课时15 常见的碱中和反应-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

题优中考总复司|化学 课时15 常见的碱 中和反应 ◆基础过关 1.小明同学在实验室帮老师整理化学试剂柜时发现如下试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水和生石灰。上 述试剂不能放进标有“碱”的试剂柜中的是() A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.氨水 D.生石灰 2.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( A.生石灰用于加热即热食品 B.用硫酸处理印染厂含碱的废水 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 3.某同学做了如图实验。下列说法错误的是( A.实验一小烧杯中有气泡产生 打开橡胶塞，向 打开橡胶寒，向 小烧杯中加入 小烧杯中加入 B.实验一中澄清石灰水变浑浊 适量石灰石，迅户 适量生石灰，迅 速盖好橡胶塞。 饱和 速盖好橡胶塞 C.实验二小烧杯中放出大量的热 ,澄清 稀盐酸佑灰水水 D.实验二中澄清石灰水无明显变化 实验 实验二 4.【改编题】下列物质混合后产生白色沉淀的是( ) A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀盐酸 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.Na2CO3溶液与稀盐酸 5.将氯化氢气体通入水中，微观粒子变化如图1，继续向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，反应后烧杯中微观 粒子示意图如图2。下列说法错误的是( ) A.保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子 HCI H.O Na B.图2表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 H C①H.0 C.氢氧化钠和盐酸反应的实质是Na+和CI的结合 C Na CI D.继续向烧杯中加入锌粒，可验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应 图 图2 6.下列实验操作不能达到实验目的的是() A.鉴别熟石灰和烧碱固体：取样，分别加水溶解，测定温度变化 B.鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，分别加人BaCl2溶液 C.除去CaCl2溶液中的少量Ca(OH)2:加入过量MgCl2溶液，过滤 D.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3:加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 7.下列与碱有关的转化能够一步实现的是( A.CuO-Cu(OH)2 B.NaOH-Ca(OH), C.BaCl2→Ba(OH)2 D.KOH-→KNOg >能力提升 8.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的 关系如图，则Y可以表示( A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 反应时间 36 化学·课时作业 9.【跨学科·物理】如图，向盛有Ba(OH)2溶液的水槽中缓慢滴加X溶液。下列说法正确的是( A.灯泡是否发光只与溶液中OH一的浓度有关 B.若灯泡始终发光，则X一定不与Ba(OH)2发生反应 C.若灯泡熄灭，则X溶液可能是稀硫酸 X溶液 Ba(OH)2☐ D.若发生反应，则一定是中和反应 溶液强露露 10.“学化学，爱化学，用好化学。”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下 列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生 了反应，三位同学进行了以下实验。 温度℃ 酚酞溶液 稀硫酸 0滴加液体的体积/mL 0混合溶液的质量g KOH溶液 图1 图2 图3 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应过程溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发 生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了 化学反应，反应的化学方程式为 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想（不考虑酚酞）。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K,SO,和H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 【进行实验】(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试 方案一 溶液中有H2SO4,猜想二正确 管中，加入Fe2O3粉末 取少量反应后的溶液于试 方案二 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 管中，滴加BaCl2溶液 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的F2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的 实验结论，下列可用来代替Fe2O3的试剂有 (填字母)。 A.Mg B.CuO C.KCI D.Naz CO 37小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2)CaCO+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 (3)①二氧化碳能溶于水②二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有 蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入 烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无 明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ③作对照实验 4.(1)酒精灯预热 (2A2KMn0,△K,Mn0.+M0,+O,↑ (3)a向上排空气法反应开始时可先排出装置内的空气 (4)能控制反应速率 (5)紫色褪去紫色石蕊溶液变红(6)m 5.(1)水槽 (2)2H2O2 M02H,0+0,↑①@③④⑥⑦ (3)③(4)氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6)NaHCO,+CH,COOH-CH,COONa+CO+H,O (7)BC 课时10自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.A .(13Fe+4H,0高温Fe0,+4H, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ ②④⑦(3)20 (4) o 00 (5)C(6)BD 课时11溶液 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.C 8.(1)不饱和实验②所得溶液还可继续溶解NaCl (2)变化不大26.5%(3)A(4)AC(5)C 易错知识整合练（二）(6~11课时) 1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.D9.C 10.C11.D12.D 13.(1)24.2(2)4:9(3)①<②<③(4)高于 (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 14.(1)广口瓶、长颈漏斗 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)A(4)密度比空气大不燃烧也不支持燃烧 (5)取少量反应结束后发生装置余下的液体于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液（或取少量反应结束后发生装 置余下的液体于试管中，加人锌粒等活泼金属，合理即 可)溶液变红（或有气泡产生，合理即可） (6)可以控制反应的发生和停止 课时12金属材料金属资源的利用与保护 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 7.(1)化合物(2)不相同 (3)使炭充分燃烧提高炉温合金的熔点比其组分金属 化学参考答案 的熔点低(4)SnCL+2H2O一4HC1+SnO2 8.D 9.(1)红棕(2)潮湿的环境（合理即可） (3)除去水中溶解的氧气(4)C,DA、C水和氧气 (5)弱氧气浓度下降使铁钉锈蚀速率变慢 (6)Fe+2HCl—FeC2+H2忄节约金属资源（合理即可） (7)做食品保鲜剂（合理即可） 课时13金属的化学性质 1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.B 8.(1)有光泽 (2)①Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ ②防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 ③提高炉温(3)C 9.C 10.(1)FeSO,、ZnSO,Zn>Fe>Cu(或锌>铁>铜) (2)除去过量的铁(3)使铜全部转化为氧化铜 (4)CuO+H2SO4一CuSO4+H2O铜的转化率随浸 出温度的升高而增大 (5)回收金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 课时14溶液的酸碱性常见的酸 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.D 10.(1)H+ (2)FeO+3H,S0,—Fe(SO)2+3H0H2Fe、Fe+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Ba+与SO结合生成 BaSO,沉淀，H+与OH结合生成H2O,随着反应进行， 单位体积溶液中离子数目减少，Q点时恰好完全反应， 离子最少②酸根离子 课时15常见的碱中和反应 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.D9.C 10.(1)a(2)放热KOH和H2SO恰好完全反应 (3)2KOH+H2 SO=K2 SO+2H2O (4)固体粉末溶解溶液变成黄色 (5)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO,与BaCl2反应也 能产生白色沉淀(6)ABD 课时16常见的盐化肥 1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.A 9.(1)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使A中压强 增大(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 10.C 11.(1)不可再生CH+20,点然c0,+2H,0 (2)850 C Ca(OH):580CCaO+HO (3)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (4)抗倒伏碱性(5)bc 12.(1)稀硝酸 (2)解：设200kg该溶液中硝酸铜的质量为x。 Cu(NO)2+2NaOH-Cu(OH)2+2NaNO 188 80 x 100kgX20%