化学（济南卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（济南专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 选择题部分 共40分 一、 单项选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、多项选择题（每小题4分，共20分） 11. [A[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 15.[A][BJ[C][D] 非选择题部分共60分 三、 非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 18.(1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 19.(1)① ③ ③ ④ (2)① ② 20.(1) (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（济南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目 的要求。 1．【济南名胜】济南大明湖碧波荡漾，垂柳依依，环湖春花竞相开放，处处生机盎然。下列描述中涉及的变化属于化学变化的是 A．湖面的水汽在清晨凝聚成一层薄雾 B．湖底的水草在阳光下冒出细小气泡 C．垂柳的柔软枝条在春风中轻轻摇曳 D．盛开的春花在雨后散发出淡淡幽香 2．【绿色环保】下列做法不符合“绿色环保”理念的是 A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．使用一次性用品，清理方便 3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．氧气验满 D．气密性检验 4．【改编】某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体 B．活性炭可除去水中的异味色素 C．超滤层可完全过滤细菌等微生物 D．灌装需在无菌条件下操作完成 5．【改编】在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A．锆原子在化学变化中容易得到电子 B．锆元素的相对原子质量为91.22 g C．锆原子的中子数为40 D．锆元素位于第五周期，Zr2+的核外电子数为38 6．【改编】化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 B．波尔多液可用于果树杀菌消毒 C．霉变的红薯粉丝蒸煮后可以食用 D．用甲醛浸泡鸡爪，延长保鲜时间 7．【传统文化】传统文化与现代科技。下列说法正确的是 A．烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B．着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C．赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D．打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 8．【改编】科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C．归纳：有单质和化合物生成的反应都是置换反应 D．分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 9．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 B．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O分子 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 10．制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．【改编】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，不合理的是 A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．反应物前后分子种类和原子种类都不变 C．该反应的两种生成物都是氧化物 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16 12．【新考法】下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证稀硫酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 除去铜粉中含有的少量铁粉 用磁铁吸引 滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 C 检验BaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加AgNO3溶液，观察现象 加入少量Na2CO3溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2 C．若A中混有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A D．50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C 14．【新考法】常温下，向200.0g硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点对应的溶液为无色 B．n=2.8，m=14 C．ab段发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag D．由图像可知，反应过程中溶液的质量会不断减小 15．【改编】现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是 A．m=20 B．实验中共产生4.4gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）（1）按照要求从碳酸、碳酸氢钠、氧化钙、镁中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属的单质___________。 ②一种可用作干燥剂氧化物__________。 ③一种易分解的酸___________。 ④一种可治疗胃酸过多的盐__________。 （2）某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。 【调查新型能源利用】 ①小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有___________________（写一条即可）。 【寻找分解水制氢新材料】 小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。 ②从宏观视角看，碳化硅由________________元素组成。 ③从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是______________________________。 【设计新型制氢反应器】 一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷(CH4)和水(H2O)反应生成氢气(H2)和二氧化碳(CO2)。该反应器能实现可持续制H2和零碳排放。 ④从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为___________________________。 ⑤该反应器制氢的优点有___________________________________（写一条即可）。 17．（11分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 (1)厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A．米饭 B．牛肉 C．西红柿 D．植物油 (2)厨房中下列物质形成的溶液pH>7的是___________(填序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 (3)铁锅炒菜时添加少量食醋可以预防缺铁性贫血，因为食醋与铁锅可以生成_____（离子名称）。 (4)铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 (5)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 (6)从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 (7)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (8)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 (9)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (10)若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 18．（13分）（1）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是_______。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子________________。 ③C试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ④D试管中观察到的现象是_______________________________________。 （2）已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：____________________________________。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是_______________________。 19．（13分）（1）兴趣同学想要做实验室制取CO2和探究CO2性质的实验。 ①实验室制取CO2的方程式：____________________________。 ②制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有___________(填序号)。 ③将纯净干燥的CO2缓慢通入图1装置，观察到现象是___________处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，___________处石蕊纸花后变红。 ④清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO2反应的原理，能有效吸收清除CO2。凯凯同学为比较NaOH和LiOH对CO2的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有___________(填微粒符号)。由以上信息可知，短期载人空间站选用___________(填“LiOH”或“NaOH”)作为CO2吸收剂更好，原因是___________。 （2）进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：CuO+H2ΔCu+H2O，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。在该装置连接中，洗气瓶C2的作用是___________。充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 ②化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 20．（13分）化学活动小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠变质的情况进行了如下探究活动。 (1)探究氢氧化钠固体的变质情况。 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_______(选填“Ba(OH)2溶液”、“BaCl2溶液”、“KCl溶液”)，观察到________________的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到_______________的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。氢氧化钠变质的原因____________________（用化学方程式表示）。 (查阅资料：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。) (2)测定样品中氢氧化钠的质量 小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量变化如下图所示。 ①6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_____g。 ②6.5g样品中氢氧化钠的质量是_____g。 ③B点时所得溶液中的酸根阴离子________（填写离子符号）。 ④求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（济南专用） 化学·参考答案 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C D B B B A B 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ABD AB BCD BD BC 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（10分）（1）①Mg ②CaO ③H2CO3 ④NaHCO3 （2）①产物是水无污染（可再生、原料来源广、热值高，合理即可） ②硅、碳（或Si、C）两种 ③分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子 ④CH4+2H2O催化剂CO2+4H2（2分） ⑤零碳排放，可持续制氢（在较低温度下制氢，节约能源/钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率/协同利用清洁能源，合理即可） 17．（11分）(1)B (2)A (3)亚铁离子 (4)保持其表面洁净干燥 (5)B (6)有机物 (7)化学 (8)合成材料 (9)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O（2分） (10)66 18.（13分）（1）①无色溶液变红 ②H+、CO32- 氯离子/Cl- ③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分） ④有白色沉淀产生 （2）①NH3 AgCl ②Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3（2分） ③H+、Na+、Ba2+、NH4+ ④一定不存在 固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可） 19.（13分）(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ②BEC ③c b ④OH- LiOH 相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 （2）①吸收反应中生成的水 16 ②2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分） 32% 20.（13分）（1）BaCl2溶液 产生白色沉淀 无色变为红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）①2.2 ②1.2 ③CO32-、SO42- ④设该实验中所用稀硫酸的溶质的质量为y H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ------------1分 98 44 y 2.2g ------------1分 98/44=y/2.2g -------------1分 y=4．9g -------------1分 该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9g/(65g-15g)×100%=9.8% ------------1分 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（济南专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 选择题部分 共40分 ( 一、 单项选择题 （每小题2分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择题 （每小题4分，共20分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） （ 10 ） 1 8 ． （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ④ 19 ．（1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② 20 ． （ 1） （ 2 ） ① ② ③ ④ 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（济南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目 的要求。 1．【济南名胜】济南大明湖碧波荡漾，垂柳依依，环湖春花竞相开放，处处生机盎然。下列描述中涉及的变化属于化学变化的是 A．湖面的水汽在清晨凝聚成一层薄雾 B．湖底的水草在阳光下冒出细小气泡 C．垂柳的柔软枝条在春风中轻轻摇曳 D．盛开的春花在雨后散发出淡淡幽香 【答案】B 【解析】A、水汽凝结成薄雾是水的气态变为液态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 B、水草在阳光下进行光合作用，生成有机物和氧气，冒出的气泡是新生成的氧气，有新物质生成，属于化学变化。 C、枝条摇曳只是位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D、春花散发幽香是分子不断运动的扩散现象，无新物质生成，属于物理变化。 2．【绿色环保】下列做法不符合“绿色环保”理念的是 A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．使用一次性用品，清理方便 【答案】D 【解析】A、雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念； B、太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念； C、厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念； D、提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念。 3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．氧气验满 D．气密性检验 【答案】C 【解析】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误； B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误； C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，操作正确； D、该装置通过长颈漏斗与大气相通，用该方法无法检验装置气密性，操作错误。 4．【改编】某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体 B．活性炭可除去水中的异味色素 C．超滤层可完全过滤细菌等微生物 D．灌装需在无菌条件下操作完成 【答案】C 【解析】A、 石英砂过滤器可过滤除去水中颗粒较大的不溶性固体，说法正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附除去水中的异味和色素，说法正确； C、 由生产流程可知，超滤后仍需加臭氧进行灭菌，说明超滤层无法完全过滤细菌等微生物，说法错误； D、灭菌后的水若在有菌条件下灌装会再次被污染，因此灌装需在无菌条件下操作完成，说法正确。 5．【改编】在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A．锆原子在化学变化中容易得到电子 B．锆元素的相对原子质量为91.22 g C．锆原子的中子数为40 D．锆元素位于第五周期，Zr2+的核外电子数为38 【答案】D 【解析】A、锆原子最外层电子数为2，属于金属原子，化学变化中易失去电子，该说法错误； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误； C、锆原子质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数为91-40=51，不是40，该说法错误； D、锆元素的原子有五层电子，位于第五周期。锆原子核外电子数为40，Zr2+是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为40-2=38，该说法正确。 6．【改编】化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 B．波尔多液可用于果树杀菌消毒 C．霉变的红薯粉丝蒸煮后可以食用 D．用甲醛浸泡鸡爪，延长保鲜时间 【答案】B 【解析】A、植物叶片发黄是缺乏氮元素的表现，应施用氮肥，磷肥主要作用是促进作物生长、增强抗寒抗旱能力，故错误； B、波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，是常用的杀菌剂，可用于果树防治病虫害，故正确； C、霉变的食物中含有黄曲霉素，蒸煮不能破坏其毒性，不能食用，故错误； D、甲醛会破坏蛋白质的生理活性，浸泡食品会危害人体健康，不能用于食品保鲜，故错误。 7．【传统文化】传统文化与现代科技。下列说法正确的是 A．烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B．着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C．赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D．打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，无可燃性，烟花燃烧是利用氧气的助燃性，该选项错误。 B、金属可以被加工成造型各异的饰品，利用了金属的延展性，该选项正确。 C、稀有气体填充灯具是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，而非化学性质不活泼，该选项错误。 D、生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁含碳量比纯铁高，生铁在燃烧时，其中的碳剧烈燃烧产生大量气体，使铁水飞溅，形成 “打铁花” 的壮观景象。且生铁的熔点比纯铁低，而不是高，该选项错误。 8．【改编】科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C．归纳：有单质和化合物生成的反应都是置换反应 D．分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】B 【解析】A、烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类，错误； B、黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的，正确； C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，几强调反应物也包含生成，只说生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，错误； D、扇子扇灭蜡烛的原理是空气流动带走热量，使温度降到蜡烛着火点以下；灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，二者灭火原理不同，错误。 9．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 B．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O分子 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】A 【解析】A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石，是碳原子排列方式改变，而原子种类不发生改变，故选项微观解释不正确； B、盐酸与NaOH发生中和反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O分子，故选项微观解释正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为两者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项微观解释正确； D、在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸有一些相似的化学性质，故选项微观解释正确。 10．制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定 【答案】B 【解析】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，海水中含有氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故正确； B、步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤④是镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，属于置换反应，故错误； C、步骤④生成了氯化镁，可用于步骤③，可循环利用，故正确； D、步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定，可以隔绝空气，防止金属与氧气反应，故正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．【改编】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，不合理的是 A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．反应物前后分子种类和原子种类都不变 C．该反应的两种生成物都是氧化物 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16 【答案】ABD 【解析】由反应的图示可知，依据反应前后原子的种类、个数不变，反应前H、C、O原子的个数分别为： 4、4、10，反应前H、C、O原子的个数分别为：0、4、8，故缺少的物质为H2O，故方程式为：2C2H2+5O2 一定条件4CO2+2H2O； A、有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，反应前单质中的氧元素变成了化合物 中的氧元素，化合价由0价变成﹣2价，故错误； B、化学反应前后分种类一定变，原子种类不变，故错误； C、该反应的生成物是CO2、H2O，属于氧化物，故正确； D、由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为(26×2)：(32×5)＝13：40，故错误。 12．【新考法】下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证稀硫酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 除去铜粉中含有的少量铁粉 用磁铁吸引 滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 C 检验BaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加AgNO3溶液，观察现象 加入少量Na2CO3溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【解析】A、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明稀硫酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明稀硫酸呈酸性；方案一、方案二都合理，符合题意； B、磁铁能吸引铁粉，可以除去铁粉，稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，通过过滤，洗涤，干燥，可得到纯净的铜粉，符合题意； C、硝酸银和氯化钡也能反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，无法达到检验稀盐酸的目的，碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以检验有稀盐酸，不符合题意； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合理，不符合题意。 13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2 C．若A中混有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A D．50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C 【答案】BCD 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，该选项错误； B、50℃时，A的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA物质，达到饱和状态，则把50gA放入50g 水中，最多只能溶解25gA物质，能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，该 选项正确； C、A和B的溶解度均随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响 变化较小。所以当A中混有少量的B时，采用降温结晶的方法，A会大量结晶析出，而B基本留在溶液 中，从而提纯A，该选项正确； D、50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，降低温度，A、B的溶解度变小，析出晶体， 变为20℃的饱和溶液，20℃时，溶解度关系为B＞A，所以溶质质量分数关系为B＞A，降低温度，C的 溶解度增大，变为20℃的不饱溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，C在50℃的溶解度＜A在20℃ 的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，该选项正确。 14．【新考法】常温下，向200.0g硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点对应的溶液为无色 B．n=2.8，m=14 C．ab段发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag D．由图像可知，反应过程中溶液的质量会不断减小 【答案】BD 【解析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 A、铁粉与硝酸银、硝酸铜溶液反应都会生成酸亚铁，亚铁离子是浅绿色的，溶液一定不是无色，错误； B、解：设铁与硝酸银恰好完全反应时消耗铁的质量为x Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 56 216 x 10.8g 56/216=x/10.8g x=2．8g，即n=2．8 由图可知，与硝酸铜反应的铁的质量为5.6g-2.8g=2.8g； 设硝酸铜完全反应生成铜的质量为y Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 56 64 2．8g y 56/64=2.8g/y y=3．2g，则m=10．8+3．2=14，正确； C、ab段发生反应为铁和硝酸铜的反应，错误； D、铁粉与硝酸银和硝酸铜溶液反应，生成银和铜的质量都大于消耗铁粉的质量，所以反应过程中溶液 的质量不断减小，正确。 15．【改编】现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是 A．m=20 B．实验中共产生4.4gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】BC 【解析】A、mgCaCO3煅烧一段时间，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，向剩余固体中加入足量的稀HCl，未反应完的碳酸钙、生成的氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，说明碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即22.2g×40/111×100%=8g，则碳酸钙的质量为8g÷40/100×100%=20g，则m=20，说法正确； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y CaCO3 高温CaO+CO2↑ 100 56 44 x y 4.4g 100/44=x/4.4g x=10g 56/44=y/4.4g y=5．6g 则未分解的碳酸钙质量为20g-10g=10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g z 100/44=10g/z z=4．4g 则实验中共产生4.4g+4.4g=8.8gCO2，说法错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为10g:5.6g=25:14，说法错误； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等，说法正确。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）（1）按照要求从碳酸、碳酸氢钠、氧化钙、镁中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属的单质___________。 ②一种可用作干燥剂氧化物__________。 ③一种易分解的酸___________。 ④一种可治疗胃酸过多的盐__________。 （2）某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。 【调查新型能源利用】 ①小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有___________________（写一条即可）。 【寻找分解水制氢新材料】 小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。 ②从宏观视角看，碳化硅由________________元素组成。 ③从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是______________________________。 【设计新型制氢反应器】 一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷(CH4)和水(H2O)反应生成氢气(H2)和二氧化碳(CO2)。该反应器能实现可持续制H2和零碳排放。 ④从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为___________________________。 ⑤该反应器制氢的优点有___________________________________（写一条即可）。 【答案】（1）①Mg ②CaO ③H2CO3 ④NaHCO3 （2）①产物是水无污染（可再生、原料来源广、热值高，合理即可） ②硅、碳（或Si、C）两种 ③分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子 ④CH4+2H2O催化剂CO2+4H2 ⑤零碳排放，可持续制氢（在较低温度下制氢，节约能源/钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率/协同利用清洁能源，合理即可） 【解析】（1）①金属镁在空气中能燃烧，属于单质，化学式为Mg； ②氧化钙具有吸水性，可用作干燥剂，属于氧化物化学式为CaO； ③碳酸易分解成水和二氧化碳，化学式为H2CO3； ④碳酸氢钠是盐，显碱性可治疗胃酸过多，化学式为NaHCO3； （2）①氢气燃烧的热值高，燃烧产物只有水，无污染，氢气可以从水中制取，而水是地球上分布最广泛的物质，且可通过多种方式生产等； ②从宏观角度看，物质是由元素组成的，碳化硅由碳、硅元素组成； ③化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则光催化分解水的实质为：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子； ④由图示可知，甲烷和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+2H2O催化剂CO2+4H2； ⑤根据信息“该反应器能实现可持续制 和零碳排放”，可知该反应器制氢的优点有零碳排放，可持续制氢 在较低温度下制氢，节约能源；从图像可看出，钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率；根据信息“反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起”，该反应器可以协同利用清洁能源制氢。 17．（11分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 (1)厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A．米饭 B．牛肉 C．西红柿 D．植物油 (2)厨房中下列物质形成的溶液pH>7的是___________(填序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 (3)铁锅炒菜时添加少量食醋可以预防缺铁性贫血，因为食醋与铁锅可以生成_____（离子名称）。 (4)铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 (5)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 (6)从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 (7)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (8)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 (9)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (10)若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 【答案】(1)B (2)A (3)亚铁离子 (4)保持其表面洁净干燥 (5)B (6)有机物 (7)化学 (8)合成材料 (9)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O (10)66 【解析】（1）A 、米饭：富含糖类（淀粉），错误； B、牛肉：富含蛋白质，正确； C 、西红柿：富含维生素，错误； D、植物油：富含油脂 ，错误； （2）A 、食用纯碱（碳酸钠）：溶液呈碱性，pH>7，正确； B、 蔗糖：溶液呈中性，pH=7 ，错误； C、 食盐（氯化钠）：溶液呈中性，pH=7 ，错误； D、食醋：溶液呈酸性，pH<7 ，错误； （3）食醋中的醋酸与铁反应生成醋酸亚铁，亚铁离子能补血预防缺铁性贫血； （4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，破坏其中一个条件即可防锈。 常见方法：保持其表面洁净干燥或涂一层食用油等（合理即可）； （5）从微观角度，空气被压缩时，分子本身的大小、质量、数目都不变，改变的是分子的间隔（间隔变小）； （6）甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物，属于有机物； （7）液氢燃料电池工作时，利用氢气和氧气的化学反应，将化学能转化为电能； （8）合成橡胶是通过化学合成制得的高分子材料，属于合成材料； （9）氨气（NH3）在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O； （10）已知：每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当。60kg÷2.5kg×1kg= 24kg，60kg氨气相当于24kg甲烷的能量 解：设24kg甲烷完全燃烧生成CO2的质量为x CH4+2O2点燃CO2+2H2O 16 44 24kg x 16/44=24kg/x x=66kg 答:理论上可减少66kg二氧化碳排放。 18．（13分）（1）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是_______。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子________________。 ③C试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ④D试管中观察到的现象是_______________________________________。 （2）已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：____________________________________。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是_______________________。 【答案】（1）①无色溶液变红 ②H+、CO32- 氯离子/Cl- ③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④有白色沉淀产生 （2）①NH3 AgCl ②Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 ③H+、Na+、Ba2+、NH4+ ④一定不存在 固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可） 【解析】（1）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红； ②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是CO32-与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和CO32-。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子； ③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； ④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生； （2）一定量的固体混合物A，加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，得到无色滤液：硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，加入适量稀硝酸，硫酸钡不溶解，碳酸钡溶解，确定A中一定含有硝酸钡， 一定不含碳酸钠，可能含有硫酸铵； 一定量的固体混合物A，加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生无色气体E，通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝：铵根离子与氢氧化钠、加热可以产生氨气，确定A中物质含有铵根，结合实验Ⅰ中含有硝酸钡，硫酸铵与硝酸钡反应可生成硫酸钡白色沉淀，可知物质A中一定不含硫酸铵，则一定含有氯化铵，加入硝酸银能产生氯化银白色沉淀；由以上分析可知：固体A中含有硝酸钡和氯化铵两种物质； ①无色气体E为NH3，白色沉淀为AgCl； ②步骤Ⅰ中硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3； ③固体A中含有硝酸钡和氯化铵： 步骤Ⅰ：硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，得到的无色溶液C中含有硝酸和氯化铵，加入硝酸银溶液，氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银白色沉淀； 步骤Ⅱ：氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，得到的无色溶液D中含有氯化钠和硝酸钡，加入硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀； 由以上分析可知： 无色滤液G中，一定含有硝酸、硝酸铵、硝酸钠，硝酸钡，则一定大量存在的阳离子是H+、Na+、Ba2+、NH4+； ④固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可）。 19．（13分）（1）兴趣同学想要做实验室制取CO2和探究CO2性质的实验。 ①实验室制取CO2的方程式：____________________________。 ②制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有___________(填序号)。 ③将纯净干燥的CO2缓慢通入图1装置，观察到现象是___________处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，___________处石蕊纸花后变红。 ④清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO2反应的原理，能有效吸收清除CO2。凯凯同学为比较NaOH和LiOH对CO2的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有___________(填微粒符号)。由以上信息可知，短期载人空间站选用___________(填“LiOH”或“NaOH”)作为CO2吸收剂更好，原因是___________。 （2）进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：CuO+H2ΔCu+H2O，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。在该装置连接中，洗气瓶C2的作用是___________。充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 ②化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 【答案】(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ②BEC ③c b ④OH- LiOH 相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 （2）①吸收反应中生成的水 16 ②2H2O2MnO22H2O+O2↑ 32% 【解析】（1）①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ②制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC； ③二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红； ④氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。 （2）①C1：A中制得的氢气混有水蒸气，C1的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定；C2：用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量，进而计算氧化铜的纯度；②由题意可知，C2质量增加3.6g，即生成水的质量为3.6g 设氧化铜的质量为x CuO+H2ΔCu+H2O 80 18 x 3.6g 80/18=x/3.6g x=16g 因此氧化铜质量为16g； ②仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；②铜与氧气在加热条件下反应，即2Cu+O2Δ2CuO，氧化铜不与氧气反应，因此固体增加的质量为参加反应的氧气质量。B中玻璃管内固体实验前20g，实验后21.6g，固体增重（即参加反应的O2质量为1.6g） 设铜的质量为y 2Cu+O2Δ2CuO 128 32 y 1.6g 128/32=y/1.6g y=6．4g 铜的质量分数为6.4g/20g×100%=32%。 20．（13分）化学活动小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠变质的情况进行了如下探究活动。 (1)探究氢氧化钠固体的变质情况。 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_______(选填“Ba(OH)2溶液”、“BaCl2溶液”、“KCl溶液”)，观察到________________的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到_______________的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。氢氧化钠变质的原因____________________（用化学方程式表示）。 (查阅资料：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。) (2)测定样品中氢氧化钠的质量 小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量变化如下图所示。 ①6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_____g。 ②6.5g样品中氢氧化钠的质量是_____g。 ③B点时所得溶液中的酸根阴离子________（填写离子符号）。 ④求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 【答案】（1）BaCl2溶液 产生白色沉淀 无色变为红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）①2.2 ②1.2 ③CO32-、SO42- ④9.8% 【解析】(1)探究氢氧化钠固体的变质情况。取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀的现象，不能滴加Ba(OH)2溶液的原因是，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到无色变为红色的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。氢氧化钠变质是与二氧化碳发生反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； (2)①观察图像可知，AB段，加入稀硫酸15g，溶液质量增加15g，说明此时没有气体产生，是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，BC段加入稀硫酸50g，溶液质量增加47.8g，说明溶液中碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体，生成二氧化碳的质量为50g-47.8g=2.2g。 ②解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为x H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106/44=x/2.2g x=5．3g 样品中氢氧化钠的质量是6.5g-5.3g=1.2g。 ③由图像可知，AB段加入稀硫酸15g，溶液质量增加15g，说明此时没有气体产生，是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。此时碳酸钠还没反应，溶液中的溶质为碳酸钠和硫酸钠，酸根阴离子是CO32-、SO42-； ④设该实验中所用稀硫酸的溶质的质量为y H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 y 2.2g 98/44=y/2.2g y=4．9g 该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9g/(65g-15g)×100%=9.8% 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（济南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目 的要求。 1．【济南名胜】济南大明湖碧波荡漾，垂柳依依，环湖春花竞相开放，处处生机盎然。下列描述中涉及的变化属于化学变化的是 A．湖面的水汽在清晨凝聚成一层薄雾 B．湖底的水草在阳光下冒出细小气泡 C．垂柳的柔软枝条在春风中轻轻摇曳 D．盛开的春花在雨后散发出淡淡幽香 2．【绿色环保】下列做法不符合“绿色环保”理念的是 A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．使用一次性用品，清理方便 3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．氧气验满 D．气密性检验 4．【改编】某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体 B．活性炭可除去水中的异味色素 C．超滤层可完全过滤细菌等微生物 D．灌装需在无菌条件下操作完成 5．【改编】在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A．锆原子在化学变化中容易得到电子 B．锆元素的相对原子质量为91.22 g C．锆原子的中子数为40 D．锆元素位于第五周期，Zr2+的核外电子数为38 6．【改编】化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 B．波尔多液可用于果树杀菌消毒 C．霉变的红薯粉丝蒸煮后可以食用 D．用甲醛浸泡鸡爪，延长保鲜时间 7．【传统文化】传统文化与现代科技。下列说法正确的是 A．烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B．着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C．赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D．打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 8．【改编】科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C．归纳：有单质和化合物生成的反应都是置换反应 D．分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 9．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 B．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O分子 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 10．制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．【改编】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，不合理的是 A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．反应物前后分子种类和原子种类都不变 C．该反应的两种生成物都是氧化物 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16 12．【新考法】下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证稀硫酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 除去铜粉中含有的少量铁粉 用磁铁吸引 滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 C 检验BaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加AgNO3溶液，观察现象 加入少量Na2CO3溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2 C．若A中混有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A D．50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C 14．【新考法】常温下，向200.0g硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点对应的溶液为无色 B．n=2.8，m=14 C．ab段发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag D．由图像可知，反应过程中溶液的质量会不断减小 15．【改编】现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是 A．m=20 B．实验中共产生4.4gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）（1）按照要求从碳酸、碳酸氢钠、氧化钙、镁中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属的单质___________。 ②一种可用作干燥剂氧化物__________。 ③一种易分解的酸___________。 ④一种可治疗胃酸过多的盐__________。 （2）某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。 【调查新型能源利用】 ①小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有___________________（写一条即可）。 【寻找分解水制氢新材料】 小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。 ②从宏观视角看，碳化硅由________________元素组成。 ③从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是______________________________。 【设计新型制氢反应器】 一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷(CH4)和水(H2O)反应生成氢气(H2)和二氧化碳(CO2)。该反应器能实现可持续制H2和零碳排放。 ④从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为___________________________。 ⑤该反应器制氢的优点有___________________________________（写一条即可）。 17．（11分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 (1)厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A．米饭 B．牛肉 C．西红柿 D．植物油 (2)厨房中下列物质形成的溶液pH>7的是___________(填序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 (3)铁锅炒菜时添加少量食醋可以预防缺铁性贫血，因为食醋与铁锅可以生成_____（离子名称）。 (4)铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 (5)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 (6)从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 (7)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (8)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 (9)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (10)若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 18．（13分）（1）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是_______。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子________________。 ③C试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ④D试管中观察到的现象是_______________________________________。 （2）已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：____________________________________。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是_______________________。 19．（13分）（1）兴趣同学想要做实验室制取CO2和探究CO2性质的实验。 ①实验室制取CO2的方程式：____________________________。 ②制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有___________(填序号)。 ③将纯净干燥的CO2缓慢通入图1装置，观察到现象是___________处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，___________处石蕊纸花后变红。 ④清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO2反应的原理，能有效吸收清除CO2。凯凯同学为比较NaOH和LiOH对CO2的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有___________(填微粒符号)。由以上信息可知，短期载人空间站选用___________(填“LiOH”或“NaOH”)作为CO2吸收剂更好，原因是___________。 （2）进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：CuO+H2ΔCu+H2O，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。在该装置连接中，洗气瓶C2的作用是___________。充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 ②化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 20．（13分）化学活动小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠变质的情况进行了如下探究活动。 (1)探究氢氧化钠固体的变质情况。 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_______(选填“Ba(OH)2溶液”、“BaCl2溶液”、“KCl溶液”)，观察到________________的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到_______________的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。氢氧化钠变质的原因____________________（用化学方程式表示）。 (查阅资料：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。) (2)测定样品中氢氧化钠的质量 小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量变化如下图所示。 ①6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_____g。 ②6.5g样品中氢氧化钠的质量是_____g。 ③B点时所得溶液中的酸根阴离子________（填写离子符号）。 ④求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $