精品解析：云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学（B）试卷

昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Ga：70 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是 A. 聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料 B. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔具有共轭结构，经掺杂后能导电，可用于制备导电高分子材料，A正确； B．医用防护服核心材料可用微孔聚四氟乙烯薄膜，单体四氟乙烯结构为，属于卤代烃，B正确； C．高温结构陶瓷具有耐高温、高强度等性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纤维主要成分为碳单质，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 基态N原子的轨道表示式： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式为，为正丁烷的结构简式，A错误； B．羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，氧原子有2对孤电子和1个未成对电子，所示电子式正确，B正确； C．基态氮原子的电子排布式为，轨道上的3个电子应分占三个轨道且自旋方向相同，，C错误； D．图示为甲烷的空间填充模型，不是球棍模型，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为0.2 B. 1 mol 配离子中，含有配位键的数目为4 C. 标况下2.24 L乙醇所含的键数为0.8 D. 1 mol 晶体中离子总数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.8 g硅原子物质的量为0.1 mol，基态硅原子核外3p轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为，A正确； B．1个配离子中，仅与4个之间存在4个配位键，内部的键为普通共价键，故1 mol该配离子含配位键数目为，B正确； C．标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出具体的键数，C错误； D．由钙离子和过氧根离子构成，晶体中总共含2 mol离子，离子总数为，D正确； 故选C。 4. 下列有机物存在顺反异构体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】有机物存在顺反异构的条件是分子中含有碳碳双键，且双键两端的每个碳原子均连接两个不同的原子或原子团。若双键某一端碳原子连接两个相同原子或原子团，或分子中不存在碳碳双键，则不存在顺反异构。 【详解】A．中碳碳双键左端碳原子连接和，右端碳原子连接和，双键两端均连接两个不同的原子或原子团，存在顺反异构，A正确； B．中双键左端碳原子连接两个，不存在顺反异构，B错误； C．中不存在碳碳双键，不存在顺反异构，C错误； D．中双键右端碳原子连接两个，不存在顺反异构，D错误； 故选A。 5. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，丙烯甲基上的氢原子被氯原子替代，属于取代反应，A正确； B．中，乙烯碳碳双键断开，与发生加成，属于加成反应，B正确； C．燃烧生成和，属于氧化反应，C正确； D．中，乙炔与发生加成生成丙烯腈，不属于加聚反应，D错误； 故选D。 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，下列叙述错误的是 A. 该化合物中有离子键，非极性共价键和极性共价键 B. 简单氢化物稳定性：X<Y C. 该化合物中所有元素都满足8稳定结构 D. 原子半径：Z>X>Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】由结构可知，为阳离子，带一个正电荷，且的原子序数最大，则为；原子序数最小，且形成1个共价键，则为；形成3个共价键，形成4个共价键但带一个负电荷（即形成1个配位键），结合原子序数总和为24，可确定、分别为、，据此作答； 【详解】A．该化合物由阴、阳离子构成，含离子键，阴离子中有非极性共价键，也有、、极性共价键，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单氢化物稳定性：，B正确； C．该化合物中氢原子形成共价键后满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误； D．一般来说，原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径大小为，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个键 C. 与互为同素异形体 D. 环丙烷()和乙烯()互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，使煤分解生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，A错误； B．烷烃中碳原子均形成单键，所以烷烃分子中每个碳原子都能形成4个键，B正确； C．同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体，与均为化合物，不是同素异形体，C错误； D．环丙烷()和乙烯()官能团不同，属于不同种类物质，因此不是同系物，D错误； 故选B。 8. 下列有关物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：> 键能：Si-O>C-O B 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是极性分子，但极性很弱 C 分子的稳定性：> 分子中N≡N键能大 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异主要源于晶体类型不同，不是由于键能大于键能，A错误； B．为形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．分子中键能大于分子中键能，比稳定，C正确； D．石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的轨道中电子可在整个碳原子平面内移动，石墨能导电，D正确； 故选A。 9. 如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A. Y的分子式为 B. X中所有碳原子一定共平面 C. 1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应 D. Z中含有4种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Y的结构简式可知，Y的分子式为，A正确； B．X中苯环上的六个C及其直接相连的六个原子一定共平面，故X中所有碳原子一定共平面，B正确； C．Y中含有1个羧基、3个羟基，1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应，C正确； D．Z中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，D错误； 故选D。 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．实验室制取乙酸乙酯 B．鉴别甲苯和己烷 实验装置 实验目的 C．分离乙醇和水的混合物 D．分离苯和溴苯的混合物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，为了更好地分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入液面以下，A错误； B．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷不能，现象不同，可鉴别，B正确； C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，C错误； D．溴苯与杂质苯互溶且沸点差异大，蒸馏可分离提纯二者，但冷凝装置不能用球形冷凝管(冷凝液会残留在球形凹槽处)，应选择直形冷凝管，D错误； 故答案选B。 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 15-冠-5 二氧化硅 氯化钠 硒化锌 A. 15-冠-5(空腔直径170～220 pm)可用于识别(直径276 pm) B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 一个氯化钠晶胞中含有4个和4个 D. 硒化锌晶体中的配位数为4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．15-冠-5空腔直径为，直径为，离子直径大于空腔直径，不能用于识别，A错误； B．晶体中，每个与4个形成4个键，则与键的个数比为，B正确； C．氯化钠晶胞中，位于棱心和体心，总数为，位于顶点和面心，总数为，C正确； D．硒化锌晶体中，以一个面心为研究对象，与其距离最近且相等的有4个，的配位数为4，D正确； 故选A。 12. 将8.8 g的M完全燃烧生成7.2 g的和8.96 L(标准状况)的，使用现代分析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图(图甲为质谱图，图乙为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是 A. M的相对分子质量是40 B. 有机物M中碳原子的杂化方式有和 C. 分子式为 D. 结构简式可能为 【答案】A 【解析】 【详解】A．质谱图中质荷比最大值为，有机物M的相对分子质量为，A错误； B．由红外光谱图可知有机物M含羰基碳和饱和碳原子，羰基碳为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确； C．，完全燃烧生成的，则有机物M中，完全燃烧生成的，则有机物M中，则1个M分子中含4个碳原子和8个氢原子，氧原子数为，分子式为，C正确； D．红外光谱显示含和结构，链状化合物可能为酯类，结构简式可能为，D正确； 故选A。 13. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极 B. a极的电极反应式为 C. b电极为阳极，向a电极迁移 D. 装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】电极处转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，电极为阴极；电极处生成，失去电子，发生氧化反应，电极为阳极。电子经外电路由电极流向电极，溶液中由离子定向移动形成闭合回路，向阳极电极迁移。 【详解】A．电子只能通过外电路定向移动，不能通过溶液回到电极，溶液中依靠离子定向移动导电，A错误； B．电极上得到电子生成，碱性条件下电极反应式为，B正确； C．电极为阳极，阴离子应向阳极电极迁移，C错误； D．电极发生氧化反应，电极反应式为，被消耗，极附近溶液碱性减弱，减小，D错误； 故选B。 14. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】以为例，根据，变形得到，以为纵坐标，为横坐标，斜率为-3，同理，则有，以为纵坐标，为横坐标，斜率为-2，由图可知，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ更陡，故曲线Ⅰ对应的是与pOH的关系，曲线Ⅱ对应是与pOH的关系，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的是与pOH的关系，A正确； B．可通过反应转化为，该反应是化合反应，B正确； C．曲线Ⅰ对应的是的沉淀溶解平衡曲线，取a点作x轴的垂线，即相同pOH时，值偏小，则偏大，即浓度商，故为过饱和溶液，会有沉淀析出，C错误； D．根据分析可知曲线Ⅰ对应，曲线Ⅱ对应是，由图可知，当时，即、初始浓度均为1 mol/L，开始沉淀时，开始沉淀时，所需浓度更小，先沉淀，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 磺酰氯()广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由和在活性炭的催化下通过如图所示装置制得(夹持装置略)。已知磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，a管的作用是___________。 （2）戊中装有饱和食盐水，其作用是___________。 （3）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液不加热组合是___________(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：___________。 A．浓硫酸和Cu B．浓硝酸和(s) C．70%浓硫酸和(s) D．浓硫酸和碳 （4）装置庚中生成的离子方程式为___________。 （5）仪器b中装有___________(填写试剂名称)，写出该处两个作用：___________。 （6）写出水解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡压强，便于液体顺利流下 （2）除去氯气中的HCl （3） ①. C ②. (浓) （4） （5） ①. 碱石灰 ②. 吸收未反应的、，防止大气污染；同时防止空气中水蒸气进入装置丙而使水解 （6） 【解析】 【分析】据图分析，装置甲制取SO2，经装置乙中的浓硫酸干燥后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾反应制取Cl2，浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，通过装置戊中饱和食盐水除去HCl杂质，再通过装置丁中的浓硫酸干燥后通入装置丙中，在装置丙中，SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2； 【小问1详解】 仪器c的名称为球形冷凝管，a管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下； 【小问2详解】 戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 A．浓硫酸和Cu反应需要加热，A不符合题意； B．浓硝酸具有强氧化性，会氧化生成，不能制取SO2气体，B不符合题意； C．70%浓硫酸和(s)常温下能发生复分解反应制备SO2，C符合题意； D．浓硫酸和碳反应需要加热，D不符合题意； 故选C；其反应的化学方程式为(浓)； 【小问4详解】 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 仪器b是球形干燥管，盛装的固体药品可以吸收未反应的、，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使与水反应导致其变质，该物质可以是碱石灰； 【小问6详解】 磺酰氯和水反应产生白雾，说明有HCl生成，根据S的化合价及原子守恒可知另一个产物为硫酸，则反应的化学方程式为：。 16. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）物质X可能是___________(填字母)。 A. Fe B. C. Cu D. （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等 ②. （2）、 （3）或 （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高压氧、硫酸酸浸时，、、和含镓物质转化为、、、进入浸出液，不与硫酸反应进入浸渣。用调节至5.5，、完全转化为氢氧化物沉淀，部分沉淀，和主要留在滤液I中。氨溶时与氨形成配离子进入滤液II，实现铜与铁、镓分离。沉淀经硫酸溶解后加入，将转化为，避免干扰萃取。萃取后再用过量溶液反萃取，使镓进入水相并进一步获得。 【小问1详解】 提高酸浸速率可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎锌焙砂、搅拌等方法实现。 酸浸过程中不与硫酸反应，酸浸后进入浸渣。 【小问2详解】 调节至5.5时，完全沉淀，完全沉淀，未开始沉淀，仍可存在于溶液中，滤液I中的金属阳离子为、。 【小问3详解】 氨溶过程中，与形成进入溶液，对应离子方程式为或。 【小问4详解】 萃取剂能萃取、、。氨溶已除去铜，溶解转化时需将还原为不被萃取的，避免干扰的萃取。 A．可将还原为，且不引入可被萃取的新金属阳离子，A正确； B．具有强氧化性，不能将还原为，B错误； C．虽可还原，但会引入可被萃取的，C错误； D．常作氧化剂，不能用于将稳定还原为，D错误； 故选A。 【小问5详解】 ①按题图坐标轴方向，1号氮原子位于晶胞内部，其分数坐标为。 ②晶胞中原子数为，原子数为4。晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为。 17. 甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点。目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 查阅资料可知，，回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行。 （2）保持恒温恒压，和按体积比1：3充入反应器，同时发生以上反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，下列可作为反应达到平衡状态的判据是___________(填字母)。 a．体系压强不再变化 b．气体的密度不再改变 c． d．各物质浓度不再改变 （3）不同压强下，按照投料，只发生反应ⅰ、ⅲ，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 压强、、由小到大的顺序为___________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）一定温度下，、和Ar三种气体按体积比1：1：x的比例进入恒容容器中只发生反应ⅰ、ⅲ，起始时压强是100 kPa。 ①随着x的增大，平衡体系中的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若x=2，反应达到平衡时，的转化率是50%，的选择性是10%[的选择性]，则该温度下反应ⅰ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2）bd （3） ①. ②. 时以反应ⅰ为主，反应ⅰ前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，CO2平衡转化率几乎不变 （4） ①. 不变 ②. 或1.125 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅰ+反应ⅱ，故；；由题知，，，则反应ⅲ的，，根据，要使该反应自发，，反应需要低温下进行。 【小问2详解】 a．恒温恒压条件下压强一直保持不变，体系压强不再变化不能判平衡，a不符合题意； b．恒温恒压条件下，气体体积为变量，即气体的密度为变量，气体的密度不再改变可以判平衡，b符合题意； c．没有指明正逆反应速率，不能判平衡，c不符合题意； d．各物质浓度是变量，各物质浓度不再改变可以判平衡，d符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 反应ⅰ为反应前后气体体积不变的反应，反应ⅲ为气体体积减小的反应，增大压强，反应ⅰ平衡不移动，反应ⅲ平衡正向移动，则增大压强转化率增大，结合图像可知，在温度一定时，压强由到，二氧化碳转化率增大，则：。时以反应ⅰ为主，反应ⅰ前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，平衡转化率几乎不变，因此温度时，三条曲线几乎交于一点。 【小问4详解】 ①在恒温恒容条件下，改变惰性气体Ar的初始量(即改变x)，反应物CO2和H2的初始浓度(或分压)不变，因此平衡状态不变，各物质的物质的量也不变，则n(CO):n(CH3OH)的比值不变。 ②设起始，，，起始气体的总物质的量为4 mol。达平衡时转化率为50%，则转化的为0.5 mol，选择性10%，因此生成消耗 0.5×10%=0.05 mol，生成CO消耗(0.5 -0.05) =0.45 mol。平衡时各物质的物质的量：，，，，，。反应ⅰ的，代入分压，和可约去，得：。 18. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两种常见的有机物，E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要原料合成G和高分子化合物F，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应④的化学方程式是___________。 （5）G的名称是___________；实验室制备G时，用饱和碳酸钠溶液接收产物，其作用是___________(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 C．加速酯的生成，提高其产率 （6）有机化合物甲()与乙烯互为同系物，则甲有___________种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：1的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） （5） ①. 乙酸乙酯 ②. AB （6） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 为，分子中含有的官能团为羟基。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可用于制作食品塑料袋，结构简式为。 【小问3详解】 反应①为乙烯与溴的加成反应，生成-二溴乙烷，对应化学方程式为。 【小问4详解】 反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，对应化学方程式为。 【小问5详解】 为乙醇，为乙酸，二者发生酯化反应生成，的名称为乙酸乙酯。 饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，并能溶解乙醇，可除去乙酸和乙醇，A正确。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，B正确。 饱和碳酸钠溶液不能加速酯的生成，也不能提高酯化反应产率，C错误。 【小问6详解】 与乙烯互为同系物的链状单烯烃，不考虑立体异构共有5种结构，分别为、、、、，结合核磁共振氢谱峰面积比为6:3:1可知，有三种不同化学环境的氢，且有两个化学环境相同的甲基及另一个化学环境不同的甲基，故符合要求的有机物的结构式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Ga：70 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是 A. 聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料 B. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 基态N原子的轨道表示式： D. 甲烷的球棍模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为0.2 B. 1 mol 配离子中，含有配位键的数目为4 C. 标况下2.24 L乙醇所含的键数为0.8 D. 1 mol 晶体中离子总数为2 4. 下列有机物存在顺反异构体的是 A. B. C. D. 5. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，下列叙述错误的是 A. 该化合物中有离子键，非极性共价键和极性共价键 B. 简单氢化物稳定性：X<Y C. 该化合物中所有元素都满足8稳定结构 D. 原子半径：Z>X>Y>W 7. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个键 C. 与互为同素异形体 D. 环丙烷()和乙烯()互为同系物 8. 下列有关物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：> 键能：Si-O>C-O B 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是极性分子，但极性很弱 C 分子的稳定性：> 分子中N≡N键能大 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A. Y的分子式为 B. X中所有碳原子一定共平面 C. 1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应 D. Z中含有4种官能团 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．实验室制取乙酸乙酯 B．鉴别甲苯和己烷 实验装置 实验目的 C．分离乙醇和水的混合物 D．分离苯和溴苯的混合物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 15-冠-5 二氧化硅 氯化钠 硒化锌 A. 15-冠-5(空腔直径170～220 pm)可用于识别(直径276 pm) B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 一个氯化钠晶胞中含有4个和4个 D. 硒化锌晶体中的配位数为4个 12. 将8.8 g的M完全燃烧生成7.2 g的和8.96 L(标准状况)的，使用现代分析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图(图甲为质谱图，图乙为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是 A. M的相对分子质量是40 B. 有机物M中碳原子的杂化方式有和 C. 分子式为 D. 结构简式可能为 13. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极 B. a极的电极反应式为 C. b电极为阳极，向a电极迁移 D. 装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大 14. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 磺酰氯()广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由和在活性炭的催化下通过如图所示装置制得(夹持装置略)。已知磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，a管的作用是___________。 （2）戊中装有饱和食盐水，其作用是___________。 （3）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液不加热组合是___________(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：___________。 A．浓硫酸和Cu B．浓硝酸和(s) C．70%浓硫酸和(s) D．浓硫酸和碳 （4）装置庚中生成的离子方程式为___________。 （5）仪器b中装有___________(填写试剂名称)，写出该处两个作用：___________。 （6）写出水解的化学方程式：___________。 16. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）物质X可能是___________(填字母)。 A. Fe B. C. Cu D. （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 17. 甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点。目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 查阅资料可知，，回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行。 （2）保持恒温恒压，和按体积比1：3充入反应器，同时发生以上反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，下列可作为反应达到平衡状态的判据是___________(填字母)。 a．体系压强不再变化 b．气体的密度不再改变 c． d．各物质浓度不再改变 （3）不同压强下，按照投料，只发生反应ⅰ、ⅲ，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 压强、、由小到大的顺序为___________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）一定温度下，、和Ar三种气体按体积比1：1：x的比例进入恒容容器中只发生反应ⅰ、ⅲ，起始时压强是100 kPa。 ①随着x的增大，平衡体系中的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若x=2，反应达到平衡时，的转化率是50%，的选择性是10%[的选择性]，则该温度下反应ⅰ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两种常见的有机物，E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要原料合成G和高分子化合物F，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应④的化学方程式是___________。 （5）G的名称是___________；实验室制备G时，用饱和碳酸钠溶液接收产物，其作用是___________(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 C．加速酯的生成，提高其产率 （6）有机化合物甲()与乙烯互为同系物，则甲有___________种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：1的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $