新疆2026年高三高考化学练习试题

2026高考理综化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于有机高分子材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 2、使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) C．铁质镀件镀铜 D．除去NH4Cl中的NaCl A．A B．B C．C D．D 3、化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A．能发生加成反应 B．碳原子的杂化类型有2种 C．能使酸性溶液褪色 D．1 molZ最多消耗4 mol 4．下列过程对应的方程式错误的是 A．食醋去除水垢中的： B．加入水中： C．溶液滴入溶液中： D．绿矾处理酸性废水中的： 5．化合物可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的原子核内无中子，与同族，的层电子总数是未成对电子数的3倍，比的价电子数少1。下列说法正确的是 A．分子极性： B．第一电离能： C．该化合物中，的杂化方式为 D．W、X、Y只能构成共价化合物 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 8、（14分）锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO4，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+、Fe3+、HfO2+、Cr3+； ②“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3；③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=10-38；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ④部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)“碱熔”时有Na2ZrO3生成，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 。 (2)“萃取”时除去的杂质元素为 ，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有 (填化学式)。 (3)“氨沉”反应结束后溶液中，则c(Fe3+)= 。 (4)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2，“沸腾氯化”时ZrO2发生反应的化学方程式为： 。氯化反应结束通入H2，可以将FeCl3转为FeCl2，其目的是： 。 (5)已知强酸环境下ZrO2+锆元素极易容易聚合生成[ZrO]，不利于EDTA滴定其含量，反萃取液中锆元素用EDTA滴定的操作步骤如下： ①用移液管吸取10.00mL反萃取后的溶液于250mL锥形瓶中，加水100mL； ②以6mol/L的盐酸调节溶液pH，加几滴氯化锡至溶液中黄色褪去，加热煮沸； ③加2滴二甲酚橙，用0.02mol/L的EDTA滴定至橙色，再加氨水(25%)15mL，继续用EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1：1的比例进行螯合； ④用氨水调节pH值约为2，继续用EDTA滴定直至溶液由紫红色变为亮黄色且煮沸后30s颜色不变，即为终点。滴定过程中消耗EDTA的相关数据如图。 a请根据相关数据，计算反萃取液中锆的含量(以ZrO2计)为 mg·mL-1(保留两位小数)。 b．滴定过程不断加热煮沸的目的是 。 9、（15分）钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾()溶液制得，实验装置如图。回答下列问题： (1)B中反应装置名称为 。 (2)选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是 。 (3)写出装置B中析出晶体的化学方程式： 。 (4)装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是 。 (5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，与硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应为。 取1.04 g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250 mL溶液，取25.00 mL，用的溶液滴定至终点，消耗溶液30 mL(三次实验的平均值)。 滴定过程中盛装溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡，则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 10、（14分）甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径。工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 回答下列问题： (1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．恒温恒容下增加的用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．升高温度 D．加入更高效催化剂 (2)研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理(指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．； ii．； iii．…… iv．，。 则反应iii的方程式为 。 (3)在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“曲线”或“曲线”)。 ②恒压、、初始条件下，反应至转化率达到点的值，要使转化率能达到点的值，改变的条件可能是 。 11、（15分）布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为 。 (3)的反应类型为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)G的官能团名称为 ；的反应中加入的作用为 。 (6)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)： i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 (7)根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026高考化学试题改变 出卷人:孔照明 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用合成了淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于有机高分子材料 D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 【答案】A 【详解】A．利用合成淀粉，淀粉属于有机高分子化合物，该过程实现了无机小分子向有机高分子的转变，说法正确，A符合题意； B．“燃煤脱硫”技术主要减少排放，与二氧化碳排放无关，无法助力“碳达峰、碳中和”目标，说法错误，B不符合题意； C．玻璃纤维由玻璃制成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，说法错误，C不符合题意； D．重油是石油分馏的残余物，通过直接分馏主要得到重柴油、润滑油、沥青等重馏分，而石油气、汽油或煤油，这些轻馏分通常从原油直接分馏或通过裂化获得，说法错误，D不符合题意； 故选A。 2、使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) C．铁质镀件镀铜 D．除去NH4Cl中的NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用浓溴水除去苯中的苯酚时，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，且溴也易溶于苯，无法通过过滤除去，不能达到除去苯中苯酚的目的，A不符合题意； B．乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，不能达到目的，B不符合题意； C．在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。该装置中铁质镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合电镀原理，可以实现铁质镀件镀铜，C符合题意； D．受热易分解为，遇冷又会重新化合生成，而受热不分解，若用图示的加热方法，会分解损失，不能达到除去中的目的，D不符合题意； 故选C。 3、化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A．能发生加成反应 B．碳原子的杂化类型有2种 C．能使酸性溶液褪色 D．1 molZ最多消耗4 mol 【答案】D 【详解】A．化合物Z中含有苯环、碳碳双键和羰基，这些结构都能发生加成反应，A正确； B．该化合物中碳原子的杂化类型有两种：苯环、羰基、碳碳双键上的碳为杂化，其余饱和碳为杂化，B正确； C．化合物Z含有酚羟基、碳碳双键，这些基团都可以被酸性氧化，使溶液褪色，C正确； D．1 mol Z中含有2 mol 酚羟基和1 mol 羧基。酚羟基与反应生成，1 mol酚羟基消耗1 mol ；羧基与反应，1 mol羧基消耗1 mol 。因此，1 mol Z最多消耗3 mol ，D错误； 故答案选D。 4．下列过程对应的方程式错误的是 A．食醋去除水垢中的： B．加入水中： C．溶液滴入溶液中： D．绿矾处理酸性废水中的： 【答案】A 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．在水中发生水解，生成水合二氧化钛沉淀和盐酸，方程式为：，B正确； C．溶液与溶液反应，生成蓝色沉淀，方程式为：，C正确； D．绿矾（）处理酸性废水中的，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 5．化合物可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的原子核内无中子，与同族，的层电子总数是未成对电子数的3倍，比的价电子数少1。下列说法正确的是 A．分子极性： B．第一电离能： C．该化合物中，的杂化方式为 D．W、X、Y只能构成共价化合物 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的原子核内无中子，则为氢元素，与同族，的层电子总数是未成对电子数的3倍，比的价电子数少1，若未成对电子数为1，L层电子数为3，则为B元素，为铝元素，为Be元素，若未成对电子数为2，L层电子数为6，则为O元素，为硫元素，为N元素，若未成对电子数为3，L层电子数为9，不满足电子排布规律，结合化合物分子式，可知为O元素，为硫元素，为N元素。 【详解】A．由分析可知，XW3是NH3为极性分子，ZY3是SO3为非极性分子，分子极性NH3 > SO3，即XW3 > ZY3，A正确； B．同周期元素中，第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，故氧元素第一电离能小于氮元素，不满足Y > X > W，B错误； C．化合物H2NSO3H中，X（N）在-NH2基团中为sp3杂化，非sp2杂化，C错误； D．W、X、Y（H、N、O）可形成离子化合物（如NH4NO3），非只能构成共价化合物，D错误； 故答案选A。 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸。若原溶液中含有，加入就会产生白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有的结论。结论错误，A不符合题意； B．向溶液中先加生成白色沉淀，再加生成黄色沉淀。但实验中是过量的，加入后，过量的会直接与生成沉淀，并非由转化而来，因此不能证明，结论错误，B不符合题意； C．向溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀，这是检验的特征反应，可证明溶液中含有，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．淀粉水解后生成葡萄糖，但检验葡萄糖需要在碱性条件下进行。该实验中直接加入新制，溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，不能证明淀粉已水解，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 7．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 7．C 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，则图中线①②③依次代表、、的物质的量分数随的变化；根据图示，pH=7.0时，，则，pH=13.0时，，则，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①②③分别表示、、，A项错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，少量与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，B项错误； C．，则，C项正确； D．，D项错误； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 8、（14分）锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO4，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+、Fe3+、HfO2+、Cr3+； ②“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3；③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=10-38；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ④部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)“碱熔”时有Na2ZrO3生成，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 。 (2)“萃取”时除去的杂质元素为 ，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有 (填化学式)。 (3)“氨沉”反应结束后溶液中，则c(Fe3+)= 。 (4)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2，“沸腾氯化”时ZrO2发生反应的化学方程式为： 。氯化反应结束通入H2，可以将FeCl3转为FeCl2，其目的是： 。 (5)已知强酸环境下ZrO2+锆元素极易容易聚合生成[ZrO]，不利于EDTA滴定其含量，反萃取液中锆元素用EDTA滴定的操作步骤如下： ①用移液管吸取10.00mL反萃取后的溶液于250mL锥形瓶中，加水100mL； ②以6mol/L的盐酸调节溶液pH，加几滴氯化锡至溶液中黄色褪去，加热煮沸； ③加2滴二甲酚橙，用0.02mol/L的EDTA滴定至橙色，再加氨水(25%)15mL，继续用EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1：1的比例进行螯合； ④用氨水调节pH值约为2，继续用EDTA滴定直至溶液由紫红色变为亮黄色且煮沸后30s颜色不变，即为终点。滴定过程中消耗EDTA的相关数据如图。 a请根据相关数据，计算反萃取液中锆的含量(以ZrO2计)为 mg·mL-1(保留两位小数)。 b．滴定过程不断加热煮沸的目的是 。 【答案】(1)ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O (2) Hf NaOH、HCl (3) (4) ZrO2+2C+2Cl2ZrCl4+2CO 避免“蒸馏”时ZrCl4中含有FeCl3杂质 (5) 4.45 避免ZrO2+聚合生成[ZrO]，为了使锆元素完全被EDTA滴定 【分析】锆英砂(主要含ZrSiO4，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)，“碱熔”时主要发生ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O反应，将ZrSiO4转化为Na2ZrO3，水洗后过滤，向Na2SiO3溶液中加入CaO，将Na2SiO3转化为CaSiO3，同时生成NaOH，“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+、Fe3+、HfO2+、Cr3+，“萃取”时，锆元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉HfO2+，反萃取后“沉淀”时Fe3+、Cr3+生成沉淀，煅烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氮化”时，ZrO2转化为ZrCl4， Fe2O3、Cr2O3转化为FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，而后还原得到金属锆，据此作答。 【详解】（1）由分析知，“碱熔”时，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2ZrO3的化学方程式为ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O； （2）由分析知，“萃取”时除去的杂质元素为Hf；沸腾氯化生成的HCl可回到酸溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用； （3）“沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中； （4）“煅烧”时Zr(OH)4先分解生成ZrO2，“沸腾氯化”时ZrO2与C与Cl2在加热条件反应生成ZrCl4和CO，反应的化学方程式为：ZrO2+2C+2Cl2 ZrCl4+2CO；由分析知，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质； （5）根据图中滴定前后的数据，可判断滴定过程消耗 EDTA的体积为18.10mL，又因 EDTA与ZrO2+按1:1的比例进行鳌合，所以酸浸液中锆的含量为；由于强酸环境下ZrO2+锆元素极易容易聚合生成[ZrO]，不利于EDTA滴定其含量，故在滴定过程不断加热煮沸避免ZrO2+聚合生成[ZrO]，为了使锆元素完全被EDTA滴定。 9、（15分）钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾()溶液制得，实验装置如图。回答下列问题： (1)B中反应装置名称为 。 (2)选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是 。 (3)写出装置B中析出晶体的化学方程式： 。 (4)装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是 。 (5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，与硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应为。 取1.04 g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250 mL溶液，取25.00 mL，用的溶液滴定至终点，消耗溶液30 mL(三次实验的平均值)。 滴定过程中盛装溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡，则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2)易溶于水，稀硫酸浓度较小，不利于逸出 (3) (4)适当增加重铬酸钾的浓度、使二氧化硫通过球泡进入溶液 (5) 酸式滴定管 偏低 【分析】由装置图可知，A为制备二氧化硫的装置，B为制备钾铬矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸钾的反应，生成，本实验中使用了有毒的二氧化硫气体，最后用C中氢氧化钠处理尾气。 【详解】（1）根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。 （2）选用质量分数为70%的H2SO4，而不用浓硫酸或稀硫酸的原因是98%的浓硫酸H+浓度小，反应速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于SO2放出。 （3）装置B中二氧化硫和反应，析出晶体，化学方程式为。 （4）装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是适当增加重铬酸钾的浓度、使二氧化硫通过球泡进入溶液等。 （5）溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在，有，消耗溶液30 mL，消耗的的物质的量，因此样品中含有的物质的量，样品中铬的质量分数；滴定时开始无气泡，后有气泡，会使读取的标准液体积减小，质量分数偏低。 10、（14分）甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径。工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 回答下列问题： (1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．恒温恒容下增加的用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．升高温度 D．加入更高效催化剂 (2)研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理(指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．； ii．； iii．…… iv．，。 则反应iii的方程式为 。 (3)在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“曲线”或“曲线”)。 ②恒压、、初始条件下，反应至转化率达到点的值，要使转化率能达到点的值，改变的条件可能是 。 【答案】(1)BC (2) (3) 曲线 将生成物移出体系或增大的量 【详解】（1）反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，故升高温度可以提高平衡转化率；同时恒温恒压下通入惰性气体，相当于增大体积减小压强，反应Ⅰ正向移动导致平衡转化率增大；加入催化剂不可以改变平衡转化率；恒温恒容下增加的用量，平衡转化率反而减小；故答案选BC； （2）为各基元反应之和，则总反应，故总反应，因此可得反应的方程式为，故答案为：； （3）①在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图，结合反应Ⅰ、Ⅱ分析可知，在两个反应中均有消耗，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为时，同温度下的转化率大于甲烷的转化率，故表示的平衡转化率随温度变化的曲线是曲线，故答案为：曲线； ②点到点，的转化率增大，由于初始条件为恒压、、，故可以通过将生成物移出体系或增大的量，使平衡右移实现，故答案为：将生成物移出体系或增大的量。 11、（15分）布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为 。 (3)的反应类型为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)G的官能团名称为 ；的反应中加入的作用为 。 (6)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)： i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 (7)根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为 。 【答案】(1)丙二酸二甲酯 (2) (3)还原反应 (4) (5) 酯基、碳溴键 吸收反应产生的HBr利于反应进行 (6)、 (7) 【分析】A和发生取代反应生成B，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应在酸化生成D，D发生还原反应生成E，E形成环合成F，F开环生成G，G与J发生取代反应生成H，据此解答。 【详解】（1）A的官能团是酯基，是由丙二酸和2分子甲醇合成的酯，命名为：丙二酸二甲酯； （2）的反应中，若温度过高，C中两个酯基均能水解，酸化后副产物为； （3）的反应为羧基→羟基，属于还原反应； （4）发生的是取代反应，另一种产物为，该反应的化学方程式为； （5）由G的结构简式可知，其官能团名称为酯基、碳溴键；G+J→H过程中，会生成小分子HBr，加入可以吸收生成的HBr，促进反应正向进行； （6）F的分子式为，不饱和度为2，满足i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰，不含有过氧键、羟基； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构，说明除了五元碳环外，还存在一个双键结构，满足条件的同分异构体结构简式为、； （7）由目标产物的结构简式可知，其单体是，根据D→E的反应原理，先将中的羧基还原为羟基，在将中的酯基水解为羧基，再通过缩聚反应得到目标产物，具体合成路线为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考理综化学试题双向细目表 试卷总分： 100分 试题结构： 第Ⅰ卷（选择题42分，7小题）+ 第Ⅱ卷（非选择题58分，4大题） 考查内容覆盖： 化学与STSE、实验基础、有机化学、无机化学、化学反应原理、工艺流程、综合探究等。 能力层级分布： 识记、理解、应用、分析、综合、探究等。 选择题部分 (第Ⅰ卷，共42分) 题号 分值 知识点 能力层级 难度 考查形式 1 6分 化学与STSE 识记、理解 易 正误判断 2 6分 化学实验基础 应用、分析 中 装置图识别 3 6分 有机化学 理解、分析 中 结构分析 4 6分 化学方程式 理解、应用 中 方程式判断 5 6分 物质结构与元素周期律 分析、综合 难 元素推断 6 6分 化学实验 分析、评价 中 实验评价 7 6分 水溶液中的离子平衡 分析、综合、计算 难 图像分析 非选择题部分 (第Ⅱ卷，共58分) 大题号 小题号 分值 知识点 能力层级 难度 考查形式 8 (1) 2分 工艺流程(碱熔反应) 理解、书写 易 方程式书写 (2) 3分 分离提纯 分析、应用 中 流程分析 (3) 3分 沉淀溶解平衡 应用、计算 中 浓度计算 (4) 4分 无机化工 分析、综合 中 目的分析 (5) 2分 滴定分析 综合、探究 难 计算与简答 9 (1) 2分 实验装置识别 识记 易 名称填空 (2)-(4) 7分 物质制备 理解、分析、应用 中 简答与方程式 (5)-① 3分 滴定实验 应用、计算 中 填空与计算 (5)-② 3分 误差分析 分析、评价 中 判断填空 10 (1) 3分 化学反应原理 理解、分析 易 多选 (2) 4分 反应机理推断 分析、综合 中 方程式书写 (3) 7分 平衡图像分析 综合、探究 难 图像分析 11 (1)-(4) 8分 有机化学基础 识记、理解、应用 中 填空与书写 (5) 3分 官能团、试剂作用 理解、分析 中 填空 -6 2分 同分异构体推断 分析、综合 难 结构简式 -7 2分 有机合成路线设计 综合、创新 难 路线设计 学科网（北京）股份有限公司 $