重难题型组合练(5)-【提优中考】2026年化学题组优化训练（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 重难题型组合练(5) 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)探究金属的性质 稀硫酸稀硫酸 氯化锌溶液氯化铜溶液 黄铜 打磨过 的铁片 纯铜 ⅰ.实验A中纯铜表面有明显的划痕，说明黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜的 ⅱ.实验B比较铜和锌的金属活动性强弱，观察到锌片表面有气泡产生，发生反应的化学 方程式为 。在进行实验时，从试剂角度需考虑： ①铜片和锌片的大小和形状需完全相同；② ii.实验C的a试管中无明显现象，b试管中 (填现象)，由此可得出铁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序是 (2)回收利用钴酸锂电池 1.确定回收的金属 下表是部分金属材料在钴酸锂(LCoO2)电池中的含量、价格及年产量。依据表格信息， 废旧钴酸锂电池优先回收钴的原因是 (写一点)。 元素名称 钴 铁 锂 含量/% 15 25 0.1 2023年价格/（万元·吨1） 22.2 0.4 15 2023年全球产量/万吨 21 1.89×105 121 ⅱ.确定回收流程 回收钴酸锂电池中的钴，流程如图1所示： Na2CO3溶液 含LiCoO2 酸浸、过滤 CoSO4和Li2SOa 系列分离 CoSO4 CoCO3 煅烧 Cos04 的滤渣 的混合溶液 操作 图1 浸出率% ①“酸浸”时钴元素的浸出率随温度的变化如图2所示。 80 60 “酸浸”的适宜温度是 ℃。 40L ②向CoSO4中加入Na2CO3溶液，发生的反应属于基本反 20 0 应类型中的 20406080100温度/℃ 图2 川.下列关于废旧钴酸锂电池的说法错误的是 (填字母)。 a.可回收得到多种金属 b.不能随意丢弃 c.应就地掩埋处理 54 化学·题组优化训练 19.【科学探究】化学兴趣小组对无明显现象的反应可视化进行了研究。 (1)以下两个实验均可验证酸与碱能发生反应。 加入过量稀硫酸， pH个 再加入少量X ①实验一是盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的 变化。B点时溶液中的微粒是 为证明反应的发生常借助酚酞溶液，能证明实验一 NaOH 溶液 中盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化 加入溶液 质量g 是 实验一 实验二 ②实验二加入X可验证酸与碱发生反应，X可以是下列物质中的 A.酚酞 B.碳酸钠C.氯化钡溶液 D.氯化镁溶液 E.氧化铜 (2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为验证反应的发生，进行如图实验。 NaOH溶液 NaOH固体 干燥空气 变色硅胶 CO2 NaOH C02 稀 固体 盐 变色硅胶8 酸 ② ③ 实验三 实验四 ①实验三向CO2中分别注入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，根据现象 证明二氧化碳与氢氧化钠反应，反应方程式 。 该 实验除需控制CO2体积（集气瓶容积）、温度相同外，还需控制 相同。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行实验四所示对比实验，说明CO2能与 NaOH反应的现象是 ③已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积CO2。实验小组设计了实验五进行探究， 若看到澄清石灰水未变浑浊，说明 C02 (500mL) NaOH 带孔玻璃球泡可以 溶液 使气体与溶液充分 接触。 _50mL -- 实验五 20.碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了 古代传统煅烧石灰石获取碳酸钙和现代工业化生产碳酸钙的流程如下： 石灰石 窑气 CO 净化器 山石 (石灰岩) 锤、凿，石灰石煅烧，生石灰 水 碳酸钙 草木灰 习碳酸钙 图1 石灰窑消化池 浆池 空气 碳化塔 废渣 图2 (1)石灰石的主要成分的化学式为 55 题优中考总复习·化学（广东专用版） ●●-● (2)古代传统流程中锤、凿山石发生的是 (填“物理”或“化学”)变化；煅烧石灰石 过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。 (3)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 (4)消化池中发生反应的化学方程式为 该反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (5)将含CO2的窑气通过净化器的目的是 (6)现代工艺制碳酸钙相对古代传统工艺的优点是 (写一点)。 21.某兴趣小组利用数字化实验装置对中和反应进行探究。室温下，分别取稀盐酸和8%的 氢氧化钠溶液进行图1实验，反应前烧杯中溶液的质量为200g,所得实验数据经处理后 绘制出图2。 个温度/C pH 25.2 温度变化曲线 pH传感器 温度传感器 变化尚线 0 100加入溶液质量/g 图1 图2 (1)烧杯中盛放的溶液是 ,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填 “吸热”或“放热”)反应，A点时溶液中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 56题优中考总复习·化学（广东专用版） 21.(1)+27:2(2)21.6g (3)1.t2tC ⅱ.解：设制得铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 72.0g x 160_72.0g 112x x=50.4g 理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g 答：理论上可得到生铁的质量是63g。 重难题型组合练(5) 18.(1)i.大i.Zn+H2S04-ZnS0+H2个 ②酸的种类、浓度、体积完全相同 川.铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 锌>铁>铜 (2)1,金属钴年产量低或价格高 ⅱ.①80②复合分解反应m.c 19.(1)①H2O、Na+、CI-溶液由红色变为无色②ADE (2)①CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O氢氧化钠溶 液和水的体积②变色硅胶颗粒变红色 ③CO2和NaOH发生了反应 20.(1)CaC03(2)物理石灰窑 (3)增大受热面积，使反应更快、更充分 (4)CaO+H2O=Ca(OH)2放出 (5)除去CO2中的杂质 (6)减少了CO2的排放（合理即可） 21.(1)稀盐酸放热C1 (2)解：设200g该稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 40 36.5 100g×8%x 40=100g×8% 36.5 x=7.3g 该稀拉酸的溶质质量分数-品X100以=8.65% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 (3)3.9% 第四部分 创新考法 创新考法题组(1) 1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.D 8.(1)①使温度达到可燃物的着火点②可燃物与氧气的 接触面积更大③蜡烛燃烧的产物是什么 (2)①2H,+0,点燃2H,0②控制阀门A和阀门B,使燃 烧室内的液氢、液氧充分反应 9.(1)灼烧闻气味 (2)KOH除去残留的碱，便于后续的染色处理 (3)使野草花叶的汁液渗入布料纤维pH试纸 (4)现代印染工艺：效率高、色彩丰富；捶草印花印染工 艺：环保无污染、文化价值高 创新考法题组(2) 1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A 8.(1)78%化学性质不活泼(2)①(3)碳酸氢铵 (4)NaNO2(或KNO2等)(5)B 9.(1)胶膜不与蚀刻液反应 (2)1 Zn+CuSO=Cu+ZnSO (3)锌固体表面有气泡产生，固体部分减少，放热 创新考法题组(3) 1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.D 8.(1)低小于Ⅱ aN+9商2 -2 NH3 cab(3)4:3 9.(1)不能(2)探究温度对分子运动的影响 (3)反应物之间接触面积 (4)氧气或是否与氧气接触CaO+H2O—Ca(OH), 使白磷温度达到着火点 创新考法题组(4) 1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.A 8.(1)分液漏斗 (2)2H2O2= ,M0,2H,0+0,↑可以控制反应速率 (3②→③→④-→⑤(4)ECa(HCO3)2、H2CO3 9.(1)放热(2)浓硫酸的密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，再变成白色固体 (4)不能与皮肤直接接触（合理即可） 8化学模拟卷答案多 七0G9 2026年广东中考化学模拟试卷（一） 1.C2.D3.B4.B5.D6.D7.D8.D9.D 10.C11.C12.A13.A14.D15.C 16.(1)混合物常温下碳的化学性质不活泼 (2)不充分 (3)调小C+0,点燃c0,(或2C+0,点燃2C0等，合 理即可)(2分) (4)封闭炉膛口 17.(1)B (2酸雨C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0(2分) (3)提高能源利用率（合理即可）温度在35~50℃范 围内，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高 (4)可以有效整合可利用资源，促进环保工作的进行和 社会经济的良性发展（合理即可）(2分) 18.(1)ab (2)①集气瓶 ②BC可以随时控制反应的发生与停止(2分) (3)反应条件不同(2分) (4)二氧化碳液化过程中，分子的种类没有发生改变，只 是分子间的间隔变小(2分) (6)随手关灯、步行或骑自行车出行等 19.(1)氧气、水蒸气（或O2、HzO)(2)放热 【实验探究】 CaO,Ca(OH)2有气泡产生澄清石灰水变浑浊 【讨论分析】盐酸和氧化铁反应生成的氯化铁可以和铁