2026年江苏盐城中考化学最后20天提分特训15--第十五天 流程图题

**基本信息** 以流程图题解题逻辑为主线，构建“题型分类-核心思路-模块突破-考向应对”的完整方法体系，融合化学观念与科学思维，实现知识结构化与解题程序化。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |题型分类|3类|物质制备/除杂提纯/推断流程分类|基于反应类型与实验目的建立题型认知框架| |解题思路|4步|看目的-找主线-抓信息-写反应|遵循“目标→转化→分离→产物”的物质变化逻辑链| |高频模块|4大模块|金属回收抓活动性顺序/酸碱盐提纯记除杂顺序/气体制备先除杂后干燥/推断题用特征突破|以核心反应（置换/复分解）为纽带，串联原料-反应-操作-产品知识网络| |考向应对|5策略|审题三步法/模块专项突破/答题规范/避坑纠错/限时训练|结合中考命题趋势，聚焦实验操作术语、方程式书写、循环物质判断等高频考点|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训15 《第十五天 流程图题》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）流程图题题型分类 1.物质制备类：常见制备物质有制盐、______、气体、化工产品。 2.除杂提纯类：典型题型为______、金属回收、废水处理。 3.推断流程类：主要考查物质转化、______。 （二）流程图题解题核心思路 1.看目的：明确流程是制备、除杂、回收、______。 2.找主线：梳理原料 → ______ → 分离 → 产品。 3.抓信息：重点关注箭头、反应条件、杂质、沉淀、______。 4.写反应：书写化学方程式、离子、______。 （三）高频模块1：金属及金属回收流程 1.常见原料：废旧金属、______、合金。 2.核心反应：金属与酸、金属与______的置换反应。 3.分离操作：过滤、______、干燥。 4.除杂关键：控制金属活动性、除去过量的酸或______。 5.常考金属：Fe、Cu、Zn、Al、______。 （四）高频模块2：酸碱盐制备&提纯流程 1.粗盐提纯步骤：溶解 → 过滤 → 除杂（Na 2 CO 3 /NaOH/BaCl 2 ） → 过滤 → ______ → 蒸发结晶。 2.制碱/制盐核心反应：______反应、沉淀过滤。 3.废水处理原理：中和、沉淀、除去______离子。 4.易错点：试剂过量、除杂顺序、______控制。 （五）高频模块3：气体制备&转化流程 1.常见气体：O 2 、CO 2 、H 2 、______。 2.通用流程步骤：制取 → 除杂 → ______ → 收集/反应 → 尾气处理。 3.核心除杂试剂：浓硫酸用于干燥；NaOH溶液除去______；灼热CuO除去CO。 （六）高频模块4：物质推断类转化流程 1.推断突破口：物质颜色（沉淀/溶液）、气体、沉淀溶解、______。 ) ( 2.核心反应类型：氧化还原、复分解、______。 3.产物判断：沉淀、气体、______。 （七）流程题必考操作&化学术语 1.分离提纯操作：过滤、蒸发、______、洗涤、干燥。 2.实验目的：除去杂质、提高产率、防止污染、物质______。 3.环保考点：尾气处理、废液回收、______化学。 （八）答题规范&避坑要点 1.化学方程式书写：注意配平、反应条件、气体/______符号。 2.试剂书写：必须写化学式，不能用______。 3.循环物质：流程中可______的反应物。 4.误差分析：常见原因有除杂不彻底、试剂过量、______偏低。 ) ( 【答案】 （一）流程图题题型分类 1.金属 2.粗盐提纯 3.成分探究 （二）流程图题解题核心思路 1.检验 2.反应 3.气体 4.除杂原理 （三）高频模块1：金属及金属回收流程 1.矿石 2.盐 3.洗涤 4.盐 5.Ag （四）高频模块2：酸碱盐制备&提纯流程 1.调pH 2.复分解 3.重金属 4.pH （五）高频模块3：气体制备&转化流程 1.CO 2.干燥 3.CO 2 （六）高频模块4：物质推断类转化流程 1.反应条件 2.置换 3.水 （七）流程题必考操作&化学术语 1.降温结晶 2.循环利用 3.绿色 （吧）答题规范&避坑要点 1.沉淀 2.口语 3.重复利用 4.产率 ) 三．考向分析+应对策略 ( 【考向分析】（中考命题规律） 考向1 题型结构考向 1.命题形式：文字流程+箭头转化为主，少量结合简单框图，分填空、简答、化学方程式书写。 2.考查模块：固定聚焦金属回收、酸碱盐提纯、气体除杂、工业制备、物质推断5大核心模块。 考向2 高频考点考向 1.基础操作：过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥、调pH等实验术语填空。 2.核心反应：金属置换、酸碱盐复分解、气体制备与除杂方程式书写。 3.物质推断：沉淀、颜色、气体、反应条件为突破口，判断成分、杂质、循环物质。 4.规范答题：除杂试剂选择、过量问题、循环利用、环保、误差分析。 考向3 易错失分考向 1.除杂顺序颠倒（如粗盐提纯、气体除杂干燥顺序）。 2.化学方程式漏条件、漏气体/沉淀符号、配平错误。 3.循环物质找不准、实验目的描述口语化。 4.忽略试剂过量，导致溶质判断不全。 5.环保、绿色化学类简答题答题不完整。 考向4 新趋势考向 近年命题贴近工业实际、生活生产、绿色化学、废液处理，结合情境设问，不再单纯考课本基础，侧重信息提取、逻辑分析。 ) ( 【 应对策略 】 （精准解题+避坑） 策略1 审题三步法（必用解题逻辑） 1.看目的：先圈出题干关键词 —— 制备/除杂/回收/检验，明确流程目标。 2.理主线：顺着箭头梳理：原料 → 反应 → 除杂 → 分离 → 产品，标注每步物质变化。 3.抓题眼：重点圈出沉淀、气体、颜色、过量、高温、加热、pH等关键信息。 策略2 四大模块专项突破 1.金属回收流程 抓金属活动性顺序，先判断能否反应；过滤后固体必须洗涤干燥；注意酸、盐溶液过量问题。 2.酸碱盐&粗盐提纯 牢记除杂顺序：BaCl 2 在Na 2 CO 3 前；最后加盐酸调pH除过量碱和碳酸盐。 3.气体制备转化 严格遵守：先除杂，后干燥；酸性气体用NaOH除，水蒸气用浓硫酸除。 4.推断类流程 熟记特征：蓝色沉淀Cu(OH) 2 、红褐色沉淀Fe(OH) 3 、CO 2 、H 2 为常见突破口。 策略3 答题规范策略（直接提分） 1.试剂一律写化学式，禁止口语（如写Ca(OH) 2 ，不写石灰水）。 2.方程式必查：配平、条件、 ↑↓ ，高温、加热不能混淆。 3.循环物质：流程首尾都出现的物质，即为可循环利用物质。 4.简答题模板：除杂目的 → 除去 ×× 杂质；洗涤目的 → 除去固体表面可溶性杂质；环保 → 尾气处理、废液回收。 策略4 避坑纠错策略 1.除杂不能引入新杂质，试剂一般需 “ 过量 ” ，后续必须除去过量试剂。 2.结晶区分：溶解度受温度影响大 → 降温结晶；变化小 → 蒸发结晶。 3.误差分析：产率偏低=反应不充分、洗涤损耗、除杂不彻底。 策略5 限时训练策略 集中刷金属、粗盐、气体、工业制备4类题型，总结固定答题模板，熟练后可实现流程题满分通关。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题(30分) 1.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:   下列说法错误的是 (　　) A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸 【答案】D 【解析】反应②为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应③、④的化学方程式分别为2SO2+O22SO3、SO+3H2O==H2SO4,均为化合反应,故A正确;反应①的反应物为FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;S2O可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。 2．空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心验里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C．途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化 D．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵 【答案】B 【解析】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，故说法正确；B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，故说法错误； C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，故说法正确；D、地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵，故说法正确。故选B。 3.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是 A. 甲可以是硫酸 B. 甲可以氢氧化钙 C. ①②③都可以是分解反应 D. ①②③都可以是置换反应 【答案】C 【解析】A、甲为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，则乙可以是盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则丙可以是硝酸，硫酸和硝酸钡反应得到硫酸钡沉淀和硝酸，说法正确，不符合题意；B、甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，乙可以是氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，氨气溶于水得到氨水，丙可以是氨水，氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙、氨气和水，也可得到氨水，说法正确，不符合题意；C、若①②③都可以是分解反应，因甲可分解生成乙和丙，则甲不可能为单质、酸、碱、氧化物，若为盐，则甲分解得到乙和丙，而乙又分解生成丙，不存在这样的盐，说法不正确，符合题意；D、甲可以是铁，铁和硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜，乙为铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故丙为银，铁和硝酸银反应得到银和硝酸亚铁，说法正确，不符合题意。故选C。 4.我国科学家进行了如题图的氧循环研究，实现了空间站中氧气的循环。下列说法不正确的是（ ） A．空间站内循环的氢原子利用率为100% B．太阳能可作为反应②的能量来源 C．反应①为 D．反应②为分解反应 【答案】A 【解析】A、由图可知，反应①为CO2+4H2CH4+2H2O，反应②中电解水又生成氢气，但是反应①反应发生后甲烷释放到空气中，因此整个过程中氢原子有损耗，所以空间站内循环的氢原子利用率小于100%，故选项说法不正确；B、反应②是电解水，电解水需要消耗电能，而太阳能可以转化为电能，所以太阳能可作为反应②的能量来源，故选项说法正确； C、由反应流程图可知，反应①为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故选项说法正确；D、反应②是水在通电条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。故选A。 5．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图，下列叙述错误的是（ ） A．X中氮气的体积分数大于78% B．燃料反应器中发生的反应为： C．等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气一样多 D．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 【答案】B 【解析】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故A正确；B、空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：；燃料反应器中，甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，化学方程式为，故B错误；C、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故C正确；D、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，故D正确；故选：B。 6．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（ ） A．循环过程中氢元素的化合价未发生改变 B．光电转换器中电能转化为光能 C．该转化系统中水可以循环使用 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 【答案】C 【解析】A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，水通电分解生成氢气和氧气，该反应氢元素由+1价变为0价，氢气和氧气点燃生成水，该反应氢元素由0价变为+1价，所以循环过程中氢元素的化合价发生改变，故错误； B、光电转换器中将光能转化为电能，故错误； C、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的，故正确；D、氢气和氧气点燃生成水，该反应放热，是放热反应，故错误；故选：C。 7.分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是（　　） A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物 B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱 C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 【答案】C。 【解析】A、若乙是光合作用的原料，由图示可知，乙是二氧化碳，则甲可以为有机化合物，如甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，故A正确；B、若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱，如甲是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则乙是氢氧化钠，故B正确；C、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙不能是非金属氧化物，因为非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，故C错误；D、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质，如氢气，活泼的金属与酸发生置换反应生成氢气和盐，氢气与金属氧化物在加热或高温的条件下发生置换反应生成金属单质与水，故D正确。 8.利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图： 下列说法不正确的是(　) A．反应①②均属于分解反应 B．工业上可以用分离液态空气法获得氮气 C．该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率 D．操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵 【答案】D 【解析】A、反应①碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，都属于分解反应，选项A正确，不符合题意; B、工业上可以用分离液态空气的方法制取氮气，选项B正确，不符合题意;C、氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，选项C正确，不符合题意; D、操作a是过滤，母液中有溶质氯化铵，还可能有氯化钠，选项D不正确，符合题意;故选D。 9.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 【答案】C 【解析】A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl₂溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确;B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确;C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确;D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选:C。 10.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图： 下列相关说法不正确的是（ ） A. 转化①的反应类型可以是复分解反应 B. 转化②应用于糕点的发酵 C. 转化③可用来检验CO2气体 D. 工业上可利用转化④制备生石灰 【答案】B 【解析】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项说法正确；B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，故选项说法错误；C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确；D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项说法正确。故选B。 11.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 【答案】B 【解析】沉淀槽中加入氧化钙后,氧化钙先和水反应生成 氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H20=Ca(OH)2; 然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,反应的化学方程式为MgCl₂+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ +CaCl₂，因此沉淀槽中总的化学方程式为MgCl₂+CaO+H20 =Mg(OH)2↓ +CaCl,A选项说法正确。在题述流程中氯化镁通过一系列变化生成了镁，氯化镁中镁元素的化合价为十2,镁单质中镁元素的化合价为0,B选项说法错误。反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,符合中和反应的特征,是中和反应,C选项说法正确。贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,D选项说法正确。 12.以空气等为原料合成尿素[CO（NH.），1的流程（部分产物略去）如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.X是N2 B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量 【答案】D 【解析】A 项,由于空气主要含氮气和氧气,所以X为氮气，化学式为 N2,故不符合题意;B项,分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化,故不符合题意;C项,尿素含有氮元素，属于氮肥,故不符合题意;D项,煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应,故符合题意。 13.“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示,相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　） A．能量损耗少、利用率高 B．较安全，减少爆炸风险 C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】C 【解析】A.氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A正确;B.氧气没有和直接甲烷接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故B正确;C.消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C错误;D.反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D正确;故选: C。 14．自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如下。用学科观点分析，其中正确的是( ) A．水循环过程中水分子发生了变化 B．碳循环中的“碳”为碳单质 C．碳、氧循环能维持空气中和含量相对稳定 D．循环过程中各元素守恒，且化合价不变 【答案】C 【解析】A、水循环过程是水的三态变化，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此水分子没有发生变化，故A说法错误；B、碳循环中所涉及的碳大多以二氧化碳、碳酸盐、有机物等形式存在，碳循环中的“碳”为碳元素，而不是碳单质，故B说法错误； C、通过动植物的呼吸、燃烧消耗氧气并释放二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，碳、氧循环能维持空气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故C说法正确； D、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生了改变，如光合作用中将二氧化碳转化为氧气，氧气属于单质，氧元素的化合价发生了改变，故D说法错误；故选：C。 15.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A CuCl2 Cu CuO B CO2 Na2CO3 CaCO3 C CaO Ca（OH）2 CaCl2 D Fe Fe2（SO4）3 Fe（OH）3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、CuCl2和铁发生置换反应可以生成Cu，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和碳等还原剂反应生成Cu,CuO和盐酸反应生成CuCl2,A都可以一步实现转化，符合题意；B、CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3和氯化钙或氢氧化钙反应生成CaCO3，但是CaCO3无法生成Na2CO3，B无法都实现一步转化，不符合题意；C、CaO和水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和盐酸等反应生成CaCl2，但CaCl2无法生成Ca（OH）2，C无法都实现一步转化，不符合题意；D、Fe在初中阶段无法转化成Fe2（SO4）3，故D无法都实现一步转化，不符合题意。故选A。 二．非选择题( 16．氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图甲为天宫空间站核心舱环控生保系统工作原理示意图，请回答有关问题： (1)水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强的 作用。 (2)从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 (3)电解水是国际空间站上最基本的制氧方式，图乙是电解水的实验装置。 ①图乙中，与a玻璃管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。 ②电解水的化学方程式为 。 【答案】(1)吸附(2)液态水分子间间隔较小，分子排列相对紧密；气态水分子间间隔较大，分子排列相对松散 (3) 负 【解析】（1）水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强的吸附作用；（2）从微观角度分析液态水与气态水的区别是：液态水分子间间隔较小，分子排列相对紧密；气态水分子间间隔较大，分子排列相对松散；（3）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则图乙中a、b玻璃管收集到的气体分别是氢气、氧气，则与a玻璃管相连的是电源的负极；②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17.硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为： (1)写出硝酸钙和碳酸钾反应的化学方程式： 。混合物A属于 。(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”) (2)室温下，滤液B是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。操作a的名称是 (硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图)。 (3)滤液C中一定含的溶质是 。草木灰中的钾元素质量 硝酸钾晶体中钾元素质量。(选填“＞”、“＜”或“=”) (4)调整优化硝土和草木灰的比例，可提高硝酸钾的产率。若测得滤液C中含有碳酸钾，则原料中应增加 (选填“硝土”或“草木灰”)。 【答案】(1) 悬浊液 (2) 不饱和 降温结晶 (3) 氯化钠、硝酸钾 ＞ (4)硝土 【解析】（1）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为； 因为反应生成了碳酸钙沉淀，固体颗粒悬浮于液体中生成的混合物是悬浊液，所以混合物A属于悬浊液；（2）混合物A经过过滤得到滤液B，后续通过加热蒸发、操作a、过滤能得到硝酸钾晶体，说明室温下，滤液B还能溶解硝酸钾，是硝酸钾的不饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，操作a是从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，则操作a为降温结晶；（3）硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水混合，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，滤液B中一定含有硝酸钾和氯化钠，加热蒸发、降温结晶后，硝酸钾大量结晶析出，则滤液C中一定含有氯化钠和为结晶析出的硝酸钾；草木灰中的钾元素一部分转化到硝酸钾晶体中，还有一部分存在于滤液C中，所以说草木灰中的钾元素质量＞硝酸钾晶体中钾元素质量；（4）若测得滤液C中含有碳酸钾，说明碳酸钾过量，为了使碳酸钾充分反应生成硝酸钾，提高硝酸钾的产率，根据硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，则原料中应增加硝土； 18.《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程，以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜)和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图：    (1)铜中加入一定比例的锡和铅，就可得到青铜。根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是 。 (2)碱式碳酸铜[Cu₂(OH)2CO3]，高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ；上述过程中得到铜的化学反应方程式是 。 (3)“古法炼铜”的过程中，没有涉及到的基本反应类型是 。 (4)原料中需过量木炭，过量的目的是 。 (5)封盖保留通气孔的原因是 ；通气孔不宜开口过大的原因是 。 【答案】(1)锡/Sn (2) Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 2CuO+C2Cu+CO2↑(3)化合反应和复分解反应(4)在高温的条件下，部分木炭会与空气中的氧气反应或与生成的二氧化碳反应而被消耗，同时使氧化铜完全反应 (5) 排出产生的二氧化碳气体 防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化 【解析】（1）根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是锡；（2）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；（3）“古法炼铜”的过程中，涉及到的基本反应类型有分解反应（碱式碳酸铜分解）、置换反应（氧化铜和木炭的反应），没有涉及到的基本反应类型是化合反应和复分解反应；（4）在高温的条件下，部分木炭会与空气中的氧气反应或与生成的二氧化碳反应而被消耗，同时使氧化铜完全反应，所以原料中需过量木炭；（5）封盖保留通气孔的原因是排出产生的二氧化碳气体；通气孔不宜开口过大的原因是防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化 18.某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。 (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于_____。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是 。 (3)方案2：步骤II发生反应的化学方程式是 。 (4)滤液C中一定含有的溶质是 。 (5)比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由 。 【答案】(1)C(2)除去过量的稀盐酸、将氯化钙转化为碳酸钙(3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (4)氯化钠(5)相等；钙元素守恒（合理即可） 【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C；（2）方案1：由于溶液中有过量的稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应，再将氯化钙转化为碳酸钙，所以加“过量碳酸钠溶液”的目的是除去过量的稀盐酸、再将氯化钙转化为碳酸钙；（3）方案2：步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）由于氯化钙能碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液C中一定含有的溶质是氯化钠；（5）比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量相等，原因是钙元素守恒。 19.食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 ①井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是　 。 ②海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图为海水提取粗盐的过程。 Ⅰ.a池是 　 　（填“蒸发池”或“冷却池”）。 Ⅱ.下列关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是　 　（填字母）。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.母液是氯化钠的饱和溶液 ③湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g/100 g水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 Ⅰ.20 ℃时，碳酸钠的溶解度为 　 　g/100 g水。 Ⅱ.20 ℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10 g、20 g和30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和 　 　g。 Ⅲ.为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40 g样品做如下实验： （1）操作X是 　 　。 （2）能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明：　 　。 【答案】①CH4+2O2CO2+2H2O ②Ⅰ.蒸发池 Ⅱ.AD ③Ⅰ.48.8 Ⅱ.9.2 Ⅲ.（1）过滤 （2）能；假设40 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为x，已知20 ℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10 g、20 g和30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和9.2 g； 当恒温蒸发10 g水析出2 g晶体，再恒温蒸发10 g水（总共蒸发20 g水），析出晶体质量为5.6 g﹣2 g＝3.6 g，再恒温蒸发10 g水（总共蒸发30 g水），析出晶体质量为9.2 g﹣5.6 g＝3.6 g，说明在该温度下，每蒸发10 g水析出3.6 g氯化钠晶体；那么在40 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为x，设每10 g水溶解y克氯化钠达到饱和，y∶10 g＝3.6 g∶10 g，解得y ＝ 3.6 g，则100 g水中最多溶解氯化钠的质量x＝×100 g＝36 g；而现在40 ℃时100 g水中溶解了40 g固体，说明该固体不完全是氯化钠，含有其他物质，又因为要证明该氯化钠样品中混有少量碳酸钠，则可以判断氯化钠样品中混有碳酸钠。 【解析】①“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；②Ⅰ.根据海水提取粗盐的流程可知，a池是蒸发池，然后再进行结晶步骤；Ⅱ.A.海水进入贮水池，只是进行了储存，没有发生化学变化，海水的成分基本不变，A正确； B.在从贮水池到a池的过程中，会有水分蒸发，氯化钠等溶质的质量不变，但溶液质量减小，则贮水池中氯化钠的质量分数比a池中的小，而不是贮水池中氯化钠的质量比a池中的大，B错误；C.结晶池中析出了氯化钠晶体，母液是剩余的溶液，母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的大，C错误；D.母液是经过结晶后剩余的溶液，其中不能再溶解氯化钠，则母液是氯化钠的饱和溶液，D正确；故选AD； ③Ⅰ.根据表格信息可知，20 ℃时，碳酸钠的溶解度为48.8 g/100 g水；Ⅱ.假设40 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为x，已知20 ℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10 g、20 g和30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和9.2 g； Ⅲ.（1）从图中可以看出，在40 ℃时，100 g水中溶解40 g固体形成溶液，经过操作X后得到2 g固体和溶液，因为要从溶液中得到固体且得到的固体质量比原来少，则操作X应该是过滤；（2）假设40 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为x，已知20 ℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10 g、20 g和30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和9.2 g； 当恒温蒸发10 g水析出2 g晶体，再恒温蒸发10 g水（总共蒸发20 g水），析出晶体质量为5.6 g﹣2 g＝3.6 g，再恒温蒸发10 g水（总共蒸发30 g水），析出晶体质量为9.2 g﹣5.6 g＝3.6 g，说明在该温度下，每蒸发10 g水析出3.6 g氯化钠晶体；那么在40 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为x，设每10 g水溶解y克氯化钠达到饱和，y∶10 g＝3.6 g∶10 g，解得y ＝ 3.6 g，则100 g水中最多溶解氯化钠的质量x＝×100 g＝36 g；而现在40 ℃时100 g水中溶解了40 g固体，说明该固体不完全是氯化钠，含有其他物质，又因为要证明该氯化钠样品中混有少量碳酸钠，则可以判断氯化钠样品中混有碳酸钠。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训15 《第十五天 流程图题》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）流程图题题型分类 1.物质制备类：常见制备物质有制盐、______、气体、化工产品。 2.除杂提纯类：典型题型为______、金属回收、废水处理。 3.推断流程类：主要考查物质转化、______。 （二）流程图题解题核心思路 1.看目的：明确流程是制备、除杂、回收、______。 2.找主线：梳理原料 → ______ → 分离 → 产品。 3.抓信息：重点关注箭头、反应条件、杂质、沉淀、______。 4.写反应：书写化学方程式、离子、______。 （三）高频模块1：金属及金属回收流程 1.常见原料：废旧金属、______、合金。 2.核心反应：金属与酸、金属与______的置换反应。 3.分离操作：过滤、______、干燥。 4.除杂关键：控制金属活动性、除去过量的酸或______。 5.常考金属：Fe、Cu、Zn、Al、______。 （四）高频模块2：酸碱盐制备&提纯流程 1.粗盐提纯步骤：溶解 → 过滤 → 除杂（Na 2 CO 3 /NaOH/BaCl 2 ） → 过滤 → ______ → 蒸发结晶。 2.制碱/制盐核心反应：______反应、沉淀过滤。 3.废水处理原理：中和、沉淀、除去______离子。 4.易错点：试剂过量、除杂顺序、______控制。 （五）高频模块3：气体制备&转化流程 1.常见气体：O 2 、CO 2 、H 2 、______。 2.通用流程步骤：制取 → 除杂 → ______ → 收集/反应 → 尾气处理。 3.核心除杂试剂：浓硫酸用于干燥；NaOH溶液除去______；灼热CuO除去CO。 （六）高频模块4：物质推断类转化流程 1.推断突破口：物质颜色（沉淀/溶液）、气体、沉淀溶解、______。 ) ( 2.核心反应类型：氧化还原、复分解、______。 3.产物判断：沉淀、气体、______。 （七）流程题必考操作&化学术语 1.分离提纯操作：过滤、蒸发、______、洗涤、干燥。 2.实验目的：除去杂质、提高产率、防止污染、物质______。 3.环保考点：尾气处理、废液回收、______化学。 （八）答题规范&避坑要点 1.化学方程式书写：注意配平、反应条件、气体/______符号。 2.试剂书写：必须写化学式，不能用______。 3.循环物质：流程中可______的反应物。 4.误差分析：常见原因有除杂不彻底、试剂过量、______偏低。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 【考向分析】（中考命题规律） 考向1 题型结构考向 1.命题形式：文字流程+箭头转化为主，少量结合简单框图，分填空、简答、化学方程式书写。 2.考查模块：固定聚焦金属回收、酸碱盐提纯、气体除杂、工业制备、物质推断5大核心模块。 考向2 高频考点考向 1.基础操作：过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥、调pH等实验术语填空。 2.核心反应：金属置换、酸碱盐复分解、气体制备与除杂方程式书写。 3.物质推断：沉淀、颜色、气体、反应条件为突破口，判断成分、杂质、循环物质。 4.规范答题：除杂试剂选择、过量问题、循环利用、环保、误差分析。 考向3 易错失分考向 1.除杂顺序颠倒（如粗盐提纯、气体除杂干燥顺序）。 2.化学方程式漏条件、漏气体/沉淀符号、配平错误。 3.循环物质找不准、实验目的描述口语化。 4.忽略试剂过量，导致溶质判断不全。 5.环保、绿色化学类简答题答题不完整。 考向4 新趋势考向 近年命题贴近工业实际、生活生产、绿色化学、废液处理，结合情境设问，不再单纯考课本基础，侧重信息提取、逻辑分析。 【 应对策略 】 （精准解题+避坑） 策略1 审题三步法（必用解题逻辑） 1.看目的：先圈出题干关键词 —— 制备/除杂/回收/检验，明确流程目标。 2.理主线：顺着箭头梳理：原料 → 反应 → 除杂 → 分离 → 产品，标注每步物质变化。 3.抓题眼：重点圈出沉淀、气体、颜色、过量、高温、加热、pH等关键信息。 策略2 四大模块专项突破 1.金属回收流程 抓金属活动性顺序，先判断能否反应；过滤后固体必须洗涤干燥；注意酸、盐溶液过量问题。 2.酸碱盐&粗盐提纯 牢记除杂顺序：BaCl 2 在Na 2 CO 3 前；最后加盐酸调pH除过量碱和碳酸盐。 3.气体制备转化 严格遵守：先除杂，后干燥；酸性气体用NaOH除，水蒸气用浓硫酸除。 4.推断类流程 熟记特征：蓝色沉淀Cu(OH) 2 、红褐色沉淀Fe(OH) 3 、CO 2 、H 2 为常见突破口。 策略3 答题规范策略（直接提分） 1.试剂一律写化学式，禁止口语（如写Ca(OH) 2 ，不写石灰水）。 ) ( 2.方程式必查：配平、条件、 ↑↓ ，高温、加热不能混淆。 3.循环物质：流程首尾都出现的物质，即为可循环利用物质。 4.简答题模板：除杂目的 → 除去 ×× 杂质；洗涤目的 → 除去固体表面可溶性杂质；环保 → 尾气处理、废液回收。 策略4 避坑纠错策略 1.除杂不能引入新杂质，试剂一般需 “ 过量 ” ，后续必须除去过量试剂。 2.结晶区分：溶解度受温度影响大 → 降温结晶；变化小 → 蒸发结晶。 3.误差分析：产率偏低=反应不充分、洗涤损耗、除杂不彻底。 策略5 限时训练策略 集中刷金属、粗盐、气体、工业制备4类题型，总结固定答题模板，熟练后可实现流程题满分通关。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题(30分) 1.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:   下列说法错误的是 (　　) A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸 2．空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心验里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C．途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化 D．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵 3.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是 A. 甲可以是硫酸 B. 甲可以氢氧化钙 C. ①②③都可以是分解反应 D. ①②③都可以是置换反应 4.我国科学家进行了如题图的氧循环研究，实现了空间站中氧气的循环。下列说法不正确的是（ ） A．空间站内循环的氢原子利用率为100% B．太阳能可作为反应②的能量来源 C．反应①为 D．反应②为分解反应 5．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图，下列叙述错误的是（ ） A．X中氮气的体积分数大于78% B．燃料反应器中发生的反应为： C．等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气一样多 D．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 6．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（ ） A．循环过程中氢元素的化合价未发生改变 B．光电转换器中电能转化为光能 C．该转化系统中水可以循环使用 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 7.分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。下列说法错误的是（　　） A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物 B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱 C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 8.利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图： 下列说法不正确的是(　) A．反应①②均属于分解反应 B．工业上可以用分离液态空气法获得氮气 C．该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率 D．操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵 9.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 10.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图： 下列相关说法不正确的是（ ） A. 转化①的反应类型可以是复分解反应 B. 转化②应用于糕点的发酵 C. 转化③可用来检验CO2气体 D. 工业上可利用转化④制备生石灰 11.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 12.以空气等为原料合成尿素[CO（NH.），1的流程（部分产物略去）如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.X是N2 B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量 13.“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示,相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　） A．能量损耗少、利用率高 B．较安全，减少爆炸风险 C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 14．自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如下。用学科观点分析，其中正确的是( ) A．水循环过程中水分子发生了变化 B．碳循环中的“碳”为碳单质 C．碳、氧循环能维持空气中和含量相对稳定 D．循环过程中各元素守恒，且化合价不变 15.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A CuCl2 Cu CuO B CO2 Na2CO3 CaCO3 C CaO Ca（OH）2 CaCl2 D Fe Fe2（SO4）3 Fe（OH）3 二．非选择题 16．氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图甲为天宫空间站核心舱环控生保系统工作原理示意图，请回答有关问题： (1)水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强的 作用。 (2)从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 (3)电解水是国际空间站上最基本的制氧方式，图乙是电解水的实验装置。 ①图乙中，与a玻璃管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。 ②电解水的化学方程式为 。 17.硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为： (1)写出硝酸钙和碳酸钾反应的化学方程式： 。混合物A属于 。(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”) (2)室温下，滤液B是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。操作a的名称是 (硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图)。 (3)滤液C中一定含的溶质是 。草木灰中的钾元素质量 硝酸钾晶体中钾元素质量。(选填“＞”、“＜”或“=”) (4)调整优化硝土和草木灰的比例，可提高硝酸钾的产率。若测得滤液C中含有碳酸钾，则原料中应增加 (选填“硝土”或“草木灰”)。 18.《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程，以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜)和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图：    (1)铜中加入一定比例的锡和铅，就可得到青铜。根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是 。 (2)碱式碳酸铜[Cu₂(OH)2CO3]，高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ；上述过程中得到铜的化学反应方程式是 。 (3)“古法炼铜”的过程中，没有涉及到的基本反应类型是 。 (4)原料中需过量木炭，过量的目的是 。 (5)封盖保留通气孔的原因是 ；通气孔不宜开口过大的原因是 。 18.某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。 (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于_____。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是 。 (3)方案2：步骤II发生反应的化学方程式是 。 (4)滤液C中一定含有的溶质是 。 (5)比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由 。 19.食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 ①井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是　 。 ②海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图为海水提取粗盐的过程。 Ⅰ.a池是 　 　（填“蒸发池”或“冷却池”）。 Ⅱ.下列关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是　 　（填字母）。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.母液是氯化钠的饱和溶液 ③湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g/100 g水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 Ⅰ.20 ℃时，碳酸钠的溶解度为 　 　g/100 g水。 Ⅱ.20 ℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10 g、20 g和30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和 　 　g。 Ⅲ.为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40 g样品做如下实验： （1）操作X是 　 　。 （2）能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明：　 　。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $