重庆市渝西中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

**基本信息** 聚焦化学工艺流程、有机合成等真实情境，通过综合题考查物质转化、实验探究及科学思维，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学基本概念、物质性质、反应规律|基础巩固，覆盖元素周期表、化学用语等核心内容| |非选择题|4题/58分|元素化合物、反应原理、有机化学、实验探究|15题以Pd回收为情境考查物质分离与转化（化学观念），16题有机实验结合平衡移动分析（科学探究），17题反应原理计算与电化学（科学思维），18题有机合成推断（证据推理），体现高考命题趋势|

化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与人类生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是 A．维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂 B．古壁画颜料中所用的铁红主要成分是 C．氮化铝（AlN）陶瓷是一种耐高温的金属材料 D．我国神舟飞船上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式为： B．基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为： C．的结构示意图为： D．的VSEPR模型为： 3．下列相应离子方程式正确的是 A．工业废水中的用FeS去除： B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．用食醋清洗水垢： D．用惰性电极电解溶液： 4．下列说法正确的是 A．铜粉与硫粉混合加热生成 B．苏打不稳定，受热易分解 C．氢硫酸可用于雕刻玻璃 D．工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 5．甘氨酸合铜有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．基态铜原子的电子有29种空间运动状态 D．甘氨酸合铜中的配位原子只有N 6．金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B．催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C．中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D．若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制无水 B．制纯碱 C．乙醇制乙烯并检验乙烯性质 D．酸性高锰酸钾标准液滴定溶液 8．化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物属于酸性氧化物 B．分子属于非极性分子 C．简单离子半径： D．简单氢化物沸点： 9．重庆人喜欢辛辣食物，辛辣食物中含有辣椒素（X）和姜辣素（Y）。下列有关说法正确的是 A．与溴水反应，最多消耗 B．Y分子中含有1个手性碳原子 C．X不存在顺反异构体 D．可以用酸性溶液鉴别X和Y 10．下列实验操作和现象，以及得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀共热后加溶液调至碱性，再加入新制并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已水解 B 向苯酚浊液中滴加溶液 溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 说明有还原性 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，再将铜丝插入试管且接触锌片 先产生气泡，加入铜丝后产生气泡的速率增大 反应速率： 电化学腐蚀>化学腐蚀 11．下图是利用“海水河水”浓差电池制备溶液和的装置（不考虑溶解氧的影响）。 下列说法正确的是 A．电极B是正极，发生氧化反应 B．c、d都为阴离子交换膜 C．a电极反应为： D．电极A上每生成，理论上b极生成气体 12．镁和氧化镁的晶胞分别如图1和图2所示，镁和氧化镁的晶胞体积分别为和。下列有关说法正确的是 A．a为，b为 B．氧化镁晶体属于混合型晶体 C．氧化镁晶胞中，与等距且紧邻的有6个 D．镁和氧化镁晶胞的密度之比为 13．时，向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积变化的部分曲线如图所示（测定过程中无气体逸出）。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．加入溶液时，所得溶质为NaCl，溶液的pH=7 14．2-甲基-1-丙烯是一种重要的化工原料，可由2-甲基-2-丙醇脱水制取，主要涉及下面两个反应： 反应1（主）： 反应2（副）： 将置于密闭容器中发生反应，其中与温度、的平衡转化率与温度和压强的关系分别如图1和图2，图2中n点生成的为0.06 mol。下列说法正确的是 A．时，反应2的 B．降低温度可提高生成2-甲基-1-丙烯的选择性 C．曲线Ⅰ为反应1的与温度的关系 D．n点时生成的为0.32 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钯（Pd）是重要的金属元素，块状金属钯能吸收大量氢气。工业上用硫化镍铜矿（含CuS、NiS、SiO₂、Pd及少量有机物、碳单质）为原料制备Pd的工艺流程如下： 已知：①PdO不与酸、碱反应；②，。 （1）Pd与Fe同族，属于____________族，PdO中Pd元素化合价为____________。 （2）“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO，还有____________。 （3）向“酸浸”后的滤液中加入NiS除去，该反应的平衡常数为____________。 （4）“王水溶解”生成和某种无色气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （5）钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如下图所示，则最佳条件为__________________________。 （6）制备沉淀过程中，加入浓盐酸的作用是__________________________。 （7）已知金属钯密度为，标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的倍，则此条件下钯的吸附容量____________。吸附容量为单位质量（g）的钯所吸附氢气的体积（mL）。 16．（15分）邻苯二甲酸二丁酯是常见的塑化剂，是无色透明、具有芳香气味的油状液体。实验室由邻苯二甲酸酐（）与正丁醇（）在浓硫酸共热下反应制取该产品的装置（部分装置省略）如下图所示。 已知： 物质 沸点 性质 正丁醇 ____ 邻苯二甲酸二丁酯 酸性条件下，温度超过时易发生分解 实验步骤： ①按装置图插入温度计，连接分水器与冷凝管，先加入邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入正丁醇和浓硫酸的混合液。安装搅拌装置。在分水器中加入正丁醇至与支管平齐。 ②缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失。继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到时便可停止加热。 ③反应液冷却到以下时，将混合液转入分液漏斗，加入溶液洗涤，有机层用温热的饱和食盐水洗涤2~3次，至有机层呈中性，分离出油状物，干燥，除去干燥剂。 ④有机层先蒸馏除去过量的正丁醇，后减压蒸馏，得产品。 （1）仪器甲的名称为____________。 （2）该实验总反应的化学方程式为____________________________。 （3）步骤②中控制反应温度在的原因是____________。步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________；当分水器中液体高度不变时，即判断反应已结束，理由是____________。 （4）步骤③中洗涤选用的试剂是溶液，不选用NaOH溶液的原因是____________，干燥试剂可以选择____________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为____________%（保留小数点后一位）。 17.（14分）丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及 的反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：在一定条件下CO能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物。 （1）分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为____________。 （2）恒压条件下，按投料比，匀速通入装有催化剂的反应器，相同时间内，测得不同温度下的转化率（）如下图曲线所示。测得____________（填“>”“=”或“<”），原因是___________________。 （3）一定温度下，在刚性密闭容器中，按投料比发生反应，初始压强为，达平衡时转化率为80%，选择性为20%，则CO的转化率为____________%，反应Ⅱ的____________。 （4）以硝酸盐和正丙醇为原料，乙烯碱性燃料电池为电源，在碱性条件下可合成丙醛和丙酰胺（），原理如下图。 ①电解一段时间后，N极室附近溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②电池工作时，a极电极反应式为____________________________。 ③该电解池合成丙酰胺时，理论上燃料电池消耗气体体积至少为____________L（标准状况）。 18.（15分）有机物Ⅶ和有机物Ⅷ在治疗心律失常时的临床作用相同，其合成路线如下。 （1）有机物Ⅱ中官能团名称是____________；由Ⅲ生成Ⅳ的反应类型是____________。 （2）有机物Ⅴ的结构简式为____________；有机物Ⅵ的名称是____________。 （3）Ⅰ在水中的溶解度比Ⅱ____________（填“大”或“小”）。 （4）由苯酚生成Ⅰ的化学方程式为____________________________。 （5）把Ⅶ制成Ⅷ的目的是____________________________。 （6）由和HCHO制取的合成路线如下图所示： 其中X、Y的结构简式分别为____________、____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C 12．D 13．B 14．A 15． （1）Ⅷ （2）除去有机物及碳单质 （3） （4） （5）， （6）中和并除去氨水，增大氯离子浓度，促进沉淀析出 （7） 16． （1）三颈烧瓶 （2） （3）温度过低，反应难以进行，温度过高，产物易分解 该反应为可逆反应，分离产物使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 分水器中的水和有机物互补，当水量不增加时说明产物的量不增加，即反应已结束 （4）邻苯二甲酸二丁酯在强碱性环境下易发生水解，导致产物产量降低 无水硫酸镁或无水硫酸钠 （5） 17． （1） （2）> 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低 （3）64% （4）①减小 ② ③4.48 18 （1）羟基、羰基（酮基） 加成反应（还原反应） （2） 丙胺 （3）小 （4） （5）Ⅶ易被氧化保质期短，形成盐酸盐可以延长保质期 （6） （各1分） 学科网（北京）股份有限公司 $