重庆市云阳县江北片区农村初中2025-2026学年九年级下学期期中定时作业联考化学试卷

云阳县江北片区农村初中2026年春季期中定时作业联考 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 1. 端午节为纪念我国爱国诗人屈原而形成的节日，下列活动中有化学变化的是 A. 吃粽子 B. 薰苍术 C. 挂菖蒲 D. 赛龙舟 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 果粒橙 B. 可乐 C. 白醋 D. 碘酒 3. 云阳碱水面，劲道爽滑、耐煮、面香浓，在全国鲜面市场占有率极高。出售有干面条和湿面条，面条中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 4. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 5. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于生态环境保护的是 A. 一次性塑料滥用 B. 生物多样性保护 C. 数字化环境监测 D. 新能源汽车推广 6. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A. B. C. D. 7. 重庆川江号子中，船工用桐油涂抹木船防止腐烂，桐油能防水防腐的原因是 A. 隔绝氧气和水 B. 杀菌消毒 C. 增加木材硬度 D. 美化外观 8. 化学学习旨认识物质的性质与用途，形成合理利用物质的意识。下列物质的性质和用途没有对应关系的是 A. 活性炭有吸附性，用作防毒面具 B. 盐酸能和活泼金属反应，用于金属除锈 C. 石墨有导电性，可用于制造受电弓滑板 D. 干冰升华吸热，用于人工降雨 9. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 铌原子的相对原子质量为92.91 g 10. 奶茶是一种很流行的饮品．下列说法正确的是 A. 烧水泡茶的过程中，水分子的体积变大 B. 红糖溶解的过程中，分子种类发生改变 C. 奶茶中常加入冰块降温，冰块中的水分子停止运动 D. 能闻到奶茶的香味，是因为分子在不断运动 11. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参与反应的乙、丙分子的个数比为5：3 C. 反应前后分子种类和数目都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 12. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（）。下列对间苯二胺的说法正确的是 A. 由16个原子构成 B. 由三种元素组成 C. 分子含有1个氮分子 D. 氢元素质量分数最高 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、NaCl、NaOH C. KOH、HCl、NaCl D. KOH、NaOH、HCl 14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否混有NaCl 取样，加入溶液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，加入溶液，观察现象 C 除去CO中的少量的 将气体通入NaOH溶液中 D 分离NaCl溶液和溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定比例混合而成，燃烧后会生成硫化钾（）、二氧化碳和空气中含量最多的气体。请用化学用语填空： （1）3个氧原子______。 （2）中的阳离子______。 （3）标出硝酸钾中氮元素的化合价______。 （4）黑火药燃烧的化学方程式为______。 17. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是___________。 （2）《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程：以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜[])和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。碱式碳酸铜在高温条件下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。 （3）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （4）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的___________。 18. 我国在夏、商时期进入青铜器时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属材料的使用是人类进步的标志， （1）三星堆遗址出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质______（选填“稳定”或“不稳定”）。 （2）《天工开物》记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中______元素的含量。 （3）国产大飞机C919已经实现商业载客飞行，飞机所用铝材料大部分为“重庆造”，工业上采用电解熔融氧化铝的方法得到铝和一种可供给呼吸的气体。该反应的化学方程式为______。 （4）《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。下列描述错误的是______（填序号）。 ①青铜属于金属材料 ②将青铜放入稀盐酸中，有气泡产生 ③青铜的硬度小于纯铜 ④青铜器可盛装硫酸铝溶液，说明铜和锡都不及铝活泼 19. 已知氯化钾和硝酸钾的溶解度如图1所示。时，将氯化钾与硝酸钾各30g，分别加入盛有50g水的甲、乙两烧杯中(如图2)，充分搅拌后，升温至，计算： （1）时，硝酸钾的溶解度为___________。 （2）时，一定质量接近饱和的硝酸钾溶液欲使其变成饱和溶液，下列可行的操作是___________。 A. 降低温度 B. 恒温蒸发水 C. 升高温度 D. 加入一定质量该温度下硝酸钾的饱和溶液 （3）升温至时，甲烧杯中溶质与溶剂的质量比___________。(填最简整数比) （4）从升温至过程中，甲、乙两溶液中溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)相等。 （5）下列关于甲、乙两溶液的判断正确的是___________(填字母序号)。 A. 时甲、乙均为饱和溶液 B. 温度自降至析出固体的质量关系：甲>乙 C. 时，溶质质量分数的比较：甲>乙 D. 时，向乙中继续加入，固体可以完全溶解 20. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛（Ti）被称为航空金属，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程如图所示。 【查阅资料】 ①钛在常温下，不与稀酸反应。 ②、在高温条件下，易与空气中的、发生反应。 ③钛酸亚铁与稀盐酸反应的化学方程式为。 （1）反应①“酸浸”后所得溶液Ⅰ中的溶质为______（填名称）。 （2）反应②中焦炭被氧化成了一种有毒气体，该气体为______（填化学式）。 （3）反应④的化学方程式为______，该反应常在氩气（Ar）的氛围中进行，氩气的作用是______。 （4）从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的______（填试剂名称），经进一步处理便可得到纯净的钛。 （5）下列关于该工艺流程的4个说法中，正确的有______（填数字）个。 A、操作a的名称为过滤 B、粉碎钛铁矿可以提高“酸浸”时的反应速率 C、反应③属于分解反应 D、流程中可循环利用的物质是 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 根据下图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是___________(填序号) （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成___________、放出大量热。 （3）为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如图2装置1进行实验： ①实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为___________，此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是___________。 ②实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验可以验证二氧化碳的性质是___________。(填序号) A．密度比空气大 B．能溶于水 C．不能燃烧不支持燃烧 D．密度比空气小 22. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①； ②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1）完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加___________。 溶液由无色变成红色 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是___________。 （3）装置C中反应的化学方程式是___________。 （4）装置D、E中装有相同的物质但作用却不同，装置D是为了吸收C中逸出的少量气体，则装置E的作用是___________。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算： （1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为______t。 （2）计算“酸洗废液”中 FeCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。 （3） “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______t。 云阳县江北片区农村初中2026年春季期中定时作业联考 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 【1题答案】 【答案】AB 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 【16题答案】 【答案】（1）3O （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）分子在不断运动 （2） （3）过滤 （4）增大与的接触面积 【18题答案】 【答案】（1）稳定 （2）碳##C （3） （4）③ 【19题答案】 【答案】（1）64g （2）AB （3） （4）可能 （5）C 【20题答案】 【答案】（1）氯化亚铁、氯化氢 （2）CO （3） ①. ②. 作保护气，防止、在高温条件下，与空气中的、发生反应 （4）稀盐酸（合理即可） （5）4 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 【21题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 黑色固体 （3） ①. ②. 干燥的石蕊试纸不变色，紫色石蕊溶液变红 ③. AC 【22题答案】 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （2）使生成的全部被C、D吸收 （3） （4）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验结果 （5）偏大 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 【23题答案】 【答案】（1）7.3； （2）设“酸洗废液”中FeCl2的质量为x x=1.27t “酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为： 答：“酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为25.4%。 （3）3.55。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $