重难题型组合练(3)-【提优中考】2026年化学题组优化训练（广东专用版）

Ⅲ.防止二氧化碳溶于水与水反应，使测定结果偏小 防止倒吸 (3)2%的NaOH溶液向三个集满CO2的相同的软塑 料瓶中分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%的NaOH 溶液，旋紧瓶盖，充分振荡，若注人2%的NaOH溶液的 塑料瓶变瘪的程度最大，说明2%的NaOH溶液吸收 CO2效果最好（合理即可） (4)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 19.(1)使过筛时得到更多含有薯莨的物质，从而获得更多 的汁液天然(2)氮 (3)硝酸钡溶液硝酸银溶液有白色沉淀生成 (4)(NH)2 SO+Ba(NO)2-BaSO+2NH,NO (5)酸(6)在网络平台进行宣传（合理即可） 20.（1)微量 (2)[CH,CH(OH)COO],Ca++FeCl,- [CHCH(OH)COO]2 Fe+CaCl2 (3)使L乳酸亚铁尽量析出(4)漏斗 (5)60℃H2O(6)b(7)乙醇 21.(1)24:71 (2)解：设需要氯化镁的质量为x。 MgCl,+2NaOH-Mg(OH),+2NaCl 95 58 x 58g 95x 5858g x=95g 卤水的质量=95g÷5%=1900g 答：需要MgCz质量分数为5%的卤水1900g。 (3)过滤2%(4)蛋白质 重难题型组合练(2) 18.(1)1.胶头滴管固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅 绿色溶液由红色变为无色 ⅱ，硫酸铜溶液或氯化铁溶液 (2)1.将pH试纸放在白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒 蘸取待测液点到pH试纸上，立即与标准比色卡比较 ii CO(NH2)2 Ml Ca(OH):+H2 SO,-CaSO,+2H2O iv.b 19.(1)反应物中不含氨元素(2)燃着的木条很快熄灭 (3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 (4)66 (5)碳酸氢钠和柠檬酸的质量蒸馏水的体积 (6)碳酸钠和稀盐酸反应放出气体（与前一空对应即 可) 20.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)置换强 (3)HO Fe (SO)a+6NaOH-2Fe(OH)+3Na SO (4)B (5)节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 21.(1)7:24(2)C0 (3LiC0,(熔融)通电C+Li0+0,+ (4)解：440kg烟气中C02的质量为440kg×20%= 88kg。 设理论需要Li2O的质量为x。 2 化学参考答案 Li O+CO2=Li CO 3044 x 88 kg 30x 4488kg x=60 kg 答：理论需要LizO的质量为60kg。 (5)减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，实现资源再 利用 重难题型组合练(3) 18.(1)i.①②③⑥ ⅱ.氯化钠的溶解度受温度变化影响很小.ab (2)1.H2O十CO2—H2CO3温室效应 i.2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑十CL,个 ili.ab 19.①无色酚酞②滤渣部分溶解 ③BaSO3+2HC1=BaCl2+H2O+SO2个 ④亚硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ⑤溶液红色不褪去 ⑥氢离子和氢氧根离子结合成水分子或H++OH —H2O ⑦1⑧2⑨环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高 20.(1)1:1 (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②防止过氧化氢受热分解 (3)H2C2O, (44CoC,0,十30，高温2Co,0,+8C0, (5)110(6)abc 21.(1)化合 (2)解：设理论上可以产生氧气的质量为x。 2CaO2+2H2O-2Ca(OH)2+02 144 32 28.8t 14428.8t x=6.4t 32 答：理论上可以产生氧气的质量为6.4t。 (3)a(4)54 重难题型组合练(4) 18.(1)①分液漏斗②BC CaCO3+2HCl—CaCl2+ H2O+CO2◆③防止冷凝水倒流炸裂试管 (2)红磷不燃烧，白磷燃烧向上抽动铂丝离开溶液 (3)①疏松多孔C1O2②一般 19.(1)3白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03￥+ 2NaOH (2)c (3)CO, (4)=前20天，pH逐渐增大，20天后，pH基本不变 (5)Mg(OH)2 (6)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H+十OH —H2O 20.1)C+C0,高温2C0(2)铜、铁或Cu,Fe (3)过滤引流 (4)将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回 收率强(5)=(6)A题优中考总复习·化学（广东专用版） ●●- 重难题型组合练(3) 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 NaCl溶解度/g 50 % 0 20 ① ⑥ 020406080100 温度/C 图 图2 粗盐中含有一些难溶性杂质（泥沙等），某同学称取5.0g粗盐样品进行粗盐提纯实验。 ⅰ.过滤时应选用图1中的仪器有 (填序号)。 ⅱ.根据图2所示溶解度曲线，请分析实验中采用蒸发结晶而不采用降温结晶得到精盐 的原因： ⅱ.若得到的精盐产率偏低，可能的原因是 (多选，填字母)。 a.粗盐未全部溶解就开始过滤b.过滤时有液体洒出c.蒸发后的精盐中仍有水分 (2)海洋资源的利用 「，海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2,该过程中发生反应的化学方程式为 。 海洋还可以封存CO2,目前对CO2的封存、捕集和利用 技术，可有效缓解 问题。 ⅱ.从海水中提取的粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水 的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，其反应的化学方程式为 ⅲ.膜分离技术能淡化海水，其原理如图3所示，淡化膜能使水分子通过，而海水中各种 离子不能通过。下列说法正确的是 (多选，填字母)。 加压 a.膜分离法是一种分离混合物的方法 b.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 化 膜 c.膜分离法淡化海水的过程属于化学变化 d.加压后右侧海水的溶质质量增大 图3 19.【科学探究】中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目 探究。 (1)废水检测 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠(N2SO3)中的两种 或三种。 48 化学·题组优化训练 【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 取少量废水于试管中，滴加 1 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 几滴① 溶液 另取少量废水于试管中，滴 2 产生白色沉淀 加足量BaCl2溶液，过滤 废水含有Na2SO3 向实验2的滤渣滴加足量稀产生气泡，② 和Na2SO4 3 盐酸 【分析反思】实验3反应的化学方程式为③ 甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是④ 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaC12溶液，若观察到⑤ ,则可证明废水中含有NaOH。 (2)废水处理 用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为⑥ (3)废纸再造 残余油墨/ppm 350 造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂 300 中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。 250 200 当NaOH用量为⑦ %时，脱墨效果最佳。 150h (4)漂白优化 100 1 00.511.52→ NaOH含量% 小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合 考虑，小组推荐造纸厂选用⑧ (填序号)工艺，理由是⑨ 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 降低 差 20.钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。从钴酸锂废片（主要成分为LiC0O2)回收得 到Co2O3和Li2CO3的流程如下： H2S04H202 +CoC204固体 焙烧 →C0203 钴酸锂 CoSO4、 废片 >酸浸 Li2SO4等溶液 沉钻 操作a >Li2SO4等溶液 沉锂 →Li2C03 49 题优中考总复习·化学（广东专用版） ●●- a 【查阅资料】过氧化氢受热易分解。 (1)LiCoO2中锂原子和钴原子的个数比是 (2)“酸浸”反应为2 LiCoO2+3H2SO4+H2O2—Li2SO4+2CoSO4+O2个十4H2O。 ①酸浸前将废片粉碎的目的是 ②“酸浸”过程中温度通常控制在40℃以下的原因是 (3)“沉钴”可使用草酸钠，其化学式为N2C2O4,试推测草酸的化学式为 (4)“焙烧”是高温下CoC2O4与空气中的氧气反应，生成Co2O3和CO2,写出反应化学方 程式 (5)“沉锂”过程中，为保证Li2CO3有较高的 70 100.0 60 产率，结合右图分析Na2CO3的投加量 99.9 50T 99.8 一Li2C03产率 应为 %。 ●一Li2C0O3纯度 0 99.7 (6)回收废电池的意义在于 8090100110120 a.节约金属资源 Na2CO3投加量/% b.有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 ℃.防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 21.CaO2是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备CaO2的流程如图1： 个CaC03转化率/% 5 60 水 H202溶液 大理石 高温煅烧 氧化钙 石灰浆 CaO2 反应① 反应② 反应③ T T反应温度/C 图1 图2 (1)反应②属于 (填基本反应类型)反应。 (2)CaO2的供氧原理为2CaO2+2H2O-2Ca(OH)2+O2个。计算28.8tCaO2与足量 的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程） (3)下列含钙物质中钙元素含量最高的是 (填序号)。 a.CaO b.Ca(OH) c.CaO2 (4)反应①在不同温度下进行时，大理石中CaCO3转化率的变化如图2。T2℃时，若用含 l00 t CaCO3的大理石制备CaO2,理论上可制得 tCaO2。 50