第5单元《化学反应的定量关系》A.知识清单-【提优中考】2026年化学回归教材（广东专用版）

化学·回归教材 第五单元 化学反应的定量关系 A.知识清单 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 理论依据： 实质 质量守恒定律 元素的种类不变 宏观 元素的质量不变 化学反应前后各物质的质量总和不变 学反应 应用 实验验证：利用天平测量反应前后物质的总质量 定义：用化学式表示化学反应的式子 量关 表示反应物、生成物和反应条件 意义 表示反应物和生成物各物质之间的质量比 表示反应中各物质的粒子个数比 化 学 以客观事实为基础 书写原则 程 遵守质量守恒定律 式 书写步骤：写、配、注、查 表示化学反应 依据：化学方程式表示化学反应中各物质之间的质量比 应用 设：设出未知量 利用化学方程式 进行简单计算 写：写出反应的化学方程式 找：找出已知物质和待求物的质量比 列：列出比例式 解：解比例式，求出未知数的值 答：简明地写出答案 一、质量守恒定律 定义 参加 反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒的本质原因 在化学反应前后，原子的 均不变 微观：原子的种类 均不变； 六个“一定不变” 规 宏观：物质的 、元素的质量均不变 律 两个“可能改变” 微观：分子的 可能改变；宏观：元素的化合价可能改变 两个“一定改变” 微观：分子的 一定改变；宏观：物质的种类一定改变 ①必须能发生化学反应，且反应现象明显； 验证实验的要求 ②如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 中进行 19 题优中考总复习」化学（广东专用版） ●● … 二、化学方程式的意义 意义 以S+0,点槛s0,为例 质的方面表示 和反应条件 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量 宏 表示各物质之间的质量比 的 观 方 微 面 表示各种粒子的个数比 观 三、化学方程式的计算 1.计算的理论依据：各物质之间的质量比为定值，等于 之比。 2.化学方程式的计算步骤：①设未知量；②写出化学方程式；③在相关物质的化学式下面标出相对分子质量、 已知量和未知量；④列比例式，求解；⑤简明写出答案。 注意：①列比例式代入的质量的单位必须统一；②要将不纯物质的质量换算成纯净物的质量代入化学方程 式进行计算。 四、四种基本反应类型及其特征 (1)化合反应：A十B十…→X( (2)分解反应：X→A十B十…( (3)置换反应：A十BC→B+AC( (4)复分解反应：AB+CD→AD+CB( )。 B.基础练习 1.(2024·香洲区三模)某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液 体和烧杯中的固体可选用( ) 某溶液 A.水和氯化钠固体 B.稀盐酸和铁粉 某固体 C.氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D.5%双氧水和二氧化锰粉末 2.下列说法正确的是() A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.6g氢气和30g氧气反应，可生成36g水 C.根据化学方程式，可知道化学反应的快慢 D.根据化学方程式可以获得参与反应的各物质的微粒个数比 3.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是( ) A.CH B.NHs C.木炭 D.CO 4.如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。下列说法正 确的是( A.此反应有单质生成 ○●O+● B.该反应属于分解反应 ●○ C.可表示2H,十0，点槛2H,0的反应 D.可表示C0,+C商温2C0的反应 5.《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为As4S,在空气中加热到一定温度可以被氧化 成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为As,S十70，△2As,0,十4X。则X的化学式为( A.SO2 B.SO C.S D.Os 20—三，氢气 2.2H,+0,点燃2H,0H十Cu0△Cu+H,0 3.Zn+H2 SO,-ZnSO++H2 4.尖锐爆鸣声声音很小 四、化学式与化合价 4.最外层电子数等于一致 5.一2+1正价负价 6.零零 五、物质的分类 1.一种纯净物 2.不同种纯净物 3.两种纯净物 B.基础练习 1.A2.A3.D4.B5.C6.D7.C8.C9.D 10.B 11.(1)明矾过滤ac (2)Ⅱ物理b水从下向上，能延长水与活性炭接触 的时间，净化效果好 (3)I纯净物(4)C 第五单元化学反应的定量关系 A.知识清单 一、质量守恒定律 化学种类数目质量数目质量总质量 元素的种类数目种类密闭容器 二、化学方程式的意义 反应物生成物每32份质量的硫与32份质量的氧气完 全反应生成64份质量的二氧化硫1个硫原子与1个氧分 子反应生成1个二氧化硫分子 三、化学方程式的计算 1.相对分子质量×化学计量数 四、四种基本反应类型及其特征 (1)多变一(2)一变多(3)单换单 (4)双交换、价不变 B.基础练习 1.C2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.D 10.C0,十H,-定条件CH,0,化合反应 1.1)CaC0,商温ca0+C0,+ (2)CH,十20，点燃c0,+2H,0 (3)C+2Cu0商温2Cu+C0,+ (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 12.(1)质量和化学性质(2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H202 MnO 2-2H20+O2↑ 68 32 x 1.6g 68 321.6gx=3.4g 则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4g×100%=5% 68g 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 化学参考答案 第六单元 碳和碳的氧化物 A.知识清单 一、碳的单质 1.最硬软导电强吸附疏松多孔 碳原子的排列方式不同化学 2.C+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0 C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 使火焰集中，提高温度 石灰水倒吸入灼热的试管中，使试管炸裂 防止灼热的铜被重新氧化 C+C0,商温2c0 二、一氧化碳 2.2C0+0,点燃2c0,c0+Cu0△Cu+c0, 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,血红蛋白 三、二氧化碳 1.能 2.CO2+H2O—H2CO3H2CO3-CO2个+H2O CO2+Ca(OH)2-CaCOa+H2O CO2+2NaOH-Na2 CO+H2 O c0.+c高温2c0 【易错提醒】分子构成 4.1)Cac0,商温ca0+c0,+ (2)CaCO,+2HCI-CaCl,+CO,+H,O ★归纳总结常见气体的制取 1.加热时试管内的粉末状物质进入导管 2.气泡连续均匀地冒出时 3.带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃 石灰水变浑浊 带火星的木条放在集气瓶口木条复燃 将燃着的木条放在集气瓶口木条熄灭 B.基础练习 1.B2.C3.C4.D5.A6.D7.A8.C9.D 10.B11.D12.C13.D 14.(1)①用于人工增雨②密度比空气大，不燃烧、也不支 持燃烧③CO2+H2O=H2CO (2)>高处 CaCO +2HCI=CaCl2 +CO2+H2O (3)长颈漏斗下端没有伸人液面以下BC 15.(1)无 (2)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为 370g-363.4g=6.6g 设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCI-CaCl+H2O+COz 100 44 20gx 6.6g 10020gx 446.6g x=75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 5