精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2026级初三上化学期末试卷 化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括20个小题。每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 人类的生产生活中充满了各式各样的变化，其中属于化学变化的是 A. 汽油去油污 B. 活性炭吸附 C. 光合作用 D. 沙里淘金 2. 溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。下列物质属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 豆浆 D. 液氮 3. 2018年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 开发和利用清洁能源 B. 倡导低碳出行 C. 废旧电池就地掩埋 D. 污水处理后排放 4. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 细胞的呼吸作用 B. 醋的酿造 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 农家肥的腐熟 5. 物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 食品包装袋充入氮气防腐——化学性质不活泼 B. 石墨作电池电极——导电性好 C. 伍德合金制作保险丝——熔点高 D. 稀有气体用于航标灯——通电时能发出不同颜色的光 6. 分类是研究和认识问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 混合物：石灰石、自来水 B. 化石能源：煤、石油、沼气 C. 氧化物：二氧化锰、双氧水 D. 空气污染物：臭氧、二氧化碳、 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 B. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，产生黄色火焰 C. 碳还原氧化铜时，固体由黑色变为红色 D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色 8. 水是生命之源，我们的生产和生活离不开水。下列有关水的说法不正确的是 A. 电解水时，可加入氢氧化钠溶液作催化剂 B. 净水时，明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 D. 水循环与碳循环在变化上有本质区别 9. 年夜饭吃饺子离不开大蒜，大蒜中会产生大蒜素（化学式为C6H10SO2），生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻。下列关于大蒜素的说法正确的是 A. 由四个元素组成 B. 受热易分解 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由19个原子构成 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 C. 化学变化中分子可以再分 D. 该反应中各元素的化合价均发生改变 11. 使用下列各组试剂，能直接验证Sn、Fe、Cu活动性顺序的是 A. Sn、溶液、Cu B. 溶液、Fe、Cu C. 溶液、溶液、Cu D. Sn、溶液、溶液 12. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫元素和硒元素位于同一个族 C. 硫原子可以得到电子形成 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 13. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取，涉及的装置和操作不正确的是 A. 产生 B. 检验的纯度 C. 收集 D. 检验在空气中燃烧的产物 14. 如图所示，将底部装有镁条的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊。下列说法正确的是 A. 烧杯内溶液变浑浊是因为生成了碳酸钙 B. 恢复至室温后烧杯内溶液质量不变 C. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 D. 试管内产生的气体主要是挥发出来的氯化氢气体 15. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③通过铁丝在纯氧中燃烧实现 C. 转化④中四氧化三铁发生还原反应 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 16. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飓漏烬之所……风能兴火，火能熟水；漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法不正确的是 A. “铜铁”属于金属材料 B. “通飓”能兴火的原因是增加了可燃物 C. 煮茶时，茶香四溢，说明分子在不断运动 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用类似于过滤 17. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成H2O2开始分解 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 微粒观：铝的相对原子质量大于镁，因此等质量的镁和铝中，铝所含的原子个数更多 C. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 D. 能量观：化学变化中伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定属于化学变化 19. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 B 制取少量炭黑 把冷碟子放在燃着蜡烛上方 C 除去溶液中的 加过量铁粉，过滤 D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 B. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 向等质量的水中分别加入等质量的和固体 D. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 二、填空题（本大题包括6个小题，共34分） 21. 请用恰当的化学用语填空： （1）两个氢离子_________； （2）三个铁原子_________； （3）构成氧化汞的微观粒子_________； （4）标出氮气中氮元素的化合价_________； （5）75%的酒精溶液中的溶质_________。 22. 下图是家用燃料的更新历程（括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 （1）天然气是_________（填“纯净物”或“混合物”），属于_________（填“可”或“不可”）再生能源。 （2）天然气在空气中充分燃烧的化学反应方程式为_________。 （3）化石能源使用不当，会造成环境污染，而氢气是一种清洁的高能燃料，请用化学反应方程式解释其原因：_________。 （4）已知：丙烷（）完全燃烧的化学方程式为：，且在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。由此，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是_________（填序号）。 A. 增大空气和天然气的进入量 B. 增大空气的进入量或减少天然气的进入量 C. 减少空气和天然气的进入量 D. 减少空气的进入量或增大天然气的进入量 23. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施可行的是_________（填字母）。 A. 减少化石能源的使用 B. 促进节能产品和技术的进一步开发和利用 C. 大力植树造林 D. 采用物理、化学等方法，利用与封存二氧化碳 （2）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 ①X的化学式为_________；反应Ⅱ的产物中碳、氢原子个数比为_________。 ②已知反应Ⅰ中另一种生成物为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 ③按上图所示将转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为_________kg。 ④结合上述转化过程，从反应物或生成物的角度说明该研究成果的意义_________。 24. 海洋是巨大的资源宝库，海水淡化、海水制盐等都是对海洋资源的充分利用。 （1）海水淡化： ①用海水制取蒸馏水的实验如图1所示，无需标注的图标是_________（填序号）。 A. B. C. D. E. ②图2是膜分离法淡化海水的装置，只有水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池（不考虑晶体的析出），加压后，右侧海水中溶质的质量_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）海水制盐：海水中含NaCl、等多种物质，用海水制盐需要经过滩晒得粗盐、用“花水”冲洗粗盐得精盐等过程。 ①滩晒得粗盐的结晶方法是_________。 ②用“花水”冲洗粗盐可除去等杂质，因此“花水”最好选择_________（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 （3）海水制碱：工业上电解饱和氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，反应的化学方程式为_________。 25. t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与溶液质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）t℃时，将100 g A溶液蒸发30 g水，溶液质量变为_________g。 （2）蒸发水之前，A溶液的状态是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）蒸发水之前，A溶液中溶质和溶剂的质量比是_________（填最简整数比）。 （4）t℃时，溶解度A_________B（填“>”、“<”或“=”）。 （5）t℃时，将40 g B加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。 （6）下列说法正确的是_________。 A. B的溶解度随温度升高而变大 B. t℃时，A、B的饱和溶液中，A溶液中含有的溶质更多 C. t℃时，将等质量的A、B固体完全溶解形成饱和溶液，B需要的水更多 26. 保护金属资源的有效途径之一是回收利用废旧金属。现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 已知：①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是。 ②，弹壳中的其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）根据铜锈的化学式，推测铜生锈与空气中的_________（填字母）有关。 A. B. C. D. （2）步骤一中，先对弹壳进行粉碎处理的目的是_________。 （3）溶液A中含有的溶质有_________（填化学式）。 （4）步骤二中，金属X应选用_________（填字母）。 A. Mg B. Zn C. Fe （5）步骤三中发生反应的化学方程式为_________。 （6）下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是过滤 B. 最终回收的Zn的质量等于原弹壳中Zn的质量 C. 可通过在金属表面涂油、刷漆等方法防止金属生锈 （7）铜锌合金因外观与黄金相似，常被不法分子以假乱真，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式_________。 三、实验题（本大题包括3个小题，共20分） 27. 二氧化碳制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。 （1）仪器I的名称为_________，仪器Ⅱ的名称为_________。 （2）实验室制取的化学方程式为_________，与装置B相比，使用装置C的优点是_________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。为探究木条熄灭时瓶内是否集满，设计了如下实验：向装置D中的三颈烧瓶内持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图F所示。 ①装置D中通导管的末端应处于_________（填“a”或“b”）位置。 ②图F所示m点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_________（空气中的忽略不计，空气中的体积分数按20%计算）。 28. 艺术节上，LN化学兴趣小组的同学表演了“吹气生火”的魔术（如图1所示）。向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。 同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【作出猜想】 （1）根据燃烧条件分析： a._________：脱脂棉； b.氧气：吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气； c.温度达到着火点：反应_________（填“吸收”或“放出”）热量 【进行实验】 （2）同学们设计了图2的实验装置：打开d处和e处的弹簧夹，向试管中吹气。 实验现象 实验结论 ①将带火星的木条靠近P口，观察到_________ 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气 ②观察到U形管内液面_________（填“左高右低”或“左低右高”） 吹出的气体与过氧化钠反应可以使温度达到着火点 （3）同学们查阅资料可知是吹出气体中的二氧化碳与过氧化钠发生反应，同时还生成了碳酸钠，写出该反应的化学方程式_________ （4）若工厂存放的过氧化钠着火，_________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。 【拓展延伸】 （5）过氧化钠与二氧化碳反应能产生氧气，因此常用于防毒面具中提供氧气。与实验室制氧气相比，过氧化钠作供氧剂的优点是_________（写一点即可）。 29. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属与我们生活关系密切。 （1）生活中常用铁锅做炊具，主要利用了铁的_________性。 （2）生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量_________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.冶炼钢铁，实验室模拟炼铁。 已知：B装置中的液体为足量的澄清石灰水。 （3）工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式为_________。 （4）实验过程中，B处实验现象是_________。 （5）实验装置图1中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。 A. 收集一氧化碳 B. 吸收二氧化碳 C. 检验二氧化碳 （6）化学兴趣小组同学探究不同温度下CO还原的产物，从现象考虑，生成物均为黑色粉末，并用生成物进行下列实验： （已知：此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。铁有三种氧化物：FeO、、，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应） 实验步骤 实验现象 实验结论 反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色，仍是黑色 固体是_________（填化学式） 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 （7）原固体质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。根据图像分析，写出D点时固体成分的化学式是_________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 30. 化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是）中的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知： （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为_________。 （2）充分反应后生成气体的质量是_________g。 （3）计算纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级初三上化学期末试卷 化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括20个小题。每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 人类的生产生活中充满了各式各样的变化，其中属于化学变化的是 A. 汽油去油污 B. 活性炭吸附 C. 光合作用 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。汽油去油污无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 活性炭吸附无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 光合作用有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D. 沙里淘金无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 2. 溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。下列物质属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 豆浆 D. 液氮 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的定义是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，必须同时满足：混合物、均一、稳定三个条件，据此分析。 【详解】A、冰水混合物只含有水这一种物质，属于纯净物，不是溶液，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、豆浆不均一、不稳定，放置后会分层，不属于溶液，不符合题意； D、液氮是液态的氮气，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。 故选B。 3. 2018年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 开发和利用清洁能源 B. 倡导低碳出行 C. 废旧电池就地掩埋 D. 污水处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洁能源（如太阳能、风能、水能等）的利用可减少对传统化石燃料的依赖，降低碳排放和污染物排放，直接推动环境改善，符合“美丽中国我先行”的主题，不符合题意； B、低碳出行（如步行、骑行、公共交通等）能减少机动车尾气排放，降低空气污染和交通拥堵，促进低碳生活，符合“美丽中国我先行”的主题，不符合题意； C、废旧电池含重金属（如汞、镉），就地掩埋会污染土壤和水源，应分类回收，实现资源循环利用，减少有害物质排放，不符合该主题，符合题意； D、污水处理后排放，可保护好我们的环境，符合“美丽中国我先行”的主题，不符合题意。 故选：C。 4. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 细胞的呼吸作用 B. 醋的酿造 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 农家肥的腐熟 【答案】C 【解析】 【详解】缓慢氧化是指反应进行得很缓慢、不易被察觉的氧化反应。 A选项细胞的呼吸作用、B选项醋的酿造、D选项农家肥的腐熟，都符合缓慢氧化的特点，属于缓慢氧化； 而C选项铁丝在氧气中燃烧，是剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化。 故选C。 5. 物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 食品包装袋充入氮气防腐——化学性质不活泼 B. 石墨作电池电极——导电性好 C. 伍德合金制作保险丝——熔点高 D. 稀有气体用于航标灯——通电时能发出不同颜色的光 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常温下不易与食品发生反应，因此可充入食品包装袋防腐，用途与性质对应相符。 B、石墨具有良好的导电性，因此可用作电池电极，用途与性质对应相符。 C、保险丝的作用是电流过大时自动熔断，保护电路，因此制作保险丝的伍德合金需要熔点低，不是熔点高，用途与性质对应不相符。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作航标灯，用途与性质对应相符。 故选C。 6. 分类是研究和认识问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 混合物：石灰石、自来水 B. 化石能源：煤、石油、沼气 C. 氧化物：二氧化锰、双氧水 D. 空气污染物：臭氧、二氧化碳、 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石、自来水由多种物质组成，属于混合物，故A正确； B石油、煤属于化石燃料，沼气不属于化石燃料，故B错误； C.二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，故C错误； D.二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不是污染物，故D错误。 故选：A。 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 B. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，产生黄色火焰 C. 碳还原氧化铜时，固体由黑色变为红色 D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A、“生成水和二氧化碳”是实验结论，不是可以直接观察到的实验现象，描述错误。 B、一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，不是黄色火焰，描述错误。 C、碳还原氧化铜时，黑色氧化铜被还原为红色的铜单质，可观察到固体由黑色变为红色，描述正确。 D、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，该反应的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，描述错误。 故选C。 8. 水是生命之源，我们的生产和生活离不开水。下列有关水的说法不正确的是 A. 电解水时，可加入氢氧化钠溶液作催化剂 B. 净水时，明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 D. 水循环与碳循环在变化上有本质的区别 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时纯水导电性很弱，加入氢氧化钠的作用是电离出自由移动的离子，增强水的导电性，并不是作催化剂，该说法错误。 B、明矾溶于水会形成吸附性胶状物，可以吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降，是净水过程中常用的絮凝剂，说法正确。 C、农业生产中用喷灌、滴灌代替传统大水漫灌，可以减少水资源的浪费，达到节约用水的目的，说法正确。 D、水循环主要是水的三态变化，属于物理变化；碳循环涉及光合作用、呼吸作用等反应，有新物质生成，属于化学变化，二者在变化类型上有本质区别，说法正确。 故选A。 9. 年夜饭吃饺子离不开大蒜，大蒜中会产生大蒜素（化学式为C6H10SO2），生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻。下列关于大蒜素的说法正确的是 A. 由四个元素组成 B. 受热易分解 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由19个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素只能讲种类，没有数量的意义，大蒜素由四种元素组成，此选项错误； B. 生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，说明大蒜素受热易分解，此选项正确； C. 大蒜素中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，硫元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素的质量分数最大，此选项错误； D. 大蒜素由大蒜素分子构成，大蒜素分子由6+10+1+2=19个原子构成，此选项错误。 故选B。 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 C. 化学变化中分子可以再分 D. 该反应中各元素的化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，A说法正确。 B、由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的分子个数比为，B说法正确。 C、化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学变化中分子可以再分，C说法正确。 D、氯元素在反应物中化合价为，在生成物中化合价仍为，化合价没有改变，因此不是所有元素化合价都发生改变，D说法错误。 故选D。 11. 使用下列各组试剂，能直接验证Sn、Fe、Cu活动性顺序的是 A. Sn、溶液、Cu B. 溶液、Fe、Cu C. 溶液、溶液、Cu D. Sn、溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、Sn和Cu都不能与FeCl2反应，只能证明Fe活动性强于Sn和Cu，无法比较Sn和Cu的活动性，不能验证。不符合题意； B、Fe能置换出中的，说明活动性；不能置换出中的，说明活动性，可完整得出顺序，能直接验证。符合题意； C、和两种盐溶液都不反应，只能证明活动性最弱，无法比较和的活动性，不能验证。不符合题意； D、和反应不会生成铁单质，无法比较和的活动性，不能验证。不符合题意； 故选B。 12. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫元素和硒元素位于同一个族 C. 硫原子可以得到电子形成 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A说法正确。 B、元素周期表中，同一纵列的元素属于同一族，硫位于硒的正上方，二者属于同一族，B说法正确。 C、由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6，化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的，C说法正确。 D、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，D说法错误。 故选D。 13. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取，涉及的装置和操作不正确的是 A. 产生 B. 检验的纯度 C. 收集 D. 检验在空气中燃烧的产物 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制气，图中长颈漏斗末端未伸入液面下形成液封，会造成气体逸出，导管应露出橡皮塞即可，发生装置错误，符合题意。 B、检验氢气纯度的标准操作是：收集一试管氢气后，拇指堵住试管口，由于氢气密度小于空气，管口向下移近火焰，松开拇指点火听声音，操作正确，不符合题意。 C、氢气密度小于空气，可选用向下排空气收集，操作正确，不符合题意。 D、氢气燃烧生成水，检验产物时，将干冷烧杯罩在火焰上方，通过观察烧杯内壁是否出现水雾，即可验证产物水，操作正确，不符合题意。 故选A。 14. 如图所示，将底部装有镁条的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊。下列说法正确的是 A. 烧杯内溶液变浑浊是因为生成了碳酸钙 B. 恢复至室温后烧杯内溶液质量不变 C. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 D. 试管内产生的气体主要是挥发出来的氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯内溶液变浑浊是因为镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，不符合题意； B、该实验中镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加至与原来相同，析出的氢氧化钙又重新溶于水，溶液质量增加，最后烧杯内溶液质量与原来相同，符合题意； C、烧杯内溶液逐渐变浑浊，说明稀盐酸与镁反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙形成，故溶液变浑浊，不符合题意； D、试管内产生的气体是镁与稀盐酸反应生成的氢气，不符合题意。 故选B。 15. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③通过铁丝在纯氧中燃烧实现 C. 转化④中四氧化三铁发生还原反应 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、转化⑤可以是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应⑥可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故转化⑤⑥不一定会有气泡产生，符合题意； B、转化③通过铁丝在纯氧中燃烧实现，铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； C、转化④中一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，四氧化三铁失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，不符合题意； D、转化①可以是碳完全燃烧生成二氧化碳，转化②可以是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，不符合题意。 故选A 16. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飓漏烬之所……风能兴火，火能熟水；漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法不正确的是 A. “铜铁”属于金属材料 B. “通飓”能兴火的原因是增加了可燃物 C. 煮茶时，茶香四溢，说明分子在不断运动 D “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用类似于过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铜、铁属于金属单质，因此属于金属材料，说法正确。 B、“通飓”指通风，通风的作用是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，并不是增加可燃物，说法错误。 C、茶香四溢是茶香味分子不断运动扩散到空气中的结果，能说明分子在不断运动，说法正确。 D、漉水囊可以将不溶于水的茶叶与茶水分离，和过滤操作分离不溶性固体与液体的原理一致，说法正确。 故选B。 17. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 微粒观：铝的相对原子质量大于镁，因此等质量的镁和铝中，铝所含的原子个数更多 C. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 D. 能量观：化学变化中伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，该选项正确； B.铝的相对原子质量（27）大于镁的相对原子质量（24），即一个铝原子质量大于一个镁原子质量，因此等质量的镁和铝中，镁中所含的原子个数更多，该选项错误； C.置换反应会生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气和水，氧气为单质，水为化合物，生成了单质和化合物，但属于分解反应， 该选项错误； D.化学变化伴随能量变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，例如灯泡通电后发光放热，是将电能转化为热能和光能等，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； 故选A。 19. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 B 制取少量炭黑 把冷碟子放在燃着蜡烛上方 C 除去溶液中的 加过量铁粉，过滤 D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水只生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，可推得水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。不符合题意； B、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上方可收集得到炭黑，能达到实验目的。不符合题意； C、过量铁粉和杂质硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去多余铁粉和生成的铜，不会引入新杂质，能达到除杂目的。不符合题意； D、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、温度等变量一致，该实验中高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，溶剂种类不同，变量不唯一，无法比较溶解性，不能达到实验目的。符合题意； 故选D。 20. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 B. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 向等质量的水中分别加入等质量的和固体 D. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定温度下，向饱和 Ca (OH)2 溶液中加入CaO，CaO会消耗溶液中的水，且反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且析出溶质，因此溶液质量会逐渐减小，图像中溶液质量不变，A错误。 B、等质量镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO ，48份质量的镁恰好消耗32份质量的氧气，因此等质量反应时，镁会完全反应、氧气有剩余，最终镁的质量会减小至0，图像中镁和氧气都剩余，B错误。 C：NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终温度都会恢复至室温，图像中两者温度变化标注颠倒，C错误。 D、气体溶解度的变化规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。同温度下，202 kPa的 CO2 溶解度大于 101 kPa ，且溶解度随温度升高而减小，与图像一致，D正确。 故选D。 二、填空题（本大题包括6个小题，共34分） 21. 请用恰当的化学用语填空： （1）两个氢离子_________； （2）三个铁原子_________； （3）构成氧化汞的微观粒子_________； （4）标出氮气中氮元素的化合价_________； （5）75%的酒精溶液中的溶质_________。 【答案】（1） 2H+ （2） 3Fe （3） HgO （4） （5） C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 氢离子符号为 H+，表示带 1 个单位正电荷的氢离子。"两个"需在符号前加数字 "2"，写作 2H+。 【小问2详解】 铁的元素符号为 Fe。"三个铁原子"表示原子个数，直接在元素符号前加数字 "3"，写作 3Fe。 【小问3详解】 氧化汞由氧化汞分子构成，用其化学式表示分子，故填：HgO。 【小问4详解】 氮气是单质，单质中元素的化合价为0。标注方法：在元素符号正上方写化合价数值（带正负号），写作 。 【小问5详解】 75% 的酒精溶液是乙醇的水溶液，溶质为乙醇。乙醇的化学式为 C2H5OH。 22. 下图是家用燃料的更新历程（括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 （1）天然气是_________（填“纯净物”或“混合物”），属于_________（填“可”或“不可”）再生能源。 （2）天然气在空气中充分燃烧的化学反应方程式为_________。 （3）化石能源使用不当，会造成环境污染，而氢气是一种清洁的高能燃料，请用化学反应方程式解释其原因：_________。 （4）已知：丙烷（）完全燃烧的化学方程式为：，且在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。由此，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是_________（填序号）。 A. 增大空气和天然气的进入量 B. 增大空气的进入量或减少天然气的进入量 C. 减少空气和天然气的进入量 D. 减少空气的进入量或增大天然气的进入量 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 不可 （2） （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，因此属于混合物；天然气属于化石燃料，是经漫长地质年代形成的，短时间内无法在自然界再生，因此是不可再生能源。 【小问2详解】 天然气的主要成分甲烷充分燃烧，生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问3详解】 氢气作为清洁燃料，是因为氢气燃烧只生成水，不产生污染物，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比，根据化学方程式可知，相同体积的液化石油气和天然气，液化石油气燃烧需要的氧气多，故将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是减少空气进量，或者增大天然气进量。 故选D。 23. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施可行的是_________（填字母）。 A. 减少化石能源的使用 B. 促进节能产品和技术的进一步开发和利用 C. 大力植树造林 D. 采用物理、化学等方法，利用与封存二氧化碳 （2）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 ①X的化学式为_________；反应Ⅱ的产物中碳、氢原子个数比为_________。 ②已知反应Ⅰ中另一种生成物为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 ③按上图所示将转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为_________kg。 ④结合上述转化过程，从反应物或生成物的角度说明该研究成果的意义_________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. H2 ②. 1:2 ③. ④. 37.1 ⑤. 消耗二氧化碳缓解温室效应，同时得到燃料缓解能源短缺 【解析】 【小问1详解】 A. 减少化石能源使用，可减少二氧化碳排放，可行； B. 开发推广节能技术，减少能源消耗，降低二氧化碳排放，可行； C. 植树造林，植物光合作用可吸收大气中的二氧化碳，可行； D. 人工利用、封存二氧化碳，可直接降低大气中二氧化碳含量，可行； 故选ABCD。 【小问2详解】 ① 生成物含氢元素，反应物不含氢元素，因此单质X为含氢单质； 中碳、氢原子个数比为。 ② 反应Ⅰ反应物为和，已知生成物为，根据元素守恒，另一种常见氧化物为水，方程式为：； ③ 根据碳元素守恒计算： 参加转化质量为，其中碳元素质量为； 中碳元素质量分数为，因此可得生成的质量为。 ④ 该技术将温室气体转化为汽油，既消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应，又得到了化石燃料汽油，能缓解能源短缺问题。 24. 海洋是巨大的资源宝库，海水淡化、海水制盐等都是对海洋资源的充分利用。 （1）海水淡化： ①用海水制取蒸馏水的实验如图1所示，无需标注的图标是_________（填序号）。 A. B. C. D. E. ②图2是膜分离法淡化海水的装置，只有水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池（不考虑晶体的析出），加压后，右侧海水中溶质的质量_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）海水制盐：海水中含NaCl、等多种物质，用海水制盐需要经过滩晒得粗盐、用“花水”冲洗粗盐得精盐等过程。 ①滩晒得粗盐的结晶方法是_________。 ②用“花水”冲洗粗盐可除去等杂质，因此“花水”最好选择_________（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 （3）海水制碱：工业上电解饱和氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. D ②. 不变 （2） ①. 蒸发结晶 ②. B （3） 【解析】 【小问1详解】 ①A、该图标为护目镜图标，进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，选项正确； B、该图标贴在水池旁，表示洗手，实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手，选项正确； C、该图标为热烫图标，实验中会用到加热操作，要避免烫伤，选项正确； D、该图标为用电图标，实验中不需要通电，不需标注该图标，选项错误； E、该图标为明火图标，实验中会用到明火，选项正确； 故选D； ②加压后，只有水分子通过淡化膜，溶质不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变。 【小问2详解】 ① 氯化钠的溶解度受温度影响很小，海水晒盐是通过阳光、风力蒸发水分得到食盐，结晶方法是蒸发结晶。 ② 要除去粗盐中氯化镁杂质，同时不能溶解损失氯化钠，因此选择饱和氯化钠溶液：饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，既能除去杂质，又不会损失目标产物，故选B。 【小问3详解】 根据题意，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氢气、氯气，方程式为：。 25. t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与溶液质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）t℃时，将100 g A溶液蒸发30 g水，溶液质量变为_________g。 （2）蒸发水之前，A溶液的状态是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）蒸发水之前，A溶液中溶质和溶剂的质量比是_________（填最简整数比）。 （4）t℃时，溶解度A_________B（填“>”、“<”或“=”）。 （5）t℃时，将40 g B加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。 （6）下列说法正确的是_________。 A. B的溶解度随温度升高而变大 B. t℃时，A、B的饱和溶液中，A溶液中含有的溶质更多 C. t℃时，将等质量的A、B固体完全溶解形成饱和溶液，B需要的水更多 【答案】（1）70 （2）不饱和 （3）7:13 （4）> （5）125 （6）C 【解析】 【分析】根据图像和饱和溶液的规律可知： A初始总质量100g，蒸发30g水时无晶体析出，蒸发30g水后变为饱和溶液，共蒸发65g水后蒸干；B初始总质量75g，一开始蒸发就析出晶体，说明初始就是饱和溶液，蒸发40g水后溶液质量为25g。 计算A的溶解度：则t℃时A的溶解度为100g，计算B的溶解度：则t℃时B的溶解度为25g。 【小问1详解】 t℃时，100gA溶液蒸发30g水，尚未析出晶体，溶液质量 =。 【小问2详解】 蒸发初期A没有晶体析出，说明原溶液还能继续溶解溶质，因此蒸发前A是不饱和溶液。 【小问3详解】 蒸发前的A溶液，溶质总质量=100g−65g=35g，溶质质量:溶剂质量=35:65 =7:13。 【小问4详解】 根据分析，t℃时，溶解度A大于溶解度B。 【小问5详解】 t ℃ 时，B溶解度为25g，100g水最多溶解25gB，溶液质量=100g+25g=125g。 【小问6详解】 A、题目未给出温度对溶解度的影响，无法得出结论，A错误； B、未说明A、B饱和溶液的总质量，无法比较溶质多少，B错误； C、B溶解度更小，溶解等质量的固体，溶解度小的物质需要更多的水，C正确。 故选C。 26. 保护金属资源的有效途径之一是回收利用废旧金属。现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 已知：①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是。 ②，弹壳中的其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）根据铜锈的化学式，推测铜生锈与空气中的_________（填字母）有关。 A. B. C. D. （2）步骤一中，先对弹壳进行粉碎处理的目的是_________。 （3）溶液A中含有的溶质有_________（填化学式）。 （4）步骤二中，金属X应选用_________（填字母）。 A. Mg B. Zn C. Fe （5）步骤三中发生反应的化学方程式为_________。 （6）下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是过滤 B. 最终回收的Zn的质量等于原弹壳中Zn的质量 C. 可通过在金属表面涂油、刷漆等方法防止金属生锈 （7）铜锌合金因外观与黄金相似，常被不法分子以假乱真，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式_________。 【答案】（1）ABC （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （3）CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （4）B （5） （6）AC （7） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，铜锈含Cu、O、H、C元素，不含N，因此铜生锈需要空气中提供对应元素的、、，故选ABC。 【小问2详解】 粉碎固体反应物，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 【小问3详解】 加入过量稀硫酸后，锌和硫酸反应生成，碱式碳酸铜和硫酸反应生成，硫酸过量，因此溶质为。 【小问4详解】 流程最终要得到纯净硫酸锌溶液，X需要置换出铜且不引入新杂质，只有Zn符合：Zn和硫酸铜、过量硫酸反应都生成硫酸锌，不会引入新杂质，Mg、Fe会引入新杂质，故选B。 【小问5详解】 加入过量的锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过操作二过滤后，固体B中含有反应生成的铜和剩余的锌，再加入适量稀硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是分离固体和液体，均为过滤，正确； B、流程中额外加入了锌，最终回收的锌质量大于原弹壳中锌的质量，错误； C、涂油、刷漆可以隔绝水和氧气，能防止金属生锈，正确； 故选AC。 【小问7详解】 灼烧时，铜锌合金中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金不反应，因此可以鉴别，反应为。 三、实验题（本大题包括3个小题，共20分） 27. 二氧化碳的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。 （1）仪器I的名称为_________，仪器Ⅱ的名称为_________。 （2）实验室制取化学方程式为_________，与装置B相比，使用装置C的优点是_________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。为探究木条熄灭时瓶内是否集满，设计了如下实验：向装置D中的三颈烧瓶内持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图F所示。 ①装置D中通导管的末端应处于_________（填“a”或“b”）位置。 ②图F所示m点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_________（空气中的忽略不计，空气中的体积分数按20%计算）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 能控制反应速率 （3） ①. b ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 图中仪器I是加热反应常用的酒精灯，仪器II是常用反应容器锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 装置C使用分液漏斗，对比装置B的长颈漏斗，可以通过活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 ① 二氧化碳密度比空气大，为了排尽三颈烧瓶内的空气，通入二氧化碳的导管末端应伸到瓶底，即b位置； ② 由图F可知，m点氧气体积分数为8%，题目说明空气中氧气体积分数为20%、原空气中二氧化碳忽略不计，因此瓶内空气的总体积分数为，则二氧化碳的体积分数为。 28. 艺术节上，LN化学兴趣小组的同学表演了“吹气生火”的魔术（如图1所示）。向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。 同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【作出猜想】 （1）根据燃烧条件分析： a._________：脱脂棉； b.氧气：吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气； c.温度达到着火点：反应_________（填“吸收”或“放出”）热量。 【进行实验】 （2）同学们设计了图2的实验装置：打开d处和e处的弹簧夹，向试管中吹气。 实验现象 实验结论 ①将带火星的木条靠近P口，观察到_________ 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气 ②观察到U形管内液面_________（填“左高右低”或“左低右高”） 吹出的气体与过氧化钠反应可以使温度达到着火点 （3）同学们查阅资料可知是吹出气体中的二氧化碳与过氧化钠发生反应，同时还生成了碳酸钠，写出该反应的化学方程式_________ （4）若工厂存放的过氧化钠着火，_________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。 【拓展延伸】 （5）过氧化钠与二氧化碳反应能产生氧气，因此常用于防毒面具中提供氧气。与实验室制氧气相比，过氧化钠作供氧剂的优点是_________（写一点即可）。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 放出 （2） ①. 木条复燃 ②. 左低右高 （3） （4）不能 （5）常温下即可反应，操作简便（或可消耗二氧化碳，适合密闭环境供氧，合理即可） 【解析】 【小问1详解】  燃烧的三个条件为：①可燃物、②与氧气（助燃物）接触、③温度达到可燃物着火点。因此a处对应燃烧三要素的可燃物； 反应能让温度升高达到脱脂棉的着火点，说明该反应放出热量。 【小问2详解】 ① 氧气具有助燃性，实验结论为反应生成了氧气，因此观察到带火星的木条复燃； ② 反应放热使锥形瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，将红墨水向右侧挤压，因此U形管液面呈现左低右高。 【小问3详解】 二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 【小问4详解】 过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，氧气会助燃，使火势更旺，因此过氧化钠着火不能用二氧化碳灭火。 【小问5详解】 过氧化钠作供氧剂，可在常温下利用呼出的二氧化碳反应生成氧气，和实验室制氧气相比，优点是不需要加热、操作简便，可将呼出的二氧化碳转化为氧气，合理即可。 29. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属与我们生活关系密切。 （1）生活中常用铁锅做炊具，主要利用了铁的_________性。 （2）生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量_________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.冶炼钢铁，在实验室模拟炼铁。 已知：B装置中的液体为足量的澄清石灰水。 （3）工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式为_________。 （4）实验过程中，B处实验现象是_________。 （5）实验装置图1中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。 A. 收集一氧化碳 B. 吸收二氧化碳 C. 检验二氧化碳 （6）化学兴趣小组同学探究不同温度下CO还原的产物，从现象考虑，生成物均为黑色粉末，并用生成物进行下列实验： （已知：此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。铁有三种氧化物：FeO、、，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应） 实验步骤 实验现象 实验结论 反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色，仍是黑色 固体是_________（填化学式） 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 （7）原固体质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。根据图像分析，写出D点时固体成分的化学式是_________。 【答案】（1）导热 （2）高 （3） （4）澄清石灰水变浑浊 （5）ABC （6）Fe 和 Fe3O4 （7）Fe 【解析】 【小问1详解】 铁锅作炊具，利用了铁良好的导热性。  【小问2详解】 生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%，因此生铁含碳量比钢更高。 【小问3详解】 工业上以赤铁矿炼铁是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 反应生成的二氧化碳进入B装置，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 虚线框中澄清石灰水可以检验二氧化碳（通过变浑浊证明CO₂生成），也能吸收二氧化碳；一氧化碳难溶于石灰水、不与石灰水反应，留在瓶中将液体压入烧杯，因此还能收集一氧化碳，故ABC都选。 【小问6详解】 氧化铁是红棕色，所以黑色固体中不含氧化铁，反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色，仍是黑色，说明黑色固体中不含FeO，黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，且有红色固体出现，说明黑色固体中一定含有铁和另外至少一种物质，所以黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁；故填：和。 【小问7详解】 计48.0g中铁元素的质量为 ，D点剩余固体质量恰好为33.6g，说明氧化铁被完全还原，只剩下单质铁，因此化学式为。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 30. 化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是）中的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知： （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为_________。 （2）充分反应后生成气体的质量是_________g。 （3）计算纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）药匙 （2）2.2 （3）设参加反应的质量为x。 【解析】 【小问1详解】 纯碱为粉末状固体，实验室取用粉末状固体药品的标准仪器组合为：药匙。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成的质量。反应前总质量=纯碱样品质量+稀盐酸质量=6g+61.7g=67.7g，反应后烧杯内物质总质量 = 65.5g，生成的质量=67.7g−65.5g=2.2​g。 【小问3详解】 解析同答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $