2026年河南中考化学专题练(二) 金属材料-【领扬中考】2026年河南省中考必刷卷化学

22 2026年河南中 金属 类型1金属活动性顺序及金属与盐溶液反 应后的滤液、滤渣问题 1.把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入 等体积、相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡 产生，Z无变化；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶 液中，只有Y表面有铁析出。则三种金属的活动 性顺序为 （) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>Y>X 2.下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种 金属活动性强弱的是 A.Al、Cu、FeS0,溶液 B.A、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、Cu、Al2(S04)3溶液 D.Fe、Al2(S04)3溶液、CuS04溶液 3.向含有Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下 列判断一定正确的是 A.滤渣中一定含有两种或两种以上的金属 B.滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Cu C.滤液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3,一定含有 Fe(NO3)2 D.反应后溶液的质量和反应前相比，可能增加， 也可能减少 4.将过量的Zn粉投入一定质量↑溶液的质量g 的AgNO3和Fe(NO3)2的混合 溶液中发生反应，溶液的质量 随时间的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是( )0 反应时间/min A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B.b点处的固体中含有Ag和Zn C.b点到c点过程中金属的质量增大 D.c点处的溶液为无色 5.2025年，中国航天市场将有多款火箭进行垂直起 降飞行试验。火箭的制造使用了大量的铝合金、 钢铁等金属材料。铝合金比金属铝的硬度 (填“大”或“小”)。向Cu(NO3)2、 化学2 考化学专题练（二） 材料 (参考答案详见答案册P39)》 A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分 反应后过滤，得到滤液和滤渣。一定发生反应的 化学方程式是 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一 定含有 (写化学式)。 6.为判断铝和铜的活动性强弱，如图，某化学 小组将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中。 (1)写出该反应的化学方程式。一段时间 后，溶液仍为蓝色，请判断该溶液中溶 质的成分。 (2)实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该 气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体， 理由是什么？ 7.某化学兴趣小组同学要探究Al、Fe、Cu三种金属 的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 铝粉 铁粉 铝粉 内 今 冒Pas0,溶液 目Cus0,溶液 目Cus0,溶液 乙 丙 【实验与探究】 (1)试管乙中观察到的现象是：铁表面有 析出，溶液由蓝色变成 色；试 管乙中发生反应的化学方程式为 (2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， (填“甲”“乙”或“丙”)试管的实验 是多余的：实验得出三种金属的活动性由强 到弱的顺序为 0 2 【拓展与应用】 (3)去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中 反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间 后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶 物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物 中加入稀硫酸。 .若无气泡产生，则不溶物的成分 是 ⅱ.若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判 断正确的是 (填字母序号)。 A.一定含有Cu,可能含有Al、Fe B.一定含有Cu、Fe,可能含有Al C.一定含有Fe,可能含有Cu、Al D.一定含有Cu、Fe,不可能含有Al 类型2金属与酸反应的图像问题 8.现有等质量的甲、乙、丙三种金↑产生氢气的质量g 属，分别放入三份浓度相同的足 量稀硫酸中，产生氢气的质量与 反应时间的关系如图所示（已 0 反应时间/s 知甲、乙、丙在生成物中化合价 均为+2)。则下列说法中错误的是 A.反应速率：乙>甲>丙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 9.向三个烧杯中分别放人足量的Mg、AI、Fe粉末， 同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反 应。反应的有关图像错误的是 () +溶液增加质量/g Fe 消耗稀盐酸质量g 100 Al MgFe Mg AI 0 100 消耗稀盐酸质量/g 0消耗金属质量g A B 氢气质量g *消耗金属质量g Mg Al Fe -Fe Mg 时间/s 时间s 0 化学2 10.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然 后分别逐渐加入同浓度的稀硫+H,的质量/g 酸，生成氢气的质量与加入稀硫 -Mg 酸的质量的关系如图所示。下 -Zo 列说法正确的是 () 0 A.该图反映出镁与酸反应比锌 H,S0的质量/g 与酸反应快 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 11.小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有 质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中， 实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的 气压变化曲线。下列有关说法正确的是( 130压强kPa 压强 1204 传感器 数据 采集器 115/ A M 110 C 电脑 105H 100 0100200300400时间/s 图1测定气压变化的 图2金属与稀盐酸反应时 实验装置 气压的变化曲线 A.曲线A对应金属锌与稀盐酸反应 B.反应后锥形瓶内的气体可直接点燃 C.曲线AM段压强变小是因为锥形瓶口的橡胶 塞被弹出 D.曲线B前200s压强变化不明显，主要是盐酸 与氧化铝反应 类型3金属的冶炼 12.《天工开物》记载：“炉甘石（主要成分是碳酸锌） 十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫 盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定毁罐取出，…，即 倭铅（即锌）也。”下列说法错误的是 () A.炉甘石粉碎后加入锌罐，其目的是增大反应 物间的接触面积，使反应更快、更充分 B.“其底铺薪”的目的是用柴火燃烧放出的热量 引燃煤炭饼 C.泥罐内一定发生了置换反应 D.“煤炭饼”只能提供热量 2-2 13.竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答 下列问题。 1赤铁矿 天然气 高温尾气 (C0和H,O) 粉碎机 催化反应室 还原反 铁水·二 应室 合成气(CO和H,) 燃烧室 (1)赤铁矿石属于 (填“纯净物” 或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的 是 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反 应，化学方程式分别为Fe,0,+3H,高温2Fe+ 3H,0和 (3)催化反应室中发生的反应之一为CH+X 催化剂2C0+2H2。其中X的化学式 高温 为 (4)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁有什么优 势？ 14.金属材料的应用与发展印证了人类文明的 进步。 (1)三星堆出土的文物中有 大量的金器和青铜器。 ①如图所示的戴面罩青 铜人头像，其中的贴金 技艺利用了金良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②青铜是人类最早使用的铜锡合金，青铜器 除礼器外，更多用作兵器。利用青铜而非纯 铜制作兵器，是因为其硬度比纯铜的 (填“大”或“小”)。 (2)铝化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀 性，其原因是 (用化 学方程式回答)。 (3)春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁 器。铁易锈蚀，其过程是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。 化学2 (4)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，两 位同学设计了不同方案： Zn -Ag CuSo. 窗溶液 Ⅱ ①小明设计了如图所示方案。根据现象 得出锌、铜、银三种金属的活动性顺序，发生 反应的化学方程式为 ②小芳选择了光亮的铜丝、硝酸锌和 (化学式)溶液，也验证出了锌、铜、 银三种金属的活动性顺序。 (5)《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得 铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，现将5.6g 铁放于200g硫酸铜溶液中，恰好完全反应， 计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。 15.铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促 进人类文明起着重要作用」 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜 的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFS2,根 据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼 铜过程中产生的能形成酸雨的空气污染物 是 (填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属治铸史上最早的合 金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B 分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》 记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此 判断A是 物质 A B 硬度 2.5～3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表 示很软，10表示很硬。 2-3 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为 $$2 C u + O _ { 2 } + H _ { 2 } O + X \xlongequal { \quad } { \quad } C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } C O _ { 3 } ， X$$ 的化 学式为。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含 $$F e S O _ { 4 }$$ 和 $$C u S O _ { 4 }$$ 的溶液。为了减少污染并 促进废物利用，工厂设计以下流程回收 Cu 和 $$F e S O _ { 4 } 。$$ Cu 适量N 固体 A 若FeSO 步骤Ⅱ 过量M 溶液B 和CuSO 步骤 的溶液 结晶 硫酸亚铁 溶液B 晶体 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液B中的溶质是。 类型4 金属的腐蚀与防护 16.下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是() A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁干燥 C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 17.如图为探究铁锈蚀条件的实验装置(夹持装置 已略去)，开始实验5~10分钟后出现明显现象。 下列说法不正确的是 () 光亮 光亮 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 铁丝 铁丝 干燥剂 干燥剂 $$M n O _ { 2 }$$ A.铁锈的主要成分是 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } \cdot x H _ { 2 } O$$ B.该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C.左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈 与水有关 D.实验能够在较短时间内观察到明显现象，其 主要原因是提供了充足的氧气 18.铁是年产量最高的金属。工业炼铁的主要原理 是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。铁钉锈蚀 条件的探究实验如图所示。一段时间后，试管 (从 中选填)中铁钉生锈；实验时 水先煮沸的目的是 化学2 植物油 棉花和 「干燥剂 蒸馏水 A C 铁钉锈蚀条件的探究 19.铁是目前使用最广泛的金属。 (1)铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁 锈具有 结构，会加快铁制品的生 锈。工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分 Fe,03)。请写出发生反应的化学方程式： (2)“发蓝”处理是防止铁制品锈蚀的方法之一， 其原理是在铁制品表面形成致密氧化膜。 为检验“发蓝”处理的效果，可将铁制品浸泡 于某溶液中，若发现表面析出红色物质，则 该铁制品“发蓝”处理效果不好，该溶液可能 是 溶液。 (3)铁的年产量高，但每年因腐蚀造成巨大损 失，写出一条防止铁生锈的措施： 20.金属及金属材料在生 塑料顶盖 产、生活中有广泛的应 铝合金 用。今年，某市开展文 内筒 明城市创建工作，垃圾 铁制 外筒 分类回收是其中一项 重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列 问题。 (1)图中标识的物质，属于金属材料的有哪些？ (写一种) (2)使用铝合金做内筒的优点是什么？（写一点） (3)请说出一个保护金属资源的有效途径。 2-4Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 由于5.3g<6g,所以该品牌纯碱是混合物。 答：该品牌纯碱是混合物。 类型5根据质量守恒定律的定性推断 17.D18.C19.B20.C 类型6根据质量守恒定律的定量计算 21.B22.D 23.D【解析】CH,和氧气在，点燃的条件下反应生成二氧化 碳和水，反应的化学方程式为CH,+20,点燃c0,+2H,0, 在相同条件下，1LCH4充分燃烧需要2L氧气，即2L CH4充分燃烧需要4L氧气；C2H2和氧气在，点燃的条件下 反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+ 50,点槛4C02+2H,0,在相同条件下，2LC,H,充分燃烧 需要5L氧气；C2H4和氧气在，点燃的条件下反应生成二氧 化碳和水，反应的化学方程式为C,H,+30,点燃2C0,+ 2H20,在相同条件下，1LC,H4充分燃烧需要3L氧气，即 2LC,H4充分燃烧需要6L氧气；C2H。和氧气在，点燃的条 件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 2C,H,+70,点槛4C0,+6H,0,在相同条件下，2LC,H, 充分燃烧需要7L氧气。故符合题意的组合有：①C,H2、 ②CH,和C2H6、③CH4和C2H4,故选D项。 24.A【解析】根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不 变，即剩余固体中钙元素的质量等于反应前碳酸钙中钙元 40 素的质量，反应前碳酸钙质量=16g×50%÷ 100*100%)= 222026年河南中考化 类型1金属活动性顺序及金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣 问题 1.C2.C3.C4.C 5.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Al(NO3)3 Zn(NO3)2 6.(1)2A1+3CuS04一A12(S04)3+3Cu硫酸铝、硫酸铜[或 Al2(S04)3、CuS04] (2)反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳 7.(1)红色固体浅绿Fe+CuS04=FeS04+Cu (2)丙铝>铁>铜（或Al>Fe>Cu) (3)i.铜（或Cu)ii.B 类型2金属与酸反应的图像问题 8.C9.D10.D11.D 类型3金属的冶炼 12.D 13.（1)混合物增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (合理即可)(2)Fe,0+3C0高逼2Fe+3C0,(3)C0, （4)更环保（合理即可） 14.(1)①延展②大 (2)4A1+302=2AL,03(3)氧气和水（或02和H20) 23 2026年河南中考化学 类型1微观概念的理解 1.C2.C 3.(1)A1(2)02(3)H2(4)H和0（或氢原子和氧原子） 4.(1)化合(2)氯化氢分子 (3)氢分子、氯分子氢原子、氧原子 答案 20g,则生成二氧化碳的质量=20g-16g=4g。故选A项。 25.B【解析】由CaCl2+Na2C03-CaC03↓+2NaCl,BaCl2+ Na,CO= =BaC03↓+2NaCl,可得固体质量的减少是由于 物质中的Cl转化为C03,设Na2C03溶液中溶质质量为x。 Na,C03~C03~2Cl质量变化 106607171-60=11 17.75g-16.65g=1.1g 106x 106×1.18=10.6g 11.1gx=1 11 该Na,C0,溶液的溶质质量分数为10.68x100%=10.6%。 100g 故选B项。 26.C【解析】镁与稀硫酸反应：Mg+H2S04一MgS04+ H2↑，锌与稀硫酸反应：Zn+H2S04一ZS04+H2↑，铝与 稀硫酸反应：2A1+3H,S04一A12(S04)3+3H2↑，根据质 量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢气 中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量 为31g7g=24g,设生成氢气的质量为x,则x:24g= 2:96,x=0.5g。故选C项。 27.B【解析】分析化学方程式可以知道，Fe,0,与AL,03中 的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量 和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系 式为H2S04~H20~0,设混合物中氧元素的质量为x,则 H2S04~H20~0 98 16 100g×9.8% 98100gx9.8%,x=1.6g,故选B项。 第 16x 22 28.C2H23.3 23 套 学专题练（二）：金属材料 (4)①锌表面有红色固体析出，银表面无明显现象Zn+ CuSO=ZnS0+Cu 2AgNO3 (5)解：设该硫酸铜溶液的溶质质量分数为x。 Fe CuSO,-FeSO,Cu 56 160 5.6g200g·x 565.6g 160200g·x x=8% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。 15.(1)导电(2)S02(3)铜(4)C02 (5)①Fe+CuS0,=FeS0,+Cu②硫酸亚铁（或FeS0,) 类型4金属的腐蚀与防护 16.A17.B 18.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,A除去蒸馏水中的氧气 19.(1)疏松多孔Fe,03+6HCl—2FeCl3+3H,0 (2)CuS04(3)刷漆（合理即可） 20.(1)铝合金内筒（或铁制外筒）(2)抗腐蚀性强（答案不 唯一)(3)防止金属的锈蚀（答案不唯一） 专题练（三）：物质的微观构成 类型2元素与元素周期表 5.C6.B7.B8.D9.A 10.(1)离子(2)63 MnO2 (3)2H,0,=2H20+02↑ -39