2026年江苏盐城中考化学最后20天提分特训13--第十三天 物质的鉴别与提纯

**基本信息** 以“思维导图+知识清单+考向策略+限时训练”构建物质鉴别与提纯专项体系，聚焦核心原则与操作口诀，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识清单|2大板块13考点|鉴别四原则（简便/安全/现象明显/优先物理）、除杂四原则（不增/不减/易分离/易复原）|从离子/气体/物质鉴别到物理/化学除杂，形成“原则-方法-易错点”递进链条| |考向策略|5考向+5策略|离子检验“试剂+现象+干扰排除”、气体除杂“先验水后验气，先除杂后干燥”口诀|考向与策略一一对应，覆盖选择/实验填空/压轴题，突出命题陷阱规避| |限时训练|20题（15选择+5填空）|除杂三方法（沉淀/气化/置换）、排错技巧（试剂适量/不除原物质）|结合盐城地方情境（黄海湿地/海上风电），体现“概念-方法-应用”科学探究逻辑|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训13 《第十三天 物质的鉴别与提纯》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）物质的鉴别 1.物质鉴别的核心原则：操作简便、________、现象明显、优先选用物理方法。 2.常见离子的鉴别： （1）鉴别H + （酸性溶液）：可选用________试液，现象为溶液变红；或加入活泼金属（如锌、铁），产生________。 （2）鉴别OH - （碱性溶液）：可选用________试液，溶液变红；或加入硫酸铜溶液，产生________色沉淀。 （3）鉴别Cl - ：取样，加入________溶液和稀硝酸，生成________沉淀，证明含有Cl - 。 （4）鉴别SO 4 2- ：取样，加入________溶液和稀硝酸，生成________沉淀，证明含有SO 4 2- 。 （4）鉴别CO 3 2- （碳酸盐）：取样，加入_______，产生能使澄清石灰水变________的气体。 （5）鉴别NH 4 + （铵盐）：取样，加入________研磨或加热，产生________气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3.常见气体的鉴别 （1）氧气：用________的木条伸入集气瓶，木条________，证明是氧气。 （2）二氧化碳：通入________，溶液变浑浊，证明是二氧化碳。 （3）水蒸气：通过________粉末，粉末由白色变为________色，证明含有水蒸气。 （4）鉴别氢气和一氧化碳：分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是________；无明显水雾，通入澄清石灰水变浑浊的是________。 4.常见物质的鉴别 （1）硬水和软水：加入________，振荡，泡沫多、浮渣少的是________，反之是硬水。 （2）棉纤维、羊毛纤维、合成纤维：________法，有烧纸气味的是棉纤维，有________ ) ( 气味的是羊毛纤维，有刺激性气味、灰烬结块的是合成纤维。 （3）氮肥、磷肥、钾肥：看外观，灰白色粉末的是________；加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是________。 （二）物质的提纯（除杂） 1.物质除杂的核心原则：不增（不引入________）、不减（不消耗________）、易分离、易复原。 2.除杂方法分类： （1）物理方法：过滤法（适用于________与液体的分离，如除去粗盐中的泥沙）；结晶法（溶解度受温度影响差异大的物质分离，如KNO 3 中混有少量NaCl，用________结晶）；磁铁吸引（除去Cu粉中混有的________）。 （2）化学方法：沉淀法（将杂质转化为________除去，如除去NaCl中的Na 2 SO 4 ，可加入适量________溶液）；气化法（将杂质转化为________除去，如除去NaCl中的Na 2 CO 3 ，可加入适量________）；置换法（将杂质通过置换反应除去，如除去FeSO 4 中的CuSO 4 ，可加入过量________，过滤）；吸收法（气体除杂，如除去CO中的CO ₂ ，可通过________溶液）。 3.常见气体除杂注意事项：检验气体时，先检验________；除杂时，________除去水蒸气。 4.除杂特例： （1）除去CO 2 中的HCl气体：通过饱和________溶液，不可用NaOH溶液。 （2）除去CuO中的Cu：采用________的方法。 （3）除去CaO中的CaCO 3 ：采用________的方法。 （三）鉴别与除杂易错点 1.鉴别物质时，需排除离子干扰：检验SO 4 2- 时，需先排除________的干扰；检验Cl - 时，需先排除________的干扰。 2.除杂时，加入试剂需________，避免引入新杂质；反应后需及时过滤、蒸发等操作分离物质。 ) ( 【答案】 （一）物质的鉴别 1.无污染 2.紫色石蕊；气泡；无色酚酞；蓝；硝酸银（AgNO 3 ）；白色；硝酸钡（Ba(NO 3 ) 2 ）；白色；稀盐酸（稀硫酸）；浑浊；熟石灰（氢氧化钙）；刺激性 3.带火星；复燃；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝；氢气（H 2 ）；一氧化碳（CO） 4.肥皂水；软水；灼烧；烧焦羽毛；磷肥；氮肥 （二）物质的提纯（除杂） 1.新杂质；原物质 6.不溶性固体；降温；铁粉（Fe）；沉淀；氯化钡（BaCl 2 ）；气体；稀盐酸；铁粉（Fe）；氢氧化钠（NaOH） 3.水蒸气；最后 4.碳酸氢钠（NaHCO 3 ）；在空气中加热灼烧；高温煅烧 （三）鉴别与除杂易错点 1.   CO 3 2- ；SO 4 2- 2 .   适量 ) 三．考向分析+应对策略 ( 【考向分析】 考向1：离子的检验与鉴别（必考） 1.考查形式：选择题、实验填空题，常考查H + 、OH - 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 、NH 4 + 六种核心离子，多结合混合离子检验、干扰离子判断出题。 2.命题陷阱：检验SO 4 2- 直接加氯化钡（引入Cl - ）；检验Cl - 未排除SO 4 2- 干扰；铵根离子检验忘记加热。 考向2：常见气体的检验、除杂与顺序判断（高频） 1.考查形式：实验探究题、装置连接题，考查O 2 、CO 2 、H 2 、CO、H 2 O的鉴别，重点考先验水、后除水的顺序。 2.命题陷阱：除杂后再检验水蒸气；除CO 2 中HCl用NaOH溶液；CO、H 2 检验前未除尽 ) ( O 2 和 H 2 O 。 考向3：物质除杂（提纯）的试剂与方法选择（选择题压轴） 1.考查形式：单项/多项选择题，固体、溶液、气体三类除杂全覆盖，侧重 “ 不增、不减、易分 ” 原则。 2.命题陷阱：除杂试剂过量未处理；除去原物质；引入新杂质；混淆除杂与鉴别。 考向4：生活、化肥、纤维等物质的鉴别（基础送分） 1.考查形式：选择题、填空题，硬水软水、羊毛/棉/合成纤维、化肥鉴别。 2.命题陷阱：纤维鉴别混淆灼烧气味；氮肥、钾肥、磷肥区分不清。 考向5：鉴别与除杂综合实验（实验大题） 1.考查形式：流程题、推断题，结合酸碱盐，先除杂后鉴别，分步检验。 2.命题特点：信息量大，需判断干扰离子、试剂用量、操作顺序。 【 应对策略 】 策略1：离子检验 —— 牢记 “ 试剂+现象+干扰排除 ” 1.检验H + ：石蕊变红/活泼金属产气/碳酸盐产气； 2.检验OH - ：酚酞变红/加铜盐出蓝色沉淀； 3.检验Cl - ：AgNO 3 +稀硝酸，白色沉淀；先除 SO 4 2- ； 4.检 验 SO 4 2- ：Ba(NO 3 ) 2 +稀硝酸，白色沉淀；先除CO 3 2- ； 5.检验CO 3 2- ：加酸产气，石灰水变浑浊； 6.检验NH 4 + ：加碱加热，刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝。 策略2：气体检验&除杂 —— 严格遵守顺序口诀 口诀：先验水，后验气；先除杂，后 干燥。 1.检验顺序：H 2 O → CO 2 → O 2 → H 2 、CO； 2.除杂顺序：除HCl → CO 2 → O 2 ，最后干燥除水； 3.专用试剂： （1） 除水蒸气：浓硫酸； （2） 除CO 2 ：NaOH溶液； （3） 除CO 2 中HCl：饱和NaHCO 3 溶液； （4） 除O 2 ：灼热铜网。 策略3：除杂题 —— 三原则+三方法，快速排错 1.三大原则：不增新杂质、不减原物质、易分离； 2.三类方法： （1） 沉淀法：杂质离子转化为沉淀过滤； （2） 气体法：杂质转化为气体除去； （3） 置换法：活泼金属除去金属杂质； 3.排错技巧： （1） 试剂过量要除尽； （2） 不能把原物质反应掉； （3） 不引入难除去的离子。 策略4：生活物质鉴别 —— 抓特征现象 （1） 硬水软水：肥皂水，泡沫多少； （2） 纤维鉴别：灼烧，羊毛烧焦羽毛味、棉烧纸味、合成纤维刺激性气味； （3） 化肥：灰白色为磷肥；铵态氮肥加碱研磨出氨味。 策略5：综合实验题 —— 分步推理，标注干扰 1.先看是否有水蒸气、CO 3 2- 、 SO 4 2- 干扰； 2.试剂优先选适量，过量需后续除去； 3.操作顺序：取样 → 加试剂 → 观察现象 → 得出结论。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1. 2026年我国新一代载人飞船试验取得重大突破，飞船返回舱内需净化空气，除去微量CO、水蒸气，同时检验残留CO2。下列有关气体鉴别与提纯方案合理的是（ ） A. 先通入灼热CuO除CO，再通入浓硫酸干燥，用澄清石灰水检验CO2 B. 先通入澄清石灰水检验CO2，再通入浓硫酸除水蒸气，最后点燃除CO C. 先通入氢氧化钠溶液除CO2，再通入灼热CuO除CO，最后浓硫酸干燥 D. 先通入浓硫酸除水，再通入NaOH溶液除CO2，最后点燃除去CO 【答案】：C 【解析】：A错误，灼热CuO与CO反应生成CO2，会干扰原有CO2检验；B错误，点燃CO会混入O2，飞船内不能点燃，不安全；C正确，NaOH除CO2，CuO除CO，浓硫酸干燥，顺序合理；D错误，NaOH溶液带出水蒸气，除水应放在最后。 2.盐城拥有世界遗产黄海湿地，湿地土壤中常混有泥沙、可溶性NaCl、少量Na2CO3。欲提纯土壤浸出液中的NaCl，并检验是否含Na2CO3，下列操作可行的是（ ） A. 加过量Ca(OH)2溶液除Na2CO3，过滤后蒸发结晶 B. 取样加稀盐酸，有气泡则含Na2CO3；加过量BaCl2除杂，过滤后蒸发 C. 加适量稀硝酸除Na2CO3，蒸发结晶 D. 取样加水，观察是否浑浊鉴别Na2CO3 【答案】：B 【解析】：A错误，引入新杂质Ca(OH)2；B正确，盐酸与Na2CO3生成CO2可鉴别，BaCl2与Na2CO3生成BaCO3沉淀除杂，不引入杂质；C错误，稀硝酸引入NO3-杂质；D错误，Na2CO3可溶于水，无法通过浑浊鉴别。 3.2026年我国新型舰艇防腐合金材料研发成功，合金废料中含Zn、Cu、Ag及杂质Fe，要分离提纯Cu和Ag，鉴别三种金属活动性。下列试剂组合可行的是（ ） A. 稀盐酸、CuSO4溶液 B. AgNO3溶液、ZnSO4溶液 C. 稀硫酸、AgNO3溶液 D. FeS4O溶液、稀盐酸 【答案】：A 【解析】：稀盐酸可鉴别Zn、Fe（产生气泡）与Cu、Ag（无现象）；CuSO4溶液可鉴别Cu和Ag，Cu能置换出红色固体，Ag不反应，同时可提纯Cu、Ag；B、C、D无法清晰分离并鉴别三种金属。 4.2026年盐城大力布局海上风电配套化工产业，某工厂排放废水含Cu²⁺、Ba²⁺、NO3⁻，需除去Cu²⁺、Ba²⁺提纯硝酸钠，下列试剂加入顺序正确的是（ ） A. Na2SO4溶液→NaOH溶液→稀硝酸 B. NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 C. Na2CO3溶液→Na2SO4溶液→稀硝酸 D. NaOH溶液→Na2SO4溶液→稀硝酸 【答案】：D 【解析】：NaOH除Cu²⁺生成Cu(OH)2沉淀，Na2SO4除Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，过滤后稀硝酸中和过量NaOH，得到NaNO3；A中先加Na2SO4，后加NaOH无问题但除杂顺序不如D简洁；B引入Cl⁻杂质；C无法除尽Ba²⁺。 5.盐城千年海盐文化底蕴深厚，粗盐中除泥沙外，还含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，下列除杂试剂及顺序错误的是（ ） A. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→稀盐酸 B. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸 C.Na2CO3 →BaCl2→NaOH→过滤→稀盐酸 D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸 【答案】：C 【解析】：Na2CO3必须加在BaCl2之后，才能除去过量Ba²⁺；C中在Na2CO3前，BaCl2后加，过量Ba²⁺无法除去，会引入新杂质。 6.2026年国产AI芯片生产需用到高纯盐酸，现有稀盐酸中混有少量H2SO4，鉴别并提纯稀盐酸，下列方案正确的是（ ） A. 加AgNO3溶液鉴别，加适量Ba(NO3)2除杂 B. 加BaCl2溶液鉴别，加适量BaCl2溶液除杂 C. 加石蕊试液鉴别，加Ba(OH)2除杂 D. 加Na2CO3溶液鉴别，加适量Na2SO4除杂 【答案】：B 【解析】：BaCl2与H2SO4生成白色沉淀可鉴别；适量BaCl2除去SO4²⁻且不引入杂质；A中AgNO3与HCl也生成沉淀，无法鉴别；C引入Ba²⁺杂质；D无法除去SO4²⁻。 7.盐城是新四军重建军部所在地，研学活动中用到的化肥样品可能混有NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4，下列鉴别方法能一次性区分三种固体的是（ ） A. 熟石灰、稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. 硝酸银溶液 D. 水、酚酞溶液 【答案】：B 【解析】：Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应生成刺激性气体+白色沉淀；与NH4Cl只生成刺激性气体；与KCl无现象，可一次性鉴别；其余试剂无法区分三种物质。 8.2026年我国新型火箭推进剂需提纯N2，工业制取的N2中混有O2、CO2、水蒸气，下列除杂顺序正确的是（ ） A. 灼热铜网→浓硫酸→NaOH溶液 B. NaOH溶液→浓硫酸→灼热铜网 C. NaOH溶液→灼热铜网→浓硫酸 D. 浓硫酸→NaOH溶液→灼热铜网 【答案】：C 【解析】：NaOH除CO2，灼热铜网除O2，浓硫酸除水蒸气（最后除水）；A先除O2，后续溶液带入水蒸气；B、D除水顺序错误。 9.2026年盐城沿海化工园区整治，某无色废液可能含Na⁺、Cu²⁺、CO3²⁻、Cl⁻、SO4²⁻，下列鉴别与除杂推理正确的是（ ） A. 溶液无色，一定不含Cu²⁺；加Ba(NO3)2生成沉淀，一定含SO4²⁻ B. 加稀盐酸无气泡，一定不含CO3²⁻；可加适量BaCl2除SO4²⁻ C. 加AgNO3生成白色沉淀，一定含Cl⁻ D. 溶液呈碱性，一定含CO3²⁻，可加稀硫酸除杂 【答案】：B 【解】析：A错误，Ba(NO3)2与CO3²⁻也生成沉淀；B正确，盐酸与CO3²⁻生成气泡，BaCl2除SO4²⁻不引入杂质；C错误，CO3²⁻、SO4²⁻也与Ag⁺生成沉淀；D错误，加稀硫酸引入SO4²⁻杂质。 10.2026年盐城光伏产业全国领先，制备高纯硅时，除去Si粉中混有的少量Fe粉、SiO₂，下列鉴别和提纯方法可行的是（ ） A. 观察颜色鉴别，加足量稀盐酸过滤提纯 B. 磁铁鉴别Fe粉，加足量NaOH溶液过滤提纯 C. 加硫酸铜溶液鉴别，加足量稀硫酸提纯 D. 加水溶解鉴别，加足量NaCl溶液提纯 【答案】：B 【解析】：磁铁可快速鉴别Fe粉；NaOH与SiO2反应、与Si缓慢反应，控制条件可除去SiO2，稀盐酸只除Fe粉；A中Si、Fe、SiO2颜色相近，无法观察鉴别；C引入杂质；D三者均不溶于水，无法鉴别除杂。 11.端午节制作香囊常用到多种香料。现有三种白色固体粉末，分别是碳酸氢钠（用于制作香囊中的清凉剂）、熟石灰（有驱虫作用）和碳酸钙（有吸湿作用）。已知碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钙难溶于水但能与酸反应产生二氧化碳，熟石灰微溶于水且与酸反应无气体产生。某同学为鉴别这三种物质，取少量样品分别加入适量的（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酚酞溶液 【答案】：B 【解析】：A选项，加入水，碳酸氢钠易溶于水，熟石灰微溶于水，碳酸钙难溶于水，虽然能区分出碳酸钙，但碳酸氢钠和熟石灰的溶解现象差异不明显，不能准确鉴别，A错误；B选项，加入稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应迅速产生大量气泡，碳酸钙与稀盐酸反应也产生气泡，但反应速率相对较慢，熟石灰与稀盐酸反应无气泡产生，现象不同，可以鉴别，B正确；C选项，氢氧化钠溶液与三种物质都不发生明显现象，无法鉴别，C错误；D选项，酚酞溶液遇熟石灰变红，遇碳酸氢钠和碳酸钙都无明显现象，不能鉴别，D错误。 12.古法酿酒过程中，发酵后的酒醅中常含有少量甲醇（有毒）和乙醇（酒精），二者沸点不同（甲醇沸点64.7℃，乙醇沸点78.3℃）。为获得较纯净的乙醇用于酿酒，下列除杂方法可行的是（ ） A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 蒸馏 【答案】：D 【解析】：过滤是用于分离难溶性固体和液体的方法，甲醇和乙醇都能溶于酒醅中形成的液体，不能用过滤分离，A 选项错误；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出，甲醇和乙醇都属于液体，不适用蒸发结晶进行分离，B 选项错误；降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质从溶液中结晶析出，甲醇和乙醇是液体且此方法无法将二者有效分离，C 选项错误；蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的方法，由于甲醇和乙醇沸点不同，通过蒸馏可以将沸点低的甲醇先蒸出，从而得到较纯净的乙醇，D 选项正确。 13.中国传统制墨工艺中，制得的墨锭原料中常混有少量木炭粉和碳酸钙，已知木炭粉不溶于水，碳酸钙难溶于水且能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而墨锭中其他成分可溶于水。为除去木炭粉和碳酸钙得到较纯净的墨锭原料成分，下列实验操作合理的是（ ） A. 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B. 加入足量稀盐酸、过滤、蒸发结晶 C. 加水溶解、过滤、向滤渣中加足量稀盐酸、过滤、蒸发结晶 D. 加入足量稀盐酸、蒸发结晶 【答案】：C 【解析】：A 选项，加水溶解、过滤只能除去木炭粉，碳酸钙仍留在滤渣中，无法除去，不能得到纯净的墨锭原料成分，A 选项错误；B 选项，加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应，但无法除去木炭粉，且蒸发结晶得到的物质不是纯净的墨锭原料成分，B 选项错误；C 选项，先加水溶解、过滤，可除去木炭粉，此时滤渣为碳酸钙，向滤渣中加足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的稀盐酸和未反应完的杂质，最后蒸发结晶可得到较纯净的墨锭原料成分，C 选项正确；D 选项，加入足量稀盐酸，无法分离木炭粉，且蒸发结晶后得到的不是纯净的墨锭原料成分 ，D 选项错误。 14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 【答案】D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 15.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 【答案】C 【解析】A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl₂溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确;B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确;C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确;D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选:C。 （二）非选择题 16.实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是　　　　　。  (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是　　　　　。  (3)书写化学方程式: ①CuSO4溶液与KOH溶液混合:　　　　　　　　　　　　　。  ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)①CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2↓②HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2↑ 【解析】　(1)含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。(2)在题给四种试剂中,HNO3只能与KOH发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。(3)书写化学方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。 17.现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题: (1)B中的溶质是　　　　(填化学式)。  (2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。 ①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式　;  ②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式　。 【答案】(1)CuSO4 (2)①Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ ②Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ 【解析】　取五种溶液观察颜色,B显蓝色,所以B是硫酸铜溶液。剩余的四种溶液中分别加入石蕊溶液,A显红色,所以A是稀硫酸;C显紫色,所以C是氯化钠溶液;D、E显蓝色,所以D、E分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。若X为稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;若X为澄清石灰水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 18.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。 【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”) （2） （3）防止硝酸钾析出 （4）结晶 （5）KNO3 NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换） 【解析】 （1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出； （4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。 19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。 a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 b．氢氧化钠溶液的pH<7 c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 (2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。 (3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【猜想】猜想一：没有变质；  猜想二：部分变质；  猜想三：全部变质。 【设计实验】对猜想二进行验证 实验步骤 实验现象 结论 ①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确 ②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红 (4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（） 【答案】(1)b (2) 密封 (3) BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2] 溶液有白色沉淀 酚酞溶液 (4)Ca（OH）2溶液 (5)设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，    x=8g， 该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：； 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故错误；c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；故选b；（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；（5）见答案。 20.酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有______（填离子符号）。 （2）某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 ①滴管内溶液中的溶质是______；（填化学式） ②该反应的化学方程式为______。 ③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将______。（填“左移”或“右移”） （3）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。 ①写出试剂X中溶质的化学式是______。 ②写出操作Y的名称是______。 ③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式______。 （4）根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】 （1）H+ （2）HCl 右移 （3）NaOH 过滤 （4）石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g 设所得溶液中溶质的质量为x 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 （1）盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，它们在溶液中都会电离出氢离子，故稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有氢离子，离子符号为H+；（2）①因刚开始溶液显碱性，故是将酸滴加入碱溶液中，故滴管内溶液中的溶质是HCl； ②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；③由化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，反应中盐酸和氢氧化钠质量比为：36.5:40，由化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸和氢氧化钠质量比为：98:80，等质量的氢氧化钠需要的硫酸更多，故若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将右移； （3）①要除去镁离子，则需加入氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，而为了不引入新杂质则需生成氯化钠，故需要加入氢氧化钠，故X中溶质为NaOH；②经过操作Y得到固体和液体，故为过滤；③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）见答案。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训13 《第十三天 物质的鉴别与提纯》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）物质的鉴别 1.物质鉴别的核心原则：操作简便、________、现象明显、优先选用物理方法。 2.常见离子的鉴别： （1）鉴别H + （酸性溶液）：可选用________试液，现象为溶液变红；或加入活泼金属（如锌、铁），产生________。 （2）鉴别OH - （碱性溶液）：可选用________试液，溶液变红；或加入硫酸铜溶液，产生________色沉淀。 （3）鉴别Cl - ：取样，加入________溶液和稀硝酸，生成________沉淀，证明含有Cl - 。 （4）鉴别SO 4 2- ：取样，加入________溶液和稀硝酸，生成________沉淀，证明含有SO 4 2- 。 （4）鉴别CO 3 2- （碳酸盐）：取样，加入_______，产生能使澄清石灰水变________的气体。 （5）鉴别NH 4 + （铵盐）：取样，加入________研磨或加热，产生________气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3.常见气体的鉴别 （1）氧气：用________的木条伸入集气瓶，木条________，证明是氧气。 （2）二氧化碳：通入________，溶液变浑浊，证明是二氧化碳。 （3）水蒸气：通过________粉末，粉末由白色变为________色，证明含有水蒸气。 （4）鉴别氢气和一氧化碳：分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是________；无明显水雾，通入澄清石灰水变浑浊的是________。 4.常见物质的鉴别 （1）硬水和软水：加入________，振荡，泡沫多、浮渣少的是________，反之是硬水。 （2）棉纤维、羊毛纤维、合成纤维：________法，有烧纸气味的是棉纤维，有________ ) ( 气味的是羊毛纤维，有刺激性气味、灰烬结块的是合成纤维。 （3）氮肥、磷肥、钾肥：看外观，灰白色粉末的是________；加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是________。 （二）物质的提纯（除杂） 1.物质除杂的核心原则：不增（不引入________）、不减（不消耗________）、易分离、易复原。 2.除杂方法分类： （1）物理方法：过滤法（适用于________与液体的分离，如除去粗盐中的泥沙）；结晶法（溶解度受温度影响差异大的物质分离，如KNO 3 中混有少量NaCl，用________结晶）；磁铁吸引（除去Cu粉中混有的________）。 （2）化学方法：沉淀法（将杂质转化为________除去，如除去NaCl中的Na 2 SO 4 ，可加入适量________溶液）；气化法（将杂质转化为________除去，如除去NaCl中的Na 2 CO 3 ，可加入适量________）；置换法（将杂质通过置换反应除去，如除去FeSO 4 中的CuSO 4 ，可加入过量________，过滤）；吸收法（气体除杂，如除去CO中的CO ₂ ，可通过________溶液）。 3.常见气体除杂注意事项：检验气体时，先检验________；除杂时，________除去水蒸气。 4.除杂特例： （1）除去CO 2 中的HCl气体：通过饱和________溶液，不可用NaOH溶液。 （2）除去CuO中的Cu：采用________的方法。 （3）除去CaO中的CaCO 3 ：采用________的方法。 （三）鉴别与除杂易错点 1.鉴别物质时，需排除离子干扰：检验SO 4 2- 时，需先排除________的干扰；检验Cl - 时，需先排除________的干扰。 2.除杂时，加入试剂需________，避免引入新杂质；反应后需及时过滤、蒸发等操作分离物质。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 【考向分析】 考向1：离子的检验与鉴别（必考） 1.考查形式：选择题、实验填空题，常考查H + 、OH - 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 、NH 4 + 六种核心离子，多结合混合离子检验、干扰离子判断出题。 2.命题陷阱：检验SO 4 2- 直接加氯化钡（引入Cl - ）；检验Cl - 未排除SO 4 2- 干扰；铵根离子检验忘记加热。 考向2：常见气体的检验、除杂与顺序判断（高频） 1.考查形式：实验探究题、装置连接题，考查O 2 、CO 2 、H 2 、CO、H 2 O的鉴别，重点考先验水、后除水的顺序。 2.命题陷阱：除杂后再检验水蒸气；除CO 2 中HCl用NaOH溶液；CO、H 2 检验前未除尽 O 2 和 H 2 O 。 考向3：物质除杂（提纯）的试剂与方法选择（选择题压轴） 1.考查形式：单项/多项选择题，固体、溶液、气体三类除杂全覆盖，侧重 “ 不增、不减、易分 ” 原则。 2.命题陷阱：除杂试剂过量未处理；除去原物质；引入新杂质；混淆除杂与鉴别。 考向4：生活、化肥、纤维等物质的鉴别（基础送分） 1.考查形式：选择题、填空题，硬水软水、羊毛/棉/合成纤维、化肥鉴别。 2.命题陷阱：纤维鉴别混淆灼烧气味；氮肥、钾肥、磷肥区分不清。 考向5：鉴别与除杂综合实验（实验大题） 1.考查形式：流程题、推断题，结合酸碱盐，先除杂后鉴别，分步检验。 2.命题特点：信息量大，需判断干扰离子、试剂用量、操作顺序。 ) ( 【 应对策略 】 策略1：离子检验 —— 牢记 “ 试剂+现象+干扰排除 ” 1.检验H + ：石蕊变红/活泼金属产气/碳酸盐产气； 2.检验OH - ：酚酞变红/加铜盐出蓝色沉淀； 3.检验Cl - ：AgNO 3 +稀硝酸，白色沉淀；先除 SO 4 2- ； 4.检 验 SO 4 2- ：Ba(NO 3 ) 2 +稀硝酸，白色沉淀；先除CO 3 2- ； 5.检验CO 3 2- ：加酸产气，石灰水变浑浊； 6.检验NH 4 + ：加碱加热，刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝。 策略2：气体检验&除杂 —— 严格遵守顺序口诀 口诀：先验水，后验气；先除杂，后 干燥。 1.检验顺序：H 2 O → CO 2 → O 2 → H 2 、CO； 2.除杂顺序：除HCl → CO 2 → O 2 ，最后干燥除水； 3.专用试剂： （1） 除水蒸气：浓硫酸； （2） 除CO 2 ：NaOH溶液； （3） 除CO 2 中HCl：饱和NaHCO 3 溶液； （4） 除O 2 ：灼热铜网。 策略3：除杂题 —— 三原则+三方法，快速排错 1.三大原则：不增新杂质、不减原物质、易分离； 2.三类方法： （1） 沉淀法：杂质离子转化为沉淀过滤； （2） 气体法：杂质转化为气体除去； （3） 置换法：活泼金属除去金属杂质； 3.排错技巧： （1） 试剂过量要除尽； （2） 不能把原物质反应掉； （3） 不引入难除去的离子。 策略4：生活物质鉴别 —— 抓特征现象 （1） 硬水软水：肥皂水，泡沫多少； （2） 纤维鉴别：灼烧，羊毛烧焦羽毛味、棉烧纸味、合成纤维刺激性气味； （3） 化肥：灰白色为磷肥；铵态氮肥加碱研磨出氨味。 策略5：综合实验题 —— 分步推理，标注干扰 1.先看是否有水蒸气、CO 3 2- 、 SO 4 2- 干扰； 2.试剂优先选适量，过量需后续除去； 3.操作顺序：取样 → 加试剂 → 观察现象 → 得出结论。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1. 2026年我国新一代载人飞船试验取得重大突破，飞船返回舱内需净化空气，除去微量CO、水蒸气，同时检验残留CO2。下列有关气体鉴别与提纯方案合理的是（ ） A. 先通入灼热CuO除CO，再通入浓硫酸干燥，用澄清石灰水检验CO2 B. 先通入澄清石灰水检验CO2，再通入浓硫酸除水蒸气，最后点燃除CO C. 先通入氢氧化钠溶液除CO2，再通入灼热CuO除CO，最后浓硫酸干燥 D. 先通入浓硫酸除水，再通入NaOH溶液除CO2，最后点燃除去CO 2.盐城拥有世界遗产黄海湿地，湿地土壤中常混有泥沙、可溶性NaCl、少量Na2CO3。欲提纯土壤浸出液中的NaCl，并检验是否含Na2CO3，下列操作可行的是（ ） A. 加过量Ca(OH)2溶液除Na2CO3，过滤后蒸发结晶 B. 取样加稀盐酸，有气泡则含Na2CO3；加过量BaCl2除杂，过滤后蒸发 C. 加适量稀硝酸除Na2CO3，蒸发结晶 D. 取样加水，观察是否浑浊鉴别Na2CO3 3.2026年我国新型舰艇防腐合金材料研发成功，合金废料中含Zn、Cu、Ag及杂质Fe，要分离提纯Cu和Ag，鉴别三种金属活动性。下列试剂组合可行的是（ ） A. 稀盐酸、CuSO4溶液 B. AgNO3溶液、ZnSO4溶液 C. 稀硫酸、AgNO3溶液 D. FeS4O溶液、稀盐酸 4.2026年盐城大力布局海上风电配套化工产业，某工厂排放废水含Cu²⁺、Ba²⁺、NO3⁻，需除去Cu²⁺、Ba²⁺提纯硝酸钠，下列试剂加入顺序正确的是（ ） A. Na2SO4溶液→NaOH溶液→稀硝酸 B. NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 C. Na2CO3溶液→Na2SO4溶液→稀硝酸 D. NaOH溶液→Na2SO4溶液→稀硝酸 5.盐城千年海盐文化底蕴深厚，粗盐中除泥沙外，还含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，下列除杂试剂及顺序错误的是（ ） A. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→稀盐酸 B. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸 C.Na2CO3 →BaCl2→NaOH→过滤→稀盐酸 D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸 6.2026年国产AI芯片生产需用到高纯盐酸，现有稀盐酸中混有少量H2SO4，鉴别并提纯稀盐酸，下列方案正确的是（ ） A. 加AgNO3溶液鉴别，加适量Ba(NO3)2除杂 B. 加BaCl2溶液鉴别，加适量BaCl2溶液除杂 C. 加石蕊试液鉴别，加Ba(OH)2除杂 D. 加Na2CO3溶液鉴别，加适量Na2SO4除杂 7.盐城是新四军重建军部所在地，研学活动中用到的化肥样品可能混有NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4，下列鉴别方法能一次性区分三种固体的是（ ） A. 熟石灰、稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. 硝酸银溶液 D. 水、酚酞溶液 8.2026年我国新型火箭推进剂需提纯N2，工业制取的N2中混有O2、CO2、水蒸气，下列除杂顺序正确的是（ ） A. 灼热铜网→浓硫酸→NaOH溶液 B. NaOH溶液→浓硫酸→灼热铜网 C. NaOH溶液→灼热铜网→浓硫酸 D. 浓硫酸→NaOH溶液→灼热铜网 9.2026年盐城沿海化工园区整治，某无色废液可能含Na⁺、Cu²⁺、CO3²⁻、Cl⁻、SO4²⁻，下列鉴别与除杂推理正确的是（ ） A. 溶液无色，一定不含Cu²⁺；加Ba(NO3)2生成沉淀，一定含SO4²⁻ B. 加稀盐酸无气泡，一定不含CO3²⁻；可加适量BaCl2除SO4²⁻ C. 加AgNO3生成白色沉淀，一定含Cl⁻ D. 溶液呈碱性，一定含CO3²⁻，可加稀硫酸除杂 10.2026年盐城光伏产业全国领先，制备高纯硅时，除去Si粉中混有的少量Fe粉、SiO₂，下列鉴别和提纯方法可行的是（ ） A. 观察颜色鉴别，加足量稀盐酸过滤提纯 B. 磁铁鉴别Fe粉，加足量NaOH溶液过滤提纯 C. 加硫酸铜溶液鉴别，加足量稀硫酸提纯 D. 加水溶解鉴别，加足量NaCl溶液提纯 11.端午节制作香囊常用到多种香料。现有三种白色固体粉末，分别是碳酸氢钠（用于制作香囊中的清凉剂）、熟石灰（有驱虫作用）和碳酸钙（有吸湿作用）。已知碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钙难溶于水但能与酸反应产生二氧化碳，熟石灰微溶于水且与酸反应无气体产生。某同学为鉴别这三种物质，取少量样品分别加入适量的（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酚酞溶液 12.古法酿酒过程中，发酵后的酒醅中常含有少量甲醇（有毒）和乙醇（酒精），二者沸点不同（甲醇沸点64.7℃，乙醇沸点78.3℃）。为获得较纯净的乙醇用于酿酒，下列除杂方法可行的是（ ） A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 蒸馏 13.中国传统制墨工艺中，制得的墨锭原料中常混有少量木炭粉和碳酸钙，已知木炭粉不溶于水，碳酸钙难溶于水且能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而墨锭中其他成分可溶于水。为除去木炭粉和碳酸钙得到较纯净的墨锭原料成分，下列实验操作合理的是（ ） A. 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B. 加入足量稀盐酸、过滤、蒸发结晶 C. 加水溶解、过滤、向滤渣中加足量稀盐酸、过滤、蒸发结晶 D. 加入足量稀盐酸、蒸发结晶 14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 15.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 （二）非选择题 16.实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是　　　　　。  (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是　　　　　。  (3)书写化学方程式: ①CuSO4溶液与KOH溶液混合:　　　　　　　　　　　　　。  ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　。  17.现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题: (1)B中的溶质是　　　　(填化学式)。  (2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。 ①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式　;  ②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式　。 18.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。 19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。 a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 b．氢氧化钠溶液的pH<7 c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 (2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。 (3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【猜想】猜想一：没有变质；  猜想二：部分变质；  猜想三：全部变质。 【设计实验】对猜想二进行验证 实验步骤 实验现象 结论 ①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确 ②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红 (4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（） 20.酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有______（填离子符号）。 （2）某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 ①滴管内溶液中的溶质是______；（填化学式） ②该反应的化学方程式为______。 ③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将______。（填“左移”或“右移”） （3）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。 ①写出试剂X中溶质的化学式是______。 ②写出操作Y的名称是______。 ③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式______。 （4）根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $