课时21 实验方案的设计与评价-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 188 80=100kgX20% x=47 kg 该溶液中硝酸铜的质量分数为知是×10%=23.5% 答：该溶液中硝酸铜的质量分数为23.5%。 易错知识整合练（三）(12~16课时) 1.C2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.C9.B10.C 11.C12.D13.B 14.(1)混合物(2)保持铁制品表面干燥（合理即可） (3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(4ZnS0,和Fes0, 15.(1)氧气、水蒸气升高加快 (2)A组中氯离子含量更高(3)d (4)冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液 交换到冰中的水分子数目多（合理即可） (四)化学与社会·跨学科实践活动 课时17化学与能源、材料、环境、健康 1.D2.C3.D4.B5.A6.B7.A8.C9.C 10.D11.B 12.(1)红烧牛肉炒胡萝卜（或炒黄瓜）糖类 (2)b(3)维生素A③ 13.(1)沸点(2)合成热塑性 (3)保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被 保鲜品周围O2和HO的含量吸附 (4)储藏天数相同时，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜上 微生物数量比用聚乙烯保鲜膜少(5)acd (五)科学探究与化学实验 课时18常见的仪器及基本的实验操作 1.D2.B3.A4.C5.B6.A7.B8.D 9.(1)d(2)k(3)g(4)aj(5)i(6)c(7)a 10.(1)④(2)④⑧(3)③11.C12.C 课时19物质的检验与鉴别 1.A2.A3.D4.A5.D6.D7.C 8.CuSO4、CaCO3Na2SO,、NaCO3加过量BaCl2溶液时 引入了氯离子，干扰NaCl的检验 9.(1)KCI+AgNO,-AgCI+KNO, (2)NaOH(3)KNO3、Cu(NO3)2(4)碳粉 10.（1)A(2)①③(3)浓硫酸干燥气体 (4)爆炸(5)甲烷和氢气黑色固体变红 (6)防止空气中的二氧化碳进入装置F,以免影响检验 结果 课时20物质的除杂 1.B2.A3.A4.C5.C6.B7.D 8.(1)K+、NO5 (2)①1103.6②135.17达到③3.5790 9.(1)①钾元素和氮元素 ②CaCl2+K2CO3-CaCO3↓+2KCl (2)①防止硝酸钾析出②硝酸钾溶解度受温度影响大， 降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度 影响不大，降温溶解度变化不大③NO、K 课时21实验方案的设计与评价 1.C2.C3.C4.A5.A6.A7.B 8.1)氧化钥Cu0+C0△Cu+C0, (2)H2SO4、CuSO4Fe+CuSO4—FeSO4+Cu(或Fe+ H,SO,-FeSO,+H2) (3)过滤(4)节能、环保等(5)Cu(OH)2甲 9.(1)①二氧化氮收集气体，防止污染空气 ②集中火焰，提高温度防止冷凝水回流，使试管炸裂 ③黑色固体变红色 (2)DFe+CuSO,-FeSO.+Cu ②Cu0+H,△Cu+H,0 课时22基础实验与跨学科实践 1.(1)i.①⑤②③⑥④ ⅱ，加速溶解继续向左盘加入粗盐，直至天平平衡 ,滤纸破损（合理即可） (2)i.蒸发H2O(或水)饱和 ⅱ.作调味品（或配制生理盐水等，合理即可） 2.(1)i.试管 i.2KMn0,△KMn0,+MnO,+O,↑B ⅲ.剧烈燃烧，发出白光，放出热量检验木炭燃烧是否 产生二氧化碳氧气浓度 (2)i.化学LiC1 3.(1)CaCO+2 HCI -CaCl2+HO+CO2个锥形瓶C (2)1.C02密度比空气大，将进气口高于农作物放置， CO,下沉与农作物充分接触，有利于农作物光合作用的 进行1.O2 (3)1.碳汇ⅱ.可再生防止生物炭燃烧（或防止生 物炭与氧气反应) 4.(1)i.延展 ⅱ.被加热的铜丝一端逐渐变为黑色且向下倾斜 ilil.CuO+H2 SO=CuSO+H2O iv.> (2)1.耐高温（或强度大等，合理即可） ⅱ.天然ⅲ.纯净物热值高且燃烧产物是水，无污染 5.(1)j.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 蓝色沉淀逐渐溶解Ⅱ.红 (2)i.玻璃棒pH试纸（或pH计）i.O2(或氧气) 川.加人适量熟石灰（或施加草木灰等，合理即可） 易错知识整合练（四）（基础知识判断类） 1./2.×3./4.×5./6.×7.×8.× 9./10./11.×12.×13./14.×15.× 16.×17.×18.×19.×20.×21.×22.√/ 23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.× 30./31.×32.×33.√34.×35.×36.× 37.×38./ 易错知识整合练（五）（解释说明类） 1.分子在不断地运动 2.分子间有间隔固态物质分子间间隔较小 0题优中考总复司|化学 课时21实验方案的设计与评价 》基础过关 1.下列实验方案中，不能达到目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉线、羊毛线 分别取样，点燃，观察现象并闻气味 B 鉴别NaOH固体和NHNO3固体 分别取样，加水，测量温度的变化 C 除去氧化铜混有的少量木炭粉 隔绝空气加强热 0 除去NaCl溶液中混有的少量NaOH 加入适量稀盐酸 2.下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C 0 实验 验证Fe、Cu、 探究水的组成 验证质量守恒定律 探究燃烧需要氧气 目的 Ag的金属活动性 F ○气球 气球 活塞 红热的 一活塞 实验 玻璃管 a -b 铁片 银片 设计 红磷 水 一红磷 硫酸铜 白磷80℃ (热水) 溶液 电源+ 3.家庭实验是科学实验探究的摇篮，下列家庭实验与所述的化学知识错误的是( 选项 家庭实验 化学知识 A 用外焰给水壶加热 外焰的温度最高 B 用红砖粉代替MnO2在家用双氧水制氧气 红砖粉起催化作用 C 用生鸡蛋和白醋制作无壳鸡蛋 原理是蛋壳溶于白醋，发生的是物理变化 D 自制净水器 活性炭主要起吸附作用 4.对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。 硝酸铵 C02 红磷 白磷 铁片 银片 饱和 饱和 滴有酚酞 铜片 硝酸钾 石灰水 /溶液的 75℃硫酸铜 溶液 溶液 蒸馏水 热水 非 水 图1 图2 图3 图4 下列说法错误的是( A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D.图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 50 化学·课时作业 5.根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是( 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别空气和呼出气体 分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况 B 鉴别化肥NH4CI和(NH)2SO4 分别加Ca(OH)2,研磨，闻气味 去除N2中混有的少量O2 将气体通入灼热的炭层 0 去除粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥 6.用Y形试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正 确的是( 气球 裹有干燥 剂的棉花 CuO 稀盐酸 铁片一 高锰 ☑水 (80C) 酸钾 甲 乙 丙 A.甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜 B.乙实验验证了铁的锈蚀与水有关 C.丙实验Y形管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点 D.丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质在水中溶解性不同 7.下列对比实验设计能达到实验目的的是( 塑 燃着的 料 小木条 5%的盐酸 10%的盐酸 C02 空气 等量的 碳酸钙 通 水 粉 20 mL 20mL水 热水 NaOH溶液 红磷 白磷 呼出气体 空气 A.探究接触面积对 B.探究C02能否与 C.探究空气是燃烧 D.探究呼出气体中CO2 反应速率的影响 NaOH溶液反应 的必要条件 含量较空气中多 》能力提升三 8.某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑[铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其他化学式为Cu2(OH)2CO3]为 原料回收铜，请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3十2H2SO4一2CuSO4十3H2O+CO2个；碱式碳酸铜受热易分解为三种氧 化物。 资料2：回收铜的两种实验方案。 方案① 废铜屑 空气中充分加热 足量CO加热 黑色固体A 铜 Ⅱ 方案② 过量铁粉 适量稀硫酸 废铜屑 过量稀硫酸 溶液A IV 固体B Ⅲ V 铜 51 题优中考忌复习|化学 ●●.●… (1)方案①中，所得的黑色固体A为 (写名称)，写出步骤Ⅱ的化学方程式： (2)方案②中，溶液A中的溶质有 (写化学式)；写出一个步骤Ⅳ涉及的化学方程 式： (3)步骤Ⅲ、V、V共同涉及的操作名称是 (4)与方案①相比，方案②的优点是 0 (⑤)如图为铜元素的价类转化二维图，写出丙点对应物质的化学式： 。步骤V实现的是 丁→ 点的转化。 个化合价 7 +1 甲 0 氧化物 碱 盐→物质类别 9.金属铜的利用在我国历史悠久，商代就能制作精美的青铜器。化学兴趣小组在实验室探究制备铜的 实验。 C+CuO 气我 澄清 石灰水 图1 图2 (1)利用新制氧化铜与木炭反应制备铜。 步骤1：利用图1装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜，反应的化学方程式为： 2Cu(N0,)△2Cu0+4N0,++0,↑. 步骤2：往盛有新制氧化铜的试管中加入足量木炭粉，利用图2装置进行实验。 ①步骤1加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是 ,据此推测气 囊的作用是 ②在图2中酒精灯上加网罩的作用是 ,试管口略向下倾斜的原因是 ③图2中，A试管内所观察到的实验现象为 0 (2)请选择下列试剂来设计两种制备铜的方案（要求每种试剂只能使用一次）。 限选试剂：CuO、Fe2O3、CO、H2、Fe、CuSO4溶液 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的 ① 金属从它化合物的溶液里置换出来 ② (略) 52