化学二模模拟卷（济南专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（济南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目 的要求。 1．【传统文化】我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 2．【新考法】以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 3．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．移走蒸发皿 D．过滤 4．【改编试题】元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为Na2S D．砷元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．【改编试题】化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．食用蔬菜、水果可补充维生素 B．过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C．金刚石可用作切割工具和钻探机的钻头 D．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6．【科技热点】2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 7．制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式：H2O B．钙离子：Ca+2 C．4个氯原子：2Cl2 D．Ca(ClO)2中氯元素的化合价： 8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁 9．下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2部分性质 测定空气中O2体积分数 比较合金和纯金属硬度 A．A B．B C．C D．D 10．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是 A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2 B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH C．氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应 D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A．甲属于化合物 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3 D．生成丙、丁的质量比是35:27 12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 13．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述不正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15 g a物质 14．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法正确的是 A．固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B．固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C．一定发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 15．【新考法】同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A．溶液B的质量为178.56g B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）按照要求从氢氧化铝、苏打、氧化钙、氦气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种可用作保护气的单质 。 ②一种可用作干燥剂氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④一种用于生产洗涤剂的盐 。 （2）中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴——中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 (1)与纯铁相比，不锈钢笔尖具有更好的耐腐蚀性，这体现了合金的________（填“物理”或“化学”）性质优于纯金属。 (2)墨水中常用乙二醇（C2H6O2）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写——太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，水笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（WO3）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如下： 某科研小组实验测得不同碳化温度所得碳化钨产品的性能检测结果如下： 温度/℃ 总碳/% 游离碳/% 1700 5.8 0.35 1800 6.05 0.08 1900 6.12 0.03 2000 6.15 0.03 2100 6.13 0.03 （注：游离碳是未与钨（W）完全反应的碳单质） (3)太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为分子间隔________。选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 (4)氢气在900-1100℃时还原氧化钨（WO3），反应的方程式为________。 (5)理论上，碳化钨（WC）中碳元素的质量分数为6.122%。含碳量高，意味着碳化钨纯度高。根据科研小组的检测结果，请结合产物纯度与工业能耗综合分析你认为钨粉碳化最佳的碳化温度是________（并简要说明理由）。 任务三：做个环保卫士 (6)请你就如何处理废旧笔芯（或其他塑料制品）提出一条合理建议：________。 17．【社会热点】（11分）推动能源高质量发展，保障国家能源安全，促进经济社会绿色低碳转型和可持续发展，适应全面建设社会主义现代化国家需要。 (1)中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上。下列说法错误的是_____. A．双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同 B．植树造林是利用植物光合作用吸收CO2，可减少大气中CO2的含量 C．风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生新能源 D．除碳循环外，自然界中还有水循环和氧循环，主要发生的都是物理变化 (2)二氧化碳捕集：我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图所示。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 ①铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式 。 ②操作1的名称是_____。操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的_____不同。 (3)二氧化碳利用： ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_____(填最简整数比)。 ②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界二氧化碳流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是_____(填序号)。 A．它是混合物                  B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动            D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 (4)新能源开发： ①海洋蕴藏着丰富的矿产资源，我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。燃烧几乎不产生任何残渣和废气，请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。 ②安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[(C2H4)n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H22O4)n]等材料作内衬。聚乙烯属于_____(选填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为_____(填元素名称)。 18．【新考法】（12分）（1）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： ①酚酞试液是______（填编号），B溶液是______（填化学式）。 ②B与C反应反应所属类型是______。写出D的一种用途：______。 （2）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图)： ①取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有___________。 ②向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有___________。 ③向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有___________。写出生成白色沉淀D的化学方程式 。 ④若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。无色滤液E中的溶质为___________，通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量___________。(2分) 19．（13分）回答下列问题： (1)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 ①氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，反应的发生装置为为 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是 (填序号)。 ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的实验。 【查阅资料】碱石灰的主要成分:氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 【实验分析】 ①装置A中盛放的试剂是 （填序号）。 ①足量NaOH溶液                     ②足量浓硫酸 ②E中化学反应方程式为 。 ③实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 。 ④装置F的作用是 。 【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80.0 90.8 E 82.0 112.8 【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 。 【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是 。 20．（12分）化学与我们的生活生产、社会、自然密切相关。 (1)空气是一种宝贵的自然资源。其中所含的二氧化碳与我们的生活有密切关系。 ①“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成___________加剧。 ②“碳”中和。自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是通过___________。 (2)如图是工业上利用海水“制碱”的流程示意图，据图回答下列问题： ①该流程图中除杂涉及过滤。实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是___________。 ②写出步骤Ⅲ的化学方程式 。 (3)某化学兴趣小组的同学将氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： ①加入稀盐酸50g时，溶液中的溶质为 。 ②求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出过程) 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（济南专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/门 选择题部分 共40分 一、 单项选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 6.[A][BJ[C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 二、多项选择题（每小题4分，共20分） 1L.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][CJ[D] 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(1) (2) (3) (4) 18.(1)① ② (2)① ② ③ ⑦ 19.(1)① ② (2)【实验分析】① ② ③ ④ 【实验结论】 【拓展分析】 【实验反思】 20.(1)① ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（济南专用） 化学·参考答案 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A D B B A D C C 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ACD BC ABC ABC AD 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（12分）(1)①He ②CaO ③Al(OH)3 ④Na2CO3 (2)①化学 ②10 ③变小 氮气化学性质稳定，不易与油墨反应 ④WO3+3H2ΔW+3H2O（2分） ⑤1900℃   总碳含量接近理论值，游离碳含量低，纯度高且能耗较低 ⑥回收利用（或分类回收） 17．（11分）(1)AD (2)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2（2分） 过滤 沸点 (3)1:2 BD (4)CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2分） 有机高分子 碳 18.（12分）(1)①A Na2CO3 ②复分解反应 除铁锈 (2)①硫酸铜 ②碳酸钙 ③氯化钡、氢氧化钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2分） ④氯化钠 20g白色粉末A中含有4g氢氧化钠、10.4g氯化钡和5.6g碳酸钙（2分） 19.（13分）(1)①A ③①②④ ②BECF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） (2)【实验 分析】①① ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） ③将装置中的二氧化碳和水蒸气排尽，以免影响实验结果 ④防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入E中 【实验结论】21︰3︰16 【拓展分析】7︰12︰4 【实验反思】增加尾气处理装置 20.（12分）(1)①温室效应 ②光合作用 (2)①引流 ②NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（2分） (3)①NaCl、NaOH、Na2CO3 ②根据题意，加入稀盐酸的质量为50g×5=250g，烧杯中物质的质量为295.6g，所以二氧化碳的质量为250g+50g-295.6g=4.4g -----------------1分 设稀盐酸中氯化氢的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ -------------1分 73 44 x 4.4g ---------------1分 73/44=x/4.4g -------------------1分 x=7.3g ------------------1分 所以溶质质量分数为7.3g/100g×100%=7.3% -----------------1分 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第二次模拟考试（济南专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： ________________________ __ 准考证号： )化学·答题卡 选择题部分 共40分 ( 一、 单 项选择 题 （每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择 题 （每小题4分，共20分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题 共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 1 8 ． （1） ① ② （ 2 ） ① ② ③ ④ 19 ．（1） ① ② （ 2 ） 【实验分析】 ① ② ③ ④ 【实验结论】 【拓展分析】 【实验反思】 20 ． （ 1） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ② 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（济南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目 的要求。 1．【传统文化】我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 2．【新考法】以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 3．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．移走蒸发皿 D．过滤 4．【改编试题】元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为Na2S D．砷元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．【改编试题】化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．食用蔬菜、水果可补充维生素 B．过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C．金刚石可用作切割工具和钻探机的钻头 D．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6．【科技热点】2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 7．制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式：H2O B．钙离子：Ca+2 C．4个氯原子：2Cl2 D．Ca(ClO)2中氯元素的化合价： 8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁 9．下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2部分性质 测定空气中O2体积分数 比较合金和纯金属硬度 A．A B．B C．C D．D 10．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是 A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2 B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH C．氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应 D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A．甲属于化合物 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3 D．生成丙、丁的质量比是35:27 12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 13．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述不正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15 g a物质 14．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法正确的是 A．固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B．固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C．一定发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 15．【新考法】同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A．溶液B的质量为178.56g B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）按照要求从氢氧化铝、苏打、氧化钙、氦气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种可用作保护气的单质 。 ②一种可用作干燥剂氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④一种用于生产洗涤剂的盐 。 （2）中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴——中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 (1)与纯铁相比，不锈钢笔尖具有更好的耐腐蚀性，这体现了合金的________（填“物理”或“化学”）性质优于纯金属。 (2)墨水中常用乙二醇（C2H6O2）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写——太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，水笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（WO3）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如下： 某科研小组实验测得不同碳化温度所得碳化钨产品的性能检测结果如下： 温度/℃ 总碳/% 游离碳/% 1700 5.8 0.35 1800 6.05 0.08 1900 6.12 0.03 2000 6.15 0.03 2100 6.13 0.03 （注：游离碳是未与钨（W）完全反应的碳单质） (3)太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为分子间隔________。选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 (4)氢气在900-1100℃时还原氧化钨（WO3），反应的方程式为________。 (5)理论上，碳化钨（WC）中碳元素的质量分数为6.122%。含碳量高，意味着碳化钨纯度高。根据科研小组的检测结果，请结合产物纯度与工业能耗综合分析你认为钨粉碳化最佳的碳化温度是________（并简要说明理由）。 任务三：做个环保卫士 (6)请你就如何处理废旧笔芯（或其他塑料制品）提出一条合理建议：________。 17．【社会热点】（11分）推动能源高质量发展，保障国家能源安全，促进经济社会绿色低碳转型和可持续发展，适应全面建设社会主义现代化国家需要。 (1)中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上。下列说法错误的是_____. A．双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同 B．植树造林是利用植物光合作用吸收CO2，可减少大气中CO2的含量 C．风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生新能源 D．除碳循环外，自然界中还有水循环和氧循环，主要发生的都是物理变化 (2)二氧化碳捕集：我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图所示。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 ①铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式 。 ②操作1的名称是_____。操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的_____不同。 (3)二氧化碳利用： ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_____(填最简整数比)。 ②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界二氧化碳流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是_____(填序号)。 A．它是混合物                  B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动            D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 (4)新能源开发： ①海洋蕴藏着丰富的矿产资源，我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。燃烧几乎不产生任何残渣和废气，请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。 ②安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[(C2H4)n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H22O4)n]等材料作内衬。聚乙烯属于_____(选填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为_____(填元素名称)。 18．【新考法】（12分）（1）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： ①酚酞试液是______（填编号），B溶液是______（填化学式）。 ②B与C反应反应所属类型是______。写出D的一种用途：______。 （2）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图)： ①取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有___________。 ②向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有___________。 ③向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有___________。写出生成白色沉淀D的化学方程式 。 ④若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。无色滤液E中的溶质为___________，通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量___________。(2分) 19．（13分）回答下列问题： (1)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 ①氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，反应的发生装置为为 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是 (填序号)。 ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的实验。 【查阅资料】碱石灰的主要成分:氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 【实验分析】 ①装置A中盛放的试剂是 （填序号）。 ①足量NaOH溶液                     ②足量浓硫酸 ②E中化学反应方程式为 。 ③实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 。 ④装置F的作用是 。 【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80.0 90.8 E 82.0 112.8 【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 。 【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是 。 20．（12分）化学与我们的生活生产、社会、自然密切相关。 (1)空气是一种宝贵的自然资源。其中所含的二氧化碳与我们的生活有密切关系。 ①“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成___________加剧。 ②“碳”中和。自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是通过___________。 (2)如图是工业上利用海水“制碱”的流程示意图，据图回答下列问题： ①该流程图中除杂涉及过滤。实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是___________。 ②写出步骤Ⅲ的化学方程式 。 (3)某化学兴趣小组的同学将氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： ①加入稀盐酸50g时，溶液中的溶质为 。 ②求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出过程) 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（济南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目 的要求。 1．【传统文化】我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 【答案】D 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误； D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 2．【新考法】以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 【答案】D 【详解】A、废旧塑料属于可回收垃圾，可以作为原料进行回收利用，故废旧塑料能作为思维模型中的原料，说法错误； B、废旧书刊和报纸属于废纸类，其预处理方式包括破碎、脱墨（去除油墨）等物理处理，以便重新造纸，焚烧是处理不可回收垃圾或用于能源回收的方法，说法错误； C、用废铁炼钢时，除锈（如酸洗或机械打磨）是预处理步骤，用于去除表面铁锈和杂质，核心反应是冶炼过程，通过一氧化碳与废铁反应调整成分，得到钢，说法错误； D、厨余垃圾（如果皮、剩饭）可通过堆肥处理，得到有机肥料，用于改善土壤，说法正确。 3．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．移走蒸发皿 D．过滤 【答案】A 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，且大拇指应放在试管夹长柄上，防止试管脱落，图中操作正确，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 4．【改编试题】元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为Na2S D．砷元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、硫元素与钠元素元素形成化合物，硫元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，化学式为Na2S，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故砷元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误。 5．【改编试题】化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．食用蔬菜、水果可补充维生素 B．过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C．金刚石可用作切割工具和钻探机的钻头 D．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 【答案】B 【详解】A、蔬菜和水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，此选项正确； B、化肥和农药能提高粮食产量，但过量使用会带来危害，造成环境污染、危害人体健康等，此选项错误； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作切割工具和钻探机的钻头，此选项正确； D、碳酸氢钠受热分解，可以产生二氧化碳气体，使面团膨胀，糕点变得疏松多孔，此选项正确。 6．【科技热点】2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，选项错误。 7．制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式：H2O B．钙离子：Ca+2 C．4个氯原子：2Cl2 D．Ca(ClO)2中氯元素的化合价： 【答案】A 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H2O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁 【答案】D 【详解】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成的，选项正确； B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，选项正确； C、氢气在空气中燃烧是氢气和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水，选项正确； D、镁和氧气的反应方程式是2Mg+O2点燃2MgO，根据化学方程式可以计算出24g镁与16g氧气完全反应，生成氧化镁质量40g，氧气有剩余，不能生成54g氧化镁，选项错误。 9．下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2部分性质 测定空气中O2体积分数 比较合金和纯金属硬度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故选项能达到实验目的，此选项正确； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故选项能达到实验目的，此选项正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的，此选项错误； D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项能达到实验目的，此选项正确。 10．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是 A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2 B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH C．氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应 D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 【答案】C 【详解】A、吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积，选项正确； B、氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，选项正确； C、氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，化学方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4，化学反应的基本类型是化合反应，选项错误； D、上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本，选项正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A．甲属于化合物 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3 D．生成丙、丁的质量比是35:27 【答案】ACD 【详解】由图可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+6NO催化剂 5N2+6H2O A、由图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故丙的化学式为：NH3，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：6=2：3，选项正确； D、由化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为（28×5）：（18×6）=35：27，选项正确。 12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 13．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述不正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15 g a物质 【答案】ABC 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时a、c的溶解度相等，则t1℃时a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、升温等方法，说法错误，不符合题意； C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于t1℃时b的溶解度比a大，所以降温后所得溶液的溶质质量分数b>a；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，故降温后所得溶液的溶质质量分数b>a>c，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t1℃、t3℃时a物质的溶解度分别是20g、50g，则t3℃时75ga物质的饱和溶液中a物质的质量为75g×50g/150g×100%=25g、水的质量为75g-25g=50g，t1℃时50g水中最多能溶解a物质50g×20g/100g=10g，则将75ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出a物质25g-10g=15g，说法正确，符合题意。 14．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法正确的是 A．固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B．固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C．一定发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 【答案】ABC 【详解】金属活动性Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜 A、固体中只有Ag时，说明硝酸铜没有参与反应，此时滤液中含硝酸铜，滤液一定是蓝色的，符合题意； B、固体中有Ag和Cu时，说明锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，符合题意； D、将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，即Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的质量先减小后增大，不符合题意。 15．【新考法】同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A．溶液B的质量为178.56g B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 【答案】AD 【详解】A、由D分析可知，氧化铁的质量为1.6g，氧化铜的质量为4.0g，根据铁元素质量守恒，则生成氢氧化铁的质量为1.6g×112/160×100%÷56/107×100%=2.14g，根据铜元素质量守恒，则生成氢氧化铜的质量为4.0g×64/80×100%÷64/98×100%=4.9g，根据质量守恒定律，溶液B的质量为105.6g+80g- 2.14g-4.9g=178.56g，说法正确； B、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，②加入80g氢氧化钠溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，根据硫元素质量守恒，则100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则所用稀硫酸中溶质的质量为2.56g÷32/98×100%=7.84g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为7.84g/100g×100%=7.84%，说法错误； C、由B分析可知，100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则硫酸根的质量为2.56g÷32/96×100%=7.68g，则硫酸钠中钠元素与硫酸根的质量比为（23×2）：96=23：48，则钠元素的质量为7.68g×23/48=3.68g，根据钠元素质量守恒，则80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为3.68g÷23/40×100%=6.4g，说法错误； D、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，溶液增加的质量为样品的质量105.6g-100g=5.6g，由B分析可知，100g硫酸中溶质的质量为7.84g 设氧化铁的质量为a，氧化铜的质量为b 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O、H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 294 160 98 80 73.5a/40 a 49/40b b 则有a+b=5.6g，73.5a/40+49/40b=7.84g，解得a=1.6g、b=4.0g，则样品中氧化铜与氧化铁的质量比为4.0g：1.6g=5：2，说法正确； 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）按照要求从氢氧化铝、苏打、氧化钙、氦气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种可用作保护气的单质 。 ②一种可用作干燥剂氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④一种用于生产洗涤剂的盐 。 （2）中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴——中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 (1)与纯铁相比，不锈钢笔尖具有更好的耐腐蚀性，这体现了合金的________（填“物理”或“化学”）性质优于纯金属。 (2)墨水中常用乙二醇（C2H6O2）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写——太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，水笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（WO3）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如下： 某科研小组实验测得不同碳化温度所得碳化钨产品的性能检测结果如下： 温度/℃ 总碳/% 游离碳/% 1700 5.8 0.35 1800 6.05 0.08 1900 6.12 0.03 2000 6.15 0.03 2100 6.13 0.03 （注：游离碳是未与钨（W）完全反应的碳单质） (3)太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为分子间隔________。选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 (4)氢气在900-1100℃时还原氧化钨（WO3），反应的方程式为________。 (5)理论上，碳化钨（WC）中碳元素的质量分数为6.122%。含碳量高，意味着碳化钨纯度高。根据科研小组的检测结果，请结合产物纯度与工业能耗综合分析你认为钨粉碳化最佳的碳化温度是________（并简要说明理由）。 任务三：做个环保卫士 (6)请你就如何处理废旧笔芯（或其他塑料制品）提出一条合理建议：________。 【答案】(1)①He ②CaO ③Al(OH)3 ④Na2CO3 (2)①化学 ②10 ③变小 氮气化学性质稳定，不易与油墨反应 ④WO3+3H2ΔW+3H2O ⑤1900℃   总碳含量接近理论值，游离碳含量低，纯度高且能耗较低 ⑥回收利用（或分类回收） 【详解】（1）①氦气化学性质稳定，可用作保护气，化学式为He； ②氧化钙具有吸水性，可用作干燥剂，属于氧化物化学式为CaO； ③氢氧化铝是碱，能与胃酸反应治疗胃酸过多，化学式为Al(OH)3； ④碳酸钠是盐，俗称苏打，能用于生产洗涤剂，化学式为Na2CO3； （2）①耐腐蚀性是在化学变化中体现出来的性质，属于化学性质； ②分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子共10个原子构成； ③氮气加压时体积缩小，是因为分子间有间隔，加压时分子间隔变小，体积减小；氮气化学性质稳定，不易与油墨反应，所以选择充入氮气而不直接充入空气； ④氢气在900-1100℃时还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为WO3+3H2ΔW+3H2O； ⑤由表中数据可知，温度为1900℃时，总碳含量为6.12%，接近理论值6.122%，且游离碳含量低，此时碳化钨纯度高；当温度高于1900℃时，总碳含量变化不大，但工业能耗会增加，所以钨粉碳化最佳的碳化温度是1900℃，理由是总碳含量接近理论值，游离碳含量低，纯度高且能耗较低； ⑥对于废旧笔芯（或其他塑料制品），合理建议为回收利用，例如将废旧笔芯分类回收，重新加工成可利用的塑料制品等。 17．【社会热点】（11分）推动能源高质量发展，保障国家能源安全，促进经济社会绿色低碳转型和可持续发展，适应全面建设社会主义现代化国家需要。 (1)中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上。下列说法错误的是_____. A．双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同 B．植树造林是利用植物光合作用吸收CO2，可减少大气中CO2的含量 C．风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生新能源 D．除碳循环外，自然界中还有水循环和氧循环，主要发生的都是物理变化 (2)二氧化碳捕集：我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图所示。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 ①铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式 。 ②操作1的名称是_____。操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的_____不同。 (3)二氧化碳利用： ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_____(填最简整数比)。 ②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界二氧化碳流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是_____(填序号)。 A．它是混合物                  B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动            D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 (4)新能源开发： ①海洋蕴藏着丰富的矿产资源，我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。燃烧几乎不产生任何残渣和废气，请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。 ②安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[(C2H4)n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H22O4)n]等材料作内衬。聚乙烯属于_____(选填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为_____(填元素名称)。 【答案】(1)AD (2)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 过滤 沸点 (3)1:2 BD (4)CH4+2O2点燃CO2+2H2O 有机高分子 碳 【详解】（1）A、“双碳”中的“碳”主要指二氧化碳等含碳温室气体，与自然界“碳循环”中的“碳”本质上都是指碳元素的循环与转化，故说法错误； B、植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可减少大气中二氧化碳的含量，故说法正确； C、风能、潮汐能、氢能都属于可再生清洁能源，故说法正确； D、碳循环、氧循环中都有新物质生成，都属于化学变化，故说法错误； 故选AD； （2）①铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2； ②操作1是将固体和液体分离的操作，名称是过滤； 操作2分离甲醇与水，依据甲醇与水的沸点不同而进行“蒸馏”分离； （3）①反应物是CO2和NH3，生成物是[CO(NH2)2]和H2O，反应的化学方程式是CO2+2NH3高温高压催化剂CO(NH2)2+H2O，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2； ②A、超临界CO2流体是二氧化碳的一种状态，只由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B、它和普通二氧化碳都是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，故B正确； C、分子总是在不断运动的，故C错误； D、因为它溶解能力强，被称为“绿色环保溶剂”，所以可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确； 故选BD； （4）①聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料； ②聚对苯二甲酸丁二醇酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12×n）：（1×12×n）：（16×4×n）=36：3：16，故聚对苯二甲酸丁二醇酯中碳元素的质量分数最大。 18．【新考法】（12分）（1）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： ①酚酞试液是______（填编号），B溶液是______（填化学式）。 ②B与C反应反应所属类型是______。写出D的一种用途：______。 （2）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图)： ①取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有___________。 ②向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有___________。 ③向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有___________。写出生成白色沉淀D的化学方程式 。 ④若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。无色滤液E中的溶质为___________，通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量___________。(2分) 【答案】(1)①A Na2CO3 ②复分解反应 除铁锈 (2)①硫酸铜 ②碳酸钙 ③氯化钡、氢氧化钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ④氯化钠 20g白色粉末A中含有4g氢氧化钠、10.4g氯化钡和5.6g碳酸钙 【详解】向白色粉末A中加足量水过滤得到白色沉淀B和无色滤液C，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，且硫酸铜溶液为蓝色，说明白色粉末A中不含硫酸铜，可能含氢氧化钠；碳酸钙难溶于水，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀B中可能有碳酸钙或硫酸钡或二者都有，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，说明白色沉淀B为碳酸钙，不含硫酸钡，则白色粉末A中含碳酸钙，可能含氯化钡或硫酸钠或二者都没有；向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则白色沉淀D为碳酸钡，说明无色滤液C中含有氯化钡、氢氧化钠，则白色粉末A中含有氯化钡、氢氧化钠，不含硫酸钠，综上可知，白色粉末A中含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钠。 （1）化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，由表格信息可知，A+B、A+C溶液均变红，酚酞试液遇碱性溶液变红色，则A是酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸；B+C产生沉淀，B+D产生气体，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液； ①由分析可知，酚酞试液是A；B溶液是碳酸钠溶液，其化学式为Na2CO3； ②由分析可知，B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；由分析可知，D为稀盐酸，可用于除铁锈； （2）①取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，且硫酸铜溶液为蓝色，说明白色粉末A中不含硫酸铜； ②取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B，碳酸钙难溶于水，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀B中可能有碳酸钙或硫酸钡或二者都有，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，说明白色沉淀B为碳酸钙，则白色粉末A中含碳酸钙； ③取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液C，向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则白色沉淀D为碳酸钡，说明无色滤液C中含有氯化钡、氢氧化钠，由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，所以白色粉末A中不含有硫酸钠，故白色粉末A中含有氯化钡、氢氧化钠；由分析可知，生成白色沉淀D的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ④由分析可知，无色滤液C中含有氯化钡、氢氧化钠，向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到无色滤液E，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，已知无色滤液E中只含一种溶质，说明氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠均已完全反应，则无色滤液E中的溶质为氯化钠； 由分析可知，白色粉末A中含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钠，白色沉淀D为碳酸钡，其质量为9.85g 解：设20g白色粉末A中氢氧化钠、氯化钡的质量分别为x、y，生成碳酸钠的质量为z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 208 197 z y 9.85g 208/197=y/9.85g y=10.4g 106/197=z/9.85g z=5.3g 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 x 5.3g 80/106=x/5.3g x=4g 故20g白色粉末A中含有4g氢氧化钠、10.4g氯化钡和20g-4g-10.4g=5.6g碳酸钙 答：20g白色粉末A中含有4g氢氧化钠、10.4g氯化钡和5.6g碳酸钙。 19．（13分）回答下列问题： (1)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 ①氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，反应的发生装置为为 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是 (填序号)。 ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的实验。 【查阅资料】碱石灰的主要成分:氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 【实验分析】 ①装置A中盛放的试剂是 （填序号）。 ①足量NaOH溶液                     ②足量浓硫酸 ②E中化学反应方程式为 。 ③实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 。 ④装置F的作用是 。 【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80.0 90.8 E 82.0 112.8 【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 。 【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是 。 【答案】(1)①A ③①②④ ②BECF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)【实验分析】①① ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③将装置中的二氧化碳和水蒸气排尽，以免影响实验结果 ④防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入E中 【实验结论】21︰3︰16 【拓展分析】7︰12︰4 【实验反思】增加尾气处理装置 【详解】（1）①氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，发生装置为加热固体制取气体，装置选A； 实验结束后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，从剩余固体中回收二氧化锰，可先溶解，使氯化钾溶于水，然后过滤得到二氧化锰固体，再洗涤除去表面杂质，最后干燥得到纯净的二氧化锰，所以正确的操作顺序是③①②④； ②以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序是BECF； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； [实验分析]①为防止空气中二氧化碳和水蒸气对实验结果影响，先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，在通过浓硫酸吸收水蒸气； ②二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式E中化学反应方程式为CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O； ③实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是将装置中的二氧化碳和水蒸气排尽，以免影响实验结果； ④碱石灰可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫，实验中防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入E中； [实验结论]D质量增加90.8g-80.0g=10.8g，生成水10.8g，E质量增加112.8g-82g=30.8g，生成二氧化碳30.8g，根据质量守恒，元素质量不变，反应前氢元素质量10.8g×2/18×100%=1.2g ，反应前碳元素质量30.8g×12/44×100%=8.4g，氧元素质量16.0g-1.2g-8.4g=6.4g，故碳、氢、氧三种元素的质量比是8.4g：1.2g：6.4g=21︰3︰16； [拓展分析]该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比8.4g/12︰1.2g/1︰6.4g/16=7︰12︰4； [实验反思]燃烧不充分可能产生一氧化碳，该实验缺陷缺少尾气处理装置。 20．（12分）化学与我们的生活生产、社会、自然密切相关。 (1)空气是一种宝贵的自然资源。其中所含的二氧化碳与我们的生活有密切关系。 ①“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成___________加剧。 ②“碳”中和。自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是通过___________。 (2)如图是工业上利用海水“制碱”的流程示意图，据图回答下列问题： ①该流程图中除杂涉及过滤。实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是___________。 ②写出步骤Ⅲ的化学方程式 。 (3)某化学兴趣小组的同学将氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： ①加入稀盐酸50g时，溶液中的溶质为 。 ②求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出过程) 【答案】(1)①温室效应 ②光合作用 (2)①引流 ②NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (3)①NaCl、NaOH、Na2CO3 ②7.3% 【详解】（1）①化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成温室效应加剧，故填：温室效应； ②绿色植物通过光合作用吸收CO2，； （2）①实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是引流； ②根据流程图可知，步骤Ⅲ中涉及的反应为氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl； （3）①加入稀盐酸50g时氢氧化钠溶液还有剩余，溶质为生成的氯化钠、剩余的氢氧化钠和没反应的碳酸钠，化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3； ②根据题意，加入稀盐酸的质量为50g×5=250g，烧杯中物质的质量为295.6g，所以二氧化碳的质量为250g+50g-295.6g=4.4g 设稀盐酸中氯化氢的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 73/44=x/4.4g x=7.3g 所以溶质质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $