精品解析：2026年合肥市第四十五中学九年级中考二模物理化学试卷-初中化学

九年级化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Zn-65，Cu-64，Fe-56，Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. 下列传统文化描述中，主要利用物质化学性质的是 A. 沙里淘金 B. 司南指南 C. 蜡炬成灰 D. 酒香四溢 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金是利用金的密度远大于沙子的性质，分离过程无新物质生成，属于物理性质的应用； B、司南指南利用磁石的磁性，磁性属于物理性质； C、蜡炬成灰是利用蜡烛的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质； D、酒香四溢利用了酒精的挥发性，挥发性属于物理性质。 2. 2026年安徽低碳行动聚焦双控管理、能源转型、工业降碳、交通建筑、生活低碳等方向，是“十五五”绿色低碳开局年的核心部署，下列哪一项不可能是行动的措施 A. 推广分散式风电、分布式光伏 B. 加大报废旧车购买新能源汽车补贴力度 C. 继续审批新建常规燃煤电厂 D. 鼓励公共交通、公共自行车出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、分散式风电、分布式光伏属于清洁能源，可替代化石能源发电，减少碳排放，符合要求； B、新能源汽车相比传统燃油车碳排放更低，加大补贴鼓励换购可降低交通领域碳排放，符合要求； C、常规燃煤电厂以煤炭为燃料，燃烧过程会排放大量二氧化碳，不符合降碳目标； D、公共交通、公共自行车出行可减少私家燃油车的使用频率，降低碳排放，符合要求。 3. 2026年锗是航天+AI+红外+量子四大领域不可替代的重要材料，随着中国出口管制的收紧，锗价格暴涨，是全年最火元素之一，图为元素周期表中锗元素的信息。下列说法错误的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗质子数为32 C. 锗的重要化合物GeO2和GeCl4中Ge的化合价不同 D. 锗的相对原子质量为72.64 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称为锗，锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，原子中质子数=原子序数，故锗质子数为32，故选项说法正确； C、化合物中正负化合价代数和为0，设Ge的化合价为，对，氧元素为-2价：，得；对，氯元素为-1价：，得，二者中Ge化合价相同，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确。 4. 小林同学想在实验室完成“溶解盐于水再盐水熬盐”的实验，下列不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】该实验包含溶解、蒸发结晶两个核心操作：溶解步骤：需要玻璃棒搅拌，加快食盐溶解速率；蒸发结晶（盐水熬盐）步骤：需要蒸发皿盛装盐水，酒精灯提供加热热源，玻璃棒搅拌避免局部温度过高导致液滴飞溅。漏斗是过滤操作的专用仪器，本实验没有分离固液混合物的过滤步骤，因此不需要使用漏斗。 5. 化学与生产生活密切相关。下列厨房中的化学常识说法错误的是 A. 燃气灶的火通过关闭燃气阀熄灭，原理上是隔绝氧气 B. 自来水中含有较多可溶性钙镁化合物，可通过煮沸降低水的硬度 C. 发面时掺点小苏打可以让蒸出的馒头更加松软 D. 洗过的铁锅要擦干是为了防止生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、灭火的三大原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。关闭燃气阀是切断了可燃物（燃气）的供应，属于清除可燃物，并非隔绝氧气，说法错误； B、含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，煮沸时可溶性钙、镁化合物会转化为水垢（难溶沉淀）析出，可降低水的硬度，说法正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解生成，也可与发面过程中产生的有机酸反应生成，可使馒头内部形成疏松孔隙，更加松软，说法正确； D、铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干铁锅可除去表面残留水分，破坏生锈条件，防止生锈，说法正确。 6. 2026年世界卫生大会的主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 预防甲状腺肿大应多吃碘盐 C. 合理用药能治疗某些疾病 D. 糖类是人体主要的供能物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶中含有丰富的钙元素，喝牛奶是常见的补钙途径，故选项不符合题意； B、碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，但碘摄入过量同样会诱发甲状腺疾病，需适量摄入碘，故选项符合题意； C、合理规范用药可针对性治疗相关疾病，故选项不符合题意； D、糖类在人体内氧化分解释放能量，是人体最主要的供能物质，故选项不符合题意。 阅读下列材料，回答下列小题： 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。我国朱维源团队近年来研究出“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，通过可再生电力将水分解得到H2和空气中的N2反应得到产品氨气，该过程的副产品只有氧气，是一种清洁可持续的合成氨生产方式。利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨微观过程如图所示。 7. 有关合成氨的过程正确的是 A. 合成氨过程合理的顺序是a→c→b B. 该反应中氢原子个数增加 C. 反应前后分子种类没有改变 D. 该反应后催化剂的质量减少 8. 下列说法错误的是 A. 氨气是一种有刺激性气味的气体 B. 氨气燃烧后不生成二氧化碳 C. 朱维源制氨只发生了化合反应 D. 朱维源制氨的原料经济易得 【答案】7. A 8. C 【解析】 【7题详解】 A、合成氨的原理是氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，其微观过程是氮气分解成氮原子，氢气分解成氢原子，氮原子、氢原子再重新组合形成氨分子，故合成氨过程合理的顺序是a→c→b，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则该反应中氢原子数目不变，故选项说法错误； C、该反应为氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，则反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误； D、催化剂的质量在化学反应前后不发生改变，故选项说法错误。 【8题详解】 A、氨气是一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、氧气中不含有碳元素，则氨气燃烧后不生成二氧化碳，故选项说法正确； C、朱维源团队制氨过程中，氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，还涉及到水的电解，即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误； D、朱维源制氨使用的原料只有可再生电力、水和空气，更经济易得，故选项说法正确。 9. 戴维灯是一种防止里面的明火直接与外界空气接触的灯。为进一步探究其原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。下列说法正确的是 A. 铜丝网能隔绝氧气或空气 B. 铜丝网变黑了，全部是因为蜡烛不充分燃烧产生的炭黑 C. 铜丝网散热好，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 煤矿工人进矿井直接点蜡烛比用戴维灯更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网为网状结构，空气可自由通过，无法隔绝氧气（或空气），错误； B、铜丝网变黑有两个原因，一是蜡烛不充分燃烧产生的炭黑附着，二是铜在加热条件下和氧气反应生成黑色的氧化铜，并非全部来自炭黑，错误； C、铜是热的良导体，导热性好，能快速将火焰的热量散失，使铜丝网上方的温度低于石蜡蒸气的着火点，因此上方没有火焰，正确； D、矿井中含有可燃性气体瓦斯，直接点蜡烛时明火直接接触外界瓦斯，易引燃瓦斯发生爆炸；戴维灯的铜网可隔绝明火与外界空气直接接触，比点蜡烛更安全，错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 淡化海水 将海水过滤再加入活性炭 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入Al片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤仅能去除海水中的不溶性杂质，活性炭仅可吸附色素、异味，二者都无法除去海水中的可溶性盐，不能实现海水淡化，故选项错误； B、检验氢气纯度的正确方法：用拇指堵住试管口（氢气密度小，需管口向下），靠近火焰后移开拇指点火。若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，若声音微弱则较纯，故选项正确； C、CuO和Fe均不溶于水，加水无法溶解，过滤无法分离两者，正确方法应利用物理性质差异（如磁铁吸引Fe粉），故选项错误； D、Al能与CuSO4和AgNO3反应，说明Al＞Cu、Al＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性。需补充实验（如Cu与AgNO3反应）才能验证三者顺序，故选项错误。 11. ZnSO4是配制无土栽培营养液常用的物质，不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 对某硫酸锌溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A. 20℃时，100g ZnSO4溶液最多溶解53.8g硫酸锌 B. 若图②是ZnSO4 40℃的饱和溶液，则图②中沉淀物质量一定大于③中沉淀物质量 C. 60℃时，ZnSO4的饱和溶液溶质质量分数为75.4% D. 若图①是ZnSO4的饱和溶液，则图②中溶液的溶质质量分数和①相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时硫酸锌的溶解度为53.8g，该温度下硫酸锌的饱和溶液溶解的硫酸锌最多，则该温度下，100g硫酸锌溶液中最多可溶解硫酸锌的质量为：，错误； B、由表格可知，ZnSO4溶解度在0~60℃随温度升高而增大，60℃以上随温度升高而减小。若②是40℃饱和溶液（溶解度为70.5g），当升温到60℃时，溶解度增大到75.4g，沉淀会溶解，则②中沉淀物质量大于③中沉淀物质量；但若升温到100℃（溶解度为60.5g），溶解度会减小，会析出更多晶体，则②中沉淀物质量小于③中沉淀物质量。因此“一定大于”不成立，错误； C、60℃时，硫酸锌的溶解度为75.4g，则该温度下，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为：，远小于75.4%，错误； D、若①是饱和溶液，恒温蒸发溶剂，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，因此①和②的溶质质量分数相等，正确。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 密闭容器中用红磷探究空气中氧气含量 B. 等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D. 向一定量的硫酸铜溶液加入铁片 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度冷却至室温，且红磷燃烧消耗了容器内的氧气，压强减小，最终压强小于初始压强，故选项错误； B、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等浓度的H2O2完全分解生成氧气的质量应相等，故选项错误； C、氢氧化钠溶液呈碱性，初始，滴加稀盐酸时应逐渐减小，恰好完全反应时，盐酸过量时，故选项错误； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，溶液质量随反应进行逐渐减小，硫酸铜完全反应后溶液质量不再变化，故选项正确。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 某项目式学习小组开展了制作“叶脉书签”的活动。实施过程如下： 碱水煮液→清洗与检查→刷去叶肉→漂白→染色→塑封 i．配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液 （1）配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g。 ii．探究制作“叶脉书签”的最佳条件 实验1：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 留有很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （2）实验1的实验目的是______。 （3）通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是______（填字母序号）。 A. 1%、5min B. 5%，15min C. 10%、20min D. 10%、15min （4）煮制过程中用工具轻轻翻动叶片，同时还产生一些难闻的气味，在实验方案中，下列图标需要标注的是______（可多选）。 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 （5）漂白是指将刷净的叶脉放入双氧水中浸泡一段时间，去除叶脉本身的颜色，使其更洁白，在初中化学实验室中用双氧水还能制取的一种常见气体是______。 【答案】（1）10 （2）探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度 （3）D （4）BC （5）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 ，则需要氢氧化钠固体的质量是：； 【小问2详解】 实验1中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，故目的是：探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度； 【小问3详解】 通过实验1、2可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，制作“叶脉书签”的最佳条件是10%NaOH溶液、煮沸15min； 【小问4详解】 A、该实验无需用电，不需要“用电”图标； B、该实验需要煮制叶片，需要“热烫”图标； C、实验过程中会产生一些难闻的气味，需要“排风”； 【小问5详解】 过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故双氧水还能制取氧气。 14. 某化学学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了实验活动，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为________，收集二氧化碳应选用_____（填字母）装置。 （3）使用装置C制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处观察到的现象如下图，其中______图（填序号）表明反应已经停止。 （4）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在玻璃管一端的气球慢慢______（填“胀大”或“缩小”）。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ①. ②. E （3） ① （4） 胀大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理 为大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，因此选用向上排空气法（装置E）收集； 【小问3详解】 关闭弹簧夹后，装置内生成的气体无法排出，压强增大，将液体压入长颈漏斗，当液面低于多孔隔板时，固体药品和液体药品分离，反应停止，对应图①； 【小问4详解】 滴入的氢氧化钙溶液会和烧瓶内的二氧化碳反应，使烧瓶内气体减少、压强减小，外界空气通过玻璃管进入气球，因此气球胀大。 15. 我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程。 （1）矿石加入熔炉前先研碎的目的是___________。 （2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______（填“吸收”或“放出”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。 （3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，与下列基本操作中的______原理相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷凝 D. 蒸发 （4）现代工艺生产硫，利用还原剂将分解产生的副产物FeS也转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是_____________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 放出 ②. （3）C （4） 提高原料利用率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 煤饼燃烧是释放热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，这是气态变为液态，属于冷凝过程，与基本操作中的冷凝原理相似； 【小问4详解】 现代工艺将副产物FeS也转化为S，使原料（或矿石）中的硫元素得到更充分的利用，从而提高了原料的利用率（或提高了硫的产率）。 16. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。 任务一：比较制作简易灭火器的原料 同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。 （1）图中X的值为______。 （2）装置B中反应的化学方程式为________。 （3）实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。 任务二：制作简易灭火器 （4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。 （5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。 A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器 评价指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 远 较远 近 二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余 （6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。 （7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。 （8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。 【答案】（1）10 （2） （3）B中气球胀大比A中快 （4）喷泡沫除了可降低温度至可燃物的着火点以下，还可以隔绝氧气（或空气） （5）ABC （6）碳酸氢钠##NaHCO3 （7）缓慢加入 （8）84:53 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是比较制作简易灭火器的原料，根据控制变量法， 除了原料种类不同，其他因素相同，则X的值为10； 【小问2详解】 装置B中是碳酸氢钠和盐酸的反应； 【小问3详解】 该实验中碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致装置内气体增多，压强增大，气球变大，故实验中观察到B中气球胀大比A中快，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 精密仪器、图书档案应用二氧化碳灭火器灭火，不能用带水的泡沫灭火器灭火，防止损坏图书、仪器等，家用电器用带水的泡沫灭火器灭火，可能会触电； 【小问6详解】 从指标一考虑，碳酸氢钠溶液和盐酸生成二氧化碳的速率快，相同时间内压强更大，喷射距离更远，故应选盐酸和碳酸氢钠溶液； 【小问7详解】 我们将液体混合时应缓慢加入，通过控制液体的滴加速率，控制反应速率，从而使泡沫更均匀； 【小问8详解】 假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，则质量为m的碳酸钠完全反应需要HCl的质量为：； 质量为m的碳酸氢钠完全反应需要HCl的质量为： ，盐酸的浓度相同，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为：。 17. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Zn-65，Cu-64，Fe-56，Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. 下列传统文化描述中，主要利用物质化学性质的是 A. 沙里淘金 B. 司南指南 C. 蜡炬成灰 D. 酒香四溢 2. 2026年安徽低碳行动聚焦双控管理、能源转型、工业降碳、交通建筑、生活低碳等方向，是“十五五”绿色低碳开局年的核心部署，下列哪一项不可能是行动的措施 A. 推广分散式风电、分布式光伏 B. 加大报废旧车购买新能源汽车补贴力度 C. 继续审批新建常规燃煤电厂 D. 鼓励公共交通、公共自行车出行 3. 2026年锗是航天+AI+红外+量子四大领域不可替代的重要材料，随着中国出口管制的收紧，锗价格暴涨，是全年最火元素之一，图为元素周期表中锗元素的信息。下列说法错误的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗质子数为32 C. 锗的重要化合物GeO2和GeCl4中Ge的化合价不同 D. 锗的相对原子质量为72.64 4. 小林同学想在实验室完成“溶解盐于水再盐水熬盐”的实验，下列不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 5. 化学与生产生活密切相关。下列厨房中的化学常识说法错误的是 A. 燃气灶的火通过关闭燃气阀熄灭，原理上是隔绝氧气 B. 自来水中含有较多可溶性钙镁化合物，可通过煮沸降低水的硬度 C. 发面时掺点小苏打可以让蒸出的馒头更加松软 D. 洗过的铁锅要擦干是为了防止生锈 6. 2026年世界卫生大会的主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 预防甲状腺肿大应多吃碘盐 C. 合理用药能治疗某些疾病 D. 糖类是人体主要的供能物质 阅读下列材料，回答下列小题： 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。我国朱维源团队近年来研究出“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，通过可再生电力将水分解得到H2和空气中的N2反应得到产品氨气，该过程的副产品只有氧气，是一种清洁可持续的合成氨生产方式。利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨微观过程如图所示。 7. 有关合成氨的过程正确的是 A. 合成氨过程合理的顺序是a→c→b B. 该反应中氢原子个数增加 C. 反应前后分子种类没有改变 D. 该反应后催化剂的质量减少 8. 下列说法错误的是 A. 氨气是一种有刺激性气味的气体 B. 氨气燃烧后不生成二氧化碳 C. 朱维源制氨只发生了化合反应 D. 朱维源制氨的原料经济易得 9. 戴维灯是一种防止里面的明火直接与外界空气接触的灯。为进一步探究其原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。下列说法正确的是 A. 铜丝网能隔绝氧气或空气 B. 铜丝网变黑了，全部是因为蜡烛不充分燃烧产生的炭黑 C. 铜丝网散热好，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 煤矿工人进矿井直接点蜡烛比用戴维灯更安全 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 淡化海水 将海水过滤再加入活性炭 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入Al片 A. A B. B C. C D. D 11. ZnSO4是配制无土栽培营养液常用的物质，不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 对某硫酸锌溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A. 20℃时，100g ZnSO4溶液最多溶解53.8g硫酸锌 B. 若图②是ZnSO4 40℃的饱和溶液，则图②中沉淀物质量一定大于③中沉淀物质量 C. 60℃时，ZnSO4的饱和溶液溶质质量分数为75.4% D. 若图①是ZnSO4的饱和溶液，则图②中溶液的溶质质量分数和①相等 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 密闭容器中用红磷探究空气中氧气含量 B. 等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D. 向一定量的硫酸铜溶液加入铁片 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 某项目式学习小组开展了制作“叶脉书签”的活动。实施过程如下： 碱水煮液→清洗与检查→刷去叶肉→漂白→染色→塑封 i．配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液 （1）配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g。 ii．探究制作“叶脉书签”的最佳条件 实验1：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 留有很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （2）实验1的实验目的是______。 （3）通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是______（填字母序号）。 A. 1%、5min B. 5%，15min C. 10%、20min D. 10%、15min （4）煮制过程中用工具轻轻翻动叶片，同时还产生一些难闻的气味，在实验方案中，下列图标需要标注的是______（可多选）。 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 （5）漂白是指将刷净的叶脉放入双氧水中浸泡一段时间，去除叶脉本身的颜色，使其更洁白，在初中化学实验室中用双氧水还能制取的一种常见气体是______。 14. 某化学学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了实验活动，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为________，收集二氧化碳应选用_____（填字母）装置。 （3）使用装置C制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处观察到的现象如下图，其中______图（填序号）表明反应已经停止。 （4）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在玻璃管一端的气球慢慢______（填“胀大”或“缩小”）。 15. 我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程。 （1）矿石加入熔炉前先研碎的目的是___________。 （2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______（填“吸收”或“放出”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。 （3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，与下列基本操作中的______原理相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷凝 D. 蒸发 （4）现代工艺生产硫，利用还原剂将分解产生的副产物FeS也转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是_____________。 16. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。 任务一：比较制作简易灭火器的原料 同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。 （1）图中X的值为______。 （2）装置B中反应的化学方程式为________。 （3）实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。 任务二：制作简易灭火器 （4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。 （5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。 A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器 评价指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 远 较远 近 二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余 （6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。 （7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。 （8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。 17. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $