北京市昌平区2026年高三下学期第二次统一练习化学试卷

昌平区2026年高三年级第二次统一练习 化学试卷 2026.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ni 59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石（CaS，熔点2525℃）。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．电子云图： D．的电子式： 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热的纯碱溶液去除油污 B．工业制硫酸时，使用过量氧气提高的平衡转化率 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠表面变暗： B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板： D．用足量溶液吸收尾气： 5．下列说法不正确的是 A．葡萄糖能发生银镜反应 B．油脂在碱性条件下的水解反应可用于制肥皂 C．向蛋白质溶液中加入NaCl浓溶液，蛋白质析出，加水后溶解 D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 6．HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 下列说法正确的是 A．该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定 B．由HCN(g)生成1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于59.3 kJ C．HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 D．催化剂可以降低反应的ΔH，使HCN(g)更易转化为HNC(g) 7．玫瑰精油中一种成分的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子能与金属Na反应 B．该分子中存在2个手性碳原子 C．该分子中所有碳原子不可能均在同一平面 D．该分子可以发生加成反应、消去反应、氧化反应 8．工业上可用SO2制备碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]，反应为： 下列说法正确的是 A．基态Cr原子的价电子轨道表示式为 B．与的VSEPR模型相同 C．溶液中， D．生成1 mol 时，转移电子数为 9．下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 实验室制备 除去中的 干燥 收集 实验 选项 A B C D 10．下列事实与解释的对应关系不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 基态原子的价电子排布为，处于半满状态 B 键角： 原子均为杂化，孤电子对数： C 沸点： 键能： D 酸性： 非金属性： 11．一种高性能的碱性硼化钒（）—空气电池装置示意图如下。 总反应为：（中的化合价为） 该电池工作时，下列说法不正确的是 A．复合碳电极上发生还原反应 B．电极发生反应： C．若有（标准状况）参与反应，有通过阴离子交换膜移到负极 D．正极区溶液的降低、负极区溶液的升高 12．一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 B．产物D的结构简式为 C．反应物E与L的化学计量比是 D．高分子P完全水解可得到A和L 13．某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴 3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水 3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴 2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴 10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 14．用DMO（结构简式为）与合成乙二醇，涉及到的相关反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 在催化剂存在，压强、流速、均固定的条件下，反应相同时间，在出口处检测得到的DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图，曲线Ⅱ为乙二醇的选择性。 已知：某物质（X）的选择性 下列说法不正确的是 A．曲线I为DMO的实际转化率，曲线Ⅲ为乙醇的选择性 B．N点反应未达平衡，延长原料与催化剂的接触时间可能提高DMO的转化率 C．483 K之后，升高温度，反应ⅱ逆向移动，乙二醇的选择性下降 D．483 K时，出口处 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（11分） 寻找储氢材料并改进储氢性能是当前研究热点之一。 I．氨硼烷（）是一种具有潜力的储氢材料。 氨硼烷在催化剂作用下与水反应释放氢气： 已知：①的球棍模型为，的结构简式为 ②元素的电负性：H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 ③分子间正电性氢（）和负电性氢（）之间存在静电吸引作用，可用“”表示。 ④通常，氢键“”中Y原子需含有孤电子对。 （1）氨硼烷释放氢气的反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。 （2）氨硼烷的熔点（）高于与其分子量相近的乙烷的熔点（），原因是________（答出两点）。 Ⅱ．镁基储氢材料及储氢性能的改进。 （3）的晶胞结构示意图如下图，边长分别为、、。 ①图中黑球代表________原子。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为， 该晶体的密度为________。（） （4）和固溶物协同释放氢气反应的能量变化示意图如下。 ①从平衡角度推断利于释放氢气的条件并说明理由：________（答出两点）。 ②固溶物协同释放氢气效果优于，分析原因________（答出两点）。 16．（11分） ClO2是一种广泛应用的杀菌消毒剂，可采用不同方法制备。 已知：ClO2沸点为11℃，常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈黄绿色。 （1）方法一：亚氯酸钠（NaClO2）与Cl2反应制得ClO2，该反应的化学方程式为________。 （2）方法二：以氯酸钠（NaClO3）为原料制备ClO2，制备装置示意图如下（夹持装置略），先将NaClO3和H2SO4混合液加入三口烧瓶中，再加入CaO2固体。 ①将该制备反应的化学方程式补充完整： ________________ ②氧化性强与其结构有关，的空间结构是________。 ③冰水浴的作用是________。 ④当达到一定比值时，随增大，相同时间内NaClO3的转化率没有明显提升，可能的原因是________。 （3）方法三：电化学-化学耦合法制备高纯ClO2（不含其它杂质气体），装置示意图如下。A室为气体室，电极a为气体扩散电极，催化层朝向B室。为探究是否存在NaClO3直接放电生成ClO2，利用该装置按下表条件进行实验。 序号 B室溶液 A室通入气体 B室溶液颜色 ⅰ Ar（氩气） 无色 ⅱ O2 黄绿色 ①电极b是电解池的________极。 ②由上述实验可知，不存在NaClO3直接放电生成ClO2，实验证据是________。 ③经实验证明不存在NaClO3直接放电，结合电极反应式说明电化学-化学耦合法制备ClO2的原理：________。 17．（11分） 一种用于治疗类风湿关节炎的药物Q的合成路线如下。 （1）A分子中含有的官能团的名称是羟基、________、________。 （2）B的结构简式为________。 （3）D→E的反应类型是________。 （4）G→H的化学方程式是________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 a．试剂a可与FeCl3溶液发生显色反应 b．D的核磁共振氢谱有5组峰 c．E→F的过程中，利用了吡啶（）的碱性 （6）由I合成Q经历的多步反应如下图。 ①Ⅰ的结构简式为________。 ②Y中不含Br原子，含sp杂化碳原子，Z中含有三个六元环。Z的结构简式为________。 （7）Q的合成路线中存在羟基的保护，A→B引入保护基，________脱除保护基。 18．（13分） 锂离子电池正极材料中镍、钴、锰回收工艺的一种流程示意图如下。 已知：正极材料不溶于水，其中是+2价，是+3价。 （1）浸出液中镍、钴、锰均以+2价离子形式存在。 ①该过程分离浸出液和滤渣的操作是________。 ②不同温度下，钴锰的浸出率如下图，60℃后，温度升高，浸出率均下降的原因是________。 ③将浸出反应的离子方程式补充完整： ________________ （2）“沉锰”后的镍钴氨络合溶液中，主要配离子是、。 ①结合平衡移动原理，解释加入的作用：________。 ②先将浸出液冷却至20℃，再进行“沉锰”环节，该过程中，依据比例关系所需的的物质的量应等于，实际操作过程中添加的的物质的量远大于，分析主要原因________（答出两点）。 （3）镍钴分离过程中步骤ⅰ加入的EDTA二钠盐（）可将镍元素转化为Ni-EDTA络合物而不与钴元素反应。 已知：EDTA二钠盐的结构简式为。 ①N原子与之间能形成作用力的原因是________。 ②步骤ⅱ加热蒸氨的离子方程式为________。 （4）纯度测定：用将样品完全溶解，得到和混合溶液，调节，将完全沉淀，过滤得滤液，取25 mL滤液，在一定条件下，用的EDTA二钠盐（）标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准液。 已知：滴定反应为 样品中Ni的质量分数为________。 19．（12分） 某小组同学探究钴化合物中Co(Ⅱ)与Co(Ⅲ)的相互转化。 已知：①Co(OH)Cl为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为红棕色。 ③ ④和在一定条件下与酸均能生成 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象 ⅱ NaOH溶液 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 ⅲ 浓氨水 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 （1）实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为________。 （2）为验证实验ⅱ中Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验ii中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓盐酸，________（填现象），证实实验ⅱ实现了Co(Ⅱ)向Co(Ⅲ)的转化。 已知：在水溶液中不稳定，氧化性：。 （3）实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为________。 （4）小组同学对CoCl2溶液和溶液中Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoCl2溶液中大于溶液中，因此CoCl2的还原性大于的还原性。乙同学基于实验现象：________，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然溶液中低，但的还原性仍大于CoCl2的还原性，原因是______。 （5）结合（4）对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中Co(Ⅱ)能向Co(Ⅲ)转化的原因是________。 （6）若要实现转化为，应先在一定条件下加入________，再加NH3。 学科网（北京）股份有限公司 $