河北正定中学、正中实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

河北正定中学/正中实验中学高二下学期期中考试化学答案 1.【答案】D 【详解】A.乙腈(CH3C)中-CN基团内C与N共用3对电子对，碳与氢形成1对共用电子对，碳原子与 -CN之间共用1对电子对，上述电子式表述正确，A正确： B.Fe的原子序数为26，其核外价层电子排布式为：3d4s2,失去最外层的3个电子后形成的Fe3+价层电子 OH 轨道表示式为什十十十日，B正确：C,手性碳原了周围连接的四个原了或原了团均不相同， 3d 没有符合条件的碳原子，故无手性碳原子，C正确；D.有机物分子中，同一个碳原子连接的甲基是等效的， CH3 中等效氢原子种类为3，所以核磁共振氢谱图中应该有3组吸收峰，峰面积比为6：1：1， HCOOCHCH; D错误； 2.【答案】D 【详解】A.聚四氟乙烯的链节为-CF2-CF2-,其单体为四氟乙烯(CF=CF),A正确： B.脱脂棉的主要成分为纤维素，纤维素是多糖，完全水解的最终产物为葡萄糖，B正确：C.结晶牛胰岛 素是蛋白质，蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，完全水解的最终产物为氨基酸，C正确；D.题中聚合 NH2和二元酸 HOOC COOH缩聚生成；而选项中单体为一元胺 NH2和一元酸 COOH,二者只能 发生成肽反应生成小分子，无法缩聚为高分子，D错误： 3.【答案】D 【详解】A.分子X中含有2个碳碳双键和1个酮羰基，1olX能与3molH2发生加成反应，A正确；B.键 角1中心原子为sp杂化，键角约120°，键角2中心原子为sp3杂化，键角约10928'，B正确；C.酮羰基 存在吸电子效应，使其附近碳碳双键的极性增强，C正确：D.1个X分子中仅含有1个手性碳原子（六 元环上连接碳碳双键的那个饱和碳原子)，D错误； 4.【答案】A 【详解】A.羟基属于吸电子基团，其吸电子诱导效应会使羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，因 此酸性CHCH(OH)COOH>CHCH COOH,A正确；B.核苷酸是核酸的基本组成单位，属于小分子有 机物，核酸才是生物大分子，B错误；C.H亚的热稳定性强于HCl是因为H-F键的键能大于H-C1键， 氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响物质的热稳定性，C错误；D.干冰升华属于 物理变化，仅破坏分子间作用力，不存在C=O键的断裂，升华吸热使空气中水蒸气液化形成小液滴，因 此可制造“烟雾”，D错误； 5.【答案】C 【详解】A.聚氯乙烯的聚合度为n,含有6nNa原子，A错误；B.二者相对分子质量均为20，中子数均 为10，故2.0g'H,18O与2D,10混合物中所含中子数为N,B错误；C.聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH,, 故28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为4NA,C正确：D.标准状况下水为液体，不能使用 标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。 6.【答案】A 【详解】 A.因为酸性：羧酸>碳酸>苯酚>HCO,所以向水杨酸中滴加过量的碳酸钠反应的离子方程式为： OH 2C032+ +2HCO,A错误；B.由制备乙酸乙酯时的原理“羧基脱羟基醇脱氢” COOH CHO 可知，向CH.CHOH中滴加过量的 反应的离子方程式为 COOH CHO CHO +CH,CHOH、*酸 +H,O,B正确；C.1,3-丁二烯与等物质的量的溴 COOH COOCH,CH, 的四氯化碳溶液可能发生1,4-加成反应：CH2=CH-CH=CH2+BI,→CH,BCH=CHCH,Br,C正确： D.乙炔在一定条件下发生加聚反应可得到聚乙炔，因此由乙炔制备导电塑料的反应为： CH=CH件十CH=CHh方，D正确： 7.【答案】C 【详解】A.N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发 生加成反应而褪色，可鉴别，A正确：B.若M+X→N原子利用率为100%，对比M(C4HO)和N(CH1O2) 的分子式，可推知X的分子式为CHO,即甲醛，B正确；C.M为异丁醛[(CH)CHCHO],分子中与醛 基相连的碳采取即杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法 在同一平面中，C错误；D.Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1olQ最多与1molH加成，D正确： 8.【答案】C 【详解】A.该分子结构中含有羟基、醚键等2种含氧官能团，A选项错误；B.该分子结构中的羟基所连 碳的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B选项错误；C.该分子结构中含有羟基，可以发生氧 化反应，C选项正确；D.该分子结构中含有醇羟基，可以与Na发生反应放出氢气，但不能与NCO3发 生反应，D选项错误； 9.【答案】C 【详解】 HNR 0 A.从图中可知， H:C- 与RNH反应生成H,C-C-CH,COOH,该反应为加成反应， C-CHCOOH OH HNR H,C-C-CH,COOH发生消去反应生成H,C NR CH,COOH,A正确：B.从反应流程可知，开始时RNH OH 参与反应，最后又重新生成，因此RNH是脱羧反应的催化剂，B正确；C.HO 中不含有醛基， HNR 不能被银氨溶液氧化，C错误；D.该反应中，RNH和H,C-C-CH2COOH等的N形成3个o键，且含有一 OH NR 对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp杂化：H,C-CCH,CoOH等物质中，N形成2个o键， 含有一对孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为$p杂化，D正确： 10.【答案】A 【详解】A.丙分子中含有9个碳原子、2个氧原子，根据O、C原子守恒，合成1个丙分子需要1个CO, 分子，需要2分子乙，消耗甲、乙的比例为1：2，所以2nm,故A错误： B.乙中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.丙的不饱和度为4，含有芳香族化合 OH 物的同分异构体， 如 CHCHCH,故C正确；D.丙中含有酯基，丙在碱性条件下能够发生水解反 OH COONa 应生成 故D正确； OH 11.【答案】B 【详解】A.由结构，秋水仙碱的分子式为C2H25NO。,A正确；B.分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都 能和氢气加成，则1mol秋水仙碱最多可与7molH2发生加成反应，B错误；C.秋水仙碱分子中含有醚 键、酮羰基、酰胺基，3种不同的含氧官能团，C正确；D.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋 水仙碱分子中含有1个手性碳原子： 具有对映异构体，D正确： 12.【答案】A 【详解】将炽热黑色铜丝迅速伸入待测液中，铜丝变亮红色，该待测液不一定含醇羟基，也可能含羧基或 是稀硫酸等，A错误；2g苯酚，3L质量分数为40%的甲醛溶液在水浴加热以及浓盐酸作催化剂的条件 下发生缩聚生成线型酚醛树脂，B正确；选择银氨溶液检验蔗糖水解产物葡萄糖需在碱性环境下进行，所 以加入银氨溶液前应先加碱使溶液呈碱性，C正确：滴入2滴稀硫酸并加热，发生酯基的水解反应，其化 COOH COOH 学方程式为： CH,+H0、酸 OH +CH3COOH;然后再滴入几滴NaHCO3溶液，主 要目的是中和过量的稀硫酸；酚羟基可用FCL溶液检验，所以再向其中滴入几滴FeCl溶液，振荡，溶液 显紫色，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有酚羟基，故该方案可检验阿司匹林片的有效成分乙酰水杨酸 中含有酯基，D正确。 13.【答案】A 【详解】A.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大， 第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能： N>O>P,A错误；B.硫非金属性大于磷，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最 高价含氧酸的酸性：HSO4>HPO4,B正确；C.氨气分子间形成氢键，导致其沸点高于甲烷，C正确： D.C0;中C原子的价层电子对数为3+4+2-2x3-=3,不含孤对电子，为平面三角形结构，S0,分子中心 2 原子S的价层电子对数为2+6-22=3，孤对电了数为1，为p杂化，分子构型为V形，则键角：C0>50, 2 D正确。 14.【答案】D 【详解】A.苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性， 会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰产 物的检验，A错误；B.装置乙制取乙烯的条件是迅速加热到170℃，图中缺少温度计，B错误；C.装置 丙实验室制乙炔，饱和食盐水应盛放在分液漏斗中逐滴加入，制备乙炔不能选启普发生器，C错误；D.乙 醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝 回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，D正确 15.【答案】(1)醚键、羧基(2)CH2=CH-CH,OH(3)①bd ②氯乙酸（或2-氯乙酸） CH-CICOOH+ ONa CH COOH NaCI O一CH2—COOCH2-CH=CH2 【详解】(2)A的蒸气对氢气的相对密度是29，可知A的摩尔质量为58g/ol,5.8gA的物质的量为0.1mol, 5.8gA完全燃烧可产生0.3molC02和0.3molH0,由C、H原子守恒可知A分子中含有3个C原子、6个 H原子，A的相对分子质量为58，则A分子中还含有58-3×12-61=1个0原子，即A的分子式为CH0, 16 因A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH=CHCH2OH; (3)①由分析可知，苯酚与试剂X反应生成苯酚钠，则试剂X可以为Na、NaOH溶液或Na,CO3溶液， 且苯酚不与CH;COONa溶液、NaHCO3溶液反应，故选bd; ②由分析可知，C的结构简式是CH2CICOOH,名称为氯乙酸；E与C发生己知信息的取代反应生成苯氧 ONa 乙酸和NaCl,反应方程式是：CH2CICOOH+ OCH,COOH+NaCl:③M是有 机化合物CH2-CHCH2OH与苯氧乙酸发生酯化反应的产物，则M的结构简式为 O-CH2—COOCH2-CH=CH2。 16.(1)三颈烧瓶冷凝回流 ()②《C-cooH+NaHCO,,一】 COONa +CO2+H2O (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化（④）A(⑤)过滤速率快，产品更干燥 (6)80.0% 偏低 【详解】(1)仪器Y为球形冷凝管，用于冷凝回流。(2)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与 碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反应原理： CoOH+NaHCO3→ COONa+C0,+H,0。(3)【查阅资料】中提到在加热回流过 程中，由于反应体系受热不均，导致产品炭化的现象并未得到有效解决”，反应体系放置于微波反应仪中， 能使反应体系受热均匀，避免产物炭化。(4)A.①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲醛密 度较小，处于上层，应取上层液体参与后续反应，A错误；B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸 反应过程中易产生NO,,污染环境，B正确：C.二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合 溶解性数据，可用乙醇作溶剂进行重结晶，C正确：(5)相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且 过滤效果更好，使产品更干燥。(6)产率=实际产量：理论产量，实际生成的二苯乙二酮的物质的量 =m÷M=4.2g÷210g·mol1=0.02mol,根据反应原理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯甲醛的物质 的量÷2，n(苯甲醛)=m÷M=pv÷M=1.06gcm3×5mL÷106gmo1=0.05mol, n(二苯乙二酮理论产量)=0.05÷2=0.025(mol),产率=0.02÷0.025x100%=80.0%;滴加Na0H速率过快， 会导致溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中反应，会导致催化过程中维生素B的噻唑环开环失效”， 催化效果降低，产品产率降低。 17.【答案】(1)[Ar]3d0(或1s22s22p3s23p3d0)(2)p23 (3)BD OH (4)C(5)C(⑤ CH:CHO 【解析】(1)Zn的原子序数为30，基态电子排布为[Ar]3d4s2;Zn2+失去2个4s电子，故核外电子排布 式为[Ar]3d0(或1s22s22p3s23p3d):（2)五元环为平面结构且含大π键，说明碳原子的杂化方式为sp; 1mol2-甲基咪唑中g-spσ的数目为3Wa(3)图a中，五元环内的原子间通过共价键结合；Zn+与五元环 中的N原子通过配位键结合，N提供孤电子对，Z+提供空轨道；金属键存在于金属晶体中，此处无金 属键；氢键是分子间作用力，图ā表示的是成键示意图，不涉及氢键，故答案选BD;(4)红外光谱图反 映官能团或化学键的种类，MAF-4与2·甲基咪唑的官能团/化学键不同，因此答案选C。(5)冠醚在 水相中结合K+转移到有机相中，通过静电吸引作用促进MmO:向有机相转移，MnO:把甲苯氧化为苯甲酸 根离子后，苯甲酸根进入水相，通过静电吸引，促进结合K+的冠醚进入水相，脱附得到冠醚。引入冠醚可 促进O4向有机相转移，加快反应速率，可知反应过程中的催化剂是冠醚，选C。(6)根据苯酚和甲醛 HO OH HO OH 发生缩聚反应合成酚醛树脂，可知《 的合成原料有 和CH3CHO. HO HO OH +CH-CH2 18.【答案】(1)苯甲醛 (2)羟基 CH:COOH OOCCH (3)取代反应或水解反应 (4)n c-c--at-c c-c-gtg- +nHCl OH (5)CH2-CH- 0-&-H 【分析】 CHO 由D的结构可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B,由物质B的分子式及信息I,可推知A为 CH-CHCHO CH-CHCOOH B为 ,B与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应、酸化得到C,则C为 C发生取代反应得到D.结合G的结构可知，乙炔和羧酸X加成生成E,E发生加聚反应得到F,则且结 合小问1中关于E的信息：E的核磁共振氢谱为三组峰即分子内有3种氢，且峰面积之比为3：2：1、即氢原 子数目之比为3：2：1，E能发生水解反应，则含酯基，E分子中含有碳碳双键，结合分子式可知，X为CH3C0OH, E为CHCOOCH=CH,F为 9H一CH,h,G与D发生第二个信息反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式 OOCCH O+CH-CH 为： CH-CH-88 【详解】(1) CHO 据分析，A为 A的名称为：苯甲醛；F的结构简式为 CH-CH2 OOCCH; (2)据分析，G分子中所含官能团名称为：羟基。羧酸X的结构简式为CH;COOH。 (3)由F到G为酯基水解，反应类型为取代反应。 (4)据第二个信息反应，D和G反应生成光刻胶同时得到氯化氢气体，化学方程式为： O+CH-CH2 cH=H-C-+tH-cHh定条件 CH=CH-C-0 +nHCl。(5)C的一 OH 种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FCl3溶液发生显色反应，说明含 有甲酸形成的酯基、且水解后生成酚羟基；②苯环上的一氯取代产物只有两种，则有2个不同的取代基处 于对位，该同分异构体的结构简式为：CH,=CH一〈○》一 -O-C-H河北正定中学/正中实验中学高二下学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列化学用语或图示表达错误的是 H A.乙腈(CH3CN)的电子式：H:C:CN: H B.Fe3+价层电子轨道表示式： ↑↑↑↑↑ 3d OH 无手性碳原子 CH; 吸 D 核磁共振氢谱图：强 HCOOCHCH 度 98765432106ppm 2.下列说法错误的是 A.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯 B.脱脂棉完全水解最终生成葡萄糖 C.由我国首次人工合成的结晶牛胰岛素（一种蛋白质）完全水解的最终产物是氨基酸 ○ D.Ht-NH- 》Nm-》coH的单体是 》-NH,和 COOH 3.-紫罗兰酮☒)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。 下列关于该物质的叙述，错误的是 A.1molX能与3molH2发生加成反应 B.X中的键角1大于键角2 C.受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D.1个X分子中含有2个手性碳原子 4.下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A.CH3CH(OHCOOH中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强， 所以酸性：CHCH(OH)COOH>CH3 CHCOOH B,磷酸、戊糖和碱基结合而成的核苷酸是一种生物大分子 C.HF分子间存在氢键，所以HF热稳定性强于HCI D.断裂C=O时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴，所以干冰常用于制造“烟雾 高二化学第1页，共8页 5.近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几 秒内实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。己知为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A.1mol聚氯乙烯含有6Wa原子 B.2.0gH2180与D160混合物中所含中子数小于Na C.28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为4Na D.标准状况下，22.4LH0中含有的极性共价键数目为2a 6.下列有机方程式书写错误的是 OH A.向水杨酸中滴加过量的碳酸钠：CO+ +C0,个+H,0 COOH CHO B.浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH,CHoH中滴加过量的 COOH CHO CHO +CH,CHOH、货 +H,O COOH COOCH,CH, C.1,3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应： CHCH-CH-CH2+Br-CH2BrCH-CHCH2Br D.由乙炔制备导电塑料的反应：CHECH-催化剂千CH=CH 7.以异丁醛(M)为原料备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 -OH 入CH0XH0 CH2(COOC2Hs)2 -CHO COOCHs (1)OH (2)H,△ M N COOC,Hs P Q A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q B.若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C.M中所有的碳原子可以在同一个平面中 D.1molQ最多能与1molH2发生加成反应 8.连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分 连翘苷的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是 A.含有三种含氧官能团 HO B.不能发生消去反应 OH C.可以发生氧化反应 HO D.与Na、NaCO3均可发生反应 高二化学 第2页，共8页 9.某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是 NR H2O CH:-CCH:COOH HNR HNR CH:-CCH-COO CH;-CCH2COOH OH 0 HNR CH3-CCH2COOH CH;-C=CH2 RNH2 NR CH3-C-CH; CH3-C-CH3 H2O A.该反应过程中涉及加成反应和消去反应 B.RNH2是脱羧反应的催化剂 C HO 可以被银氨溶液氧化 0 D.反应过程中的氮原子的杂化类型既有sp杂化，也有sp3杂化 10.某科研团队发表了一种利用图示反应中的甲和乙制备丙的方法。下列叙述错误的是 催化剂 nC02+m今 甲 乙 丙 A.=2 B.乙能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.丙含有芳香族化合物的同分异构体 D.丙在碱性条件下能够发生水解反应 11.秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A.秋水仙碱的分子式为C2HsNO6 B.1mol秋水仙碱最多可与8molH2发生加成反应 C.秋水仙碱分子中含有3种不同的含氧官能团 D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 12.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验操作 将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中， A 检验醇羟基 观察现象 在大试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的 B 制备线型结构的酚醛树脂 甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 高二化学 第3页，共8页 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；取水解 检验蔗糖是否水解 液加入过量NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加 热，观察现象 检验阿司匹林片的有效成分乙 COOH 向试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 D 酰水杨酸 0c4)中 NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl溶 液，振荡，观察现象 含有酯基 13.一种高效杀虫剂的分子结构如图。己知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>W>X B.最高价含氧酸的酸性：Z>Y C.最简单氢化物沸点：W>R D.键角：RX>ZX2 14.利用下列实验装置能达到实验目的的是 液溴、苯的 浓硫酸 饱和食盐水 混合液 分水器 乙醇、 无水 S乙酸、 电石 浓硫酸 AgNO 醇 多孔 碎瓷片 溶液 塑料板 加热器 甲 丙 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究乙醇脱水生成乙烯 C.装置丙实验室制乙炔 D.装置丁利用分水器提高乙酸乙酯的产率 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(12分)某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸（◇丁0CH,C0oH发 生酯化反应的产物。 (1)苯氧乙酸中含有的官能团的名称是 (2)5.8gA完全燃烧可产生0.3molC02和0.3molH0,A的蒸气对氢气的相对密度是29， A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 高二化学第4页，共8页 (3)已知： RCH2一COOH C,→R-CH-COOH 催化剂 CI RONa CI R,RO R' △ M的合成路线如下： OH试剂X ONa △ O—CH2COOH A B Cl2 催化剂公M 催化剂 ①试剂X可选用 (填字母)。 a. CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na2CO3溶液 ②C的化学名称是 ,由E+C生成〔 O一CH一COOH的反应方程式是 ③请写出M的结构简式 16.(16分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂， 并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研 究，实验原理如下： 维生素B1 NaOH OH 安息香 二苯乙二酮 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素B,作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素B,的噻唑环开 环失效。 c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品 出现炭化的现象。 d相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/(gcm3) 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 难溶于水，易溶于乙醇 212 1.31 (受温度影响大) 高二化学 第5页，共8页 难溶于水，易溶于乙醇 二苯乙二酮 210 1.52 (受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： NaOH溶液 搅拌子 电热装置 ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NHCO3溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液， 得到纯化的苯甲醛。 ②向50L烧瓶中加入0.90g维生素B1和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加 入7.5mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再 从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.1g。 ④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的FeCl3、水和冰醋酸后摇匀，在微 波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40L热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进 一步提纯后得到精品4.2g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 仪器Y的作用是 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 (4)下列有关说法错误的是 A.①中分液后，取下层液体参与后续反应 B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生NO2,污染环境 C.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 (⑤)抽滤相较于普通过滤的优点是 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为 若③中滴加NaOH速率过快，短时间内会 导致产率 (“偏高”、“偏低”或“不变”)。 高二化学 第6页，共8页 17.(16分)按要求填空。 I.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂， CH ZnNO3)26H0和2-甲基咪唑 N NH 能合成MAF-4(金属有机骨架化合物)。 (1)基态Zn+的核外电子排布式为 (2)2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大π键，该五元环中碳原子的杂化方式为 1mol2-甲基咪唑中s-sp2o键的数目为 NAo (3)图a是锌离子与N人 NH 的成键示意图 Zn2+ c89 图a表示的物质所含化学键的类型有 (填字母)。 A.金属键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 (4)比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者 (填字母)。 A.相对分子质量B.化学环境不同的氢原子种类 C.官能团或化学键 Ⅱ.（⑤）KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚可促进MnO4向有机相转移，加快反应速率，原理可表示 如下： 甲苯 K+ 0 转移一 00 反 静电 应 CH3 吸引 界面 静电} 0 个× 0 MnOi 吸引 COO 001 K 0 0 脱附 O 冠醚 分析上图，反应过程中的催化剂是 C00 A.K+ C D 高二化学 第7页，共8页 (6)下图分子A可用来制备一种能识别C6的材料。分子A的合成原理类似于酚醛树脂，其合 成原料有 和 。(写结构简式) HO OH H:C CH HO OH HO OH CH3 HO COH 18.(14分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图（部分试剂和产物略去）： A CH,CHO稀NaOH/△ B ①试剂Y C SOCL, CH=CH- C,HgO ②H C.HsO2 G CH=CH 羧酸XE门加聚F 一定条件 CH.O2 (CH.O2) {CH-CH2] OH H 已知： R1、R2为烃基或氢) △ R-8-CRH-定条件R,-8-OR+HC (R3、R4为烃基) (1)A的化学名称是 E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E 能发生水解反应，则F的结构简式为 (2)G分子中所含官能团名称为 羧酸X的结构简式为 (3)由F到G的反应类型为 0 (4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 (5)C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FC3溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯取代物只有两种： 该同分异构体的结构简式为 高二化学第8页，共8页