专题01 基本概念（3大题型）（江苏专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇集2026年江苏多地市二模联考试题，聚焦化学基本概念，涵盖化学与STSE、化学用语及阅读材料与反应方程式综合三大题型，注重真实情境与学科能力结合。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |化学与STSE|13题|科技前沿（量子全息投影）、文化传承（四大发明）、环境热点（碳中和）|结合航天材料、足球联赛等真实场景，考查元素周期表、物质分类| |化学用语|12题|电子式、结构示意图、杂化类型、分子构型|辨析Al电子云轮廓图、CO₂电子式等基础化学用语，强化规范表达| |阅读材料与反应方程式综合|多题|硼烷/硫化合物性质、工业反应原理、电池电极反应|以硼烷储氢、全钒液流电池等为载体，综合考查信息提取与方程式书写|

专题01 基本概念 5大考点概览 题型01 化学与STSE 题型02 化学用语 题型03 阅读材料与反应方程式综合 化学与STSE 题型01 1．（2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是 A．我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质 B．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于元素周期表d区 C．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氮的同位素 D．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 【答案】B 【详解】A．结晶牛胰岛素属于蛋白质类物质，不属于糖类，A错误； B．钛元素原子序数为22，价电子排布为3d24s2，位于第四周期第ⅣB族，属于元素周期表d区，B正确； C．氘和氚的质子数均为1，是氢元素的同位素，不是氮元素的同位素，C错误； D．柴油是多种烃的混合物，天然气主要成分为甲烷（属于烃），二者均只含C、H元素，属于烃类，不属于烃的衍生物，D错误； 故答案选B。 2．（2026·江苏江苏姜堰中学等四校联考·二模）2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 【答案】B 【详解】A．氮化镓属于具有半导体特性的新型无机非金属材料，适用于光电器件制造，A正确； B．甘油作冷却剂是利用其比热容大、导热性好、沸点高的性质，与其强吸水性无关，B错误； C．电激发氧气发光是电子跃迁释放光子的过程，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．卤化银具有光敏性，光照下可发生分解反应生成Ag原子和卤素单质，适合作为光敏材料，D正确； 故选B。 3．（2026·江苏南通·二模）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 【答案】D 【详解】A．纸主要由植物纤维制备，主要成分是纤维素而非蛋白质，A错误； B．火药爆炸属于剧烈的放热反应，反应过程会释放大量热量，不是从环境吸收热量，B错误； C．指南针中磁石的主要成分为具有磁性的，无磁性，是赤铁矿的主要成分，C错误； D．黏土属于传统无机非金属矿物，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 4．（2026·江苏江苏前黄高级中学·二模）海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A．工业合成氨 B．氯碱工业 C．工业制硝酸 D．工业制硫酸 【答案】B 【详解】A．工业合成氨以和为原料，原料不是（是氯碱工业的产品），A错误； B．氯碱工业通过电解饱和食盐水（NaCl溶液）生产、NaOH和，原料为NaCl，B正确； C．工业制硝酸以为原料，通过催化氧化生成NO，与NaCl无关，C错误； D．工业制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料生成，与NaCl无关，D错误； 故选B。 5．（2026·江苏南京江苏南京市江浦高级中学·二模）我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将转化为 B．燃煤中添加石灰石后燃烧 C．开采可燃冰作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理 【答案】A 【详解】A．将CO2转化为，实现CO2的回收综合利用，能够减少CO2的排放，有利于碳中和，A符合题意；    B．将煤炭添加石灰石后燃烧，没有减少CO2的排放量，不利于碳中和，B不符合题意； C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后还是排放CO2，没有减少CO2的排放量，不利于碳中和， C不符合题意； D．将生活垃圾进行焚烧处理， 会增加CO2的排放量, 不利于碳中和，D不符合题意； 故选A。 6．（2026·江苏南京江苏南京市大厂高级中学·二模）我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 【答案】A 【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是Si，SiO2是光导纤维的材料，A错误； B．金属与金属合金属于金属材料，钛合金属于金属材料，B正确； C．是磷酸盐，属于无机盐，C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子材料，D正确； 答案选A。 7．（2026·江苏南京江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．香料 【答案】A 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A符合题意； B．丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，B不符合题意； C．茶叶中主要物质为有机物，C不符合题意； D．香料主要成分属于有机物，D不符合题意； 故选A。 8．（2026·江苏南京江苏南京市第六十六中学·二模）古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是 A．Cu B．C C．Fe D．O 【答案】A 【详解】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意； B．C的价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意； C．Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意； D．O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意； 故选A。 9．（2026·江苏江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 【答案】D 【详解】A．在空气中点燃，发生反应，H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．加热分解HgO，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Hg元素化合价+2价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解熔融NaOH，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Na元素化合价+1价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨盐水中通，发生反应，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 10．（2026·江苏徐州市第三中学·二模）2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A．足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B．足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【答案】B 【详解】A．天然皮革（如牛皮）由动物皮肤加工而成，主要成分为蛋白质，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子（如12C和14C），而C60是碳的同素异形体（结构不同的单质），B错误； C．聚酯纤维（如涤纶）是缩聚反应形成的高分子化合物，属于高分子材料，C正确； D．液态氯乙烷汽化吸热降温，可局部麻醉镇痛，D正确； 故选B。 11．（2026·江苏宿迁·二模）月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．O C．Fe D．Ca 【答案】C 【详解】A．H为IA族元素，属于主族元素，A不符题意； B．O为VIA族元素，属于主族元素，B不符题意； C．Fe为VIII族元素，不属于主族元素，C符合题意； D．Ca为IIA族元素，属于主族元素，D不符题意； 故选C。 12．（2026·江苏南京市第九中学·二模）嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是 A．K B．Ti C．P D．Ga 【答案】B 【详解】A．K位于元素周期表第IA族，属于主族元素，A不符合题意； B．Ti位于元素周期表第IVB族，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意； C．P位于元素周期表第VA族，属于主族元素，C不符合题意； D．Ga位于元素周期表第IIIA族，属于主族元素，D不符合题意； 故选B。 13．（2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模）稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是 A．Sc B．Al C．Si D．V 【答案】A 【分析】IIIB族包括钪（Sc）、钇（Y）及镧系元素。 【详解】A．Sc是IIIB族第一个元素，A符合题意； B．Al为IIIA族，B不符合题意； C．Si为IVA族，C不符合题意； D．V为VB族，D不符合题意。 故选A。 化学用语 题型02 1．（2026·江苏南京市第九中学·二模）下列关于反应的叙述正确的是 A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级 C．的电子式为 D．的空间结构为 【答案】B 【详解】 A．简单氧离子的结构示意图为，A错误；B．基态原子（原子序数17）的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，占据的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共5个能级，B正确； C．是共价化合物，电子式为，C错误；D．中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是题图所示的平面三角形，D错误； 故选B。 2．（2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】A 【详解】 A．基态铝原子电子占据最高能级是p能级，其电子云轮廓图，A正确； B．的外围电子排布式为，B错误； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．四氯化碳的空间填充模型中氯原子半径应比碳原子大，D错误； 故答案选A。 3．（2026·江苏镇江·二模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的空间填充模型为 C．的空间构型为正四面体 D．的电子式为 【答案】B 【详解】A．是书页形结构，分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子空间构型为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，题图的空间填充模型符合的结构特点，B正确； C．中心N原子有1个孤电子对和3个成键电子对，空间构型为三角锥形，不是正四面体，C错误； D．是离子化合物，电子式中的最外层8个电子需要全部标出，正确的电子式为，D错误； 故选B。 4．（2026·江苏南通·二模）可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价晶体 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 【答案】A 【详解】A．LiH由Li⁺与H⁻通过离子键结合，形成离子晶体。共价晶体需由原子间通过共价键构成三维网络结构（如金刚石、SiO2），LiH不符合该特征。因此，A项说法不正确，符合题意； B．N2分子中两个氮原子以三键连接（含3对共用电子），每个氮原子还保留1对孤对电子。题中电子式正确表达了这一结构，B正确； C．C与N同属第二周期元素，原子序数依次为6和7。根据元素周期律，同周期主族元素从左至右电负性递增，故 χ(C)  < χ(N) ，C正确； D．碳原子核电荷数为6，核外电子分层排布为K层2个、L层4个，示意图符合实际，D正确； 故选A。 5．（2026·江苏江苏前黄高级中学·二模）可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．Cu的外围电子排布式： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 【答案】D 【详解】A．Cu质子数为29，则质量数=29+35=64，则核素符号为：，A错误； B．Cu为29号元素，电子排布式为，外围电子排布式应包括3d和4s电子，即，B错误； C．该化合物CN-中C与N之间存在极性键，不含非极性键，C错误； D．CN-中C与N之间共用3对电子，得到的1个电子给C以达到稳定结构，对应电子式为：，D正确； 故选D。 6．（2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说法正确的是 A．的电子式：    B．中的共价键是键 C．空间构型是平面三角形 D．属于共价晶体 【答案】B 【详解】 A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Cl2中共价键是由2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道重叠形成的，是p-p键，B正确； C．NCl3价层电子对数=，为sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥，C错误； D．HCl属于分子晶体，D错误； 故选B。 7．（2026·江苏南京市大厂高级中学·二模）硫代碳酸钠可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：=。下列说法正确的是 A．中存在离子键和配位键 B．是非极性分子 C．离子的空间构型为三角锥型 D．的电子式为 【答案】B 【详解】A．的电子式为：，与之间是离子键，H与S之间是共价键，无配位键，A错误； B．中中心原子C的价层电子对数为，杂化，C原子与2个S原子形成2个C=S共价键，三个原子在同一直线上，是非极性分子，B正确； C．中C的价层电子对数为，杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C错误； D．S原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故的电子式为：，D错误； 故选B。 8．（2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 【答案】B 【详解】 A．CH4为共价化合物，碳原子与4个氢原子形成4对共用电子对，电子式为，A正确； B．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中中心C原子的球应比O原子大，而选项中模型中间球小、两边球大，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的简化电子排布式为：，C正确； D．CH4为正四面体结构，C原子发生sp3杂化，1个s轨道与3个p轨道（Px、Py、Pz）杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，示意图为：，D正确； 故选B。 9．（2026·江苏南京市第六十六中学·二模）过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是 A．Na2O2中含极性共价键 B．CO2的电子式为 C．的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为 【答案】B 【详解】A．Na2O2中O和O之间存在非极性共价键，A错误； B．CO2的电子式为，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C错误； D．O原子的核外电子数为8，结构示意图为，D错误； 故选B。 10．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．的空间构型是三角锥形 【答案】B 【详解】 A．Ca原子的结构示意图为，选项中为钙离子的结构示意图，故A错误； B．F是第9号元素，核外电子排布式为，所以基态F原子的价电子排布式为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．中心P原子：σ键数为4，孤电子对数为，即中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形，故D错误； 故答案选B。 11．（2026·江苏徐州·二模）黄血盐钠化学式为Na4Fe(CN)6，其制备的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图为 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．NaCN是离子化合物，只含有离子键 D．Na4Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2 【答案】D 【详解】 A．Cl为17号元素，得到1个电子形成氯离子，氯离子结构示意图：，A错误；    B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为，B错误； C．NaCN是离子化合物，但是在CN-离子中含有碳氮共价键，C错误； D．Na4Fe(CN)6中钠化合价为+1、CN-离子整体带一个负电荷，结合化合物中正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为+2，D正确； 故选D。 12．（2026·江苏宿迁·二模）泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为 C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形 【答案】C 【详解】 A．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误； B．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素的符号为：，B错误； C．碳酸氢钠是酸式盐，化合物中既含离子键又含共价键，C正确； D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，孤对电子对数为：(4-2×2) ×=0，则分子的空间结构为直线形，D错误； 故选C。 阅读材料与反应方程式综合 题型03 （2026·江苏南通·二模）阅读下列材料，完成下面3个小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 1．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 2．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 【答案】1．A 2．C 3．D 【解析】1．A．中N电负性较大，与N成键的H带有部分正电荷，分子间可形成氢键，A正确； B．ⅢA族中B单质为共价晶体，Al、Ga等为金属晶体，晶体类型不同，B错误； C．Ga为31号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写3d轨道电子，C错误； D．分子中B原子采取杂化，为平面三角形结构，键角为120°；分子中N原子采取杂化，为三角锥形结构，键角为107°。因此，键角大于键角，D错误； 故选A。 2．A．硼与热的浓硝酸反应，浓硝酸作氧化剂时，还原产物为，不是，浓硝酸易挥发、易分解，反应条件不是高温，A错误； B．硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，为一元弱酸，与KOH溶液反应结合，反应离子方程式为，B错误； C．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．根据燃烧热的定义，生成的水应为液态，而选项中为气态，D错误； 故选C。 3．A．硼可制备硼酸是因为其能与热的浓硝酸发生反应，与熔点高无对应关系，A错误； B．用作耐磨材料主要是因为其硬度大，不是因为其难溶于水，B错误； C．用作催化剂是因为其为缺电子化合物，可催化相关反应，与常温下状态无对应关系，C错误； D．GaN具有半导体特性，可通过电子跃迁发光，可用于制备发光材料，性质与用途对应，D正确； 故选D。 （2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色()溶液，也可以作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，水解生成一元弱酸硼酸()，氨硼烷(，燃烧热为)，硼氢化钠()是常见制氢试剂。碱性硼化钒()空气电池是一种高能电池，放电时总反应为。 4．下列说法正确的是 A．晶体硼为分子晶体 B．工业制硫酸中可以提高的平衡转化率 C．和中都含有配位键 D．键角： 5．下列化学反应表示正确的是 A．氧化浓盐酸制氯气： B．的燃烧：   C．与足量溶液反应： D．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 6．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置。放电时，左储罐溶液的颜色变为蓝色。下列说法错误的是 A．充电时b连接电源的负极 B．放电时a极发生还原反应 C．电池总反应： D．充电时若转移0.5 mol电子，左槽溶液中的变化量为1 mol 【答案】4．C 5．A 6．D 【解析】4．A．晶体硼的硬度接近金刚石，不是分子晶体，应为共价晶体，A错误； B．作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂，不能提高的平衡转化率，B错误； C．中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，中H-提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，C正确； D．价层电子对数为，为平面三角形，键角120°，价层电子对数为，为正四面体，键角109°28′，D错误； 故答案选C。 5．A．与盐酸反应生成黄绿色气体（Cl2）和蓝色()溶液，故该反应的离子方程式为，A正确； B．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故应为 ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为，C错误； D．该电池的环境为碱性，结合总反应式，负极反应式为，D错误； 故答案选A。 6．放电时，左储罐溶液的颜色变为蓝色，说明被还原为(蓝色)，故左为正极，右为负极。 A．充电时原电池的负极(b)应接电源负极作阴极，A正确； B．放电时a极为正极，发生还原反应，B正确； C．放电时，左槽被还原为，则右槽被氧化为，故该电池总反应为，C正确； D．充电时，左槽发生的反应为，转移0.5 mol电子时，生成1 mol H+，同时0.5 mol H+移向阴极，故左槽溶液中的变化量为0.5 mol，D错误； 故答案选D。 （2026·江苏南京市第九中学·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为  ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 7．下列关于反应的说法正确的是 A．若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 8．下列化学反应表示正确的是 A．辉铜矿焙烧制铜： B．碲化亚铜生成： C．电催化还原制乙烯： D．2-丙醇催化氧化： 9．乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A．中铜元素的化合价为+2 B．中σ键与π键的个数比为5:2 C．与中氮原子的杂化方式不同 D．中H-N-H键角大于 10．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B．乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C．铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】7．B 8．C 9．D 10．A 【解析】7．A．原反应生成3mol液态放出348.1 kJ热量，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出热量小于348.1 kJ，A错误； B．该反应，为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能<0，因此反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数比，该反应中和计量数比为2:1，平衡时应为，所给关系不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应的平衡转化率，D错误； 故答案为B； 8．A．该反应前后O原子不守恒，且工业焙烧辉铜矿实际不是该反应过程，A错误； B．是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，B错误； C．电催化还原制乙烯，得电子生成，电荷、原子均守恒，反应式书写正确，C正确； D．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，D错误； 故答案为C； 9．A．为-1价，为0价，因此该物质中Cu元素化合价为+1价，A错误； B．中共有6个σ键、1个π键，σ键与π键个数比为6:1，B错误； C．中N原子与中N原子均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．中N原子存在孤对电子，孤对电子对成键电子对排斥力更大；形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键角大于中的键角，D正确； 故答案为D； 10．A．乙醇能与水互溶，是因为乙醇可与水分子之间形成氢键，与乙醇分子内形成氢键无关，不具有对应关系，A符合题意； B．乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键，因此可用乙酸铜氨吸收CO，具有对应关系，B不符合题意； C．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，因此可用于泳池杀菌消毒，具有对应关系，C不符合题意； D．具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有对应关系，D不符合题意； 故答案为A。 （2026·江苏前黄高级中学·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 11．下列说法正确的是 A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B．从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示     C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D．电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 12．下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 13．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B．浓具有吸水性，可用于干燥气体 C．金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D．能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 【答案】11．B 12．B 13．A 【解析】11．A．斜方硫、单斜硫是硫的同素异形体，A错误； B．的结构式为 ，B正确； C．和均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故其沸点更高，S的电负性较弱，分子间不能形成氢键，C错误； D．电解精炼粗铜，由于粗铜中存在其他活泼性高于铜的杂质，故每转移电子，阳极上溶解Cu的物质的量小于； 故答案为B； 12．A．燃烧的热化学方程式为 ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B； 13．A．辉铜矿制备铜需在有氧环境，可与氧气反应生成：，A错误； B．浓可用于干燥、、等酸性气体，B正确； C．电离出与金属阳离子结合可生成对应沉淀，C正确； D．作为催化剂可以降低反应所需活化能，D正确； 故答案为A； （2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 14．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．与分子间存在氢键，易液化 B．易溶于水，可用于去除铁锈 C．具有强氧化性，可用于制 D．GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 15．下列有关说法正确的是 A．制备时，应将缓慢通入溶液中 B．分子中存在配位键 C．白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D．基态砷原子()核外电子排布式为 16．下列化学反应表示正确的是 A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式：   C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 【答案】14．D 15．B 16．C 【解析】14．A．H原子易与N、O、F原子形成氢键，与分子间存在氢键，易液化，与与分子间存在氢键无关，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可用于除铁锈，与易溶于水无关，B错误； C．具有酸性，能与NH3反应生成，与具有强氧化性无关，C错误； D．根据题干中砷化镓的性质与用途可知，砷化镓为共价晶体，Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度大，D正确； 答案选D。 15．A．具有还原性，会被过量的NaClO氧化，则制备时，不能将缓慢通入溶液中，A错误； B．的结构式为，N原子将孤电子对提供给B原子形成配位键，故分子中存在配位键，B正确； C．白磷晶体属于没有氢键的分子晶体，根据晶胞图可知，分子采用密堆积形式，即面心立方最密堆积，配位数为12，则1个分子周围有12个紧邻的分子，C错误； D．基态砷原子()的核外电子排布式为，D错误； 答案选B。 16．A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为  ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 （2026·江苏南京市大厂高级中学·二模）阅读资料，含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为：   ，完成问题。 17．下列有关说法正确的是 A．键角： B．元素位于元素周期表第四周期第族 C．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为： D．中含有键 18．指定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 19．下列关于说法正确的是 A．生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快 B．该反应的 C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 D．其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大 【答案】17．C 18．A 19．B 【解析】17．A．和中心原子均为S，价层电子对数均为3，中S有孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力，斥力越大键角越小，故的键角小于，A项错误； B．为26号元素，电子排布式为，位于周期表第四周期第VIII族，B项错误； C．根据均摊法可知，该晶胞中含Cu的个数为，含Fe的个数为，含S的个数为8，故其化学式为，C项正确； D．中含有键，D项错误； 答案选C； 18．A．只能将氧化为，得不到，故不能实现，A项正确； B．可被氧气在催化剂下氧化为，与反应生成，故可实现，B项错误； C．溶于水可形成，可与氨水反应生成，故可实现，C项错误； D．可与发生复分解反应生成，不稳定可分解得到，故可实现，D项错误； 答案选A； 19．A．将生成物分离，减小了浓度，反应速率减慢，A项错误； B．由题干可知，该反应为放热反应，，该反应为分子数减小的反应，，B项正确； C．由题干可知，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误； D．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，D项错误； 答案选B。 （2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 20．下列说法正确的是 A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D．H2S2分子的构型为直线形 21．下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 22．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 【答案】20．C 21．A 22．D 【详解】A．32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为：16、18、17、20，A错误； B．SO3的价层电子数为：，的价层电子数为：，前者sp2杂化，后者sp3杂化，B错误； C．S2、S4、S8与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶可知，S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2，C正确； D．H2S2与H2O2为等电子体，分子构型相似，所以H2S2分子的构型为：，D错误； 答案选C。 A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确； B．Fe(II)能被O2氧化为Fe3+，离子方程式： ，B错误； C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误； D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误； 答案选A。 A．二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，故A错误； B．S单质为淡黄色固体，是物理性质，而硫单质还可以用于制备硫化橡胶和硫化塑料，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，故B错误； C．水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，与键能无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去部分气体中的水蒸气，故D正确； 答案选D。 （2026·江苏南京市第六十六中学·二模）阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]∙H2O 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。 23．对于反应  下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．CO在反应过程中共价键未断裂 C．[RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能 D．及时分离CH3COOH 能加快化学反应速率 24．下列化学反应表示正确的是 A．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr B．过量铁与氯气反应： C．合成蔡斯盐的反应： D．生成 Ni(CO)4的反应： 25．下列说法正确的是 A．(CH3)3Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3 B．K[PtCl3(C2H4)]中 Pt的化合价为+3 C．Fe(C5H5)2属于离子化合物 D．1mol Ni(CO)4中 σ 键数目为 8 mol 【答案】23．A 24．C 25．D 【解析】23．A．该反应可以理解为醇的氧化反应生成乙酸，为放热反应，则△H<0，A正确； B．CO结构为，反应生成乙酸中存在碳氧双键和碳氧单键，则CO在反应过程中共价键发生断裂，B错误； C．[RhI2(CO)2]−为反应的催化剂，降低该反应的活化能，加快反应速率，C错误； D．及时分离CH3COOH ，促使平衡正向移动，但是物质浓度减小，减慢了反应速率，D错误； 故选A； 24．A．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热生成乙烯，反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，A错误； B．过量铁与氯气反应生成氯化铁： ，B错误； C．乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得蔡斯盐，反应为： ，C正确； D．Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，： ，D错误； 故选C； 25．A．(CH3)3Al中 Al 原子形成3个共价键，且无孤电子对，轨道的杂化类型为 sp2，A错误； B．K[PtCl3(C2H4)]中钾为+1价、氯为-1价， C2H4整体化合价为0，则Pt的化合价为+2，B错误； C．二茂铁 Fe(C5H5)2熔点为 172℃，属于分子晶体，不存在离子键，C错误； D．1个CO中存在1个σ键，镍和4个CO形成4个配位键，则1mol Ni(CO)4中含8mol σ 键，数目为 8 mol，D正确； 故选D。 （2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 26．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．含有极性共价键，能和形成配位键 B．为正四面体结构，具有强氧化性 C．有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D．难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 27．下列说法正确的是 A．铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．FeS与互为同素异形体 C．含钴干燥剂失效时显蓝色 D．中含有键 28．下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 【答案】26．C 27．A 28．C 【解析】26．A．能和形成配位键，是因为原子有孤电子对，与含极性共价键无对应关系，A错误； B．具有强氧化性是因为为价，易得到电子，与其空间结构为正四面体无关，B错误； C．​蚀刻铜电路板利用反应，体现了的氧化性，性质与用途对应，C正确； D．用作锂离子电池正极，是因为其可以可逆脱嵌，具有电化学活性，与难溶于水无关，D错误； 故选C。 27．A．的原子序数26、的原子序数27，均位于元素周期表第四周期第族，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．干燥剂吸水后失效，蓝色吸水后变为粉红色，失效时显粉红色，C错误； D．中，与6个形成6个配位σ键，每个内还有2个σ键，共键，D错误； 故选A。 28．A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误； C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确； D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 （2026·江苏徐州·二模）阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 29．下列说法正确的是 A．键角：NF3＞OF2 B．稳定性：BF3＜BCl3 C．1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D．BCl3是共价晶体 30．下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 31．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】29．A 30．B 31．D 【解析】29．A．NF3中N的孤电子对数为、价层电子对数为4，OF2中O的孤电子对数为、价层电子对数为4，孤电子对数越多，键角越小，故NF3键角＞OF2，A正确； B．F原子半径小于Cl，B-F键的键长更短，键能更大，BF3稳定性强于BCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中4个NH3与Cu2+形成4个配位σ键，且每个NH3含3个N-H σ键，1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有σ键数为16mol，C错误； D．BCl3熔沸点低，属于分子晶体，D错误； 故选A； 30．A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B； 31．A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误； B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误； C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误； D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确； 故选D。 （2026·江苏宿迁·二模）阅读以下材料，完成以下3个小题， 元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 32．下列说法正确的是 A．、都属于氯元素 B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2 C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键 D．MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用 33．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ⋅mol−1 B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑ D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应： 34．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液” C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】32．A 33．B 34．D 【解析】32．A．两种核素质子数均为17，质子数相同，属于同种氯元素，A正确； B．中心Cl价层电子对数为，中心Cl价层电子对数为，二者杂化类型均为杂化，B错误； C．中与之间存在离子键，不只有极性共价键，C错误； D．晶体是离子晶体，存在与之间的离子键，没有分子，D错误； 故选A。 33．A．生成放出热量，，焓变符号错误：，A错误； B．电解熔融可制备金属钠和氯气，方程式书写、配平均正确，B正确； C．电解饱和食盐水时，失电子生成是阳极反应，阴极是得电子生成和：，C错误； D．方程式配平错误，正确反应为，D错误； 故选B。 34．A．具有氧化性是因为为价，可降价得电子，和配位键无关，对应关系错误，A错误； B．作印刷电路板腐蚀液，是因为能氧化铜：，和水解显酸性无关，对应关系错误，B错误； C．氢化物热稳定性由化学键键能决定，氢键只影响熔沸点，不影响热稳定性，对应关系错误，C错误； D．溶于水生成，具有强氧化性，能杀菌消毒，因此氯气可用于自来水消毒，性质用途对应正确，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 化学与STSE 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B A A A A D B 题号 11 12 13 答案 C B A 化学用语 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A D B B B B B 题号 11 12 答案 D C 阅读材料与反应方程式综合 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C A D B C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A D B C C A B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D A C D C A C A B 题号 31 32 33 34 答案 D A B D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 5大考点概览 题型01 化学与STSE 题型02 化学用语 题型03 阅读材料与反应方程式综合 化学与STSE 题型01 1．（2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是 A．我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质 B．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于元素周期表d区 C．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氮的同位素 D．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 2．（2026·江苏江苏姜堰中学等四校联考·二模）2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 3．（2026·江苏南通·二模）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 4．（2026·江苏江苏前黄高级中学·二模）海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A．工业合成氨 B．氯碱工业 C．工业制硝酸 D．工业制硫酸 5．（2026·江苏南京江苏南京市江浦高级中学·二模）我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将转化为 B．燃煤中添加石灰石后燃烧 C．开采可燃冰作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理 6．（2026·江苏南京江苏南京市大厂高级中学·二模）我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 7．（2026·江苏南京江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．香料 8．（2026·江苏南京江苏南京市第六十六中学·二模）古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是 A．Cu B．C C．Fe D．O 9．（2026·江苏江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 10．（2026·江苏徐州市第三中学·二模）2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A．足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B．足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 11．（2026·江苏宿迁·二模）月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．O C．Fe D．Ca 12．（2026·江苏南京市第九中学·二模）嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是 A．K B．Ti C．P D．Ga 13．（2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模）稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是 A．Sc B．Al C．Si D．V 化学用语 题型02 1．（2026·江苏南京市第九中学·二模）下列关于反应的叙述正确的是 A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级 C．的电子式为 D．的空间结构为 2．（2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 3．（2026·江苏镇江·二模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的空间填充模型为 C．的空间构型为正四面体 D．的电子式为 4．（2026·江苏南通·二模）可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价晶体 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 5．（2026·江苏江苏前黄高级中学·二模）可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．Cu的外围电子排布式： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 6．（2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说法正确的是 A．的电子式：    B．中的共价键是键 C．空间构型是平面三角形 D．属于共价晶体 7．（2026·江苏南京市大厂高级中学·二模）硫代碳酸钠可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：=。下列说法正确的是 A．中存在离子键和配位键 B．是非极性分子 C．离子的空间构型为三角锥型 D．的电子式为 8．（2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 9．（2026·江苏南京市第六十六中学·二模）过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是 A．Na2O2中含极性共价键 B．CO2的电子式为 C．的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为 10．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．的空间构型是三角锥形 11．（2026·江苏徐州·二模）黄血盐钠化学式为Na4Fe(CN)6，其制备的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图为 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．NaCN是离子化合物，只含有离子键 D．Na4Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2 12．（2026·江苏宿迁·二模）泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为 C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形 阅读材料与反应方程式综合 题型03 （2026·江苏南通·二模）阅读下列材料，完成下面3个小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 1．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 2．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 （2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色()溶液，也可以作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，水解生成一元弱酸硼酸()，氨硼烷(，燃烧热为)，硼氢化钠()是常见制氢试剂。碱性硼化钒()空气电池是一种高能电池，放电时总反应为。 4．下列说法正确的是 A．晶体硼为分子晶体 B．工业制硫酸中可以提高的平衡转化率 C．和中都含有配位键 D．键角： 5．下列化学反应表示正确的是 A．氧化浓盐酸制氯气： B．的燃烧：   C．与足量溶液反应： D．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 6．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置。放电时，左储罐溶液的颜色变为蓝色。下列说法错误的是 A．充电时b连接电源的负极 B．放电时a极发生还原反应 C．电池总反应： D．充电时若转移0.5 mol电子，左槽溶液中的变化量为1 mol （2026·江苏南京市第九中学·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为  ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 7．下列关于反应的说法正确的是 A．若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 8．下列化学反应表示正确的是 A．辉铜矿焙烧制铜： B．碲化亚铜生成： C．电催化还原制乙烯： D．2-丙醇催化氧化： 9．乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A．中铜元素的化合价为+2 B．中σ键与π键的个数比为5:2 C．与中氮原子的杂化方式不同 D．中H-N-H键角大于 10．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B．乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C．铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2026·江苏前黄高级中学·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 11．下列说法正确的是 A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B．从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示     C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D．电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 12．下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 13．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B．浓具有吸水性，可用于干燥气体 C．金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D．能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 （2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 14．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．与分子间存在氢键，易液化 B．易溶于水，可用于去除铁锈 C．具有强氧化性，可用于制 D．GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 15．下列有关说法正确的是 A．制备时，应将缓慢通入溶液中 B．分子中存在配位键 C．白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D．基态砷原子()核外电子排布式为 16．下列化学反应表示正确的是 A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式：   C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： （2026·江苏南京市大厂高级中学·二模）阅读资料，含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为：   ，完成问题。 17．下列有关说法正确的是 A．键角： B．元素位于元素周期表第四周期第族 C．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为： D．中含有键 18．指定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 19．下列关于说法正确的是 A．生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快 B．该反应的 C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 D．其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大 （2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 20．下列说法正确的是 A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D．H2S2分子的构型为直线形 21．下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 22．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 （2026·江苏南京市第六十六中学·二模）阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]∙H2O 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。 23．对于反应  下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．CO在反应过程中共价键未断裂 C．[RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能 D．及时分离CH3COOH 能加快化学反应速率 24．下列化学反应表示正确的是 A．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr B．过量铁与氯气反应： C．合成蔡斯盐的反应： D．生成 Ni(CO)4的反应： 25．下列说法正确的是 A．(CH3)3Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3 B．K[PtCl3(C2H4)]中 Pt的化合价为+3 C．Fe(C5H5)2属于离子化合物 D．1mol Ni(CO)4中 σ 键数目为 8 mol （2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 26．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．含有极性共价键，能和形成配位键 B．为正四面体结构，具有强氧化性 C．有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D．难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 27．下列说法正确的是 A．铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．FeS与互为同素异形体 C．含钴干燥剂失效时显蓝色 D．中含有键 28．下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： （2026·江苏徐州·二模）阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 29．下列说法正确的是 A．键角：NF3＞OF2 B．稳定性：BF3＜BCl3 C．1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D．BCl3是共价晶体 30．下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 31．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 （2026·江苏宿迁·二模）阅读以下材料，完成以下3个小题， 元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 32．下列说法正确的是 A．、都属于氯元素 B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2 C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键 D．MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用 33．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ⋅mol−1 B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑ D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应： 34．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液” C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $