重难题型组合练(4)-【提优中考】2026年化学题组优化训练（广东专用版）

Ⅲ.防止二氧化碳溶于水与水反应，使测定结果偏小 防止倒吸 (3)2%的NaOH溶液向三个集满CO2的相同的软塑 料瓶中分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%的NaOH 溶液，旋紧瓶盖，充分振荡，若注人2%的NaOH溶液的 塑料瓶变瘪的程度最大，说明2%的NaOH溶液吸收 CO2效果最好（合理即可） (4)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 19.(1)使过筛时得到更多含有薯莨的物质，从而获得更多 的汁液天然(2)氮 (3)硝酸钡溶液硝酸银溶液有白色沉淀生成 (4)(NH)2 SO+Ba(NO)2-BaSO+2NH,NO (5)酸(6)在网络平台进行宣传（合理即可） 20.（1)微量 (2)[CH,CH(OH)COO],Ca++FeCl,- [CHCH(OH)COO]2 Fe+CaCl2 (3)使L乳酸亚铁尽量析出(4)漏斗 (5)60℃H2O(6)b(7)乙醇 21.(1)24:71 (2)解：设需要氯化镁的质量为x。 MgCl,+2NaOH-Mg(OH),+2NaCl 95 58 x 58g 95x 5858g x=95g 卤水的质量=95g÷5%=1900g 答：需要MgCz质量分数为5%的卤水1900g。 (3)过滤2%(4)蛋白质 重难题型组合练(2) 18.(1)1.胶头滴管固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅 绿色溶液由红色变为无色 ⅱ，硫酸铜溶液或氯化铁溶液 (2)1.将pH试纸放在白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒 蘸取待测液点到pH试纸上，立即与标准比色卡比较 ii CO(NH2)2 Ml Ca(OH):+H2 SO,-CaSO,+2H2O iv.b 19.(1)反应物中不含氨元素(2)燃着的木条很快熄灭 (3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 (4)66 (5)碳酸氢钠和柠檬酸的质量蒸馏水的体积 (6)碳酸钠和稀盐酸反应放出气体（与前一空对应即 可) 20.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)置换强 (3)HO Fe (SO)a+6NaOH-2Fe(OH)+3Na SO (4)B (5)节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 21.(1)7:24(2)C0 (3LiC0,(熔融)通电C+Li0+0,+ (4)解：440kg烟气中C02的质量为440kg×20%= 88kg。 设理论需要Li2O的质量为x。 2 化学参考答案 Li O+CO2=Li CO 3044 x 88 kg 30x 4488kg x=60 kg 答：理论需要LizO的质量为60kg。 (5)减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，实现资源再 利用 重难题型组合练(3) 18.(1)i.①②③⑥ ⅱ.氯化钠的溶解度受温度变化影响很小.ab (2)1.H2O十CO2—H2CO3温室效应 i.2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑十CL,个 ili.ab 19.①无色酚酞②滤渣部分溶解 ③BaSO3+2HC1=BaCl2+H2O+SO2个 ④亚硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ⑤溶液红色不褪去 ⑥氢离子和氢氧根离子结合成水分子或H++OH —H2O ⑦1⑧2⑨环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高 20.(1)1:1 (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②防止过氧化氢受热分解 (3)H2C2O, (44CoC,0,十30，高温2Co,0,+8C0, (5)110(6)abc 21.(1)化合 (2)解：设理论上可以产生氧气的质量为x。 2CaO2+2H2O-2Ca(OH)2+02 144 32 28.8t 14428.8t x=6.4t 32 答：理论上可以产生氧气的质量为6.4t。 (3)a(4)54 重难题型组合练(4) 18.(1)①分液漏斗②BC CaCO3+2HCl—CaCl2+ H2O+CO2◆③防止冷凝水倒流炸裂试管 (2)红磷不燃烧，白磷燃烧向上抽动铂丝离开溶液 (3)①疏松多孔C1O2②一般 19.(1)3白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03￥+ 2NaOH (2)c (3)CO, (4)=前20天，pH逐渐增大，20天后，pH基本不变 (5)Mg(OH)2 (6)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H+十OH —H2O 20.1)C+C0,高温2C0(2)铜、铁或Cu,Fe (3)过滤引流 (4)将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回 收率强(5)=(6)A 题优中考总复习·化学（广东专用版） 21.(1)+27:2(2)21.6g (3)1.t2tC ⅱ.解：设制得铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 72.0g x 160_72.0g 112x x=50.4g 理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g 答：理论上可得到生铁的质量是63g。 重难题型组合练(5) 18.(1)i.大i.Zn+H2S04-ZnS0+H2个 ②酸的种类、浓度、体积完全相同 川.铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 锌>铁>铜 (2)1,金属钴年产量低或价格高 ⅱ.①80②复合分解反应m.c 19.(1)①H2O、Na+、CI-溶液由红色变为无色②ADE (2)①CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O氢氧化钠溶 液和水的体积②变色硅胶颗粒变红色 ③CO2和NaOH发生了反应 20.(1)CaC03(2)物理石灰窑 (3)增大受热面积，使反应更快、更充分 (4)CaO+H2O=Ca(OH)2放出 (5)除去CO2中的杂质 (6)减少了CO2的排放（合理即可） 21.(1)稀盐酸放热C1 (2)解：设200g该稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 40 36.5 100g×8%x 40=100g×8% 36.5 x=7.3g 该稀拉酸的溶质质量分数-品X100以=8.65% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 (3)3.9% 第四部分 创新考法 创新考法题组(1) 1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.D 8.(1)①使温度达到可燃物的着火点②可燃物与氧气的 接触面积更大③蜡烛燃烧的产物是什么 (2)①2H,+0,点燃2H,0②控制阀门A和阀门B,使燃 烧室内的液氢、液氧充分反应 9.(1)灼烧闻气味 (2)KOH除去残留的碱，便于后续的染色处理 (3)使野草花叶的汁液渗入布料纤维pH试纸 (4)现代印染工艺：效率高、色彩丰富；捶草印花印染工 艺：环保无污染、文化价值高 创新考法题组(2) 1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A 8.(1)78%化学性质不活泼(2)①(3)碳酸氢铵 (4)NaNO2(或KNO2等)(5)B 9.(1)胶膜不与蚀刻液反应 (2)1 Zn+CuSO=Cu+ZnSO (3)锌固体表面有气泡产生，固体部分减少，放热 创新考法题组(3) 1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.D 8.(1)低小于Ⅱ aN+9商2 -2 NH3 cab(3)4:3 9.(1)不能(2)探究温度对分子运动的影响 (3)反应物之间接触面积 (4)氧气或是否与氧气接触CaO+H2O—Ca(OH), 使白磷温度达到着火点 创新考法题组(4) 1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.A 8.(1)分液漏斗 (2)2H2O2= ,M0,2H,0+0,↑可以控制反应速率 (3②→③→④-→⑤(4)ECa(HCO3)2、H2CO3 9.(1)放热(2)浓硫酸的密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，再变成白色固体 (4)不能与皮肤直接接触（合理即可） 8化学模拟卷答案多 七0G9 2026年广东中考化学模拟试卷（一） 1.C2.D3.B4.B5.D6.D7.D8.D9.D 10.C11.C12.A13.A14.D15.C 16.(1)混合物常温下碳的化学性质不活泼 (2)不充分 (3)调小C+0,点燃c0,(或2C+0,点燃2C0等，合 理即可)(2分) (4)封闭炉膛口 17.(1)B (2酸雨C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0(2分) (3)提高能源利用率（合理即可）温度在35~50℃范 围内，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高 (4)可以有效整合可利用资源，促进环保工作的进行和 社会经济的良性发展（合理即可）(2分) 18.(1)ab (2)①集气瓶 ②BC可以随时控制反应的发生与停止(2分) (3)反应条件不同(2分) (4)二氧化碳液化过程中，分子的种类没有发生改变，只 是分子间的间隔变小(2分) (6)随手关灯、步行或骑自行车出行等 19.(1)氧气、水蒸气（或O2、HzO)(2)放热 【实验探究】 CaO,Ca(OH)2有气泡产生澄清石灰水变浑浊 【讨论分析】盐酸和氧化铁反应生成的氯化铁可以和铁化学·题组优化训练 可 重难题型组合练(4) 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)实验室制取气体 ①过滤盟 TDS(总溶解性固体物质)ppm ②吸附 ③消毒 157 600 300 100 会结 ④出水 50 一般水垢 高较 水质纯度 高 图1 图2 图3 图4 ①写出图1中仪器a的名称 ②实验室制取并收集CO2,应选择图中的 (填字母)组合装置，化学方程式为 ③用装置A制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是 (2)探究燃烧的条件 用下图装置进行燃烧条件的探究，铂 实验现象 结论或操作 丝插入H2O2溶液中，立即产生O2 充满氨气的W形管 观察到 说明燃烧需要温度达 红磷 白磷 到着火点 可上下 移动的 根据图分析操作： 铂丝 安全管 热毯(60C) 若安全管内液面 H2O 上升太快 溶液 以缓解压强增大 (3)兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ①自制净水器：如图2，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式 为 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图3。 某水样经自制净水器净化后的TDS值如图4，净化后的水质纯度为 19.【科学探究】皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合加入适量水，充分反应 后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想l:NaCl、NaOH;猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2; 猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。 51 题优中考总复习·化学（广东专用版） 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：取适量皮蛋液于试管 试管内无明显现象 猜想 不成立 中，滴加过量稀盐酸 猜想2成立，请写出化学方程 实验二：另取适量皮蛋液于试 有 生 式： 管中，滴加Na2CO3溶液 成 【讨论与交流】 (2)根据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用 (填字母)也能达 到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮 蛋液的pH与浸制时间的关系如图。 (3)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止 11.0 14.0 空气中的 (填化学式)与皮蛋液 10.0 13.9 中的溶质反应，影响浸制效果。 9.0 13.8 (4)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH 8.0 13.7 (填“<”“=”或“>”)鸭蛋内物质的pH。 101517.520 25 30 浸制时间/天 整个浸制过程中，鸭蛋内物质的pH变化 趋势是 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器 检测得知，皮蛋表面“松花状”晶体是浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子 及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ A13+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (5)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (6)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 20.某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑[铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3]为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。 过量 适量 过量 溶液A 铁粉 稀硫酸 足量 空气中 稀硫酸 V 固体B 铜 CO加热 充分加热 黑色固体C 废铜屑 铜 方案一 图1 方案二 52 化学·题组优化训练 已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4—2CuSO4+3H2O+CO2个 请回答下列问题： (1)方案一中步骤Ⅱ生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉 作用，又可以生成CO,写出该过程的化学反应方程式： (2)方案二中固体B的成分有 (3)方案二中步骤Ⅲ、V、V都涉及的操作名称是 ;该操作中使用玻璃棒的作用 是 (4)方案二中步骤V加入过量铁粉的目的是 ,该反应是利用铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (5)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一化合价↑ +2 0 (填“>”“=”或“<”)方案二。 (6)如图2为铜元素的价类转化二维图，步骤V实 +1 现的是E→ (填字母)点的转化。 A 氧化物 碱盐类别 21.Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过 图2 程中部分FO4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原 理如图1。 H2/高温 个固体质量/g 72.0=-------- 失效 Fe3O FeO 再生 43.2 02 3 4温度C 图1 图2 (1)FeO中铁元素的化合价是 ,铁元素、氧元素的质量比是 (2)Fe,O,催化剂“失效”时反应的化学方程式为Fe,0,十H,高温3Fe0十H,0。实验室如 有23.2gFe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是 (3)通入O2加热，将43.2gFO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知， ti~t2C时，FeO转化为FeaO;t3~t4C时，Fe3O,转化为FezO3。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 iⅱ.若将t4℃时得到的F2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，计算理论上可得到 生铁的质量。（写出计算过程） 53