 B．N和K一定含有一种相同的阴离子 C．46 g M气体中含有的分子数为 D．一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 【答案】D 【分析】常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体，即M为；与反应生成N为；以此倒推Z为NO，Y为，X为；和与反应产物K为或与的混合物；据此解题。 【解析】A． 中H为+1价，所以也有氧化性，中虽然N为最高价，但O为最低价，故也有还原性，如硝酸分解：，A错误；　 B． N为，由分子构成，不存在离子，加水才电离出的阴离子为；、与NaOH反应生成的K中一定含有（），若与恰好按1:1反应，则产物只有，不含，故N和K不一定含有相同的阴离子，B错误；　 C．由于，所以46 g 气体中含有的分子数小于，C错误；　 D．一定条件下，可与或发生归中反应生成，D正确； 故答案选D。 2．（2026·安徽马鞍山·二模）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 已知： A．与中心原子杂化类型相同 B．途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性 D．向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 【答案】D 【解析】A．中心S的价层电子对数：，为杂化； 中心C的价层电子对数：，也为杂化，杂化类型相同，A正确； B．途径I的反应为：，其中是氧化剂（得电子），是还原剂（失电子），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．等物质的量和反应产物为（甲基硫酸氢酯），分子式为；它是甲醇和硫酸（无机酸）形成的酯，属于无机酸酯，结构中仍有1个可电离的磺酸基（连在硫原子上），具有酸性，C正确； D．化合物A在溶液中电离出和，不会电离出大量，无法与生成大量沉淀，D错误； 故选D。 3．（2026·安徽芜湖·模拟预测）催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮等引起的大气污染，下列有关说法错误的是 A．可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 B．可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛 C．可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素 D．可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构 【答案】D 【解析】A. 焰色试验是检测钾元素的常用方法，催化剂K/TiO₂中含有钾元素，A正确； B. 银镜反应是醛基的特征反应，乙醛含有醛基，因此可用于检测大气污染物中的乙醛，B正确； C. 原子光谱分析（如原子发射光谱）可用于确定物质的元素组成，一氧化氮含有氮和氧元素，C正确； D. 氢核磁共振（NMR）仅适用于含氢化合物，二氧化钛（TiO₂）晶体中不含氢原子，因此无法用于确定其结构，D错误； 故选D。 4．在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．可用检验 B．甲一定是红色粉末，化学式为 C．丙分子的空间结构是平面三角形 D．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 【答案】C 【分析】高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、、；标准状况下，为固态，为气态，因此乙是，丙是，据此分析选项； 【解析】A．检验需要用（铁氰化钾），（亚铁氰化钾）用于检验，A错误； B．根据氧化还原化合价升降规律，中部分从价降为价（生成），化合价升高，甲可以是，也可以是（含价），且不是红色粉末，因此甲不一定是红色粉末，B错误； C．丙为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．乙（）与酸性反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误； 答案选C。 5．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 【答案】C 【分析】钛白粉副产物加水溶解后，用Na2S除锰生成MnS（沉渣1）；调节pH水解使Al3+、TiO2+转化为Al(OH)3、 TiO(OH)2沉淀（沉渣2），而Fe2+留在溶液中；加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+后，与磷酸反应生成FePO4沉淀；最后FePO4在被葡萄糖还原后与LiOH反应合成LiFePO₄。 【解析】A．转化为，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A项正确； B．“转化”步骤中温度太高会导致分解，氨水挥发，促进水解，从而降低的产率，B项正确； C．发生水解的离子方程式为，越小，越大，对的水解反应越不利，C项错误； D．能和发生互相促进的双水解反应，可能有沉淀生成，D项正确； 故选C。 押题猜想13 常见有机物及其应用 终极押题 【改编题】有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．分子式为C18H26NO2 B．能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 C．存在含2个苯环的同分异构体 D．分子中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．由题目所给结构可知，分子式为C18H27NO2，A不符合题意； B．分子含有酰胺基，所以能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，B不符合题意； C．M的不饱和度：苯环（4）+ 羰基（1）+ 酰胺键（1），总不饱和度为6，同分异构体不可能有2个苯环，C不符合题意； D．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的碳原子，观察可知，分子中含有3个手性碳原子()，D符合题意； 故选D。 押题有据 考点趋势：2025年安徽高考第3、4题考查常见有机物及其应用（烃、烃的衍生物、合成高分子），2026年将延续这一考点，结合光刻胶、聚烯烃等有机新材料情境，考查有机物的结构、性质、制备、用途等核心内容，难度中等，侧重基础应用与辨析。 押题依据：2025安徽高考有机物题侧重“有机物结构与性质的关联、合成高分子的特点、酯化反应与水解反应”，本次押题结合有机新材料情境，涵盖芳香烃、聚烯烃、乙酸乙酯、乙醇的性质、制备，与安徽高考考点高度契合，陷阱设置（如苯的性质、聚烯烃的熔沸点）与安徽高考一致。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）荧光探针(HL)可用于检测，合成的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．甲与苯胺互为同系物 B．乙最多能和发生加成反应 C．HL能发生水解和氧化反应 D．可用溴水鉴别HL中是否含有乙 【答案】C 【解析】A．甲分子含有2个氨基，苯胺只含1个氨基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．乙中酯基的碳氧双键不能与加成，1 mol乙中苯环消耗3 mol 、碳碳双键消耗1 mol 、醛基消耗1 mol ，共消耗5mol ，B错误； C．HL含有酯基（内酯结构），能发生水解反应；含有酚羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，C正确； D．HL和乙均含有酚羟基（邻位有可取代氢）和碳碳双键，都能与溴水反应产生白色沉淀、使溴水褪色，无法用溴水鉴别，D错误； 答案选C。 2．（2026·安徽·模拟预测）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A．常温下，1 mol甲和溴水反应最多消耗 B． C．乙分子中所有原子共平面 D．丙能发生水解反应 【答案】A 【解析】A．酚与溴水发生邻对位的取代反应，甲的结构中，每个苯环酚羟基的对位已被其他结构占据，仅剩下2个邻位氢可以被取代，因此1mol甲最多消耗，A错误； B．根据原子守恒，n 个甲含个羟基，n个乙含个Cl；反应后聚合物的端基有1个H（左端）和1个Cl（右端），因此脱去HCl的个数为，即，B正确； C．乙为，中心羰基碳原子为杂化，形成平面三角形结构，所有原子都在同一平面内，C正确； D．丙结构中含有酯键，可以发生水解反应，D正确； 故选A。 3．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误的是 A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．分子中所有原子共平面 C．完全水解消耗为 D．的反应类型为加聚反应 【答案】D 【分析】X为乙酸乙烯酯，在催化剂存在的条件下发生加聚得到Y(聚乙酸乙烯酯)，Y在酸性条件下水解生成Z(聚乙烯醇)和乙酸，其中Z和甲醛在催化剂存在的条件下生成W；据此解答。 【解析】A．由结构，X为乙酸乙烯酯，A正确； B．HCHO分子中碳原子为sp2杂化，则所有原子共平面，B正确； C．Y为聚乙酸乙烯酯，1 mol Y含n mol酯基，则完全水解消耗NaOH为n mol，C正确； D．Z为聚乙烯醇，和甲醛在催化剂存在的条件下生成W，结合质量守恒，还生成小分子水，不是加聚反应，D错误； 故答案为D。 4．（2026·安徽淮南·二模）叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 机理1： 机理2： 下列说法正确的是 A．两种反应机理的决速步骤是不同的 B．把反应物中一个甲基换成，反应更容易进行 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 【答案】C 【解析】A．两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A错误； B．是强吸电子基团，会使带正电的叔丁基碳正离子正电荷更集中，稳定性下降，更难生成碳正离子，反应更难进行，B错误； C．该反应第一步生成碳正离子后，后续取代/消去的竞争由碳正离子本身决定，与原离去基团（）无关，生成的碳正离子均为叔丁基碳正离子，因此产物比例不变，C正确； D．水的极性大于乙醇，极性大的溶剂更有利于稳定碳正离子，促进取代反应；乙醇极性更小，乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D错误； 故答案为C。 5．（2026·安徽黄山·一模）室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下，下列说法中错误的是 A．每个1，2-环氧丙烷分子中含有10个键 B．若将步骤I中替换为，则甲为 C．甲物质可与发生加成反应 D．乙物质水解的产物均易溶于水 【答案】C 【分析】 1，2-环氧丙烷的三元环中，亲核试剂优先进攻位阻较小的2号C原子，即断裂2号形成的键形成甲（），酸化与氢离子结合生成乙（），据此分析解答。 【解析】A．单键都是键，故每个1，2-环氧丙烷分子中含有10个键，A正确； B．若将替换为，第一步生成醇盐中间体，B正确； C．甲中含有的酯基不能和氢气发生加成反应，C错误； D．发生水解反应得到乙酸和CH3CH(OH)CH2OH，这两种物质均易溶于水，D正确； 故答案选C。 押题猜想14 电解质溶液各类图像分析 终极押题 【改编题】常温下，溶液中含碳粒子分布系数[比如：]与的关系，以及金属草酸盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡后，调节，(为金属离子浓度)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线代表，曲线代表 B．曲线表示与的关系 C．溶液的 D．金属草酸盐的约为 【答案】D 【分析】是二元弱酸，随pH升高，浓度逐渐减小，对应曲线a，浓度先增大后减小，对应曲线b，浓度逐渐增大，对应曲线d，曲线a与曲线b交点处，则，曲线b与曲线d交点处，则；两种草酸盐类型不同，根据，变形得，根据，变形得，pH升高，增大，根据和可知，在相同的pH变化下，的变化幅度是的两倍，因此曲线e（更陡峭）对应，曲线f（更平缓）对应，据此分析。 【解析】A．据分析，曲线代表，曲线代表，A错误； B．据分析，曲线表示与的关系，B错误； C．据分析，、，对于​溶液，酸式盐pH近似为，C错误； D．由图可知，pH=7时，，总草酸浓度为1.0 mol/L，因此，此时曲线e中，即，故，D正确； 故选D。 押题有据 考点趋势：2025 年安徽高考第 14 题首次采用对数曲线（(lg c–pH）+ 沉淀溶解平衡 + 二元弱酸电离的综合形式，取代传统滴定曲线，成为新高考难题标杆。2026 年将延续 “多平衡融合 + 对数 / 负对数坐标 + 特殊点计算 + 守恒关系判断”的命题风格，难度维持选择题压轴级别。 押题依据：2025 年新高考全国卷（安徽、云南、甘肃等）电解质溶液图像题均转向 “多平衡融合 + 对数坐标 + 特殊点计算”，2026 年将持续强化该趋势。 考题猜想 1．（2026·安徽·模拟预测）常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】A．图1中三条曲线分别表示不同形态含碳粒子的分布随pH变化的关系。低pH时主要以存在，对应曲线①；中间pH范围内占比最大，对应曲线②；较高pH时占主要，对应曲线③，因此曲线②表示δ()与pH的关系；对于，其溶度积表达式对应的−lgc(Ag+)与−lgc()关系的曲线斜率为，故曲线L3代表的−lgc(Ag+)与−lgc()的关系，A正确； B．由图2可知，当−lgc()=0时，L3对应−lgc(Ag⁺)=5.6，则c(Ag⁺)=10-5.6mol·L-1，代入，得出；再由图1中δ()=δ()时的pH=4.2，得Ka2=，数量级为10-5，B正确； C．在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，NaHC2O4完全电离产生Na+和，故c(Na⁺)最大；既可电离生成，也可水解生成H2C2O4，由于其电离常数Ka2=10-4.2远大于其水解常数，即电离程度大于水解程度，因此，综合得：，C正确； D．反应的平衡常数，已知PbC2O4的溶解度大于Hg2C2O4，说明，因此K应大于1，而不是10-3.7，D错误； 故答案为D。 2．（2026·安徽池州·二模）室温下，H2R是一种二元弱酸，MR是一种难溶盐，含MR(s)的0.1mol·L-1Na2R溶液中lg[c(M2+)]/(mol·L-1)与pH的关系如图所示。已知M点c(H2R)=c(R2-)，N点c(HR-)=c(R2-)，则下列说法错误的是 A．室温下，Ka1(H2R)=10-1.27，Ka2(H2R)=10-4.19 B．已知pH=2.73，c(R2-)=10-2.49，则Ksp(MR)=10-6.79 C．pH=2.50时，溶液中c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) D．向体系中加入少量MR(s)，则的值增大 【答案】D 【解析】A．二元弱酸的电离平衡为：，；，。已知M点，，则，，即；N点，，则，代入，得，因此，，A正确； B．难溶盐的溶度积。已知时，M点，则，此时，因此，B正确； C．时，。由，得，故；由，得，故；再比较与：，故，因此溶液中，C正确； D．体系中溶液浓度为，根据物料守恒，，根据物料守恒。为难溶盐，加入少量，溶解达到饱和后，溶液中、浓度不变，浓度也不变，因此，该比值保持不变，D错误； 故答案选D。 3．（2026·安徽马鞍山·二模）某温度下，保持体系中分压恒定，测得碳酸钙浊液中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下， B．时溶液中 C．m点坐标为 D．时 【答案】D 【分析】保持体系中分压恒定，根据 ，可知c(H2CO3)不变，则④表示与pH关系；随pH升高，、增大，Ksp(CaCO3)不变，则减小，①表示与pH关系；pH较小时，<，所以②表示与pH关系、③表示与pH关系。②④相交时c(H2CO3)= ，pH=6.3，即；③④相交时c(H2CO3)= ，pH=8.3， ，。 【解析】A．①②相交时，==10-3.4，此时c(H+)=10-7.9，=，该温度下，，故A错误； B．，时溶液中，所以，故B错误； C．m点为①③的交点，此时c(Ca2+)=c()==10-4.6mol/L，，c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-8.5mol/L，pH=8.5，所以m点坐标为，故C错误； D．时，溶液中阳离子为钙离子、氢离子，阴离子为氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和调节溶液pH引入的其他阴离子，时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，，故D正确； 选D。 4．（25-26高三下·安徽·阶段检测）常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B．常温下在的饱和溶液中， C．、时，溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应的平衡常数 【答案】C 【分析】常温下，向CaA饱和溶液中通入HCl气体，pH逐渐减小，正向移动，c(Ca2+)增大，故Ⅱ表示与pH的变化关系；随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系。 【解析】A．随着氢离子浓度增大，pH减小，逐渐减小，逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系，故A正确； B．的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则；同理，的二级电离平衡常数，曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处，则。常温下的饱和溶液的浓度为，，则，故B正确； C．、时，溶液中。溶液中，，由得，浓度商，故、时，溶液中有CaA沉淀生成，故C错误； D．总反应的平衡常数==，D正确； 选C。 5．（25-26高三下·安徽合肥·月考）常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与pH变化的关系如图1所示，而和FeS分别在饱和溶液(0.1 )中达到沉淀溶解平衡时，、与pH的关系如图2所示[]。 常温下，下列说法错误的是 A．M表示与pH的关系 B．反应的平衡常数 C．0.1 NaHS溶液中含硫微粒的浓度： D．气体可将浓度均为0.1 的和完全分离(离子浓度可认为沉淀完全) 【答案】B 【分析】是二元弱酸，pH越小酸性越强，主要以为主，pH较高时以为主，故图一中，①物质的量分数，②为物质的量分数，③物质的量分数；当=时，pH=6.87，，的，当=时，pH=13，；=，故。 【解析】A． =，所以，，；，，，，因为图2中M的斜率较大，所以表示的是与pH的关系，A正确； B．由图2可知，pH=4时，，，，故，同理可得，反应的平衡常数，B错误； C．NaHS溶液中既可以电离又可以水解，电离常数为，水解常数为，水解大于电离，所以0.1 NaHS溶液中含硫微粒的浓度：，C正确； D．完全沉淀时，，则，由于，所以，故还未开始沉淀，可将和完全分离，D正确； 故答案为：B。 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【改编题】由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为___________。 (2)工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目的是___________。 编号 体积/mL 酸洗液/ 酸洗渣/% Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 (3)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为___________。 (4)向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是___________。 (5)如图是与高效存储和利用有关的立方晶胞结构，晶胞参数为。 ①该晶体的密度为___________(写出计算表达式即可)。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。 ③试分析中的键角大于氨气分子中的键角的原因：___________。 【答案】(1) (2)除去，富集 (3) (4) 会生成，降低的产率和纯度 (5) 分子中原子上有孤电子对，中的原子与形成配位键，孤电子对用于成键，不再对成键电子对产生排斥，由于成键电子对对成键电子对的排斥作用小于原先孤电子对的排斥作用，故键角增大 【解析】（1） 基态原子的价层电子排布式为，失去两个电子变为，因此基态的价层电子轨道表示式为。 （2）由表可知，锌阳极泥经过“酸洗”之后，90%以上的锌都进入了酸洗液中，酸洗渣中锰含量较高，完成了富集； （3）“浸出”工序中，在酸性条件下被还原为，反应的离子方程式为； （4）①“沉锰”工序中，与和氨水反应，生成沉淀，反应的离子方程式为：； ②氨水浓度过大，会使溶液中浓度过高，导致与反应生成沉淀，降低的产率和纯度； （5）①该晶胞中包含4个（阳离子：；阴离子：），晶胞参数为anm ，晶体密度为。 ②晶胞内阳离子位于面心和顶点，阴离子位于体内，阴、阳离子的最近距离为晶胞体对角线的，计算可得最近距离为； ③分子中原子上有孤电子对，中的原子与形成配位键，孤电子对用于成键，不再对成键电子对产生排斥，由于成键电子对对成键电子对的排斥作用小于原先孤电子对的排斥作用，故键角增大。 押题有据 考点趋势：2025 安徽高考第 15 题以含锶废渣提取锶为载体，核心考查：元素周期表与电子排布、浸出 / 除杂 / 沉淀转化、(Ksp)计算、温度对浸出率影响、晶体结构与超分子、无水盐制备，融合无机 + 原理 + 计算 + 结构，难度高、区分度强。2026 年延续 “稀土 / 战略金属提取 + 多平衡融合 + 图像 / 数据计算 + 开放设问”，聚焦：（1）载体：稀土（Y、La、Ce）、锂电金属（Li、Co、Ni）、高纯金属（契合 “新材料 + 双碳” 热点）；核心考点：价电子排布、浸出条件控制、(Ksp)与沉淀转化、氧化还原 / 复分解方程式、平衡移动、产率计算、循环利用、工艺评价；压轴地位不变。 押题依据：新课标要求 “掌握金属提取、分离提纯的工业流程，能综合运用氧化还原、沉淀溶解平衡、化学计算解决实际问题”；2025-2026 新高考卷（安徽、云南、甘肃）化工流程题均转向 “稀土 / 锂电金属 + 多平衡融合 + 数据计算 + 开放设问”，强化 “新材料 + 绿色化工” 情境。 考题猜想 1．（2026·安徽·模拟预测）氯氧化铋(BiOCl)是一种珠光颜料，广泛用于高光、眼影、腮红、口红等彩妆。以软锰矿(主要成分为)和铜铋矿(含和)为原料制备氯氧化铋(BiOCl)、海绵铜及的流程如下： 回答下列问题： (1)基态Bi原子的价层电子排布式为，Bi元素位于周期表第___________周期___________族。 (2)其他条件相同，在盐酸中“酸浸”，金属浸出率与温度关系如图所示。 温度高于时，浸出率降低的主要原因可能是___________。根据图可知，的浸出速率___________(填“高于”或“低于”)的浸出速率。 (3)浸出液中含、、等，“水解”生成BiOCl的化学方程式为___________。“水解”后期，向混合液中滴加氨水，其目的是___________。 (4)“还原”中，氧化性：___________(填“”或“”)。 (5)设计实验检验“沉锰”滤液中是否含：___________。 (6)“沉锰”的离子方程式为___________。 【答案】(1) 六 ⅤA (2) 温度高，盐酸挥发加快 低于 (3) 中和酸，促进完全水解，提高的产率 (4) (5)取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则说明含，反之则不含 (6) 【分析】将软锰矿（主要​）和铜铋矿（含、）粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率；加盐酸酸浸时，作氧化剂，将硫化物中的氧化为单质（即硫黄，过滤除去），自身被还原为，矿石中的转化为、转化为、转化为进入溶液；随后水解，水解生成沉淀，分离得到目标产物；水解后的滤液加还原，将还原为单质，分离得到海绵铜；之后滤液中主要含，加入发生归中反应，将转化为，过滤得到最终产物​。 【解析】（1）的价电子最高能层为第6层，电子层数=周期数，故位于第六周期；最外层共5个电子，属于第ⅤA族 （2）酸浸试剂为盐酸，易挥发，温度高于时，挥发速率加快，溶液中盐酸浓度下降，浸出反应不充分，因此浸出率降低： 来自，来自​，由图可知，相同温度下，的浸出率远低于的浸出率，说明相同时间内浸出量更少，因此浸出速率低于。 （3）酸浸后以​形式存在，水解生成沉淀和，可写出化学方程式；水解过程生成，酸性增强会抑制水解，滴加氨水可以中和、调节，促进水解完全，提高的产率 （4）还原过程中优先还原生成海绵铜，氧化还原反应中，氧化性更强的离子优先被还原，说明氧化性更强，因此氧化性： （5）检验的常用方法是显色法，与结合会生成血红色配合物，故可取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则说明含，反之则不含 （6）沉锰过程中与发生归中反应，价和价归中生成价的​，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式为 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）钪(Sc)在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用。以钛白酸性废水(含Sc3+、TiO2+等离子)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示： 已知：氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。 (1)下列关于钪和钛的说法中，正确的是___________。 A．钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区 B．钛元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族 C．基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云 D．基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子 (2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是___________。 (3)“转化”过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。 (4)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为___________。 (5)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为___________。 (6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Sc的方法相似的是___________。 A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞 (7)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚(C2H5-O-C2H5)的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体[RMgXO(C2H5)2]2的结构可表示为___________。 【答案】(1)D (2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 (3) (4)溶于过量的氢氧化钠溶液 (5) (6)AC (7) 【分析】钛白酸性废水中的经有机萃取剂萃取进入有机相，用稀硫酸与溶液洗涤，将残留转化为进入水层；随后向有机相加入溶液反萃取，发生反应，以沉淀形式析出，过滤后用盐酸溶解，发生反应，得到溶液，最后由在高温下还原，发生反应，得到金属；。洗涤水层中的经还原为，再经热水水解，发生反应，得到，最后高温煅烧，发生反应，得到，据此分析。 【解析】（1）A．稀土元素包括15种镧系元素及钪、钇，共17种，钪是稀土元素，位于ⅢB族、d区，A不符合题意； B．钛为22号元素，位于第四周期ⅣB族，B不符合题意； C．基态Sc价电子排布为，Ti为，原子轨道含s、p、d，共3种形状电子云，C不符合题意； D．同一轨道能量相同，Sc、Ti均有7种不同能量的电子，D符合题意； 故选D； （2）可以与生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛； （3）“转化”过程中，与反应，中中的O由-1价降到-2价，中的S由+4价升到+6价，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂物质的量之比为1：1； （4）钪与铝元素性质相似，具有两性能溶于溶液，“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为溶于过量的氢氧化钠溶液； （5）“沉钛”过程中水解生成，反应的化学方程式为：； （6）A．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意； B．电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意； C．铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意； D． Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意； 故选AC； （7） 格氏试剂在乙醚中以二聚体存在，乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4，两个单元通过氯桥连接，形成环状结构，其结构为。 3．（2025·安徽·模拟预测）2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 (1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 (2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 (3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 (4)加入双氧水的目的是：___________。 (5)“沉淀”过程的化学方程式为___________。 (6)实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 【答案】(1) (2) HF (3) (4)将溶液中的氧化为 (5) (6)pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 【分析】钛铁矿（）加X，“试剂X”为，钛铁矿加硫酸酸解，水浸、冷却、过滤得 “滤液1”显酸性，钛的存在形式为，加入后转化为；而磷灰石矿加入试剂X（）酸溶之后，过滤得到石膏（），“气体Y”为HF，滤液2中加入被氧化，磷元素来自“滤液2”中的，得磷酸铁()，据此回答。 【解析】（1）原子质子数为22，基态原子的核外电子排布式为：，故答案为：； （2）由分析可知，试剂X为，气体Y为HF，故答案为：；HF； （3）因钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，因此酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为：； （4）由分析可知，加入的目的是将溶液中的氧化为，故答案为：将溶液中的氧化为； （5）由分析可知，“沉淀”过程的化学方程式为： ； （6）pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出，故答案为：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出。 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【改编题】某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。 制备步骤如下： I、按图1组装仪器并装入药品。 II、缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 III、缓慢滴入适量双氧水，得到。 IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为______。 (2)仪器A中所盛药品为固体，其作用为______。 (3)以为原料制得总反应的化学方程式为______。 (4)步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、______(填试剂名称)洗涤晶体。 (5)三种(III)氨配合物的热重曲线如图2，由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构角度分析可能原因：______(写一条)。的正八面体空间结构如图3，若其中有两个分子被取代，所形成的的结构有______种。 (6)兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水或氯化铵影响了对Co(II)的氧化，并设计如图4所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性； 猜想2：______。 【验证猜想】 实验①：往______(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 【答案】(1)球形冷凝管 (2)吸收氨气，防止氨气污染空气 (3) (4)乙醇 (5) 配合物1中的六个氨分子使结构完全对称 2 (6) 加入浓氨水形成配合物，增强了Co(II)的还原性 右边烧杯中加入固体 【分析】缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，不断搅拌，得到，仪器A中所盛药品为固体，吸收氨气，防止污染空气；缓慢滴入足量双氧水，将+2价钴氧化为+3价钴，得到，向溶液中慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤、洗涤、烘干，得到产品。 【解析】（1）观察装置图可知，仪器B的名称为球形冷凝管。 （2）反应中使用了浓氨水，会有大量氨气挥发，因此仪器A中所盛药品固体的作用为吸收氨气，防止氨气污染空气。 （3）以为原料制得，根据得失电子守恒以及原子守恒，可得该反应的化学方程式为 （4），是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体，则紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，减少产物损失，最后用乙醇洗去冷的盐酸。 （5）配合物1中的六个氨分子使结构完全对称，因此配合物1的热稳定性最强；的正八面体空间结构，其中有两个分子被取代，所形成的结构可以是一个取代上面或下面顶点，另一个取代中间4个的其中一个，也可以是两个取代上下两个顶点，故总共有2种结构。 （6）实验②往左边烧杯中加入浓氨水，电流表的指针偏转，说明左边被活化（还原性增强），故猜想2为加入浓氨水形成配合物，增强了Co(II)的还原性；实验①目的是验证猜想1是否成立，但实验结论是猜想1不合理，说明加入固体并不能增强的氧化性而使电流表的指针偏转，即该操作为往右边烧杯中加入固体。 押题有据 考点趋势：2025 安徽高考第 16 题以侯氏制碱法改进实验 + 滴定分析为载体，考查：仪器识别、装置作用、制备原理、溶解度分析、滴定终点判断、误差分析、纯度计算，融合无机制备 + 性质探究 + 定量分析，难度中等偏上，区分度强。2026 年延续 “教材经典实验改进 + 真实工业情境 + 多步骤探究 + 定量计算 + 开放设问”，聚焦载体：侯氏制碱、物质制备（气体 / 晶体）、成分探究、反应机理验证。 押题依据：新课标要求 “掌握化学实验基本操作、物质制备与分离提纯、定量分析方法，能设计、评价、改进实验方案”；2025-2026 新高考卷（安徽、云南、甘肃）实验题均转向 “经典实验改进 + 真实工业情境 + 多探究任务 + 数字化 / 定量分析”。 考题猜想 1．（2026·安徽滁州·二模）三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入、和20.0 mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.2 mL(3.37 g)三氟甲磺酰氯(，沸点为29~32℃)，有气泡产生(装置如图1，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.40 g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ滴加三氟甲磺酰氯的仪器名称为_______，球形冷凝管的作用是_______。 (2)步骤Ⅱ中抽滤装置如图2所示，抽滤结束时的操作顺序为_______(填序号)，抽滤的优点是_______。 ①关闭真空泵 ②打开安全瓶中玻璃管上的旋塞 ③取下布氏漏斗和吸滤瓶 (3)关于步骤Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是_______(填字母)。 a.步骤Ⅱ中抽滤后洗涤的目的是将吸附在滤渣上的三氟甲基亚磺酸钠尽可能全部转入滤液中，提高产率 b.步骤Ⅲ中加盐酸的目的是先生成三氟甲基亚磺酸，再与LiOH反应，提高产品的纯度 c.取步骤Ⅲ中滤液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若有白色沉淀生成，表明浓盐酸已加足量 (4)将注入电池后充电补锂，该过程中在阳极失去电子转化为两种气体离去，其中一种气体为，写出阳极电极反应式：_______。 (5)三氟甲基亚磺酸锂的产率为_______。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 冷凝兼回流(防止三氟甲磺酰氯挥发)，提高原料利用率 (2) ②①③ 过滤速度比较快，固液分离较为彻底 (3)c (4) (5)50% 【分析】 向三颈烧瓶中加入、和20.0 mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.2 mL(3.37 g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化钠，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，无水是除掉黄色固体里的水分，接着振荡、抽滤，除去硫酸钠，用四氢呋喃洗涤滤渣，可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转移到滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：，析出白色固体。抽滤，洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.40 g，据此分析。 【解析】（1）由图1可知，滴加三氟甲磺酰氯的仪器名称为恒压滴液漏斗；由于三氟甲磺酰氯沸点低，反应放热容易使其挥发，球形冷凝管的作用是冷凝回流三氟甲磺酰氯，提高原料利用率。 （2）抽滤结束时，应该先打开安全瓶中玻璃管上的旋塞，使抽滤装置与大气压相通，恢复常压；在确保安全瓶已与真空源断开连接后，关闭真空泵；小心取下布氏漏斗和吸滤瓶；故正确的操作顺序是②①③；抽滤的优点过滤速度快；固液分离更彻底；沉淀更干燥；减少氧化风险等。 （3）a．由分析可知，步骤Ⅱ中抽滤后用四氢呋喃去洗涤滤渣，将吸附在滤渣上的三氟甲基亚磺酸钠尽可能全部转入滤液中，提高产率，a正确； b．由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：，先得到三氟甲基亚磺酸，生成的三氟甲基亚磺酸再与LiOH反应，提高产品的纯度，b正确； c．取步骤Ⅲ中滤液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若有白色沉淀生成，说明滤液里还有三氟甲基亚磺酸钠，浓盐酸没有加足量，c错误； 故答案选c。 （4）中碳元素化合价为+3价，元素化合价为+2价，在阳极上失去电子，硫元素化合价由+2价升高为+4价，碳元素化合价不变，生成和；则阳极电极反应式为。 （5）3.37 g三氟甲磺酰氯()在合成原理中，按理论上可产生的三氟甲基亚磺酸锂，实际只产生了，则三氟甲基亚磺酸锂的产率为。 2．（2026·安徽马鞍山·二模）硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含有的溶液制备NiS，并测定产品纯度。其制备装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。打开和，关闭、，通入。 ②一段时间后，关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入， ③实验结束后关闭，在b、c处分别连接下图两个装置，打开通入，打开进行抽滤洗涤。 ④取2.50 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10 mL。 已知：i．NiS溶于稀硝酸生成； ii．有水存在时，NiS易被氧化成； iii．滴定反应：，。 回答下列问题。 (1)步骤①中通入的目的是___________。 (2)仪器a的名称为___________，装置Ⅱ中盛装的试剂为___________。 (3)图示装置存在的缺陷是___________。 (4)步骤③中证明NiS洗涤于净的操作是___________。 (5)NiS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为___________。该产品纯度为___________%(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应]。 【答案】(1)排除装置内的空气，防止NiS被氧气氧化为 (2) 恒压滴液漏斗 饱和NaHS(硫氢化钠)溶液 (3)缺少、的尾气处理装置 (4)取少量最后一次抽滤洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 (5) 91 【分析】装置Ⅰ用于制取气体，装置Ⅱ用于除去中混有的HCl，、通入氯化镍、氯化铵混合溶液中反应生成硫化镍，据此分析。 【解析】（1）根据已知信息，有水存在时NiS易被氧化，因此实验前通氮气目的是除去装置内空气，避免产物被氧化； （2）仪器a为平衡气压、使液体顺利流下的恒压滴液漏斗；装置II中试剂是饱和NaHS(硫氢化钠)溶液，用于除去中混有的HCl气体； （3）、是有毒气体，图示装置缺少、的尾气处理装置； （4）NiS沉淀表面吸附有杂质Cl⁻（来自原料），因此可以通过检验洗涤液中是否存在Cl⁻判断是否洗涤干净，具体操作为：取少量最后一次抽滤洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （5）NiS被稀硝酸氧化，S从-2价升高到+6价（生成），中N从+5价降低到+2价（生成NO），根据得失电子守恒配平即可得到反应方程式； 纯度计算： 20mL溶液中，总EDTA物质的量：，过量EDTA物质的量等于消耗的量：，因此； 250mL溶液中，，纯度为。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）某小组制备并探究与溶液的反应。 (1)实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。 (2)D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，；，；， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图： ①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。 计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式___________。 (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ： 编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。 A．仅    B．仅    C．和的混合物 ②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。 【答案】(1) (2) 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+)与几乎相等 6×10-9 可能 或 (3) a H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率 【解析】（1）C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，H2SO4和NaHSO3溶液反应生成Na2SO4和SO2，化学方程式为：。 （2）①如图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol/L时，与几乎相等，原因是：当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以与几乎相等；此时的，则，此时溶液中，可能生成BaSO3白色沉淀， ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧化，生成BaSO4白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：或 （3）①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验Ⅰ产生的沉淀能够完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO3，不含BaSO4，故选A； ②实验Ⅳ中数小时内沉淀的量无明显变化，数天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确认为BaSO4，说明H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【改编题】为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： (1)______，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是______(填“低温”或“高温”)。 (2)向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不变        b．气体总压强不变 c．容器内温度不变        d．CO和的物质的量相等 (3)某大学研究团队发现，催化剂催化加氢制甲醇的机理如图1所示。 根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述在催化剂表面的吸附过程：______。 (4)速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：(为活化能，为速率常数，和为常数)。反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和20 mol ，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为，在条件下该容器中反应均达到平衡时，：，则反应1的平衡常数______(填含的代数式)。若反应1的，平衡时反应速率______(填含的计算式)。 ②后，不同压强下的转化率接近相等的原因为______。 【答案】(1) -49.5 低温 (2)bc (3)氧空位捕获，同时活化二氧化碳，将二氧化碳插入中 (4)不变 (5) 当温度超过后主要发生反应2，该反应的转化率不受压强的影响 【解析】（1）反应反应反应，根据盖斯定律，。 反应1是气体分子数减少的反应，，且，当时反应可自发进行，可知低温下反应可自发进行。 （2）a．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误； b．反应1是气体分子数减少的反应，反应2分子数不变，总物质的量会随反应变化，恒容下总压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．绝热容器，反应伴随热量变化，容器内温度不变说明反应达到平衡，c正确； d．和的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d错误； 故选择。 （3）根据机理图，CO₂吸附在催化剂表面的氧空位处被活化，与表面吸附的H原子结合形成C-H键，生成甲酸盐（HCOO）中间体。 （4）当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，可求得，温度不变，仅增大反应物的浓度，平衡常数保持不变，故保持不变。 （5）① 时转化率为，共转化：，则平衡时，因为：，则平衡时，设平衡时CO物质的量为，的物质的量为，的物质的量为， ，解方程组可求出：，即，则平衡时气体总物质的量，起始总物质的量，同温同体积下分压：，，，， 反应1的。 平衡时 ② 350℃后，反应2占主导，反应2是气体分子数不变的反应，压强对其平衡几乎无影响，故图像中 350℃后二氧化碳的转化率接近相等。 押题有据 考点趋势：2025 安徽卷第 17 题以甲酸分解为载体，考查：盖斯定律计算、平衡状态判断、催化机理与选择性、活化能分析、温度对选择性影响，融合热化学、速率平衡与催化原理，压轴区分度强。2026 年将延续 “双碳 / 新能源情境 + 多重反应耦合 + 催化机理图像 + 平衡计算 + 电化学拓展” 的命题框架。 押题依据：新课标要求 “掌握热化学、速率平衡、催化原理、电化学核心知识，能综合运用图像、数据、机理分析解决实际问题”；2025—2026 新高考卷（安徽、云南、甘肃）原理题均转向 “双碳 / 新能源情境 + 多重平衡耦合 + 催化机理探究 + 电化学融合”。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。 I．甲醇水蒸气重整制氢 主反应：①    副反应：②    ③    (1)_______。 (2)研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂。随含量的增加，氧空位数目_______(填“增多”、“不变”或“减少”)。 (3)将一定量和的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，转化率、和的选择性变化如下图所示。 使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_______。随温度升高，的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是_______。 Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有： ④ ⑤ ⑥ (4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变        b．气体总压强不变 c．的体积分数不变    d．和的物质的量相等 (5)温度为，压强为的条件下，将的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时的转化率为，的选择性为25%(的选择性)。 i．平衡时_______，反应⑤的分压平衡常数_______(保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ii．若温度不变，减小压强，则的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】(1)+49.4 (2)增多 (3) 340℃ 催化剂的选择性发生了转变(或副反应为吸热反应，温度过高会使更多的CO2和H2反应，使H2选择性降低，CO选择性增大) (4)ac (5) 15：1 0.78 减小 【解析】（1）根据盖斯定律，反应①反应③反应②，因此。 （2）替代后，为维持晶体电荷平衡，需要减少补偿正电荷的不足，因此随含量增加，氧空位数目增多。 （3）该反应需要甲醇转化率高、选择性高、CO选择性低，340℃时甲醇转化率已经较高，选择性也较高，继续升温的选择性急剧下降，故340℃为最佳温度。随温度升高，催化剂的选择性发生变化，或主副反应均为吸热反应，升温更促进副反应正向进行，生成更多CO，消耗，因此选择性降低，CO选择性增大。 （4）a．恒压容器，反应前后气体总质量不变，反应后气体分子数增大，容器体积改变，密度，密度不变说明体积不再变化，反应达到平衡，正确； b．容器恒压，总压强始终不变，不能说明平衡，错误； c．体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，正确； d．和物质的量相等不能说明浓度不变，无法判断平衡，错误。 （5）i．设起始，，转化率，则反应的为，由C原子守恒得，选择性，故，。 由O原子守恒：总O为，，得； 由H原子守恒：总H为，，得； 因此； 反应⑤，，分压平衡常数(保留2位有效数字)。 ii．反应⑤的，温度不变K不变，的值只需要分析即可，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，反应④、⑥均正向移动，增大，减小，增大，因此减小。 2．（2026·安徽淮南·二模）丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： I： Ⅱ： (1)已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 C-C C=C C-H H-Br C-Br 键能/ 347.7 615.0 413.4 360 290 通过上表数据计算得______。反应Ⅰ能自发反应的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。反应Ⅰ和Ⅱ的反应热接近但不相等，而利用上述键能数据计算两个反应的反应热却是相等的，原因是______。 (2)在一定温度下，向恒容的容器中通入和HBr发生上述两个反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。 a．气体的压强不变 b．生成的速率等于生成的速率 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．、的物质的量相等 (3)对于反应Ⅰ，反应速率与HBr浓度的关系可表示为：（k为常数）。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率如下表。当时，=______。 实验组 一 二 (4)恒压时，使用催化剂在不同温度下测得产物选择性如图所示（反应均未达平衡）。 在120~240°C范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ丙烯的转化速率分别为，，二者大小关系为______（填“>”“<”或“=”），理由是______；若反应达到平衡后通入Ar气，丙烯的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】(1) -76.1 低温 反应Ⅰ和反应Ⅱ断键和成键种类相同，而表中给出的键能数据是平均键能，导致算出来的结果一样 (2)ac (3) (4) > 反应未达到平衡时，产物的选择性直接反映了生成该产物的反应速率的相对大小，2-溴丙烷的选择性始终高于1-溴丙烷，所以反应I的速率大于反应II的速率 减小 【解析】（1）的=反应物总键能-生成物总键能=；该反应是放热反应，，该反应是气体分子数减小的反应，， 时反应能够自发进行，反应Ⅰ能自发反应的条件是低温；和互为同分异构体，反应Ⅰ和反应Ⅱ断键和成键种类相同，而表中给出的键能数据是平均键能，导致算出来的结果一样。 （2）反应体系中同时存在两个竞争反应，且都是气体体积缩小的反应。 a．恒温恒容条件下，压强与总物质的量成正比。这两个反应都是气体分子数减小的反应，随着反应进行，总物质的量在减小，压强在减小。当压强不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，a正确； b．生成的速率是逆反应速率，生成的速率是正反应速率，这两个速率不一定相等，生成的速率等于生成的速率不能说明反应达到平衡，b错误； c．平均摩尔质量，根据质量守恒，气体总质量始终不变。由于反应导致总物质的量减小，所以是增大的变量。当不变时，说明不变，反应达到平衡，c正确； d．平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，这取决于起始投料和平衡常数，、的物质的量相等，不能说明反应达到平衡，d错误； 故选ac。 （3）根据题目给出的速率方程：，利用表格中的两组实验数据：、，，；代入第一组数据：，，当时：，。 （4）因为在反应未达到平衡时，产物的选择性直接反映了生成该产物的反应速率的相对大小。图中显示2-溴丙烷的选择性始终高于1-溴丙烷，所以反应I的速率大于反应II的速率；该反应是在恒压条件下进行的。当向反应体系中通入惰性气体Ar时，为了保持总压强不变，反应容器的体积必须增大，导致反应体系中所有参与反应的气体的分压都相应降低，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积减小的反应，平衡逆向移动，丙烯的转化率减小。 3．（2026·安徽池州·二模）燃料甲烷与载氧体硫酸钙发生化学链燃烧，得到高浓度二氧化碳。硫酸钙与硫化钙循环利用，能提高载氧量；富集的二氧化碳用于合成PPC塑料，利于低碳经济。已知 反应i：CaSO4(s)+CH4(g)⇌CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=+149 kJ·mol-1 反应ii：3CaSO4(s)+4CH4(g) ⇌3CaS(s)+4CO(g)+8H2O(g)  ΔH2=+776 kJ·mol-1 反应iii：CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)  ΔH3=-952 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)计算反应CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=_______kJ·mol-1 (2)一定温度下，在2 L密闭反应器中通入1 mol甲烷，若只发生反应i和ii。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.H2O(g)的浓度不变 b.固体质量不变 c.CO2与CO的物质的量相等 ②若平衡时c(H2O)=0.96 mol·L-1，则甲烷的平衡转化率为_______。 ③平衡后，反应器中c(CO2)：c(CO)随着温度降低而_______(填“减小”、“不变”、“增大”)。 (3)在燃料发生器中通入一定量的甲烷发生反应，达到平衡后，对出口气进行采样分析，测得CO2的产率与SO2的浓度随温度变化如图所示。已知其他条件不变时，在CaSO4载氧体中掺杂含不同百分含量的Mn氧化物时，能在一定范围内提升CO2产率。 ①当燃料反应器中的温度升高到一定程度，出口气中的SO2浓度急剧上升，与反应iv：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)有关，计算1250K时，图中M点反应iv的化学平衡常数Kc=_______。 ②下列有关说法正确的_______(填标号) a.从二氧化硫的控制角度，1175ºC是最佳的反应温度 b.增大空气反应器中的空气通入量，有利于增大CH4的平衡转化率 c.当反应进行一段时间后，再通入空气可实现载氧体的再生 d.当添加含Mn氧化物的量超过10%时CO2产率反而下降，原因可能是有部分锰氧化物在硫酸钙表面形成较大的团簇颗粒，降低了表面多孔性 (4)用二氧化碳与环氧丙烷催化合成可降解塑料PPC，同时也会合成副产物CPC，反应过程的能量变化如下图，已知在25ºC时，PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)大于99%，原因是_______，若升高温度，反应历程不变，PPC的选择性下降，可能的原因是_______。 【答案】(1)-803 (2) ab 96％ 增大 (3) (1/80)4或(0.0125)4或2.44×10-8或2.4×10-8 cd (4) 生成PPC的反应能垒低，生成CPC的能垒高 升高温度，PPC能量升高，越过能垒，分解成CPC或平衡逆向移动CPC生成PPC的能垒高 【解析】（1）目标反应为CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律推导：将反应 i + 反应 iii，即可消去（s）和CaS（s），得到目标反应，则； （2）① 平衡状态判断，只发生反应 i 和 ii，对各选项逐一分析： a． H2O(g)是生成物，浓度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，a符合题意； b．反应 i、ii 中固体为（s）和CaS（s），反应过程中固体总质量会发生变化；当固体质量不变时，说明（s）和CaS（s）的量不再变化，反应达到平衡，b符合题意； c．CO2与CO的物质的量相等只是某一时刻的数值，与平衡状态无必然联系，不能作为平衡标志，c不符合题意； 故答案选ab； ② 已知：容器体积，初始，平衡时，根据反应 i、ii 的计量关系可知，，故甲烷的总转化量为，因此平衡转化率：； ③反应 i和反应 ii均为吸热反应，温度降低时，平衡向逆反应方向移动，由于反应 ii 的远大于反应 i 的，说明反应 ii 受温度影响更大，降温时，反应 ii 的逆移程度大于反应 i 的逆移程度，因此，CO的消耗量大于CO2的消耗量，CO的浓度下降幅度大于CO2，故 增大； （3）①反应 iv：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)，对于有固体参与的反应，平衡常数只与气体的分压 / 浓度有关，固体不写入表达式：，由图像数据可知，1250K 对应 M 点的浓度，所以； ②a．由图可知，浓度在 1175K 后快速上升，为控制含量，最佳温度应选择1175K，而非 1175℃，a错误； b．空气反应器中发生反应 iii：CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，增大空气（）通入量，会生成更多； 虽然是燃料反应器中反应 i、ii 的反应物，但是固体，增大固体反应物量，平衡不移动， CH4的平衡转化率不变，b错误； c．燃料反应器中被还原为CaS，空气反应器中CaS被氧化为，因此通入空气可将CaS再生为，实现载氧体循环，c正确； d．催化剂的活性与比表面积（多孔性）相关，若锰氧化物团聚，会覆盖的活性位点、降低比表面积，导致催化效率下降，CO2产率降低，d正确； 故答案选cd； （4）分析能量图知：生成 PPC 的反应活化能较低（能垒小），生成副产物 CPC 的反应活化能较高（能垒大）；反应的选择性由活化能和温度共同决定，温度（25ºC）不变时，反应的选择性由活化能低的决定，所以在25ºC时，PPC的选择性高； 当温度升高时，主、副反应的速率均会增大，但活化能高的反应（生成 CPC）速率提升更显著，副产物 CPC 的生成量增加，因此 PPC 的选择性下降；生成PCC与生成CPC的反应均为放热反应，温度升高，平衡均逆向移动，而CPC转化为PCC的活化能更高，逆移程度更小，故PCC的选择性下降。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【改编题】盐酸普罗帕酮是治疗心律失常的药物，其关键中间体(J)的合成路线如下： 已知：(i) (ii)RXRMgX 回答下列问题。 (1)B的化学名称为___________，E中官能团名称为___________。 (2)D与F生成G的过程中经历了加成和取代两步反应，其中加成反应的化学方程式为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．的转化是为了保护酚羟基不被氧化 b．当E分子中官能团处于对位时，熔沸点更低 c．G中含有手性碳原子，分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 d．过程中，分子a处碳氧键比b处更易断裂 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应。 (6)已知：+，写出以戊二醛和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1) 苯乙醇或β-苯乙醇、2-苯基乙醇 醛基、羟基或酚羟基 (2) (3) (4)b (5)11 (6) 【分析】A和环氧乙烷发生加成反应得到B，B→C发生取代反应，将羟基转化为Cl原子，C的结构简式为。C和Mg在无水乙醇的条件下制得格氏试剂D，根据已知(ii)的第一步可知其结构简式为。E→F参照已知(i)发生取代反应，将羟基转化为甲氧基，F的结构简式为。D和F参照已知(ii)的第二步反应，得到G，结构简式为。G中的羟基被催化氧化，转化为酮羰基，得到H，结构简式为。H在酸性条件下水解使羟基复原，I的结构简式为。I和在碱催化的条件下发生加成反应得到J。 【解析】（1）根据B的结构简式，其名称为苯乙醇；根据E的结构简式可知其官能团名称为羟基和醛基。 （2）根据已知(ii)的信息，D断开键，F断开碳氧双键中的一个键，两者的C原子相连，O和Mg相连，得化学方程式为。 （3）根据分析，G→H为氧化反应，化学方程式为。 （4）a．酚羟基易被氧化，根据分析，I中还需要酚羟基，所以甲基化保护酚羟基，a正确； b．对位异构体形成分子间氢键，熔沸点比邻位（分子内氢键）更高，b错误； c．G中连羟基的碳连接4个不同的基团为手性碳；分子中苯环上的碳原子为杂化、饱和烷基的碳原子为杂化，c正确； d．在碱性或中性条件下，环氧环的亲核取代反应主要受空间位阻影响，亲核试剂优先进攻位阻较小的碳原子，即a处碳原子，故a处碳氧键比b处更易断裂，d正确； 答案选b。 （5）F的不饱和度为5，其同分异构体的苯环上含有两个取代基，每种组合都会有邻、间、对三种情况；可发生银镜反应，可含醛基或甲酸酯基，苯环和醛基、苯环和甲酸酯基的不饱和度之和都是5，还剩一个饱和碳原子。若为醛基，两个取代基可以是羟甲基和醛基、可以是甲氧基和醛基、也可以是乙醛基和羟基；若为甲酸酯基，两个取代基只有甲基和甲酸酯基这一种情况；综上，符合条件的结构简式有12种，但其中的邻甲氧基苯甲醛和F相同，应舍去，所以最终F的同分异构体有11种。 （6）结合已知，可得可由反应得到，中含羰基，参照G→H的反应，可由催化氧化得到。中含有羟基，比戊二醛多两个饱和碳原子，参照已知(ii)可由戊二醛和反应得到。综上，合成路线为。 押题有据 考点趋势：2025 安徽卷第 18 题以特种工程塑料单体合成为载体，考查：官能团识别、反应类型、方程式书写、同分异构、波谱分析、缩聚产物、路线设计与评价，融合芳香族化合物、氮氧杂官能团、信息迁移，压轴区分度强。2026 年将延续“真实药物 / 功能材料情境 + 芳香族 / 杂环骨架 + 陌生信息迁移 + 波谱辅助推断 + 限定同分异构 + 逆合成路线设计 + 绿色评价” 命题框架。 押题依据：新课标要求 “掌握官能团性质、有机反应类型、结构推断、同分异构、合成路线设计，能迁移陌生信息解决实际问题”；2025—2026 新高考卷（安徽、江南十校、合肥二模）有机题均转向 “药物 / 材料 + 芳香 / 杂环 + 信息迁移 + 波谱 + 绿色评价”。 考题猜想 1．（2026·安徽合肥·二模）有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 回答下列问题： (1)合成A的初始原料为，该原料的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 (2)C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为_______。 (3)E中的含氧官能团有硝基和_______(写官能团名称)。 (4)F→G的化学反应方程式为_______。 (5)H的结构简式为_______。 (6)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有_______种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 (7)参照题干合成路线，写出以和为主要原料，制备的合成路线_______ (其他试剂任选)。 【答案】(1) 3-氟甲苯(或间氟甲苯) 氧化反应 (2)C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 (3)酮羰基和酯基 (4) (5) (6)8 (7) 【分析】A发生氧化反应生成B，B羧基中的羟基被氯原子取代生成C，C发生取代反应生成D，D中脱去1个生成E，E转化为F，F与发生取代反应生成G，结合H的分子式，相比G少了1个氮原子，2个氧原子，H的结构简式为，H中硝基被F原子取代、酯基水解生成I，据此解答。 【解析】（1）初始原料苯环上F和甲基处于间位，命名为3-氟甲苯(或间氟甲苯)；A中甲基被氧化为羧基得到B，属于氧化反应。 （2）C中酰基的间、对位连有氟原子和硝基，均为吸电子基团，吸电子作用使酰基碳原子的正电性增强，更易被亲核进攻，因此反应活性更强 （3）E的结构中，除硝基外，含氧官能团为酮羰基和酯基。 （4）F中乙氧基被环丙氨基取代，脱去1分子乙醇得到G，化学方程式：。 （5）根据分析，H的结构简式为。 （6）E分子式为，不饱和度为8，根据条件：6个取代基（苯环6个位置全取代），含2个、1个、能发生银镜反应（含2个），可得6个取代基为：1个、2个、2个、1个，正好满足原子数，且峰面积比，对称结构只有两种排列：、； 同理，若取代基还可以为：1个、2个、2个、1个； 1个、2个、2个、1个； 1个、2个、2个、1个，每种组合均只有两种排列，共计8种同分异构体。 （7）邻苯二甲酸先经酰化得到邻苯二甲酰氯，再和丙二酸二乙酯在乙氧基镁作用下发生反应，参考D-E的路线图，加入TSOH得到目标产物，具体路线是：。 2．（2026·安徽淮北·二模）盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。 已知：①不稳定，易异构化为 ②； ③。 回答下列问题： (1)的化学名称为______。 (2)B中官能团的名称是______、______。 (3)加热条件下，1 mol C与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为______mol。D的结构简式为______。 (4)由F生成G的化学方程式为______。 (5)下列关于G的说法错误的是______(填标号)。 a．分子式为     b．N原子为杂化 c．可以发生水解反应      d．可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应 (6)D的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有______种(不含D)。 (7)参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷()完成苯胺聚醚()的合成路线(其他无机试剂任选)：______。 【答案】(1)甲胺 (2) 羟基 氨基 (3) 3 (4)+C2H5OH+H2O； (5)d (6)9 (7) 【分析】环氧乙烷和甲胺发生开环反应生成物质B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与D生成E()，可以反推D为，E发生水解-CN转化为-COOH，F发生酯化反应生成G，G再生成盐酸盐H。 【解析】（1）的化学名称为甲胺； （2）根据B的结构含有的官能团名称分别是羟基和氨基(叔氨基)； （3）由B与SOCl2反应可知，产物HCl会与叔胺反应生成盐酸盐，故1 mol C中含有1 mol与氮原子结合的H+和1 mol游离的Cl-（或1 mol盐酸），因此与足量NaOH溶液反应时，除2 mol Cl原子水解消耗2 mol NaOH外，中和反应还会消耗1 mol NaOH，总共消耗3 mol NaOH；根据分析可知D为； （4）F发生酯化反应生成G，+C2H5OH+H2O； （5）a．G的分子式为，a正确； b．G中的N原子连有3个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数=4，为杂化，b正确； c．G中存在酯基，可以发生水解反应，c正确； d．G可以发生氧化反应、取代反应，由于存在苯环也能和H2等发生加成反应，d错误； 答案选d。 （6）D的同分异构体中，思路为：当成一个取代基时，支链骨架为-C-C-N，-C-N-C，-N-C-C，有两个取代基时分别为-CH3和-CN一组，炔基和氨基一组，因此含有苯环且为单环的结构有：-CH3和-CN一组在苯环上共有邻间对三种，炔基和氨基一组在苯环上共有邻间对三种；根据支链骨架和C、N原子成键规则有-CH2CN(题干已含)、（根据信息异构化为—CH=C=NH为一种），支链骨架-C-N-C满足不了题目成键要求（放一个三键和两个双键都不成立），-N=C=CH2，，所以符合条件的同分异构体共有9种； （7）利用苯的硝化反应生成硝基苯，再将硝基苯还原成苯胺，利用AB的信息与环氧乙烷反应生成，在一定条件下生成苯胺聚醚，合成路线为 3．（2026·安徽·一模）化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心肌病，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)： (1)的名称是______，B的结构简式是______。 (2)反应1中加入的作用是______；反应2的反应类型是______。 (3)写出反应3的化学方程式：______。 (4)下列关于物质E的说法正确的是______(填标号)。 A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．已知吡唑是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于①号N的 C．1 mol该有机物最多能与反应 (5)同时符合下列条件的A的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①F原子不与苯环直接相连        ②与氯化铁溶液发生显色反应        ③能与碳酸氢钠溶液反应 (6)参照上述合成路线，设计以苯酚、和为原料制备的合成路线______ (有机溶剂及无机试剂任选)。 【答案】(1) 1，3-二溴丙烷 (2) 与生成的HBr反应，促进反应向生成B的方向进行 取代反应 (3) (4)AB (5)13 (6) 【分析】 A与在K2CO3、DMF条件下发生取代反应生成B（），B发生反应2生成C，结合B、C的结构可知C5H8O2为，C与N2H4发生反应3成环生成D，D碱性条件下发生水解反应生成E。 【解析】（1） 的名称为1,3-二溴丙烷；A中酚羟基与1,3-二溴丙烷发生取代得到B，依据B分子式可知其结构简式为。 （2）依据原子守恒，可推出反应 1中产物为B和HBr，故碳酸钾的作用是与生成的HBr反应，促进反应向生成B的方向进行。 （3） 反应3是羰基和肼的缩合环化反应，方程式为。 （4）A．分子中所有饱和碳原子（亚甲基、甲基）均可通过单键旋转，使所有碳原子共平面，正确； B．①号N（−NH−）的孤对电子参与吡唑环的芳香共轭，不易结合H+；②号N的孤对电子不参与共轭，更易结合H+，因此②号N碱性更强，正确； C．1mol E中，苯环加成消耗3mol H2，吡唑环含2个双键，加成消耗2mol H2，羧基羰基不加成，最多消耗5mol H2，错误。 故选AB。 （5）由信息可知，A的同分异构体中含有苯环、羧基、羟基，且羟基与苯环直接相连。若苯环上连有两个取代基，则取代基为-OH和-CH(F)COOH，有邻、间、对3种结构；若苯环上连有三个取代基，则取代基为-OH、-CH2F、-COOH，有10种结构，故满足条件的A的同分异构体有13种。 （6） 苯酚与发生类似反应1反应生成，与发生类似反应2反应生成，与肼反应成环生成，故合成路线为。 1 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $