专题03 元素化合物 化学实验基础（3大题型）（江苏专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题03 元素化合物 化学实验基础 2大考点概览 题型01 元素及其化合物 题型02 仪器使用与实验安全 题型03 实验方案的设计与评价 元素及其化合物 题型01 1．(2026·江苏前黄高级中学·一模)在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制备硝酸： B．制镁工业：海水 C．HCl制备：NaCl溶液和 D．工业制银镜： 【答案】C 【详解】A．工业制备硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化为，不符合题意，A错误； B．制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化为海水 ，不符合题意，B错误； C．电解NaCl溶液生成和，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，符合题意，C正确； D．银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，正确的物质转化为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 2．(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B．硝酸工业：NH3NOHNO3 C．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，电解氯化铝溶液不能得到铝，电解氧化铝生成单质铝，反应不能实现转化，A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO难溶于水且不与水反应，转化不能实现，B错误； C．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，应选择石灰乳和氯气反应生成漂白粉，C错误； D．粗硅SiHCl3高纯硅各步反应均可实现，D正确； 故选D。 3．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，所有步骤均可一步实现，A正确； B．CuO与水不反应，无法一步生成Cu(OH)2，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，第一步无法一步实现，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故答案为A。 4．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 【答案】A 【详解】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成，再被氢气还原为硅单质，A正确；   B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误；   D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误； 故选A。 5．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A．工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B．工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C．工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D．工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 【答案】A 【详解】A．工业生产盐酸是由氢气和氯气反应制得，A选项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B选项错误； C．工业生产硝酸，是先由氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO和氧气得到NO2，NO2和水反应制得硝酸，氮气不能直接在点燃条件下生成二氧化氮，C选项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D选项错误； 故答案选A。 6．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)下列物质结构或性质与应用均正确且具有对应关系的是 A．冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 B．浓氨水有碱性，可用来检验输送氯气的管道是否漏气 C．离子液体含有较多自由移动的离子且性质稳定，可用作原电池的电解质 D．Na的金属性比K强，Na与KCl高温下可制备K 【答案】C 【详解】A．冠醚与碱金属离子之间通过配位作用结合，并非形成离子键，A错误； B．浓氨水可检验氯气泄漏，是因为NH3具有还原性，能与Cl2发生氧化还原反应生成白烟NH4Cl，与浓氨水的碱性无对应关系，B错误； C．离子液体含有大量自由移动的离子，且性质稳定，符合原电池电解质的性能要求，C正确； D．同主族从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，Na与KCl高温制备K是利用K的沸点低于Na，易汽化逸出推动反应正向进行，D错误； 故选C。 仪器使用与实验安全 题型02 1．(2026·江苏南通市·二模)已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备氯化氢气体 B．用装置乙干燥氯化氢气体 C．用装置丙去除中的结晶水 D．用装置丁吸收氯化氢尾气 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与NaCl固体共热可制备HCl气体，装置甲为固液加热型装置，可以用于制备HCl气体，A正确； B．HCl是酸性气体，会与碱石灰（碱性干燥剂，含NaOH和CaO）发生反应，不能用碱石灰干燥，可选用浓硫酸或无水氯化钙干燥，因此装置乙不正确，B错误； C．在HCl气流中加热，可抑制Mg2+水解，同时失去结晶水，装置丙可实现该操作，C正确； D．HCl极易溶于水，装置丁中倒扣的漏斗可防止倒吸，用NaOH溶液吸收HCl尾气，操作正确，D正确； 故选B。 2．(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．①装置用于验证电石与水生成乙炔 B．②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C．③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 【答案】C 【详解】A．①装置验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，故A错误； B．观察晶体的自范性时需将不规则的晶体浸泡在其饱和溶液中，图②装置中为明矾稀溶液而不是饱和溶液，因此不能观察到晶体具有自范性的表现，故B错误； C．和反应生成，强碱弱酸盐，由于水解溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，可用酚酞作指示剂，即图③装置可用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，故C正确； D．图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b为过滤；杯酚和氯仿互溶但二者的沸点不同，因此操作c应为蒸馏，而非分液，故D错误； 故答案选C。 3．(2026·江苏镇江第一中学等校·二模)实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 【答案】C 【分析】实验室制备氯苯的流程为：二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气→氯气除杂、干燥→干燥的氯气在氯化铁催化下与苯发生取代反应生成氯苯和HCl→尾气处理吸收HCl。 【详解】A．和浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲没有酒精灯加热装置，无法引发反应，A错误； B．饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl杂质，不具备干燥能力；干燥需要选择浓硫酸作干燥剂，试剂选择错误，B错误； C．Cl₂和苯在催化下可发生取代反应制备氯苯，该装置中“长进短出”，可以充分与苯接触反应，作为催化剂，装置和原理均正确，C正确； D．HCl极易溶于水，该装置中导管直接插入下层水层，HCl溶解后体系压强骤降，仍然会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误； 故选C。 4．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置：制备并测量其体积 B．乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C．丙装置：测定醋酸的浓度 D．丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 【答案】D 【详解】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误； B．由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且缺少计时器，因此无法测定反应速率，B错误； C．丙装置指示剂选择错误，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，滴定终点在碱性范围，应选用酚酞（变色范围 8.2~10）作指示剂，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）不适合该滴定反应，因此该装置不能达到测定醋酸浓度的实验目的，C错误； D．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，D正确； 故答案为D。 5．(2026·江苏南京第九中学·二模)压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 【答案】B 【详解】A．喷泉实验，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，装置①中氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键，故A正确； B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误； C．根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确； D．装置④叫抽滤装置，在真空泵的作用下，装置内外的压强差有利于加快过滤速率，故D正确； 故选B。 6．(2026·江苏前黄高级中学·二模)下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响 C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 【答案】B 【详解】A．电源正极连接了铁棒，为活性电极，则铁棒在阳极放电，不能制得氯气，A错误； B．两个试管中唯一的变量为过氧化氢溶液的浓度，通过观察肥皂泡冒出的速率可以判断浓度对反应速率的影响，B正确； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法来收集，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生压强差，不能用来做喷泉实验，D错误； 故选B。 7．(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确； C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误； 故选：B。 8．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠 C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 【答案】D 【详解】A．实验室制取氨气用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热，能达到实验目的，A不符合题意；     B．根据侯氏制碱法，用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的，B不符合题意； C．用装置丙过滤是分离固液的实验操作，碳酸氢钠溶液达到过饱和后析出晶体，用过滤法能得到碳酸氢钠固体，能达到实验目的，C不符合题意；         D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱，应改用坩埚加热， D符合题意； 故选D。 9．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 【答案】B 【详解】A．有机物易燃烧分解，将表面含有机物的废铜屑在坩埚中加热，可以除去废铜屑表面的有机物，实验原理、装置及操作正确，A不符合题意； B．相同的Cu消耗的浓硝酸多于稀硝酸，且浓硝酸产生的污染气体更多，故溶解废铜屑应采用稀硝酸，实验原理错误，B符合题意； C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，C不符合题意； D．对溶液进行蒸发浓缩，需在烧杯中加热进行蒸发，并不断搅拌，实验原理、装置及操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 10．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸（体积比1:3）在170℃反应，浓硫酸作脱水剂，该装置采用水浴加热，无法达到170℃的反应温度，不能实现脱水生成乙烯，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化，还会氧化乙烯生成，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的，应使用NaOH溶液，B错误； C．乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证不饱和性，装置中气体通入溶液，长导管进短导管出，操作合理，C正确； D．乙烯密度与空气接近（乙烯摩尔质量，空气），不能采用排空气法收集，应采用排水法，D错误； 故答案为：C。 11．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发溶液 C．装置丙制备 D．装置丁制备 【答案】C 【详解】A．过滤需要用玻璃棒引流，A错误； B．蒸发溶液用蒸发皿，B错误； C．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C正确； D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阳极应该用石墨等惰性电极，D错误； 故选C。 12．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热和固体的混合物制取氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误； B．极易溶于水，直接将导管伸入溶液中会发生倒吸，B错误； C．是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确； D．灼烧固体分解制取应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误； 故选C。 13．(2026·江苏沭阳高级中学·二模)下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【详解】A．加热会促进的水解反应：，HCl受热易挥发，水解平衡向正反应方向移动，最终完全转化为，无法得到无水，A错误； B．易挥发，会进入烧杯中与水发生反应：，该反应生成的HBr也会与反应生成AgBr沉淀，无法证明HBr是苯和溴发生取代反应的产物，B错误； C．选项中的装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，C正确； D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，滴定终点为碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若使用甲基橙指示剂会使滴定结果偏低，应使用酚酞指示剂，D错误； 故答案选C。 实验方案的设计与评价 题型03 1．(2026·江苏南通市·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验现象：FeCl3溶液（含Fe3+，黄色）滴加维生素C后变为浅绿色（Fe2+特征色）。反应本质：Fe3+被还原为Fe2+，说明维生素C作为还原剂参与反应。结论成立：维生素C具有还原性，A正确； B．焰色呈黄色说明含Na⁺。但碱性溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，无法唯一确定为NaOH。结论不严谨，B错误； C．BaSO4在饱和Na2CO3中部分转化为BaCO3，加盐酸后BaCO3溶解并产气（CO2），说明转化发生。但沉淀转化方向取决于离子积与Kₛₚ关系，而非直接比较Kₛₚ大小。实际数据： ，故结论“Kₛₚ(BaSO4) > Kₛₚ(BaCO3)”错误，C错误； D．Fe2+具有还原性，滴加到 H2O2溶液中会与之发生氧化还原反应生成 Fe3+，生成的 Fe3+对 H2O2分解起催化作用，且判定 Fe2+是催化剂还需证明其在反应前后的质量和化学性质不变，故不能得出 Fe2+是催化剂的结论，D错误； 故选A。 2．(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，也可将-2价硫氧化为0价硫，无法证明淡黄色沉淀是+4价和-2价硫发生归中反应生成的，A错误； B．石蜡油加强热发生裂解，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明气体中含有可与Br2发生加成反应的不饱和烃，B正确； C．加热聚氯乙烯分解产生HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，反应没有生成氯乙烯单体，且加聚和分解的反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无明显现象是因为浓硝酸氧化性更强，使铁表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 故答案选B。 3．(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 【答案】D 【详解】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 4．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）·二模)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，溶液呈弱酸性，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A符合题意； B．实验中过量，完全反应生成沉淀，滴加后产生蓝色沉淀，说明发生沉淀转化，可证明，B不符合题意； C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明三溴苯酚难溶于水；加入溶液沉淀溶解，是因为三溴苯酚的酚羟基具有酸性，与反应生成易溶的钠盐，可得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 5．(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确； C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确； D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 答案选A。 6．(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)室温下，下列实验设计能达成实验目的是 选项 实验设计 实验目的 A 用pH计测定 NH4Cl溶液和CH3COONa的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成 判断苯酚与溴是否发生取代反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成 比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小 D 用pH试纸测定HClO溶液的pH 判断HClO是否属于弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．等浓度的和中，水解显酸性，水解显碱性。根据盐类水解规律：水解程度越大，对应弱电解质的电离能力越弱，通过测定pH可得到二者水解程度大小，从而比较和的电离能力，实验可达成目的，A正确； B．若苯酚浓度较大，反应生成的三溴苯酚会溶解在过量苯酚中，无法观察到白色沉淀，因此即使发生取代反应也没有沉淀，不能判断反应是否发生，B错误； C．和都是白色沉淀，滴加少量后，无法区分生成的沉淀成分，不能比较二者大小，C错误； D．具有强漂白性，会使pH试纸褪色，无法读取pH数值，不能测定其pH，D错误； 故选A。 7．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 探究方案 探究目的 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质 向1.00mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱 向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 > 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在浓KI溶液与CCl4中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CH3COOH溶液和盐酸的浓度未知，应测定等浓度溶液的电导率，判断醋酸为弱电解质，A错误； B．CuSO4溶液中通入H2S气体，生成CuS沉淀不溶于硫酸，不能比较酸性的强弱，B错误； C．2滴0.1mol•L−1MgCl2溶液中滴加2mL 1mol•L-1NaOH溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，则无法判断Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小，且两种沉淀类型也不相同，C错误； D．I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则I2在浓KI溶液的溶解能力比在CCl4中的溶解能力大，D正确； 故答案为：D。 8．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO，根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3能与ClO-反应生成HClO，说明H2CO3的酸性强于HClO。由于H2CO3的第一步电离(生成)酸性强于第二步电离(生成)，因此电离H+能力:H2CO3> HClO >，结论中“”错误，A错误； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性。Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下，具有强氧化性，可将SO2(或H2SO3)氧化为，进而与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。但实验中未排除的干扰，无法确定沉淀是否由Fe3+氧化SO2生成，B错误； C．CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入CH3COONa固体后，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液酸性减弱，红色变浅。该现象直接证明CH3COOH的电离过程可逆，即CH3COOH是弱电解质，C正确； D．FeCl3和CuSO4的阴离子不同（Cl-与），无法排除阴离子对催化效率的影响，变量不唯一，无法比较Fe3+和Cu2+的催化效率，D错误； 答案选C。 9．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B．步骤Ⅱ中发生反应： C．步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D．根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 【答案】C 【详解】A．步骤I和II的对比中，变量是氨水的加入导致配合物形成和pH增大，但反应速率增大的主要原因是配合物的形成使溶解，溶液中含银微粒的浓度增大，而非pH增大，A不符合题意； B．步骤II中氯化银与氨水反应生成，反应为，B不符合题意； C．步骤Ⅱ中溶液变为浅蓝色是因为生成了配离子，使溶液呈现浅蓝色，而非简单的，C符合题意； D．步骤Ⅱ反应速率较慢，得到规则的雪花状晶体；步骤Ⅲ反应速率较快，得到粉末状固体。对比可知反应速率慢更适宜晶体规则生长，D不符合题意； 故选C。 10．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液中通入和X气体产生白色沉淀，可能因X的强氧化性将氧化为硫酸根生成硫酸钡沉淀，也可能是氨气和二氧化硫在水中发生反应，然后与氯化钡发生复分解生成亚硫酸钡沉淀，所以X可能不是强氧化性气体（如NH3），A错误； B．溶液中加入酸性褪色，具有还原性可被氧化，但Cl-在酸性条件下也可能被氧化，无法排除Cl-的干扰，B错误； C．溶液显碱性是因水解生成OH⁻，加入后生成BaSO3沉淀，浓度降低导致水解平衡逆向移动，OH⁻减少，碱性减弱，红色褪去，C正确； D．溶液中S2-过量，加入硫酸铜，先形成CuS沉淀，再滴入0.01 溶液，剩余的硫离子会直接与锌离子反应形成ZnS沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 11．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【详解】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确； B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确； C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确； D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误； 故选D。 12．(2026·江苏沭阳高级中学·二模)某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验I中可用代替完成实验 B．由实验Ⅱ可知不能氧化 C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 【答案】C 【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下能氧化I-，会干扰实验，所以不能用Fe(NO3)3代替FeCl3完成实验，故A错误； B．实验Ⅱ中Ag+与I-反应时优先生成AgI沉淀，溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀，故B错误； C．实验Ⅲ中Cu2+与I-反应生成CuI白色沉淀和I2，溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明Cu2+被还原为Cu+，由于CuI的生成降低了Cu+的浓度，使得Cu2+的氧化性增强，从而能氧化I-，故C正确； D．实验Ⅰ中Fe3+能氧化I-，实验Ⅲ中Cu2+也能氧化I-，且同浓度氧化性Ag+＞I2＞Cu2+，实验Ⅱ中Ag+与I-反应生成AgI沉淀同时Ag+氧化了I-，说明Ag+氧化性强于Fe3+，所以相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故D错误； 故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素化合物 化学实验基础 2大考点概览 题型01 元素及其化合物 题型02 仪器使用与实验安全 题型03 实验方案的设计与评价 元素及其化合物 题型01 1．(2026·江苏前黄高级中学·一模)在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制备硝酸： B．制镁工业：海水 C．HCl制备：NaCl溶液和 D．工业制银镜： 2．(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B．硝酸工业：NH3NOHNO3 C．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 3．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 4．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 5．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A．工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B．工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C．工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D．工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 6．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)下列物质结构或性质与应用均正确且具有对应关系的是 A．冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 B．浓氨水有碱性，可用来检验输送氯气的管道是否漏气 C．离子液体含有较多自由移动的离子且性质稳定，可用作原电池的电解质 D．Na的金属性比K强，Na与KCl高温下可制备K 仪器使用与实验安全 题型02 1．(2026·江苏南通市·二模)已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备氯化氢气体 B．用装置乙干燥氯化氢气体 C．用装置丙去除中的结晶水 D．用装置丁吸收氯化氢尾气 2．(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．①装置用于验证电石与水生成乙炔 B．②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C．③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 3．(2026·江苏镇江第一中学等校·二模)实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 4．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置：制备并测量其体积 B．乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C．丙装置：测定醋酸的浓度 D．丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 5．(2026·江苏南京第九中学·二模)压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 6．(2026·江苏前黄高级中学·二模)下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响 C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 7．(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 8．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠 C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 9．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 10．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 11．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发溶液 C．装置丙制备 D．装置丁制备 12．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 13．(2026·江苏沭阳高级中学·二模)下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 实验方案的设计与评价 题型03 1．(2026·江苏南通市·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A．A B．B C．C D．D 2．(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 3．(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 4．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）·二模)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 5．(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 6．(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)室温下，下列实验设计能达成实验目的是 选项 实验设计 实验目的 A 用pH计测定 NH4Cl溶液和CH3COONa的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成 判断苯酚与溴是否发生取代反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成 比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小 D 用pH试纸测定HClO溶液的pH 判断HClO是否属于弱电解质 A．A B．B C．C D．D 7．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 探究方案 探究目的 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质 向1.00mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱 向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 > 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在浓KI溶液与CCl4中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 8．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 9．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B．步骤Ⅱ中发生反应： C．步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D．根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 10．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 12．(2026·江苏沭阳高级中学·二模)某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验I中可用代替完成实验 B．由实验Ⅱ可知不能氧化 C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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