精品解析：福建福州市三牧中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

福州三牧中学2025-2026学年下学期期中 适应性练习 初三年段 化学学科 （时间：60分钟 总分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、单项选择题（每小题3分，共30分） 1. 化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列成果属于化学成就的是 A. AI程序的开发 B. 载人飞船顺利进入既定轨道 C. 研制耐高温高强度的合金材料 D. 研制出“墨子号”量子科学实验卫星 2. 安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是 A. 食用铁强化酱油有助于预防贫血 B. 是一种常用的复合肥料 C. 大米和小麦富含蛋白质 D. 电池充电时电能转化为化学能 3. 同学们探究与的反应，下列操作规范的是 A. 通入 B. 点燃酒精灯 C. 滴入石蕊溶液 D. 加热溶液 4. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 金刚石硬度大——制铅笔芯 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂 5. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C19H21NO2）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 荷叶碱中含有43个原子 C. 质量分数最小的为氢元素 D. 氮、氧元素质量比为7∶16 6. 若以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。 下列说法错误的是 A. 选择“数轴”的原点丙为H B. 乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加 C. 自然界中丁单质形式存在 D. 将甲加入稀盐酸中，产生气泡溶液变为浅绿色 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为)与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 熄灭电石灯，可将螺母向下移动 C. 使火焰更旺，可大量添加电石和水 D. 室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 8. 对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是 A. 甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B. 乙实验通过塑料瓶变瘪可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C. 丙实验可以测定空气中氧气的含量 D. 丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别、固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图，如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能，如图2。下列说法错误的是 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B. 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 第II卷 非选择题（70分） 11. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 （1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是________。 （2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会________（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃），从燃烧条件分析，压缩空气的作用是 _________。 （3）天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式是_________。 12. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。①钛合金是常用的航天材料，合金钛（Ti）工业制取方法是 ，其中X的化学式是________。 ②飞船太空舱中，NiFe₂O₄可促进航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe₂O₄起________作用。 ③如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。钛的相对原子质量是_________，钛原子最外层电子数x=_________，易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）①无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（化学式SiCl₄）中，生成氯化氢和单质Si，请写出该反应的化学方程式：__________。 ②自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是__________。 13. 在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图：绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式_______；氢气罐与太阳能电池_______（选填“正极”或“负极”）连接。 （2）二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH₃OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO₂与H₂易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。 ①将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓________。请写出图1反应的化学方程式_________。 ②“逆水煤气变换反应”的存在会________（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的和化学性质不同的原因是 _______。 ③由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为__________。 （3）减少碳排放，你的行动是_______（写一条）。 14. 金属是重要的资源，历来有广泛的应用。 （1）文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的_______（填仪器名称）功能相当。 （2）东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的记载，这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河，其中涉及到的化学反应方程式_________ ，其基本反应类型是 _________。 （3）铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_________。 （4）天宫空间站使用了大量的铝合金。铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是_______（用化学方程式表示）。 15. 为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。 （1）制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_________。从结晶池里分离出粗盐的方法：_________ （填操作名称）。 （2）制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则 “花水”应当是________ 溶液，其溶质质量分数为________（写计算式）。 （3）制取金属镁： ①母液含有大量MgCl2，在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________。 ②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是________。 16. 草系水族箱中小鱼需要O2、水草的光合作用需较多CO2。维持两种气体的平衡很重要。 Ⅰ．气体的制取 （1）实验室选择的A装置制取氧气的化学方程式为________， （2）选择过氧化氢溶液制取且收集较为纯净的氧气装置组合为 ________（填字母）。现用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水质量为_______g。 （3）实验室制取CO2反应的化学方程式是_______；生活中可用白醋和_______（填序号）代替。 ①食盐 ②纯碱 ③小苏打 （4）兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置F，塑料属于_________（填 “复合材料” 或 “合成材料”）。 Ⅱ．鱼缸中的氧循环：实验小组测得如图2所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。 （5）pH下降的原因可能是________。 （6）如图3所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a＞b；从氧循环的角度分析原因是________。 17. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6-7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液________（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 （2）广泛存在于骨骼和牙齿中的钙元素能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。如果每天服用含碳酸钙0.5 g/片钙片6片，其中钙元素质量为_______。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（）和乳酸根离子（）。向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：________。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如下所示。 【主要活性成分】单氟磷酸钠 【摩擦剂的主要成分】碳酸钙 【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19% 【净含量】200 g （4）单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为______。 （5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 a．按图连接好装置，并检查装置的气密性； b．在B中加入ag牙膏样品（其他装置中试剂均过量）；打开K1，通一段时间空气后称量D装置的质量为bg； c．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时关闭K2； d．打开K1，缓缓通入一段时间空气； e．再次称量D装置的质量c g。 【交流与讨论】 ①装置D吸收二氧化碳气体的化学方程式_______。 ②小张测得样品中碳酸钙的质量分数为_______ 100%（用a、b、c表示）。 ③若缺少步骤d，会导致结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思与拓展】 ④盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。（资料：CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液）小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。请你评价小王的方案是否正确并说明理由 ________。 18. “84”消毒液是一种常见的消毒剂，曝露在阳光充足处其消毒效果会随时间的推移减弱。请回答下列问题： （1）“84”消毒液应_______保存。 （2）工业上用 NaOH 和 Cl2 制取“84”消毒液的化学方程式为：。要制取 745 kg NaClO，理论上需要 NaOH的质量是多少？（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三牧中学2025-2026学年下学期期中 适应性练习 初三年段 化学学科 （时间：60分钟 总分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、单项选择题（每小题3分，共30分） 1. 化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列成果属于化学成就的是 A. AI程序的开发 B. 载人飞船顺利进入既定轨道 C. 研制耐高温高强度的合金材料 D. 研制出“墨子号”量子科学实验卫星 【答案】C 【解析】 【详解】化学成就主要涉及物质组成、性质及变化的研究。 A、AI程序的开发：属于计算机科学与信息技术领域的成果，该选项错误。 B、载人飞船顺利进入既定轨道：属于航天工程与物理学领域的成果，该选项错误。 C、研制耐高温高强度的合金材料：合金的研制涉及物质的组成、结构和性质的改变，属于化学研究与应用的范畴，该选项正确。 D、研制出 “墨子号” 量子科学实验卫星：属于物理学与航天工程领域的成果，该选项错误。 故选C。 2. 安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是 A. 食用铁强化酱油有助于预防贫血 B. 是一种常用的复合肥料 C. 大米和小麦富含蛋白质 D. 电池充电时电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，食用铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防贫血，正确。 B、含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥属于复合肥，同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确。 C、 大米、小麦富含的营养素是淀粉，属于糖类，并非蛋白质，错误。 D、电池充电时将外界输入的电能转化为化学能储存，正确。 故选C。 3. 同学们探究与的反应，下列操作规范的是 A. 通入 B. 点燃酒精灯 C. 滴入石蕊溶液 D. 加热溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入溶液中，应该将导管伸入液体中，错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； D、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，错误； 故选C。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 金刚石硬度大——制铅笔芯 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素。选项错误； B. 稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯。选项正确； C.石墨质软灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具。选项错误； D. 浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热。放热是稀释时的现象，与干燥功能无关。选项错误； 故选B。 5. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C19H21NO2）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 荷叶碱中含有43个原子 C. 质量分数最小的为氢元素 D. 氮、氧元素质量比为7∶16 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学式的含义与相关计算，逐一分析选项： A、荷叶碱是由C19H21NO2分子构成的纯净物，仅含荷叶碱分子，不含氧分子（氧分子是构成氧气的粒子），A错误。 B、1个荷叶碱分子中原子总数为，选项未指明“1个荷叶碱分子”，宏观的荷叶碱含有大量原子，B错误。 C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可见质量分数最小的是氮元素，C错误。 D、氮、氧元素的质量比为，D正确。 6. 若以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。 下列说法错误的是 A. 选择“数轴”的原点丙为H B. 乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加 C. 自然界中丁单质形式存在 D. 将甲加入稀盐酸中，产生气泡溶液变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序：。 A、丙在Pb和Hg之间，作为氢前、氢后金属的分界原点，因此丙为H，正确。 B、乙是或，属于氢前金属，和稀盐酸反应时，溶解的金属质量远大于生成氢气的质量，因此反应后溶液质量增加，正确。 C、丁是、或，化学性质极不活泼，自然界中可以单质形式存在，正确。 D、甲为，和稀盐酸反应生成无色的氯化铝溶液和氢气，现象为产生气泡、溶液为无色，不会变为浅绿色（浅绿色是的特征颜色），错误。 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为)与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 熄灭电石灯，可将螺母向下移动 C. 使火焰更旺，可大量添加电石和水 D. 室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A、电石与水反应生成的可燃性气体是可燃物，电石本身不可燃，说法错误，不符合题意； B、螺母向下移动可阻止水通过导管2滴到电石上，反应停止，不再产生可燃气体，即可熄灭电石灯，说法正确，符合题意； C、大量添加电石和水会使反应过于剧烈，瞬间产生大量可燃性气体，易引发爆炸等危险，说法错误，不符合题意； D、室内长时间使用电石灯需开窗通风，防止可燃性气体聚集引发危险，同时避免氧气不足生成有毒的一氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是 A. 甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B. 乙实验通过塑料瓶变瘪可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C. 丙实验可以测定空气中氧气的含量 D. 丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于碱性物质能使酚酞溶液变红色，甲的实验现象是A溶液变红，B溶液无现象，因此可以证明浓氨水中的氨分子运动到A溶液中，与水反应后呈碱性，使酚酞变红。故选项说法正确。 B、乙实验观察到塑料瓶变瘪，由于加入的是氢氧化钠溶液，有氢氧化钠也有水，因此二氧化碳可以与氢氧化钠反应，二氧化碳也可以溶于水和水反应，不能证明一定是氢氧化钠与二氧化碳反应；故选项说法错误。 C、该实验通过氧气与白磷反应生成五氧化二磷固体，进入瓶中的水即为氧气的体积，因此可以用于测定空气中氧气的含量；故选项说法正确。 D、①中的铁钉会生锈，同时接触了氧气和水；②中的铁钉不会生锈，因为只与水接触；③中的铁钉不会生锈，因为只与氧气接触；通过三个试管的现象可以得出铁生锈需要与氧气和水同时接触。故选项说法正确。 故选：B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别、固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】解题核心：除杂需遵循“不消耗原物质、不引入新杂质”的原则，鉴别需要出现明显不同的实验现象。 1. 选项A：在氧气中灼烧时，杂质炭会和氧气反应生成被除去，但原物质铜也会发生反应，消耗了需要保留的铜，不能达到实验目的。 2. 选项B：羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造羊毛灼烧无该特殊气味，可以鉴别，方案正确。 3. 选项C：溶于水吸热，溶液温度明显降低，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，方案正确。 4. 选项D：浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可干燥氧气除去其中的水蒸气，方案正确。 10. 2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图，如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能，如图2。下列说法错误的是 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B. 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据示意图可知，MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构，A正确； B、根据图1可知，储氢时，MOFs材料只吸附氢分子，B正确； C、根据图2可知，同条件下，MOFs-A储氢性能更好，C错误； D、MOFs材料在物质分离等领域有重要价值，D正确。 故选C。 第II卷 非选择题（70分） 11. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 （1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是________。 （2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会________（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃），从燃烧条件分析，压缩空气的作用是 _________。 （3）天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式是_________。 【答案】（1） 将煤粉碎（或鼓入足量空气、制成蜂窝煤等，合理即可） （2） ①. 上升 ②. 使温度达到柴油的着火点 （3） 【解析】 【小问1详解】 提高煤的燃烧效率的原理是让煤与氧气更充分接触，或增大氧气浓度，使煤充分燃烧。 【小问2详解】 压缩空气时对空气做功，空气内能增大，因此温度上升；燃烧需要满足温度达到可燃物着火点的条件，压缩空气升高温度，使柴油喷入时达到着火点即可燃烧。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，按照原子守恒配平，标注反应条件即可得到该方程式。 12. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。①钛合金是常用的航天材料，合金钛（Ti）工业制取方法是 ，其中X的化学式是________。 ②飞船太空舱中，NiFe₂O₄可促进航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe₂O₄起________作用。 ③如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。钛的相对原子质量是_________，钛原子最外层电子数x=_________，易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）①无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（化学式SiCl₄）中，生成氯化氢和单质Si，请写出该反应的化学方程式：__________。 ②自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是__________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 催化 ③. 47.87 ④. 2 ⑤. 失去 （2） ①. 2H2 + SiCl4Si + 4HCl ②. 质子数（核电荷数）相同（均为6） 【解析】 【小问1详解】 ①反应前后原子种类、数目不变，反应前共4个Na、1个Ti、4个Cl，反应后已有1个Ti，因此4X含4个Na和4个Cl，得X为NaCl。 ②反应中该物质质量和化学性质均不变，且可加快反应速率，符合催化剂的特征，起催化作用。 ③元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得；最外层电子数为2，小于4，易失去电子。 【小问2详解】 ①根据反应物（、）、生成物（、）和反应条件（高温），可写化学方程式2H2 + SiCl4Si + 4HCl。 ②元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，三种碳原子质子数均为6，因此都属于碳元素。 13. 在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图：绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式_______；氢气罐与太阳能电池_______（选填“正极”或“负极”）连接。 （2）二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH₃OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO₂与H₂易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。 ①将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓________。请写出图1反应的化学方程式_________。 ②“逆水煤气变换反应”的存在会________（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的和化学性质不同的原因是 _______。 ③由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为__________。 （3）减少碳排放，你的行动是_______（写一条）。 【答案】（1） ①. ②. 负极 （2） ①. 温室效应 ②. ③. 降低 ④. 分子构成不同 ⑤. （3） 乘坐公共交通工具出行（或随手关灯、节约用纸、植树造林等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 在电解水实验中，“正氧负氢”，则氢气罐与太阳能电池负极连接； 【小问2详解】 ① 二氧化碳是主要的温室气体，将其转化利用可减少空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应； 由图可知，图1中反应为反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是一定温度和催化剂，化学方程式为：； ②“逆水煤气变换反应”会消耗生成甲醇的反应物和，因此会降低甲醇转化效率； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同； ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子，则反应物中还应含6个H，每个氢分子由2个氢原子构成，因此需要补充3个氢分子，图为：； 【小问3详解】 见答案。 14. 金属是重要的资源，历来有广泛的应用。 （1）文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的_______（填仪器名称）功能相当。 （2）东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的记载，这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河，其中涉及到的化学反应方程式_________ ，其基本反应类型是 _________。 （3）铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_________。 （4）天宫空间站使用了大量的铝合金。铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） 蒸发皿 （2） ①. ②. 置换反应 （3） 隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气） （4） 【解析】 【小问1详解】 该陶罐的作用是加热蒸发盐溶液得到食盐，和蒸发操作中蒸发皿的功能一致。 【小问2详解】 铁金属活动性强于铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式略。该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可以阻止铁与这两种物质接触，从而避免生锈。 【小问4详解】 常温下铝会和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品更耐锈蚀。化学方程式略。 15. 为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。 （1）制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_________。从结晶池里分离出粗盐的方法：_________ （填操作名称）。 （2）制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则 “花水”应当是________ 溶液，其溶质质量分数为________（写计算式）。 （3）制取金属镁： ①母液含有大量MgCl2，在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________。 ②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是________。 【答案】（1） ①. 根据溶解度曲线，相同温度下、的溶解度远大于，海水蒸发时先达到饱和析出，其余盐未达到饱和不会析出 ②. 过滤 （2） ①. 70℃的氯化钠饱和溶液 ②. （3） ①. ②. 镁化学性质活泼，高温下易与空气中的氧气反应，氩气作保护气、密闭环境都可隔绝空气，避免镁被氧化 【解析】 【小问1详解】 略； 结晶池中粗盐是固体、母液是液体，用过滤操作分离固液混合物。 【小问2详解】 根据图2可知可用70℃的氯化钠饱和溶液，该溶液无法继续溶解，但可溶解、杂质，达到除杂又不损失的效果； 饱和溶液溶质质量分数公式为，70℃时溶解度为37.5g，代入即得计算式。 【小问3详解】 ①氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； ②略。 16. 草系水族箱中小鱼需要O2、水草的光合作用需较多CO2。维持两种气体的平衡很重要。 Ⅰ．气体的制取 （1）实验室选择的A装置制取氧气的化学方程式为________， （2）选择过氧化氢溶液制取且收集较为纯净的氧气装置组合为 ________（填字母）。现用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水质量为_______g。 （3）实验室制取CO2反应的化学方程式是_______；生活中可用白醋和_______（填序号）代替。 ①食盐 ②纯碱 ③小苏打 （4）兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置F，塑料属于_________（填 “复合材料” 或 “合成材料”）。 Ⅱ．鱼缸中的氧循环：实验小组测得如图2所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。 （5）pH下降的原因可能是________。 （6）如图3所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a＞b；从氧循环的角度分析原因是________。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 500 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. ②③ （4）合成材料 （5）鱼呼吸产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降（合理即可） （6）a中的水草进行光合作用将二氧化碳转化为氧气，b中不能进行光合作用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A装置是带棉花的固体加热发生装置，是高锰酸钾受热分解制氧气，化学方程式见答案； 【小问2详解】 若选择过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应该用B作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，装置选BC； 设需加水的质量为x，100g×30%=（100g+x）×5%，解得：x=500g； 【小问3详解】 略； 生活中可用白醋和纯碱或小苏打代替，纯碱或小苏打都能和醋酸反应生成二氧化碳； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降； 【小问6详解】 分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a＞b；从氧循环的角度分析原因是：a中的水草进行光合作用将二氧化碳转化为氧气，b中不能进行光合作用。 17. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6-7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液________（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 （2）广泛存在于骨骼和牙齿中的钙元素能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。如果每天服用含碳酸钙0.5 g/片钙片6片，其中钙元素质量为_______。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（）和乳酸根离子（）。向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：________。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如下所示。 【主要活性成分】单氟磷酸钠 【摩擦剂的主要成分】碳酸钙 【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19% 【净含量】200 g （4）单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为______。 （5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 a．按图连接好装置，并检查装置的气密性； b．在B中加入ag牙膏样品（其他装置中试剂均过量）；打开K1，通一段时间空气后称量D装置的质量为bg； c．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时关闭K2； d．打开K1，缓缓通入一段时间空气； e．再次称量D装置的质量c g。 【交流与讨论】 ①装置D吸收二氧化碳气体的化学方程式_______。 ②小张测得样品中碳酸钙的质量分数为_______ 100%（用a、b、c表示）。 ③若缺少步骤d，会导致结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思与拓展】 ④盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。（资料：CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液）小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。请你评价小王的方案是否正确并说明理由 ________。 【答案】（1）会 （2）1.2g （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） （4）+5 （5） ①. ②. ③. 偏小 ④. 不正确，是因为在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳影响实验结果（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小于5.5，小王的餐后唾液会造成牙齿脱矿； 【小问2详解】 每天服用含碳酸钙0.5 g/片钙片6片，其中钙元素质量为：； 【小问3详解】 乳酸与氢氧化钠反应，微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问4详解】 单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，氧元素化合价是-2，钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，则P元素的化合价为+5； 【小问5详解】 ①装置D是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； ②设牙膏样品中碳酸钙的质量为x， x=， 样品中碳酸钙的质量分数为：； ③若缺少步骤d，反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收，会导致结果偏小； ④小王的方案不正确，是因为在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳影响实验结果。 18. “84”消毒液是一种常见的消毒剂，曝露在阳光充足处其消毒效果会随时间的推移减弱。请回答下列问题： （1）“84”消毒液应_______保存。 （2）工业上用 NaOH 和 Cl2 制取“84”消毒液的化学方程式为：。要制取 745 kg NaClO，理论上需要 NaOH的质量是多少？（写出计算步骤） 【答案】（1）避光 （2）解：设需要氢氧化钠的质量为 x 答；需要氢氧化钠的质量为 800 kg。 【解析】 【小问1详解】 消毒液在阳光充足的地方会减弱消毒效果，所以需要避光保存，故填：避光； 【小问2详解】 将NaClO的质量代入方程式计算可得氢氧化钠的质量，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $