精品解析：2025届三晋卓越联盟高三上学期12月联考 化学试卷

2024~2025学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金熔点一般低于成分金属熔点，航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍，A错误； B．碳纳米管与金刚石、均为碳单质，则互为同素异形体，B正确； C．钢铁是合金，属于金属材料，C错误； D．天然纤维主要有棉花、麻类、丝和动物毛，其中蚕丝和动物毛的主要成分均为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 乙醇钠的水溶液显碱性： B. 向溶液中滴加溶液： C. 用电子式表示氯化镁的形成过程为： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇为非电解质，很难电离，则极易结合水电离的生成：，故A正确； B．具有强氧化性，被氧化成碘单质，故B正确； C．是离子化合物，其形成过程为，故C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内羟基氢与醛基氧形成氢键，示意图为，D错误； 选D。 3. 工业上利用还原制备碲()的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的数目为 B. 体积为的分子中所含的原子总数为 C. 的溶液中总数为 D. 标准状况下中，中心原子的价层电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其分子中不含，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，体积为的分子的物质的量不一定为，则所含的原子总数不一定为，故B错误； C．的溶液中，则，总数为，故C正确； D．标准状况下，水不是气态，的物质的量不是，故D错误； 选C。 4. 一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气加热时生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，A项不符合题意； B．硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热、催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，B项不符合题意； C．氨气和氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氨，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和氢氧化铝发生反应生成硝酸铝，C项不符合题意； D．铜和氧气加热时发生反应生成氧化铜，不能发生连续氧化，D项符合题意； 答案选D。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验 目的 A．侯氏制碱法制备NaHCO3 B．检验是否存在 实验 目的 C．检验高温条件下Fe与水蒸气反应有H2生成 D．将干海带灼烧成灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为氨气极易溶于水，可能发生倒吸，通氨气的导管末端应该在液面以上，不能伸入溶液内部，通CO2的导管末端应该在液面以下，A不合题意； B．在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在，不能达到实验目的，B不合题意； C．铁和水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，能达到实验目的，C符合题意； D．灼烧实验一般在坩埚中进行，需要泥三角和三脚架，不能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：C。 6. 植物激素脱落酸()的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D. 最多与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺反异构要求分子中至少有一个碳碳双键，且双键上同一碳原子上连有不同的原子或原子团，由分子结构可知，M存在顺反异构，A项正确； B．该分子中与直接相连的原子上没有H，羟基无法被氧化，不能使灼热的氧化铜变红，B项错误； C．手性碳原子指碳原子同时连有四个不同的原子或原子团，根据M的结构可知结构中含有1个手性碳， ，C项正确； D．M分子中的酮羰基和碳碳双键能与发生加成反应，故1molM最多与4molH2发生加成反应，D项正确； 答案选B。 7. 我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉。大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 前两步反应的总反应为 B. 上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种 C. 是由极性键和非极性键形成的极性分子 D. 实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．把前两步反应叠加可得到总反应为，故A正确； B．甲醇和淀粉中碳原子杂化方式是、甲醛中碳原子杂化方式为、分子中碳原子的杂化方式是，故B正确； C．分子中含有极性键和非极性键，但正、负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，被酸性高锰酸钾溶液最终氧化为甲酸或，故D错误； 选D。 8. 利用板状碳封装镍纳米晶体()电催化将羟甲基糠醛()转化为2，呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. 极电势高于极电势 B. 能提高还原反应的速率 C. 极电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2。 【详解】A．由题干分析可知，极()为阳极，a极(石墨烯)为阴极，阳极电势高于阴极电势，A项正确； B．利用板状碳封装镍纳米晶体()电催化将羟甲基糠醛()转化为2，呋喃二甲酸()，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，能提高氧化反应的速率，B项错误； C．由分析可知，石墨烯()为阴极，水在阴极得到电子生成气体为，电极反应式为，C项正确； D．根据反应，每产生转移，双极膜中有移向阳极，同时有移向阴极，双极膜中质量减少，D项正确； 答案选B。 9. 黄铁矿(主要成分为)在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。工业制高温，备硫酸的第一步反应为，晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ，恰好切成个如图所示的晶胞 B. 分子的模型为平面三角形 C. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 D. 已知类似于易分解，则与盐酸反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，个数为，个数为，1个晶胞中有4个，的物质的量为，恰好切成个题图所示的晶胞，A错误； B．分子的中心原子价层电子对数，分子的模型为平面三角形，B正确； C．由晶胞结构可知，面心的6个构成正八面体，体心的位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为，C正确； D．类似于易分解生成S单质，则与盐酸反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 某离子化合物的结构如图所示。、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 阴离子中存在配位键 B. 元素的单质在空气中燃烧生成 C. 氢化物的沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为，X为N，W形成一条共价键，W为H，X、Y均形成四条共价键，且X原子序数小于Y，故X为B，Y为C，据此分析； 【详解】A．硼原子最外层有三个电子，可以形成三个一般的共价键，同时又和形成一个配位键，A正确； B．Li单质在空气中燃烧只能生成，B错误； C．元素的氢化物有和，碳元素可以形成很多种固态烃，其沸点高于和，C错误； D．电负性，同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐渐减小，电负性顺序为，D错误； 故选A。 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后，若食品脱氧剂有还原铁粉剩余，剩余的铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A项错误； B．与反应生成和，元素化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B项错误； C．溶液变成红色的离子反应为：，该平衡与和无关，C项错误； D．越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得出溶度积常数：，D项正确； 答案选D。 12. 近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 B. 过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变 C. 上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种 D. 对二甲苯分子中甲基上C－H键之间的键角小于水分子中H－O键之间的键角 【答案】C 【解析】 【分析】异戊二烯与丙烯醛发生Diels-Alder反应，加成得到，在催化剂的作用下转化为对二甲苯。 【详解】A．异戊二烯与丙烯醛通过加成反应还可能生成，再发生类似过程②的反应，可得到间二甲苯，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，不能降低反应的焓变，B错误； C．M的结构简式为，含有碳碳双键和醛基；异戊二烯含有碳碳双键，丙烯醛含有碳碳双键和醛基；碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物中，如果连接苯环的碳原子上含有氢原子，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此对二甲苯能使高锰酸钾溶液褪色；故上述过程中，使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种，C正确； D．对二甲苯分子中甲基上碳原子为sp3杂化，没有孤电子对；水分子中氧原子为sp3杂化，有2对孤电子对，由于孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得水分子中H－O键之间的键角减小，则甲基上C－H键之间的键角大于水分子中H－O键之间的键角，D错误； 答案选C。 13. 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用HCl—N2H4·HCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水}的流程如下： 下列说法正确的是 A. 联氨的电离方程式为 B. 联氨与硫酸反应生成酸式盐化学式为N2H6(HSO4)2 C. 步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 D. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 【答案】B 【解析】 【分析】V2O5在HCl—N2H4·HCl溶液中转化为VOCl2，在VOCl2溶液中加入NH4HCO3溶液，得到(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，其难溶于水，过滤可得到其晶体。 【详解】A．联氨为二元弱碱，在水中的电离为可逆过程，第一步的电离方程式为，应用可逆符号，A错误； B．硫酸过量，N2H4形成的阳离子为，联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，B正确； C．(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O难溶于水，从水溶液中得到其晶体，需要过滤，因此步骤Ⅱ涉及过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，C错误； D．NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，D错误； 答案选B。 14. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 B. 计量点①处的溶液中： C. 此样品中 D. 使用类似方法测定和混合溶液中的含量，会得到3个计量点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，第一次滴定发生反应为，此时溶液呈碱性，滴入的指示剂为酚酞，第二次滴定发生的反应为，此时溶液呈酸性，则滴入的指示剂为甲基橙，A项错误； B．计量点①处的溶液中所含溶质为和，故电荷守恒关系式为，B项错误； C．向和混合溶液中加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，此时消耗盐酸的体积为，随后碳酸氢钠转化为：，碳酸钠消耗的盐酸为，则碳酸氢钠消耗的，则此样品中，C项正确； D．向和混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和发生反应生成，接着盐酸与反应生成，最后盐酸再与反应生成，得到4个计量点，D项错误； 故选：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为、、和少量的、，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）“除铁”所得的沉淀物中元素化合价为___________。 （3）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。除铁后的滤液若酸性过强，加入溶液后会造成空气污染，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“除钙镁”步骤中，主要是将、转化为相应的氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式：___________，该反应的平衡常数为___________(已知：常温下，的；的)。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作、洗涤、干燥。根据图1溶解度曲线分析，操作为___________，这样操作的目的除了防止中含有外，还有___________。 （6）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图2所示。 阳极的电极反应式为___________，阳极室的溶液可返回上述流程“___________”工序循环使用。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. （5） ①. 趁热过滤 ②. 减少的损失，防止生成 （6） ①. 或 ②. 浸出 【解析】 【分析】软锰矿和硫酸、硫酸铵、废铁屑浸出时，被还原得到MnSO4，并得到Fe2(SO4)3、MgSO4、CuSO4，CaSO4微溶于水，SiO2不溶于H2SO4，则滤渣的主要成分为、；过滤浸出液中含有Mn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+以及过量的硫酸、硫酸铵，加碳酸钙产生沉淀过滤除铁，滤液加入BaS产生CuS沉淀以除铜、同时有BaSO4产生，故滤渣B为CuS和BaSO4，滤液加MnF2将钙镁离子转化为CaF2、MgF2沉淀，过滤得滤渣C为CaF2、MgF2，过滤得到MnSO4溶液，用电解法得到Mn； 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态锰原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 铵根整体显+1价，硫酸根整体显-2价，氢氧根离子整体显-1价，根据化合物中各元素的代数和为0，则元素显+3价； 【小问3详解】 由以上分析可知滤渣1为、；除铁后的滤液若酸性过强，加入溶液后会生成硫化氢气体，污染环境，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 与反应生成更难溶的沉淀，反应离子方程式为：；该反应平衡常数K==； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知温度越高的溶解度越小，越有利于析出晶体，则蒸发浓缩后应在较高温度条件下过滤，即趁热过滤，可减少的损失，防止生成，得到较纯的晶体； 【小问6详解】 电解时阴极反应为Mn2++2e-=Mn，Mn2+得电子被还原，故Mn在阴极析出，阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为或，阳极室中H+浓度增大，SO通过阴离子交换膜从阴极室移向阳极室，阳极室硫酸浓度增大，可返回“浸出”工序循环利用。 16. 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并测定产品纯度。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。装置乙中长导管的作用是___________。 （2）装置丁的作用是___________。 （3）装置丙中发生反应的化学方程式为___________；通入不能过量，其主要原因是___________。 （4）反应结束后，从装置丙中获取的操作为冷却、___________、___________、在干燥器中干燥。 （5）为测定产品的纯度，取上述产品，用足量硫酸和稀溶液将其还原为()，再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为___________(填字母)。达到滴定终点的现象是___________，该产品的纯度为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强 （2）吸收过量的，防止空气污染 （3） ①. ②. 防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （4） ①. (快速)过滤 ②. 冷水洗涤 （5） ①. ②. 滴加最后半滴标准溶液，浅红色溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】甲中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气先通过乙中饱和食盐水除去氯化氢，然后通入丙中制取铋酸钠，多余的氯气用丁中NaOH溶液吸收，据此分析； 【小问1详解】 仪器的名称是三颈烧瓶；装置乙中长导管的作用是平衡压强，防止堵塞； 【小问2详解】 D中装有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染环境； 【小问3详解】 在碱性环境下氯气和Bi(OH)3反应生成铋酸钠时，Bi的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒写出装置B中发生反应的方程式为：；通入不能过量，因遇酸溶液迅速分解，故原因是防止过量使溶液呈酸性，导致分解； 【小问4详解】 反应结束后，从装置丙中获取的操作，因不溶于冷水，故操作为冷却、(快速)过滤、冷水洗涤、在干燥器中干燥； 【小问5详解】 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液，然后用锥形瓶靠尖嘴，再用蒸馏水冲下，故选D；达到滴定终点的现象是滴加最后半滴标准溶液，浅红色溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色；NaBiO3和Mn2+反应，Bi的化合价从+5价降低到+3价，Mn的化合价从+2价升高到+7价，Bi的化合价降低总数等于Mn的化合价升高总数，生成的和草酸反应，Mn的化合价又从+7价降低到+2价，C的化合价从+3价升高到+4价，Mn的化合价降低总数等于C的化合价升高总数，即Bi的化合价降低总数等于C的化合价升高总数，所以NaBiO3的物质的量为=0.01000mol，则NaBiO3的质量为0.01000mol×280g/mol=2.80g，则产品的纯度为=87.5%。 17. 的资源化利用是化学研究的重要课题。回答下列问题： （1）中国科学院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如表所示。已知：某生成物单位时间内的产量的转化率该生成物的物质的量分数。 助剂 的转化率 各产物的物质的量分数 其他 第ⅰ步和第ⅱ步反应中活化能较高的是___________；添加___________助剂时单位时间内乙烯的产量最高；加氢合成低碳烯烃时还有无机物___________(填化学式)生成。 （2）催化加氢合成二甲醚过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 在恒压条件下，向密闭容器中投、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 ①根据图像推测反应Ⅰ中反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物总能量，反应的焓变为___________(用和表示)。 ②时，反应Ⅰ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 ③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 第ⅰ步 ②. ③. （2） ①. < ②. ③. 或 ④. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，选择性过大，二甲醚的选择性减小 【解析】 【小问1详解】 由信息可知第i步为慢反应，第ii步为快反应，而活化能越小反应速率越快，则第ⅰ步和第ⅱ步反应中活化能较高的是第i步；由表中数据可知添加助剂Na，产物中的相对物质的量分数：，添加助剂K，产物中的相对物质的量分数：，添加助剂Cu，产物中的相对物质的量分数：，可知添加K助剂时单位时间内乙烯的产量最高；加氢合成低碳烯烃时还有H和O的化合物H2O生成； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由图可知：随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率下降、的选择性上升，且高于时二氧化碳的平衡转化率升高，说明反应Ⅰ正向进行，正反应为吸热反应，，则反应物的总能量低于生成物的总能量；由盖斯定律可知，反应可由得到，其焓变为。 ②由图像知，时的平衡转化率为，则参加反应的的物质的量为，此时的选择性为，则生成。列三段式：，，反应Ⅰ：； ③合成的原因是温度过低，反应速率太慢，温度过高，选择性过大，二甲醚的选择性减小。 18. 一种抗高血压的药物中间体的合成流程如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）物质的名称为___________；中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________；写出化合物的结构简式：___________。 （3）写出反应①的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。 ⅰ.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连； ⅱ.该物质与足量溶液反应生成。 其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰物质的结构简式为___________(写一种)。 （5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐[]为原料制备的合成路线为XY。分别写出以上合成路线中、的结构简式：___________、___________。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚或氟苯酚 ②. (酚)羟基、酮羰基 （2） ①. 消去反应 ②. （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4） ①. 36 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式可知A发生取代反应生成B，B发生分子内重排生成C，在乙酸钠的作用下C和乙二酸二乙酯反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，比较E和G的结构简式可知F为，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。 【小问1详解】 物质的名称为对氟苯酚或氟苯酚；中含氧官能团的名称为(酚)羟基、酮羰基。 【小问2详解】 根据分析，的反应类型是消去反应；化合物的结构简式：。 【小问3详解】 反应①的化学方程式+(CH3CO)2O+CH3COOH。 【小问4详解】 ⅰ.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；ⅱ.该物质与足量溶液反应生成。若取代基为-F、-CH2COOH、-CH2COOH，则有6种；若取代基为-F、-CH（CH3）COOH、-COOH，则结构有10种；若取代基为-F、-CH2CH2COOH、-COOH，则结构有10种，若取代基为-F、-CH（COOH）2、-CH3，则结构有10种，共36种。其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为或。 【小问5详解】 和乙酸酐在浓硫酸催化下发生取代反应生成X为，在AlCl3催化下发生分子内重排生成，和氢气加成反应生成Y为，和浓溴水发生取代反应生成。、的结构简式、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 2. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 乙醇钠的水溶液显碱性： B. 向溶液中滴加溶液： C. 用电子式表示氯化镁的形成过程为： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 工业上利用还原制备碲()的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的数目为 B. 体积为的分子中所含的原子总数为 C. 的溶液中总数为 D. 标准状况下中，中心原子的价层电子对数为 4. 一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验 目的 A．侯氏制碱法制备NaHCO3 B．检验是否存在 实验 目的 C．检验高温条件下Fe与水蒸气反应有H2生成 D．将干海带灼烧成灰 A. A B. B C. C D. D 6. 植物激素脱落酸()的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D. 最多与发生加成反应 7. 我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉。大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 前两步反应的总反应为 B. 上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种 C. 是由极性键和非极性键形成的极性分子 D. 实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液 8. 利用板状碳封装镍纳米晶体()电催化将羟甲基糠醛()转化为2，呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. 极电势高于极电势 B. 能提高还原反应的速率 C. 极的电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 9. 黄铁矿(主要成分为)在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。工业制高温，备硫酸的第一步反应为，晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ，恰好切成个如图所示的晶胞 B. 分子的模型为平面三角形 C. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 D. 已知类似于易分解，则与盐酸反应的离子方程式为 10. 某离子化合物的结构如图所示。、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 阴离子中存在配位键 B. 元素的单质在空气中燃烧生成 C. 氢化物的沸点： D. 电负性： 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 B. 过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变 C. 上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种 D. 对二甲苯分子中甲基上C－H键之间的键角小于水分子中H－O键之间的键角 13. 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用HCl—N2H4·HCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水}的流程如下： 下列说法正确的是 A. 联氨的电离方程式为 B. 联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 C. 步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 D. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 14. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 B. 计量点①处的溶液中： C. 此样品中 D. 使用类似方法测定和混合溶液中的含量，会得到3个计量点 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为、、和少量的、，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）“除铁”所得的沉淀物中元素化合价为___________。 （3）滤渣主要成分为___________(填化学式)。除铁后的滤液若酸性过强，加入溶液后会造成空气污染，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“除钙镁”步骤中，主要是将、转化为相应的氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式：___________，该反应的平衡常数为___________(已知：常温下，的；的)。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作、洗涤、干燥。根据图1溶解度曲线分析，操作为___________，这样操作的目的除了防止中含有外，还有___________。 （6）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图2所示。 阳极的电极反应式为___________，阳极室的溶液可返回上述流程“___________”工序循环使用。 16. 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并测定产品纯度。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。装置乙中长导管的作用是___________。 （2）装置丁的作用是___________。 （3）装置丙中发生反应的化学方程式为___________；通入不能过量，其主要原因是___________。 （4）反应结束后，从装置丙中获取的操作为冷却、___________、___________、在干燥器中干燥。 （5）为测定产品的纯度，取上述产品，用足量硫酸和稀溶液将其还原为()，再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为___________(填字母)。达到滴定终点的现象是___________，该产品的纯度为___________。 A． B． C． D． 17. 的资源化利用是化学研究的重要课题。回答下列问题： （1）中国科学院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如表所示。已知：某生成物单位时间内的产量的转化率该生成物的物质的量分数。 助剂 的转化率 各产物的物质的量分数 其他 第ⅰ步和第ⅱ步反应中活化能较高是___________；添加___________助剂时单位时间内乙烯的产量最高；加氢合成低碳烯烃时还有无机物___________(填化学式)生成。 （2）催化加氢合成二甲醚过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 在恒压条件下，向密闭容器中投、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 ①根据图像推测反应Ⅰ中反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物总能量，反应的焓变为___________(用和表示)。 ②时，反应Ⅰ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 ③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。 18. 一种抗高血压的药物中间体的合成流程如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）物质的名称为___________；中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________；写出化合物的结构简式：___________。 （3）写出反应①化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。 ⅰ.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连； ⅱ.该物质与足量溶液反应生成。 其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为___________(写一种)。 （5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐[]为原料制备合成路线为XY。分别写出以上合成路线中、的结构简式：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$