精品解析：2026年云南昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测化学试题卷

★考试结束前 2026年昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作，其记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 码放成纸 【答案】B 【解析】 【详解】A.斩竹漂塘过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.煮徨足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.荡料入帘过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.码放成纸过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。 3. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误； B、读取量筒中液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确； C、给铜片加热时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯外焰处加热，错误； D、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，错误。 故选B。 4. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，原料中由离子构成的物质是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成； B、氨气由氨分子构成； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成； D、水由水分子构成。 5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式分散在水中，形成悬浊液，而不是溶液，该选项错误； B、蔗糖易溶于水，能以分子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确； C、植物油不溶于水，放入水中会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而非溶液，该选项错误； D、面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不是溶液，该选项错误。 故选B。 6. 依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物由两种元素组成、其中一种元素是氧元素。 【详解】A、是只含氧元素的单质，不属于化合物，不符合要求； B、是由氮、氧两种元素组成的化合物，完全符合氧化物的定义，符合要求； C、由钠、氧、氢三种元素组成，元素种类超过2种，属于碱，不符合要求； D、由氢、硫、氧三种元素组成，元素种类超过2种，属于酸，不符合要求。 7. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铝合金属于铝的合金，硬度大于纯铝，错误。 B、升华是物质状态改变的物理变化，物理变化中分子种类不发生改变，仅水分子间的间隔变大，错误。 C、天然气属于化石燃料，是经过亿万年地质作用形成的不可再生能源，错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可吸附饮用水中的色素、异味和微小杂质，正确。 8. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A.验证二氧化碳能与水反应 B探究影响物质溶解性的因素 C.验证质量守恒定律 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、缺少干燥石蕊纸花的对照实验，无法排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，不能证明二氧化碳与水发生反应，设计不合理。 B、实验同时改变了溶质种类、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究影响物质溶解性的因素，设计不合理。 C、镁条和稀硫酸反应生成的氢气会从敞口装置中逸出，反应后天平示数会发生变化，无法验证质量守恒定律，设计不合理。 D、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推断出水由氢、氧两种元素组成，能达到探究水的组成的实验目的，设计合理。 9. 无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是 A. 这个反应是化合反应 B. 硅元素是地壳中含量最高的元素 C. 反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微粒示意图对应元素，可知甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，化学方程式为。 【详解】A、化合反应特征是“多变一”，该反应的生成物为两种，不属于化合反应，不符合化合反应定义。 B、地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素含量居第二位。 C、反应前氢元素存在于单质H2中，化合价为0；反应后氢元素存在于HCl中，化合价为+1，化合价发生改变。 D、由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，不是1:1。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气（）在空气中燃烧生成水和空气中含有的一种气体，氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用。传统工业合成氨气的流程如图1所示，在特定高温、高压及铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示；科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图3所示。 10. 有关“氨气”的说法，不正确的是 A. 氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气 B. 鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味 C. 氨气液化时，分子会变小 D. 氨气燃烧不产生二氧化碳，可作为零碳能源 11. 下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是 A. 合成氨气时，需要远离明火 B. 参加反应的氮气和氢气的质量比为1:3 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子 12. 传统工业按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 13. 下列有关电解合成氨说法不正确的是 A. 该过程中将电能转化为化学能 B. 与传统工业合成氨相比，电解合成氨原料易得、反应条件温和 C. 反应所得与的质量比小于理论值 D. 该反应的化学方程式为 【答案】10. C 11. B 12. C 13. C 【解析】 【10题详解】 A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氨气燃烧生成水，所以另一种产物中含有氮元素，且为空气中含有的一种气体，则该气体为氮气，正确； B、氨气有刺激性气味，氮气无气味，可通过闻气味鉴别，正确； C、氨气液化是物理变化，其过程中分子间间隔减小，分子本身大小不变，错误； D、氨气中不含碳元素，所以燃烧时无二氧化碳生成，可作为零碳能源，正确。 【11题详解】 A、合成氨的原料是氮气和氢气，氢气具有可燃性，所以合成氨时需远离明火，防止爆炸，正确； B、合成氨反应中，其质量比为，错误； C、正确； D、根据质量守恒定律，化学反应中反应物的分子种类一定改变，氮气和氢气反应生成氨气的过程中氮气和氢气为反应物，所以反应前后氮气分子和氢气分子发生改变，正确。 【12题详解】 由图2可知，合成氨平衡时氨的含量随压强增大而升高，随温度降低而升高，对比四个选项，可知400大气压、300℃条件下压强最大、温度最低，平衡时氨的含量最高，故选C。 【13题详解】 A、电解过程是将电能转化为化学能，正确； B、电解合成氨在常温、常压下进行，反应条件温和，原料为氮气和水，原料易得，正确； C、根据图中的反应物和生成物可知该反应的化学方程式为，则理论上与的质量比为，但氨气易溶于水，所以所得氧气与氨气的质量比大于理论值，错误； D、正确。 14. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 （2）造纸过程中用到草木灰，主要成分是，在农业上可作__________。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 （3）漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质__________（填“稳定”或“活泼”）。 （4）古代黑火药含有、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： ，现有20.2 g 与足量的木炭、硫磺完全反应，求：理论上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 【答案】（1） 清除（或移除）可燃物 （2） 钾肥 （3） 稳定 （4） 解：设理论上生成二氧化碳的质量为，则 答：理论上生成二氧化碳的质量为13.2g。 【解析】 【小问1详解】 “薪”指柴、草等燃料，则“去薪”的灭火原理是清除可燃物； 【小问2详解】 碳酸钾含有钾元素，属于钾肥； 【小问3详解】 印泥长期不褪色，说明朱砂常温下不易发生化学反应，化学性质稳定。 【小问4详解】 见答案。 16. 为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬（），同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂纸打磨过）。 （1）区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 【进行蚀刻】 （2）第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是__________。 （3）第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附着物图案，发生反应的化学方程式为______________。 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。 （4）根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Al＞Cr＞Cu；猜想②：__________。 （5）实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜想（填“①”或“②”）__________成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： （6）则物质X是__________，过程②中发生化学反应的基本反应类型为__________反应。 【答案】（1） 用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板（合理即可） （2） 铜板（或） （3） （4） （5） ① （6） ①. 铁（或） ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，铝无该性质，该过程无新物质生成，属于物理方法。 【小问2详解】 金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能和稀盐酸反应，因此无法被稀盐酸蚀刻。 【小问3详解】 红色附着物为铜单质，说明铬和铜盐发生置换反应，结合资料可知铬在化合物中显+2价，因此生成硫酸亚铬和铜。 【小问4详解】 已知铝活动性强于铜，且铬能和稀盐酸反应生成氢气，说明铬活动性强于铜，因此另一种合理猜想为铬活动性强于铝。 【小问5详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铬放入硫酸铝溶液无明显变化，说明铝活动性强于铬，因此猜想①成立。 【小问6详解】 蚀刻废液含硫酸亚铁和过量硫酸铜，加入足量铁可置换出铜且不引入新杂质，滤渣为铜和过量铁；过程②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。 17. 中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴--中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 （1）中性笔用到的聚乙烯笔壳，属于材料_______（选填“天然”或“合成”）。 （2）墨水中常用乙二醇（）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写--太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，其笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如图所示： （3）氧化钨（）中钨元素的化合价为________。 （4）太空笔选择充入氮气而非空气，推测可能的原因是__________。 （5）氢气在900℃-1100℃时还原氧化钨（），反应的方程式为_____________。 【答案】（1） 合成 （2） 10 （3） +6（或+6价） （4） 氮气化学性质不活泼，不易与油墨等物质发生反应（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然存在的材料，因此归类为合成材料。 【小问2详解】 1个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成，原子总数为。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，计算可得钨元素化合价为+6。 【小问4详解】 氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，能避免油墨等成分被空气中的氧气氧化，因此优先选择氮气。 【小问5详解】 氢气还原氧化钨生成钨单质和水，反应的化学方程式为。 18. 彩管探微：彩虹管效果的化学密码化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：配制5%的盐酸溶液和10%的氢氧化钠溶液。 （1）实验中使用的5%盐酸溶液，可以用18%的盐酸溶液与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 。 A. 量筒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （2）用氢氧化钠固体配制100 g15%的氢氧化钠溶液，需称取________g的氢氧化钠固体。 （3）下列情况，会使所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填字母） A. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B. 固体转移过程中洒落 C. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （4）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g ＜0.01 g ＜0.01 g A. 常温下，氢氧化钠微溶于水 B. 物质的溶解性与溶剂的种类无关 C. 40℃时，50 g NaOH投入100 g酒精中，可形成饱和溶液 D. 常温下，将二氧化碳通入35 g氢氧化钠的酒精饱和溶液中，可观察到溶液变浑浊 任务二：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如表所示。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （5）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是 （填字母）。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （6）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________色。 （7）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________。 （8）该实验的目的是探究________对“彩虹管”效果的影响。 【答案】（1）C （2）15 （3）A （4）AB （5）D （6）紫 （7） （8）NaOH溶液的溶质质量分数 【解析】 【小问1详解】 用浓盐酸与水按一定体积比混合配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸和水的体积，在烧杯中混合，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要用托盘天平称量固体质量，所以选C。 【小问2详解】 溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=100g15%=15g。 【小问3详解】 A、用量筒量取蒸馏水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大，正确； B、固体转移过程中洒落，溶质质量偏小，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小，错误； C、溶液具有均一性和稳定性，配制好的溶液装瓶时有部分洒出，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变，错误； 【小问4详解】 A、根据表格数据可知，常温下，20℃，氢氧化钠的溶解度为109 g，易溶于水，错误； B、物质的溶解性与溶剂的种类有关，错误； C、40℃时，氢氧化钠的溶解度为40g，100g酒精中最多溶解40g氢氧化钠，50gNaOH投入100g酒精中，可形成饱和溶液，正确； D、常温下，将二氧化碳通入35 g氢氧化钠的酒精饱和溶液中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠20℃溶解度＜0.01g，因此可观察到溶液变浑浊，正确； 【小问5详解】 pH越大，碱性越强，故溶液碱性最强的是黄色。 【小问6详解】 氯化钠溶液呈中性，pH=7，由资料可知，黑枸杞浸取液在pH为6~8时溶液颜色为紫色，所以向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色。 【小问7详解】 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问8详解】 实验中，三支试管中盐酸的量和浓度相同，滴加的氢氧化钠溶液体积相同，但浓度不同，观察 “彩虹管” 呈现颜色及保持时间，目的是探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。 19. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 （1）选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是_______________。 （2）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出这两种物质发生复分解反应的化学方程式______________。 （3）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下图： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （4）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是_____________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） （5）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到：浸泡时间要相同；请你再写出一条__________。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0～7.5，若碱超标需调节pH到合格。 （6）小组对调节试剂做了探究：分别向60 mL 0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________（填试剂名称）调节更好。 （7）对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出其中一种工艺的一条优点：____________________。 【答案】（1） 灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为真丝，有烧纸气味的为纯棉 （2） （3） 中和布料上残留的碱性物质（或除去过量的碱） （4） 灌木叶 （5） 固色剂溶液的浓度相同（或浸泡温度相同、揉搓力度相同，合理即可） （6） 稀醋酸 （7） 捶草印花工艺原料天然、环保无污染（或现代印染工艺生产效率高、染色效果稳定，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纯棉主要成分为纤维素，真丝主要成分为蛋白质，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为真丝，有烧纸气味的为纯棉。 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式。 【小问3详解】 碱煮后布料表面有碱性物质残留，酸洗可发生中和反应除去残留碱，避免影响后续印染效果。 【小问4详解】 灌木叶在酸性、中性、碱性环境下染色均为绿色，无法通过改变酸碱性得到丰富的颜色，不适合作为印染原料。 【小问5详解】 该实验为对照实验，需遵循单一变量原则，除固色剂种类不同外，其他可能影响固色效果的变量均需保持一致。如固色剂溶液的浓度相同、浸泡温度相同、揉搓力度相同等。 【小问6详解】 由图像可知，等浓度的稀醋酸与盐酸相比，和氢氧化钠反应时pH变化更平缓，在4.0~7.5的合格区间内可操作的酸体积范围更大，更便于控制pH在合格范围内。 【小问7详解】 可从环保、生产效率、文化价值等角度任选一种工艺阐述优点即可。 20. 以下是我们日常生活中常用各种清洁剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 任务一：初识清洁剂 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉 产品样式 有效成分或功能 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 （1）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是_____（填字母）。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） （2）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变____色。若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为_____。 （3）洁厕灵不能与漂白剂、“84”消毒液等混用，是因为会发生反应产生有毒物质。如漂白剂中的次氯酸钠能与盐酸发生以下反应：，X的化学式为____。 任务二：再探“爆炸盐” 查阅资料： ①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），俗称固体双氧水，爆炸盐溶于水后分解生成和。 ②分解时产生和高活性的氧原子（O），能分解色素等有机物。 【实验探究1】 （4）实验验证“爆炸盐”分解产物。 实验方案及操作 实验现象 实验结论 ①取少量“爆炸盐”于烧杯中，加适量水，玻璃棒搅拌 固体全部溶解 ②取①中少量液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条复燃 爆炸盐溶于水后分解生成。 ③另取①中少量液体于试管中，向其中滴加氯化钙溶液 ___________ 爆炸盐溶于水分解产生碳酸钠。 （5）写出方案②产生气体的化学方程式：_____。 【实验探究2】探究分解速率的影响因素。 以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像（如图1）。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化（如图2）。 （6）溶液碱性增强对分解有____（选填“促进”或“抑制”）作用。 （7）其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解速率的影响是____。 【实验探究3】探究不同成分的去污效果。取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，进行如下实验： 组别 实验处理（等体积溶液） 去污效果（污渍残留面积/%） A 蒸馏水 95% B 5% 溶液 45% C 5% 溶液 60% D 5%“爆炸盐”溶液 10% （8）根据表中数据，推测D组去污能力增强的原因可能是______。 【答案】（1）ac （2） ①. 红 ②. （3） （4） 产生白色沉淀 （5） （6） 促进 （7） 温度越高，过氧化氢分解速率越快 （8） 爆炸盐溶于水分解生成的碳酸钠可去除油渍，过氧化氢可分解色素，且碳酸钠使溶液呈碱性，促进了过氧化氢分解，二者协同作用，去污能力更强 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分为盐酸，盐酸可与铁锈（氧化铁）、水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，无法和油渍反应，因此选ac。 【小问2详解】 炉具清洁剂有效成分为氢氧化钠，溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应实质是和结合生成水分子，因此微粒a为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应后缺少2个氯原子，因此X的化学式为。 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此可观察到白色沉淀，证明有碳酸钠生成。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 由图1可知，溶液pH越大（碱性越强），过氧化氢完全分解所需时间越短，说明分解速率越快，因此碱性增强对过氧化氢分解有促进作用。 【小问7详解】 由图2可知，其他条件相同时，温度越高，相同时间内容器内气体压强越大，说明产生的氧气越多，过氧化氢分解速率越快。 【小问8详解】 对比四组实验，单独的碳酸钠溶液、过氧化氢溶液去污效果均弱于爆炸盐溶液，爆炸盐同时含有两种成分，且碱性条件能促进过氧化氢分解，因此去污效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★考试结束前 2026年昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作，其记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 码放成纸 2. 包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 4. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，原料中由离子构成的物质是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 水 5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 6. 依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. NaOH D. 7. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 8. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A.验证二氧化碳能与水反应 B探究影响物质溶解性的因素 C.验证质量守恒定律 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 9. 无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是 A. 这个反应是化合反应 B. 硅元素是地壳中含量最高的元素 C. 反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气（）在空气中燃烧生成水和空气中含有的一种气体，氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用。传统工业合成氨气的流程如图1所示，在特定高温、高压及铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示；科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图3所示。 10. 有关“氨气”的说法，不正确的是 A. 氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气 B. 鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味 C. 氨气液化时，分子会变小 D. 氨气燃烧不产生二氧化碳，可作为零碳能源 11. 下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是 A. 合成氨气时，需要远离明火 B. 参加反应的氮气和氢气的质量比为1:3 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子 12. 传统工业按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 13. 下列有关电解合成氨说法不正确的是 A. 该过程中将电能转化为化学能 B. 与传统工业合成氨相比，电解合成氨原料易得、反应条件温和 C. 反应所得与的质量比小于理论值 D. 该反应的化学方程式为 14. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 （2）造纸过程中用到草木灰，主要成分是，在农业上可作__________。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 （3）漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质__________（填“稳定”或“活泼”）。 （4）古代黑火药含有、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： ，现有20.2 g 与足量的木炭、硫磺完全反应，求：理论上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 16. 为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬（），同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂纸打磨过）。 （1）区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 【进行蚀刻】 （2）第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是__________。 （3）第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附着物图案，发生反应的化学方程式为______________。 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。 （4）根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Al＞Cr＞Cu；猜想②：__________。 （5）实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜想（填“①”或“②”）__________成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： （6）则物质X是__________，过程②中发生化学反应的基本反应类型为__________反应。 17. 中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴--中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 （1）中性笔用到的聚乙烯笔壳，属于材料_______（选填“天然”或“合成”）。 （2）墨水中常用乙二醇（）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写--太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，其笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如图所示： （3）氧化钨（）中钨元素的化合价为________。 （4）太空笔选择充入氮气而非空气，推测可能的原因是__________。 （5）氢气在900℃-1100℃时还原氧化钨（），反应的方程式为_____________。 18. 彩管探微：彩虹管效果的化学密码化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：配制5%的盐酸溶液和10%的氢氧化钠溶液。 （1）实验中使用的5%盐酸溶液，可以用18%的盐酸溶液与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 。 A. 量筒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （2）用氢氧化钠固体配制100 g15%的氢氧化钠溶液，需称取________g的氢氧化钠固体。 （3）下列情况，会使所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填字母） A. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B. 固体转移过程中洒落 C. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （4）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g ＜0.01 g ＜0.01 g A. 常温下，氢氧化钠微溶于水 B. 物质的溶解性与溶剂的种类无关 C. 40℃时，50 g NaOH投入100 g酒精中，可形成饱和溶液 D. 常温下，将二氧化碳通入35 g氢氧化钠的酒精饱和溶液中，可观察到溶液变浑浊 任务二：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如表所示。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （5）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是 （填字母）。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （6）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________色。 （7）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________。 （8）该实验的目的是探究________对“彩虹管”效果的影响。 19. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 （1）选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是_______________。 （2）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出这两种物质发生复分解反应的化学方程式______________。 （3）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下图： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （4）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是_____________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） （5）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到：浸泡时间要相同；请你再写出一条__________。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0～7.5，若碱超标需调节pH到合格。 （6）小组对调节试剂做了探究：分别向60 mL 0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________（填试剂名称）调节更好。 （7）对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出其中一种工艺的一条优点：____________________。 20. 以下是我们日常生活中常用各种清洁剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 任务一：初识清洁剂 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉 产品样式 有效成分或功能 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 （1）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是_____（填字母）。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） （2）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变____色。若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为_____。 （3）洁厕灵不能与漂白剂、“84”消毒液等混用，是因为会发生反应产生有毒物质。如漂白剂中的次氯酸钠能与盐酸发生以下反应：，X的化学式为____。 任务二：再探“爆炸盐” 查阅资料： ①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），俗称固体双氧水，爆炸盐溶于水后分解生成和。 ②分解时产生和高活性的氧原子（O），能分解色素等有机物。 【实验探究1】 （4）实验验证“爆炸盐”分解产物。 实验方案及操作 实验现象 实验结论 ①取少量“爆炸盐”于烧杯中，加适量水，玻璃棒搅拌 固体全部溶解 ②取①中少量液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条复燃 爆炸盐溶于水后分解生成。 ③另取①中少量液体于试管中，向其中滴加氯化钙溶液 ___________ 爆炸盐溶于水分解产生碳酸钠。 （5）写出方案②产生气体的化学方程式：_____。 【实验探究2】探究分解速率的影响因素。 以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像（如图1）。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化（如图2）。 （6）溶液碱性增强对分解有____（选填“促进”或“抑制”）作用。 （7）其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解速率的影响是____。 【实验探究3】探究不同成分的去污效果。取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，进行如下实验： 组别 实验处理（等体积溶液） 去污效果（污渍残留面积/%） A 蒸馏水 95% B 5% 溶液 45% C 5% 溶液 60% D 5%“爆炸盐”溶液 10% （8）根据表中数据，推测D组去污能力增强的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $