2026年江苏盐城中考化学最后20天提分特训14--第十四天 综合性实验探究

**基本信息** 聚焦中考化学综合性实验探究，以考向为纲构建“基础-核心-拓展”三阶方法体系，融合实验操作规范、问题解决模板与误差分析策略，实现知识逻辑与应试能力的系统提升。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验基础|10题覆盖7考向|操作禁忌口诀（如“酸入水”）、万能瓶“大进小出/短进长出”|从仪器使用到基本操作，构建实验安全规范体系| |气体制备|核心必考|“原理-装置-除杂-干燥-收集”固定模板、避坑口诀（如制CO₂选稀盐酸）|依据反应类型选择装置，结合气体性质设计流程| |物质探究|高频大题|猜想三原则（守恒、共存、不反应）、“取样-试剂-现象-结论”答题模板|基于离子检验顺序，建立成分推断的证据推理链| |定量与评价|拉分难点|误差分析口诀（漏气偏小等）、实验评价四原则（安全环保等）|从定性到定量，融合计算与方案优化的科学思维|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训14 《第十四天 综合性实验探究》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）实验基础模块 1.常见仪器：可直接加热的仪器有______、；需垫石棉网加热的是、______。 2.检查装置气密性：手握试管法，若观察到______，说明气密性良好。 3.过滤操作 “ 一贴二低三靠 ” ：玻璃棒作用为______。 4.浓硫酸稀释：一定要将______沿烧杯壁缓慢注入______中，并用玻璃棒不断搅拌。 5.除杂原则：不______新杂质、不______原物质、杂质易______。 6.常用干燥剂：干燥酸性气体可用______；干燥碱性气体可用______。 （二）气体制备综合探究 1.氧气制取： （1）过氧化氢制O 2 ：发生装置选______型；反应方程式：________________________。 （2）高锰酸钾制O 2 ：试管口需放______，防止________________________。 2.二氧化碳制取：药品为______和稀盐酸，不能用稀硫酸的原因是________________________；除去CO 2 中HCl杂质可用______溶液。 3.氢气验纯：点燃前必须验纯，听到______说明氢气不纯，______则纯净。 4.万能瓶使用：排空气法收集气体，密度比空气大则______管进气；排水法收集气体______管进气。 （三）物质成分探究 1.NaOH变质原因：吸收空气中______，生成Na 2 CO 3 ；检验是否完全变质，先加过量______溶液除CO 3 2- ，再加酚酞。 2.Ca(OH) 2 变质产物主要是______。 3.离子检验： （1）NH 4 + ：加______，加热，产生刺激性气味气体。 （2）CO 3 2- ：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水______的气体。 （3）H + 可用______、活泼金属检验；OH - 可用酚酞、CuSO 4 溶液检验。 4.金属置换反应后，滤液、滤渣成分判断：优先置换金属活动性______的金属。 （四）性质与反应规律探究 ) ( 1.金属活动性：排在______前的金属能与稀酸反应生成氢气；前面金属能把后面金属从其______溶液中置换出来。 2.中和反应：酸和碱作用生成______和______，反应______热量。 3.燃烧三条件：、、温度达到可燃物______；灭火原理只需破坏其一。 4.复分解反应发生条件：生成物中有______、或。 （五）定量实验探究 1.质量守恒定律验证：有气体参与或生成的反应，需在______容器中进行。 2.测定石灰石中CaCO 3 纯度：通过测定生成______质量计算。 3.酸碱中和滴定：用pH试纸测酸碱度，读数为______数，不能直接浸入待测液。 （六）实验设计与评价 1.实验设计原则：安全、______、简便、节约、现象明显。 2.常见误差：装置漏气会导致收集气体______；空气中CO 2 、H 2 O会干扰成分测定。 3.CO尾气处理方法：______或用气球收集；加热实验后先______后熄灯，防止倒吸。 （七）中考答题模板 1.猜想依据：根据______定律、物质性质、反应规律猜想。 2.标准答题步骤：______ → 加入试剂 → 观察______ → 得出结论。 3.废液处理：酸性废液加______至中性再排放；碱性废液加酸中和。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：实验基础操作与仪器应用（基础送分点） 【考向分析】 1.常考：气密性检查、过滤/蒸发、浓硫酸稀释、药品取用、万能瓶使用、干燥剂选择；2.易错点：操作顺序、细节规范、仪器名称错别字。 【应对策略】 1.熟记仪器规范名称，杜绝错别字（如 “ 长颈漏斗 ≠ 长劲漏斗 ” ）。 2.掌握万能瓶2种用法：排空气法 “ 大进小出 ” （密度大于空气）；排水法 “ 短进长出 ” 。 3.牢记操作禁忌：稀释浓硫酸 “ 酸入水 ” ；过滤 “ 一贴二低三靠 ” ；有气体生成先查气密性。 考向2：气体制备综合探究（核心必考） 【 考向分析 】 必出O 2 、CO 2 、H 2 制取，拓展除杂、干燥、检验、验满；高频坑点：CO 2 用稀硫酸、 除HCl试剂选错、干燥试剂与气体不匹配。 【 应对策略 】 1.固定模板：原理 → 发生装置 → 除杂 → 干燥 → 收集 → 检验 → 验满，按步骤答题。 2.避坑口诀：制CO 2 用大理石+稀盐酸；除HCl用饱和NaHCO 3 ；干燥CO 2 用浓硫酸，不能用碱性干燥剂。 3.区分发生装置：固固加热（KMnO 4 ）、固液常温（H 2 O 2 、CO 2 、H 2 ）。 考向3：物质成分/反应后溶质探究（中考高频大题） 【 考向分析 】 热点：NaOH/Ca(OH) 2 变质、废液溶质成分、金属置换滤渣滤液、化肥离子检验；难点：猜想合理性、除干扰离子、检验先后顺序。 【 应对策略 】 1.猜想依据：遵循质量守恒定律、物质共存原则，不共存物质不能同时猜想。 2.离子检验顺序：先除干扰离子（如检验OH - 前除CO 3 2- ），试剂选过量中性盐（CaCl 2 、BaCl 2 ），不能加酸碱。 3.答题逻辑：取样 → 加试剂 → 现象 → 结论，严格按模板书写。 考向4：物质性质与反应规律探究（对比实验） 【 考向分析 】 【 考向分析 】 主要考：金属活动性、中和反应、燃烧条件、复分解反应条件；常以控制变量法设 ) ( 计对比实验，考查实验对比、变量控制。 【 应对策略 】 1.控制变量答题：只改变1个变量，其余条件完全相同。 2.金属活动性：牢记 “ 前换后，盐可溶 ” ；中和反应放热、生成盐和水。 3.燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达着火点，缺一不可。 考向5：定量实验探究（计算+误差） 【 考向分析 】 考质量守恒验证、样品纯度测定、溶质质量分数计算；易错：气体逸出误差、装置气密性、空气中成分干扰、计算格式。 【 应对策略 】 1.有气体参与反应，必须在密闭容器中进行。 2.误差分析口诀：漏气 → 结果偏小；气体残留 → 偏小；空气中CO 2 /H 2 O干扰 → 偏大。 3.计算步骤规范：方程式 → 相对质量 → 实际质量 → 比例式 → 结果。 考向6：实验设计、评价与改进（拉分难点） 【 考向分析 】 考查方案可行性、环保性、安全性；常考尾气处理、防倒吸、防氧化、装置改进；失分点：忽略CO有毒、倒吸风险、污染空气。 【 应对策略 】 1.评价4原则：安全、环保、简便、节约。 2.CO尾气必须处理：点燃或气球收集；加热实验先撤导管后熄灯，防倒吸。 3.改进思路：除干扰气体、添加尾气处理、简化装置。 考向7：反思拓展与答题规范（稳分关键） 【 考向分析 】 最后1 – 2空，考废液处理、药品保存、实验安全、拓展应用；语言表述不规范易扣分。 【 应对策略 】 1.废液处理：酸性加熟石灰，碱性加酸，中和后排放。 2.易变质药品密封保存（NaOH、Ca(OH) 2 ）。 3.简答题语言简洁、化学用语准确，不用口语。 【 总策略 】 1.审题：圈出关键词：过量、足量、适量、杂质、除干扰、检验。 2.猜想：不猜不存在的物质，不猜相互反应的物质。 3.现象：只写看到的（气泡、沉淀、变色），不写结论。 4.书写：化学方程式配平、条件、气体沉淀符号齐全；仪器名称无错别字。 ) 四．30分钟限时训练 1.结合如图所示实验，回答下列问题 （1）在实验A中，玻璃棒的作用是___________；实验B中玻璃棒的作用是____________；实验B中所得滤液浑浊，可能的原因是_____________(填写一条即可)。 （2）控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。 ①实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。 ②水中的白磷不燃烧，是因为______________。 ③如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_____________。 ④燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是______(填化学式) ⑤请指出该装置的不足____________。 （3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_______(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。 2.《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖 （1）混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH 变_________（填“大”或“小”）。 （2）清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，请写出所二氧化硫和石灰乳的化学方程式：___________。 （3）将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的________操作。 （4）结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是______________ （5）甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是_________。 3.铜和铁是人类最早使用的金属，人类炼铜的历史经历了“火法炼铜一湿法炼铜一生物炼铜一电解精炼铜”四个阶段。 （1）火法炼铜的部分流程如图： ①步骤I涉及的部分反应为：，则X为_______。 ②步骤Ⅱ中的还原剂是_______。 （2）湿法炼铜记载于西汉时期：曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜，发生反应的化学方程式为_______。 该反应说明铁的活动性顺序比铜____(填“强”或“弱”)，湿法炼铜比火法炼铜的优点为____。 （3）《天工开物》中记载了古代炼铁的方法如图，将铁矿石和木炭一起加热，下列说法正确的是 (多选，填字母)。 A.此方法得到的铁是纯铁 B.工人用鼓风机鼓风是为了提供充足的氧气 C.生铁的含碳量比钢高 D.百炼成钢包含的化学反应是 4.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO4·5H2O） （1）①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于_______（填实验操作名称）； （2）②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O是属于______（填“纯净物”或“混合物”） （3）为加速③中溶解速率，可采用的方法有______（写出其中一种即可）； （4）写出④中涉及的化学方程式为_______。该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁______（填“﹤”“=”“﹥”）铜。 （5）以上两种制取铜的流程中，你认为流程______（填“②”或“③-④”）更佳，简述原因________。 5．航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。 已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。 任务一：认识LiOH的性质 (1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。 (2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。 (3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。 (5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示： (7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。 (8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。 6.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。 ②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。 a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 ①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。 （4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。 CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。 ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。 7.钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）探究铁生锈条件的试管有_______。 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______。 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_______。 （4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应) 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是_______。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 （5）图2，当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_______。 （6）图3，当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______。 8.无明显现象反应的可视化是一项重要的课题 。某小组以“ 探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，为主题展开”化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 （1）实验一：一体化实验 该小组同学利用图 1 所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：拉动注器B的活塞至18 mL，关闭 K3。 步骤3：打开K1，将2 mL氢氧化钠溶液注入注射器 B中，充分振荡，观察现象。 通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是__________；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_________ 。 （2）实验二：数字化实验 按照图 2 所示进行实验 ， 则图3中的曲线 __________( 填“A”或“B”，) 表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 向二氧化碳中加入 80 mL蒸馏水的目的是________ 。 【任务二】证明有新物质生成 （3）实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 第一组 第二组 步骤 1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤 2 向上述溶液中__________________ 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 __________ （4）实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验：如图4所示，取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30 秒，观察现象。 实验现象： _________。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。 9.(一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。 (2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_____。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2中氧元素的化合价为______。 (2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：___________。 (三)过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。 (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为__________。 (2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： I.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率； II.___________________。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为________。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水) (1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 (2)根据上图可知y=________。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为 _____ 。 10.利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好） 实验一：制取氧气并验证其性质 （1）写出编号a仪器的名称：___________。 （2）利用A装置制取氧气的化学方程式是___________。 （3）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明___________。 （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，利用___________法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是___________。 实验二：制取二氧化碳并验证其性质 （5）用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是___________。 （6）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO2进行实验。 如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是___________。 ②曲线2中发生反应的化学方程式为___________。 ③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：___________。 ④根据图3所示，可以得出的结论是___________（填字母序号）。 A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 B．CO2能与水发生反应 C．CO2能与NaOH溶液发生反应 D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ⑤实验室制取2.2gCO2，理论上至少需要纯碳酸钙___________g。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训14 《第十四天 综合性实验探究》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）实验基础模块 1.常见仪器：可直接加热的仪器有______、；需垫石棉网加热的是、______。 2.检查装置气密性：手握试管法，若观察到______，说明气密性良好。 3.过滤操作 “ 一贴二低三靠 ” ：玻璃棒作用为______。 4.浓硫酸稀释：一定要将______沿烧杯壁缓慢注入______中，并用玻璃棒不断搅拌。 5.除杂原则：不______新杂质、不______原物质、杂质易______。 6.常用干燥剂：干燥酸性气体可用______；干燥碱性气体可用______。 （二）气体制备综合探究 1.氧气制取： （1）过氧化氢制O 2 ：发生装置选______型；反应方程式：________________________。 （2）高锰酸钾制O 2 ：试管口需放______，防止________________________。 2.二氧化碳制取：药品为______和稀盐酸，不能用稀硫酸的原因是________________________；除去CO 2 中HCl杂质可用______溶液。 3.氢气验纯：点燃前必须验纯，听到______说明氢气不纯，______则纯净。 4.万能瓶使用：排空气法收集气体，密度比空气大则______管进气；排水法收集气体______管进气。 （三）物质成分探究 1.NaOH变质原因：吸收空气中______，生成Na 2 CO 3 ；检验是否完全变质，先加过量______溶液除CO 3 2- ，再加酚酞。 2.Ca(OH) 2 变质产物主要是______。 3.离子检验： （1）NH 4 + ：加______，加热，产生刺激性气味气体。 （2）CO 3 2- ：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水______的气体。 （3）H + 可用______、活泼金属检验；OH - 可用酚酞、CuSO 4 溶液检验。 4.金属置换反应后，滤液、滤渣成分判断：优先置换金属活动性______的金属。 （四）性质与反应规律探究 ) ( 1.金属活动性：排在______前的金属能与稀酸反应生成氢气；前面金属能把后面金属从其______溶液中置换出来。 2.中和反应：酸和碱作用生成______和______，反应______热量。 3.燃烧三条件：、、温度达到可燃物______；灭火原理只需破坏其一。 4.复分解反应发生条件：生成物中有______、或。 （五）定量实验探究 1.质量守恒定律验证：有气体参与或生成的反应，需在______容器中进行。 2.测定石灰石中CaCO 3 纯度：通过测定生成______质量计算。 3.酸碱中和滴定：用pH试纸测酸碱度，读数为______数，不能直接浸入待测液。 （六）实验设计与评价 1.实验设计原则：安全、______、简便、节约、现象明显。 2.常见误差：装置漏气会导致收集气体______；空气中CO 2 、H 2 O会干扰成分测定。 3.CO尾气处理方法：______或用气球收集；加热实验后先______后熄灯，防止倒吸。 （七）中考答题模板 1.猜想依据：根据______定律、物质性质、反应规律猜想。 2.标准答题步骤：______ → 加入试剂 → 观察______ → 得出结论。 3.废液处理：酸性废液加______至中性再排放；碱性废液加酸中和。 ) ( 【答案】 （一）实验基础模块 1.试管、蒸发皿；烧杯、锥形瓶 2.导管口有气泡冒出 3.引流 4.浓硫酸；水 5.引入；消耗；分离 6.浓硫酸；碱石灰 （二）气体制备综合探究 1.固液常温； 2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ ；一团棉花；高锰酸钾粉末进入导管 2.大理石（石灰石）；生成硫酸钙微溶，覆盖固体表面阻止反应继续；饱和碳酸氢钠 3.尖锐爆鸣声；声音很小 4.长；短 （三）物质成分探究 1.CO 2 ；氯化钙（CaCl 2 ） 2.CaCO 3 3.熟石灰（NaOH）；变浑浊；紫色石蕊溶液 4.弱 （四）性质与反应规律探究 1.氢；盐 2.盐；水；放出 3.可燃物；与氧气接触；着火点 4.沉淀；气体；水 （五）定量实验探究 1.密闭 2.CO 2 3.整 （六）实验设计与评价 1.环保 2.偏少 3.点燃；撤导管 （七）中考答题模板 1.质量守恒 2.取样；现象 3.熟石灰 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：实验基础操作与仪器应用（基础送分点） 【考向分析】 1.常考：气密性检查、过滤/蒸发、浓硫酸稀释、药品取用、万能瓶使用、干燥剂选择；2.易错点：操作顺序、细节规范、仪器名称错别字。 【应对策略】 1.熟记仪器规范名称，杜绝错别字（如 “ 长颈漏斗 ≠ 长劲漏斗 ” ）。 2.掌握万能瓶2种用法：排空气法 “ 大进小出 ” （密度大于空气）；排水法 “ 短进长出 ” 。 3.牢记操作禁忌：稀释浓硫酸 “ 酸入水 ” ；过滤 “ 一贴二低三靠 ” ；有气体生成先查气密性。 考向2：气体制备综合探究（核心必考） 【 考向分析 】 必出O 2 、CO 2 、H 2 制取，拓展除杂、干燥、检验、验满；高频坑点：CO 2 用稀硫酸、 ) ( 除HCl试剂选错、干燥试剂与气体不匹配。 【 应对策略 】 1.固定模板：原理 → 发生装置 → 除杂 → 干燥 → 收集 → 检验 → 验满，按步骤答题。 2.避坑口诀：制CO 2 用大理石+稀盐酸；除HCl用饱和NaHCO 3 ；干燥CO 2 用浓硫酸，不能用碱性干燥剂。 3.区分发生装置：固固加热（KMnO 4 ）、固液常温（H 2 O 2 、CO 2 、H 2 ）。 考向3：物质成分/反应后溶质探究（中考高频大题） 【 考向分析 】 热点：NaOH/Ca(OH) 2 变质、废液溶质成分、金属置换滤渣滤液、化肥离子检验；难点：猜想合理性、除干扰离子、检验先后顺序。 【 应对策略 】 1.猜想依据：遵循质量守恒定律、物质共存原则，不共存物质不能同时猜想。 2.离子检验顺序：先除干扰离子（如检验OH - 前除CO 3 2- ），试剂选过量中性盐（CaCl 2 、BaCl 2 ），不能加酸碱。 3.答题逻辑：取样 → 加试剂 → 现象 → 结论，严格按模板书写。 考向4：物质性质与反应规律探究（对比实验） 【 考向分析 】 主要考：金属活动性、中和反应、燃烧条件、复分解反应条件；常以控制变量法设计对比实验，考查实验对比、变量控制。 【 应对策略 】 1.控制变量答题：只改变1个变量，其余条件完全相同。 2.金属活动性：牢记 “ 前换后，盐可溶 ” ；中和反应放热、生成盐和水。 3.燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达着火点，缺一不可。 考向5：定量实验探究（计算+误差） 【 考向分析 】 考质量守恒验证、样品纯度测定、溶质质量分数计算；易错：气体逸出误差、装置气密性、空气中成分干扰、计算格式。 【 应对策略 】 1.有气体参与反应，必须在密闭容器中进行。 2.误差分析口诀：漏气 → 结果偏小；气体残留 → 偏小；空气中CO 2 /H 2 O干扰 → 偏大。 3.计算步骤规范：方程式 → 相对质量 → 实际质量 → 比例式 → 结果。 考向6：实验设计、评价与改进（拉分难点） 【 考向分析 】 考查方案可行性、环保性、安全性；常考尾气处理、防倒吸、防氧化、装置改进；失分点：忽略CO有毒、倒吸风险、污染空气。 【 应对策略 】 1.评价4原则：安全、环保、简便、节约。 2.CO尾气必须处理：点燃或气球收集；加热实验先撤导管后熄灯，防倒吸。 3.改进思路：除干扰气体、添加尾气处理、简化装置。 考向7：反思拓展与答题规范（稳分关键） 【 考向分析 】 最后1 – 2空，考废液处理、药品保存、实验安全、拓展应用；语言表述不规范易扣分。 【 应对策略 】 1.废液处理：酸性加熟石灰，碱性加酸，中和后排放。 2.易变质药品密封保存（NaOH、Ca(OH) 2 ）。 3.简答题语言简洁、化学用语准确，不用口语。 【 总策略 】 1.审题：圈出关键词：过量、足量、适量、杂质、除干扰、检验。 2.猜想：不猜不存在的物质，不猜相互反应的物质。 3.现象：只写看到的（气泡、沉淀、变色），不写结论。 4.书写：化学方程式配平、条件、气体沉淀符号齐全；仪器名称无错别字。 ) 四．30分钟限时训练 1.结合如图所示实验，回答下列问题 （1）在实验A中，玻璃棒的作用是___________；实验B中玻璃棒的作用是____________；实验B中所得滤液浑浊，可能的原因是_____________(填写一条即可)。 （2）控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。 ①实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。 ②水中的白磷不燃烧，是因为______________。 ③如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_____________。 ④燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是______(填化学式) ⑤请指出该装置的不足____________。 （3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_______(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。 【答案】 （1）搅拌，使均匀受热 引流 滤纸破损 （2）①温度没有达到红磷的着火点 ②不能与氧气接触 ③水中通入氧气 ④CuO ⑤白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，会引起空气污染 （3）偏大 【解析】 （1）图A为蒸发结晶实验，玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热；实验B为过滤操作，作用是引流；若过滤操作得到的滤液变浑浊，可能的原因是滤纸破损；（2）①物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；②水中的白磷不燃烧，是因为白磷不能与氧气接触；③有上一问可知，水中白磷不能与氧气接触不能燃烧，若要水中的白磷燃烧，可向水中通入氧气；④铜片在空气中受热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，故黑色物质为氧化铜，化学式为CuO；⑤白磷燃烧时会产生大量白烟，直接逸散到空气中会造成空气污染，故该实验装置的不足之处是白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，引起空气污染；（3）白醋呈酸性，测试pH时先用蒸馏水润湿试纸会稀释待测液使酸性减弱pH偏大，故测得结果与实际值相比偏大。 2.《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。 （1）混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH 变_________（填“大”或“小”）。 （2）清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，请写出所二氧化硫和石灰乳的化学方程式：___________。 （3）将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的________操作。 （4）结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是______________ （5）甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是_________。 【答案】 （1）大 （2）SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓ （3）蒸发结晶 （4）活性炭结构疏松多孔 （5）白色污染 【解析】 （1）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，所以加入石灰乳后，pH变大；（2）清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓；（3）糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶变成糖浆；（4）结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素和异味。（5）甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，可以减少塑料的生产，可以解决白色污染问题。 3.铜和铁是人类最早使用的金属，人类炼铜的历史经历了“火法炼铜一湿法炼铜一生物炼铜一电解精炼铜”四个阶段。 （1）火法炼铜的部分流程如图： ①步骤I涉及的部分反应为：，则X为_______。 ②步骤Ⅱ中的还原剂是_______。 （2）湿法炼铜记载于西汉时期：曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜，发生反应的化学方程式为_______。 该反应说明铁的活动性顺序比铜____(填“强”或“弱”)，湿法炼铜比火法炼铜的优点为____。 （3）《天工开物》中记载了古代炼铁的方法如图，将铁矿石和木炭一起加热，下列说法正确的是 (多选，填字母)。 A.此方法得到的铁是纯铁 B.工人用鼓风机鼓风是为了提供充足的氧气 C.生铁的含碳量比钢高 D.百炼成钢包含的化学反应是 【答案】 （1）SO2 木炭 （2） 强 反应不需要加热，节约能源(或不产生有毒气体SO2污染空气) （3）BCD 【解析】 （1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数守恒，反应前有2个铜原子，2个铁原子，4个硫原子，2个氧原子，反应后除X外有2个铜原子，2个铁原子，3个硫原子，因此X中含有一个硫原子和2个氧原子，因此X为SO2；②根据题中信息加入原料木炭，木炭可将Cu2S和FeS还原成Cu和Fe，故步骤II中的还原剂为木炭；（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应说明铁的活动性顺序比铜强；湿法炼铜比火法炼铜的优点为反应不需要加热，节约能源或不产生有毒气体SO2污染空气；（3）A、此方法得到的铁中仍含有碳等杂质，不是纯铁，故选项错误；B、工人用鼓风机鼓风是为了提供充足的氧气使燃烧更充分，故选项正确；C、生铁的含碳量在2%以上，钢的含碳量一般在2%以下，生铁的含碳量比钢高，故选项正确；D、百炼成钢是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体除去，因此包含该反应，故选项正确，故选：BCD。 4.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO4·5H2O） （1）①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于_______（填实验操作名称）； （2）②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O是属于______（填“纯净物”或“混合物”） （3）为加速③中溶解速率，可采用的方法有______（写出其中一种即可）； （4）写出④中涉及的化学方程式为_______。该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁______（填“﹤”“=”“﹥”）铜。 （5）以上两种制取铜的流程中，你认为流程______（填“②”或“③-④”）更佳，简述原因________。 【答案】（1）蒸发或蒸发结晶 （2）纯净物 （3）搅拌、加热等合理答案 （4） > （5）③-④ 无需加热，节约能源 【解析】 （1）①中“熬”至析出胆矾，是蒸发水分，析出晶体，故①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于蒸发结晶；（2）反应物CuSO4·5H2O由同种物质组成，属于纯净物；（3）为加速③中溶解速率，可采用的方法有搅拌，增大反应物之间的接触机会，提高反应速率，或加热等，（4）中涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；（5）铁能将铜从其化合物中置换出来，说明铁和铜的金属活动性大小：铁＞铜；流程②需要加热，而流程③-④在常温下进行，故流程③-④更佳，无需加热，节约能源。 5．航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。 已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。 任务一：认识LiOH的性质 (1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。 (2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。 (3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。 (5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示： (7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。 (8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。 【答案】(1) (2)相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大(3)CuSO4（合理即可）(4) (5)不饱和 (6) LiOH的溶解度受温度影响较小 作保护气 (7)99 (8)④⑤①②③ 【解析】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH吸收CO2生成碳酸锂和水，化学方程式为。（2）由图可知，相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大，故选用LiOH作航天器吸收剂。（3）由NaOH的化学性质可知，LiOH除了可以和指示剂、CO2、H2SO4、还可以和CuSO4等盐反应。（4）常温(20℃)，LiOH的溶解度为12.8g，则常温LiOH饱和溶液的质量分数计算式为。（5）电解法制得的1000g溶液中NaOH的质量分数为5%，则其中NaOH的质量为,20℃时，NaOH的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。（6） 由于LiOH的溶解度受温度影响较小，所以从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应。（7）配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，需要LiOH的质量为，则需水的质量为100g－1g=99g，需要水的体积为。（8）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③。 5.【综合探究】实验室有一包白色固体，其成分为 和。某兴趣小组为测定固体 中各成分的质量，进行了以下实验。 如图 1 所示，取 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用传感器等电子设备采集信息形成图像。 (1) 点溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (2) 段溶液降低，发生反应的化学方程式为_______ (写一个即可)。 (3) 点溶液中的溶质为________ (填化学式)。点溶液可通过_______ 的形式得到晶体，回收利用。 (4) 兴趣小组通过实验测定出由 生成的质量为 (5) 测量样品与硫酸反应生成 的体积 如图 2 所示，另取 样品与足量稀硫酸混合，测得生成的体积为(该条件 下的密度为; 装置气密性良好)。 ①图2实验中将图1用的稀盐酸改为稀硫酸的原因是__________。 ②计算出样品中 的质量为_________（精确到0.01）。 ③下列因素会导致所测样品中的质量偏小的是______（填标号）。 A实验中加入的稀硫酸量不足 B. 俯视读取量筒中水的体积 C. 实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 D. 集气瓶中未放植物油 (6) 集气瓶中植物油的目的是防止 溶于水，兴趣小组继续进行探究。 【提出问题】 在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的呢？ 【进行实验】 ①取蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是________。 ②取2支医用注射器分别抽取现制的气体和①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为。 【得出结论】 ③由以上数据可知，在该条件下，1体积水最多能溶解_________体积的二氧化碳。通过上述实验，图2实验中若不放植物油理论上会有_______ml 溶解在水中，导致实验结果不准确。在溶于水的同时还发生了_______反应（用方程式表示）。 【答案】 （1）碱性 （2）或 （3） 蒸发结晶 （5）①防止盐酸挥发的氯化氢气体干扰二氧化碳的测定 ②1.14 ③ B （6）①去除水中溶解的气体 ③0.7 175 【解析】 （1）a点溶液pH大于7，呈碱性。故填：碱性。（2）ab段溶液pH降低，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为、。 故填：或。（3）c点溶液的pH小于7，则溶液中含有过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，溶液中氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可用采用蒸发结晶的方法回收晶体。故填：HCl、NaCl；蒸发结晶。（5）①稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起排出，会干扰二氧化碳的测定。故填：防止盐酸挥发的氯化氢气体干扰二氧化碳的测定。②设碳酸钠质量为x，氢氧化钠质量为y x=1.06g 由（4）可知，​生成的​质量为​， y=0.8g 所以样品中NaCl的质量为3.00g-1.06g-0.8g=1.14g，故填：1.14。 ③A、实验中加入的稀硫酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量偏大，故A错误；B、俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量偏小，故B正确；C、实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等，故C错误；D、集气瓶中未放植物油，会导致二氧化碳体积偏小，进一步导致碳酸钠质量偏小，从而导致氯化钠质量偏大，故D错误。故填B。（6）①气体的溶解度随温度的升高而升高，将蒸馏水煮沸的目的是升高温度使气体的溶解度随温度的升高而减小，赶走蒸馏水中溶解的气体，减小对实验数据的影响。故填：去除水中溶解的气体。③比较混合前气体的体积和与混合后气液总体积，可以发现，实验③中10mL蒸馏水溶解了（20mL-13mL）=7mL二氧化碳气体，据此可以计算1体积水最多能溶解 0.7体积的二氧化碳；图2实验中总共有250mL蒸馏水，所以会溶解175mL的二氧化碳；​在溶于水的同时还发生​和水的化学反应，其反应的化学方程式为：。故填：0.7；175；。 6.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。 ②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。 a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 ①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。 （4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。 CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。 ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。 【答案】（1） （2）①除去HCl气体 ②b （3）①将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 ②CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 ③向上排空气法收集到的CO2气体不纯 （4）①Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降 ②生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于 【解析】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。（2）①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。（3）①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。 （4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。 7.钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）探究铁生锈条件的试管有_______。 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______。 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_______。 （4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应) 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是_______。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 （5）图2，当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_______。 （6）图3，当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______。 【答案】 （1）H2O、O2 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 （3） （4）探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁 酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁 （5）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应 （6）钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触 【解析】 （1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；（2）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（4）由图可知，向0.1g氯化铁中加入稀盐酸，说明设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；综合分析上述3个实验可知，氯化铁和盐酸不能反应生成氯化亚铁，氯化铁和铁不能反应生成氯化亚铁，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色；（5）由图象2可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大；（6）当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降。 8.无明显现象反应的可视化是一项重要的课题 。某小组以“ 探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，为主题展开”化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 （1）实验一：一体化实验 该小组同学利用图 1 所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：拉动注器B的活塞至18 mL，关闭 K3。 步骤3：打开K1，将2 mL氢氧化钠溶液注入注射器 B中，充分振荡，观察现象。 通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是__________；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_________ 。 （2）实验二：数字化实验 按照图 2 所示进行实验 ， 则图3中的曲线 __________( 填“A”或“B”，) 表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 向二氧化碳中加入 80 mL蒸馏水的目的是________ 。 【任务二】证明有新物质生成 （3）实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 第一组 第二组 步骤 1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤 2 向上述溶液中__________________ 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 __________ （4）实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验：如图4所示，取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30 秒，观察现象。 实验现象： _________。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。 【答案】（1）注射器B的活塞慢慢向左移动 （2）B 作对照 （3）加入BaCl2溶液（或者氯化钙，氢氧化钡溶液） 氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡 （4）试管中的溶液变浑浊 【解析】 （1）实验过程中二氧化碳气体被消耗，注射器内压强减少，若观察到注射器B的活塞慢慢向左移动，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，压强降低更大，所以氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线应为B，向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是作对照，排除二氧化碳溶于水对实验的干扰，故填：B；做对照；（3）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向上述溶液中滴加氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，碳酸钠与氯化钡(或氯化钙)反应生成碳酸钡沉淀（或碳酸钙沉淀）和氯化钠，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应；（3）实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，原因是氢氧化钠过量，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，产生气泡；故填：氯化钡溶液(或氯化钙溶液)；氢氧化钠过量，盐酸先与氢氧化钠反应，未与碳酸钠反应；（4）取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30 秒，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠微溶于乙醇，若观察到试管中的溶液变浑浊，说明氢氧化钠与二氧化碳反应了，故填：试管中的溶液变浑浊。 9.(一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。 (2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_____。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2中氧元素的化合价为______。 (2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：___________。 (三)过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。 (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为__________。 (2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： I.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率； II.___________________。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为________。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水) (1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 (2)根据上图可知y=________。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为 _____ 。 【答案】 （一）（1）佝偻病 （2） （二）（1）-1 （2） （3）Ca (OH)2 （三）（1） （2）防止过氧化氢分解 （3）取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 （四） （1）未达到反应所需的温度 （2）8 （3） 【解析】（一）（1）青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病；（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： ； （二）（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，（+2）+2x=0，x=-1，CaO2中氧元素的化合价为-1；（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应生成过氧化氢和氯化钙，反应的化学方程式为：； （3）增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含O，还应含Ca、H，故生成的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。 （三）（1）装置A中试管内发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。（3）②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，因为如果没有洗净，滤液中含氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。 （四）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。（2）根据上图可知，过氧化钙晶体中水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，过氧化钙的质量为7.2g， ，y=8。（3）由图可知，350℃时，过氧化钙发生反应，最后生成固体的质量为5.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成固体中钙元素的质量为：，氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，故设该固体的化学式为： CaxOy，40x：16y=4g：1.6g，x：y=1:1，故生成的固体为氧化钙，同时还生成了氧气，发生反应的化学方程式为：。 10.利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好） 实验一：制取氧气并验证其性质 （1）写出编号a仪器的名称：___________。 （2）利用A装置制取氧气的化学方程式是___________。 （3）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明___________。 （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，利用___________法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是___________。 实验二：制取二氧化碳并验证其性质 （5）用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是___________。 （6）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO2进行实验。 如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是___________。 ②曲线2中发生反应的化学方程式为___________。 ③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：___________。 ④根据图3所示，可以得出的结论是___________（填字母序号）。 A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 B．CO2能与水发生反应 C．CO2能与NaOH溶液发生反应 D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ⑤实验室制取2.2gCO2，理论上至少需要纯碳酸钙___________g。 【答案】 （1）锥形瓶 （2） （3）氧气可以助燃 （4）排水 剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，液面上升 （5）反应物为固体和液体，且反应无需加热。利用分液漏斗控制液体流速，使反应时产生的气流较平稳，气球可缓解A装置内的气压 （6）振荡烧瓶 40%NaOH溶液的浓度比澄清石灰水的浓度大，吸收二氧化碳的速度快；且等体积40%NaOH溶液中NaOH的量大于澄清石灰水中Ca（OH）2的量，所以吸收的二氧化碳的量多 AC 5 【解析】（1）a为固液反应容器锥形瓶； （2）装置为固液不加热发生装置，所以选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；（3）木条在氧气浓度较大时复燃，说明氧气具有助燃性，可使带火星的细木条复燃；（4）B内充满了水，氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，是利用排水法收集氧气；（5）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁黑色固体，反应后装置中气体减小压强减小，C中水会进入装置B，故观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，液面上升；（6）实验室采用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，且反应无需加热；本题使用粉末状大理石，分析装置，装置中利用分液漏斗控制液体流速，使反应时产生的气流较平稳，装置左侧的气球还可缓解A装置内的气压；①cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体接触，加快了溶解速率；故曲线1中导致cd段气压快速变小的操作振荡烧瓶。②氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ③氢氧化钠浓度高，吸收的二氧化碳多，气体减少的体积多，所以压强减小的多，且等体积40%NaOH溶液中NaOH的量大于澄清石灰水中Ca（OH）2的量，所以也导致吸收的二氧化碳的量多；故曲线2与曲线3的差异原因是：氢氧化钠浓度大于氢氧化钙浓度，等体积40%NaOH溶液中NaOH的量大于澄清石灰水中Ca（OH）2的量，导致吸收二氧化碳多；④A、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，正确；B、二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，错误； C、曲线1和曲线3对比，两者的压强下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，正确；D、图3只是压强变化数据，没有涉及反应中实际现象，所以检验二氧化碳选用饱和澄清石灰水不是根据此图得出的，错误。故填AC。 ⑤设反应消耗碳酸钙质量为x，则 x=5g 故制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙5g。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $