黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 高二化学期中卷聚焦物质结构与有机化学核心，以新冠疫情防控、己二酸制备等真实情境为载体，通过选择与填空梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|能级符号（1题）、VSEPR理论（4题）、手性碳（5题）等|基础概念辨析，如3f能级判断（1题）、非极性分子识别（3题）| |填空题|5/55|元素周期表应用（16题）、乙醇杂化与σ键（17题）、晶体熔沸点比较（19题）等|情境真实，如医用酒精结构分析（17题）；实验探究，如己二酸提纯（18题）|

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二 化学答案 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C B A D A C A 11 12 13 14 15 A C B B C 二、填空题(共4小题，共55分) 16.（每空2分，共10分） (1) (2)（或） (3) (4) 球 3 17．（每空2分，共12分） (1) sp3 O>C>H 8NA (2) N>O V形 (3)A 18．（每空2分，共10分） (1) a (2)重结晶 (3) C3H5O2 C B 19．（除标注外，每空2分，共13分） (1) 共价 分子 12 金刚石晶体 (2)金刚石冰 (3) 小于（1分） (4) 20．（除标注外，每空1分，共10分） (1) ⑨ ⑥ ⑧ (2)⑥⑦ (3) 羧基 羟基 (4)CH≡CCH2CH2CH3（2分） (5)3（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 命题人：陈媛媛 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 N 14 Cu 64 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列能级符号中，错误的是（ ） A．2s B．2p C．4d D．3f 2．下列物质中属于分子晶体的化合物是（ ） A． B． C．NaCl D． 3．下列物质属于非极性分子的是（ ） A． B． C． D． 4．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．结构是直线形 B．是三角锥形分子 C．是V形分子 D．是平面三角形分子 5．中有（ ）个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 6．下列物质只含有极性键的是（ ） A． B． C． D． 7．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是（ ） A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 8．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（ ） A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 9．下列晶体，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（ ） A．金刚石<晶体硅 B． C． D． 10．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A．白磷和 B．硫黄和晶体硅 C．二氧化硅和NaCL D．和CsCl 11．下列物质中，不属于配合物的是（ ） A． B． C． D． 12．下列说法正确的是（ ） A．属于烯烃 B．属于芳香烃 C．属于环状烃 D．属于芳香烃 13．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．苯的最简式是C6H6 B．羟基()的电子式为 C．乙烯的结构简式： D．四氯化碳分子的球棍模型为 14．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ） A． B．C． D． 15．烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和发生加成反应的产物，则R可能的结构有（ ） A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共5小题，共55分) 16．（10分）下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。   周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： (1)①的元素符号为___________。 (2)②的基态原子电子排布式为___________。 (3)③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 (4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 17．（12分）新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题： (1)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol乙醇分子中含有σ键数目为_______ (2)氧元素与相邻的N元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，H2O分子的空间构型为_______， (3)水中不存在的作用力_______ A．离子键          B．共价键        C．氢键 18．（10分）已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 (1)图中仪器B的冷却水从___________(填“”或“”)口流入。 (2)将己二酸粗品提纯的方法是___________。 (3)为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： ①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。 ②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。 A．元素分析         红外光谱法         质谱法         色谱法 ③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。 19．（13分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)金刚石属于___________晶体，干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。 (2)冰、金刚石、MgO三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点。 (4)设二氧化碳的相对分子质量为M，晶胞边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA,则干冰的密度为___________g/cm3(列出算式即可)。 20．（10分）已知下列物质： ①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3。 (1)从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。 (2)从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是___________。 (3)②中含有的官能团名称为___________；⑥中含有的官能团名称为___________。 (4)写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式___________。 (5)用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有___________组峰。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $