2026年高三化学三轮物质结构表格补偿性练习

**基本信息** 聚焦“结构决定性质”核心观念，通过16道单选题系统考查氢键、晶体类型、键角等微观结构对物质性质的影响，强化化学观念与科学思维的结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|涵盖氢键（乙醇与二甲醚沸点）、晶体类型（AlF₃与AlCl₃熔点）、键角（PF₃与PCl₃）、超分子（环糊精包埋香草醛）等|表格对比性质差异与结构因素，选项设置区分易混淆概念（如氢键与范德华力），适配三轮冲刺对核心知识的巩固需求，贴合高考“结构-性质-应用”命题趋势。|

结构表格补偿性练习 一、单选题 1．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A．A B．B C．C D．D 3．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与K＋直径接近，可识别K＋ B 单中心分子XY2Z2(X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子)是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，S8是固体，O2是气体 分子间范德华力：S8>O2 D H2O的沸点高于HF H2O分子间形成的氢键数目大于HF A．A B．B C．C D．D 4．结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是 选项 事实 解释 A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性 B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性 C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团 D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难 A．A B．B C．C D．D 5．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 存在PCl5，不存在NCl5 P原子采取sp3d杂化轨道成键，N原子无d轨道 B 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 C 镁有银白色金属光泽 金属镁中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级，在返回原能级时以光的形式放出能量 D 熔点： Ca＞Al Ca的金属性比Al的强 A．A B．B C．C D．D 6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 热稳定性： 原子半径：，键长：，键能： B 在0.4 MPa～0.6 MPa条件下，向溶液中通入过量的，溶液由黄色变为橙红色 过量溶于水生成并电离出，使平衡正向移动 C 在水中的溶解度： 和均是极性分子，是非极性分子，相似相溶 D 贝壳的无机成分主要是，且有外层和内层之分，外层坚硬起保护作用，内层光滑可使软体自由移动 内层、外层分别是两种晶体结构不同的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 7．物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 的极性大于 键的极性大于键 C 的稳定性大于 分子间的氢键强于分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释正确的是 事实 解释 A 利用“杯芳烃”可分离 和 超分子具有自组装的特征 B 热稳定性： HF分子间存在氢键 C 溶液中加入适量固体，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 D 分子极性： 中心原子电负性： A．A B．B C．C D．D 9．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 10．下列关于物质的性质解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 液态醋酸不导电 醋酸为共价化合物 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C HCl酸性弱于HBr 氯原子半径比溴原子半径小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环可以使甲基活化 A．A B．B C．C D．D 11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A P可形成而N不能形成 P原子半径更大且有更多的价层轨道 B 的沸点高于的沸点 水中氢键的键能大于甲醇中氢键的键能 C 离子键成分百分数高于 Cr的电负性低于Fe D 一束只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场会分成两束 两束银原子最外层电子的自旋方向不同 A．A B．B C．C D．D 12．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁 C 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构 D 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低 A．A B．B C．C D．D 13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A．A B．B C．C D．D 14．根据物质结构可推测其性质，下列对相关物质的性质推测不合理的是 选项 物质 结构简式 性质 A 甲胺 可以和分子形成氢键，所以易溶于水 B 过氧乙酸 分子中有价氧原子，具有强氧化性，可以杀菌消毒 C 聚乙炔 π电子可以在C原子之间自由地移动，所以聚乙炔能导电 D 叔丁醇 含有醇羟基，在加热的条件下可以和CuO发生氧化反应 A．A B．B C．C D．D 15．结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 密度： 冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低 B 原子光谱是离散的谱线 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的 C 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨 D ： F的电负性大于Cl，键的极性大于键 A．A B．B C．C D．D 16．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月11日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B D A D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D C B 1．D 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B不合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意； D．热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意； 故答案为：D。 2．C 【详解】A．立方BN属于共价晶体，B与N以共价键结合，共价键具有方向性，受到外力时原子错位会导致共价键断裂，因此晶体硬而脆，解释正确，A正确； B．氟的电负性比氯大，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，因此酸性更强，解释正确，B正确； C．液态HF中存在缔合分子、沸点异常高的原因是HF分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，并非配位键，解释错误，C错误； D．超分子是由两种及以上分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体，环糊精作为主体，空腔可通过非共价键容纳客体香草醛分子，属于超分子体系，解释正确，D正确； 故答案选C。 3．B 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．单中心分子是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误； C．和均由分子构成，相对分子质量远大于，的分子间范德华力更强，熔沸点更高，C正确； D．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．爆炸盐中存在非极性键，具有较强的氧化性，可以用来杀菌消毒，A正确； B．低浓度苯酚能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，并不是利用其还原性，B错误； C．烷基为疏水基团，磺酸根离子为亲水基团，烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，C正确； D．当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子形成合金时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，会使金属原子间的滑动受阻，致使硬度变大等，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．磷元素的原子序数为15，基态原子的价层电子排布式为3s23p3，最外层存在3d轨道，可以发生sp3d杂化形成5个σ键，能与氯原子形成五氯化磷，而氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3，最外层不存在d轨道，不能发生sp3d杂化形成5个σ键，不能与氯原子形成五氯化氮，A不符合题意； B．壁虎足上有许多细毛，壁虎在天花板上爬行时，细毛与墙体之间存在的范德华力使得壁虎爬行自如，B不符合题意； C．镁能吸收各种波长的可见光，吸收后又把它们几乎全部反射出去，所以镁有银白色金属光泽，C不符合题意； D．Ca的金属性比Al的强，但金属性强弱与金属熔点高低无直接关系。金属熔点高低主要取决于金属键的强弱，钙和铝都是金属晶体，铝离子的电荷数强于钙离子，离子半径小于钙离子，所以铝晶体中的金属键强于钙晶体，熔点高于钙晶体，D符合题意； 故选D。 6．A 【详解】A．通常我们认为，原子半径越小，键长越短，键能就越大，物质的热稳定就越强，但是热稳定性违背了这一规律，原因是氟原子的半径太小，分子内电子间的排斥力过大，削弱了化学键的强度，导致键能：F − F <Cl − Cl，解释与现象不相符； B．过量溶于水生成碳酸并电离出，使平衡正向移动生成橙红色的，溶液由黄色变为橙红色，解释与现象相符； C．是极性分子，为V形结构、正负电荷中心不重合，属于极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中溶解度更大，解释与现象相符； D．碳酸钙存在方解石、文石等不同晶型，晶体结构不同导致硬度、光滑度等物理性质存在差异，可解释贝壳内外层性质不同的现象，解释与现象相符； 故答案选A。 7．D 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大，故A错误； B．中有配位键，原子提供孤电子对，原子提供空轨道，降低了原子的电子云密度，所以的极性小，故错误； C．与的稳定性强弱与氢键或分子间作用力无关，与键能有关，故C错误； D．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时分别克服共价键和分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，所以的熔点高于干冰，故D正确； 选D。 8．C 【详解】A．利用“杯芳烃”可分离和，体现了超分子具有分子识别的特征，A错误； B．HF的热稳定性强于HCl，是因为键的键能更大，B错误； C．溶液中加入适量固体后，红色褪去，反应生成了无色的，说明与生成配合物的稳定性较强，C正确； D．为平面三角形结构，为非极性分子，为三角锥形结构，为极性分子，与中心原子的电负性无关，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．键中含1个σ键，2个π键，键能大于3个σ键，说明键中π键的强度比σ键的大，A正确； B．离子液体中因离子体积大，导致离子键弱，常温下呈液态，B正确； C．碱金属为金属晶体，随原子序数递增，金属键变弱，熔点降低，固态卤素单质为分子晶体，随原子序数递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，C正确； D．邻羟基苯甲酸第一步电离羧基中的氢，因羟基为吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，相对易电离，另外，邻羟基苯甲酸分子内氢键主要是和，若为，其电离程度变小，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．醋酸是共价化合物，液态时只存在醋酸分子，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．王水溶解铂的原因是浓盐酸提供高浓度，与Pt形成稳定配位离子，降低Pt的电极电势使硝酸可氧化Pt，并非增强浓硝酸的氧化性，B错误； C．氯原子半径小于溴原子，键键长小于键，所以键键能大于键，水溶液中HCl更难电离出，故酸性HCl弱于HBr，C正确； D．甲苯中苯环活化了甲基，使甲基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．P为第三周期元素，价层有3s、3p及空的3d轨道可参与成键，原子半径更大，能发生杂化形成；N为第二周期元素，价层只有2s、2p轨道，无d轨道参与杂化，最多只能形成4个价层轨道，无法形成，A正确； B．沸点高于的主要原因是等物质的量的可形成的氢键数目更多（每个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子含2个氢键；甲醇只有1个羟基氢，单位物质的量形成的氢键数目更少，且甲基存在空间位阻），二者氢键键能差异很小，不是沸点差异的主要原因，B错误； C．离子键成分百分数与成键原子电负性差正相关，Cr电负性低于Fe，Cr与O的电负性差大于Fe与O的电负性差，故离子键成分百分数更高，C正确； D．该现象为施特恩-格拉赫实验，证明电子存在自旋且自旋只有两种相反方向，两束银原子最外层电子自旋方向不同，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．水分子间能形成氢键，水蒸气在高温下部分缔合为(H2O)n，导致相对分子质量增大，故A正确； B．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光。铁丝焰色不明显是因为铁的跃迁光谱复杂或不在可见区，故B错误； C．Fe2+的3d6结构易失去一个电子变为更稳定的3d5半充满态，所以易被氧化为Fe3+，故C正确； D．氟的强吸电子效应削弱氧的配位能力，导致超分子稳定性降低，故D正确； 选B。 13．A 【详解】A．NH3和H2O中心原子均为sp3杂化，N原子上有1对孤电子，O原子有2对孤电子，孤电子对对成键电子对斥力大，键角：，解释错误，A错误； B．C2H6中碳与碳之间是单键，是键，C2H4中有碳碳双键，一个为键，一个为π键，碳碳键强度：键键，因此乙烯活泼性强，B正确； C．醋酸可形成分子间氢键，沸点高，硝酸可形成分子内氢键，沸点变低，沸点：醋酸硝酸，C正确； D．磷原子的价电子排布式为3s23p3，轨道处于半充满状态，不易失去电子，硫原子的价电子排布式为3s23p4，失去一个电子后是半充满状态，第一电离能：磷硫，D正确； 答案选A。 14．D 【详解】A．甲胺的结构简式为 H2N-CH3，分子中含有 N-H 键，能与水分子中的 O-H 键形成氢键，根据相似相溶原理和氢键的作用，甲胺易溶于水，该性质推测合理，A不符合题意； B．过氧乙酸的结构简式为 CH3C(O)OOH，其中过氧键（-O-O-）中的氧原子为 -1 价，-1 价氧原子易得到电子，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，因此可以用于杀菌消毒，该性质推测合理，B不符合题意； C．聚乙炔的结构为，分子中存在连续的共轭大 π 键，π 电子可以在碳原子之间自由移动，具备导电的条件，所以聚乙炔是一种典型的导电聚合物，该性质推测合理，C不符合题意； D．叔丁醇的结构简式为 (CH3)3COH，其与羟基相连的碳原子上没有氢原子，这类醇被称为叔醇，叔醇在加热条件下不能与 CuO 发生催化氧化反应，因此该性质推测不合理，D符合题意； 故选D。 15．C 【详解】A．冰中水分子间形成的氢键数目比液态水多，导致水分子在空间中以氢键连接成疏松的四面体结构，空间利用率低，密度小于液态水，A不符合题意； B．原子光谱的产生源于原子核外电子在不同能量状态间的跃迁，电子跃迁释放的能量具有特定值，因此光谱为离散的谱线，B不符合题意； C．石墨层内C-C键键长更短，键能实际大于金刚石中C-C键的键能；金刚石硬度大是因为其为三维共价网状结构，石墨为层状结构、层间是范德华力易滑动，C符合题意； D．F的电负性大于Cl，F-C键的极性大于Cl-C键，使中羧基的电子云密度更低，羟基中H原子更易电离，酸性更强，pKa更小，D不符合题意； 故选C。 16．B 【详解】A．硫酸分子可形成更多更强的分子间氢键，分子间作用力更强，浓硫酸粘度更大，因此流动性比水差，A正确； B．邻羟基苯甲酸酸性强于对羟基苯甲酸，是因为邻羟基苯甲酸中邻位羟基可与羧酸根形成分子内氢键，稳定电离后的羧酸根负离子，促进羧基电离出H+，并非因为邻羟基苯甲酸分子极性更大，该解释错误，B错误； C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确； D．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，可以结合H+，因此苯胺具有碱性，D正确； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $