精品解析：山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高 一 化 学 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 2. 下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A. B. C. D. 3. 研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故称为钍射气；锕能蜕变为，故称为锕射气；关于、、的说法错误的是 A. 是不同的核素 B. 属于同种原子 C. 互为同位素 D. 属于同种元素 4. 科学家发现了四个氧原子构成的O4，下列关于这种微粒的说法错误的是 A. 是一种单质 B. O4与O2之间的转化为物理变化 C. 微粒中有４个原子核 D. O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体 5. 下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是 A. 固态氯化铝不导电 B. 由金属和非金属化合而成 C. 氯化铝的水溶液能导电 D. 液态氯化铝不导电 6. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3 C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al 7. a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子半径的大小顺序为b > a > c。下列叙述正确的是 A. c的原子序数最小 B. b为IVA族元素 C. c离子具有弱的氧化性 D. 原子序数的大小顺序为：a > b > c 8. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是 A. 铍元素的最高化合价为+1 B. 单质铍能与冷水剧烈反应 C. 铍在O2中燃烧生成BeO D. 相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈 10. 下列对相关物质的表达正确的是 A. CO2 的空间结构示意图 B. PCl3的电子式 C. H2O的空间结构示意图 D. MgCl2的电子式 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是 A. 碘的升华 B. 氯化钠固体熔化 C. 氯化氢气体溶于水制得盐酸 D. 氯化铵固体受热分解 12. 下列说法正确的是 A. 铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在 B. 元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素 C. 从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子 D. 室温下的气体单质为无色气体 13. 85号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测正确的是 A. 该单质的性质与He相似 B. 第三层的电子数为8个 C. 其最高价氧化物的化学式为X2O5 D. 该单质能与钠等金属反应 14. 下列说法正确的是 A. 相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25 B. 需要加热才能发生的反应属于吸热反应 C. 焰色反应为化学变化 D. 原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族 15. 根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.077 0.143 0.117 0.106 0.066 主要化合价 +4、-4 +3 +4、-4 +6、-2 -2 A. Q的最高价氧化物是芯片的材料 B. LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近 C. 常温下单质M和浓硫酸不反应 D. L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。回答下列问题： （1）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 ①白天时发生的能量转化形式是_______ ；装置X发生的基本反应类型为_______。 ②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生_______反应，溶液中的向_______极移动，正极的电极反应式为_______。 ③断裂1 mol H2中的化学键消耗能量为436 kJ，断裂1 mol O2中的化学键消耗能量为498 kJ，断裂1mol O-H键消耗465 kJ。将18 kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量是_______。 （2）自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择_______；电解质溶液可选择的试剂为_______；正极的电极反应式为_______。 17. 如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题： （1）常作为半导体材料的元素是_______；单质的还原性最强的元素是_______；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是_______(以上填元素符号)。 （2）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （3）元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。 （4）某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为_______；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_______。 （5）将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是_______。 18. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1Al所作的电极是_______；实验2 Al所作的电极是_______。 （2）完成实验3的相关内容： ①铝的电极反应式：_______。 ②石墨的电极反应式：_______。 ③电池总反应式：_______。 （3）实验4铝电极的电极反应式：_______。 （4）实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_______。 19. 某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。 已知：3I2+6OH−=5I−+＋3H2O，5I−++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 回答下列问题： （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 （2）分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。 （3）下列有关步骤Y的说法正确的是_______。 A．将碘转化为离子进入水层 B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代 C．除去“浸取原液”中的杂质 （4）操作Z是_______。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。 （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。 20. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______ 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。 （3）NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （5）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （6）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。 ②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 一 化 学 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 2. 下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为8，核外电子数，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意； B．质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意； C．质子数为17，核外电子数，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意； D．质子数为17，核外电子数，是氯离子，符合排布规律，D不符合题意； 故选B。 3. 研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故称为钍射气；锕能蜕变为，故称为锕射气；关于、、的说法错误的是 A. 是不同的核素 B. 属于同种原子 C. 互为同位素 D. 属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，、、的质子数均为86，中子数分别为136、134、133，属于不同的核素，A正确； B．原子的种类由质子数和中子数共同决定，三种的中子数不同，属于不同种原子，B错误； C．三者质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，三者质子数均为86，属于同种元素，D正确； 故答案选B。 4. 科学家发现了四个氧原子构成的O4，下列关于这种微粒的说法错误的是 A. 是一种单质 B. O4与O2之间的转化为物理变化 C. 微粒中有４个原子核 D. O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．与是结构和性质均不同的两种物质，二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．1个分子由4个氧原子构成，每个氧原子含有1个原子核，因此1个微粒中有4个原子核，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选B。 5. 下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是 A. 固态氯化铝不导电 B. 由金属和非金属化合而成 C. 氯化铝的水溶液能导电 D. 液态氯化铝不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物如氯化钠在固态时也不存在自由移动的离子，同样不导电，因此固态不导电无法证明氯化铝是共价化合物，A不符合题意； B．大部分离子化合物是由金属和非金属化合而成（如氯化钠），该性质不能作为共价化合物的判断依据，B不符合题意； C．共价化合物如氯化氢的水溶液也能导电，水溶液导电只能说明物质在水中可发生电离，无法证明氯化铝是共价化合物，C不符合题意； D．离子化合物在熔融（液态）状态下会电离出自由移动的离子，可以导电，而液态氯化铝不导电，说明其熔融状态下无法电离出自由离子，属于共价化合物，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3 C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＞P，因此酸性，正确酸性顺序为，A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此氢化物稳定性，B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，因此金属性，D正确； 故答案选A。 7. a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子半径的大小顺序为b > a > c。下列叙述正确的是 A. c的原子序数最小 B. b为IVA族元素 C. c离子具有弱的氧化性 D. 原子序数的大小顺序为：a > b > c 【答案】C 【解析】 【分析】电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由题意可知，a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，三元素的离子半径的大小顺序为：b > a > c，则三元素的原子序数大小顺序为：c> a > b 【详解】A．由分析可知，三元素的原子序数大小顺序为：c> a > b，则元素c的原子序数最大，A错误； B．ⅣA族元素原子的最外层电子数为4，元素以形成共价键为特征，很难形成简单阴离子，B错误； C．由周期表的结构可知，元素c为活泼金属元素，单质具有很强的还原性，对应阳离子得电子能力弱，具有弱的氧化性，C正确； D．由分析可知，三元素的原子序数大小顺序为：c> a > b，D错误； 故选C。 8. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 9. 下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是 A. 铍元素的最高化合价为+1 B. 单质铍能与冷水剧烈反应 C. 铍在O2中燃烧生成BeO D. 相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈 【答案】CD 【解析】 【详解】A．铍位于第ⅡA族，最外层电子数为2，主族元素最高正价等于最外层电子数（O、F除外），故铍的最高化合价为+2，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铍的金属性弱于镁，镁与冷水几乎不反应，故单质铍不能与冷水剧烈反应，B错误； C．铍的最高正价为+2，氧化物中氧元素为-2价，且铍金属性较弱，无法形成过氧化物，故铍在中燃烧生成，C正确； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，锂和铍同周期，锂位于铍左侧，金属性，金属性越强与酸反应越剧烈，故相同条件下单质锂与酸反应更剧烈，D正确； 故答案为CD。 10. 下列对相关物质的表达正确的是 A. CO2 的空间结构示意图 B. PCl3的电子式 C. H2O的空间结构示意图 D. MgCl2的电子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形结构，但同周期主族元素原子半径从左到右减小，，图示中O原子半径大于C原子，大小关系错误，A错误； B．PCl3​中每个Cl原子最外层都满足8电子结构，除了成键电子，还需要标出所有孤对电子，图示中下方Cl原子未标注孤对电子，正确的电子式为，B错误； C．的中心O原子半径大于H原子，空间结构为V形（角形），图示结构、原子半径大小都符合，C正确； D．是离子化合物，电子式需要将两个分别写在两侧，不能将两个合并放在一个方括号内，图示写法错误，正确电子式为，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是 A. 碘的升华 B. 氯化钠固体熔化 C. 氯化氢气体溶于水制得盐酸 D. 氯化铵固体受热分解 【答案】CD 【解析】 【详解】A．碘升华是物理变化，碘是分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，碘分子内的共价键没有被破坏，A错误； B．氯化钠是离子化合物，只含离子键，熔化时电离出和，仅破坏离子键，没有共价键被破坏，B错误； C．氯化氢是共价化合物，分子内存在共价键，溶于水电离为和，共价键断裂被破坏，C正确； D．氯化铵受热分解发生反应，氯化铵中铵根离子内部存在共价键，反应中原有共价键发生断裂，共价键被破坏，D正确； 故选CD。 12. 下列说法正确的是 A. 铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在 B. 元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素 C. 从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子 D. 室温下的气体单质为无色气体 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碱土金属元素化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在，A正确； B．元素周期表共18个纵列，从第ⅢB族（第3纵列）到第ⅡB族（第12纵列）共10个纵列，涵盖所有副族和第Ⅷ族元素，统称为过渡元素，全部都是金属元素，B正确； C． 目前人类发现的元素种类为118种，大多数元素存在多种同位素，因此原子种类远多于118种，C错误； D．室温下的气体单质不都是无色，例如氯气是黄绿色气体、氟气是淡黄绿色气体，D错误； 故选AB。 13. 85号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测正确的是 A. 该单质的性质与He相似 B. 第三层的电子数为8个 C. 其最高价氧化物的化学式为X2O5 D. 该单质能与钠等金属反应 【答案】D 【解析】 【分析】稀有气体为第六周期0族元素，因此号元素位于第六周期ⅦA族，属于卤族元素，最外层电子数为。 结合核电荷数=总电子数，计算电子排布得：电子层由内到外电子数依次为。 【详解】A．He是0族稀有气体，该元素是卤族元素，性质不相似，A错误； B．计算得第三层电子数为，不是，B错误； C．该元素最外层个电子，最高价为价，最高价氧化物化学式为，不是，C错误； D．该元素为卤族元素，单质具有氧化性，能与钠等活泼金属反应生成卤化物，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25 B. 需要加热才能发生的反应属于吸热反应 C. 焰色反应为化学变化 D. 原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素相邻时，短周期无过渡元素，原子序数差1；第四、五周期存在10种过渡元素，IIA与IIIA族相邻主族原子序数差11；第六、七周期存在镧系、锕系（共15种元素），IIA与IIIA族相邻主族原子序数差25，A正确； B．反应的吸放热与反应条件无必然关联，需要加热的反应也可能是放热反应（如碳的燃烧反应），B错误； C．焰色反应是元素原子核外电子跃迁产生的特征现象，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．原子最外层电子数为2的元素可能是0族的He，也可能是部分过渡金属元素，不一定位于ⅡA族，D错误； 故答案为A。 15. 根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.077 0.143 0.117 0.106 0.066 主要化合价 +4、-4 +3 +4、-4 +6、-2 -2 A. Q的最高价氧化物是芯片的材料 B. LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近 C. 常温下单质M和浓硫酸不反应 D. L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】只有-2价的T为O（氧）；有+6、-2价的R为S（硫）；+4、-4价的第ⅣA族元素，原子半径L<Q，故L为C（碳），Q为Si（硅）；+3价、原子半径大于Si的M为Al（铝）。 【详解】A．Q是Si，其最高价氧化物为​，芯片的材料是单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．是分子晶体，常温为气态，熔点低，是原子晶体，熔点极高，二者熔点相差很大，B错误； C．常温下Al遇浓硫酸发生钝化生成致密氧化膜，属于化学反应，不是不反应，C错误； D．C与O形成的、中只含共价键；S与O形成的​、中也只含共价键，化学键类型相同，D正确； 答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。回答下列问题： （1）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 ①白天时发生的能量转化形式是_______ ；装置X发生的基本反应类型为_______。 ②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生_______反应，溶液中的向_______极移动，正极的电极反应式为_______。 ③断裂1 mol H2中的化学键消耗能量为436 kJ，断裂1 mol O2中的化学键消耗能量为498 kJ，断裂1mol O-H键消耗465 kJ。将18 kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量是_______。 （2）自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择_______；电解质溶液可选择的试剂为_______；正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 太阳能转化为电能 ②. 分解反应 ③. 氧化 ④. 负 ⑤. O2＋4H＋ ＋4e- = 2H2O ⑥. 2.45×105或245000kJ （2） ①. Cu ②. 三氯化铁溶液或FeCl3溶液 ③. Fe3＋＋e- =Fe2＋ 【解析】 【分析】白天图中装置将太阳能转化为电能，再转化为化学能，使水分解为氢气和氧气；晚上将化学能转化为电能，通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极。 【小问1详解】 ① 白天太阳能电池先将太阳能转化为电能，多余电能用来电解水储存能量，最终转化为化学能，因此能量转化为太阳能→电能；装置X发生电解水反应，属于分解反应； ② 装置Y是氢氧燃料电池，负极​失电子，发生氧化反应；原电池中阴离子向负极移动，因此​向负极移动；酸性电解质中，在正极得电子，结合生成水，电极反应式为； ③ 根据键能计算反应热：反应，反应物总键能−生成物总键能，即生成2mol水放热490kJ，分解1mol水吸热245kJ；18kg水的物质的量为，总吸收能量为； 【小问2详解】 原电池中，失电子的物质作负极，该反应中失电子，因此负极选；反应需要，因此电解质选可溶性三价铁盐，如氯化铁溶液；正极得电子生成，电极反应为。 17. 如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题： （1）常作为半导体材料的元素是_______；单质的还原性最强的元素是_______；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是_______(以上填元素符号)。 （2）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （3）元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。 （4）某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为_______；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_______。 （5）将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）第四周期第Ⅷ族 （3） （4） ①. 或 ②. （或其他合理答案） （5）开始无明显现象，后产生白色沉淀 【解析】 【分析】根据图示位置关系推断各序号与元素的对应关系为①碳元素、②氮元素、③氧元素、④钾元素、⑤铝元素、⑥硅元素、⑦硫元素、⑧氯元素、⑨铁元素、⑩氢元素； 【小问1详解】 常作半导体材料的是单质硅，答案为； 元素金属性越强，单质的还原性越强，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，同主族元素从上至下金属性逐渐增强，所以，单质的还原性最强的元素是钾，答案为； 单质铝既能与强酸溶液反应生成铝盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，答案为； 【小问2详解】 ⑨为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问3详解】 ①为碳元素、③为氧元素、⑥为硅元素，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，三种元素非金属性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 上述元素中10电子阴离子与10电子阳离子​可发生反应，反应方程式为或； 硫的氢化物（硫的化合价为-2价）与硫的最高价含氧酸浓硫酸（硫的化合价为+6价），根据氧化还原反应规律，二者可发生氧化还原反应，反应的化学方程式为（或其他合理答案）； 【小问5详解】 ⑤为铝元素，其氯化物为，④为钾元素，最高价氧化物对应水化物为，向水溶液中滴加水溶液，开始过量，，发生反应，无明显现象；当KOH消耗完全后，继续滴加的与生成的反应生成白色沉淀，，故答案为开始无明显现象，后产生白色沉淀。 18. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1Al所作的电极是_______；实验2 Al所作的电极是_______。 （2）完成实验3的相关内容： ①铝的电极反应式：_______。 ②石墨的电极反应式：_______。 ③电池总反应式：_______。 （3）实验4铝电极的电极反应式：_______。 （4）实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_______。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 负极 （2） ①. ②. ③. （3） （4）Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化 （5）另一个电极材料的活动性；电解质溶液 【解析】 【分析】1号实验中，Mg活泼性强于Al，故Mg失电子作负极，电流计指针偏向Al； 2号实验Al活泼性强于Cu，故Al失电子作负极，电流计指针偏向Cu； 3号实验Al活泼性强于石墨，故Al失电子作负极，电流计指针偏向石墨； 4号实验Mg活泼性强于Al，但Mg不能在NaOH溶液中发生氧化还原反应，Al可与NaOH溶液发生氧化还原反应，故Al作负极，电流计指针偏向Mg； 5号实验Al活泼性强于Cu，但常温下Al在浓硝酸中发生钝化反应，而Cu常温下可与浓硝酸溶液发生氧化还原反应生成二氧化氮，故Cu作负极，电流计指针偏向Al。 【小问1详解】 实验1Al所作的电极是正极；实验2 Al所作的电极是负极。 【小问2详解】 ①实验3中Al作负极，酸性条件下Al失电子生成，故①铝的电极反应式：。 ②石墨电极作正极，酸性条件下石墨的电极反应式：。 ③电池总反应式：。 【小问3详解】 实验4铝电极作负极，碱性条件下生成，电极反应式。 【小问4详解】 Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化，故该原电池Cu作负极电流计指针偏向铝。 【小问5详解】 根据实验1和2可得影响铝在原电池中作正极或负极的是另一个电极材料的活动性；根据实验2和5可得影响铝在原电池中作正极或负极的是电解质溶液。 19. 某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。 已知：3I2+6OH−=5I−+＋3H2O，5I−++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 回答下列问题： （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 （2）分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。 （3）下列有关步骤Y的说法正确的是_______。 A．将碘转化为离子进入水层 B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代 C．除去“浸取原液”中的杂质 （4）操作Z是_______。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。 （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。 【答案】（1）BCE （2） ①. 检验分液漏斗是否漏水 ②. 出现分层，下层为紫红色 （3）A （4）过滤 (洗涤) （5）取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝则还有单质碘，否则没有 （6）温度计的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入 【解析】 【分析】海带灼烧后用水浸取，得到含I-的溶液，经O2在pH=4~5的条件下氧化为I2，再通过CCl4萃取分液、蒸馏（或用NaOH溶液反萃取、H2SO4酸化后过滤提纯）得到单质碘； 【小问1详解】 灼烧海带需要的仪器为：瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯，故选 BCE； 【小问2详解】 分液漏斗使用前需要检查是否漏水（检漏）；CCl4密度比水大，萃取后下层为紫红色（碘的CCl4溶液），上层接近无色，现象为：溶液分层，下层有机层呈紫红色，上层水层接近无色； 【小问3详解】 步骤Y中，I2与NaOH反应生成I-和，进入水层，从而与CCl4分离；乙醇与CCl4互溶，不能替代NaOH溶液；该步骤不除去浸取原液中的杂质。故选 A； 【小问4详解】 酸性条件下I2在水中溶解度很小，会以固体形式析出，操作Z为过滤； 【小问5详解】 检验单质碘的方法：取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有单质碘；若不变蓝，则不含单质碘； 【小问6详解】 蒸馏装置的错误改正：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处（不应插入液面下）；冷凝管中冷却水应下口（低端口）进、上口（高端口）出（图中方向相反，需调换进水和出水方向）。 20. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______ 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。 （3）NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （5）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （6）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。 ②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。 【答案】（1）1:1 （2）铁或Fe （3）制冷 （4）D （5） （6） ①. c→a→d→c ②. 球形干燥管 ③. 吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果 【解析】 【分析】在发生器Ⅰ中，Na与NH3在催化剂作用下生成NaNH2和H2，在发生器Ⅱ中，NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和NH3，通过分离器分离出NaN3和NaOH，NH3可循环利用，最终产品NaN3中可能含有Na2CO3杂质。 【小问1详解】 NaN3由Na+和构成，阳离子和阴离子个数比为1:1； 【小问2详解】 Fe2O3中Fe3+被还原为Fe单质，Na被氧化为Na2O，反应式为 ，还原产物为Fe； 【小问3详解】 NaHCO3受热分解方程式为，所起作用是吸收热量降温，生成CO2增加气体量，故答案为制冷； 【小问4详解】 发生器Ⅰ消耗NH3，分离器回收NH3，可循环，其他物质未体现循环，选D； 【小问5详解】 钠与水反应方程式，因此钠与液氨反应方程式为； 【小问6详解】 ①A装置中碱石灰吸收鼓入的空气中的CO2，实验开始时先称量样品质量和装置D的质量，反应后再继续鼓入空气使产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，再次称量装置D的质量，增重即为样品中碳酸钠杂质产生的CO2质量，故正确的操作顺序为b→c→a→d→c→a； ②仪器E的名称为球形干燥管，该装置中的碱石灰的作用为吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $