2026年江苏盐城中考化学最后20天提分特训16--第十六天 化学计算

**基本信息** 以“思维导图+知识清单+考向策略+限时训练”构建化学计算专项体系，聚焦公式应用、步骤规范与综合拆解，形成从基础到压轴的递进式突破路径。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识清单|4类计算（化学式/方程式/溶液/综合）|核心公式梳理（如元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）|从单一计算到综合应用，构建“概念-公式-应用”逻辑链| |考向分析|4大考向（基础到压轴）|分考向策略（如方程式计算“六步规范”、综合计算“模块拆解法”）|对应中考命题梯度，实现方法与考向精准匹配| |限时训练|选择15题+非选择5题|题型全覆盖（标签信息题/图像数据题/工业流程题）|通过典型情境强化“化学观念”与“科学思维”，提升解题迁移能力|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训16 《第十六天 化学计算》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）有关化学式的计算 1.相对分子质量：化学式中各原子的__________的总和，符号为M r 。 2.元素质量比：化合物中各元素的相对原子质量与__________的乘积之比，化简为最简整数比。 3.元素的质量分数：某元素的质量与组成化合物的__________的比值，计算公式为：某元素质量分数=__________ × 100%。 4.元素质量：物质中某元素的质量=物质的质量 × 该元素的__________。 5.已知元素质量求物质质量：物质质量=元素质量 ÷ 该元素在化合物中的__________。 （二）有关化学方程式的计算 1.计算依据：化学反应前后各物质的__________成正比，遵循__________定律。 2.基本解题步骤： （1）设：设未知量（未知量不带__________）； （2）写：正确书写反应的__________； （3）找：找出已知量、未知量的__________关系； （4）列：列出__________，求解未知量； （5）答：简明写出答案。 3.含杂质物质的计算：纯净物质量=混合物质量 × __________（杂质不参与反应）。 4.质量守恒定律应用：生成气体/沉淀质量=反应前总质量-反应后__________的质量。 （三）有关溶液的计算 1.溶质质量分数：是__________与__________的比值，计算公式：溶质质量分数=__________ × 100%。 2.溶液质量=__________质量+质量；溶液质量=溶液体积 × 。 3.溶液稀释计算：稀释前后，__________的质量不变，即：浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数。 4.溶液配制：所需溶质质量= × 溶质质量分数；所需溶剂质量=稀溶液质量-。 （四）化学综合计算核心 1.化学方程式与溶液综合计算：反应后溶液质量=反应前所有物质总质量-__________质 ) ( 量-__________质量（不溶于水且不反应的固体）。 2.解题关键：找准__________的质量，代入化学方程式进行计算；明确反应后溶液中的__________。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向一：有关化学式的计算 【考向分析】 1.考查形式：以选择题、填空题为主，常结合食品、药品、新材料等生活实际物质的化学式命题，属于基础送分题型。 2.核心考点：相对分子质量计算、化合物中各元素质量比、某元素质量分数、元素质量与物质质量的相互换算，偶尔考查元素原子个数比。 3.命题特点：题干简洁，数据直观，侧重基础公式应用，无复杂计算，偶尔结合标签类信息考查。 【应对策略】 1.牢记核心计算公式，理清相对原子质量、原子个数、相对分子质量三者的数量关系，避免公式混淆。 2.计算元素质量比、质量分数时，先标注化学式中各原子个数，再代入计算，结果化简为最简整数比。 3.遇到实际应用类题目，精准提取化学式信息，忽略无关干扰数据，严格按照化学计算规范书写步骤，避免计算失误。 考向二：有关化学方程式的计算 【考向分析】 1.考查形式：中考化学计算大题必考题型，多为压轴计算题，也会在选择题中简单考查比例计算。 2.核心考点：纯净物的化学方程式计算、含杂质物质的计算（杂质不参与反应）、结合质量守恒定律的差量计算，是化学计算的核心难点。 3.命题特点：常结合实验情境、工业生产流程、物质反应现象命题，注重化学原理与计算结合，考查学生对反应过程的理解。 【应对策略】 1.规范解题步骤：严格按照 “ 设未知量 → 书写正确化学方程式 → 找相关物质质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答 ” 六步解题，步骤完整不丢分。 2.抓准纯净物质量：明确只有纯净物质量能代入方程式计算，混合物质量需先换算成纯净物质量（纯净物质量=混合物质量 × 纯度）。 3.巧用质量守恒定律：利用反应前后总质量差，快速求出生成气体、沉淀的质量，以此作为解题突破口。 4.书写化学方程式时务必配平，准确计算相对分子质量，避免因方程式错误导致全盘失分。 考向三：溶液与化学方程式综合计算 【 考向分析 】 1.考查形式：中考高频综合计算题，属于中等难度偏上题型，是区分度较高的考点。 2.核心考点：溶质质量分数计算、溶液稀释计算、反应后溶液中溶质质量分数计算，常与化学方程式结合考查。 3.命题特点：结合酸碱盐反应、金属与酸/盐反应命题，考查反应后溶质判断、溶液质量计算，综合性强，注重逻辑分析。 【 应对策略 】 1.明确溶液计算核心：牢记溶质质量分数公式，区分溶质、溶剂、溶液三者概念，稀释问题抓住 “ 稀释前后溶质质量不变 ” 。 2.综合计算关键点：反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体质量-生成沉淀质量-不溶性杂质质量。 3.精准判断反应后溶质：分析反应是否完全、物质是否过量，确定最终溶液中的溶质，再计算其质量及质量分数。 ) ( 4.复习时针对性训练图像题、表格数据题，学会提取图像拐点、表格有效数据，突破数据类综合计算。 考向四：化学计算综合应用题 【 考向分析 】 1.考查形式：中考压轴大题，融合化学式、化学方程式、溶液计算，考查知识综合运用能力。 2.核心考点：结合实验数据、工业制备、生活化学等情境，考查多步骤计算、守恒法/差量法等解题技巧应用。 3.命题特点：题干信息量大，数据复杂，注重考查学生分析问题、解决问题的综合能力，突出化学学科实用性。 【 应对策略 】 1.拆解复杂问题：将综合计算题拆分为化学式计算、方程式计算、溶液计算三个模块，分步求解，化繁为简。 2.巧用解题技巧：灵活运用元素守恒法、差量法、极值法，简化计算过程，提高解题效率。 3.仔细审题：圈画题干关键信息，明确已知量、未知量，注意单位统一，避免因审题不清导致失分。 4.强化错题复盘：整理同类综合计算题，总结解题思路和易错点，形成固定解题思维，提升答题准确率。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年我国新一代载人飞船推进剂采用偏二甲肼C2H8N2，下列关于偏二甲肼的计算正确的是（ ） A. 相对分子质量为60 g B. 碳、氢元素质量比为1∶4 C. 氮元素质量分数约为46.7% D. 12 g该物质含氢元素质量为8 g 2.盐城是中国海盐之都，粗盐提纯后得到\ce{NaCl}。现取20 g含盐85%的粗盐，加80 g水充分溶解，过滤除去不溶性杂质，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（ ） A. 17% B. 20% C. 21.25% D. 25% 3.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（   ） A. 丁一定是化合物                                           B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1     D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 4.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 5.Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为(　　) A．7.6 g　　　　　　B．15.2 g[来源:学#科#网Z#X#X#K] C．20.0 g D．40.0 g 6.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A．a一定是反应物 B．x＋y＝20 C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2∶1 7.元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为 (　　) A.XY B.X2Y C.XY3 D.X3Y 8．在化学反应 A+B2═2C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C．已 知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 9．一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分 数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为（ ） A．1g B．2g C．5g D．10g 10.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为（ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 11. 小张同学用某固体物质进行如图所示实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　） A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中溶质质量 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 12.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是 A.反应生成水的质量为5.4g B.参加反应的氧气质量为8.8g C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22 D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O 13.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 (　　) ①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时,溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 14.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 15.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　) A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g 二．非选择题 16.某同学为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题，购买了一些钾肥。该同学仔细看过钾肥的包装标签(如图所示)之后，对钾肥中KCl的纯度产生了兴趣，于是他带着钾肥样品到实验室进行实验，老师为其提供了相关的实验用品。该同学称取1.6 g钾肥样品，倒入适量水将其完全溶解；加入适量AgNO3溶液至不再产生白色沉淀为止；过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉淀2.87 g(提示：该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素)。请你通过计算回答： ××牌钾肥 主要成分为KCl 纯度：＞92% 净重：50 kg ××化肥厂 (1)求该钾肥中KCl的纯度，并判断是否符合标签所示内容。 (2)求该钾肥中钾元素的质量分数。(以上计算结果均精确到0.01) 17.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数； (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 18.同学们从山上采集一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在坐标图中画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 18．用气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。下图1为红磷测定空气中氧气含量的实验装置。 连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (1)图1装置中，红磷在空气中燃烧的化学方程式__________________________________。 (2)图2中CD段气压变化的原因是①________________，②_______________________； (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，由此对进入瓶内水的体积小于1/5，有什么新的认识：______________________________________________________________。 【继续探究】寿春学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图3装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 (4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有_______。 (5)查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳燃烧的化学方程式_______。 (6)综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会_______1/5(填大于或小于)。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？___________；___________。 19.某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 （1）氯化钙固体可作干燥剂。 （2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 （3）常温常压，氢气密度是dg/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。 （7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。 【反思与评价】 （8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训16 《第十六天 化学计算》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）有关化学式的计算 1.相对分子质量：化学式中各原子的__________的总和，符号为M r 。 2.元素质量比：化合物中各元素的相对原子质量与__________的乘积之比，化简为最简整数比。 3.元素的质量分数：某元素的质量与组成化合物的__________的比值，计算公式为：某元素质量分数=__________ × 100%。 4.元素质量：物质中某元素的质量=物质的质量 × 该元素的__________。 5.已知元素质量求物质质量：物质质量=元素质量 ÷ 该元素在化合物中的__________。 （二）有关化学方程式的计算 1.计算依据：化学反应前后各物质的__________成正比，遵循__________定律。 2.基本解题步骤： （1）设：设未知量（未知量不带__________）； （2）写：正确书写反应的__________； （3）找：找出已知量、未知量的__________关系； （4）列：列出__________，求解未知量； （5）答：简明写出答案。 3.含杂质物质的计算：纯净物质量=混合物质量 × __________（杂质不参与反应）。 4.质量守恒定律应用：生成气体/沉淀质量=反应前总质量-反应后__________的质量。 （三）有关溶液的计算 1.溶质质量分数：是__________与__________的比值，计算公式：溶质质量分数=__________ × 100%。 2.溶液质量=__________质量+质量；溶液质量=溶液体积 × 。 3.溶液稀释计算：稀释前后，__________的质量不变，即：浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数。 4.溶液配制：所需溶质质量= × 溶质质量分数；所需溶剂质量=稀溶液质量-。 （四）化学综合计算核心 1.化学方程式与溶液综合计算：反应后溶液质量=反应前所有物质总质量-__________质 ) ( 量-__________质量（不溶于水且不反应的固体）。 2.解题关键：找准__________的质量，代入化学方程式进行计算；明确反应后溶液中的__________。 ) ( 【答案】 （一）1.相对原子质量 2.原子个数 3.元素总质量；（该元素相对原子质量 × 原子个数） ÷ 化合物相对分子质量 4.质量分数 5.质量分数 （二）1.相对质量；质量守恒 2.单位；化学方程式；质量；比例式 3.物质纯度 4.剩余混合物 （三）1.溶质质量；溶液质量；溶质质量 ÷ 溶液质量 2.溶质；溶剂；溶液密度 3.溶质 4.溶液质量；溶质质量 （四）1.生成气体/沉淀；难溶性杂质 2.纯净物；溶质 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向一：有关化学式的计算 【考向分析】 1.考查形式：以选择题、填空题为主，常结合食品、药品、新材料等生活实际物质的化学式命题，属于基础送分题型。 2.核心考点：相对分子质量计算、化合物中各元素质量比、某元素质量分数、元素质量与物质质量的相互换算，偶尔考查元素原子个数比。 3.命题特点：题干简洁，数据直观，侧重基础公式应用，无复杂计算，偶尔结合标签类信息考查。 【应对策略】 1.牢记核心计算公式，理清相对原子质量、原子个数、相对分子质量三者的数量关系，避免公式混淆。 2.计算元素质量比、质量分数时，先标注化学式中各原子个数，再代入计算，结果化简为最简整数比。 3.遇到实际应用类题目，精准提取化学式信息，忽略无关干扰数据，严格按照化学计算规范书写步骤，避免计算失误。 考向二：有关化学方程式的计算 【考向分析】 1.考查形式：中考化学计算大题必考题型，多为压轴计算题，也会在选择题中简单考查比例计算。 2.核心考点：纯净物的化学方程式计算、含杂质物质的计算（杂质不参与反应）、结合质量守恒定律的差量计算，是化学计算的核心难点。 3.命题特点：常结合实验情境、工业生产流程、物质反应现象命题，注重化学原理与计算结合，考查学生对反应过程的理解。 【应对策略】 1.规范解题步骤：严格按照 “ 设未知量 → 书写正确化学方程式 → 找相关物质质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答 ” 六步解题，步骤完整不丢分。 2.抓准纯净物质量：明确只有纯净物质量能代入方程式计算，混合物质量需先换算成纯净物质量（纯净物质量=混合物质量 × 纯度）。 3.巧用质量守恒定律：利用反应前后总质量差，快速求出生成气体、沉淀的质量，以此作为解题突破口。 4.书写化学方程式时务必配平，准确计算相对分子质量，避免因方程式错误导致全盘失分。 考向三：溶液与化学方程式综合计算 【 考向分析 】 1.考查形式：中考高频综合计算题，属于中等难度偏上题型，是区分度较高的考点。 2.核心考点：溶质质量分数计算、溶液稀释计算、反应后溶液中溶质质量分数计算，常与化学方程式结合考查。 ) ( 3.命题特点：结合酸碱盐反应、金属与酸/盐反应命题，考查反应后溶质判断、溶液质量计算，综合性强，注重逻辑分析。 【 应对策略 】 1.明确溶液计算核心：牢记溶质质量分数公式，区分溶质、溶剂、溶液三者概念，稀释问题抓住 “ 稀释前后溶质质量不变 ” 。 2.综合计算关键点：反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体质量-生成沉淀质量-不溶性杂质质量。 3.精准判断反应后溶质：分析反应是否完全、物质是否过量，确定最终溶液中的溶质，再计算其质量及质量分数。 4.复习时针对性训练图像题、表格数据题，学会提取图像拐点、表格有效数据，突破数据类综合计算。 考向四：化学计算综合应用题 【 考向分析 】 1.考查形式：中考压轴大题，融合化学式、化学方程式、溶液计算，考查知识综合运用能力。 2.核心考点：结合实验数据、工业制备、生活化学等情境，考查多步骤计算、守恒法/差量法等解题技巧应用。 3.命题特点：题干信息量大，数据复杂，注重考查学生分析问题、解决问题的综合能力，突出化学学科实用性。 【 应对策略 】 1.拆解复杂问题：将综合计算题拆分为化学式计算、方程式计算、溶液计算三个模块，分步求解，化繁为简。 2.巧用解题技巧：灵活运用元素守恒法、差量法、极值法，简化计算过程，提高解题效率。 3.仔细审题：圈画题干关键信息，明确已知量、未知量，注意单位统一，避免因审题不清导致失分。 4.强化错题复盘：整理同类综合计算题，总结解题思路和易错点，形成固定解题思维，提升答题准确率。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年我国新一代载人飞船推进剂采用偏二甲肼C2H8N2，下列关于偏二甲肼的计算正确的是（ ） A. 相对分子质量为60 g B. 碳、氢元素质量比为1∶4 C. 氮元素质量分数约为46.7% D. 12 g该物质含氢元素质量为8 g 【答案】：C 【解析】：A：相对分子质量无单位；B：C:H=(12×2):(1×8)=3:1；C：N%=×100%≈46.7%}；D：m(H)=12g×=1.6g。 2.盐城是中国海盐之都，粗盐提纯后得到\ce{NaCl}。现取20 g含盐85%的粗盐，加80 g水充分溶解，过滤除去不溶性杂质，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（ ） A. 17% B. 20% C. 21.25% D. 25% 【答案】：A 【解析】：纯净NaCl质量=20g×85%=17g；溶液质量=17g+80g=97g；质量分数=×100%=17%。 3.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（   ） A. 丁一定是化合物                                           B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1     D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】 C 【解析】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，不符合题意； B.乙可能是这个反应的催化剂，不符合题意；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，不符合题意。故答案为：C。 4.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【答案】A　 　 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 5.Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为(　　) A．7.6 g　　　　　　B．15.2 g[来源:学#科#网Z#X#X#K] C．20.0 g D．40.0 g 【答案】　B 【解析】　该题中Fe和FeO的混合物与稀硫酸完全反应生成FeSO4的过程中，混合物中的铁元素全部转化到硫酸亚铁中，Fe与FeO的混合物中铁元素的质量为7.0 g×80%＝5.6 g；则生成的FeSO4中铁元素的质量也为5.6 g；则FeSO4的质量为5.6 g÷＝15.2 g。 6.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A．a一定是反应物 B．x＋y＝20 C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2∶1 【答案】　C 【解析】　c的质量增加了10 g，d的质量增加了5 g，都是生成物，共增加了15 g。若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5 g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确；根据质量守恒定律可知，x＋y＝(30＋5＋10＋15)－20－20＝20；故说法正确；根据质量守恒定律，只能确定x＋y＝20，无法具体确定x、y的取值范围；故说法错误；参加反应的c与d的质量比为(20－10)g∶(20－15)g＝10∶5＝2∶1；故说法正确。 7.元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为 (　　) A.XY B.X2Y C.XY3 D.X3Y 【答案】B 【解析】因甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%，业帮且甲中X与Y的原子个数之比为1:2，而乙中X元素的质量分数为40%，则乙中X与Y的原子个数之比应小于1:2，只有B项的化学式中X与Y的原子个数之比1:3<1:2。 8．在化学反应 A+B2═2C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C．已 知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应 的 B2 质量应为 30g﹣20g=10g； 设 C 的相对分子质量是 x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g x=48 故选：C。 9．一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分 数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为（ ） A．1g B．2g C．5g D．10g 【答案】A 【解析】设原溶液中溶质的质量为 x，则原溶液的质量=g, =10% 解之得 x=1g 10.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为（ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 【答案】B 【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出 质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46% 故选：B。 11. 小张同学用某固体物质进行如图所示实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　） A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中溶质质量 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 【答案】C 【解析】A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是经过过滤除去，溶液d中溶质质量等于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确。故选C。 12.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是 A.反应生成水的质量为5.4g B.参加反应的氧气质量为8.8g C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22 D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O 【答案】 D 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，甲烷燃烧生成水，生成的水中氢元素质量与甲烷中氢元素质量相等，所以甲烷燃烧生成水的质量为：，故A选项正确；B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.8g+5.4g﹣2.4g=8.8g，故B选项正确；C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为：，根据反应前后碳元素的质量不变，则：，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：(5.8g﹣1.4g)=7：22，故C选项正确。D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为，因此反应的化学方程式是，故D选项错误。故选D。 13.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 (　　) ①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时,溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【答案】A　 【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时,盐酸还未完全反应,所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢;②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g)时,溶液中发生的是氯化铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应,即CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl;③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,氢氧化钠溶液过量,溶液的pH>7;④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,氯元素的质量始终不变。 14.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【答案】：C。 【解析】：图中纵坐标表示的是溶液总质量,曲线的起点是原点,故该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中;反应开始溶液增加的质量是加入的盐酸和参加反应的氧化铜的质量之和,a点后曲线斜率变小,溶液增加的质量只是加入盐酸的质量,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,溶液中CuCl2的质量不再增加,故a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等;a点对应的溶液中只有溶质CuCl2,b点对应的溶液中溶质为CuCl2和HCl,但蒸发结晶过程中HCl会逸出,故两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,都只有CuCl2。 15.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　) A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g 【答案】B　 【解析】a点水垢还没有开始反应,固体由碳酸钙(盐)和氢氧化镁(碱)组成;ab段表示氢氧化镁分解,设氢氧化镁的质量为x,则 Mg(OH)2MgO+H2O 58 18 x 12.9 g-12.0 g=0.9 g =　x=2.9 g 则碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时钙元素的含量为×100%≈33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳酸钙肯定发生了分解反应,所以剩余固体中一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示氢氧化镁开始分解,但没有完全反应,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c点固体由氧化镁和碳酸钙组成,加入足量稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等,所以充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g。 二．非选择题 16.某同学为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题，购买了一些钾肥。该同学仔细看过钾肥的包装标签(如图所示)之后，对钾肥中KCl的纯度产生了兴趣，于是他带着钾肥样品到实验室进行实验，老师为其提供了相关的实验用品。该同学称取1.6 g钾肥样品，倒入适量水将其完全溶解；加入适量AgNO3溶液至不再产生白色沉淀为止；过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉淀2.87 g(提示：该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素)。请你通过计算回答： ××牌钾肥 主要成分为KCl 纯度：＞92% 净重：50 kg ××化肥厂 (1)求该钾肥中KCl的纯度，并判断是否符合标签所示内容。 (2)求该钾肥中钾元素的质量分数。(以上计算结果均精确到0.01) 【答案】　(1)设KCl的质量为x。 AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 74.5 143.5 x 2.87 g ＝　　x＝1.49 g 钾肥中KCl的纯度为×100%＝93%，因93%＞92%，可知该钾肥中KCl的纯度符合标签所示内容。 (2)1.6 g钾肥样品中钾元素的质量＝1.49 g×＝0.78 g；钾肥中钾元素的质量分数＝×100%＝49% 答：(1)该钾肥中KCl的纯度为93%，符合标签所示内容；(2)钾肥中钾元素的质量分数约为49%。 【解析】　这类试题通常以标签和说明书等图片为信息载体，题目设计大多数与生产、生活实际紧密联系，考查同学们的阅读分析能力。解题的关键是信息分析，基本模式为“分析提炼应用”(即对图片信息进行分析，提炼出隐含的有效信息，将有效信息应用于计算)。 17.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数； (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】生成二氧化碳的质量：100 g＋100 g－195.6 g＝4.4 g 设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4 g ＝　＝　＝ x＝10.6 g　y＝9.8 g　z＝14.2 g 硫酸溶液中溶质的质量分数：×100%＝9.8% 原样品的质量为10.6 g＋(15.6 g－14.2 g)＝12 g 原样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3% 答：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；(2)原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】根据质量守恒定律可以计算生成二氧化碳的质量为100 g＋100 g－195.6 g＝4.4 g，根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，找硫酸与二氧化碳的质量关系，由二氧化碳的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量，从而可以计算硫酸溶液的溶质质量分数，最后所得溶液中的溶质硫酸钠为原样品中的硫酸钠与生成的硫酸钠之和，根据化学方程式可以计算样品中碳酸钠的质量及生成硫酸钠的质量，原样品中硫酸钠的质量为所得溶液中溶质的质量减去生成的硫酸钠的质量，从而可以计算原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。 18.同学们从山上采集一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在坐标图中画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 【答案】　(1)22 (2)设样品中含CaCO3的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 x 22 g 　＝　　x＝50 g 该石灰石中CaCO3的质量分数为×100%＝62.5% (3)如图所示 【解析】　这类试题常将图片、表格与图象融合在一起，综合考查同学们的信息分析与加工能力，及化学计算综合能力。同学们要从图片中找出有用信息，通过分析表格中的实验数据寻找规律，应用“描点作图法”画出图象。t0～t5时，反应物不断减少，二氧化碳气体的质量不断增大；t5～t6时，数据不变，表明反应结束，生成二氧化碳的质量为80 g－58 g＝22 g。根据化学方程式可算出石灰石中CaCO3的质量，然后求出石灰石中CaCO3的质量分数。用描点法画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 18．用气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。下图1为红磷测定空气中氧气含量的实验装置。 连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (1)图1装置中，红磷在空气中燃烧的化学方程式__________________________________。 (2)图2中CD段气压变化的原因是①________________，②_______________________； (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，由此对进入瓶内水的体积小于1/5，有什么新的认识：______________________________________________________________。 【继续探究】寿春学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图3装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 (4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有_______。 (5)查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳燃烧的化学方程式_______。 (6)综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会_______1/5(填大于或小于)。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？___________；___________。 【答案】(1)4P+5O2 2P2O5 (2)     温度降低气压减小     氧气减少气压减小 (3)红磷燃烧不能将空气中的氧气完全除去，所以进入瓶内的水的体积小于1/5 (4)     21     氮气 (5)Mg+CO2 C+2MgO (6)     大于     只与空气中的氧气反应     生成物是固体或液体，不能是气体 【解析】(1)红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；(2)CD段气压减少是因为反应结束后，温度降低使得集气瓶内气体分子间间隔变小，还有一个原因是由于红磷与空气中的氧气反应使得集气瓶中氧气量减少，使得集气瓶内气压减小。故填：温度降低气压减小；氧气减少气压减小 (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，则水进入的量就无法达到瓶内总体积的1/5，故填：红磷燃烧不能将空气中的氧气完全除去，所以进入瓶内的水的体积小于1/5。(4)镁条若只与空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水体积最多不超过其容积的21%，因为空气中氧气占空气总体积的1/5，现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定与含量最高的氮气反应，故填：21；氮气；(5)镁与二氧化碳在点燃的条件下会生成碳和氧化镁，故填：Mg+CO2 C+2MgO；(6)如果用镁条代替红磷，因为镁条既能与氧气反应，又能与氮气反应，还能与二氧化碳反应，所以测量结果会大于1/5。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足反应物只与氧气反应，生成物不能是气体。故填：只与空气中的氧气反应，生成物是固体或液体，不能是气体。 19.某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 （1）氯化钙固体可作干燥剂。 （2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 （3）常温常压，氢气密度是dg/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。 （7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。 【反思与评价】 （8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）氯化钠 （3）铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 （5）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气 （6） （7）氢气未干燥，含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置 （8）使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率 【解析】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。 （6）解：设铁的质量为x。 x= 则该固体中铁锈质量分数表达式 ，故填：。 （7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置； （8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $