第2单元《空气和氧气》B.基础练习-【提优中考】2026年化学回归教材（广东专用版）

化学·回归教材 B基础练习 1.最早通过实验测定出空气组成的科学家是( ) A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生 C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗 2.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中正确的是( A.红磷燃烧产生大量的烟雾 弹簧夹 B.燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C.该实验可说明N2难溶于水 D.火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹 水 3.下列变化，不属于缓慢氧化的是( A.铁生锈 B.食物腐烂 C.酿酒 D.蜡烛燃烧 4.“不对称有机催化剂”的发现和发展，让药物、太阳能电池等的研发成本大幅降低，也更环保。下列对催化 剂的说法正确的是( A.催化剂的化学性质在化学反应前后一定不变B.没有催化剂，化学反应一定不能发生 C.一种物质只能作一个反应的催化剂 D.催化剂在化学反应前后质量一定改变 5.(2024·福田区模拟)小雨利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测 得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是( ) A.实验体现了铜的导热性 个氧气体积分数(% 粗铜丝 B.取足量的白磷进行实验是为了减少误差 止水夹 20 C.反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生 8.6 大量白烟 5 D.倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积 020406080100120140时间（母 6.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是( ) A.C02+H20—H2C0 B.CH,十20，点燃C0,十2H,0 C.2Hg0△2Hg+0,个 D.C+0,点燃c0, 7.下列说法中不正确的是( A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.用排水法可以收集不易溶于水的气体 8.根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。 小资料 二氧化硫与氢氧化 钠溶液反应，生成亚硫 氧气 酸钠，亚硫酸钠溶于水 硫 二氧化硫与水反应生成 用 亚硫酸，亚硫酸是液体。 图1铁丝在氧气中燃烧 图2硫在氧气中燃烧 (1)图1中反应的化学方程式为 ,集气瓶中加入液体的作用是 (2)图2中的反应现象为 ,集气瓶中加入的液 体可能是 ,其目的为 一 9 题优中考总复习|化学（广东专用版） 9.(2024·高州二模改编)我国航天局首次对外发布《月球样品管理办法》。科学家们不断寻找利用月球样品 制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“制作简易制氧机”为主题开 展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： 任务一：反应物的选择 (1)工业上通过 方法制取氧气。 (2)下列物质均可获得氧气，从反应条件分析其操作最简单的是（填字母）。 a.高锰酸钾 b.水 c.过氧化氢 任务二：获得稳定的氧气来源 (3)若直接用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能选择下列图1中发生装置 (填字母)，为 获得平稳的气流，可选下列发生装置 (填字母)。 A剂B剂 口出气口 加料口 洗气室 制气室 图1 图2 任务三：制作简易制氧机 (4)图2是小组根据图C装置最终制成的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式为 ,该制氧机 (填“需要”或“不需要”)不停添加两种试剂。组长提出洗气室的水 不能装满，理由是 任务四：研究过氧化氢分解的条件 (⑤)已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入红砖粉后反应也明显加快，若要证明红砖粉是该反应的催化剂， 还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。 (6)请通过了解月球制氧机，结合实验室制备氧气的方法，除了考虑到药品的价格、制氧气反应的难易与安 全性等因素，你认为应考虑的其他因素（至少1点）有 10.实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 (1)写出图中标号的仪器名称：① ,② (2)实验室欲用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的气体发生装置是 ,收集装置是 ,试管口 略向下倾斜的原因是 ,试管口的棉花团的作用是 ,反应的化学方程式为 (3)实验室若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，发生装置选用B不选用A的原因是 ,经长颈漏斗加入到锥形瓶中的物质是 (4)用C装置收集氧气，验满的方法是 (5)用装置E收集氧气，当气泡 时开始收集。16_24kg 44 x=66 kg 答：反应生成的二氧化碳的质量是66kg。 (3)1030(4)等于 7.(1)+3复分解 (2)解：设氯化铁的质量为x。 FeCl,+3NaOH-3NaCl+Fe(OH)3 162.5 107 10.7g 162.5 107-10.7g x=16.25g 答：FeCl3的质量为16.25g。 (3)8% 附录：近10年广东中考化学方程式专练 类型1与氧气反应 1.S十0，点燃s0, 2.3Fe+20,点燃re0. 类型2与二氧化碳反应 3.C+C0,高温2c0 4.CO2+Ca(OH)2-CaCO;+H2O 5.CO2+2NaOH-Na,CO+H2 O 类型3与金属或金属氧化物有关的反应 6.C+2Cu0高温2Cu+c0, 7.3C0+Fe,0,高通2Fe+3C0, 8.2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2N 9.Mg+2HC1—MgCL2+H2个 10.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 11.Zn+CuSO,-ZnSO+Cu 12.Fe++CuSO.-FeSO,+Cu 13.Fe2O3+3H2SO.=Fe2(SO4)3+3H2O 类型4酸碱盐之间的反应 14.Mg(OH),+2HCI-MgCl,++2H,O 15.2KOH+CuSO,=K2 SO+Cu(OH)2 16.2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 17.Na2 CO+CaCla-CaCOs+2NaCl 18.2NaOH+H2SO,-NazSO,+2H2O, 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 19.Ba(NO3)2+CuSO,—BaSO,￥+Cu(NO3)2 20.MgCl,+2NaOH-2NaCl+Mg(OH), 21.Na2 CO+BaCl2-BaCOs+2NaCl 22.Na CO+2HC1-2NaC1+H,O++CO, 23.Ca(OH)2+H2 SO=CaSO,+2H2O 24.Ca(OH)2+Na2 CO3-2NaOH+CaCOs 类型5制取气体类 25.2H,0,Ma02H,0+0,↑ 26.2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,+ 27.CaCO3 +2HCI-CaCl2+CO2+H2 O 28.2H,0通电2H,++0,个 类型6其他类型的反应 29.Cu,(0H,C0,△C0,++H,0+2Cu0 化学参考答案 30.Mg(OHC1△MgO+HCI+ 31.2NH3+3N2O 催化剂 =4N2+3H2O 32.Zn(0HD,高温Zn0+H,0 33.CaH2+2H2 O-Ca(OH)2+2H2 34.21H,十0，点槛2：H,0 35.CaSO3 +2HCI-CaCl2+SO2+H2O 36.SO2+Ca(OH)2-CaSOa+H2O 37.2NaO2+2H20—4NaOH+O2↑ 38.2A1+3Cu0商温A1,0,十3Cu 39.C0+2H2 一定条件CH,OH 40.Hg+s△HgS 回归教材答案 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 A.知识清单 一、化学的概念 组成结构性质转化应用分子层次 二、化学重要人物及其成就 原子论分子学说元素周期表 质量守恒 三、化学观念 实验不断变化 相互转化 第一单元 走进化学世界 A.知识清单 一、物质的变化和性质 是否有新物质生成化学变化中 二、常见基本实验操作 2.有气泡从导管口冒出往长颈漏斗中注水液面位置不 变（即形成稳定的液面差）回到原位 3.搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高造成 液滴飞溅 B基础练习 1.D2.C3.B4.A5.A6.C7.A8.A9.A 10.C 11.1~2mL铺满试管底部放回原瓶随意丢弃指定 的容器内 12.俯平仰bca40 13.水珠水澄清石灰水浑浊二氧化碳 14.(1)B(2)A(3)D(4)C 第二单元 空气和氧气 A,知识清单 一、空气的成分及用途 78%21% 稀有气体 二、计入空气质量评价的主要污染物 酸雨 三，空气中氧气含量的测定 2.4P+50,点2P,0 3.大量白烟1/5 23 题优中考总复习·化学（广东专用版） 4.氧气约占空气体积的1/5难溶于水 不燃烧也不支持燃烧 5.①红磷量不足②装置漏气③未冷却至室温就打开弹 簧夹 四、氧气的制取 1.分离液态空气法 2.(1)2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (2)2H2O2 Mn0:-2H,0+0.+ 3.查装定点收离熄 五、氧气的性质 2.微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰 S+0,点燃s0, 红热白光C+0,点燃c0,大量白烟大量白烟 4P+50,点燃2P,0, 耀眼的白光白色固体2Mg十O.点燃2Mg0 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+20,点燃Fe,0, 黑2Cu+0.△2Cu0淡蓝色2H+0.点燃2H,0 使澄清石灰水变浑浊的 2C0+0,点燃2c0, 淡蓝色火焰CH,十20，点燃c0,十2H,0 ①吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 六、影响化学反应速率的外界因素 只改变化学反应速率质量和化学性质不改变 七、几种化学反应 1.一种两种或两种以上一变多 2.两种或两种以上一种多变一 3.氧化反应 八、物质的分类 两种两种以上一种 B.基础练习 1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.B 8.(1)3Fe+20.点燃Fe,0,防止生成物泼落炸裂集气瓶底 (2)产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量 的热水或氢氧化钠溶液吸收有害的二氧化硫气 体，防止空气污染 9.(1)分离液态空气 (2)c (3)BC (4)2H,0,M02H,0+0,+不需要防止生成的氧 气将洗气室中的水压出装置 (5)质量和化学性质 (6)反应物选择含有氧元素物质（或考虑实验过程对环境 的影响或实验所需仪器的规格、性能或实验试剂的浓 度、用量)（合理即可） 10.(1)①试管②集气瓶 (2)AE防止冷凝水倒流使试管炸裂防止固体粉 末进人导管2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,个 (3)所用药品是固体和液体（或不需要加热）过氧化氢 溶液 (4)将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则已集满 (5)连续均匀冒出 第三单元 物质构成的奥秘 A.知识清单 一、构成物质的微粒 1.分子原子离子 2.(1)质量体积 (2)不断运动温度 (3)间隔间隔不变 3.化学性质化学变化 4.再分再分 5.原子原子分子 二、原子的结构 1.质子正不带电核外电子负核内质子数 核外电子数 2.原子核质子数中子数 4.等于大于小于 三、元素 1.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 2.氧、硅、铝、铁、钙 3.(1)大大小 (2)一种元素该元素的一个原子氢元素 一个氢原子 ①铁元素②一个铁原子③物质铁 (3)最外层电子数 4.(1)周期电子层数增大 (2)最外层电子数化学性质族 四、物质的组成与构成 铁金刚石氯化钠硫酸铜氧气氢气元素 质子数（或核电荷数）最外层电子数 质子数和中子数（或原子核） B.基础练习 1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.D9.A 10.B11.B 12.(1)氧(2)③→①→②→④ 13.(1)质子数不同（或核电荷数不同）(2)Mg2+ (3)CEDF(4)18(5)8Na(或Mg或Al) 14.(1)NaC1 (2)温度越高，分子的运动速率越快 (3)b(4)①19.00②AB③A13 第四单元 自然界的水 A.知识清单 一、水的净化 1.①化学物理②混合物 2.蒸馏 3.固液滤纸要紧贴漏斗内壁三层滤纸引流 4.(1)过滤吸附 (2)蓬松棉和活性炭 二，探究水的组成 一电解水实验 2H,0通电2H,++0,◆1：28：1 使燃着的木条燃烧得更旺淡蓝 增强水的导电性