重庆一中2025届高三下学期3月高考适应性月考化学试题

重庆一中高2025届3月高考适应性月考卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Ag 108 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．藏于三峡博物馆的下列文物，据其主要成分不能与其他三种归为一类的是 A．乌杨石阙 B．红陶衔珠神鸟 C．偏将军金印章 D．东汉景云碑 2．下列化学用语不正确的是 A．丙炔的键线式： B．H3O+的VSEPR模型： C．HCl中σ键的形成： D．基态Fe的价层电子排布图： 3．设阿伏加德罗常数的值为NA，关于反应2N2+6H2O4NH3+3O2，下列说法正确的是 A．6mol H2O中氧原子的价层电子对数为12NA B．常温下，1L pH=10的氨水中OH－数目为10－4NA C．反应每消耗11.2L N2（标准状况下），产生O2的分子数为1.5NA D．反应每产生34g NH3，N2失去的电子数为6NA 4．下列各组溶液中的微粒通入SO2后仍能大量共存的是 A．Cr2O72－、H+、K+ B．S2－、Na+、品红分子 C．Cl－、Ba2+、I－ D．NH4+、NO3－、苯胺分子 5．能正确表示下列过程的离子方程式是 A．向铜粉中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O B．向葡萄糖中加入酸性高锰酸钾溶液： 6H++5CH2OH(CHOH)4CHO+MnO4－CH2OH(CHOH)4COOH+2Mn2++3H2O C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++[Fe(CN)6]3－+Fe2+KFe[Fe(CN)6]↓ D．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 6．下列装置不能完成相应实验的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 测定Ca(OH)2溶液与盐酸的中和反应热 用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液 制作简易氢氧燃料电池 验证1－溴丁烷消去反应的有机产物 7．治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦（BXM）和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛沙韦（BXA）分子结构如下图，下列说法正确的是 Baloxavir marboxil（BXM） Baloxavir acid（BXA） A．BXA中所有碳原子共平面 B．1mol BXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4mol NaOH C．依据红外光谱可确证两分子的官能团相同 D．该药物应避免与含高价阳离子的泻药同时服用 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Na、K的活泼性强弱 向熔融氯化钾中加入钠单质 有（钾）蒸气放出 活泼性：Na>K B 探究稀HNO3、稀H2SO4、Fe3+的氧化性强弱 向稀Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性：稀HNO3 > Fe3+ >稀H2SO4 C 比较HA与H2B的酸性强弱 分别测定等浓度的NH4A与(NH4)2B溶液的pH 前者pH大 酸性：HA<H2B D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等浓度的H2SO4与Na2S2O3溶液混合后，在不同温度下反应 温度高的溶液中先产生气泡 温度升高，该反应速率加快 9．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[N(YX3)6]MZ4的配合物。已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法不正确的是 A．N元素位于周期表的d区 B．Y的氢化物为只含有极性共价键的极性分子 C．第一电离能：Y>Z>M D．离子MZ42－的空间构型为正四面体形 10．某锂离子电池的电极材料结构如下图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；结构2是充电后的结构；所有结构（晶胞）均为立方结构（晶胞）。下列说法正确的是 结构1 结构2 结构3 A．基态S、Co原子中电子的空间运动状态数文比5∶3 B．结构1的密度ρ=g·cm−3 C．结构2中每个Li+周围最近且等距的S2－有8个 D．晶胞3是结构2的另一种表示方式，结构2中体心位置的S位于晶胞3的面心上 11．科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸（）的电化学转化路径，同时可以实现废水的再利用，原理如下图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为H+和OH－。下列说法不正确的是 A．a电极接直流电源的正极 B．b电极发生的反应为：+4e－+5H++H2O C．理论上生成1mol时－，双极膜中有2mol H2O解离 D．当a极区有1mol乳酸被消耗时，b极区有1mol丙氨酸生成 12．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下，HF的ΔH1比HCl的小 B．相同条件下，HBr的ΔH4比HI的小 C．一定条件下，1mol HF气体分子溶于IL水得到1 mol·L−1 HF溶液放出热量为Q kJ，则该条件下ΔH2+ΔH3=－Q kJ·mol−1 D．ΔH5<0，ΔH6>0 13．已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0。一定温度下，在三个恒容密闭容器中分别投人1mol NH3，测得相同时间内NH3的转化率如图所示（其他条件相同）。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．起始至反应到达A、C点时的平均反应速率vA(NH3) <vC(NH3) C．该温度下反应的平衡常数K==4.5(mol·L−1)2 D．B点：v正(NH3)<v逆(NH3) 14．实验测得100mL 0.50 mol·L−1 NH4Cl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确的是（lg5=0.7，10－0.6=0.2512） A．图中A线表示pH随加水量的变化，B线表示pH随温度的变化 B．随温度升高，NH4Cl溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 C．a点的pH=5.4 D．25℃，K(NH3·H2O)的数量级为10－5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．KIO3在生产和生活中有广泛的应用。 Ⅰ．碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如图1所示： （1）用图2中仪器①～⑩回答下列问题： a．“粉碎灼烧”，选用②⑦⑨⑩和________（填编号，下同）。 b．“溶浸”，拟选用④⑥⑦，多余仪器为________。 c．“过滤”，选用④⑤⑩和________。 （2）“制KIO3(aq)”时，发生反应的离子方程式为____________________________________。 II．铁矿石中硫元素的测定可以使用“燃烧－KIO3滴定法”，其原理是以氮气为载体，将硫元素氧化成SO2，以淀粉NaOH溶液为吸收液，吸收完毕后用0.010 mol·L−1 KIO3标准溶液进行滴定，测定装置如图3所示。 【查阅资料】 ①燃烧炉中样品中的S元素都可转化为SO2。 ②吸收完毕后的吸收液中含硫主要成分为Na2SO3和NaHSO3，呈微酸性。 ③滴定过程中IO3－，被还原为I3－。 （3）“放大图”中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是________________________。 （4）滴定过程中IO3－被HSO3－还原为I－的离子方程式为_________________________________________。 （5）在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为图4中的________（填“A”或“B”）。 ②继续补全后续操作：______________________________。 （6）终点时的现象为______________________________。 （7）滴定中消耗KIO3标准溶液的体积如下表： 序号 1 2 3 KIO3标准溶液体积/mL 30.02 29.98 30.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量分数为_________。 16．以铅精矿（含PbS，Ag2S等）为主要原料制备金属Pb和Ag的工艺流程如图1。 已知：①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4](aq)。 ②AgCl(s)+HCl(aq)H[AgCl2](aq)。 （1）为了提高焙烧效率，可以采用的措施有__________________（写一条即可）。 （2）Pb位于元素周期表第六周期IVA族，其原子序数为_________（填数字）。 （3）PbCl2(s)的获取及Pb的制备。 ①向H2[PbCl4](aq)中加入适量冷水，“稀释、冷却、过滤”得到PbCl2(s)，从平衡移动的角度解释PbCl2(s)析出的原理：______________________________________________________。 ②将PbCl2(s)反复用饱和食盐水热溶，电解所得的[PbCl4]2－(aq)可制备金属Pb，同时处理铅精矿，装置如图2，下列说法正确的是________（填字母）。 a．Pb电极为电解池的阳极 b．Fe2+为该电极区反应的催化剂 c．电解装置内总反应为[PbCl4]2－+2Fe2+Pb+2Fe3++4Cl－ d．电路中通过0.2mol电子时，阴极区溶液质量减少27.8g （4）探究Ag的制备及AgCl的溶解。 ①图1中，用Na2S2O4还原H[AgCl2](aq)制备Ag时，Na2S2O4被氧化后的产物中S为+4价，则该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；Na2S2O4久置易被氧化，其反应可能为：a．2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3或b．Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4，请设计实验证明氧化时有反应b发生：________________________。 ②Ag2O溶于稀盐酸转化为AgCl。常温下AgCl的溶解度随Cl－浓度的变化关系如图3，则K(AgCl）的数量级为______；b点溶液中：c(H+)+c(Ag+)_______c(Cl－)+c(OH－)（填“>”、“<”或“=”）。 17．某研究性学习小组设计实验探究Ag及其化合物的生成和转化，并进行系列研究。 （1）Ag的制备小组成员用实验室的AgCl废渣和锌粒混合，高温下反应得到氯化锌蒸气和固态Ag，写出化学反应方程式：___________________________________。 （2）AgNO3热分解平衡的研究一定条件下，催化剂表面发生反应：AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+O2(g)（ΔH>0，不考虑NO2二聚），起始状态A中含有AgNO3(s)、Ag(s)、物质的量之比为2∶1的NO2(g)和O2(g)，经图1过程达到各平衡状态。 已知状态A和C的固体质量相等，回答下列问题： ①过程“I、Ⅱ、Ⅲ”的逆反应速率从大到小排序：_______（填“I、Ⅱ、Ⅲ”，以“>”连接）。 ②KcC=______QcA（填带有“”的数值）。（“Kcc”为平衡状态C时的浓度平衡常数，“QcA”为起始状态A时的浓度商） （3）Ag配合物的研究 1980年，中国化学会定义配位化合物为：一般指由过渡金属的原子或离子（由部分d轨道和s、p轨道形成杂化轨道）与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物。 已知：部分Ag配合物的转化关系以及平衡常数K，如图2所示： ①已知：基态Ag的核外电子排布式为[Kr]4d105s1，[Ag(NH3)2]+为直线形结构，则Ag+为_________杂化。 ②已知：CN－、S2O32－的结构式为：。 a．CN－与Ag+配位的原子为_______（填“N”或“C”）。 b．S2O32－与Ag+配位的S原子的编号为_______（填“α”或“β”）。 ③请结合化学用语和术语，解释图2中Ka{[Ag(CN)2]－}>Ka{[Ag(S2O3)2]3－}。 原因一：CN－结构为直线形、对称性高，而S2O32－离子结构相对复杂，在配位过程中，空间位阻等因素会使其配位能力弱于CN－。 原因二：_________________________________________________。 （4）Ag2O晶胞结构分析 Ag2O为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图3所示。 Ag2O的密度为________g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）；晶胞中由Ag+所围成的空隙中心坐标为______。 18．药物异诺卡酮（X）能够有效改善阿尔茨海默氏综合症，其中一种人工合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）Ⅱ中官能团名称为________，Ⅲ→Ⅳ的有机反应类型为________。 （2）反应V→Ⅵ的化学方程式为________________________________。 （3）Ⅶ的结构简式为________________，Ⅶ→X的过程中，乙二醇的作用是________________。 （4）C4H6Br2的同分异构体中，属于Ⅲ的同系物的有_______种（不考虑立体异构）。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A．Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1∶2∶3 B．1molX最多可与3mol H2发生加成反应，且完全加成产物中手性碳原子数为4 C．Ⅵ分子中一定共平面的碳原子数最多为6 D．与化合物M具有相同官能团的同分异构体还有3种（不含M本身，考虑立体异构） （6）仅以环己烯、甲醇为原料制备2－甲基环戊酮的部分合成路线如下，请将流程补充完整（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 ( - 1 - ) 学科网（北京）股份有限公司 $