选择性必修2 综合检测一-【金试卷】2025-2026学年高二化学选择性必修2&选择性必修3同步单元双测卷（人教版）

第三部分 综合检测卷 选择性必修2综合检测一 建议用时：90分钟满分：100分 h 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Mn55Fe56Cu64 Zn 65 Se 79 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意） 密 1.下列科学家所对应的理论或贡献正确的是 () ①汤姆孙：在研究阴极射线时发现原子中存在电子②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出 封 贡献③鲍林：在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反④洪特：电子排布同一能级不同 轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取NaOH 线 ⑥勒夏特列：提出工业合成氨的方法 A.①②③④⑤⑥ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②⑤⑥ 内 2.下列说法正确的是 A.HO的空间结构：平面三角形 不 B.冰中的氢键示意图： 如 C.基态氧原子核外有5种运动状态的电子 答 D.基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是 题 A.NH3与BF?都是三角锥形结构 蜜 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH3·BF,中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道 4.下列有关配合物的说法正确的是 丝 A.配合物[Cu(NH3)]Cl2的配位数是6 邻 B.配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C.1mol[Cu(H2O)4]2+中o键的物质的量为8mol D.[Zn(CN)4]-的空间结构为平面正四边形 5.如图为元素周期表前四周期的一部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中不正确的是 X W Z A.最简单氢化物的稳定性：X>Y>W B.简单离子的半径：Z>Y>X C.电负性：X>Y>W D.第一电离能：X>Y>W 6.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有 ①CH,COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期VA 族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCL、 H2O,、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉 淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…” 表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： H H-N…H-O ⑦HF晶体沸点高于HCI,是因为HCI共价键键能小于HF 日 H A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 0 7.铁、氨气、丙酮( C )和乙醇可参与制备铁氮化合物(F,N,),下列说法不正确的是（) H.C CH A.丙酮中碳原子采取sp2和sp3杂化 B.Fe元素位于元素周期表的第ⅧB族 C.1个N2分子中有1个。键和2个π键 D.乙醇的沸点高于丙酮，是因为乙醇分子间存在氢键 8.某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。 下列说法正确的是 OA A.镧系元素位于元素周期表中第IB族 OB B.该化合物的化学式为A2BCg C.基态O2-的电子排布式为1s22s22p D.1个A周围最近的A离子有12个 选择性必修221 9.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期主族非金属元素，X、Y同主族，Z的基态原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是 ( W W W Ww A.基态X原子的电子轨道表示式为州州个 B.YW2Z2分子空间结构为四面体形且为非极性分子 C.电负性：Y<X<Z D.W与X形成的化合物只含极性键 10.下列关于晶体的说法中，不正确的是 () ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金 属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比 NaC1大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体 内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳 定⑦干冰晶体中，一个CO,分子周围有12个CO,分子紧邻；CsCI和NaCI晶体中阴、阳离子的 配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A SO2的熔点比干冰高 SO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B HF的热稳定性比HCI强 H一F键比H一CI键的键能大 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 22 选择性必修2 12.我国科学家在FS2表面自组装单原子层Cu纳米团簇构建双催化剂实现H2O2到·OH的稳定 持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A.H2O2和FeS2中都含有非极性键 B.第二电离能：Cu<Zn C号和等之间的最短距离为竖。pm 480 D.晶体的密度为 NaX(aX10og·cm- 13.在TiC1,的溶液中通入一定量HC1,如果加入乙醚生成绿色晶体；如果不加入乙醚，得到的是紫色 晶体；已知两种晶体化学式均为TC13·6H2O,两种晶体均为配位数是6的配合物；分别取 0.01mol两种晶体，在水溶液中用过量AgNO,处理，绿色晶体得到的白色沉淀的质量为紫色晶体 得到的白色沉淀质量的子，则下列有关说法不正确的是 () A.该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B.紫色晶体配合物可用[Ti(H2O)Cl]Cl2表示 C.上述两种晶体的化学式相同，但结构不同，所以性质不同 D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO,作用最多可得到2.78g沉淀 14.氨化硼(B)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似具有层状结构， 可作高温润滑剂；立方相氨化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关 于这两种晶体的说法正确的是 () 六方相氮化硼 立方相氮化硼 。氮原子·硼原子 A.六方相氨化硼与石墨一样可以导电 B.立方相氨化硼只含有σ键 C.两种晶体均为分子晶体 D.六方相氨化硼和立方相氨化硼晶体中硼原子的杂化方式相同 15.硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为apm (NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A.Se的配位数为4 C B.相邻的Se与Zn2+之间的距离为4 pm 4 C.若硒化锌晶体的密度为Pg·cm3,则NA=4X144X10 oSe○Zn 9a D.已知A点原子分数坐标为00,0)，则C点的原子分数坐标为（经，，》 三、非选择题（本题共6小题，共60分） 16.(12分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态S原子核外电子占据最高能层的符号是 ,最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列L原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填字 母)。 A.个 B. 个 1s 2s 2p,2p,2p. 1s2s2p2p,2p. c. 个 个W D.M个 1s 2s 2p 2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. (3)基态Fe3+的核外电子排布式为 ,基态磷原子的价层电子轨道表示式为 (4)根据元素周期律，原子半径：As Se(填“大于”或“小于”，下同)，电负性：As Se。 (5)C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 (6)铜原子在基态时的价层电子排布式为 已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外 电子排布的角度解释： 17.(8分)ZnGeP2和KTiOPO,都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为 (2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为 Ge (3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为 ,熔点差异的原因： (4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。 ①Zn的配位数为 ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于 18.(10分)M、X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。M的价层电子排布式为ns"np”-1; X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子；Z的单质常温下为黄色固体， 难溶于水，易溶于C2S;W元素是人体中含量最多的金属元素；Q元素M层全充满且N层只有1 个电子。 (1)写出基态W原子的电子排布式： (2)Q元素在周期表中的位置： (3)WXY2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，WXY2的电子式是 ,W、X、Y三 种元素的电负性由大到小顺序是 (写元素符号)。 (4)如图1所示为Z单质分子的结构，其分子式为 ,Z原子的杂化方式为 ,其熔 沸点比SO2高很多，主要原因为 M 00 图1 图2 (5)HMO,是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3MO3分子通过氢键相连（如图2所示）。 ①1 mol H:MO,的晶体中有 mol氢键。 ②请从氢键的角度解释HMO,在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因： 19.(10分)Cu一Mn一Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器驱动器敏 感元件和微电子机械操纵系统。 (1)A1CL3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为CH2一CC1(乙酰氯)+ A1CL3→CH3C-C1…A1CL3→CH3-C (乙酰基正离子)+A1C1。 ①乙酰氯分子中碳原子的杂化方式为 ②乙酰氯分子中∠C一C一CI 120°（填“>”“=”或“<”），判断理由是 选择性必修223 (2)Cu一Mn一Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置， 图2是沿晶胞对角面取得的截图。 AO ⊕ Cu Mn A 图1 图2 ①若A原子的坐标参数为(0,0,0)，C为(1,1,1)，则B原子的坐标参数为 ②由晶胞可知该合金的化学式为 ③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm,r(Al)=143pm,则Cu原子之间的最短核间距为 pmo ④该晶胞的密度为 g·cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 20.(8分)配合物在工业生产和实际生活中都有广泛的应用。回答下列问题： (1)含Eu稀土配合物EDPM是生产可识别性自愈合水凝胶的原料之一，其制备原理如下。 EuCl,·6H0+ 0+ 0 DBM ①Phen分子中的。键除C一C键外还有 ②EDPM分子中提供电子对形成配位键的原子有 (填元素符号)。 (2)含N+的污水中加入丁二酮肟试剂会立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍（Ⅱ），此方法可用于 N+的检验。总反应方程式如下： 2CH一C=N-OH CH-C= +Ni2 +2H CH,-C=N-OH CH, CH 丁二酮肟 H 二丁二酮肟合镍（Ⅱ） ①二丁二酮肟合镍（Ⅱ）中存在的化学键类型有 (填字母)。 A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 CH:-C-O ②丁二酮肟的熔点是238℃，丁二酮( )的熔点是一4℃，两者熔点相差较大的主要 CH,—C=O 原因是 24 选择性必修2 21.(12分)请回答下列问题。 (1)下列物质变化，只与范德华力有关的是 a.干冰熔化 b.乙酸汽化 CH, c.石英熔融 d.HCO 溶于水 CH e.碘溶于四氯化碳 (2)FCL3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、 丙酮等有机溶剂。据此判断FeCL,的晶体类型为 (3)某石蕊分子结构如下图所示： HO CH, OHNH2 ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是 (填元素符号)；由其中两 种元素形成的三角锥构形的一价阳离子是 (填化学式)。 ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 (4)已知： N-OH Cu2++2 C8 H17 C8H17 M ①Cu2+的核外电子排布式为 ②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 ③M中所含元素的电负性由大到小顺序为 ,N原子以 轨道与O原子形成。键。 ④上述反应中断裂和生成的化学键有 (填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键 (5)白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知该晶体的密度为 pg·cm3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为 mol1(用含p、a的式子表示)。10.C基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d04s2,Zn2+的核外电子排布式为[Ar] 3d0,A正确；DHA分子由三分子HCHO发生加成反应得到，DHA分子中含有羟 基，存在分子间氢键，B正确；CH3OH分子中C原子价层电子对数为4，采取sp3杂 化，CH3OH是四面体结构，HCHO分子中C原子价层电子对数为3，采取sp2杂 化，HCHO是平面三角形结构，因此CH3OH分子中H一C一O键角小于HCHO 分子中H一C一O键角，C错误；DHA中一CH2一上的碳原子采取sp3杂化， C一上的碳原子采取sp2杂化，D正确。 11.答案(1)SiCL4SiX4为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点 越高正四面体 (2)sp2、sp354 解析(1)0℃为273.15K,此时只有SiCl4为液态；SX4的沸，点高低取决于分子间 作用力的大小，SX4分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸，点越 高；SiX4中硅原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，孤电子对数为0，则分子的 空间结构为正四面体。(2)由结构可知，N一甲基咪唑含有甲基和碳碳双键，则该分 子中碳原子的杂化轨道类型为$p2、Sp3;一个M2+中存在4个N一甲基咪唑结构， 每个N一甲基咪唑结构含有12个σ键，且共形成4个配位6键，另外还有2个Si一 C1键，共12×4十4+2=54个g键。 12.答案(1)三角锥形平面三角形(2)CHCH3(3)四面体形> (4)V形 解析(1)CIO3是AB3型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形 AlBr3是AB3型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。(2)AB3 型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角 锥形，所以分别是CH、CH5。(3)SO2C2和SO2F2中的硫原子是中心原子，此时 m十n=4且没有孤电子对，由于原子种类不同，是四面体形。根据C1得电子能力 比F弱，C1一S形成的共用电子对的斥力强，键角大。(4)O3分子的空间构型为 V形。 重点强化三晶胞 1.C在该晶胞顶，点和六个面的面心处都有一个原子，平均每个晶胞中含有的原子数 =8×日+6×=4， 2.C由题图甲可知，XeF4是平面正方形结构，是非极性分子，A错误；XeF2晶体属于 分子晶体，B错误；XeF2晶胞中，XeF2分子位于顶，点和体心，每个晶胞中实际拥有两 个XeF2,C正确；XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为晶胞体对角线长 度的一丰，印。，D错误。 3.B1pm=10-10cm,故该晶胞的体积为a3×10-30cm3,A项错误；利用均摊法可 知，1个晶胞中含有K原子数目为12×号+9=12，含有Sb原子数日为8×号十6× 4,故K和Sb原子数之比为3：1，B项正确；由题图b可知小立方 原子与Sb原子紧邻，每个顶，点的Sb原子被8个小立方体共用，故与Sb原子紧邻的 K原子数为8，C项错误；K和Sb之间的最短距离为晶胞体对角线长度的二，即。 pm,D项错误。 4.C该品体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为8×日=1；Y原子位 于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4；Z只有1个，位于晶胞的 体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。 5.C由题图可知，1个晶胞中，Ba2+位于体心，个数为1；02-位于棱心，个数为12X =3，T+位于顶点，个数为8X日=1，所以钛酸银的化学式为BaT0,A项正 1 确。根据题给晶胞结构可知，晶体中与每个T4+紧邻且等距的T4+有6个，将它们 连接起来形成的空间结构为正八面体，B项正确。T4+位于顶，点，与其紧邻且等距 的02-有6个，则其配位数为6；Ba2+位于体心，与其紧邻且等距的02-有12个，则 其配位数为12，C项错误。每个T4十周围有6个02-，若将Ti置于晶胞体心，Ba2+ 置于晶胞顶点，则O一位于立方体的面心，D项正确。 6.C根据题意可知，该晶胞不是正方体，晶胞沿一个方向拉长，可以看作一个底面为 正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的C号-数目为4（与Ca2+ 在同一平面上且位于面心)，A项错误；C号的价电子数为2×4十2=10，F2的价电 子数为14，二者价电子数不同，B项错误；6.4gCaC2为0.1mol,CaC2晶体中阴离 子为C号，则含0.1mol阴离子，C项正确；以底面为例，底面为正方形，与每个Ca2+ 距离最近且相等的Ca2+共有4个，D项错误。 7.D由LiFePO4的晶胞结构可知，1个晶胞中位于顶，点、面心和棱上的锂离子个数为 8X日十4X号十4X=4,故品胞中含有LiFeP0,的单元教有4个，A项正确与 题图(a)晶胞结构对比可知，Li1-zFePO4的晶胞比LiFePO4的晶胞少了1个面心和 1个放上的叙离子，则品跑中锂离子个数为8×日十3×号十3×行只由化学式可 得-是一是B项正确观聚题因⊙可知，银离子完金脱出后，品体中的空 间链结构不变，C项正确；设Li1-zFePO4中Fe2+个数为y,Fe3+个数为(1-y),由 化合物中元素的正、负化合价的代数和为0得(1-是)×1十2y十3×(1-》-3= 0,解得y=号，1-y=最则(Fe2+):aFe3+)=13:3,D项错误。 8.C1个晶胞M中，Na位于晶胞的顶点与体心，共有8×日+1=2个，C1位于面上， 每个面上有2个C1,共有2X6X号=6个，故晶胞M的化学式为NaCL1个晶胞N 中，Na位于整直棱的披心上下面的面心及你内，共有4X}十2×号十2=4个，C 位于竖直被上，共有8X是=2个，故晶隐N的化学式为NaCI,1个品胞P中，Na位 于坚直棱上及体内，共有4X+2=3个，C位于顶点，共有8×日=1个，故晶胞P 的化学式为N3Cl,A正确。晶胞M中，以体心钠原子为研究对象，与其距离最近且 等距的C1原子位于6个面上，且每个面上都有2个，所以最多有12个，B正确。由 A项可知，1个晶胞M中含6个Cl原子，1个晶胞N中含2个C1原子，1个晶胞P 中含1个C1原子，故三者个数比为6：2：1，C错误。原子2位于上方小正方体的体 心，其坐标为（合号，是）D正病. 9.CD以下底面面心的铁原子为研究对象，与其最近的镁原子为该晶体内下方4个镁 原子和下层晶胞中上方4个镁原子，则铁原子的配位数为8，A项正确；位置镁原子 位于左上侧后面的立方单位的体心位置，其分数坐标为(0.25,0.75,0.75)，B项正 确；铁原子与镁原子间最短距离为体对角线长度的日，即m,C项错误；1个品 胞中，铁原子个数为8X日十6×号=4，钱原子个数为8，山在晶胞的体心和棱的中 心位置，，个数为12×号十1=4，则完全倍氢后（储氢率为10%）化学式为 FeMg2H2,D项错误。 10.BCXe原子本身最外层就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是8电子 结构，A错误；晶胞中Xe原子个数为8×日+1=2，F原子个数为8×十2=4，故 原子个数比Xe:F=1:2,其化学式为XeF2,B正确；由题中化学方程式可知，每生 成4 mol Xe转移电子总物质的量为16mol,C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶 液中不可能生成F2,D错误。 11.AD金刚石晶体中碳原子个数与C一C键键数之比为1：0.5X4=1:2,A项正 确；NaH晶体结构与NaCl晶体相似，则与Na+距离最近的Na十共有l2个，B项错 误；题给结构单元中含有8×日+2×合十1×号十1-号个T原子，C项错误；题图 乙所示晶胞中C:原子个数=8X名+1=2，该晶胞中体对角线上的3个C:原子紧 密湘邻，设C原子半径为rpm,则品跑棱长=4pm,0 52×2 139 Na(色g×10 则r=5×2X5×1010,D项正确。 4ONA 12.B由晶胞裁面图可知，S2-位于晶胞的顶点和面心，一个晶胞中$2-个数为8×日 十6×号-4i计位于品跑内，一个品跑中L+个数为8。品胞中与9距高最近且 相等的Li计有8个，与L十距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的 L计位于全对角线的处。由以上分析可知，A项正确，B项错误；与顶点$3距离 最近的L计位子体对角线的处，则接间距的计算表达式为。pm,C项正确；设 4 晶体的密度为pg·cm8,由品胞的质量公式可得(dX10-10)p-4X(7X2+32), =184×1030,D项正确。 解得p一PNA 13.答案(1)不能无隙并置成晶体，不是最小重复单元(2)41：1：2 4M (3)NA· -×1021 解析(1)组成晶体的最小重复单位称为晶胞，整块晶体可以看成是无数晶胞无隙 并置而成的，而题图b不符合此条件，故不是晶胞。(2)题图c晶胞中底面面心的原 子是Hg,该晶胞中与其距离最近的Sb有两个，其下方的晶胞中还有两个距离最近 的Sb,故X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；每个晶胞中Hg原子数目为 4号+6X号=4，Gc原子数目为8X日+4X号+1=4，Sb原子数目为8，故该品 胞中粒子个数比Hg:Ge：Sb=1:1:2。(3)每个晶胞含有的“HgGeSb2”数目为 4,则1mol“HgGeSb,”的体积为yX1021cm×NA,1mol“HgGe5b,”的顶量 MrX4 为M,g,故X晶体的密度为yX10XNg·Cm3。 14.答案aeT0,(2面心(3)6正八面体（④P 8233 解析（①在该晶跑中B2+,T+和0的离子个数比为1：(8×日）：(12×) 1：1:3,则该晶体的化学式为BaTiO3。(2)将共用一个T4+的8个晶胞的体心 Ba+连起来构成新的晶胞的顶点，则每个O2-正好分别处在六个面的面心位置。 (3)晶胞中一个顶，点的T4+与其前、后、左、右、上、下的T4+最近且距离相等，若连 接起来，形成正八面体。(4)由题意知1个晶胞的体积为a3cm3。根据晶体的化学 3233 i03可得1个晶胞的质量为g,则p=233/(a3NA),则a二 15.答案（0D0,60②B (2)0KFe2Se2②4③，2X(39+56X2+79×2) NA×(0.4×0.4X1.4)×10-27 解折(1①根据均粮法，1个品跑中所含P0的个戴为8Xg十4X号+1=4， K+的个教为6×号十+4×子=4，故含4个KHP0:晶跑的休积为a2cX100 136×4 cm3,质量为6X4g,故密度为acNX100g·cm3。②晶胞在x轴方向的投☐ 影，可将晶胞沿x轴竖起来，看各原子在y之平面上的投影，由晶胞的结构可知，其 在x轴方向的投影是图B。(2)①由题图可知，K在晶胞的顶点和体心，1个晶胞中 含1十8×日-2个K,Se在侧棱上和内部，1个晶跑中含2计8×号=4个se,Fe在晶跑 4 的侧面上，l个晶胞中含8X合=4个Fe,所以化学式为KF,。@由题图可知与FPe 2×(39+56×2+79×2) 等距的e有4个，故e的配位数为4.③g-NX0.4X0.41D×10ag·m3, 注意1m=10-7cm。 第三部分综合检测卷 选择性必修2综合检测一 1.B①汤姆孙：在研究阴极射线时发现原子中存在电子，故①正确；②徐光宪：在稀土 金属串级萃取领域做出突出贡献，故②正确；③鲍林提出了杂化轨道理论，而“在一 个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反”是泡利提出的，故③错误；④洪特：电 子排布在相同能量的轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同，故④ 正确；⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取的是纯碱(Na2CO3)不是NaOH,故⑤错误；⑥提 出工业合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯，故⑥错误 参考答案77 2.BH,0+中心原子的价层电子对数为3十6一】-3=4，含有1个孤电子对，其空间 2 结构为三角锥形，A错误；水分子形成冰晶体时，每个水分子通过氢键与4个水分子 相连，B正确；基态O原子的电子排布式为1s22s22p4,有8种运动状态的电子，C错 误；基态Cr原子电子排布式为[Ar]3d54s1,D错误。 3.DNH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，NH3是极性分子，BF3是非极性 分子，A、B都不正确；NH3分子中有1对孤对电子，BF3中B原子最外层只有6个电 子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构， D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。 4.B配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配体是NH3,配位数为4，A错误；配合物中的配体提 供孤电子对，可以是分子也可以是阴离子，B正确；[Cu(H2O)4]2十的中心离子和配 体之间有4个配位键（属于。键），1个配体内有2个σ键，故1mol[Cu(H2O)4]2+ 中6键的物质的量为l2mol,C错误；Zn2+的价层电子排布式为3dl0,d轨道全充满， [Zn(CN)4]2-的配位数是4，中心离子Zn2+采取sp3杂化，空间结构为正四面体形， D错误。 5.D由题图可知，W、X、Y、Z分别为P、F、S、Br。元素非金属性越强，其最简单氢化 物越稳定，非金属性：F>S>P,稳定性：HF>H2S>PH3,A正确；电子层数越多，筒 单离子半径越大，简单离子的半径：Br->S2->F一，B正确；同周期主族元素从左到 右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，电负性：F>S>P,C正 确；P原子的3p轨道半充满，比较稳定，第一电离能：P>S,D错误。 6.B①甲基中，碳原子为sp3杂化，一COOH中，碳原子采取sp2杂化，①正确；②Ge 位于第四周期NA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d04s24p2,属 于p区元素，②错误；③H2O2结构不对称，属于极性分子，③错误；④N2O每有2个 Na+,就有1个O2-,阴阳离子个数比为1：2，Na2O2每有2个Na+,就有1个 O号，阴阳离子个数比为1：2，④错误；⑤Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但Cu (OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，属于络合反应，Cu (OH)2无两性，⑤错误；⑥NH3·H2O可电离出NH和OH-,⑥正确：⑦HF和 HC1属于分子晶体，由于HF中存在H一F…H这样的相互作用，即氢键，使得HF 沸，点高于HCl,⑦错误。 7.B丙酮分子中，甲基上的碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，A 正确；F€元素位于第四周期第Ⅷ族，B错误；氦气分子的结构式为N三N,1个共价三 键中含有1个。键和2个π键，C正确；乙醇能形成分子间氢键，丙酮不能形成分子 间氢键，所以乙醇的沸，点高于丙酮，D正确。 8.C镧系元素位于元素周期表中第六周期第ⅢB族，A错误；题给晶胞中A数目为8 ×日=1，B数目为1，C数目为6×2=3，该化合物的化学式为ABC,B错误；基态 02-的电子排布式为1s22s22p,C正确；以顶，点A为研究对象，与之最近的A处于 同一棱上的顶点位置，故1个A周围最近的A有6个，D错误。 1s 2s 2p 9.CX为C,其核外电子的轨道表示式为个个☐，A错误；YwW2Z2为 SiH2Cl2,中心原子Si形成4个。键，采取sp3杂化，空间结构为四面体形，正、负电 中心不重合，为极性分子，B错误；X、Y、Z分别为C、Si、Cl,一般，元素的非金属性越 强，电负性越大，非金属性：Si<C<Cl,因此电负性：Si<C<Cl,即Y<X<Z,C正确； W(H)与X(C)形成的C2Hs中含有非极性键，D错误。 10.D晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自 范性，故①正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故② 错误；分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误；MgO 的晶格能远比NaC】大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正 确；晶胞是晶体结构基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故 ⑤正确；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；干冰晶体 中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻：CsC1晶体中阴、阳离子的配位数都 为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故⑦错误；故选D。 11.AC二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力，A项错 误；氟元素的原子半径小于氯元素的原子半径，H一F键的键能大于H一CI键的键 能，则HF的热稳定性比HC1强，B项正确；二氧化碳中碳原子的价层电子对数为 2,采取sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，采取Sp杂化，C项错误； 金属盐灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低 能级轨道，释放出不同波长的光，D项正确。 78参考答案 12.BH2O2的结构式为H一O一O一H,氧原子之间形成非极性键；1个FeS2晶胞中 黑球数日为1十12×是=4，白球数日为2×6×号+2X8×日=8，结合化学式 FeS2可知，黑球为Fe,白球为S,由晶胞结构可知，晶体中存在S,硫原子之间形 成非极性键，A正确。Cu的第二电离能失去的是3d0电子，而Zn的第二电离能失 去的是4sl电子，3dl°更稳定，故第二电离能：Cu>Zn,B错误。由FeS2的晶胞结构 可知，S号和S号之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的7，晶胞边长为apm, 则S号和S多之间的最短距离为apm×2X}-apm,C正确。1个晶胞含有 4个FeS2,晶胞质量为4X(⑤6+32×2)。 480 NA 2g一8，晶胞边长为apm,则晶体密度= 480 (aX10-10cm)3g·cm3,D正确。 13.BD配合物中内界氯离子不能与Ag十反应，外界氯离子可以与银离子结合生成氯 化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出外界氯离子的含量。由题给信息绿色 晶体的水溶液与AgNO3反应得到的白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液与Ag NO,反应得到的沉淀的质量的号，两种晶体的化学式皆为TCL,·6H,O,且两种晶 体均为配位数是6的配合物，则绿色晶体的化学式为[TiC1(H2O)5]Cl2·H2O,紫 色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]CL3。由以上分析可知，绿色晶体的配体是氯离子和 水，它们物质的量之比为1：5，A正确；紫色晶体配合物可用[Ti(H2O)6]CL3表示， B错误；两种晶体化学式均为TiCl3·6H2O,因其结构不同，所以性质不同，C正确； 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到0.03mol沉淀，沉 淀质量为0.03molX143.5g·mol-1=4.305g,故D错误。 14.B由题图可知，六方相氮化绷晶体层内1个硼原子与3个氮原子形成3个共价 键，层状结构中没有可以自由移动的电子，不能导电，A错误；由题图可知，立方相 氨化硼只含有单键，即只含有σ键，B正确；六方相氨化硼晶体中存在共价键和范德 华力，与石墨类似，属于混合型晶体，立方相氨化硼晶体与金刚石类似，属于共价晶 体，C错误；六方相氨化硼中硼原子的杂化类型为$2，立方相氨化硼中硼原子的杂 化类型为sp3,D错误。 15.AB由晶胞结构可知，Se的配位数为4，A项正确；晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之 间的距离为晶胞体对角线长度的子，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的3倍，故相邻 的S2与Zm2+之间的距离为店。pm,B项正确；一个晶胞中，Zn+的个数为4， S2的个数为8X日+6X号十=4，晶跑质量为57)X4g,品体害度为g·em, NA (65+79)×4 晶胞参数为apm,pg·cm-3= NA aX0F8·cm,则Aax8o,年 4×144 4×144×1030 ,C项错误；A点原子分数坐标为(0,0,0)，则C点的原子分数坐标为 0a3 (经）D项错展 16.答案(1)M哑铃 (2)DC (3)[Ar]3d5(或1s22s22p53s2p53d5)W个个个 3s 3p (4)大于小于(5)N>O>C>Fe (6)3d104s1基态Cu+价层电子排布式为3d1o,处于稳定的全充满状态，所以高温 下Cu2O比CuO更稳定 解析(1)S原子核外有3个电子层，最高能层为M层；基态S原子核外电子占据 的能级有1s、2s、2p、3s、3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形。(3)Fe原子 核外有26个电子，核外电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p3s23p63d4s2,基态 Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p53s23p53d5;磷元素为15号元素，其核 外电子排布式为1s22s22p3s23p3,则其价层电子轨道表示式为W个个个。 3s 3p (4)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强，则原子半径 As大于Se,电负性As小于Se。(5)C、N、O都是第二周期元素，同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，氨原子的2p轨道为半充满状态，则第一电离能：N>O >C,Fe位于第四周期，四种元素中Fe的第一电离能最小。(6)铜的原子序数是 29,铜原子在基态时价层电子排布式为3d104s；由于基态Cu+价层电子排布式为 3d10,处于稳定的全充满状态，所以高温下Cu2O比CuO更稳定。 17.答案(1)4s24p2(2)O>P>Zn>K (3)KH>H2O>PH3KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间 存在氢键 (4)①4②面心、棱心 解析(1)基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d0 4s24p2),其价电子排布式为4s24p2;(2)非金属性越强电负性越大，非金属性O>P >Zn>K,则电负性O>P>Zn>K;(3)KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体， 离子晶体熔，点一般高于分子晶体，所以KH的熔，点最高，而H2O分子间存在氢键， 所以熔点高于PH3,则熔，点由高到低的顺序排列为KH>H2O>PH3:(4)①以体心 的Z为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；②结合晶胞结 构示意图可知，以G为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。 18.答案(1)1s2s22p3s23p64s2或[Ar]4s2 (2)第四周期第IB族(3)Ca2+[N::C::N]2-N>C>Ca (4)S8sp3二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，S8的相对分子质量大，分 子间范德华力大，熔沸点高 (5)①3②硼酸分子间的氢键加热时被破坏且硼酸分子与水分子间形成氢键，有 利于硼酸溶解 解析结合题给信息可知，M为B,X为C,Y为N,Z为S,W为C,Q为Cu。 (1)基态Ca原子核外有20个电子，核外电子排布式为1s2s22p3s23p4s2或[Ar] 4s2。(2)Cu位于第四周期第IB族。(3)CCN2是离子化合物，说明存在阴、阳离 子，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为Ca2+[N::C::N]2-；一般，元 素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N>C>Ca,电负性：N>C>Ca。 (4)根据S单质的分子结构知，分子中含有8个S原子，分子式为S,S原子的价层 电子对数是4且含有2个孤电子对，S原子采取sp3杂化。S8和SO2都是不能形成 分子间氢键的分子晶体，SO2与S8熔沸，点随着范德华力增大而升高，范德华力随 着相对分子质量增大而增大，S8的相对分子质量大，分子间范德华力强，所以Sg的 熔沸点比S02高。(5)①由题图可知，1个硼酸分子形成6个氢键，1个氢键被2个 硼酸分子共用，所以1molH3BO3晶体中含有3mol氢键。②硼酸分子间形成氢 键，硼酸溶于冷水时，与水分子形成的氢键数少，而加热时，硼酸分子间的氢键被破 坏，有利于硼酸分子与水分子之间形成氢键，使得溶解度增大。 19.答案(1)①sp3、sp2②<双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力 (2)@(1,分号）②AIMnCu,③50⑧427t5t6X2 3 (3603)3X10-30NA 解析(1)①根据乙酰氯分子的结构可知该物质中甲基上的C原子形成4个σ键， 价层电子对数为4，采取Sp3杂化；另一个C原子形成3个6键、1个元键，价层电子 对数为3，采取$2杂化。②双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，所以 乙酰氯分子中∠C一C-C1<120°。(2)①A为原点，C的坐标参数为(1,1,1)，所以 B的坐标参数为(1，日，合）。②根据均排法，该晶胞中Cu原子的个数为日×8十 8,Mn原子的个数为4，Al原子的个数 学式为AlMnCu2。③根据截面图结合几何知识可知，[2r(Cu)十2r(Al)]为体对角 线的一半，设晶胞的棱长为a,则有√3a=2[2r(Cu)+2r(A1)]=4×(127+143)pm, 所以a=4X270 p;根据晶胞结构可知铜原子之间的最短核间距为棱长的一半，即 √3 2a540 1 m。④晶胞的质量m=4X(27+5+2X6④g,晶胞的体积V=a3 √3 14×27013 (3)m3=（之架0o）m3,所以胞的密度。一4X27十55十64X2 x(x-) g·cm3-4X(27+55+64X2) (360√3)3×10-30NA g·cm-3。 20.答案(1)①C-N键和C一H键②O、N (2)①BCD②丁二酮肟存在分子间氢键，而丁二酮分子间不存在氢键 解析(1)由Phen分子结构可知，Phen分子中的g键除了C一C键，还有C一N键 和C一H键；②根据EDPM结构可知，提供电子对形成配位键的原子为O、N。 (2)①由二丁二酮肟合镍（Ⅱ）的结构可知，存在N→Ni配位键、O一H等极性共价 键C一C非极性共价键和氢键，不存在离子键，氢键不是化学键，故选B、C、D;②丁 二酮肟熔点比丁二酮高，因为于二酮肟存在分子间氢键，使其熔沸点升高，而于二 酮分子间不存在氢键。 21.答案(1)ae(2)分子晶体 (3)①C、OH3O+②该石蕊分子中含有一OH和一NH2,均能与H2O形成氢 键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水 (4)①1s22s22p53s23p3d或[Ar]3d9②分子晶体 ③O>N>C>Hsp2杂化④be (5)496 a 解析(1)千冰熔化只破坏分子间作用力；乙酸汽化破坏分子间作用力和分子间氢 CH3 键；石英熔融破坏共价键；H一C一N 分子间不存在氢键，溶于水破坏范德 CH 华力，与水分子间形成氢键；碘溶于四氯化碳只破坏范德华力，故只有a、e符合要 求。(2)FeCl3熔、沸，点不高，且易升华，易溶于水，故知FC3为分子晶体。(3)① 2p轨道有两个成单电子的原子价电子排布式为2s22p2、2s22p4,故为C和O元素。 H和O形成H3O+,N和H形成NH,其中H3O+为三角锥形，NH为正四面 体形。②从与H2O能否形成氢键及“相似相溶”两个角度解答。(4)②由X难溶于 水易溶于有机溶剂可知其为分子晶体。③分子中N原子形成3个。键和1个π 键，故N原子杂化类型为sp2杂化；同周期由左→右元素电负性增大，电负性O>N >C,H与非金属元素C形成的化合物中H表现出正价可推知电负性C>H。④该 反应中断苯环上一OH的O一H键，形成配位键。(5)每个白磷晶胞中含有P4个数 为8X日+6×合=4，每个品跑质量为4×4X31:m -,体积为a3cm3,故 NA Na‘a3cm=pg·cm3,Na-49mol1. 496g·mol-1_ pa 选择性必修2综合检测二 1.C氨气分子的空间结构为三角锥形，故A不正确；铍原子最外层2s轨道有电子，电 子云图为球形，故B不正确；价电子排布式为2s22p2和3s23p5的原子分别为C、C1, 两原子能形成CCL4等共价化合物，故C正确；基态铜原子的价电子排布式是3d0 3d 4s,价电子轨道表示式为：个州州W个，故D不正确。 2.A基态0原子的价层电子轨道表示式为州州个个，基态0原子转化为基态 2s 2p O2-,得到的电子填充在2个2印原子轨道上，A项错误；基态N原子核外电子排布 式为1s22s22p3,填充在5个轨道上，有5种空间运动状态，B项正确；氰酸钾中含有 离子键，属于离子晶体，C项正确；基态K原子有1个未成对电子，第四周期与基态 K原子具有相同未成对电子数的元素有Sc([Ar]3dl4s2)、Cu([Ar]3d104sl)、Ga ([Ar]3d104s24p1)、Br([Ar]3d104s24p5),共4种，D项正确。 3.A金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，既存在静电吸引作用， 也存在静电排斥作用，A项正确；冰晶体是分子晶体，但冰晶体中存在分子间氢键， 所以冰的硬度较大，B项错误；CO2与CS2均是分子晶体，CO2的沸点低于CS2,是 因为CS2的相对分子质量大于CO2,C项错误；Na的半径小于K+的半径，NaCl中 离子键强于KCl中离子键，所以NaCl的熔点高于KCl的熔点，D项错误。 4.B金刚石中的碳原子采取sp3杂化，C一C一C夹角为109°28'，石墨烯中的碳原子 采取sp2杂化，C一C一C夹角为120°，A项错误；SiH4和SiCl4中化学键均为极性 键，硅原子均采取S3杂化，为正四面体结构，正、负电中心重合，均为非极性分子，B 项正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d04s24p,C项错误；NA族碳 元素的单质有共价晶体（金刚石），也有混合型晶体（石墨），硅元素的单质为共价晶 体，其他元素的单质为金属晶体，D项错误。 5.D甲基中的碳原子的杂化轨道类型为sp3,苯环中的碳原子的杂化轨道类型为sp2, A项正确；BF,中B提供空轨道，F一提供孤电子对而形成配位键，配体为F一，B项 正确；第一电离能在同一周期随原子序数的增加而呈增大趋势，但N为23半充满 结构更稳定更难失去电子，故第一电离能：C<O<N,C项正确；该盐阳离子中含有 一个氨氨三键、一个氨碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上有六个碳碳键、两个碳氧 键、甲基上含三个碳氢键，1ol该盐的阳离子含有o键的数目为18NA,D项错误。 6.DK,[Fe(CN)6]中铁元素显+2价，Fe2+的核外电子排布式应为[Ar]3d5,A项错 误；该反应中有单质铁参与，故反应中还有金属键的断裂，B项错误；HCN、CO2中心 C原子的杂化方式均为sp杂化，空间结构均为直线形，CO号中心原子C的杂化方 式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；HCN水溶液中存在：O一H…O、 O一H…N等氢键，D项正确。 7.CA项中含有1个手性碳原子；B项中含有2个手性碳原子；D项中含有1个手性 碳原子。 8.BCa2+的配位数为与其距离最近且相等的F-的个数，由题图可知，Ca2+位于体 心，F一位于面心，所以C2十的配位数为6，A项正确；F与K十的最近距离为面对角 线长度的即棱长的号，F与Ca2+的藏近距离为校长的分，所以与P距高最近的是 Ca2+,B项错误：1个品胞中，K+位于顶点，个数为日×8=1，F位于面心，个数为 合×6=3，Ca2+位于体心，个鼓为1，所以该物质的化学式为KCa,C项正确；F 与C1一的半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D项正确。 9.D根据[F(H2O)6]3+呈淡紫色（烯溶液时为无色）可知，在黄色硝权铁溶液中加 入的稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H20)6]3+;将该溶液分为两等份， 其中一份加入3滴1mol·L-1NaOH溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[Fe (H2O)5(OH)]2+;另一份中加入3滴1mol·L-1NaCl溶液，得到黄色溶液，该溶 液中含有FeCL4]一。[Fe(H2O)6]3+的中心离子是Fe3+,提供空轨道，H20为配 体，O提供孤电子对，A正确；黄色Fe(NO3)3溶液中存在H2O和OH,该溶液中 存在H2O和OH-,该溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+,B正确；由以上分析可知， 实验②发生的反应是[Fe(H2O)6]3++4Cl厂=[FeCl4]-+6H2O,C正确；实验① 中，由[Fe(H2O)6]3+→[Fe(H2O)s(OH)]2+,OH-替代H20的位置，说明OH 比H2O更易结合Fe3+,D错误。 10.A①分子晶体中不一定都存在共价键，如氦单质，错误；②氢键不属于化学键，错 误；③金刚石、SiC是共价晶体，原子半径：Si>C,键长：C一C键<Si一C键，键能： C一C键>Si一C键，故金刚石的熔，点高于碳化硅，H2O、H2S为分子晶体，水分子之 间存在氢键，熔点比硫化氢的高，正确；④离子晶体中有离子键也可能有共价键，如 氢氧化钠，错误；⑤SO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，每个氧 原子与2个硅原子以共价键相结合，错误；⑥共价键键能越大，分子越稳定，分子的 稳定性与分子间作用力大小无关，错误；⑦氯化钠熔化时钠离子和氯离子之间的离 子键被破坏，正确。故选A。 11.BC由碳铂的结构简式可知，其含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能在同一 平面上，A项错误；加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理也没NH3放出，说明 顺铂中Pt的配位数为4，B项正确；1个碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个，sp2 杂化的碳原子有2个，数目之比为2：1，C项正确；由题中信息可知，1,1一环丁二 0 C-OH 羧酸的结构简式为 ,1mol1,1一环丁二羧酸中含有。键的数目为 C-OH 0 18NA,D项错误。 12.D金刚石中每个碳原子平均形成2个C一C键，石墨中每个碳原子平均形成1.5 个C一C键，因此等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3，A正 确；1个C60分子中有60个碳原子，每个碳原子分别形成1个双键、2个单键，每个 双能由2个藏原子形成，则1个C0分子中有60×号-80个双能，B正确；石墨烯 中每个碳原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为6X号 =2,C正确；石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石 墨烯需要破坏分子间作用力，不是破坏化学键，D错误。 13.BDA项，Au原子处于项角与面心上，根据均摊法计算晶胞中含有的Au原子数 目为8X1/8十6X1/2=4,正确；B项，金原子上的配位教为3X8X合-12，错误：C 项，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切，金原子的直径为d,故面对角线 长度为2d,棱长为√2d,故晶胞体积为（√2d)3=2√2d3,正确；D项，晶胞中含有4个 4M NA √2M 金原子，故晶胞质量为，品胞体积为22dP,故晶胞密度为，23N 错误。 14.CDMg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A项错误；B的最高价氧化物 对应的水化物为H3BO3,H3BO3是弱酸，B项错误；O、H、B的非金属性依次减弱， 电负性依次减小，C项正确；Mg、O、B、H四种元素中，Mg为金属元素，比较活泼， 失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D项正确。 15.D由题图1可知，I3比I2大得多，说明最外层有2个电子，该元素是第三周期元 素，则该元素为镁元素，A正确；根据图示 ● ,1个铝原子周围 有8个镁原子距离最近且相等，B正确；氨分子与Z2+形成配离子后，孤电子对与 Z2+形成配位键，原孤电子对与成键电子对之间的排斥力减弱，所以[Zn (NH3)6]2+中H一N一H键角比NH3的大，C正确；由立方BN晶体晶胞结构图可 知，1个晶胞中含有N原子数是4，含有B原子数是日X8十是X6=4,晶胞中最近 的B、N原子之间的距离为anm,则品胞体对角线长为4anm,晶胞边长为4y3@ 3 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为 (11+14)×4g·cm3= (43a）×10-21×NA 3 755X1021g·cm3,D错误。 16a3NA 0 H H H H 16.答案(1)三角锥形 0 H H HHHH (2)a和Y极性②①④③(3)AB (4)羟基吸电子效应大于氢原子，导致H2O2电离程度大于H20 解析(1)H,0+中0原子价层电子对数=3+6-1,3X1=4,则0原子采取sp 2 杂化，且含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形。以一个H20分子为中心，其 O原子能与另两个水分子的H原子形成氢键，其H原子也能与另一个水分子的O 原子形成氢键。（2)H2O2分子中α=Y,H2O2结构不对称，正、负电中心不重合，属 于极性分子。作用力由强到弱的顺序：化学键>氢键>范德华力，O一H键的键长 比O一O键的键长短，键能大，故作用力由强到弱的顺序依次为O一H键、O一O 键、氢键、范德华力，即②①④③。(3)已知最外层未排满的轨道可以存取电子， 降低活化能，可作为催化剂，V4+([Ar]3d)、Mn2+(CAr]3d),Co3+([Ar]3d)的d 轨道均未排满，能催化双氧水分解，而A3+、Mg2+的最外层无d轨道，不能催化双 氧水分解，故选A、B。 3d 17.答案(1)①直线2 ②NH3NH3分子中有一个孤电子对，H2O分子中有两个孤电子对，孤电子对对 成键电子对的排斥力较大正四边形 (2)否 参考答案79