重庆一中2025-2026学年高二下学期化学周考3试题

《重庆一中高2027级高二下化学周考3》参考答案 1 2 3 4 6 B D D B 0 8 9 10 11 12 13 14 B D B B D A B 1.B 【详解】A.石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原 料，故A正确： B.石油分馏可得到沸点不同的烃的混合物，是物理变化，故B错误； C.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的 能量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能，故C正确； D.天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化石燃料，天然气是一种清洁的化石燃料，天然 气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20 个品种，故D正确； 故选：B。 2.D 【详解】 A.HO2是共价化合物，电子式为H:O:O:H,A错误： B.乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO,B错误； C.蔗糖的分子式为C1H22O11,C错误； D.乙酸的结构简式为CH3COOH,空间填充模型为： D正确： 故选D。 3.B 【详解】A.C0中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相 连，三键的键长小于双键，则键长：CO<CO2,A错误： B.Ⅱ分子量大于HCI,范德华力更强，沸点更高，则沸点：HⅡ>HCI,B正确； C.N2中存在氨氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：O,N2,C 错误： D.N中心N原子价层电子对数为4+-141-4，N原子为p杂化，NO中心N原 2 子价层电子对数为3计5+1,3×2=3，N原子为p杂化，则键角：NHN0,D错误 故选B。 4.D 【详解】A乙烯和溴发生加成反应，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理： B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理； C,新制的氢氧化铜和乙醛能发生银镜反应，而乙醇不能，故C合理； D.溴水与苯和甲苯，均互溶，故D不合理； 本题答案为D。 5.C 【详解】A.CH3CHBr在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙烯和NaBr,化学方程式为 CH,CH,Br+NaOH乙壁C且，Cf+NaBr H,O,A正确： B.乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为 C,H,OH覺CH,CA+H,O,B正确： C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚、碳酸氢钠，化学方程式为 ONa +H,0+CO, OH+NaHCO3,C错误； D.乙醛与氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，化学方程式正确，D正 确： 故答案选C。 6.A 【详解】A.H02分子中含有一个0-0非极性共价键，0.1 nol H2O2含非极性键数目为0.1 mol×NA=0.1NA,A正确： B.0.1 moVL HCOOH溶液为弱酸溶液，H+浓度小于0.1mol/L,且未提供溶液体积，无法 确定H数目，B错误； C.反应中H02作为氧化剂，1molH02转移2mol电子（氧从-1降至-2），故0.1mol HO2转移电子数目为0.2NA,C错误； D.反应生成的H20在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积(22.4L/mol)计算体积， D错误； 故答案选A。 7.C 【详解】A.含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键4种官能团，A错误； B.只有碳碳双键能和氢气加成，1 molAA2G最多能与molH加成，B错误： C.该物质中含有1个酯基，能与NaOH溶液反应，含有7个羟基，能和金属钠反应，故 比例为1：7，C正确： D.没有酚羟基，不能使FeCL溶液显紫色，D错误； 答案选C。 8.B 【详解】A.电解池中，阳离子向阴极移动，则，K+向左室迁移，A正确： B.电解过程中，O,先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成 速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误： C.b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使 变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D.左侧阴极总反应是NO;+8e+H,OH,个+9OH,右侧阳极总反应是 8CT-8=4CL,个，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确： 故选B。 9.D 【详解】A.挥发的溴也能与硝酸银溶液反应产生沉淀，无法证明发生取代反应，A错 误； B.CHC2在CCl4中溶解度较大，不能彼此分层进行分液，B错误： C.导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中，避免倒吸，C错误： D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，D正 确； 答案选D。 10.B 【详解】A.YX对为CH,其中C原子的杂化类型为sp,CH的空间构型为平面正三角 形，键角为120°；YX,为CH,其中C原子的杂化类型为sp3,CH的空间构型为三角锥 形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28，因此，键角的大小关系为 YX>YX,A正确： B.YX为CH2,其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故 其为百极性分子；H,O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性 分子，因此，两者极性的大小关系为YX2<XZ2,B不正确： C.金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si,因此，CC键的键能 大于Si一Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确： D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于S,因此， 甲烷的稳定热稳定性较高，D正确： 综上所述，本题选B。 11.B 【详解】A.对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且比苯酚多一个甲基，甲基为斥水基团， 所以对甲基苯酚的溶解度比苯酚的小，A错误； B.反应(1)到反应(3)甲基被氧化为羧基，而酚羟基从反应(1)到反应(3)先转化为醚键后恢复 为酚羟基，所以其目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，B正确： C.与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还有4种， 错误： D.酚羟基不能和碳酸氢钠反应，1mol对羟基苯甲酸可以消耗1 mol NaHCO3,D错误： 故选B。 12.D 【详解】A.结合反应机理图可知VO+和HO2反应生成VO、OH、H,步骤①反应为 VO2++H,O2→VO+OH+H,故A正确； B.步骤③为放热反应，△H=E-E<0,即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B 正确： C.VO在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确： D.根据分析，步骤③生成的物质Z是HO,故D错误； 答案选D。 13.A 【详解】A.以体心的S原子为例，由于≠c,每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最 小)的S原子有4个，A正确： B.由图可知晶胞中O2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误： C.1号和2号8原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即Va+bpm,C错 误： D.由晶胞图可知，S02分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含12×+1=4个S0,分 子，含有8个O原子，D错误： 故答案选A。 14.B 【详解】A.根据以上分析可知I为Ag(NH3),的变化曲线，A正确： B.硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH<7,图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过 程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液 中存在电荷守恒： c(NH)+cAg(NH)]+cAg(NH3),+c(H)+c(Ag*)=c(OH)+c(CI)+c(NO), 料守恒：c(Ag)+c[Ag(NH)丁+c[Ag(NH),=c(C),c(No)=0.1molL, c(NH4)+c(H)=0.1+c(OH),但外加了碱，设为NaOH,则cNaH c(NH)+c(H)=0.1+c(oH),c(NH)-e(OH）<0.l-e(H),B错误： C.根据图像可知D点时「Ag(NH3)T和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10324，根据 Ag+NH,=[Ag(NI)]可知K=10324,C正确： D.C点时[Ag(H),]和Ag*浓度相等，B点时[Ag(NH)2]和[Ag(NH)汀浓度相等， 所以反应[Ag(NH)+NH=[Ag(NH),2]的平衡常数为100，因此 K,=10324×10380=104,C点时Ag(NH2]和Ag*浓度相等，所以 /10西mo1-L=103mol:L,D正确： 1 c(NH)= 故选B。 15.(1)苯甲酸乙酯 HC HOO (2) O H CH. (3)HO NH-C-CH+2NOHS、D NH2+CH COONa+HO (4)B (5)6 (6) CH,O CH,CH(OH)COOH 【详解】(1) 由苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成，根据酯的命名规则得 出该物质的名称为苯甲酸乙酯； (2)乳酸分子内羟基和羧基发生酯化反应，形成六元环酯，键线式为 o>Co分cH, (3)对乙酰氨基酚含酚羟基、酰胺键，与NOH共热，酚羟基、酰胺键均反应，方程式 为HO NH2 +CH,COONa+HO: Na (4)A选项油脂不是高分子；B选项因吸电子能力CE>CCL>CHC,酸性 CE,COOH>CCICOOH>CHCL,COOH,正确；C选项加浓硫酸加热会使乙酸乙酯水解， 错误；D选项氟利昂破坏臭氧层，不适合推广，错误；故答案选B: (5)分子式CgHO,,芳香族、苯环两取代基且能银镜（含醛基或甲酸酯基），取代基组合 为-CH0与-CHOH、-OCHO与-CH3,每组有邻、间、对3种位置，分别为 CHO CHO CHOH OH OH H H.C COH CH CH. 】 (6)nH,0-5.4g÷18g/mol-0.3mol,n(H)=0.6mol;n(C02)=13.2g÷44g/mol-0.3mol, n(c)=0.3mol,n(O)=(9.0g-0.6g-3.6g)÷16g/mo=0.3mol,c:H:0=1:2:1,故实验式为 CH,O；结合质谱（相对分子质量90、红外光谱（含-OH、-C0OH)、核磁氢谱确定A 的结构简式为CHCH(OH)COOH。 16.(1)A (2)a (3)利用盐析效应，加入NaCI可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率；促进液体分 层 (4)上 (5)ACD (6)避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破 裂 (7)75% 【详解】(1)根据表格中硝基苯的熔沸点，可知常温下硝基苯是液体，故应用细口瓶保 存，故选A。 (2)装置I中冷凝管的进水口在下方，出水口在上侧，故进水口为a。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是利用盐析效应，加入NaCI可降低苯 胺的溶解度，使其析出，提升产率；促进液体分层。 (4)根据表格中乙醚的密度小于水，故步骤④中第二次分液，醚层位于上层。 (5)A.红外光谱可检测物质中的官能团即化学键，用红外光谱判断苯胺中是否含有硝基 苯，A正确： B.蒸馏烧瓶不能直接用酒精灯加热，可垫上陶土网加热，B错误： C.乙醚沸点低，蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴是为了防止其挥发损失并提高冷凝效 率，C正确： D.乙醚是一种有毒物质，蒸馏回收乙醚时，接收器的胶管c通下水道或通室外，D正 确； (6)回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏 时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂。 (7)根据反应原理可知，0.08mol硝基苯理论上可制备0.08mol苯胺，理论产量= 0.08mol×93gmol1=7.44g,实际产量是5.58g,产率 5.58g×1009%=75%。 7.44g 17.(1)-65 (2)B (3) CH,+HI'=CHCH,+H'+2H,O-CH +2H,O ③ (4)L1 (5) 12 m-1.5 2 (6) 0.75 2 Po Po m 、m 【详解】(1)根据盖斯定律，反应①+反应②可得目标反应，则 △H4=△H1+△H2=+101 kJ.mol1+(-166 kJ.mol1)=-65 kJ.mol-1,故答案为：-65： (2)要提高CH,平衡产率需使反应Ⅱ平衡正向移动，由题给方程式可知，反应Ⅱ为气体分 子数减小的放热反应，增大压强、降低温度均可使反应Ⅱ平衡正向移动，故答案选B: (3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④步活化能最高，速率最慢， 基元反应为CH+=C或CH+H+2H,O=CH+2H,O；由图可知，在第③步时生成了 水，基元反应为：HO*+H+CH,=CH+H,O;故答案为：CH+HCH4或 CH+H+2H,O=CH4+2H,0；③： (4)由题，2C0(g)+3H(g)≥HOCH,CH,OH(g)△H,该反应为气体体积减小的反应， 温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L3),因此 L1、L2、L3对应a为0.6、0.5、0.4，故答案为：L1: (5)M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则 K,(M)=K(N);D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进 料，设起始加入2molC0和3molH2,列三段式： 2CO(g)+3H,(g)HOCH,CH,OH(g) 起始 2 3 0 转化 ,平衡时，C0、H2、HOCH,CH,OH 1 1.5 0.5 平衡 1 1.5 0.5 的物晒的鼻分数分别为兮活 Kx- 6 1)3 2 =12, 1 故答案为：=；12： 23 (6)设起始加入m mol C0和3molH2,此时u(H2)=0.75,列三段式： 2CO(g)+3H,(g)HOCH,CH,OH(g) 起始 m 3 0 转化1.5 ,平衡时，气体总的物质的量为m 2.25 0.75 平衡m-1.5 0.75 0.75 mol,C0、H,、HOCH,CH,OH平衡分压分别-l. PMPa、Q75 MPa、Q75」 PoMPa, m 0.75 PoMPa 1 K= 1 m-1.5 2(0.75 3 2 PoMPa m-1.5 0.75 MPa4,故答案为： PoMPa Po m m m Po 1 m-1.5 120.75 2 m Po m 18.(1)羟基、酯基 (2)苯甲醛 (3)CHEC-CH2CI+NaCNA CH=C-CHCN+NaCl (4) 取代反应 加成反应（还原反应） (5)CH:CH2OOCCH2-C=CH (6)CH:COOC=C-CHCH3,CH3COO-CHC=C-CH3.CH3CH2COO-C=C-CH3 CH3-CEC- COOCH2CH3、CH3C=C-CH-COOCH3、CH3CH-C=C-COOCH3(任写其中两种) (7)+3 HQ Ia020 QH (8)方法一：HC=CH催花莉@ CH;CHO H C-CH,-CH-CH3 OH H9, CH2-CH-CH-CH2:HC=CH HO-CH,-CH,-CH-CH3 。 H0* CH2=CH-CN CH-CH-COOH 1 COOH 0 HO 催化剂/△H 1)CrCl,/Cr-Ni 浓H,SO4△ HI 2)H,0 HO 方法二：三 HCN H,O/H COOH 三 一CN -COOH 催化剂/△ △ 定条件 【详解】(1)根据Y分子结构简式，可知该物质分子中含有的含氧官能团是羟基、酯基： (2)F是 CHO,其名称为苯甲醛： (3)B是CICH2C=CH,CICH2C=CH与NaCN在加热条件下发生取代反应产生 NCCH2C=CH、NaCl,该反应的化学方程式为：CH=C-CHCl+NaCN->CH=C CH2CN+NaCl; (4)A与Ch在光照条件下发生取代反应产生B,反应类型是取代反应；G与H在Ni催 化下加热发生加成反应产生H,反应类型是加成反应，物质与H的加成反应也属于还原反 应； (5)根据上述分析可知物质D结构简式是CH3 CH2OOCCH2-C=CH; (6)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同 化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，则符合上述条件的X的结构简式可能是 CH3COOC=C-CHCH3、CH3COO-CHC=C-CH3、CH3 CH2COO-C=C-CH3、CH3-C=C. COOCH2CH、CHC=C-CH-COOCH3、CHCH-C=C-COOCH3,可从中任选两种； (7)碘代化合物E与化合物H在C-Ni催化下与铬盐作用可以发生偶联反应，合成一种 多官能团的化合物Y,同时会生成一种减小无机副产物，根据信息②可知该无机副产物是 C(OH)C,根据化合物中元素化合价代数和为0，所以Cr元素化合价为+3价： (8)方法一：乙炔HC=CH与HO在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH3CHO: O OH CH;CHO与NaOH水溶液反应产生 然后该物质与H在催化 H 一CH,一CH一CH OH 剂存在条件下发生加成反应产生HO一CH,一CH,一CH一CH, 该物质与浓硫酸混合加热 发生消去反应产生1,3-丁二烯CH=CH-CH=CH;HC=CH与HCN在催化剂存在条件下 加热发生加成反应产生CH=CH-CN,CH=CH-CN在酸性条件下发生反应产生CH=CH- COOH COOH,该物质与CH=CH-CH=CH2在一定条件下发生加成反应产生 ，故 H.O QH 反应流程图为：HC=CH 催化莉公 CHCHO CH,一CH-CH, OH CH2=CH-CH-CH2;HC=CH HO-CH,-CH,-CH-CH3 作器。 1,3-丁<师 COOH CH2-CH-CN CHCH-COOH 一定家件 方法二：HC=CH与HO在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH;CHO:HC=CH与Ⅲ 在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH=CH-I:CH3CHO在1)CC/Cr-Ni;2)HO作 用下反应产生CHC-CH(OHD)CH3:CH=C-CH(OH)CH3在浓硫酸存在条件下加热发生消去 反应产生CHCH-CH=CH2;HC=CH与HCN在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生 CH=CH-CN,CHCH-CN在酸性条件下发生反应产生CH=CH-COOH,CH=CH-COOH COOH 与CH=CH-CH-CH在一定条件下发生加成反应产生 ，故反应流程图 H,O 催化剂/△ H 1)CrCL,/Cr-Ni 浓H,S04△ HI 2)H,O HO 为：三 HCN CNH,O/ COOH COOH 催化剂/△ △ 一定条件重庆一中高2027级高二下化学周考3 一、单选题 1.下列说法不正确的是() A.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 B.石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化 C.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源 D,天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氮和生产甲醇等 2.下列化学用语使用正确的是() A.H,O,的电子式是H[O:O:HB.乙醛的结构简式CH,CoH C.蔗糖的分子式：C2H4O12 D.乙酸的空间填充模型是 3.下列说法正确的是() A.键长：CO>CO, B.沸点：HI>HCI C.键能：O2N2 D.键角：NH>NO 4.下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是() A.用溴水鉴别甲烷和乙烯 B.用水鉴别乙醇和苯 C.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇D.用溴水鉴别苯和甲苯 5.下列有机反应方程式书写不正确的是() A.CH,CH,Br+NaOH乙雙CH,C,+NaBr H,O B.C,H,OH覺CHCH+H,O C. ONa+C02+H0→2 OH +Na2CO3 D.CH,CHO+2Cu(OH),+NaOH-CH,COONa Cu,+3H,O 6.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化 原理为H,O,+HCOOH=2H,O+CO,。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.0.1molH,O2含非极性共价键的数目为0.1WA B.0.1mo/L的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1Na C.反应0.1 molH2O2,转移的电子数目为0.1NA D.反应0.1 molHCOOH,标准状况下生成4.48LHO 7.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是() A.含有5种官能团 HO B.1 nolAA2G最多能与2molH2加成 HO HO C.1 molAA2G最多能消耗的NaOH和Na的物质的量之比为l:7 OH OH D.能使FeCl溶液显紫色 AA2G OH 8.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是( 电源 A.电解过程中，K+向左室迁移 b B.电解过程中，左室中NO,的浓度持续下降 NH3 阳交 NOZ C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 子 CI KNO KCI 电解 D.NO?完全转化为H的电解总反应：NO?+8CI+6H,O NH,个+9OH+4CL,↑ 9.下列实验装置操作描述正确且能达到实验目的的是() /苯、液溴 铁粉 硝酸银 溶液 A. 证明苯和液 B. 从CCL4中 溴发生取代反应 分离出CHCl2 酸性 饱和 KMnO NaOH溶液 Na,CO 溶液 溶液 C.乙酸乙酯的制备与收集 D. 除去乙烷中的乙烯 10.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M 同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法 不正确的是() A.键角：YX>YX B.分子的极性：YX2>X3Z2 C.共价晶体熔点：Y>M D.热稳定性：YX4>MX4 11.对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂， 其合成路线如图所示。 OH OCH. OCH OH OH (CH,),SO. KMnO,H* KI,H (1) (2) (3) (4) CH, CH, COOH COOH COOCH, 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 对羟基苯甲酸 下列说法正确的是() A.对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且溶解度大于苯酚 B.反应(1)和反应(3)的目的是保护官能团酚羟基不被氧化 C.与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还有3种 D.1mol对羟基苯甲酸可以消耗2 molNaHCO3 12.钒催化剂对HO,氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其 中步骤③为放热反应。 X H,02 ·OH V02+ VO, ③ HO OH 下列说法错误的是() A.步骤①反应为V0++H,O,→VO+OH+H B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 C.Vo在催化循环中起氧化作用 D.步骤③生成的物质Z是H, 13.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是() A.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 8 B.晶胞中SO2分子的取向相同 29--1 00 oS C.1号和2号s原子间的核间距为5、 a+bpm b pm D.一个晶胞中含有4个0原子 a pm 14.室温下，将0.1 mol AgC1置于0.1molL-1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总 物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag*+NH3一[Ag(NH)]和Ag+2NH3一[AgNH3)]的 平衡常数分别为K和K,;NH的水解常数K.(NH)=10925。下列说法错误的是() 10 I 6附 A(4.00,6.25 Ⅱ B C (6.45,3.80) (7.02,3.24 Ⅲ D 2 W 6 8 pH pX=-lg[c(X)/(mol-L)]X代表Ag、[Ag(NH)、[Ag(H)2或NH A.Ⅲ为[Ag(NH)2]的变化曲线 B.D点：c(NH)-c(OH)>0.1-c(H+) C.K=10324 D.C点：c(NH3)=10352mol-L 二、非选择题 15.(14分)有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题： (1)红茶中有丰富的 其名称为 (2)剧烈运动后体内累积较多乳酸（结构简式：CHCH(OHCOOH),该物质酯化反应形成 的六元环状化合物的键线式为 (3)对乙酰氨基酚（结构简式： HO NH-C-CH,)具有良好的解热镇痛作用， 该物质与NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式为 (4)下列有关说法正确的有 A.油脂、淀粉、纤维素、核酸都是天然高分子 B.酸性：CF COOH>CCLCOOH>CHCL,COOH C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇：加入浓硫酸并加热 D.氟氯代烷（又名氟利昂）无毒，具有不燃烧、易液化等特性，适合推广作制冷剂 (5)分子式为CHO2的芳香族化合物中，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的有 种。 (6)为探究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，某研究小组称取9.0gA在足量氧气中充 分燃烧，并使产物依次通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g,则A的实验式 为 对A进行波谱分析，结果如下，则A的结构简式为 100 80 90 60 45 50 89 % 3 75 20 C-OH I mgm m 4000350030002500200015001000 255075100125 质荷比 波数/cm 质谱 红外光谱 4 12 10 d 核磁共振氢谱 NO, NH2 16.苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： Fe,CH,COOH △ 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点C 密度/gcm3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下： 装置1 装置Π 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10nin: ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL(0.08mol)硝基苯，再加热回流30min: ③将装置改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液： ④将苯胺-水馏出液用NC1饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃 取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液： ⑤将苯胺醚溶液加入装置Ⅱ的圆底烧瓶，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185C馏分，得 到5.58g苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是下图中的 (填标号；备注：下图中A、 B容器均为玻璃塞)。 (2)装置中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCI饱和的原因是 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层（填“上”或“下）。 (5)下列叙述正确的是 A.可用红外光谱判断苯胺中是否含有硝基苯 B.蒸馏烧瓶可选用酒精灯加热 C.蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴是为了防止其挥发损失并提高冷凝效率 D.蒸馏回收乙醚时，接收器的胶管c通下水道或通室外 (6)回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 (7)计算苯胺的产率为 17.(15分)I.回答下列问题： MgCO,/MgO循环在CO,捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCo3与 H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： ①MgCO3(s)=Mg0(s)+CO2(g)△H=+101 kJ.mol ②C02(g)+4H,(g)=CH4(g)+2H,0(g）△H2=-166kJ·mol1 ③C02(g)+H2(g)=HO(g)+C0(g)△H3=+41kJ.mo1 (1)计算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H0(g)+CH4(g)△H4=kJ.mol1。 (2)提高CH4平衡产率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如下图，其 中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 填序号)，生 成水的基元反应方程式为 -0 过渡态 000.0 过渡态 态 ① OH+ OH+H+.H+ ②， ④ 0g04。 HO+OH Ⅱ煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前 景。反应如下：2C0(g)+3H(g)=HOCH,CH,OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平 衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如 下图： 25 20月 N 1L2 15 M.D L3 10 4804905005105207k (4)代表a=0.6的曲线为 (填“L1“L2”或“L3”)。 (5)已知：反应A(g)+B(g)=Y(9)+Zg),K=)r〔☒ x为组分的物质的 xa(A).x(B) 量分数。M、N两点对应的体系，K,(MK(N)(填><”或=)，D点对应体系 的K,的值为 (6)已知：反应aA(g)+bB(g)=Y(g)+Z(g,K,-p p"(A)p(B) P为组分的分 压。调整进料比为n(CO):n(H)=m:3,系统压强维持MPa,使a(H)=0.75,此时 K2= MPa4(不用化简，用含有m和的代数式表示)。 18.(15分)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下与铬盐作用可以发生 偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下： cHC=aHg回eN3wH0 nsocno 1)H/H,O A 催化剂C,H CHO 190 F CH,CHO OH 冈 OCrCl, 己知：①R1-CHO+R2-I+2CrC→ +CrICl2 R-CH-R2 OCrCl2 +HO→R1-CH(OH)-R+M R-CH-R2 回答下列问题： (1)Y中含氧官能团的名称为 (2)F的化学名称是 (3)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 (4)由A生成B、G生成H的反应类型分别是 (5)D的结构简式为 (6)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同 化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，写出2种符合上述条件的X的结构简式 0 (7)Y的生成伴随一种碱性无机副产物M,其中金属元素的化合价为 COOH (8)利用所学知识及题目信息，设计化合物 的合成路线 。(无机 原料任选。唯一有机原料：乙炔)