重庆市第八中学校2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 答案 C Y B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D B C D 【解析】 1,碳化硅属于新型无机非金属材料。B项，参考选必三P143科学技术社会；CD项，参考必 修二P23。 2.B项，Ag*与氨水反应，Ag+与SO?也不共存。C项，MnO在酸性溶液中能氧化CI。D 项，A+在中性条件下水解完全，不能大量存在。 3.A项，参考选择性必修二第35页图2-2和图2-3。B项，参考选必二P37。 4.A项，原理为Fe3+的氧化性比Cu+强。B项，不是双水解，[Al(OH)4结合H的能力强于 HCO,。C项，参考选必二P54。D项，稳定性与元素非金属性有关，与分子间氢键无关。 5.A项，纯碱NCO3与瓷坩埚中的SiO2高温条件下发生反应，不能选用瓷坩埚。C项，MnO2 与浓HC1发生反应需要加热条件。D项，没有起到防倒吸的作用。 6.B项，Y的分子式为C16H2204。C项，X分子最多有16个碳原子共平面。D项，Z中只有 酚羟基可以与NaOH反应，所以1mol Z最多只能与1mol NaOH反应。 7.由题意可以推出WC,X一O,YP,Z-S。A项，原子半径为：P>S>C>O。B项， 非金属性：O>S>P>C,所以简单氢化物的稳定性：HO>HS>PH3>CH4。C项，含氧 酸不一定是最高价含氧酸。D项，由R2-的结构可知，S原子的杂化方式都是sp。 8.A项，制得的乙烯气体中混有SO2气体，SO2也可以使溴水褪色，不能证明乙烯的存在。B 项，浓硝酸在加热条件下自身可以发生分解产生O2气体，所以红棕色气体不一定是浓硝 酸氧化木炭得到。D项，制得的丁烯气体中混有乙醇气体，乙醇也可以使KMO4溶液褪 色。 9.△H=△Hm9[CH3OH(g)]-△Hm9[CO(g)]-2△Hm9[H(g)]=-90.5kJ·mol1。 10.A项，由于Na可以与HO反应，所以不能选用水溶液作电解质。B项，由题意可知， Na电极为负极，石墨-Ru电极为正极，所以电势石墨-Ru电极高于Na电极。C项，未指 化学参考答案·第1页（共6页） ■■▣■■▣■□ 明标准状况下测定气体体积。 11,A项，由均摊法可知，一个晶胞中含有2个Ni。B项，由距离As最近的Ni构成正三棱 柱可知，As的配位数为6，而该晶体的化学式为NAs,所以Ni原子的配位数也为6。C 项，正三棱柱底面为正三角形，故晶胞底面为菱形而不是正方形，贯穿晶胞中两个A$原 子的体对角线距离为√Ba+Cpm,故As原子之间距离为VB+Cpm。D项，单个品 2 胞体积为5dcx10”cm,故D正确。 12.A项，由图甲可以得出总反应方程式。B项，存在H2中非极性键的断裂，没有非极性键 的生成。C项，图乙可知该反应的正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的 活化能。D项，由图乙可知，第二步的活化能最大，所以决速步为第二步。 13.A项，等pH的Ba(OH)2溶液和氨水稀释相同倍数后，氨水的碱性比Ba(OH)2更强，所以 曲线I为氨水，曲线Ⅱ为Ba(OH2。B项，A、B两点对应的溶液pH相等，等体积混合 后，溶液的pH=9。C项，由电荷守恒：c(OH)=c(H)+c(NH),结合氨水的K可以推出。 D项，温度升高，Kw增大，两溶液中氢离子浓度均增大，由于温度升高一水合氨的电离 程度增大，氢氧根离子浓度增大，故一水合氨中氢离子浓度的增大程度小于氢氧化钡溶液， 故错误。 14.反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故曲线a表示NO,NH3快速增加，故曲线 b表示氨气，曲线c表示N2,A错误。起始时，2 mol NO、6molH2,45min时，由图可知， NH3和N2的氮含量为47%，NO的氮含量为6%，nNO)=2mol×6%=0.12mol,则NO的 平均反应速率约为2-0.12=-0.021molL1·min,B错误。G点反应已经达到平衡，若 2×45 选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则达到平衡所需的时间缩短，但N2的占比不变，C错误。 由元素守恒得，平衡时nN0)=0.12mol,nN2)=0.86mol,nNH3)=0.16mol,n(H)=3.88mol, 则反应ⅲ的平衡常数K= 043x19gmor,D正确。 0.082 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)4s24p2(1分) (2)①GeS+10HNO3(浓)==Ge02·nH,O+10NO2个+H,S04+(4-nH,O ②浓硝酸易挥发、受热易分解 (3)共价键 化学参考答案·第2页（共6页） ■■口■■□■□ (4)①GeCl4+(n+2)H2O==Ge02·H20↓+4HC1(参考选修一P77页TiCl4水解方程式) ②会使得到的盐酸浓度小于5.3mol·L,增大GO2·nH,O的溶解量，降低产率 31.5cV (5)淀粉溶液(1分) 【解析】(1)锗在周期表中位于第四周期第IVA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2。 (2)由题意可判断，“酸浸”时生成GeO2·H,O的反应中，GeS是还原剂，氧化产物是 GeO2·H,O和H,SO4,HNO3是氧化剂，还原产物是NO2,反应中硫化合价由-2变为 +6。Ge由+2变为+4，氮化合价由+5变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应为 GeS+10HNO3(浓)==GeO2·nH,0+10NO2个+H2SO4+(4-n)H2O(n<4)；“酸浸” 时温度不能过高是因为浓硝酸易挥发、受热易分解。 (3)电负性差值大于1.7为离子键，小于1.7为共价键，则GC4中的化学键为共价键。 (4)“水解”阶段的化学方程式为GeCL4+(n+2)H2O=一=Ge02·nH20↓+4HCl;由图可 知，Ge0,·nH,0在5.3mol.L的盐酸中溶解度最小， n(高纯水) n(GeCla) 的投料比过大，会使得 到的盐酸浓度小于53mol.L,增大Cc0,nH,0的溶解量，降低产率，故”高纯水的 n(GeCl) 投料比不能过大。 (5)由己知反应知若KIO3过量可产生L2,所以选择淀粉作为指示剂。由得失电子守恒得 关系式为3Gc2+~KIO,得n(Ge2+)=3n(KIO3)=3cV×10-3mol=n(Gc02),最终计算纯度 为mGe0)x100%-105x3cVx103×100%-315ey6. me mg 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)sp2、sp3 0 (2) HOOC OH HO-FO 0士H 70℃，浓硫酸 +(n-1)H,0 (3)防止乙酸酐与水反应生成乙酸 (4)冷却至室温 (5)将乙酰水杨酸转化为可溶性钠盐，便于与副产物分离 (6)三氯化铁溶液(1分) 重结晶 (7)60.56% 化学参考答案·第3页（共6页） ■■口■■▣■□ 【解析】(1)阿司匹林分子中，苯环、酯基、羧基中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳原 子为sp3杂化。 (2)水杨酸中含有羟基和羧基，自身可以发生反应生成酯和高聚物，其中生成高聚物的反 应原理为个水杨酸分子脱水生成链状高分子。 (3)结合表格信息，乙酸酐可与水反应生成乙酸，故所用反应容器必须干燥无水。 (4)若不先冷却至室温而直接加水，则温度降低过快，导致析出晶体颗粒过小，比表面积 更大，附着杂质更多，产品纯度下降。 (5)反应过程中的杂质含有乙酸酐、乙酸及难溶于水的高聚物。缓缓加入15mL水，振摇， 置于冷水浴中冷却使晶体完全析出、过滤并用少量冷水洗涤，得粗产品，粗产品中仍含有： 高聚物、乙酸、水杨酸。加入饱和NHCO3溶液，搅拌至不再有CO2产生为止时，乙酰 水杨酸、乙酸、水杨酸均被转化为可溶性钠盐，经过滤便可除去难溶的高聚物。置于冰水 浴中缓缓加入10mL盐酸后，析出乙酰水杨酸，其他物质留在滤液中而被除去。 (6)若要证明产品中是否含有水杨酸存在，则利用三氯化铁溶液检验是否含有酚羟基即可。 (7）产率=2.76g×180g/mol 2.18g —×100%=60.56%· 138g/mol 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)①<(1分) ②正向 ③△H2<0,升高温度，反应ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，c(CO2)减小；对于 反应，浓度改变对平衡的影响大于温度改变的影响 (2)①2：1②CD (3)①S03+4e+6HC0=S+3H20+6C0} ②从左向右(1分)1 【解析】(1)①反应ⅱ是一个熵减的反应，即△S<0,根据△G=△H-T·△S,若在较低温度 下才能自发进行，可知△H<0: ②恒温恒容的密闭容器中，反应i、ⅱ达到平衡后，向容器中通入少量的COS气体，反 应ⅱ向逆向移动，会使c(CO2)减小，使c(SO2)和c(CO)升高，从而使反应i向正向移动。 ③COS平衡产率较高，反应iⅱ为主反应，基于此作答。 化学参考答案·第4页（共6页） ■■口■■▣■□ (2)①根据三段式 2S02(g)+02(g)=2S03(g) 起始量 a 6 0 变化量 2x 2x 平衡量 a-2x b-x 2x 根据S02的转化率为80%知x=0.4a,所以平衡总量b+0.6a。 根据Kp=1.76kPa),将各组分分压表示出来，代入Kp计算公式，可计算a:b=2:1。 ②A项，根据图示，温度过高，催化剂失活，反应速率减慢，A错误： B项，催化剂不改变平衡状态，相同温度下转化率还有高于0.88的，说明=0.88的曲线 不能代表平衡转化率，B错误； C项，根据图示，转化率越大，反应速率最大值对应温度越低，C正确： D项，可根据不同α下的最大速率，选择最合适的生产温度，D正确；故选CD。 (3)①该原电池中，葡萄糖转化为二氧化碳和水，碳的化合价在升高，作负极，质子带正 电，向原电池的正极移动，因此H从左向右移动，N2SO3中硫的化合价在降低，则正极 电极反应为S0}+4e+6HC0?==S+3H0+6C0?。 ②根据电极方程式可知，当消耗1mol亚硫酸根离子，转移4mol电子，同时消耗6mol碳 酸氢根离子，生成6mol碳酸根离子，根据电荷守恒，则有4mol的H通过质子交换膜来 到正极，4mol氢离子可以结合4mol的碳酸根离子生成4mol的碳酸氢根离子，则理论上 碳酸氢根离子减小了2mol。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3-甲基苯酚（或3-甲苯酚）(1分) 保护（酚）羟基，防止高锰酸钾氧化甲基时将（酚）羟基氧化 +30H△ +CH,C00+2H,0 2) COOH (3)12 0 -C-0H 化学参考答案·第5页（共6页） ■■口■■□■□ (4)(酚)羟基、羧基、酰胺基 NH COOH OH C +HCI(或 OH COOH 写为·HG, NH2 HO (5) (第一、二步1分，第三、四步1分) 【解折13)C88oH3种.C88cH3种， 器6“G-n8m 种，13-1（自身）=12种。 化学参考答案·第6页（共6页）化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16Ni一59As一75Ge一73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列对材料归属的表述不正确的是 A.“福建舰”航母使用的高强度甲板材料合金钢属于金属材料 B.“嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维 C.“中国天眼”建造中用到的高性能碳化硅属于新型有机高分子材料 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氨化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.澄清透明溶液中：NH、Cu24、NO、BrB.氨水溶液中：K、Ag、NO、SO? C.硫酸溶液中：Fe3+、Mg2+、Mn04、Cl D.中性溶液中：Na、AI+、SO子、CI 3.下列说法错误的是 A.Cl2的o键形成过程： 8-8 B.依次断开CH4中的4个C一H键，所需能量不相等 C.NaCl焰色试验为黄色，与Na核外电子跃迁有关 D.CH4、BCL3、CO2都是含有极性键的非极性分子 4.下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A FεCL,溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液， [AI(OH)4]与HCO?均发生水解反应 B 有白色沉淀生成 并相互促进 HC一是推电子基团，使羧基中羟基的 C 酸性：HCOOH>CH,C0OH 极性减小 D 热稳定性：H20>H2S 水分子间存在氢键作用 5.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 瓷坩埚 浓硫酸 A浓盐酸 沸石 饱和 碳酸钠 溶液 -H,0 A.加热熔融纯碱 B.制备乙酸乙酯 C.实验室制氯气 D.NH尾气处理 6.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如图1。下列说法正确的是 OH -OH Sharpless OCH. OCH X 图1 A.X物质可以发生氧化、还原、取代反应 B.Y的分子式为C6H404 C.X分子中最多共平面的碳原子有14个 D.1molZ最多能与2 mol Na(0H反应 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是P轨道电子 数的2倍，1个基态Y原子中含3个单电子，X、Z能构成如图2所示的阴离子R2，下列说法一定 正确的是 A.原子半径：Z>Y>W>X B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y>W 图2 C.含氧酸的酸性：Z>W>Y D.R2中Z原子的杂化方式有sp2和sp3 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到 A 溴水褪色 生成乙烯气体 170℃，并将产生的气体通人溴水中 B 将灼热的木炭投人浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸能氧化木炭 向2mL0.1mol/L NaCl溶液中滴加几 先生成白色沉淀，后 溶度积：K(AgCl)> C 滴AgNO2溶液，再滴加几滴KI溶液 沉淀由白色变黄色 K(AgI) 加热1-溴丁烷、NaOH和乙醇的混合溶 1-溴丁烷在此条件 D 高锰酸钾溶液褪色 液，将产生的气体通人高锰酸钾溶液中 下发生消去反应 9.标准摩尔生成焓（△Hm)是指由最稳定的单质生成1mol纯物质时的反应焓变，单位为 kJ·mol'。已知部分物质在298K时的标准摩尔生成焓如下表： 物质 C0(g) CH,OH(g） △Hw/k时·mol -110.5 -201.0 则反应C0(g)+2H2(g)一CHOH(g)的反应焓变△H(单位kJ·mol)为 A.+90.5 B.-90.5 C.+128.7 D.-128.7 10.中国科学家设计了负载有钉(R)纳米颗粒的三维多孔结构石 墨烯基电极“Na-S02”电池，其简单示意图如图3。下列有关 说法正确的是 NaS,O A、该电池可选用乙二胺的水溶液作电解质 B、放电时，Na电极的电势高于石墨-Ru电极的电势 C.放电时，每转移0.1mol电子理论上正极吸收2.24L气体 石墨-Ru D.充电时，阳极的电极反应式为： Na箔 图3 Na2S204-2e=2Na+2S02↑ 11、砷（As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如图4所示。已知距离As最近的Ni构成正三棱 柱，Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.晶胞中含有3个Ni B.晶体中Ni的配位数为4 ○Ni 2a2+c2 pm C.晶胞中As原子之间的距离为 4 pm As (●)apm D.晶胞密度为 536 -×1030g/cm3 a pm 3ca2 图4 12.我国科学家成功催化氢化C02获得甲酸。利用化合物1催化氢化C02的反应过程如图5甲所示 (一Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCO0过程中的能量变化如图乙所示。 下列说法错误的是 0 Fe-C0H、H,0 相对能量/kJ/mol) H C02 HCOO 2 PtBu2 过渡态2(16.87) PtBu, PtBuz 过渡态3(11.53) OH, ④ -C0 ⊙ ⑤ PtBu PtBuz ⑥ _PtBuz 过渡态1(2.34) 中间体2(5.31) H20 0H -0H ① ② H,0 2+H20(0.00) 中间体1(-1.99) 3+HC00(-2.38) PtBu 4 反应历程 甲 乙 图5 A.图甲转化的总反应方程式为C02+H2+0H一HC00+H20 B.图甲转化过程中存在非极性共价键的断裂和形成 C.图乙中总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 D、图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第二步为决速步 13.25℃时，分别稀释pH=11的Ba(0H)2溶液和氨水，溶液pH的变化如图6所示；已知： K,(NH3·H20)=1.8×105。下列说法正确的是 A.曲线I代表Ba(OH)2溶液 pH B.取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH>9 C.曲线I上任意点对应的溶液中，e()c(H)+e(N) B c(NH3·H20) 1.8×105 稀释倍数 D.分别将上述两种溶液稀释100倍，I、Ⅱ曲线pH的差值在 图6 35℃时比25℃小 14.南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原0的反应，主要反应如下： i.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g) i.2N0(g)+5H2(g)2NH(g)+2H20(g) i.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) T℃时，向2L的密闭容器中充人2molN0和6molH2,发生上述反应，测得某物质的含氮元素 n(N2)×2 占比[如N2的含氮元素占比 ×100%]与时间的关系如图7,95mim n(NO)+n(NH3)+n(N2)×2 时体系达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应、ⅲ的影响。下列说法正确 的是 E 。G95,86) (45,47) 入b =(95,6) 01030507090t/min 图7 A.曲线b表示N2的含氮元素占比 B.0~45min内，N0的平均反应速率约为0.042mol·L1·min1 C.若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点 D.反应谊的平衡常数K= 0.082 0.43x1.943L2·mol2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗(G02)有望成为下一代功率半导 体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯G02的工艺如图8所示： 浓硝酸 SOC12 高纯水 煤烟尘 转化、富集 600℃ 硫化、还原 Ges酸浸 粗加工粗Ce0, 氯化 →GeCL,→水解→Ge0,·nH,0 滤液 高纯Ge0,200℃ 图8 回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为 (2)①已知“酸浸”阶段有硫酸生成，该阶段生成Ge02·nH20(n<4)的化学方程式为 ②该阶段温度不宜超过65℃的原因为 (3)已知Ge、Cl的电负性分别为1.8和3.0，试判断GeCl,中化学键为 (填“共价键” 或“离子键”)。 (4)盐酸浓度对Ge02·nH20的溶解度S(Ge02·nH20)的影响如图9所示。 ①液态GeCl4在“水解”阶段的化学方程式为 ②”（高纯水的比值不能过大，其原因为 n(GeCl) tSGe02·nH,0) 5.3 c(Hc)/(mol·L 图9 (5)为测定GeO2的纯度，称取m g GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为 Ge2*,用cmol·LKIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL,需选用的指示 剂为 ,样品纯度为 %（写最简表达式)。已知：实验条件下，NaH2P02未 被KI0,氧化。过程中发生的反应：Ce2+I0+H*→Ge#++H20(未配平)；I0+5厂+6H一 3L2+3H20。 16.(15分)在浓硫酸催化作用下，水杨酸与乙酸酐反应，水杨酸分子中的羟基被乙酰化，生成阿司 匹林（乙酰水杨酸)，反应原理如下： COOH +(CH,CO,0浓硫酸 ,C00H +CH,COOH OH OCOCH, 实验室利用上述方法合成阿司匹林并检验其纯度，相关物质的性质和实验步骤如下： 摩尔质量/g·mol 溶解性 水杨酸 138 微溶于水，易溶于乙醇 乙酸酐 102 与水反应生成乙酸，能溶于乙醇 乙酰水杨酸 180 能溶于热水和乙醇 I.粗产物的制备：在50mL洁净千燥的锥形瓶中依次加人2.76g水杨酸、5mL乙酸酐（过量） 和5滴浓硫酸，置于70℃的水浴中加热约20mi,振摇，然后停止加热， 缓缓加 入15L水，振摇，置于冷水浴中冷却使晶体完全析出、过滤并用少量冷水洗涤，得粗产品。 Ⅱ.分离提纯：将粗产品转人到100mL烧杯中，加人饱和NaHC03溶液，搅拌至不再有C02产生 为止。过滤，将滤液置于冰水浴中，缓缓加入10mL20%盐酸，使晶体尽量析出，过滤，用少量 冷水洗涤2~3次，干燥，称量得产品2.18g。 回答下列问题： (1)阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为 (2)水杨酸在该条件下易发生缩聚的副反应，其化学方程式为 (3)所用反应容器必须干燥无水，其原因是 (4)补全“粗产品的制备”中的实验步骤： (5)加入饱和NaHCO3溶液的作用是 0 (6)取少量产品，溶入几滴乙醇，并滴加2滴 (填试剂名称)，若显色，则说明仍有 水杨酸存在，需进一步通过 (填实验方法)提纯。 (7)该实验的产率为 (保留两位小数)。 17.（14分)硫酸有着广泛的用途，硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 (1)一定条件下，工业上用黄铁矿制硫酸的气体产物C0和S02通过催化剂进行处理，发生如下 两个反应： i、2S02(g)+4C0(g)S2(g)+4C02(g)△H1<0 ⅱ、S02(g)+3C0(g)C0S(g)+2C02(g)△H2 ①反应ⅱ在较低温度下才能自发进行，则△H, 0(填“>”“<”或“=”)。 ②恒温恒容的密闭容器中，反应1、ⅱ达到平衡后，向容器中 100 C0S平衡产率 通入少量的COS气体，则反应i的平衡向 移动（填 980 “正向”“逆向”或“不”）。 ③研究表明，600~1000K范围内，不同温度下，S2、C0S的平 40F 衡产率如图10所示。则随温度升高，S2平衡产率上升，推测其 20 S平衡产率 原因是 5006007008009001000 温度K (2)接触法制硫酸的关键反应为$02的催化氧化： 图10 2S02(g)+02(g)=2S03(g)。 ①常压下(100kPa),S02和02按一定投料比在600℃下发生反应。达平衡时S02的转化率为 80%,平衡常数K。=1.76(kPa)-,则S02和02的投料比为 ②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不 同转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图 a=0.88 11所示，下列说法正确的是 （填序号)。 速 =0.90 A.温度越高，反应速率越大 a=0.92 B.ax=0.88的曲线代表平衡转化率 470480490500510520 温度/℃ C.α越大，反应速率最大值对应温度越低 图11 D.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 (3)制硫酸的废气中含有SO2,经NaHCO3溶液洗脱处理，所得洗脱液主要成分为NaHCO3和 Na2S03,利用生物电池技术设计如图12所示装置，将Na2S0,转化为单质硫回收。 ①正极的电极反应式为 负载 ②该装置中质子的移动方向为 (填“从左向右”或“从右 C02H20 向左”)，一段时间后，若洗脱液中HC05的物质的量减小了2mol, 则理论上S0好减小了 mol。 CH1206 电解质溶液 质子洗脱液 (pH=4) 交换膜 图12 18.（15分)化合物I是一种具有生物活性的重要药物分子，合成路线如图13（部分条件和溶剂已省 略)： N02 NH2 1)(CH,C0),0 0 OH HNO, OH OH 1)NaOH C.H.O 2)KMn04,H* 2)H* ③ Pd/C ① ② ④ COOH COOH COOH COOH A B c D E COOH 1)CH,OH,TsOH CI F(C,H,OCI,) OCH,2)TMS-CHN ⑥ 1)NaOH 2)H* 图13 已知：吡啶有碱性。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (系统命名法)，过程①中加入乙酸酐的目的是 (2)写出化合物B→C的第一步反应的离子方程式 (3)在C的同分异构体中，除苯环外不含其他环状结构的化合物有 种；写出满足下列 条件的同分异构体的结构简式 0 ①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH ②苯环上有3种氢原子 (4)化合物G中含氧官能团的名称为 写出过程⑤的化学方程式 (5)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和苯酚为原料合成 ℃的路线（用 流程图表示，图中物质和无机试剂任选)。