重庆市永川中学巴蜀部2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025-2026学年重庆市永川川中学巴蜀部九年级（上)期末化学试 卷 1.下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是() A.黑火药爆炸 B.湿法炼铜 C.高粱酿酒 D.指南针指引航海 2.为钠、铝、钾等化学元素的中文命名作出卓越贡献，被称为我国近代化学启蒙者的是() A.徐寿 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.拉瓦锡 3.2025年“世界水日的主题为冰川保护”。下列说法错误的是（) A.水是一种重要的自然资源 B.地球上的淡水资源短缺 C.冰川水经过滤可得到纯水 D.跨流域调水实现水资源合理利用 4.下列关于空气及其成分的说法错误的是() A.空气中各成分含量相对稳定 B.CO2含量过高影响人体健康 C.N2用作粮食、瓜果的保护气 D.O2可以支持所有的物质燃烧 5.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是() A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B.石墨具有良好的导电性，可用于生产铅笔芯 C.明矾能吸附悬浮杂质沉降，可用于净化饮用水 D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于节日焰火 6.氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的 信息如图所示，下列说法不正确的是() 31 Ga 13A1 氮 28183 镓 铝 14.01 26.98 69.72 A.镓原子的质子数为31 B.镓和氮在元素周期表中同一周期 C.镓和铝的化学性质相似 第1页共23页 D.傢和铝都是金属元素 7.下列符号及其意义均正确的是() A.02表示2个氧原子 B.C02可以表示二氧化碳 C.NA表示钠元素 D.Mg2+表示镁元素显+2价 8.我国南海海底探明有丰富的含锰矿物。已知一种锰原子的相对原子质量为55，核内质子数为25，则该锰原子 内含有的中子数是() A.55 B.30 C.80 D.25 9.为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能 量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是() 0-氢原子 聪 一定 条件 ●一氧原子 甲 乙 丙 现-氮原子 A.甲、乙、丙、丁都是化合物 B.甲物质中两种元素的质量比为1：3 C.参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 D.反应生成的丙与丁的质量比为14：27 10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是() A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D.铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多 11.在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是() A.排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B.鉴别水和双氧水：分别加入硫酸铜，观察是否有气泡产生 C.过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易留有气泡导致滤液浑浊 D.向生石灰中加入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾冒气泡 12.空间站涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，其制取原理为SO2+3C 高温 一SiC+2X↑。下列说法正确的是() A.X的化学式为C02 B.Si02发生了氧化反应 C.反应前后各元素的化合价均未发生变化 D.碳化硅由碳原子和硅原子构成 第2页共23页 13.可用同一化学原理解释的现象是() ①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜 ②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体 ③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入C02气体，试液变红. A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 14.中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如图（部分产 物已省略)，已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列说法正确的是() C02 CO (CH) 汽油 催化剂 催化剂 催化剂 A.该物质可能是C或H2Ⅱ Ⅲ B.反应I属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应 C.(CH2)n中碳、氢元素的质量比为1：2 D.反应I前后，原子和分子的数目均不变 15.窑鸡是一种利用泥土窑的余热焖烤鸡的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→ 烧制窑体→投放鸡→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是() A.搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通 B.烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积 C.烧窑时窑顶会出现黑色物质，这是因为泥土能燃烧生成炭黑 D.熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭 16.下列实验方案设计错误的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中少量的碳粉 在氧气流中灼烧 B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜粉 C 鉴别氧化铜和碳粉 在氧气流中灼烧 D 鉴别澄清石灰水和硫酸铜溶液 看颜色 A.A B.B C.C D.D 第3页共23页 17.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情 况如图2所示。下列说法正确的是（) ↑分子数目 忄质量g 6n 17 5n 14 4n Y 3n 2n KN t1时间/s 2时间s 图1 图2 A.该反应属于分解反应 B.参加反应的X与Z的质量比为9：34 C.该反应前后分子总数保持不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 18.天然气的主要成分为甲烷(CH4,但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫 S、H0 技术工艺如图所示。下列说法正确的是() 脱疏 FeS Fe2O Fe,o 再生 SO A.该循环过程无需不断添加Fe2O3 B.该循环脱硫工艺中只有S、0元素的化合价发生了改变 C.脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D.该工艺的总反应方程式为：H2S+02=SO2+S↓+H20 19.现将一氧化碳和二氧化碳的混合气体72g,通过足量灼热的碳粉，充分反应后气体质量增加了12g。原混合气 体中碳元素的质量为() A.48g B.36g C.24g D.12g 20.下列图像能正确表示对应变化关系的是() 第4页共23页 各物质的质量/g 气体分子的个数 二氧化碳的质量/g 水的质量/g Cuo 粉末状大理石 甲醇 块状大理石 Cu 乙醇 0 0 反应时间/s 反应时间/s 时间/s 氧气质量/g C.等质量的粉末状大理 A.在密闭容器中加热 B.硫在盛有空气的密闭 石和块状大理石分别与 D等质量的甲烷和乙 等质量的铜和氧气 容器中燃烧 足量的稀盐酸反应 醇充分燃烧 A.A B.B C.C D.D 21.用化学用语填空： (1)海水中质量分数最大的元素 (2)标出氯气中氯元素化合价。 (3)氢氧根离子一。 (4)氨气 (5)硫酸铝 (⑤)保持金刚石化学性质的最小粒子。 22.汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。 (1)汞位于第 周期，汞原子失去最外层电子后形成微粒的符号是 80 Hg (2)氯化亚汞(Hg2C2)常用于防腐剂和制药工业，Hg2Cl2中汞元素的化合价为 汞 +80 81832182 200.6 (3)水银体温计，温度升高，温度计读数增大的微观解释 (④)汞破碎后挥发的有毒蒸气会危害健康与环境。镓合金温度计作为最佳替代 品，外观和使用方式与水银体温计相近。推测镓合金常温下的状态为 23.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是使用最多的金属材料。 (1)图1中“铁强化酱油”能为人体补充铁（填“分子，、“原子”或“元素），盛装酱油的玻璃瓶类似于化学实验 室中的 (填“广口瓶或“细口瓶”)。 图1 (2)非遗项目“打铁花”的表演者将铁水抛向空中（如图2），形成铁花后变成一种黑色固体，用方程式解释反应原 第5页共23页 图2 (3)暖宝宝的发热剂（主要成分：活性炭、铁粉、蛭石等）可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。小水同学 利用下图装置进行实验（如图3），实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞往右拉，松手后，观察到活塞回到原处， 由此得到的结论是 。加入发热剂，充分反应后，活塞由100移动至89”刻度处，导致测量结果小于 21%的原因可能 (填序号)。 发热剂 20406080100mL 活塞 m 图3 A发热剂量不足 B.未冷却至室温就开始读数 (4)工业炼铁，利用一氧化碳在高温下与氧化铁发生反应，写出化学方程式 。 24.为了验证质量守恒定律，某校甲、乙两个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题： 玻璃管 盐酸 红磷 碳酸钠粉末 甲 【查阅资料】已知：2HCl+Na2C03=2NaCl+H20+CO2T。(1)甲组实验中红磷燃烧的化学方程式是：从 微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是 (2)乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的 (填“左边“右边”或“中间”)，若乙小组使用的试剂不变 且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是 (3)在一个密闭的容器内，有A、B、C、D四种物质，在电火花作用下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表所示。 物质 A B C D 反应前的质量/g 20 5 64 1 反应后的质量/g 2 m 0 56 在该反应中，物质B反应后的质量=；已知A的相对分子质量为B的4倍，则该反应化学方程式中，A与B的 化学计量数之比为 (填最简整数比)。 25.助力“碳中和”，C02的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 (1)少“碳中和与“碳达峰”中的碳指的是： :温室效应由多种物质引起，除了二氧化碳外，能引起温室效应 的物质还有（写化学式，任写一种）。 (2)C02的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的C02。氨水捕集C02的实验流程如下。 【NH3溶于水形成氨水，氨水不稳定，易分解生成NH3】 第6页共23页 x 氨水 (NH),CO, 加热 富含C0,的烟气一 吸收室 NHHCO 分解室 ,高纯度CO, ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 (3)C02的利用：C02和H2在Ni/Ca0表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 CH H CO HO Ni/CaO Ni/CaCO Ni/CaCO Ni/Cao ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 ②结合原理图，写出生成CH4的总反应化学方程式为 26.请结合下图回答问题： 金年投1丁喝 (1)写出仪器a的名称 (2)实验室常加热甲酸(HCOOH)和浓硫酸的混合溶液制取C0,则应选用的发生装置是 (填字母)。使用G 装置收集C0时，应从（填“c或“d)端通入气体。 (3)用BD装置组合制取二氧化碳，其相关的化学方程式是 :若将B装置中长颈漏斗替换为注射器，相比于 替换前装置的优点是」 (4)探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的实验中，无需标注的图标有（填序号）。 第7页共23页 (⑤)下面是某同学设计的除去C0中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内均为NaOH浓溶液，可吸收C02),其中 最合理的装置是（填序号）。 废气→ 废气 废气一 27.化学兴趣小组的同学对二氧化碳溶于水是否与水发生反应进行探究。 【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应。 猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。 【思路分析】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 (2)我们通常可以通过观察发光、发热、产生气体等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象， 因此（填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。 依据生成物和反应物的性质不同，通过实验验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验（如图一）。 ①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入C0,中 ④喷水后放入C0,中 图 (3)实验②的目的是 (4)实验①、④中紫花变红，②、③紫花不变红。由此可知，猜想 成立。（⑤）小 组同学进行了创新，设计如图二所示实验。实验中能观察到的现象是」 气球 裹有干燥 剂的棉花 裹有干冰 的棉花 干燥的石 湿润的石 蕊试纸 蕊试纸 图二 (⑥)二氧化碳与水反应的化学方程式是 【交流反思】 (T)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应的核心思路包括 (填字母序号)。 a.设计对比实验b.控制变量 c.获取事实证据 d逻辑推理判断 (8)老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过判断反应物的减少来分析化学反应。 例如，将实验④中变红的紫花放置在空气中一段时间，红花又变紫，用化学方程式解释。 第8页共23页 28.小组同学用如图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 C+Cuo 气体 NaOH 澄清 溶液 澄清 石灰水 石灰水 A B D E 【查阅资料】NaOH溶液能吸收CO2。 (1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： ①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③ 写出猜想①所发生反应的化学方程式 (2)装置A中可观察到的实验现象是，装置C的作用是 (3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想成立。此时，如果氧化铜质量为m,那么 炭粉质量X的取值范围（用含m的式子表示）。 (4)小组分析讨论后认为，C0可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式 (⑤)当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待A装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可 能含有 29.现在有Na2S、Na2SO3、Na2S04的混合物，其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中： (1)钠元素与硫元素的质量之比为（填最简整数比）。 (2)氧元素的质量分数为 (3)已知Na2SO3通过化学反应能生成Na2S04(该过程没有含硫元素物质的加入和损失)，要生产142gNa2S04 ,需要Na2S03的质量为 g 30.小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验，己知混合物中只有硫酸钾能与氯化 钡发生反应：K2S04+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。 加入104g 氯化钡溶液 加入129.2g 滤渣 水 过滤 完全溶解 些 26.1g 混合物 236g滤液 已知，实验中氯化钡充足，硫酸钾已完全反应；根据图中数据计算： (1)滤渣的质量为 (2)原混合物中硫酸钾的质量分数为多少（保留到0.1%）？ 第9页共23页 1.答案： 【答案】 A、黑火药爆炸包含着黑火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A错： B、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故B错： C、高粱酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故C错： D、指南针指引航海只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选： D。 解析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没 有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。 一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2.答案： 【答案】 A、徐寿是我国近代化学启蒙者，为钠、铝、钾等化学元素的中文命名作出了卓越贡献，故A正确。 B、道尔顿是英国科学家，提出了原子论，与元素中文命名无关，故B错误。 C、门捷列夫是俄国科学家，发表了元素周期表，与元素中文命名无关，故C错误。 D、拉瓦锡是法国科学家，研究了空气的组成等，与元素中文命名无关，故D错误。 故选：A。 解析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 点评 本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 3.答案： 【答案】 A、水在生命活动、工农业生产等诸多方面都有着不可替代的作用，是一种重要的自然资源，说法正确，故A不符 合题意： B、地球上的总水量很大，但淡水资源占比小，且分布不均，淡水资源短缺，说法正确，故B不符合题意；C、过 滤只能除去水中的不溶性杂质，冰川水中还含有一些可溶性杂质等，经过滤不能得到纯水，说法错误，故C符合题 意： D、跨流域调水可以将水资源从丰富的地区调配到短缺的地区，实现水资源的合理利用，说法正确，故D不符合题 意； 故选：C。 解析 A.自然资源是指自然界中人类可以直接获得用于生产和生活的物质。 B地球上的总水量虽然很大，但其中大部分是海水，海水含盐量高，不能直接饮用或用于农业、工业生产等。 C过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。 D.跨流域调水是将水资源丰富地区的水调到水资源短缺的地区，这样可以缓解水资源短缺地区的用水紧张状况， 实现水资源的合理分配和利用，提高水资源的利用效率。 点评 本题难度简单，主要考查学生对水的性质、水资源现状以及水的净化方法等基本概念的理解和掌握，通过本题的 考查，有助于培养学生关注水资源问题的意识，让学生认识到水资源的珍贵和保护水资源的重要性，体现了化学 学科核心素养中的科学态度与社会责任，同时，对水的净化等知识的考查，也有助于培养学生的科学思维和实践 能力。 第10页共23页 4.答案： 【答案】 A、空气中含氮气体积分数78%、氧气体积分数21%等气体，各成分含量相对稳定，故选项说法正确。B、空气 中二氧化碳含量过高，会使全球气候变暖，加刷温室效应；由于二氧化碳不能供给呼吸，会影响人体健康，故选 项说法正确。 C、氮气的化学性质不活泼，可作为粮食、瓜果的保护气体，故选项说法正确。 D、氧气能支持燃烧，但不能支持所有物质燃烧，故选项说法错误。 故选：D。 解析 A、根据空气的成分，进行分析判断。 B、根据二氧化碳不能供给呼吸，进行分析判断。 C、根据氨气的化学性质不活泼，进行分析判断。 D、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。 点评 本题难度不大，掌握氧气的化学性质、空气的成分、常见气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。 5.答案： 【答案】 A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，故选项说法正确。 B、石墨质软，且呈灰黑色，可用于生产铅笔芯，故选项说法错误。 C、明矾能吸附悬浮杂质，使其沉降，可用于净化饮用水，故选项说法正确。 D、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于节日焰火，故选项说法正确。 故选：B。 解析 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 6.答案： 【答案】 A、在元素周期表信息图中，左上角数字代表原子序数，原子序数=质子数，故傢原子的质子数为31，故A正确；B、 由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第 四周期，它们不在一个周期，故B不正确： C、铝元素和傢元素的原子最外层电子数都是3，最外层电子数相同，化学性质相似，故C正确： D、傢元素和铝元素都是“钅”字旁，都是金属元素，故D正确： 故选：B。 解析 元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下 面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电 子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 点评 本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。 7.答案： 【答案】 A、02表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，故A错误： B、CO2可以表示二氧化碳这种物质，故B正确： C、钠元素的元素符号为Na,故C错误； 第11页共23页 D、Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故D错误。 故选：B。 解析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能 在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质 的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学 符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 8.答案： 【答案】 一种锰原子的相对原子质量为55，核内质子数为25，相对原子质量≈质子数+中子数，则锰原子含有的中子数= 55-25=30。 故选：B。 解析 根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。 点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用相对原子质量≈质子数+中子数。 9.答案： 【答案】 点燃 由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：4NH3+302 2N2+6H20 A、由物质的组成可知，乙、丙都是单质，故不正确： B、氨气中氮、氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3，故不正确： C、由方程是可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4：3，故不正确。 D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙与丁的质量比为(28×2)：(18×6)=14：27.故D正确。故选： D。 解析 根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分 析判断有关的问题 点评 本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息， 只有这样才能对问题做出正确的判断。 10.答案： 【答案】 A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故选项推 理错误。 B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。C、燃烧 伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 D、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，铁的相对原子质量比铝大，真实质量也是这一关系，则等质量的 两种金属中铝含的原子数目多，故选项推理正确。 故选：D。 解析 第12页共23页 A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。 B、根据带正电荷的粒子，进行分析判断。 C、根据常见的发光、放热现象，进行分析判断。 D、根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。 点评 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合， 做到具体问题能具体分析。 11.答案： 【答案】 A、用排水法收集氧气时，看到导管口气泡均匀、连续冒出就可以收集气体，刚开始产生的气体为装置中的空气， 收集会造成集气瓶中氧气不纯，故A正确： B、硫酸铜能对过氧化氢的分解起催化作用，能够快速产生气泡，而水加入硫酸铜时不分解，现象不同，可以鉴 别，故B正确： C、过滤时如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡，会影响过滤速度，故C错误； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，会形成白色浆液，此反应过程中会放出大量的热，故 D正确。 故选：C。 解析 A、根据排水法收集氧气的方法解答； B、根据物质的性质差异解答： C、根据过滤操作的知识解答： D、根据氧化钙与水反应的现象解答。 点评 加强对常见化学反应现象的掌握是正确解答本题的关键。 12.答案： 【答案】 高温 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式SiO2+3C 一SiC+2X个可知， 反应物中含Si、0、C的个数分别是1、2、3，生成物中含Si、0、C的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个0、 2个C,故X的化学式为：CO,选项说法错误，故A不符合题意； B、在该反应中，二氧化硅失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，选项说法错误，故B不符合题意；C、二氧化 硅中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为 0,碳化硅中硅元素显+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，一氧化碳中碳元 素显+2价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素的化合价发生了改变，选项说法错误，故C不符合题意： D、碳化硅的结构类似于金刚石的结构，金刚石由碳原子构成，则碳化硅由碳原子和硅原子构成，选项说法正确， 故D符合题意。 故选：D。 解析 A、根据质量守恒定律来分析： B、根据物质得氧失氧来分析： C、根据元素化合价的变化来分析： D、根据物质的构成情况来分析。 点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用、元素化合价的变化以及物质的构成情况是解题的关键。 第13页共23页 13.答案： 【答案】 ①②③中，都是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同。 而向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，是H20+C02=H2C03。 故选：A。 解析 ①石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水： ②人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水： ③碳燃烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；④二氧 化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色， 点评 解答本题要充分理解各种化学反应的实质，并且对各种反应进行分析、归纳，从而找出它们的异同点 14.答案： 【答案】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在反应Ⅱ中生成物(CH2)中含有氢元素，但一氧化碳中不含 氢元素，则X中一定含有氢元素，又由于X属于单质，则X为氢气，不可能是碳，故不符合题意： B、X为氢气，则推测反应I为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳的同时还生成了水，生成物是两种化合物，不是 置换反应。反应Ⅱ应为一氧化碳和氢气反应生成(CH2)的同时还生成了水，生成多种物质，不是化合反应。故不 符合题意： C、(CH2)n中碳、氢元素的质量比为(12m:(1×2n)=6:1,故不符合题意； 催化剂 D、反应I为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，方程式为：CO2+H2 一C0+H20,由方程式可 知，反应前后，原子和分子的数目均不变，故符合题意； 故选：D。 解析 根据转化关系可知，在催化剂I的催化下，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，一氧化碳与氢气在催化剂Ⅱ 的催化下反应得到(CH2),在催化剂Ⅲ的催化下，得到汽油，据以上分析解答。 点评 本题难度不大，理解题意、灵活运用质量守恒定律、氧化反应与还原反应等是正确解答本题的关键。 15.答案： 【答案】 A、燃烧需要氧气，泥块间留空隙可以让空气更顺畅地进入土窑内部，为烧制窑体时木柴的燃烧提供充足的氧气， 选项说法正确，故A不合题意； B、将木柴架空，使得木柴周围的空气能够更充分地与木柴接触，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈、 更充分，选项说法正确，故B不合题意； C、烧窑时窑顶出现的黑色物质是木柴不完全燃烧产生的炭黑，当氧气供应不充足时，木柴中的碳元素不能完全 被氧化成二氧化碳，就会形成细小的炭黑颗粒附着在窑顶，而非泥土燃烧生成的炭黑，选项说法错误，故C符合 题意： D、燃烧的条件之一是有氧气参与，用泥土覆盖在余火和灰烬上，可以阻止空气（氧气）与余火接触，从而达到 灭火的目的，选项说法正确，故D不合题意。 故选：C。 解析 A、根据燃烧需要氧气来分析： B、根据促进燃料燃烧的措施来分析： C、根据燃料不充分燃烧的产物来分析： D、根据灭火的方法与原理来分析。 第14页共23页 点评 本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法与原理是解题的关键。 16.答案： 【答案】 A、在氧气流中灼烧时，碳粉燃烧生成二氧化碳被除去，但铜粉同时被氧化为氧化铜，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。 B、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。 C、在氧气流中灼烧，碳粉在氧气中燃烧能生成二氧化碳气体，氧化铜不反应，现象不同，可以鉴别，故选项实 验方案设计正确。 D、澄清石灰水无色，硫酸铜溶液蓝色，用看颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案设计正确。 故选：A。 解析 除杂至少要满足“不增不减的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现 不同的现象的才能鉴别。 点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原 理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 17.答案： 【答案】 A、由图1可知，X和Y的分子数减少，Z的分子数增加，反应为X+Y-→Z,属于化合反应，故A错误：B、由图2，Y的 质量减少14g,Z的质量增加17g,根据质量守恒，X减少的质量为17g-14g=3g,则参加反应的X与Z的质量比为 3:17,故B错误； C、反应前分子总数为6n+5n+2n=13n,反应后为3n+4n+2n=9n,分子总数减少，故C错误；D、Y与Z物质变化量 比为14：17；化学计量数之比1：2；由于物质变化量=化学计量数×相对分子质量，故相对分子质量之比为28：17； 故D正确； 故选：D。 解析 根据质量守恒定律，结合反应前后分子数目的变化图和质量变化图，推导出反应的化学方程式及各物质的质量关 系解答即可。 点评 掌握质量守恒定律、化学方程式的推导以及物质质量与化学计量数、相对分子质量的关系是解答本题的关键。 18.答案： 【答案】 A、过程中FeS又可以转化为Fe2O3,所以不需要不断添加Fe2O3,故选项符合题意。 B、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价为0价，但化合物中元素化合价不为零，且F203中，氧元素化合价为 -2价，设铁元素化合价为x,根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+(-2)×3=0,解得x=+3价，FS中， 硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为-2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，故选项不符合题 意。 C、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS,反应的化学方程式为：3H2S+Fe203=S+3H20+2FeS,反应的 HS和S的质量比为[(1×2+32)×3]：32=51：16，故选项不符合题意。 点燃 D、反应的化学方程式为：2H2S+202 一S+S02+2H20,故选项不符合题意。 故选：A。 第15页共23页 解析 A、FeS在过程中又可以转化为Fe2O3。 B、单质中元素化合价为0价，化合物中元素化合价代数和为零。 C、H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS。 D、该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水。 点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结 论。 19.答案： 【答案】 设原混合气体中二氧化碳的质量为x, 高温 C+C02 -2C0 1244 12g x 44 X 12=12g x=44g 则原混合气体中一氧化碳的质量为：72g-44g=28g 则原混合气体中碳元素的质量为：44g×1244+28g×1228=24g。 故选：C。 解析 现将一氧化碳和二氧化碳的混合气体72g,通过足量灼热的碳粉，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即C 高温 +C02一2C0,充分反应后气体质量增加了12g。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，气体 增加的质量为参加反应的碳粉的质量，即参加反应的碳粉的质量为12g。 点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确 的数据，第三计算过程要完整。 20.答案： 【答案】 △ A、在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即2Cu+O2 -2Cu0, 参加反应的铜与氧气的质量比为：(64×2)：32=4：1，则等质量的铜和氧气反应，氧气过量，铜完全反应，故图像 错误； 点燃 B、硫在盛有空气的密闭容器中燃烧生成二氧化硫，即S+O2 一S02,由化学方程式可知，化学反应前后气体 分子的个数不变，故图像错误； C、等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速 率快，但是最后生成二氧化碳的质量相等，故图像错误； 点燃 D、等质量的甲烷和乙醇充分燃烧，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，即CH4+202 一C02+2H20,可变形 点燃1 点燃 为：T2CH4+02 一2C02+H20,乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，即C2H50H+302 2C02+3H20 ,可变形为：1 点燃2 3C2H50H+02一3C02+H20,一开始氧气不足，氧气完全反应，由化学方程式可知，两个 第16页共23页 反应中参加反应的氧气和生成水的分子个数比均为1：1，则两个反应中参加反应的氧气和生成水的质量比相等， 则等质量的氧气完全反应生成水的质量相等，后氧气过量，甲烷、乙醇完全反应，相对分子质量：1 3C2HsOH> 1 2CH4,则等质量的甲烷和乙醇完全燃烧，最后甲烷生成水的质量大，故图像正确： 故选：D。 解析 A、根据铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜分析： B、根据硫在盛有空气的密闭容器中燃烧生成二氧化硫分析： C、等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速 率快，但是最后生成二氧化碳的质量相等： D、根据化学方程式进行分析。 点评 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过 程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 21.答案： 【答案】 (1)海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，且海水中溶解的盐类也含氧元素，因此氧元素是海 水中质量分数最大的元素，元素符号为：0。 (2)氯气为单质，单质中元素的化合价规定为0：由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负 0 号在前，数字在后，1不能省略，则氯气中氯元素化合价表示为C2。 (3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在 后，带1个电荷时，1要省略，则氢氧根离子可表示为0H-。 (4)氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式为NH3。 (⑤)硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其化学式 为Al2(S043。 (⑥金刚石是碳元素组成的单质，是碳原子直接构成的，则保持金刚石的化学性质的最小粒子是碳原子，其符号为C。 故答案为：(1)0； 0 (2)Cl2: (3)0H-: (4)NH3; (5)Al2(S043: (⑥C. 解析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能 在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质 的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学 符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 22.答案： 【答案】 (1)电子层数等于周期数，汞原子的电子层数为6，所以汞位于第六（或6）周期。汞原子最外层电子数为2，失去最 外层2个电子后形成带2个单位正电荷的阳离子，其符号是Hg2+。 (2)在化合物中氯元素通常显-1价，设汞元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+ 第17页共23页 (-1)×2=0,解得x=+1,所以Hg2C2中汞元素的化合价为+1。 (3)温度升高，汞原子间的间隔增大，所以水银体温计温度升高时，温度计读数增大。微观解释为温度升高，汞原 子间的间隔增大。 (4)傢合金温度计作为水银体温计的替代品，外观和使用方式与水银体温计相近，水银在常温下是液态，所以推测 镓合金常温下的状态为液态。 故答案为：(1)六或6；Hg2+: (2)+1: (3)温度升高，汞原子间的间隔增大： (④液态。 解析 (1)根据电子层数等于周期数，汞原子最外层电子数为2，失去最外层2个电子后形成带2个单位正电荷的阳离子分 析； (2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析： (3)根据原子的性质分析： (④)根据合金的特点分析。 点评 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 23.答案： 【答案】 (①)“铁强化酱油'能为人体补充铁元素，这里强调的是宏观的元素概念，而非微观的分子或原子。盛装酱油的玻璃 瓶类似于化学实验室中的细口瓶，细口瓶用于盛装液体试剂，酱油是液体，所以类似细口瓶。 (2)铁水抛向空中形成铁花后变成黑色固体，是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3F 点燃 +202-Fe304。 (3)实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞往右拉，松手后，观察到活塞回到原处，由此得到的结论是装置气密性良 好。若装置气密性不好，活塞不会回到原处。 A、发热剂量不足：发热剂不足不能将氧气完全消耗，导致测量结果偏小，符合题意。 B、未冷却至室温就开始读数，此时装置内气体温度高、压强较大，活塞移动的距离会偏小，导致结果小于21% ,符合题意。 高温 (4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为F203+3C0 -2Ffe+3C02。 故答案为：(1)元素；细口瓶： 点燃 (2)3Fe+202 Fe304: (3)装置气密性良好；AB: 高温 (4)Fe203+3C0 —2Fe+3C02: 解析 (1)根据物质的组成和试剂的存放分析： (2)根据铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁分析： (3)根据测定空气中氧气的体积分数的实验分析： (④)根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析。 点评 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 24.答案： 【答案】 第18页共23页 点燃 (1)甲组实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+502 一2P205:依据质量守恒定律可 知：化学变化前后原子的个数、种类、质量不变，从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是，化学变 点燃 化前后原子的个数、种类、质量不变；故答案为：4P+502 一2P205:化学变化前后原子的个数、种类、质量 不变： (2)乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的右边，原因是：盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳 气体，生成的气体逸出到空气中，烧杯中质量变轻： 对于有气体参与反应或气体生成的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭的体系中进行，乙小组实验进行的改 进是在密闭的体系中进行实验；故答案为：右边：在密闭的体系中进行实验： (3)依据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，则20+5+64+1=2+m+0+56,m=20+5+64+1 -2-0-56=32: 设B的相对分子质量为M,则A的相对分子质量为4M, aA+cC=bB+dD 4aM bM 20-2=1832-5=27 4aM=18 5MT27 a:b=1:6 故答案为：32：1：6。 解析 (1)根据红磷燃烧生成五氧化二磷以及质量守恒定律分析： (2)根据盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，对于有气体参与反应或气体生成的化学反应，验 证质量守恒定律必须在密闭的体系中进行分析： (3)依据质量守恒定律分析。 点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程 式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 25.答案： 【答案】 (1)“碳中和与“碳达峰”中的碳指的是二氧化碳。能引起温室效应的物质除二氧化碳外，还有甲烷(CH4、臭氧( 0)等。 (2)①(NH42CO3、NH4HCO3受热分解会生成氨气，氨气进入氨气吸收室，氨气溶于水形成氨水，则X为氨 气，转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是温度过高，氨水会分解，氨气逸出，降低对二氧化碳的吸收效率。 (3)①整个转化过程中Ni/CaO化学性质不变，符合催化剂的性质，则整个转化过程中Ni/Ca0的作用为催化作 用： ②根据流程图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为C02+4H2 Ni/Cao -CH4+2H20。 故答案为：(1)二氧化碳或C02;CH4或03： (2)①NH3: ②温度过高，氨水会分解，氨气逸出，降低对二氧化碳的吸收效率： (3)①催化作用： Ni/Cao ②C02+4H2 CH4+2H20。 解析 第19页共23页 (1)根据“碳中和与“碳达峰”的概念，温室效应的概念分析： (2)①根据(NH42CO3、NH4HCO3受热分解会生成氨气，氨气进入氨气吸收室，氨气溶于水形成氨水分析：②根 据温度过高，氨水会分解分析： (3)①根据催化剂的概念分析： ②根据流程图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水分析。 点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 26.答案： 【答案】 (1)据图可知，仪器a的名称是：酒精灯；故答案为：酒精灯： (2)实验室常加热甲酸和浓硫酸的混合溶液制取一氧化碳，属于液液加热型，则应选用的发生装置是C:一氧化碳的 密度比水小且难溶于水，使用G装置收集CO时，应从d端通入气体；故答案为：C;d: (3)大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CCO3+2HCl =CCl2+H2O+CO2T;若将B装置中的长颈漏斗换成注射器，则其优点是：可以控制反应速率；故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T:可以控制反立速率； (④A、该图表示戴护目镜，蜡烛燃烧会放出大量的热，产生大量黑烟，则需佩戴护目镜，保护眼晴，故不符合题意； B、该图表示洗手，实验后要及时洗手，需要标注，故不符合题意： C、该图表示注意明火，燃烧时有火焰，需要标注，故不符合题意： D、该图表示注意烫伤，燃烧放热，需要标注，故不符合题意： E、该图表示注意用电，该实验不需要通电，不需要标注，故符合题意： F、该图表示排放，二氧化碳无毒，该实验不需要标注，故符合题意： 故选：EF; (⑤)①混合气体从短导管进入，会将NaOH浓溶液排到烧杯中，不能有效除去CO中的CO2,故①不适宜；②混合气 体从长导管进入，无法将NaOH浓溶液排到烧杯中，不能收集一瓶CO,故②不适宜； ③混合气体从左侧长导管进入，能使CO2被NOH浓溶液充分吸收，且CO不与氢氧化钠反应，可以将溶液从右侧 长导管排到烧杯中，故③适宜： 故选：③。 解析 (1)根据常见仪器的名称进行分析： (2)根据加热甲酸(HCOOH山和浓硫酸的混合溶液制取CO,属于液液加热型，一氧化碳密度比空气小，难溶于水进 行分析： (3)根据大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析： (④)根据图示的含义进行分析： (⑤)根据物质的性质以及装置的特点分析。 点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依 据气体的密度和溶解性选择。 27.答案： 【答案】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成： (2)二氧化碳溶于水无明显现象，因此不能通过直接观察法判断是否发生化学反应： (3)实验②的目的是验证水不能使紫色石蕊纸花变色，与其他实验形成对比，以突出二氧化碳与水反应后的产物能 使石蕊变色： (④)实验①中喷稀醋酸，紫花变红，说明酸能使紫色石蕊变红；实验②中喷水，紫花不变红，说明水不能使紫色石 蕊变红；实验③中干燥的紫花放入二氧化碳中，紫花不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红：实验④中喷水 第20页共23页 后的紫花放入二氧化碳中，紫花变红。实验①、④中紫花变红，②、③紫花不变红可知，是二氧化碳与水反应生 成的新物质使紫花变红，故猜想二成立； (⑤)小组同学进行了创新，设计如图二所示实验。二氧化碳不能使石蕊变色，实验中能观察到的现象是湿润的石蕊 试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色： (⑥二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式是C02+H20=H2C03: (⑦)根据化学变化的概念，实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路包括：设计对比实验、控制 变量、获取事实证据、逻辑推理判断： (8)老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过间接判断反应物的减少来分析化学反应的发生。例 如，将上图一实验④中变红的紫花放置在空气中一段时间，红花又变紫，这可能是因为碳酸又分解为水和二氧化 碳。反应的化学方程式为H2C03=H20+C02个： 故答案为：(1)是否有新物质生成： (2)不能： (3)探究水能否使石蕊试液变红： (4)二： (⑤)湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色： (⑥C02+H20=H2C03: (⑦)abcd: (8)H2C03=H20+C02T。 解析 (1)根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答即可： (2)根据现象与反应的关系（无明显现象不能直接判断反应发生）解答即可： (3)根据控制变量法，实验②的目的是探究水是否能使石蕊变色，作为对照： (4)根据实验现象（①④变红，②③不变）推断二氧化碳与水反应生成酸性物质，证明猜想二成立； (⑤)根据图二实验装置，预测湿润和干燥石蕊试纸的不同现象： (⑥根据二氧化碳与水反应生成碳酸，书写化学方程式： (⑦)根据探究无明显现象反应的一般思路（对比实验、控制变量、证据、推理）选择正确选项； (8)根据碳酸的不稳定性，写出分解的化学方程式。 点评 掌握化学变化的本质、实验探究中的控制变量法和对比实验设计、二氧化碳与水反应的原理及碳酸的不稳定性是 解答本题的关键。 28.答案： 【答案】 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cū、C、O,生成物中也应含Cu、C、O,则生 成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是它们的混合物，故③一氧化碳和二氧化碳的混合物： 高温 猜想①所发生反应为炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CO -2C u+CO2T: (2)装置A中炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色：Na OH溶液能吸收CO2,故装置C的作用是：吸收反应生成的二氧化碳： (3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，即装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因 为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反 应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D、E中有明显的变化发生，即D中黑色固体逐渐变为 红色，E中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了一氧化碳，则说明猜想③成立： 生成的气体是二氧化碳和一氧化碳，说明氧化铜完全反应，因为如果氧化铜过量，一氧化碳能与氧化铜在加热的 条件下反应生成铜和二氧化碳。 假设氧化铜与炭粉生成的气体只有二氧化碳，设此时参加反应的炭粉的质量为x, 第21页共23页 高温 2CuO+C -2Cu+C02↑ 16012 ×12 m 160=xm一 X=340m 假设氧化铜与炭粉生成的气体只有一氧化碳，设此时参加反应的炭粉的质量为y, 高温 CuO+C -Cu+COT 8012 4 m 1280-y m y=320m 生成气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，则炭粉质量X的取值范围是：3_ 40m<X<320m: 高温 (4)CO可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，该反应的化学方程式为：C+CO2 -2C0: (⑤)由以上分析可知，生成的气体是二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在高温下反应，故氧化铜已经完全 反应，故反应停止，待A装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有炭粉。 高温 故答案为：(1)一氧化碳和二氧化碳的混合物；C+2CuO —2Cu+C02T: (2)黑色固体逐渐变为红色：吸收反应生成的二氧化碳： 3)③：340m<X<320m: 高温 (4C+C02 -2C0: (⑤)炭粉。 解析 (①)根据质量守恒定律分析：根据猜想①所发生反应为炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳分析： (2)根据装置A中炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，NaOH溶液能吸收CO2分析： (3)根据装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，D中黑色固体逐渐变为红色，E中澄清石灰水变浑 浊，说明反应生成了一氧化碳分析：根据生成的气体是二氧化碳和一氧化碳，说明氧化铜完全反应，因为如果氧 化铜过量，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳分析； (4)根据C0可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的分析； (⑤)根据一氧化碳能与氧化铜在高温下反应分析。 点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 29.答案： 【答案】 (1)Na2S、Na2S03、Na2S04的混合物中钠元素与硫元素的质量比为：(23×2)：32=46：32=23：16： (2)由以上分析可知，该混合物中钠元素与硫元素的质量比为：(23×2)：32=4632，该混合物中硫元素的质量 分数为32%，则该混合物中钠元素的质量分数为46%，则该混合物中氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22 %: (3)已知Na2SO3通过化学反应能生成Na2SO4(该过程没有含硫元素物质的加入和损失)，根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类和质量不变，生成硫酸钠中硫元素的质量与亚硫酸钠中硫元素的质量相等，142g硫酸钠中 第22页共23页 32 硫元素的质量为：142g×(23×2+32+16×4×100%)=32g,则需要Na2S03的质量为：32g( 32 23×2+32+16×3×100%)=126g。 故答案为：(1)23：16： (2)22%: (3)126。 解析 (1)根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比分析： (2)根据元素的质量分数公式分析： (3)根据质量守恒定律分析。 点评 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 30.答案： 【答案】 (1)根据质量守恒定律可知滤渣的质量为26.1g+129.2g+104g-236g=23.3g:(2)设原 混合物中硫酸钾质量为X, K2S04+BaCl2=BaS04+2KCl 174 233 23.3g 174 233=23.3g x=17.4g 原混合物中硫酸钾的质量分数为17.4g 26.1g×100%≈66.7% 答：原混合物中硫酸钾的质量分数为66.7%。 故答案为：(1)23.3； (2)66.7% 解析 (1)根据质量守恒定律分析： (2)根据化学方程式K2S04+BaC2=BaS04+2KCl,利用滤渣（硫酸钡）的质量23.3g,可列出比例式进行 计算，求出硫酸钾的质量。原混合物中硫酸钾的质量分数为硫酸御的质量一×100%。 原混合物的质量 点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确 的数据，第三计算过程要完整。 第23页共23页