广东实验中学2025—2026学年（下）高一级中段模块考试化学试卷

广东实验中学2025—2026学年（下）高一级中[￡0烤试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案 无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量H=1C=12N=14O=16Na=23S=32C1=35.5C1=64Ba=137 i0it44iE1-10^元2￡》11-16^元4·iE 1.中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是() A.战国·铜雕 B.唐.佛首石雕 C.清.顾和园木雕 D.当代·蛋雕 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( A.歼-20战斗机采用先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B.“天宫二号空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D.城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 3.下列转化不能一步实现的是() A.Fe→FeCl2 B.C13→KC1 C.Ca(OH⑩2→NaOH D.A1O3→A1(OH0s 4.下列化学用语正确的是( A.OH的电子式 o刊 B.甲烷的球棍模型： C.乙烷的结构简式：CHCH, D.中子数为8的氧原子：}8O 第1页，共8页 5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4CI、HPO4给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素 B 用AgNO3溶液测水中CT含量 4g++CT=AgCI 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应 6制备C1,并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正 确的是() A.左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 浸有NaOH溶 液的脱脂棉 B.红色鲜花褪色，证明干燥氯气具有漂白性 玻璃导管 浓盐酸 C.浸有淀粉-溶液的脱脂棉变蓝 浸有淀粉-KI溶 D.浸有NaOH溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 液的脱脂棉 KMnO,粉末七 红色鲜花 7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是() A.足量NaO2和11.2LCO2反应，转移电子数日为0.5NA B.1o1SO,和O2的混合气体中含有的氧原子数为2Wa C.常温常压下，17gOH所含电子数为9N4 D.0.1mol-L-1的NaC1溶液中CT数目为0.1N 8.下列各组物质的相互关系描述正确的是() A.H2、D2和T2互为同位素 B.CO和CO2互为同素异形体 C.(CH3)2CHCH5和CH3CH2CH(CH)2属于同分异构体 H H D.C1一C一C1和H一C一C1是同种物质 H CI 9.某原电池如图。下列说法不正确的是() Zn Cu A.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B.锌片是负极，发生氧化反应 C.铜片上发生反应：2H+2e=H2↑ 稀 D.溶液中SO:向铜片方向移动 酸 第2页，共8页 10.一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自 然界中最硬的物质：X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一 种常见的盐：Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸：Y分别与W、X、Z可 以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是() A.简单氢化物的稳定性：心Y B.原子半径：W>Y C.该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D.ZY可用于自来水的消毒剂 11.体积为2L的密闭容器中发生反应：NH,COONH4(s)=2NH3(g+CO,(g)。部分物质的物质 的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.曲线I代表CO,的物质的量变化 曲线I 0.4 B.5in时，生成H3的速率大于消耗NH3的速率 曲线Ⅱ C.15mim时，反应达到平衡状态，（正）=v(逆)=0 D.NH3与C0,的物质的量之比为2：1时，该反应达军0.1 到平衡 5 101520时间(min) 12部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A.将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 盐 e B.a既可被氧化，也可被还原 酸 d C.c作为尾气可用NaOH溶液吸收除去 氧化物 b 单质 D.自然界可存在→b→c→d→e的转化 +2+4+5 化合价 13.反应Hg计20g)=H0(g)的能量变化如 能◆2molH(g)+1molO(g) 图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气 时放出热量121kJ,且氧气中1molO=0键 完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol1molH,(g)+mo10,(g) H-O键形成时放出热量463kJ。以下说法 1 molH,O(g) 错误的是() 反应过程 ①c代表总反应放出的能量为121kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量为463kJ 第3页，共8页 ③氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4CI1晶体与Ba(OH)28HO晶体混合反应的能量变化也与此图类似 A.①③④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.全部 14.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下发生反应：A(g)十xB(g)=2C(g), 2mim后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正 确的是( A.平衡时，容器内的压强是起始时的0.4倍 B.x的值等于3 C.A的转化率为20% D.B的平均反应速率为0.4molL1min1 NO. 2NH. 15.利用某分子筛作催化剂，H3可脱除废气 2NH, 中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反 2H [NH4)2(NO2)24 应历程如图所示，下列说法正确的是() NO A.NO和NO2都是酸性氧化物 [(NH4)HNO2)]'+H← B.NH4中含有非极性共价键 N,+2H,0 C.NH3、NH4、HO中的质子数、电子数均相同 D.上述历程的总反应为：2NH+NO+NO,催化剂 2N2+3H20 16用如图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是() 无水硫酸铜 ② 反应装置 品红溶液 溴水 品红溶液 澄清石灰水 ① ③ 回 ⑤ ⑥ A.②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B.④装置中的溴水作用是除尽SO, C.⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D.⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO, 第4页，共8页 17.下表列出了A~R共9种元素在周期表中的位置： 周 、族 期 ⅡA A IVA VA VIA VIA 0 2 E F G 3 A C D H R 4 B 请回答下列问题： (I)元素A~R中：化学性质最不活泼的是 (填化学符号，下同)，B是 (2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填化学符号)。 (3)实验室制备D元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为 (4)F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低 (写化学式)。 (⑤)F与A形成化合物AF2的电子式是 ，G与H的最高价氧化物对应水化 物中酸性更强的是 (填化学式)。 第5页，共8页 18.某学习小组为了验证$O2的还原性并测定产生SO的质量，组装了图装置。回答下列问题： 铜粉 80%硫酸 空气 碱石灰 NaOH Na2S03固体 FeCla(适量) 浓硫酸 A B D ⊙ (1)C中发生反应的化学方程式是 (2)G装置的目的是 (3)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。 A.组装仪器、加入药品后检查气密性 B.实验开始和最后时均需要通入空气 C.利用A、B装置是为了减小实验误差 D.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2 (4)D装置中的离子方程式是 (5)乙同学查阅资料发现反应分为两步： 第一步：Fe3+SO42+HO=Fe(HSO3)2+(棕红色)十Ht(快反应 第二步：Fe3+Fe(HSO3)2++H2O=SO42+2Fe2+3H(慢反应) 由此乙同学预测实验现象是 (6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量 的BaCl2溶液充分反应，经过过滤、 、称重等一系列操作，测得 沉淀为m1g:同时测得实验前后F的质量差为m2g,则C中产生SO2的体积（标准状况下） 为 Lo 第6页，共8页 19.高铁酸钾（化学式：K,FO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易 溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。 实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑（含少量F,O3杂质）制备高铁酸钾： 20%NaCl0、 废铁屑 H,02 NaOH溶液 饱和KOH溶 过量稀盐酸→酸溶→氧化个 →氧化 转化 过滤、洗涤K,Fe0,晶体 干燥 回答下列问题： (1)K,FeO4中铁元素的化合价为 证明酸溶”后的溶液中含有F3+可选用的试剂为 (2)氧化的离子方程式为 选用HO,作氧 化剂的好处是 (3)实验过程中在对K,FO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、 (4若K,FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 (5)已知转化为复分解反应，“氧化Ⅱ中NC1O被还原为NaCl,则氧化Ⅱ”反应的离 子方程式为 第7页，共8页 20汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为 催化剂 CO,和N,化学方程式为：2NO+2C0 2C02+N2。请回答下列问题： △ (1)已知每生成2molC02和1molN2放出746.8kJ热量，可能用到的化学键佳能如下： N=ONO的结构) C=O(C0的结构 C=0 C-O N=N N-N N-N 键能 a b d f kJ/mol g 则746.8= 。 (用表格中的键能表示) (2)一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入12m0lCO、1001NO,使之在催化剂作 用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量 10 随反应时间变化的曲线如图所示。 8 ①由图中数据分析，表示N的物质的量随时间变化的曲线 6 为 (填T、T或)。 多 ②0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 5时间/min A.NO的生成速率等于WO的消耗速率B.2v(CO)-v滋(W) C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.c(NO):c(CO):c(CO):c(N)=2:2:2:1 (3)甲烷(CH4)一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： 甲电极 负载 乙电极 H 质子 交换膜 6 H+ 扩散层 扩散层 ①图中左侧电极为电源 极，该电极的电极反应式为 ②当电池消耗甲烷8g时，理论上消耗的O,的体积为 L(标准状况下)。 第8页，共8页 广东实验中学2025一2026学年（下）高一级期中考试 化学评分标准 1-10,每题2分；11-16，每题4分。选择题共44分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D A C C B D D A B A C D 大题共56分 题号 答案 分值 评分标准 Ar 【2分】 答案唯一，写汉字不给分 (1) K 【2分】 答案唯一，写汉字不给分 K-Na-Mg 答案唯一，写汉字不给分 (2) 【2分】 写Mg<Na<K给2分 A13+3(NH3H2O)=A1(OH)3J+3NH4 17. 物质写错没有分，没有配 (3) Al(OH)4+CO2=A1(OH)3J+HCO3 【2分】 平，扣1分 2A1(OH)4+C02=2A1(OH)3l+CO32-+HO (4) HO>HF>HCI 【2分】 写HCl<HBr<HO给2分 (5) NaL:0:0]Na 【2分】 答案唯一 HCIO 【2分】 答案唯一 (1) Na2SO3+H2S04=Na2S04+SO21+H2O; 【2分】 写离子方程式也给分 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被F装 提到水蒸气或二氧化碳给 (2) 【2分】 置吸收，影响测量结果的精确度； 1分，精确度给1分 只选B或C给1分， (3) BC; 【2分】 ABC或BCD给1分， 其他不给分 18. 物质写错没有分，没有配 (4) 2Fe3+SO2+2H20=SO42+2Fe2+4Ht: 【2分】 平，扣1分 先出现棕红色，经过一段时间后变为浅 (5) 【2分】 棕红色1分，浅绿色1分 绿色； 洗涤、干燥 【2分】 每空1分 (6 m12)×22.4。 【2分】 答案唯一 23362 +6; 【2分】 没有“+”扣1分 (1) 没有写“溶液”不扣分， SCN溶液： 【2分】 写“硫氰化钾”给分 物质写错没有分，没有配 2H++2Fe2++H2Oz-2Fe3++2H2O; 【2分】 平，扣1分 (2) 反应产物对环境无污染，且过氧化氢受 无污染1分，不引入杂质1 19. 热分解为氧气和水，容易除去未反应的 【2分】 过氧化氢，不引入杂质； 分 个空1分，错别字不给 (3) 玻璃棒、漏斗； 【2分】 分 (4) CI、OH; 【2分】 个空1分 2Fe3++3C1O+10OH 物质写错没有分，没有配 (⑤) 【2分】 =2FeO +3CT+5H,O 平，扣1分 (1) 4c叶e-(2a+2b)或4c+e-2a-2b 【2分】 答案唯一 (2)① 亚 【2分】 答案唯一 数字错不给分，漏单位扣1 ② 0.5mol.11.min 1; 【2分】 分 只选A或C给1分， 20. ③ AC 【2分】 ABC或ACD给1分， 其他不给分 负极： 【2分】 答案唯一、错别字不给分 (3)① 物质写错没有分，没有配 CH 8e +2H2O-CO,+8H 【2分】 平，扣1分 ② 22.4 【2分】 答案唯一